资源简介 福州市八县(市)协作校2024-2025学年第二学期期中联考高二化学试卷【完卷时间:75分钟:满分:100分】命题:福建师范大学附属福清德旺中学可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,P-31,S-32,K-39一、选择题(共有16小题,每小题3分,共48分,每小题有且只有一个正确选项。)1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是()A.淀粉、蔗糖水解产生的简萄糖发生还原反应为生物体提供能量B.中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料C.大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”D.可燃冰(CH,·8HO)中CH,与H0存在分子间氢键2.下列化学用语的表述正确的是()A.CCL,分子的球棍模型是:B.次氯酸的电子式为H:C:O:C.基态Cr原子的价层电子排布式:3d44s2D.离子结构示意图8可以表示602,也可以表示“023.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.CH4和H,OB.氯化钠和氯化氢C.P和HCND.金刚石和石墨4.设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12 g NaHSO,晶体中阴、阳离子总数为0.2NaB.1.00mol/L NaOH溶液含有的离子数为2N,C.30gSiO2中含有硅氧键个数为N4D.配合物F(CO),的熔点为-20℃,沸点为l03℃,1 mol Fe(Co),o键的数目为5Na高二化学第1页共8页5.下列关于晶体的说法中,不正确的是()①晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定②CsC1和NaC1晶体中阴、阳离子的配位数都为6③HF、HC1、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高④分子品体中一定存在共价键,而离子晶体中可能存在共价键⑤含有金属阳离子的品体一定是离子晶体⑥Mg0晶体中化学键的键能远比NaC1大,是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小A.①②③B.④⑤⑥C.②③④⑤D.①②⑤⑥6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I、I2…表示,单位为kJmo)。12R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为+3价B.R元素第一电离能大于同周期相邻元素C.R元素位于元素周期表中第ⅡB族D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s27.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测A.AgC1、AgBr不溶于水也不溶于稀硝酸AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸(At是第六周期第VIA族元素)B.HC1在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间C.NaOH和KOH都是强碱LiOH也是强碱D.S与H2高温时反应,S与H,加热能反应P与H,在高温时能反应A.AB.BC.CD.D8.为实现碳达峰、碳中和目标,可将CO,催化加氢制甲醇,反应的化学方程式为高二化学第2页共8页 展开更多...... 收起↑ 资源预览