资源简介 ★2025年4月23日2024-2025学年普通高中高二下学期期中教学质量检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1Na-23Al-27一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.常温下，关于pH相同的醋酸和氯化铵两种溶液，下列说法正确的是A.c(CH,COO)=c(NH:B.c(CH,COOH)>c(NH,Cl)C.该条件下，氯化铵溶液的导电能力强于醋酸D.两种溶液中水电离出的c(0H)相等，且都大于10'mol·L2.硫酸工业中，S0,转化为S0,是关键步骤：2S02(g)+0(g)=2S0,(g)△H<0。下列叙述不正确的是A升高温度，”玉心塑均变大B.平衡后，增大压强（压缩体积）达到新的平衡，S02的浓度增大C.平衡后，增大02的浓度使平衡右移，平衡常数减小D.使用催化剂，S0,的平衡转化率不变3.下列化学用语表述正确的是A.H202的电子式：[0：0]2HB,固体HF中的链状结构：一H…R、HR-C.基态铍原子最高能级的电子云轮廓图：2pD,基态氮原子电子排布轨道表示式写成违背了泡利原理高二化学试题第1页（共8页）4.下列装置或操作能够达到实验目的的是未知浓度!1mo/LH,S0溶液-段时间后滴人1 g Caco,粉末的醋酸K,Fe(CN),J溶液Fo接山月电y0.1000mol·L20.00mLNa0H溶液Zn粒仪蒸馏水1-2滴甲基橙（经酸化3%NaC1溶液)甲丙A.利用装置甲验证沉淀溶解平衡的存在B.利用装置乙可测定醋酸的浓度C.利用装置丙测定Zn和稀硫酸反应的速率D,利用装置丁验证牺性Zn保护Fe5.摩尔盐[(NH,),F(SO,)2·6H,0]可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是A.￥径：r(02-)>r(S2)B.第一电离能：I(N)<(0)C.沸点：NH3>H,OD.键角：H206.下列说法不正确的是A.键角：NH>H,OB.硬度：金刚石>碳化硅OHC.沸点：月COOH >HOCOOHD.化学键中离子键成分的百分数：Mg0>Al,0,7.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是O HA.化学式为H,0,B.氢、氧原子都处于同一平面C.存在的作用力有σ键、配位键和氢键D.图中所有H一0一H键角都相同8.已知草酸H2C204是二元弱酸，常温下电离平衡常数：K,=5.60×102,K2=5.42×105。下列叙述不正确的是A.HC,04溶液的电离程度随温度升高而增大B.0.1mol·L1KHC20,溶液：c(K)>c(HC20)+2c(C,0)C.向0.1mol·LKHC,0,溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na)+c(H,C,0,)=c(C,0})D.向1L0.2mol·L酸性KM0,溶液中滴加草酸(H,C,0,)溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为N。9如图是“氧阴极技术”的氯碱工业装置图，向阴极区供浓碱应纯氧可降低电压，诚少能耗。下列说法中错误的是A.采用阳离子交换膜，可以提高NaOH纯度淡盐水H,0B.阴极电极反应式：02+2H,0+4e=40HOHNaC.总反应式：2C1+0,+2H,0电解H,↑+C,↑+20H籼盐水H,0日OHD.电解过程中转移4mol电子，理论上可获得4molNaOH膜稀碱高二化学试题第2页（共8页）２０２４－２０２５ 学年普通高中高二下学期期中教学质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共 １４ 小题，每小题 ３ 分，共 ４２ 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。１．Ｃ 【解析】常温下，ｐＨ 相同的醋酸和氯化铵两种溶液中 ｃ（Ｈ＋）和 ｃ（ＯＨ－）均相等，两溶液均显酸性，醋酸因存在 ＣＨ３ＣＯＯＨ 的电离平衡而显酸性，氯化铵溶液因ＮＨ＋４ 水解而使溶液显酸性。 因为 ＣＨ３ＣＯＯＨ 是弱电解质，而氯化铵是强电解质，所以 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）小于 ｃ（ＮＨ＋４），Ａ 项错误；因为不知道 ＣＨ３ＣＯＯＨ 的电离程度和 ＮＨ＋４ 的水解程度以及具体的 ｐＨ，所以无法判断ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）和 ｃ（ＮＨ４Ｃｌ）的相对大小，Ｂ 项错误；该条件下，氯化铵溶液中的离子浓度远大于醋酸中的，所以其导电能力强于醋酸，Ｃ 项正确；两种溶液中水电离出的 ｃ（ＯＨ－）相等，但醋酸溶液中小于 １０－７ ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｄ 项错误。２．Ｃ 【解析】升高温度，ｖ正、ｖ逆 均变大，Ａ 项正确；平衡后，压缩体积，增大压强，气体反应物、生成物浓度都增大，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，达到新的平衡，ＳＯ２ 的浓度增大，Ｂ 项正确；平衡后，增大 Ｏ２ 的浓度使平衡右移，温度不变则平衡常数不变，Ｃ 项错误；使用催化剂只能加快反应速率，不改变 ＳＯ２ 的平衡转化率，Ｄ 项正确。３．Ｂ 【解析】Ｈ２Ｏ２ 是共价化合物，电子式为 ，Ａ 项错误；固体 ＨＦ 分子间存在氢键，链状结构为 ，Ｂ 项正确；铍原子基态最外层电子轨道为 ２ｓ，ｓ 轨道的电子云轮廓图为球形： ，Ｃ 项错误；基态氮原子电子排布轨道表示式写成 违背了洪特规则，正确的为 ，Ｄ 项错误。４．Ａ 【解析】测量蒸馏水的电导率，当加入 １ ｇ 碳酸钙粉末后，导电能力增强，则说明碳酸钙存在沉淀溶解平衡，Ａ 项正确；氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶高二化学答案 第１页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#}液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，且一般待测液放在锥形瓶中，标准溶液放在滴定管中，Ｂ 项错误；由实验装置图可知，长颈漏斗会有气体逸出，气体体积测量不准，无法达到测定锌和稀硫酸反应的速率的实验目的，Ｃ 项错误；直接将铁氰化钾溶液滴入烧杯中，由于铁氰化钾中是三价铁，有可能直接与铁电极发生归中反应生成二价铁，无法验证铁被保护，正确的操作是取少量 Ｆｅ 附近的溶液于试管中，加入 Ｋ３［ Ｆｅ（ＣＮ） ６］溶液一段时间后无明显变化，说明铁附近溶液中无 Ｆｅ２＋，则可证明 Ｚｎ 保护了Ｆｅ，Ｄ 项错误。５．Ｄ 【解析】Ｏ２－的核外电子数为 １０，电子层数为 ２，Ｓ２－的核外电子数为 １８，电子层数为 ３，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：ｒ（Ｏ２－）＜ｒ（Ｓ２－），Ａ 项错误；Ｎ、Ｏ为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但 Ｎ 最外层 ２ｐ 能级中电子为半充满稳定结构，其第一电离能大于 Ｏ，Ｂ 项错误；ＮＨ３、Ｈ２Ｏ 均是由分子构成的物质，两者均能形成氢键，但水分子间可形成氢键数目比氨气多，水分子间的作用力更大，因此水的沸点高，故沸点：ＮＨ ＋３＜Ｈ２Ｏ，Ｃ 项错误；Ｈ２Ｏ、ＮＨ４的中心原子的价层电子对数都是 ４，均采取 ｓｐ３ 杂化，Ｎ 原子无孤电子对，Ｏ 原子有 ２ 对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角：Ｈ ＋２Ｏ＜ＮＨ４，Ｄ项正确。６．Ｃ 【解析】水、氨气的中心原子均为 ｓｐ３ 杂化，其孤电子对数分别为 ２、１，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则分子中键角：ＮＨ３ ＞Ｈ２Ｏ，Ａ 项正确；金刚石、碳化硅都是共价晶体，原子间通过共价键结合，形成共价键的原子半径越小，共价键结合得就越牢固，物质的硬度就越大，由于共价键的键长：Ｃ—Ｓｉ＞Ｃ—Ｃ，所以硬度：金刚石＞碳化硅，Ｂ 项正确； 只能形成分子内氢键，分子内氢键的作用力较小， 只能形成分子间氢键，则沸点 ＜ ，Ｃ 项错误；氧化镁中离子键的百分数为 ５０％，另 ５０％为共价键，氧化铝中离子键成分低于 ５０％，故化学键中离子键成分的百分数：ＭｇＯ＞Ａｌ２Ｏ３，Ｄ 项正确。７．Ｃ 【解析】水合质子带正电，化学式为 Ｈ ＋９Ｏ４，Ａ 项错误；中心 Ｏ 原子为 ｓｐ３ 杂化，存在孤电子对，结合质子的水分子为三角锥形结构，水分子为 Ｖ 形结构，氢、氧原子不可能都处于同一平面，Ｂ 项错误；由结构示意图可知，Ｈ９Ｏ＋４ 离子中含有的高二化学答案 第２页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#}作用力为 σ 键、配位键和氢键，Ｃ 项正确；水分子为 Ｖ 形结构，结合质子的水分子为三角锥形结构，结构不同，键角不同，Ｄ 项错误。８．Ｂ 【解析】弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，Ａ 项正确；ＫＨＣ２Ｏ４ 的水解Ｋ －１４Ｋ ＝ ｗ常数 ｈ ＝１０－２＜Ｋａ２，则 ＫＨＣ２Ｏ４ 的电离程度大于水解程度，溶液显酸Ｋａ１ ５．６０×１０性，根据电荷守恒，ｃ（Ｈ＋） ＋ｃ（Ｋ＋）＝ ｃ（ＨＣ Ｏ－２ ４ ） ＋２ｃ（Ｃ ２－ －２Ｏ４ ） ＋ｃ（ＯＨ ），ｃ（Ｈ＋） ＞ｃ（ＯＨ－），则 ｃ（Ｋ＋） ＜ｃ（ＨＣ Ｏ－２ ４ ） ＋２ｃ（Ｃ Ｏ２－２ ４ ），Ｂ 项错误；由电荷守恒得 ｃ（Ｈ＋） ＋ｃ（Ｋ＋）＋ｃ（Ｎａ＋ ） ＝ ｃ（ＨＣ２Ｏ－４ ） ＋ ２ｃ（ Ｃ２Ｏ２－４ ） ＋ ｃ（ＯＨ－ ），由物料守恒得 ｃ（Ｋ＋ ） ＝ｃ（ＨＣ２Ｏ－４）＋ｃ（Ｃ２Ｏ２－４ ） ＋ ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４），又 ｐＨ ＝ ７，ｃ（Ｈ＋） ＝ ｃ（ＯＨ－ ），则 ｃ（Ｎａ＋ ） ＋ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝ ｃ（Ｃ２Ｏ２－４ ），Ｃ 项正确；向 １ Ｌ ０．２ ｍｏｌ·Ｌ－１酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液中滴加草酸（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为 １ Ｌ×０．２ ｍｏｌ·Ｌ－１×５×ＮＡ ＝ＮＡ，Ｄ 项正确。９．Ｃ 【解析】阴极上 Ｏ２ 得电子和 Ｈ Ｏ 反应生成 ＯＨ－２ ，电极反应式为 Ｏ－２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ＝ ４ＯＨ－；阳极上 Ｃｌ－失电子生成 Ｃｌ２，电极反应式为 ２Ｃｌ－－２ｅ－ ＝ Ｃｌ２↑。 阴极区生成 ＯＨ－，Ｎａ＋从阳极区通过交换膜进入阴极区，所以该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，故采用阳离子交换膜，可以提高 ＮａＯＨ 的产量和纯度，Ａ 项正确；由图知，阴极上 Ｏ２ 得电子和 Ｈ２Ｏ 反应生成 ＯＨ－，电极反应式为Ｏ２＋２Ｈ－ －２Ｏ＋４ｅ ＝ ４ＯＨ ，Ｂ 项正确；阴极上 Ｏ２ 得电子和 Ｈ２Ｏ 反应生成 ＯＨ－，阳－ －＋ ＋ 电解极上 Ｃｌ 失电子生成 Ｃｌ２，没有 Ｈ２ 生成，总反应式为 ４Ｃｌ Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ ２Ｃｌ２↑＋４ＯＨ－，Ｃ 项错误；阴极电极反应式为 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ ＝ ４ＯＨ－，转移 ４ ｍｏｌ 电子，理论上可获得 ４ ｍｏｌ ＮａＯＨ，Ｄ 项正确。１０．Ｄ 【解析】根据均摊法可知，Ｆ 原子位于棱上，Ｏ 原子位于面上，Ｌａ 原子位于棱上和体内， １ １故该晶胞中含 Ｆ 原子的个数为 ８× ＝ ２，含 Ｏ 原子的个数为 ４× ＝ ２，含４ ２Ｌａ １原子的个数为 ４× ＋１＝ ２，因此该物质的化学式为 ＬａＯＦ，Ｏ 为－２ 价，Ｆ 为－１４价，则 Ｌａ 的化合价为＋３，Ａ 项正确；每个 Ｏ 原子周围距离相等且最近的 Ｌａ 原子有 ２ 个在棱上，因为面上的 Ｏ 原子被 ２ 个晶胞共用，故 Ｏ 原子周围距离相等且最近的 Ｌａ 原子还有 ２ 个在体内，共 ４ 个，Ｂ 项正确；通过 Ｘ 射线衍射实验图谱能知道晶胞中各原子的位置坐标，根据原子的坐标，可以计算该晶体中原子间的距离，Ｃ 项正确；若顶点位置是 Ｆ 原子，则 Ｌａ 原子位于面上，Ｏ 原子位于棱上和体心位置，Ｄ 项错误。高二化学答案 第３页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#}１１．Ｄ 【解析】ＡｌＨ－ ３＋１－１×４４ 中 Ａｌ 原子的价层电子对数为 ４＋ ＝ ４，所以 Ａｌ 的杂化方２式为 ｓｐ３，Ａ 项正确；ＮａＡｌＨ４ 晶体中，以体心的 ＡｌＨ－４ 为例，与之紧邻且等距的Ｎａ＋位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与 ＡｌＨ－４ 紧邻且等距的 Ｎａ＋有 ８ 个，即 ＡｌＨ－４ 的配位数为 ８，Ｂ 项正确；Ｎａ＋与ＡｌＨ－４ 之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，２即 ａ ｎｍ，Ｃ 项正确；晶胞２中 ＡｌＨ－ １＋ ８× １数目为 ＋ ４× １ ＝ ４，Ｎａ＋４ 数目为 ６ ×１ ＋ ４ × １ ＝ ４，晶胞质量为８ ２ ２ ４（２３＋２７＋１×４）×４ｇ，晶胞体积为（ａ×１０－７×ａ×１０－７×２ａ×１０－７） ｃｍ３，则晶体的密度ＮＡ（２３＋２７＋１×４）×４ × ２３为 －７ －７ －７ ｇ·ｃｍ－３ ＝ １．０８ １０ ｇ·ｃｍ－３，Ｄ 项错误。（ａ×１０ ×ａ×１０ ×２ａ×１０ ）Ｎ ａ３Ａ ＮＡ１２．Ｂ 【解析】该图只显示部分历程，无法计算反应的焓变，Ａ 项错误；反应开始时Ｈ２Ｏ（ｇ）和 Ｏ２（ｇ）的相对能量都为 ０，与催化剂接触后， Ｈ２Ｏ 的能量更低，则在催化剂表面上更容易被吸附的是 Ｈ２Ｏ（ｇ），Ｂ 项正确；由图可知，在反应过程中，Ｏ２ 分子中的 Ｏ ＝ Ｏ 非极性键也有断裂，Ｃ 项错误；由图可知，该历程中正反应最大的活化能的步骤是 ＣＨ４、 ＯＨ 和 Ｈ 生成 ＣＨ３ＯＨ 和 Ｈ，反应的化学方程式为 ＣＨ４＋ ＯＨ＋ Ｈ＝ ＣＨ３ＯＨ＋ ２Ｈ，活化能越大反应速率越慢，多步反应的整体反应速率取决于最慢的一步反应，Ｄ 项错误。１３．Ｄ 【解析】１５ ｓ 时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，Ａ 项正确。 由图可知，０～１５ ｓ 内，ＣＯ 的浓度增加至 ０．１７５ ｍｏｌ·Ｌ－１，则反应Ⅱ中 ＣＯ２ 的浓度消耗为 ０．１７５ ｍｏｌ·Ｌ－１，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的二氧化碳的浓度为（０．５－０．３） ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝０．２ ｍｏｌ·Ｌ－１，由此可知，反应Ⅰ中二氧化碳的浓度消耗量为 ０．２ ｍｏｌ·Ｌ－１ －０．１７５ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ ０． ０２５ ｍｏｌ·Ｌ－１，结合反应可知 ＣＨ３ＯＨ 的浓度变化量为０．０２５ ｍｏｌ·Ｌ－１， ＣＨ ＯＨ ０．０２５ ｍｏｌ ／ Ｌ用 ３ 表示的反应速率为 ≈０．００１ ６７ ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，１５ ｓＢ 项正确。 在相同时间内，ＣＯ 的浓度增加量大于 ＣＨ３ＯＨ 的浓度增加量，说明反应体系中 ＣＨ３ＯＨ 的选择性小于 ＣＯ 的选择性，Ｃ 项正确。 由图可知，起始时二氧化碳的浓度为 ０．５ ｍｏｌ·Ｌ－１，又 ｎ（Ｈ２） ／ ｎ（ＣＯ２） ＝ ａ，则氢气的起始浓度为０．５ａ ｍｏｌ·Ｌ－１，１５ ｓ 时二氧化碳的浓度为 ０．３００ ｍｏｌ·Ｌ－１，ＣＯ 的浓度 ０．１７５ ｍｏｌ·Ｌ－１，则反应 Ⅱ 中消耗氢气的浓度为 ０． １７５ ｍｏｌ · Ｌ－１， 该反应生成水的浓度为 ０．１７５ ｍｏｌ·Ｌ－１；ＣＨ３ＯＨ 的浓度变化量为 ０．０２５ ｍｏｌ·Ｌ－１，则反应Ⅰ中消耗氢高二化学答案 第４页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#}气的浓度为 ０．０７５ ｍｏｌ·Ｌ－１，生成水的浓度为 ０．０２５ ｍｏｌ·Ｌ－１，此时容器中水的总浓度 ０．２００ ｍｏｌ·Ｌ－１，氢气的浓度为（０．５ａ－０．１７５－０．０７５） ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ （０．５ａ－ｃ（ＣＯ）·ｃ（Ｈ Ｏ）０．２５０） ｍｏｌ·Ｌ－１， ２反 应 Ⅱ 的 浓 度 商 Ｑｃ ＝ ＝ｃ（ＣＯ２）·ｃ（Ｈ２）０．１７５ ｍｏｌ·Ｌ－１×０．２００ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ ７ ，Ｄ 项不正确。０．３００ ｍｏｌ·Ｌ－１×（０．５ａ－０．２５０）ｍｏｌ·Ｌ－１ １５（２ａ－１）１４．Ｄ 【解析】由图可知，曲线 ａ、ｂ、 ｃ 分别代表 Ｈ２ＳＯ３、ＨＳＯ－ ２－３、ＳＯ３ 的变化。 根据水解的原理，ＳＯ２－３ 含量最高时，水的电离程度最大，由图可知，此时 ｐＨ 在 ９ 左右，Ａｃ（ＨＳＯ－）×－ ｃ（Ｈ＋）项错误；当 ｐＨ ＝ １．９ 时，ｃ（ＨＳＯ３）＝ ｃ（Ｈ ＳＯ３２ ３），则 Ｋ１ ＝ ＝ ｃ（Ｈ＋）ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＝ １×１０－１．９，Ｂ 项错误；由分析知，当 ｐＨ ＝ ７．２ 时，ｃ（ＨＳＯ－３ ） ＝ ｃ（ ＳＯ２－３ ），则 Ｋａ２ ＝ｃ（ＳＯ２－３ ）×ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（Ｈ＋）＝ １×１０－７．２－ ，ＨＳＯ－３ 在溶液中存在电离平衡和水解平衡，ｃ（ＨＳＯ３）Ｋｗ １×１０－１４其水解平衡常数 Ｋ ＝ ＝ ＝ １×１０－１２．１，则 ＨＳＯ－ｈ －１．９ ３ 的电离程度大于其水解Ｋａ１ １×１０程度，溶液呈酸性，Ｃ 项错误；向 Ｈ２ＳＯ３ 溶液中逐滴滴入 ＮａＯＨ 溶液的过程中，一定存在电荷守恒 ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＨＳＯ－）＋２ｃ（ＳＯ２－３ ３ ），Ｄ 项正确。二、非选择题：本题共 ４ 小题，共 ５８ 分。１５．（１）①＋４３４（２ 分） ②Ｂ（１ 分）３６２×（２）①１５（２ ） １．９５（２ ） ② ３６２分 分 × （２ 分） ③＞（１ 分） 随温度２ ７升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应（２ 分）（３）ＡＢＣ（２ 分）【解析】（１）①根据盖斯定律，总反应 ＝反应 ｉ＋反应 ｉｉ，ΔＨ ＝ ＋７０８．１ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ＋（－２７４．１） ｋＪ·ｍｏｌ－１ ＝ ４３４ ｋＪ·ｍｏｌ－１。 ②反应 ｉ 为吸热反应，高温有利于反应正向进行，反应为化学计量数之和增大的反应，低压有利于反应正向进行，故有利于提高反应平衡转化率的条件为高温低压，选 Ｂ。（２）①恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比，１ １２３ Ｋ 恒容时： ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）起始分压 ／ ｋＰａ ２０ ２５ ０ ０改变分压 ／ ｋＰａ １０ １０ ２０ ２０某时分压 ／ ｋＰａ １０ １５ ２０ ２０高二化学答案 第５页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#}即某时刻 ｐ（ＣＯ２）＝ １５ ｋＰａ，ｐ（ＣＨ４）＝ １０ ｋＰａ，代入 ｖ（ＣＯ）＝ １．３×１０－２·ｐ（ＣＨ４）·ｐ（ＣＯ ）ｍｏｌ·ｇ－１ ·ｓ－１ ＝ １．９５ ｍｏｌ·ｇ－１ ·ｓ－１２ 。 ②设达到平衡时 ＣＨ４ 的改变分压为ｘ ｋＰａ，１ １２３ Ｋ 恒容时： ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）起始分压 ／ ｋＰａ ２０ ２５ ０ ０改变分压 ／ ｋＰａ ｘ ｘ ２ｘ ２ｘ平衡分压 ／ ｋＰａ ２０－ｘ ２５－ｘ ２ｘ ２ｘ－ ＋， （２０ ｘ） （２５－ｘ）＋２ｘ＋２ｘ根据题意 有 ＝＋ １．８，解得 ｘ＝ １８。 ＣＨ４（ ｇ）、ＣＯ２（ ｇ）、ＣＯ２０ ２５（ｇ）、 Ｈ２ （ ｇ ） 的 平 衡 分 压 依 次 是 ２ ｋＰａ、 ７ ｋＰａ、 ３６ ｋＰａ、 ３６ ｋＰａ， 代 入 Ｋｐ ＝ｐ２（ＣＯ）·ｐ２（Ｈ２） ２ ２＝ ３６ ×３６× 。 ③根据图像可以得出，随温度升高，产物摩尔流量和反ｐ（ＣＨ４）·ｐ（ＣＯ２） ２ ７应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔＨ＞０。（３）图 ３ 中约 １７０ ｍｉｎ 后体系压强很快减小，则 ＣＯ 气体的量大大降低，可能是因为反应Ⅰ、Ⅱ急剧发生，吸收了大量的热，导致容器内温度降低，化学平衡向放热的逆反应方向移动，Ａ 项正确；图 ４ 显示，１ ６５０～１ ７００ Ｋ 时 Ａｌ 生成量增加，Ａｌ２Ｏ３ 和 Ａｌ４Ｃ３含量降低，因此是石墨与 Ａｌ２Ｏ３ 反应制备 Ａｌ 的最佳温度， Ｂ 项正确；图 ４ 中Ｔ≥１ ７００ Ｋ时，体系中 Ａｌ、Ａｌ２Ｏ３ 和 Ａｌ４Ｃ３ 的物质的量逐渐减小，由元素守恒可知，一定是体系中发生了其他副反应，生成了其他含铝化合物，Ｃ 项正确；综合分析可知，碳还原氧化铝所需温度太高，难以实现，制备铝时比电解法成本更高，产率更低，产品纯度不够，不适合大规模应用，Ｄ 项错误。１６．（１）＜（２ 分） 低温（２ 分）（２）①ＡＣ （２ 分） ② ３ （或 ０．１９ 或 ０．１８７ ５）（３ 分） ③温度高于 ８００ ℃时，１６以反应Ⅱ为主，压强增大，平衡不移动。 但压强增大，反应Ⅰ的平衡正向移动，水蒸气浓度增大，ＣＯ２ 和 Ｈ２ 浓度减小，从而导致反应Ⅱ平衡逆向移动，所以 ＣＯ２ 的平衡转化率减小（３ 分）（３） （２ 分）高二化学答案 第６页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#}【解析】（１）ΔＨ＝Ｅａ（正） －Ｅａ（逆），ＣＯ２（ｇ） ＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ＝ －４９．０ ｋＪ·ｍｏｌ－１，故上述反应中的活化能 Ｅａ（正）＜Ｅａ（逆）；该反应是熵减、放热反应，根据 ΔＨ－ＴΔＳ＜０ 能自发反应，故能低温自发反应，应选择低温高效催化剂。（２）①由图可知，０．１ ＭＰａ 下，随温度的升高，２００～５５０ ℃时二氧化碳的转化率减小，由于反应Ⅰ的 ΔＨ１＜０，以反应Ⅰ为主，５５０ ℃以后，随温度的升高，二氧化碳的转化率增加，由于反应Ⅱ的 ΔＨ２＞０，以反应Ⅱ为主，Ａ 项符合题意；反应Ⅱ的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，但反应Ⅱ的 ΔＳ 不等于零，Ｂ 项不符合题意；气体的ρ＝ ｍ密度 ，恒温恒压下，气体的密度是一个变值，故容器内气体的密度不变时，说明Ｖ反应已达到平衡，Ｃ 项符合题意；在密闭容器中通入 １ ｍｏｌ ＣＯ２ 和 ３ ｍｏｌ Ｈ２，其他条件不变，将 ＣＯ２ 和 Ｈ２ 的初始物质的量之比改变为 ２ ∶ ３，增加了 ＣＯ２ 的物质的量，由于外界条件的影响大于平衡的移动，ＣＯ２ 的平衡转化率是降低的，Ｄ 项不符合题意。 ②在密闭容器中通入 １ ｍｏｌ ＣＯ２ 和 ３ ｍｏｌ Ｈ２，反应 ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ），图中 Ｐ（５００，６０）点即 ５００ ℃时二氧化碳的平衡转化率为 ６０％，转化的二氧化碳的物１ ｍｏｌ×６０％ ＝ ０．６ ｍｏｌ，ＣＨ ＯＨ ２质的量为 ３ 的选择性为 ，则转化为 ＣＨ３ ３ＯＨ 的二氧化碳的物质的量为０．６ ｍｏｌ× ２ ＝ ０．４ ｍｏｌ，转化为一氧化碳的二氧化碳的物质的量为 ０．６ ｍｏｌ３－０．４ ｍｏｌ ＝ ０．２ ｍｏｌ，根据化学方程式，列出变化量： ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）变化量 ／ ｍｏｌ ０．４ １．２ ０．４ ０．４ ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ ２Ｏ（ｇ）变化量 ／ ｍｏｌ ０．２ ０．２ ０．２ ０．２平衡时一氧化碳的物质的量为 ０．２ ｍｏｌ，水蒸气的物质的量为 ０．２ ｍｏｌ＋０．４ ｍｏｌ ＝０．６ ｍｏｌ，二氧化碳的物质的量为 １ ｍｏｌ－０．２ ｍｏｌ－０．４ ｍｏｌ ＝ ０．４ ｍｏｌ，氢气的物质的量为０．２ ｍｏｌ×０．６ ｍｏｌ３ ｍｏｌ－０．２ ｍｏｌ－１．２ ｍｏｌ ＝ １．６ ｍｏｌ， Ⅱ Ｋ ＝ Ｖ Ｌ Ｖ Ｌ ３反应 的平衡常数 ｃ ＝ （或 ０．１９０．４ ｍｏｌ×１．６ ｍｏｌ １６Ｖ Ｌ Ｖ Ｌ或 ０．１８７ ５）。 ③温度高于 ８００ ℃时，以反应Ⅱ为主，压强增大，平衡不移动。 但压强增大，反应Ⅰ的平衡正向移动，水蒸气浓度增大，ＣＯ２ 和 Ｈ２ 浓度减小，从而导致反应Ⅱ平衡逆向移动，所以 ＣＯ２ 的平衡转化率减小。（３）反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ的，则反应Ⅰ的活化能远小于反应Ⅱ的，反应Ⅰ高二化学答案 第７页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#}为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的，反应Ⅱ为放热反应，生成物的总能量应低于反应物的，由此作图。１７．（１）ＢＣ（２ 分）（２）稀硫酸中 Ｈ ＋２ＳＯ４ 完全电离，Ｈ 与 ＳＯ２－４ 间的作用力较弱，浓硫酸中 Ｈ２ＳＯ４ 主要以分子形式存在，Ｈ 与 Ｏ 间的作用力降低了硫酸分子中 Ｓ—Ｏ 键的稳定性，从而更易被还原（２ 分）（３）Ｌｉ２ＣＮ２（２ 分） ４（２ 分）（４）①ＣＯ２－ － ２－３ ＋ ＨＳＯ３ ＝ ＳＯ３ ＋ＨＣＯ－３（２ 分） ②Ａ（２ 分）③ （３ 分）【解析】（１）Ｓ 位于第三周期，第三周期主族元素中，从左到右元素的电负性依次增大，则电负性比 Ｓ 大的主族元素只有 Ｃｌ，Ａ 项不正确；Ｇｅ 位于金属与非金属的分界线附近，则可以作为半导体材料，农药中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它们位于元素周期表的右上角，则 Ｓ 元素可应用于农药的制备，Ｂ 项正确；Ｏ 与 Ｓ 为同主族元素，Ｓ 在Ｏ 的下方，Ｓ 的原子半径大于 Ｏ，则 Ｃ ＝ Ｏ 键的键能大于 Ｃ ＝ Ｓ 键的键能，所以热稳定性 ＣＯ２＞ＣＳ２，Ｃ 项正确；Ｓｅ 为第四周期第ⅥＡ 族元素，则 Ｓｅ 的简化电子排布式为［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ２４ｐ４，Ｄ 项不正确。（２）稀硫酸发生完全电离，生成的 ＳＯ２－４ 呈正四面体结构，稳定性强；而浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，Ｈ—Ｏ 共价键的形成，使 Ｓ—Ｏ 键间的作用力减弱，稳定性变差，所以浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。（３）由晶胞图示知，其中 ８ 个 Ｃ 原子位于晶胞的顶点、１ 个 Ｃ 原子位于体内，８ 个Ｎ 原子位于棱上、２ 个 Ｎ 原子位于体内，由 Ｌｉ＋的投影图知，８ 个 Ｌｉ＋都位于面上，则晶胞中含 Ｃ １ １ １原子个数为 ８× ＋１＝ ２，Ｎ 原子个数为 ８× ＋２＝ ４，Ｌｉ＋个数为 ８× ＝ ４，Ｃ、Ｎ、８ ４ ２Ｌｉ＋的个数比为 ２ ∶ ４ ∶ ４ ＝ １ ∶ ２ ∶ ２，该化合物的化学式为 Ｌｉ２ＣＮ２。 其中晶胞内与 Ｌｉ＋距离最近的阴离子分别位于该晶胞内相邻的两个棱上、该晶胞体内、另一晶胞体内，所以 Ｌｉ＋的配位数为 ４。（４）由电离常数可知，反应Ⅰ为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应Ⅱ为亚硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应Ⅲ为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应生成二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，Ｎａ３［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３） ２］“电沉积”得到 Ａｇ。 ①已知：Ｋａ１（Ｈ２ＳＯ３） ＞Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３） ＞Ｋａ２（Ｈ２ＳＯ３） ＞Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３ ），说明高二化学答案 第８页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#}ＨＳＯ－ 的酸性强于 ＨＣＯ－３ ３ 但弱于 Ｈ２ＣＯ３，根据强酸制取弱酸的原理，ＨＳＯ－ ２－３ 和 ＣＯ３ 发生反应生成 ＳＯ２－３ 和 ＨＣＯ－３，故反应Ⅰ生成化合物 Ａ 的离子方程式为 ＣＯ２－３ ＋ ＨＳＯ－３ ＝ＳＯ２－３ ＋ＨＣＯ－３。 ②反应Ⅲ为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应生成二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为 ＡｇＢｒ＋２Ｓ Ｏ２－２ ３ ＝ ［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３） ２］ ３－ ＋ Ｂｒ－，Ａ 项错误；Ｎａ３［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３） ２］与 ＫＩ 能反应生成 ＡｇＩ 沉淀，结合反应Ⅲ，根据溶解度小的沉淀优先生成可知， ＡｇＩ 的溶解度小于 ＡｇＢｒ， 说明 Ｋｓｐ （ ＡｇＩ ） ＜ Ｋｓｐ （ ＡｇＢｒ ）， Ｂ 项正确；Ｎａ３［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３） ２］ “电沉积”得到 Ａｇ，［Ａｇ（Ｓ２Ｏ ３－３） ２］ 在阴极得到电子生成 Ｓ２Ｏ２－３ 和Ａｇ，电极反应式为［Ａｇ（Ｓ２Ｏ ） ３－ － ２－３ ２］ ＋ｅ ＝ Ａｇ＋２Ｓ２Ｏ３ ，Ｃ 项正确；Ｎａ３［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３） ２］ “电沉积”得到 Ａｇ，Ｈ２Ｏ 在阳极失去电子生成 Ｏ２ 和 Ｈ＋，Ｓ Ｏ２－２ ３ 和 Ｈ＋反应生成的 Ｓ 和 ＳＯ２可在该流程中循环利用，Ｄ 项正确。 ③Ｓ Ｏ２－２ ３ 的结构为 ，Ｓ 元素的平均化合价为 ＋ ２， Ｓ Ｏ２－４ ６ 可由 Ｓ Ｏ２－ 被 Ｉ 氧化得到， Ｓ 元素化合价升高， Ｓ Ｏ２－２ ３ ２ ４ ６ 中含有—Ｓ—Ｓ—，推测连四硫酸根（Ｓ Ｏ２－４ ６ ）的结构式为 。１８．（１）Ｆ、Ｎｅ（１ 分）（２）三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或摩擦时会迅速发生分解（２ 分）（３）ＡＢ（２ 分）（４） （２ 分）（５）①４ＮＨ３＋ＣＯＣｌ２ ＝ ＣＯ（ＮＨ２） ２＋２ＮＨ４Ｃｌ（２ 分） ②８．７×１０－７（２ 分）③ （２ 分） ④２ＮＯ ＋２ＯＨ－２ ＝ ＮＯ－３ ＋ＮＯ－２ ＋Ｈ２Ｏ（２ 分）【解析】（１）根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡＡ 族的大于第ⅢＡ 族的，第ⅤＡ 的族大于第ⅥＡ 族的，则同周期中，第一电离能比 Ｎ 大的元素有 Ｆ、Ｎｅ。高二化学答案 第９页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#}（２）三硝基甲苯可用来制作炸药 ＴＮＴ，原因是三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或摩擦时会迅速发生分解。（３）Ｎ 的电负性比 Ｐ 的电负性大，Ｎ 与 Ｃｌ 的电负性差值小于 Ｐ 与 Ｃｌ 的电负性差值，因此 ＮＣｌ３ 分子的极性比 ＰＣｌ３ 的小，Ａ 项错误；氮的碱性是氮的孤电子对起作用，电负性：Ｏ＞Ｎ＞Ｈ＞Ｃ，Ｎ２Ｈ４ 为氨基取代，ＮＨ２ＯＨ 为羟基取代，ＮＨ２ＣＨ３ 为甲基取代，甲基是供电子基团，而吸电子能力：羟基＞氨基，则碱性：ＮＨ２ＯＨ＜Ｎ２Ｈ＜ＮＨ３＜ＮＨ２ＣＨ３，Ｂ项错误；根据晶体熔点分析，一般共价晶体熔点高，ＡｌＮ 的熔点为 ２ ２００ ℃，硬度高，推测它为共价晶体，Ｃ 项正确； ＮＨ３ＢＨ３ 中存在配位键，氮原子有 １ 对孤电子对，Ｂ 原子最外层电子数全部用完，因此提供空轨道的是 Ｂ，Ｄ 项正确。（４）根据 Ｐ４ 为正四面体结构分析 Ｎ４，结合 ＮＨ＋４ 的结构式为 ，则得到Ｎ４Ｈ４＋４ 的 结 构 式 是 Ｎ＋４ 中 每 个 氮 原 子 形 成 配 位 键， 则 Ｎ４Ｈ４ 的 结 构 式 为。（５）①由题干流程图可知，反应Ⅰ为 ＮＨ３ 与 ＣＯＣｌ２ 发生取代反应生成 ＣＯ（ＮＨ２） ２和 ＨＣｌ，过量的 ＮＨ３ 与 ＨＣｌ 反应生成 ＮＨ４Ｃｌ，故过量 ＮＨ３ 发生反应Ⅰ的化学方程式为４ＮＨ３＋ＣＯＣｌ２ ＝ ＣＯ（ＮＨ２） ２＋２ＮＨ４Ｃｌ。 ②Ｎ２Ｈ４ 是一种二元弱碱，其第一步电离方程式是 Ｎ２Ｈ４ ＋ Ｈ２Ｏ Ｎ＋ －２Ｈ５ ＋ ＯＨ ， ２５ ℃ 时， Ｎ２Ｈ４ 第一步电离平衡常数 Ｋｂ１ ＝ｃ（Ｎ ＋ － ＋ － ＋２Ｈ５）·ｃ（ＯＨ ） ｃ（Ｎ２Ｈ５）·ｃ（ＯＨ ）·ｃ（Ｈ ）＝ ＋ ＝ Ｋ×Ｋｗ ＝ ８．７×１０７×１０－１４ ＝ ８．７×１０－７。ｃ（Ｎ２Ｈ４） ｃ（Ｎ２Ｈ４）·ｃ（Ｈ ）③若硝酸的结构可表示为 ，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物（２ＨＮＯ３·Ｈ２Ｏ），水分子中的 ２ 个氢原子与硝酸分子中的非羟基氧原子形成 ２ 个氢键，水分子中的氧原子与硝酸分子中的氢原子形成 １ 个氢键，一水合二硝酸的结构式可表示为 。 ④由题干流程图可知，反应Ⅲ即 ＮＯ２ 与ＮａＯＨ 溶液反应，发生歧化反应生成两种含氧酸盐 ＮａＮＯ３ 和 ＮａＮＯ２，则该反应的离子方程式为 ２ＮＯ ＋２ＯＨ－２ ＝ ＮＯ－ －３＋ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ。高二化学答案 第１０页（ 共１ ０ 页）{#{QQABKQaEggAgAhBAARgCEwVyCgIQkAEAAYoOAAAcIAAAgRFABCA=}#} 展开更多...... 收起↑ 资源列表 河南省信阳市2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题.pdf 河南省信阳市2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题答案.pdf
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