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阳泉一中2024-2025学年第二学期高二年级期中考试试题
化学
考试时长： 75 分钟 总分： 100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
客观题
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确答案。
1．化学推动科技进步。下列说法正确的是
A．实施CO2海底封存——CO2液化时，其共价键被破坏
B．科技考古研究人员利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
C．奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素
D．华为麒麟芯片的主要成分是晶体二氧化硅，属于共价晶体。
2．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S B．热稳定性：NH3>PH3
C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
3. 下列化学用语表示不正确的是
A．基态S原子的电子排布式： B．中共价键的电子云图：
C．NH3的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
4. 下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是
A． B． C． D．
5. 白磷P4是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是
A．分子中每个P原子的孤电子对数均为1
B．常保存于水中，说明白磷密度大于
C．难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子
D．熔点低，是因为P4分子内的P-P键弱
6. 下列有机物的系统命名中正确的是
A．3-甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基己烷
C．3，4，4-三甲基己烷 D．2，2-二甲基-4-乙基戊烷
下列事实可用范德华力大小解释的是
A．熔点： B．氧化性：
C．热稳定性：HCl>HBr D．沸点：
8. 对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子”
B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I
C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 金属盐灼烧时发生了化学反应
9.用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法错误的是
A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现
B．该反应的生成物最多有五种
C．若1mol甲烷与氯气反应生成等物质的量的四种有机产物，则反应共消耗Cl2 2.5mol
D．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物
10. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
11. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．电负性：ZB．Q中所有原子均满足8电子稳定结构
C．ZW2可与W2X反应生成还原性气体
D．X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3
我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C．通过核磁共振氢谱可推测青蒿素分子中氢原子的个数
D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
13. 下列有关化合物结构与性质的论述错误的是
A．F的电负性大于Cl，因此酸性强于
B．键能、，因此稳定性大于
C．的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键
D．Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石
14. 某小组对和的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是
A．KSCN能区分和
B．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅
C．实验Ⅱ中溶液呈红色
D．焰色试验不能区分和
主观题
二、非选择题：共四小题，共58分。
15.（10分）按要求回答下列问题：
(1)键线式 表示的物质的名称为 。
(2) 中含有的官能团的名称为 。
(3)某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，则其结构简式为 。
(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是 。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
(5)分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”。
①立方烷的一氯代物有 种。
②立方烷的六氯代物共 种。
16.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。
(1)a、b、c、d四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
(2)元素b形成的简单氢化物的VSEPR模型为 。
(3)基态q原子简化的核外电子排布式为 ，有 种空间运动状态不同的电子。
(4)写出元素p在周期表中的位置： ，属于 区元素。
(5)基态m2+价层电子轨道表达式为 。
(6)表中所列的第四周期元素中与j最外层电子数相同的元素是 （填元素符号）。
(7)元素f的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：
。
17.(15分)硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO4溶液为原料来制备。回答下列问题：
制备晶体：向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为 ，写出难溶物与氨反应的离子方程式： 。再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体。
配位原子是 （填元素符号），1mol中含有σ键数目为 。
比较与分子中的键角大小： (填>或<)；原因： 。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为 。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。
18.（15分）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称 。
(2)C装置中CuO的作用是 。
(3)D和E中的试剂不可调换，理由是 。
(4)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为 。
(5)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为 ，官能团是 ，结构简式为 。

(6)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做的理由是 。
高二期中考试答案
1-5 CCACD 6-10BADDC 11-14 BCCA
(10分，除标记外，每空2分)
(1)2，2，3-三甲基戊烷 (2)羟基、酯基
(3)
(4) ②④①③
(5) 1 (1分) 3 (1分)
(18分，每空2分)
四面体形
18
第四周期第ⅡB族 ds
Cu
(7)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
(15分，除标记外，每空2分)
难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu(OH)2+4NH3=+2OH-
N(1分) 16NA
> 二者中心原子均为杂化，中心原子没有孤电子对，中心原子有一对孤电子对，由于孤电子对斥力大于成键电子对斥力，中键角更小
Cu3SnP 12
(15分，除标记外，每空2分)
(1) 分液漏斗 (1分)
(2)将CO转化成CO2，确保实验数据的准确性
(3)碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳
(4)C4H10O
(5) 74 醚键 CH3CH2OCH2CH3
(6) 防止空气中的水和二氧化碳进入E，影响测定准确性

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