资源简介 2024~2025 学年度 4.反应 Al2Cl6+2NH3===2Al[(NH3)Cl3]中,共价化合物 Al2Cl6的结构式为 , 9.MgS2O3·6H2O(摩尔质量为M g/mol)的晶胞形状为长方体,边长分别为 a nm、b nm、c nm,安徽师范大学附属中学 第 二 学 期 期中考查 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) 结构如图。下列说法正确的是( )A. 1 mol Al[(NH3)Cl3]中通过 p-p轨道重叠形成的σ键数目为 4NA高二化学试题 B Al Cl A. S O-2 32 的配位数为 6. 2 6分子中所有原子最外层均满足 8电子结构-C.反应前后 Al原子配位数不变 B. S2O 32 的空间结构为正四面体形D.Al[(NH3)Cl3]属于极性分子 4M×1021注意事项: C.MgS2O3·6H2O的密度为 g/cm31.本试卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。 5.由 O、F、I组成化学式为 IO F的化合物,能体现其成键结构的片段如图所示。下列 abc22.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 说法正确的是( ) D +.配离子[Mg(H2O)6]2 中配体的中心原子价层电子对数为 43.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 A.图中 O代表 F 原子涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将B.该化合物中含有两种碘氧键且键长不相等 10.某烃结构用键线式表示为 ,该烃与 Br2加成时(物质的量之比为 1∶1),所得答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。4. 3考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 C.中心原子均为 sp 杂化 的产物有( )D.三种元素第一电离能最大的为 I A.3种 B.4种 C.5种 D.6种可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 K-39 Co-596.下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是 11.对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一,毒性极小,对皮肤无一、选择题:共 14个小题,每小题 3分,共 42分。在每小题给出的四个选项中, A.制备乙炔的反应原理是 CaC2 + 2H2O→ Ca(OH)2 +CH CH↑ 刺激,安全性好,其结构简式如下。下列有关该防晒品的说法错误的是( )只有一项是符合题目要求的。 B.a中饱和食盐水的作用是减慢反应速率A.分子式为 C18H26O31.壁虎爬墙是因其脚掌的特殊结构与墙壁产生一种作用力。下列事实可用该作用力解释的 C.c的作用是除去 H2S,f处火焰明亮伴有黑色浓烟是( ) D.d eB.该分子最多具有 2个手性碳原子、 褪色原理相同C.肉桂酸存在顺反异构A .干冰晶体中 CO2 的配位数为 12 B.数九寒冬,水塘中的冰浮在水面 7. 氟是非金属中最活泼的元素,能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示:D.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内C.NaCl 具有较高的熔点和沸点 D.金刚石在已知晶体中硬度最大氟化物 NaF NF32.下列化学用语或图示正确的是( ) 12.某种催化剂阴离子的结构式如图所示,其组成元素 X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短熔点/℃ 993 x -207A. 激发态 H原子的轨道表示式: 周期元素,W 是第四周期的某种元素,其化合物常用于检验酒驾,原子序数关系为沸点/℃ 1695 y -129 2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是( )B. O3分子的球棍模型: 下列说法错误的是( ) A.该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 9∶2A B.该离子W为+3价. 中存在离子键、极性键和非极性键C.氢化物的沸点:Y>ZC. CH3CH CH2CH3 2的名称:3 甲基戊烷 B.键角: NH3> NF3D.基态原子第一电离能:Z>Y>X>WC. x<993、y<1695D. p-p π 键形成的轨道重叠示意图: D.NF3与水反应的化学方程式为 NF3+3H2O===NH3+3HFO 13.苯甲酸是一种食品添加剂,某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙,提纯苯甲酸的实3.下列说法正确的是( ) 8.物质结构决定物质性质。下列事实与结构因素匹配错误的是 验流程如图(已知:常温下苯甲酸易溶于乙醇,25℃和 75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2gA )。下列说法正确的是( ).质量相同,完全燃烧时耗氧量:CH4>C2H4>C3H6 选项 事 实 结构因素B.两种气态烃的混合物共 1L,在空气中完全燃烧生成 1.5LCO2气体和 2L水蒸气(均在 A P和 Cl可以形成 PCl5分子,N和 Cl只形成 NCl3分子 原子半径120℃下测定),则该混合烃中一定含有 C2H4 B 熔点:AlF3 (1040℃)远高于AlCl3 (178℃升华) 晶体类型 A.悬浊液恢复至室温后进行“过滤 1”C.某 0.5mol气态链状烃能与 1.0molHCl完全加成,加成产物又可被 4mlCl2完全取代, C 气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是 HCl分子 电负性 B.除去苯甲酸中的NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶则该气态烃的分子式是 C4H6 D 沸点:SbH3(-18.4℃)高于 NH3(-33.5℃) 分子间作用力 C.通过 X-射线衍射可获得苯甲酸的分子结构D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2有 4种沸点不同的一氯代物A.A B.B C.C D.D D.“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量,可选用热水作洗涤剂高二化学试题 第 1页,共 6页 高二化学试题 第 2页,共 6页 高二化学试题 第 3页,共 6页{#{QQABRQas5wi4kAYACB47E0X2CwgQkIIQLSoORQAcOAxCgIFABCA=}#}14. 科研工作者合成了低温超导化合物M,再利用低温去插层法,获得了一个新化合物 N。 (1)基态 Cu原子的价层电子排布式为________________。 回答下列问题:二者的晶体结构如图所示,下列说法正确的是( ) (2)“定向脱铜”时,铜与铑的沉淀率随 pH变化如图 1所示,该过程需将溶液 pH调至(1)仪器 b的名称是 ,A.去插层过程中 Cs元素均转化为 Cs单质 2,结合图像说明原因:____________________。 (2)Na3 Co NO2 6 中钴的化合价是 ,制备该配合物的化学方程式为 。B.N的化学式为V2Se2O (3)“阳离子交换”过程中,溶液中被阳离子交换 (3)步骤①中,用热蒸馏水的目的是 。C.M中与 Cs原子最临近的 Se原子有 2个 树脂吸附的金属阳离子主要有_______。 (4)步骤③中,从物质结构角度分析:最后使用乙醚洗涤产品的原因D. N中 V原子填充了 Se原子构成的正八 (4)“水解”过程中,[RhCl ]3-6 发生反应的离子方面体空隙 + + 3 中性或弱酸性程式为________________________。 (5)已知:2K +Na + Co NO2 6 K2Na Co NO2 6 ↓(亮黄色),足量KCl与二、非选择题(共 4小题,共 58分) (5)铑锰催化剂可催化反应:CO2+4H2===CH4+2H2O。 1.000g产品反应生成 0.872g亮黄色沉淀,产品纯度为 %。(保留三位有效数字)15.(14分) 下列说法正确的是________(填字母)。 图 1 (6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是焰色试验,请再提出一种方案识别 K+ 。近年来,我国航天事业发展迅猛,这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、 A.存在极性共价键和非极性键的断裂与形成18.(共 15分)陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等,请按要求回答问题: B.可燃冰中的 CH4与 H2O存在氢键1 2 甲基 1,3 丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。( )基态砷原子电子占据的最高能层符号是 ,占据最高能级的电子所在的原子轨 C.含碳化合物中心原子杂化轨道类型有 sp与 sp3道为 形。D.CO2的 VSEPR模型为直线形(2)硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一,它可以与水反应缓慢产生氢气: NaBH + 2H O=NaBO + 4H ↑。上述方程式中所涉及的非金属元素 (6)铑掺杂 SrTiO3形成的催化剂,在光催化 CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO34 2 2 2的电负性由大到小的顺序为 ;与硼处于同一周期的元素中,第一电离能大于 的晶胞结构如图 2所示。硼的元素有 种。硼原子在成键时,能将一个 2s电子激发进入 2p能级参与形 ①其中 Sr2+位于晶胞的体心,若 Sr2+平移到顶点,平移后则 O2-成化学键,请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式 。 已知:所处的位置为晶胞的________(填“顶角”或“棱心”或“面心”);(3)简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在 LiH 中,离子半径: 2++ - Sr 与 Ti4+配位数之比为________。Li H (填“>”“=”或“<”,原因是 。 图 24+ 3+ 2-(4)铜、锌两元素的第一电离能(I1)、第二电离能(I )数据如表所示: ②当有 2%的 Ti 被 Rh 替代后,晶体中会失去部分 O 产生缺陷,此时平均每个晶胞2所含 O2-数目为________。电离能/(kJ·mol-1) I1 I217.(14分)铜 746 1958配合物Na3 Co NO2 6 = 404g mol 1 在分析化学中用于K+的鉴定,其制备装置锌 906 1733 示意图(夹持装置等略)及步骤如下:铜的 I 小于锌,I 却大于锌的主要原因是 。 ①向三颈烧瓶中加入 15.0gNaNO2和 15.0mL热蒸馏水,搅拌溶解。1 2 请回答下列问题:②磁力搅拌下加入 5.0gCo NO 6H O,从仪器 a加入 50%醋酸 (1)写出 CO2的电子式 ;16.(15分) 3 2 27.0mL。冷却至室温后,再从仪器 b缓慢滴入 30%双氧水 8.0mL。 (2)写出一种乙烯的用途Rh ;是一种高效催化剂,在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿(主要含 Rh,待反应结束,滤去固体。 (3)B为含有六元环的有机物,写出 2 甲基 1,3 丁二烯与乙烯反应的化学方程还含有少量的 Cu、Fe等杂质)为原料提取铑的工艺流程如下:③在滤液中加入 95%乙醇,静置 40分钟。固液分离后,依次用乙醇、 式 ;(4)Y是天然橡胶的主要成分,写出 Y的结构简式乙醚洗涤固体产品,称重。 ;已知:i.乙醇、乙醚的沸点分别是 78.5℃、34.5℃; (5)写出X的含羧基的两种同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)ii.NaNO 的溶解度数据如下表。 已知:-OH连在碳碳双键上不稳定,不考虑。220 30 40 50 (6/ )结合上述题目中的信息,设计一条从1,3-丁二烯合成阻燃剂 的合温度 ℃已知:阳离子交换过程可表示为 xRH(s)+Mx+(aq) RxM(s)+xH+(aq) 成路线 (其他无机试剂任选)。溶解度/ g/100gH2O 84.5 91.6 98.4 104.1回答下列问题: (合成路线常用的表示方式为:A 反 应试 剂 B…… 反 应试 剂 反应条件 反应条件 目标产物)高二化学试题 第 4页,共 6页 高二化学试题 第 5页,共 6页 高二化学试题 第 6页,共 6页{#{QQABRQas5wi4kAYACB47E0X2CwgQkIIQLSoORQAcOAxCgIFABCA=}#}安徽师范大学附属中学 期中考查高二化学参考答案一、选择题:共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1 2 3 4 5 6 7A C C A B D D8 9 10 11 12 13 14A D C D B C B15.(除标注外,每空2分,共14分)(1) N (1分) 哑铃(1分)(2) O>H>B 6(3) < 两个离子核外电子排布相同,但锂的核电荷数大,对电子的吸引力强,离子半径减小(4) 铜的价电子为3d104s1,锌的价电子为3dl04s2, 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构,因此I1小于锌,也由于3d全满结构稳定,Cu+ 再失去一个电子较困难,因此I2大于锌16.(除标注外,每空2分,共15分)(1)3d104s1 (1分)(2)pH=2时,铜的沉淀率已超过98%,铑的沉淀率几乎为零(或pH<2时,铜的沉淀率会降低,pH>2时,铑的沉淀率增加) (3)Fe3+、Na+ (4)[RhCl6]3-+3H2O===Rh(OH)3↓+6Cl-+3H+ (5) CD (6)①面心 2:1 ②2.9917. (每空2分,共14分)(1) 恒压滴液漏斗(2)(3)加快的溶解速率,增加的溶解度(4)乙醚为分子晶体,分子间作用力弱易挥发,可快速干燥产品。(5)80.8(6)冠醚识别K+18. (除标注外,每空2分,共15分)(1)(2)催熟剂、石油化工基础原料等(合理即给分)(3)CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2→(4)(5) HOOCCH2CHO (2分) HOOC—HC—CH2 (2分)(6)(每步1分) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 安徽师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题.pdf 高二化学答案 (1).docx