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惠东县2024-2025学年第二学期高一年级期中学业质量检测
化 学 2025.04
试卷共8 页，卷面满分 100 分。考试用时75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
下列物品由无机硅酸盐材料组成的是（ ）
A.青铜敦 B.彩漆木雕鸳鸯形盒 C.牛皮人偶 D.陶熏炉
我国科技发展迅猛，取得许多成就，以下说法不正确的是（ ）
天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
嫦娥六号采回的月壤中含有3He：3He和4He互为同位素
Si广泛用于航天器太阳能电池板
“北斗三号”航天卫星上铷原子钟的精度国际领先，铷是第IIA族元素
NH4ClO4可用于火箭燃料，其分解的反应为：NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+2H2O.下列有关反应的各微粒说法错误的是（ ）
A. NH4ClO4是含有共价键的离子化合物
B. N2的电子式为 N:::N
C. Cl原子的M电子层有7个电子
D.16O2分子中质子数和中子数之比为1：1
化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是（ ）
展雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3
烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色
维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性
劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆所含蛋白质沉淀
B BaSO4在医疗上用作“钡餐” BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射线透过
C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解
D 制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸氢钠与氢氧化钠反应
下列实验能达到预期实验目的的是（ ）
制备Cl2 B．Na的燃烧 C. 除去CO2气体中混有的SO2 D.观察钾元素的焰色
某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含SO42—、Ca2+、Mg2+ )下列相关操作不能达到实验目的的是（ ）
目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品
操作
选项 A B C D
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
氯化铝和氨水反应：Al3++3OH— == Al(OH)3↓
NO2与H2O反应：3NO2+H2O == 2H+ + 2NO3—+NO
室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H++2NO3— == 3Cu2++2NO↑+4H2O
(NH4)2SO4 溶液和Ba(OH)2溶液混合：NH4++OH—== NH3↑+H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
1mol N2和3mol H2完全反应可以生成2mol NH3
0.1mol H3O+含有电子数为NA
0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 NA
常温常压下，16g CH4中含有共价键数为4NA
浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关
过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是( )
装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性
一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2
装置c用NaOH 吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 可用 pH 试纸测量新制SO2水溶液的pH pH试纸先变红后褪色
B 常温可用铝槽车运输浓硝酸 铝在冷的浓硝酸中发生钝化
C 制备H2SO4：S→SO2→SO3→H2SO4 S和SO3具有氧化性
D 非金属性：Cl>Br>I 沸点：HCl< HBr < HI
某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2－的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是（ ）
简单离子的半径：Z>Y B．W与X、Z均可形成电子数相等的分子
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
部分含S和 Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
a和e都是强酸 B. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C. b或 f与金属 Cu 反应的产物中 Cu的化合价均为+2
D. c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（ ）
可减少CO2的排放
Fe3O4和CaO均可循环利用
C. 过程①和④的转化均为氧化还原反应
D. 过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
16. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+
B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 试纸不变蓝 原溶液中无
C 向溶液X中滴加H2O2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液呈血红色 溶液X存在Fe2+
D 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2和SO2
二、非选择题：本题共4题，每题14分，共56分。
17.（14分） 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：
上述九种元素中，原子半径最大的为 （填元素符号），其离子结构示意图为： 。
上述九种元素中，⑨在周期表的位置： ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为 （填化学式）。
⑤的最高价氧化物对应水化物可与⑥的氢氧化物反应，对应的离子方程式为 。
③和④这两种元素形成的最简单氢化物中，更稳定是 （用电子式表示）。
下列表述中，属于客观事实且能比较③和④这两种元素非金属性强弱的是 （填标号）。
常温下，④的单质与水反应可制备③的单质
④的氢化物的酸性强于③的氢化物
C. 简单离子的还原性：③ > ④
某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验。
（已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应）
实验室 （填“能”或“不能”）将⑤的单质保存在中。
将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为：
。
（14分）某实验小组探究SO2与AgNO3溶液反应产物。
I．配制溶液
（1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______________ 、______________ 。
（2）转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ．利用如下图所示装置制备SO2，并探究其相关性质。
（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置B中可观察到的现象为 ，说明SO2具有_________性。
（5）装置C中尾气处理常使用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式 。
（6）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
提出假设： 假设1：白色沉淀为Ag2SO3 假设2：白色沉淀为Ag2SO4
假设3：白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
查阅资料
实验探究 步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液：
步骤ii：向步骤i所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸：
步骤iii：将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。
实验结论：①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明_________（填“假设1”“假设2”或“假设3”）成立。 ②推测灰黑色固体为 ，查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，与溶液发生反应，该反应的离子方程式为 。
（14分）硝酸是重要的化工原料，工业制硝酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)氧化炉中主要反应的化学方程式为 。
(2)向吸收塔中通入足量A的作用为 。
(3)硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用将氮氧化物还原为的方法进行尾气处理，则NH3与NO2发生反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(4)某兴趣小组用图甲装置探究氨的催化氧化。（已知：三氧化二铬为该反应的催化剂）
①实验室可利用熟石灰和氯化铵制备NH3，该反应的化学方程式为 ；
②若装置3中试剂为浓硫酸，则在装置4中观察到的现象为 ；若省略装置3，则装置4中产生白烟，其原因为 。
（5）①若往下面图乙的装置5中a导管通入的是NH3，观察到白色沉淀产生，该沉淀的化学式为 ；
② 若往图乙的装置5中a导管处分别通入 (填标号)，在装置5中也会产生白色沉淀。
A．CO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
（14分）铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下：

已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。
②“焙烧”的方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2；“焙烧”过程中SiO2不参与反应。
③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。
回答下列问题：
将黄铁矿进行粉碎，其目的是 ；滤渣I可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式 (任写一个)。
(2)“酸溶”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是 。
(3)“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式 。试剂b若选用SO2，则该过程涉及的离子方程式有 。
(4)向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是 。已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到 ℃饱和溶液)、 、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。
(5)由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是 。
惠东县2024-2025学年第二学期高一年级期中学业质量检测
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B D D C B A B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B A B D A
二、非选择题：本题共4题，每题14分，共56分。
17. （14分）
（1） K （1分） （1分）
（2）第四周期第VIIA族 （2分）；HClO4（1分）
（3）Al(OH)3+OH— == [Al(OH)4]— （2分）
（4）（2分） AC （2分）只选一个得1分；一对一错不给分；多选不给分。
（5）不能（1分） 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑（2分）
（14分）
（1）容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（2）偏低（1分）
（3） （2分）
（4）① 溶液褪色（1分） ② 还原（1分）
（5）SO2+ 2OH— == SO32—+ H2O （2分）
（6）① 假设3 （1分） ② Ag（或银） （2分）
③. （2分）
（14分）
（1）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2分）
将NO氧化为NO2（1分）
4:3（2分）
① Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
② 有红棕色气体产生 （2分）
生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3而产生白烟（2分）
BaSO3（1分） BC （2分）
（14分）
增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率（1分）
SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+ CaCO3CaSiO3+CO2 ↑ （2分）（任写一个）
混入了杂质硝酸根离子，此外硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，在还原步骤中，加入试剂b时先与硝酸根离子反应，增大了试剂b的用量，提高了成本，且该过程有NO生成，会污染环境（2分）
2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分）
SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+（2分）
降低硫酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出（1分）；
60（1分）； 降温结晶或冷却结晶（1分）
4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O（2分）

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