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第1课时
我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性。
胃液
食醋
水果
酸性物质
肥皂
碱面
氢氧化钙
碱性物质
为什么物质呈酸性或碱性？
一、酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_________ 的。
酸味
1
酸性物质
活动
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
含酸的水果
三种常见的酸：盐酸、
硫酸、硝酸
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味
科学研究证明：
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
思考
食醋含醋酸
胃液含盐酸
柠檬、柑橘等水果含柠檬酸
为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
1.定义
一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程叫做电离。
2.电离的表示方法
电离方程式。
3.例：氯化钠的电离
氯化钠的电离微观示意图
NaCl Na+ + Cl－
2
电解质的电离
写电离方程式的注意事项：
①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
③原子团不能拆开书写。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。
用电离方程式来表达电离的过程：
牛刀小试
1、下列电离方程式正确的是（ ）
A.H2SO4 H+ +
B. Al2(SO4)3 2Al3++
C. Ba(OH)2 Ba2++ (OH)-
D.NaCl Na1+ +Cl1-
B
2、写出下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2 ═ Na2CO3 ═
CuSO4 ═
Ca2+ + 2OH －
2Na＋ +CO3 2－
Cu2+ + SO42－
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
盐酸：
硫酸：
硝酸：
HCl ═ H+ + Cl-
H2SO4 ═ 2 H+ + SO42-
HNO3 ═ H+ + NO3-
3
酸的定义
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
酸的定义
思考
酸根
离子
酸＝ H+ + 酸根离子
已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4　 ═ Na＋＋H＋＋SO42－，那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
思考
硫酸氢钠不是一种酸，因为硫酸氢钠电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子。
酸溶液和酸性溶液相同吗？
酸溶液
酸性溶液
③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
例：KHSO4溶液，
K、H+、SO42-
是酸性溶液。
不是酸溶液。
酸中是否含有氧元素
4
常见的酸及分类
H2SO4、HNO3、H2CO3、
H3PO4等
含氧酸：
无氧酸：
HCl 、H2S、HF等
命名：“某酸”
命名：“氢某酸”
酸电离时产生的氢
离子个数
一元酸：
二元酸：
三元酸：
HNO3 、 HCl、HF
H2SO4 、 H2CO3 、 H2S
H3PO4
酸性强弱
强酸：盐酸 (HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH)
碳酸 (H2CO3)
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱。
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
氨水NH3 H2O
为什么说这些物质是碱呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
5
碱的定义
通过常见碱的电离方程式你会有什么发现呢？
碱的定义
═ Na + + OH-
═ Ca2+ + 2OH-
═ NH4 + + OH-
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氨水：
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
氢氧根离子
金属离子或铵根离子
思考
碱性由氢氧根离子（ OH- ）决定。
碱＝ 金属离子或NH4 ++ OH-
已知碱式碳酸铜电离方程式为：Cu2(OH)2CO3　 ═ 2Cu2＋＋2OH-＋CO32-，那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？
思考
思考
碱式碳酸铜不是一种碱，因为碱式碳酸铜电离产生的阴离子除了氢氧根离子还有碳酸根离子。
碱溶液
碱性溶液
6
常见的碱及分类
常见的碱：
烧碱（氢氧化钠）
熟石灰（氢氧化钙）
氢氧化铜
氢氧化铁
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
NaOH、KOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
可溶性碱：
难溶性碱：
根据碱的溶解性
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、
Al(OH)3、NH3·H2O等
强碱：
弱碱：
根据碱性强弱
用什么方法测定物质的酸碱性？
思考
二、酸碱指示剂
有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2、常见酸碱指示剂
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：______。
在稀盐酸中：______。
在氢氧化钠溶液中：_____。
在氢氧化钙溶液中：_____。
活动
红色
红色
蓝色
蓝色
二、酸碱指示剂
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____色，
碱能使紫色石蕊试液变____色。
红
蓝
酸碱指示剂可以检验物质的酸碱性。
注意：变色的是指示剂，而不是酸或碱。
二、酸碱指示剂
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
变色规律：
石蕊“酸红碱蓝”
酚酞“酸无碱红”
用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这种溶液一定是酸性溶液，说法对吗？
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。
自制酸碱指示剂：
1.实验中酒精有什么作用？
溶解色素。
能使色素充分溶解在酒精中。
3.实验中纱布有什么作用？
过滤。
4.能做指示剂的实验现象是什么？
在酸性或碱性溶液中显示不同颜色。
2.为什么要将茎、叶、花等植物器官捣烂？
白醋
肥皂水
1.下列物质不属于酸的是（ ）
A.HNO3 B.NaHCO3
C.H3PO4 D.HF
2.下列物质具有碱性的是（ ）
A.食醋 、盐酸 B.纯碱、食盐
C.熟石灰、烧碱 D.食盐、食醋
课堂测评
B
C
3.浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接接触的原因是它们（ ）
A.都是强酸性物质
B.都是强碱性物质
C.都是溶于水物质
D.都是腐蚀性物质
D

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