1.2 物质的酸碱性(第1课时,课件 29张ppt)

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1.2 物质的酸碱性(第1课时,课件 29张ppt)

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(共29张PPT)
第1课时
我们经常接触的物质中,有的具有酸性,有的具有碱性。
胃液
食醋
水果
酸性物质
肥皂
碱面
氢氧化钙
碱性物质
为什么物质呈酸性或碱性?
一、酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质,你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。
食醋是一种酸溶液,它有酸味,具有酸性。
将少量食醋倒入烧杯中,用手扇动气流,闻一闻,它的气味是_________ 的。
酸味
1
酸性物质
活动
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等也都含有某些酸,具有一定的酸性。
含酸的水果
三种常见的酸:盐酸、
硫酸、硝酸
醋、胃液等是不同的物质,为什么都有酸味
科学研究证明:
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
思考
食醋含醋酸
胃液含盐酸
柠檬、柑橘等水果含柠檬酸
为什么说这些物质都是酸呢?
这些物质在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
1.定义
一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程叫做电离。
2.电离的表示方法
电离方程式。
3.例:氯化钠的电离
氯化钠的电离微观示意图
NaCl Na+ + Cl-
2
电解质的电离
写电离方程式的注意事项:
①在溶液里,所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等,整个溶液不显电性。
③原子团不能拆开书写。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。
用电离方程式来表达电离的过程:
牛刀小试
1、下列电离方程式正确的是( )
A.H2SO4 H+ +
B. Al2(SO4)3 2Al3++
C. Ba(OH)2 Ba2++ (OH)-
D.NaCl Na1+ +Cl1-
B
2、写出下列物质的电离方程式:
Ca(OH)2 ═ Na2CO3 ═
CuSO4 ═
Ca2+ + 2OH -
2Na+ +CO3 2-
Cu2+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
盐酸:
硫酸:
硝酸:
HCl ═ H+ + Cl-
H2SO4 ═ 2 H+ + SO42-
HNO3 ═ H+ + NO3-
3
酸的定义
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢?
酸的定义
思考
酸根
离子
酸= H+ + 酸根离子
已知硫酸氢钠电离方程式为:NaHSO4  ═ Na++H++SO42-,那么硫酸氢钠是不是一种酸?为什么?
思考
硫酸氢钠不是一种酸,因为硫酸氢钠电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子。
酸溶液和酸性溶液相同吗?
酸溶液
酸性溶液
③ 酸溶液显酸性,一定是酸性溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
例:KHSO4溶液,
K、H+、SO42-
是酸性溶液。
不是酸溶液。
酸中是否含有氧元素
4
常见的酸及分类
H2SO4、HNO3、H2CO3、
H3PO4等
含氧酸:
无氧酸:
HCl 、H2S、HF等
命名:“某酸”
命名:“氢某酸”
酸电离时产生的氢
离子个数
一元酸:
二元酸:
三元酸:
HNO3 、 HCl、HF
H2SO4 、 H2CO3 、 H2S
H3PO4
酸性强弱
强酸:盐酸 (HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸 (HNO3)
弱酸:醋酸 (CH3COOH)
碳酸 (H2CO3)
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质,如石灰水、氨水等,它们都含有碱。
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
氨水NH3 H2O
为什么说这些物质是碱呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
5
碱的定义
通过常见碱的电离方程式你会有什么发现呢?
碱的定义
═ Na + + OH-
═ Ca2+ + 2OH-
═ NH4 + + OH-
氢氧化钠:
氢氧化钙:
氨水:
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
氢氧根离子
金属离子或铵根离子
思考
碱性由氢氧根离子( OH- )决定。
碱= 金属离子或NH4 ++ OH-
已知碱式碳酸铜电离方程式为:Cu2(OH)2CO3  ═ 2Cu2++2OH-+CO32-,那么碱式碳酸铜是不是一种碱?为什么?
思考
思考
碱式碳酸铜不是一种碱,因为碱式碳酸铜电离产生的阴离子除了氢氧根离子还有碳酸根离子。
碱溶液
碱性溶液
6
常见的碱及分类
常见的碱:
烧碱(氢氧化钠)
熟石灰(氢氧化钙)
氢氧化铜
氢氧化铁
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
NaOH、KOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
可溶性碱:
难溶性碱:
根据碱的溶解性
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、
Al(OH)3、NH3·H2O等
强碱:
弱碱:
根据碱性强弱
用什么方法测定物质的酸碱性?
思考
二、酸碱指示剂
有一类物质,在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色,因此能成为我们判断酸碱性的依据。
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。
2、常见酸碱指示剂
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
取4支试管,分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液,观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中:______。
在稀盐酸中:______。
在氢氧化钠溶液中:_____。
在氢氧化钙溶液中:_____。
活动
红色
红色
蓝色
蓝色
二、酸碱指示剂
实验表明:酸能使紫色石蕊试液变____色,
碱能使紫色石蕊试液变____色。


酸碱指示剂可以检验物质的酸碱性。
注意:变色的是指示剂,而不是酸或碱。
二、酸碱指示剂
用什么方法测定物质的酸碱性?
石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;
酚酞遇酸不变色,遇碱变红。
常见指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色)
酚酞试液(无色)
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
变色规律:
石蕊“酸红碱蓝”
酚酞“酸无碱红”
用无色酚酞测定某一溶液,若出现无色,则这种溶液一定是酸性溶液,说法对吗?
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质,它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣,可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂,用酒精浸制,所得的浸出液可以作为酸碱指示剂,如表 1-2所示。
自制酸碱指示剂:
1.实验中酒精有什么作用?
溶解色素。
能使色素充分溶解在酒精中。
3.实验中纱布有什么作用?
过滤。
4.能做指示剂的实验现象是什么?
在酸性或碱性溶液中显示不同颜色。
2.为什么要将茎、叶、花等植物器官捣烂?
白醋
肥皂水
1.下列物质不属于酸的是( )
A.HNO3 B.NaHCO3
C.H3PO4 D.HF
2.下列物质具有碱性的是( )
A.食醋 、盐酸 B.纯碱、食盐
C.熟石灰、烧碱 D.食盐、食醋
课堂测评
B
C
3.浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接接触的原因是它们( )
A.都是强酸性物质
B.都是强碱性物质
C.都是溶于水物质
D.都是腐蚀性物质
D

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