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福州市八县（市）协作校2024-2025学年第二学期期中联考
高二化学试卷
【完卷时间：75分钟：满分：100分】
命题：福建师范大学附属福清德旺中学
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,P-31,S-32,K-39
一、选择题（共有16小题，每小题3分，共48分，每小题有且只有一个正确选项。）
1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是()
A.淀粉、蔗糖水解产生的简萄糖发生还原反应为生物体提供能量
B.中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料
C.大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”
D.可燃冰(CH,·8HO)中CH,与H0存在分子间氢键
2.下列化学用语的表述正确的是()
A.CCL,分子的球棍模型是：
B.次氯酸的电子式为H:C:O:
C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
D.离子结构示意图
8
可以表示602，也可以表示“02
3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()
A.CH4和H,OB.氯化钠和氯化氢C.P和HCND.金刚石和石墨
4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.12 g NaHSO,晶体中阴、阳离子总数为0.2Na
B.1.00mol/L NaOH溶液含有的离子数为2N,
C.30gSiO2中含有硅氧键个数为N4
D.配合物F(CO),的熔点为-20℃，沸点为l03℃，1 mol Fe(Co),o键的数目为5Na
高二化学第1页共8页
5.下列关于晶体的说法中，不正确的是()
①晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
②CsC1和NaC1晶体中阴、阳离子的配位数都为6
③HF、HC1、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高
④分子品体中一定存在共价键，而离子晶体中可能存在共价键
⑤含有金属阳离子的品体一定是离子晶体
⑥Mg0晶体中化学键的键能远比NaC1大，是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
A.①②③
B.④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①②⑤⑥
6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I、I2…表示，单位为kJmo)。
12
R
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是()
A.R的最高正价为+3价
B.R元素第一电离能大于同周期相邻元素
C.R元素位于元素周期表中第ⅡB族
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()
选项
事实
推测
A.
AgC1、AgBr不溶于水也不溶于稀硝酸
AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸(At
是第六周期第VIA族元素)
B.
HC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C.
NaOH和KOH都是强碱
LiOH也是强碱
D.
S与H2高温时反应，S与H,加热能反应
P与H,在高温时能反应
A.A
B.B
C.C
D.D
8.为实现碳达峰、碳中和目标，可将CO,催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为
高二化学第2页共8页

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