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2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷
化学试题
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.勤俭节约是中华民族的传统美德，我们应当珍惜每一粒粮食。下列过程中涉及化学变化的是
A．清洗小麦 B．晒干小麦 C．烘烤小麦 D．研磨小麦
2.蛋白质是人体必需的营养物质，能维持人体的生长发育和组织更新，下列食物中富含蛋白质的是
A．凉拌黄瓜 B．卤牛肉 C．红薯粉条 D．红枣粽子
3.我国近代化学启蒙者，与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今，这位化学启蒙者是
A．侯德榜 B．徐寿 C．张青莲 D．闵恩泽
4.熟练掌握化学用语是学习化学的基础，下列有关化学用语书写正确的是
A．银元素：AG B．甲烷分子：NH C．3个镁离子：3Mg D．60个碳原子：C60
5.下列有关空气的说法不正确的是
A．氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸
B．大气污染物主要有CO 、SO 、NO 和CO等
C．氮气的化学性质不活泼，在食品包装袋中充入氮气可以防腐
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于霓虹灯等
6.规范的操作方法是化学实验成功的保证，下列实验操作中正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．倾倒少量液体 D．称量NaOH固体的质量
7.张青莲院士主持测定的铟、铈、镝、铕的相对原子质量数据被确认为国际标准。其中铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是
A．铟的原子序数为49 B．铟的相对原子质量为114.8g
C．铟原子中的质子数为49 D．In2O3中铟元素的化合价为+3
8.如图为电解水的简易装置，可用来探究水的元素组成，下列说法不正确的是
A．试管甲与电源正极相连，试管乙与电源负极相连
B．试管乙中的气体能使带火星的木条复燃
C．试管甲和试管乙中气体体积比约为2：1
D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
9.科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳(化学式为三氧化二碳在通常情况下是一种无色、无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且在常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法错误的是
A．溶于水的过程中只发生物理变化
B．具有可燃性，在空气中完全燃烧的产物为二氧化碳
C．在加热条件下可将氧化铜还原成铜
D．三氧化二碳有毒
10.世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．寻找金属的代用品有利于保护金属资源
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
11.如图为探究燃烧条件的实验示意图。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃，热水的温度为80℃，则下列说法正确的是
A．①②处现象对比说明燃烧需要可燃物
B．③④处现象对比说明燃烧需要氧气
C．①③处现象对比说明燃烧需要温度达到着火点
D．②③处现象对比说明温度达到可燃物的着火点也不燃烧
12.发射神舟十九号飞船所用的运载火箭是长征二号F遥十九运载火箭，该火箭的芯一级和芯二级使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应中涉及三种氧化物B．该反应属于置换反应
C．反应生成的丙、丁、戊三种物质的质量比为22：14：9
D．五种物质中相对分子质量最大的是甲(即偏二甲肼)
13.下列各组物质可以根据其物理或化学性质的不同来鉴别，其鉴别方案错误的是
A．棉线、蚕丝和涤纶——灼烧后闻气味
B．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体——加水溶解
C．铝和铁两种金属——用磁铁石吸引
D．氧气、氮气、二氧化碳三种气体——燃着的木条
14.碳酸钙和氢氧化钙的混合物8g，经测定混合物中钙元素的质量分数为50%，向其中加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，充分反应至固体完全溶解，将溶液蒸干后得到的固体物质为氯化钙，则氯化钙的质量为
A．5.55g B．11.1g C．16.65g D．22.2g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.地壳中含量居第二位的元素是___________(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素，该元素氧化物的化学式是___________。
16.在盛有浑浊河水的烧杯中加入___________，可以使水中悬浮的杂质较快沉降，从而使水逐渐澄清，为了将烧杯底部的难溶物从水中分离出去，可用___________的方法。
17.实验室配制50g溶质质量分数为13%的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为___________，配制过程中需要用到玻璃棒，其作用是___________；若所配溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时___________(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
18.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)若将图中M点丙的不饱和溶液转变为饱和状态，可采用___________30的方法。
(3)相等质量的甲、乙、丙饱和溶液由(降温至析出固体最多的是_。
19.可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；丁烷(化学式为(也具有可燃性，稍微加压容易液化，常用作卡式炉的燃料，当氧气不足时，丁烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的丁烷燃烧生成了6.6g二氧化碳、xg水和1.4g一氧化碳，则x的数值为___________。
20.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中A是氧化物，且A、E均为黑色固体粉末，B是人体胃液的主要成分，C和D是配制波尔多液的原料，A、D中含有同一种金属元素(部分反应物和生成物已省略，“→”表示转化关系，“一”表示可相互反应)。
(1)物质E的化学式为___________。
(2)写出固体A转变为D溶液的反应现象：___________。
(3)请写出D与E反应的化学方程式：___________。
(4)B与C的反应属于的基本反应类型是___________。
三、简答题 (本题包括4个小题，共10分)
21.从分子及其运动的角度解释下列生活、生产中的现象。
(1)蔗糖在热水中比在冰水中溶解得更快。
(2)80L的丁烷气体在加压的情况下能装入2L的卡式炉气罐中。
22.图1是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观示意图，图2是用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。
(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)图2中的X溶液是稀盐酸还是氢氧化钠溶液？
(3)当加入X溶液达到nmL时，溶液中的溶质是什么？(用化学式表示)
23.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。
(1)灯油燃烧时，产生烟尘的原因是什么？
(2)转动灯罩可使灯火熄灭，其灭火的原理是什么？
(3)该灯使用的青铜是一种合金，其硬度比组分纯金属的硬度大还是小？
24.粗盐溶液中含有杂质和依次加入过量NaOH、和溶液后过滤，得到固体X和滤液Y，向滤液中加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发溶液得到氯化钠固体，回答下列问题。
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式。(任写一个即可)
(2)步骤②中不小心加入过量的稀盐酸，但对最终所得氯化钠的纯度无影响，请说明原因。
四、综合应用题 (共10分)
25.阅读资料：我国的首个百万吨级海上二氧化碳封存示范工程————恩平15-1油田碳封存示范工程在珠江口海域投用。具体措施是先将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，把二氧化碳分离出来，再通过三级压缩机进行加压和干燥，将二氧化碳加压至11兆帕使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。处于超临界状态的二氧化碳通过回注井封存到海底800多米咸水层的“穹顶”式构造中，该构造如同倒扣在海底的“巨碗”，储存量大且封闭性强，能够长期稳定地罩住二氧化碳。(注：超临界状态的二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。)
(1)下列对超临界状态二氧化碳的理解正确的是___________(填字母)。
A．超临界二氧化碳与气态二氧化碳的化学性质不同B．超临界二氧化碳容易燃烧
C．同等条件下，超临界二氧化碳比气态二氧化碳的输送量更大
D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，减小压强可以变成气态二氧化碳
(2)下图是化学实验室常见的实验装置，组合不同装置可以实现(等气体的制备、干燥、收集等。
a．用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式为___________，利用装置D收集O2时，气体应从___________(填“①”或“②”)导管口进入。
b．用装置E收集O 时，导管口刚开始产生气泡时不能收集，原因是___________。
c．实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为___________，欲制取并收集干燥的应选用的装置为B→___________→C(填装置序号)。
(3)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中的KOH来清洗丝帛。
a．请写出上述过程中发生反应的化学方程式：___________，___________。
b．取100g草木灰，经过上述一系列反应后，最终得到KOH的质量为5.6g，计算该草木灰中的质量分数。(设反应过程中，K元素没有损失，全部转化为了KOH)
2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷
化学试题参考答案
1-5：CBBCB 6-10：BBAAC 11-14：BADB
14.解析：碳酸钙和氢氧化钙的混合物8g，经测定混合物中钙元素的质量分数为50%，则混合物中钙元素的质量为8g×50%=4g。向碳酸钙和氢氧化钙的混合物中加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，氢氧化钙先和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后将溶液蒸干，得到的固体为氯化钙，由反应前后钙元素的质量不变，可知得到的固体质量为4g÷=11.1g，故选择B项。
15.非金属；SiO2
16.明矾；过滤
17.6.5g；搅拌，加速氯化钠固体溶解；仰视
18.(1)30
(2)蒸发溶剂(或增加溶质或升高温度)
(3)甲
19. CH4+2O2CO2+2H2O；4.5
20.(1)Fe
(2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)复分解反应
解析：B是人体胃液的主要成分，则B是盐酸，C和D是配制波尔多液的原料，且C和盐酸反应，则C是Ca(OH)2，D是CuSO4，A是氧化物，为黑色固体粉末，且A、D中含有同一种金属元素，则A是CuO，E是常见的黑色固体粉末，与盐酸、CuSO4均反应，且是不同于A、B、C、D的物质类别，则D为单质铁。
21.(1)分子在不断运动着，温度越高分子运动速率越快。
(2)分子之间有间隔，增大压强，分子间隔变小。
22.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)X溶液为稀盐酸
(3)NaCl、HCl
23.(1)灯油不完全燃烧
(2)隔绝空气
(3)大
24.(1)MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
(或Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓)
(2)蒸发时，盐酸中的溶质氯化氢会随着水蒸气一起挥发出去，只剩下氯化钠固体，因此对最终所得氯化钠的纯度无影响。
25.(1)CD
(2)a．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②
b．刚开始产生的气体主要是装置内的空气，收集不到纯净的氧气
c．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；F
(3)a．CaO+H2O=Ca(OH)2；K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
b．解：设该草木灰中K2CO3的质量分数为x。
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
138112
100g·x5.6g
x=6.9%
答：该草木灰中K2CO3的质量分数为6.9%。

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