资源简介 丰城中学2024-2025学年下学期高一期中考试试卷化 学相对原子质量:C 12;Cu 64;Fe 56单选题(每题只有一个答案,每题3分,共42分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A.医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”,其主要成分是硫酸钡B.二氧化硫虽有毒,但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用C.冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料,属于传统无机非金属材料D.王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解2.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A.需要加热的化学反应不一定都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化C.浓硫酸溶于水是放热反应D.在化学反应中,断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量3.下列说法正确的是A.试管内壁附着有硫可用酒精或溶解B.自然固氮和人工固氮过程中,氮元素都被氧化C.石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料D.都可以由相应元素的单质直接化合得到4.工业制硫酸的一步反应是若用标记,下列说法错误的是A.反应过程中,、和始终共存B.达到化学平衡状态时,、和中均存在C.的浓度不再改变,说明该反应达到化学平衡状态D.和的物质的量之比为,说明该反应达到化学平衡状态5.下列物质一定互为同系物的是① ②C2H4O ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH3CH2Cl ⑦ ⑧A.①和⑧ B.②和④ C.⑤和⑦ D.③和⑥6.下列有关有机物的说法正确的是:A.一氯甲烷的电子式: B.和 二者互为同分异构体C.和一定互为同系物D.四氯化碳分子的空间填充模型:7.下列陈述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 陈述I 陈述ⅡA 在空气中铁表面容易生成致密的氧化物保护膜 铁制容器可以储运浓硫酸B 较稳定,常温下,不易发生反应 两个N原子以N≡N结合,断开化学键需要较多的能量C 氢氟酸是一种弱酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D 溶于水发生可逆反应 是种酸性氧化物A.A B.B C.C D.D8.下列化学反应前后,体系的能量变化与下图不符的是A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3C.C3H8 + 5O23CO2 + 2H2O D.C + H2O(g)CO + H29.某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是 A.和不连接时,铁片上会有金属铜析出B.和用导线连接时,铜片上的反应为C.无论a和b是否连接,铁片均发生还原反应D.a和b用导线连接时,溶液中向铜电极移动10.小猪佩奇一家去元素世界探险,猪爸爸找到了地壳中含量最高的元素X,猪妈妈找到了短周期主族元素中原子半径最大的元素Y,佩奇在火山口找到了由元素Z组成的淡黄色固体单质,乔治找到的元素W和他一样活泼,短周期中其最高价氧化物对应的水化物酸性最强,请你告诉佩奇,下列说法正确的是A.X和Y形成化合物只含有离子键B.非金属性X < ZC.X与W组成的化合物WX2可作自来水杀菌消毒剂,具有较强的氧化性D.简单离子半径:r(Z)>r(W)>r(Y ) >r(X)11.下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照),反应过程中未发生的现象是A.反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅B.反应过程中量筒壁上有油状液体生成C.反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊,溶液变红D.反应完后饱和食盐水充满量筒12.某小组用下图中甲作为气体发生装置,其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是A.若制取,则a为浓氨水,b可为氧化钙B.若制取,则乙可盛饱和食盐水以除去C.若制取,则丙可作气体收集装置D.若制取,则丁可盛水用作尾气处理装置13.微型实验药品用量少,绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验,滤纸①~④分别浸泡了相关试剂,实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是A.滤纸①、②褪色均证明具有漂白性B.滤纸③先变红后褪色,体现了具有酸性氧化物的性质和漂白性C.滤纸④上有浅黄色固体生成,证明具有氧化性D.在制取的过程中浓硫酸体现了强氧化性14.燃料电池能量转化效率高,供电量易于调节,具有广阔的应用前景。以KOH溶液为电解质溶液的某甲烷—空气燃料电池装置如图所示,下列说法错误的是A.a极为电池的负极,通入甲烷气体B.b极通入的气体为空气,发生还原反应C.向b极方向移动,向a极移动D.发生反应,转移8mol电子二、填空题(每空2分,共58分)15.如图所示装置制备亚氯酸钠()(已知:与在酸性条件下反应生成)。回答下列问题。(1)装浓硫酸的仪器名称 ,C中过氧化氢体现 (填氧化性或还原性)。(2)写出A中的化学反应方程式 。(3)B中离子反应离子方程式为 。(4)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。①为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。方案Ⅰ:向第一份溶液中加入溶液,产生白色沉淀。方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,产生白色沉淀。上述方案合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生的离子方程式为 。②将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中,下列气体可能产生白色沉淀的是 (填序号)。① ② ③ ④16.无机非金属材料通常含有Si、O等元素,是人类赖以生存和发展的基础。(1)硅在元素周期表中的位置为 ,从其所在的位置判断,硅单质是一种 (填字母)。 A.导体 B.绝缘体 C.半导体 D.气体(2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置,我们可以判断酸性强弱:H2CO3 H2SiO3(填>或<或=)。(3)《本草纲目拾遗》记载:“(硝酸)其水至强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”①稀硝酸和少量铁粉反应的离子方程式为 。②能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓NaOH溶液?为什么? 。(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得,制备高纯硅的主要工艺流程如图所示:①硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质,他们互为________。②流程④的化学反应为置换反应,写出其化学方程式:_________。17.(1)下列化学反应可以设计成原电池的是_______。A. B.C. D.(2)为了验证与的氧化性强弱,如图装置能达到实验目的的是 (填装置序号),其正极的电极反应式为 ;若构建该原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过电子时,两个电极的质量差 g(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是: 。(4)下列各组物质中,属于同系物的是 ,属于同分异构体的是 ,其中的一氯代物有 种。A.和 B.正丁烷与异戊烷C.与D.与18.回答下列问题。I.在一定条件下,将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡,生成3 mol H2O。则:(1)X的化学式为 。(2)O2的转化率为 。(3)0~2 min内,v(NH3)= mol/(L·min)。(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液,负极通入NH3,正极通入空气,产物对环境无污染,则负极的电极反应式为 ,电路中每通过1 mol电子,消耗标准状况下的氧气 L。Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应),在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2,在一定条件下充分反应,如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。(5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 。(填序号)①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变(6)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为丰城中学2024-2025学年下学期高一期中考试化学参考答案第Ⅰ卷 选择题 (共42分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,共14小题,每小题3分,共42分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C C D A C B D C C题号 11 12 13 14答案 D D C C第Ⅱ卷 非选择题 (共58分)二、填空题(58分)15.(14分)(1) 分液漏斗 还原性(2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)(4) Ⅲ ①②③16.(14分)(1) 第三周期A族 C(2)>(1084℃)(3) ①Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+H2O ②不能,因为碱液会和玻璃中SiO2的反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4) ①同素异形体;②SiHCl3+H2 ====Si+3HCl17.(16分)(1)D(2) ② 12(3)C5H12(4) B D 418.(14分)(1)NO(2)62.5%(3)0.5(4) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 5.6(5)②(6)70% 展开更多...... 收起↑ 资源列表 丰城中学2024-2025学年下学期高一期中考试化学试卷.docx 高一化学参考答案.docx