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浙江省湖州市南浔区2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·南浔期中）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清碱性最强 B．苹果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞变红 D．牙膏能使石蕊变蓝
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】AB，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
C.酚酞遇到碱性溶液变红色；
D.石蕊遇到碱性溶液变蓝色。
【解答】AB.牙膏的pH最大，碱性最强；苹果汁的pH最小，酸性最强，故AB错误；
C.牛奶的pH小于7，显酸性，遇到酚酞不变色，故C错误；
D.牙膏的pH=8.6，显碱性，能使石蕊变蓝，故D正确。
故选D。
2．（2024九上·南浔期中）《天工开物》中记载“凡黄金··熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（　　）
A．延展性 B．稳定性 C．导热性 D．还原性
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据描述分析金的化学性质。
【解答】根据“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”可知，金很难与其他物质发生化学反应，这指的是金的化学性质稳定，
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2024九上·南浔期中）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，大理石的成分是碳酸钙，能与硫酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】 根据题意可知，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙能与硫酸反应生成二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4．（2024九上·南浔期中）如图是核电站工作流程图，关于流程中各装置中发生的能量转化，正确的是（　　）
A．核反应堆：核能转化为电能 B．蒸汽轮机：内能转化为机械能
C．发电机：电能转化为机械能 D．电驱动：机械能转化为电能
【答案】B
【知识点】核电站及其工作原理
【解析】【分析】根据核电站的工作原理和能量转化分析判断。
【解答】根据题意可知，核反应堆是核能转化为水的内能；蒸汽轮机是利用高温高压的水蒸气推动蒸汽轮机转动，将内能转化为机械能；发电机是将机械能转化为电能；电驱动器将电能转化为机械能，故B正确，而A、C、D错误。故选B。
5．（2024九上·南浔期中）盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗再用水洗
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是白膜，根据碳酸钙与物质的反应规律判断。
【解答】A.白膜为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误；
B.碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B错误；
C.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗，故C错误；
D.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D正确。
故选D。
6．（2024九上·南浔期中）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①单质、③氧化物 B．①单质、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据图片分析不同定义之间的关系，然后与题目描述对照即可。
【解答】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物。由此可知，整个大圆代表纯净物，①单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物；
故选B。
7．（2024九上·南浔期中）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　）
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的呼吸作用 D．在植物上方形成温室
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱反应生成盐和水的规律分析判断。
【解答】土壤浇水后偏向碱性，碳酸水呈酸性，则碳酸水浇灌某些植物，可以调节土壤的pH值，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．（2024九上·南浔期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】1、原电池的工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，失去电子，作为负极；较不活泼的金属或导电的非金属等作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，从而形成电流。
2、金属活动性顺序：常见金属的活动性顺序为钾（K）＞钙（Ca）＞钠（Na）＞镁（Mg）＞铝（Al）＞锌（Zn）＞铁（Fe）＞锡（Sn）＞铅（Pb）＞（氢 H）＞铜（Cu）＞汞（Hg）＞银（Ag）＞铂（Pt）＞金（Au）。在原电池中，一般金属活动性较强的金属作负极，金属活动性较弱的金属作正极。
3、由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应；据以上分析解答。
【解答】A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。
故答案为：C。
9．（2024九上·南浔期中）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时与水或氧气接触，才会生锈，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该实验中铁钉与氧气和水同时接触，容易生锈，故A符合题意；
B.煮沸过的水中缺少氧气，没有发生生锈，故B不合题意；
C.铁钉没有与水接触，没有发生生锈，故C不合题意；
D.该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故D不合题意。
故选A。
10．（2024九上·南浔期中）物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析，酸溶液具有酸性是由于含有氢离子，碱溶液具有碱性是由于含有氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠具有碱性是由于溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，能与二氧化硫发生反应，符合题意；
C、用盐酸检验溶液中是否含银离子，实质是银离子与盐酸中氯离子反应产生氯化银沉淀，盐酸中氢离子不变，不是利用盐酸的碱性，不符合题意；
D、 稀盐酸具有酸性是由于含有氢离子，不符合题意；
故答案为：B
11．（2024九上·南浔期中）将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】AB.化学变化的本质为生成新物质；
C.比较反应前后溶液的酸碱性是否改变即可；
D.根据酸碱中和的本质判断。
【解答】AB.根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应生成了水，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应，故A、B错误；
C.原来的氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性，故C错误。
D.酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。
故选D。
12．（2024九上·南浔期中）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明装置内压强增大，可能是有气体产生或温度升高，气球恢复，说明压强增大大原因是温度升高，气球不恢复，说明压强增大是因为有气体产生。【解答】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故B错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故C正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故D错误。
故答案为：C。
13．（2024九上·南浔期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；复分解反应及其应用；氧化物
【解析】【分析】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
B.反应物只有一种为分解反应，生成物只有一种为化合反应；
C.比较溴化银和银单质中银的化合价高低即可；
D.根据催化剂的性质判断。
【解答】A.溴化银不含氧元素，不属于氧化物，故A错误；
B.在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银单质，由于反应物只有一种，则属于分解反应，故B错误；
C.在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银单质，银元素的化合价由溴化银中的+1价，降低为银单质中的0价，化合价降低，故C错误；
D.光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，该过程中氧化铜的化学性质没有发生变化，只是改变了化学反应速率，起到了催化作用，故选项说法正确；
故选D。
14．（2024九上·南浔期中）如图所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定。做好后将它从不太陡的斜面滚到水平面。下列说法正确的是（　　）
A．罐子从斜面滚下，重力势能只转化为动能
B．罐子从斜面滚下的过程中，只有动能和弹性势能的相互转化
C．因为能量之间可以相互转化，所以罐子滚下后可能再次滚上斜面
D．如果水平面是光滑的，则罐子会一直滚动下去
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】AB.注意机械能和内能的转化；
C.根据罐子的机械能和橡皮筋的弹性势能的转化；
D.水平面是光滑的，但是斜面是粗糙的，会消耗机械能。
【解答】AB．根据题意可知，罐子从斜面滚下时，部分重力势能转化为内能，故A、B错误；
C．罐子从不太陡的斜面上滚下，罐子的重力势能会转化为动能和橡皮筋的弹性势能；发生形变的橡皮筋由于要恢复原状，将弹性势能转化为罐子的动能和重力势能，故罐子可能再次滚上斜面，故C正确；
D．罐子在滚动的过程中，由于和斜面之间存在摩擦，机械能会转化为内能，所以整个罐子的机械能不守恒，机械能会逐渐变小，最终罐子会停止运动，故D错误。
故选C。
15．（2024九上·南浔期中）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是( )
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．白色沉淀A中有2种沉淀
C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙，据此分析判断。
【解答】A．氯化钙不能和硝酸钡反应，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，故A错误；B．由上述分析可知，白色沉淀A为氯化银，故B错误；
C．该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故C错误；
D．原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，故D正确。
故选D。
16．（2024九上·南浔期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
（1）不属于金属材料的文物是____(填序号)。
A．竹简 B．陶瓷 C．青铜和金银器皿
（2）竹简上用墨(主要成分是碳)书写的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）铜能形成多种合金，其中青铜的硬度　 　(选填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。
【答案】（1）A；B
（2）常温下，碳单质化学性质稳定
（3）大于
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括纯金属及其合金来分析；
（2）根据墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼来分析；
（3）根据合金的硬度比组分金属的硬度大，以及铜灼烧生成氧化铜，锌灼烧生成氧化锌来分析。
【解答】 （1）金属材料包括纯金属及其合金，则不属于金属材料的文物是竹简和陶瓷，故选AB。
（2）墨的主要成分是碳，竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是常温下碳的化学性质不活泼。
（3）合金的硬度比组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度大于纯铜的硬度。
17．（2024九上·南浔期中）如图是立定跳远时的动作分解图。
（1）从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有　 　；
（2）运动员在空中运动过程中，能量转化过程为　 　。
【答案】（1）惯性
（2）上升过程中动能转化为重力势能，下落过程中重力势能转化为动能
【知识点】惯性；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）物体保持运动状态不变的性质叫惯性；
（2）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，根据二者的大小变化分析解答。
【解答】（1） 从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有惯性 。
（2）运动员在上升的过程中，动能变小，重力势能变大，此时将动能转化为重力势能；在下落的过程中，其重力势能减少，动能增加，重力势能转化为动能。
（1）运动员起跳后，由于惯性仍要保持原来的运动状态向前运动。
（2）运动员在上升的过程中，质量不变，速度变小，动能变小，高度变大，重力势能变大；在下落的过程中，其重力势能减少，动能增加，重力势能转化为动能。
18．（2024九上·南浔期中）某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）A过程中发生的化学反应方程式　 　；
（2）B过程中加热的目的是　 　；
（3）C过程中发生的化学反应属于　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）
（2）加快反应速率
（3）置换反应
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）温度越高，则反应越快；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据图片可知，黑色固体应该是氧化铜，即铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，方程式为：；
（2）B过程中加热能加快氧化铜与稀硫酸的反应速率；
（3）C过程中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（1）A过程中发生的化学反应为铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，方程式为：；
（2）B过程中加热能加快氧化铜与稀硫酸的反应速率；
（3）C过程中发生的化学反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
19．（2024九上·南浔期中）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：INaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓。
（1）纯碱属于　 　（选填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为　 　。
（2）NaCl中的阳离子为　 　（填符号），产物中属于氮肥的是　 　。
【答案】（1）盐；
（2）；氯化铵
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）①盐由金属离子和酸根离子构成；
②根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测X的化学式；
（2）①根据氯化钠的构成分析；
②只含有氮元素的化肥为氮肥。
【解答】（1）①根据化学式Na2CO3可知，纯碱是是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
②根据方程式 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓可知，、反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；
（2）①NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；
②产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；
（2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；
产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
20．（2024九上·南浔期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
（1）方案一中“某试剂”可以是　 　(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是　 　(填序号)。
A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液
（2）判断方案二中灼烧充分的依据是____(填序号)。
A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C．加水溶解，溶液温度升高
【答案】（1）稀盐酸；C
（2）A；B
【知识点】制取二氧化碳的原理；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）①根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
②根据二氧化碳的性质进行分析；
（2）根据二氧化碳的性质和质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则方案一中“某试剂”可以是稀盐酸；
②浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠溶液，
故选C；
（2）A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故A正确；
B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故B正确；
C.氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故C错误。
故选AB。
21．（2024九上·南浔期中）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A．盐酸　　B．氢氧化钠　　C．氯化钠
可用于金属表面除锈的是　 　（填序号，下同）；可用作调味品的是　 　。
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　 　（选填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
【答案】（1）A；C
（2）左高右低
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据方程式确定质量相等的铁和锌反应生成氢气的质量大小，从而确定U形管上方气压大小比变化，进而确定液面的高低变化即可。
【解答】（1）盐酸能与铁锈反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故选A；氯化钠俗称食盐，有咸味，可作调味品；
（2）由锌、铁与硫酸反应的方程式及质量关系：、可知，
消耗等量的两种金属，铁产生的氢气质量大，则U形管右侧气压高而液面低，
那么U形管两端液面左高右低。
（1）盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：A；氯化钠有咸味，可作调味品；
（2）两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。由于酸足量，所以金属完全消耗，由锌、铁与硫酸反应的方程式及质量关系：、可知，消耗等量的两种金属，铁产生的氢气质量大，故反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。
22．（2024九上·南浔期中）实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有　 　气体；
（2）若要制取收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是　 　。（填字母）
【答案】氯化氢；AEBD
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）氯化氢与水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和氯化钠；
（2）根据产生二氧化碳→去除氯化氢气体→干燥气体→收集气体的顺序解答。
【解答】（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2）根据图片可知，选A作发生装置；氯化氢气体用硝酸银溶液除去，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，除去气体中杂质时先除杂再干燥。从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是AEBD。
23．（2024九上·南浔期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有　 　。
【答案】（1）镁、锌
（2）氢气
（3）Fe2+、Zn2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气；
（2）根据活泼金属和酸反应的产物解答；
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，据此分析解答。
【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，镁和锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，则会“消失”的金属是：镁和锌；
（2）因为某些金属能与酸反应生成氢气，所以“可燃气体”就是氢气（H2）；
（3）由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，所以锌先和硝酸银反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成银的质量大于参加反应的锌的质量，所以溶液质量会不断减小；当硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成铁的质量小于参加反应的锌的质量，因此溶液质量会增大。当硝酸亚铁完全反应后，溶液的质量保持不变。a点时，溶液质量得到最小点，此时硝酸银恰好完全反应，而硝酸亚铁还未反应，因此溶液中的金属阳离子为Fe2+、Zn2+。
（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气，根据金属活动性顺序表可知，镁和锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，则会“消失”的金属是：镁和锌；
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，因为某些金属能与酸反应生成氢气，所以其实该气体就是氢气（H2）；
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，所以锌先和硝酸银反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成银的质量大于参加反应的锌的质量，所以溶液质量会不断减小；当硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成铁的质量小于参加反应的锌的质量，因此溶液质量会增大。当硝酸亚铁完全反应后，溶液的质量保持不变。a点时，溶液质量得到最小点，此时硝酸银恰好完全反应，而硝酸亚铁还未反应，因此溶液中的金属阳离子为Fe2+、Zn2+。
24．（2024九上·南浔期中）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：（完成填空）
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡是否纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有　 　（填化学式）来设计实验方案。
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象；有白色沉淀生成
（3）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和硝酸钡的反应产物解答；
（2）硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，互相加入对方，根据是否生成沉淀可以验证是否存在；
（3）析出的硫酸钡沉淀表面可能附着硝酸钠，据此分析。
【解答】（1）硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀，则能说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：有白色沉淀生成；
（2）①验证硝酸钡是否完全反应可以用硫酸钠，验证硫酸钠是否完全反应可以用硝酸钡。则要验证硫酸钠是否完全反应，方案是取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象
②由结论“硫酸钠未完全反应”，可知在滤液中有硫酸钠，则加硝酸钡溶液与硫酸钠会反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠；
（3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠来设计实验，硝酸钠的化学式为。
（1）硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成；
（2）①硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，验证硝酸钡是否完全反应可以用硫酸钠，验证硫酸钠是否完全反应可以用硝酸钡。则要验证硫酸钠是否完全反应，方案是取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象；故填：取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象；
②由结论“硫酸钠未完全反应”，可知在滤液中有硫酸钠，则加硝酸钡溶液与硫酸钠会反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，故填：有白色沉淀生成；
（3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠来设计实验，硝酸钠的化学式为，故填：。
25．（2024九上·南浔期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　，操作Ⅲ的名称是　 　；
（2）A物质的化学式是　 　；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）过滤；蒸发
（2）Fe
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】①过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
②蒸发结晶用于从溶液中得到晶体；
（2）根据工业原料硫酸亚铁确定A的物质种类；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）①根据图片可知，操作Ⅰ是将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤；
②操作Ⅲ是由硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体，则操作Ⅲ的名称是蒸发结晶；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可得到铜，则A为铁，化学式为Fe；
（3）操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）操作Ⅰ是将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅲ是由硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体，则操作Ⅲ的名称是蒸发，故填：过滤；蒸发或蒸发结晶；
（2）该流程的目的是从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，故加入的过量A应是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可得到铜，化学式为Fe，故填：Fe；
（3）操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
26．（2024九上·南浔期中）实验小组的同学用如图所示的装置探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。
实验次数 钢球质量（克） 钢球下摆高度（厘米） 木块滑行距离（厘米）
1 20 20 30
2 40 20 58
3 60 20
（1）本实验使钢球获得动能的操作方法是　 　；
（2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，使钢球到达竖直位置时的　 　相同，从而探究动能大小与质量的关系。
（3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换一个较大的木块，乙同学认为不合理，乙的理由是　 　。
（4）由上述实验数据和现象可得出结论：　 　。
【答案】（1）将钢球从某一高度由静止释放
（2）速度
（3）木块被撞后滑出木板，应换用同样较长的木板
（4）速度一定时，物体的质量越大，动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）钢球从空中下落时，重力势能转化为动能；
（2）钢球到达竖直位置时的速度与它释放的高低有关；
（3）注意分析实验中反映钢球动能大小的方法；
（4）根据表格数据分析动能与质量的关系。
【解答】（1）根据题意可知， 本实验使钢球获得动能的操作方法是：让钢球从某一高度由静止释放；
（2） 从表中数据可以看出， 让不同质量的钢球从斜面的同一高度处静止释放，使小球到达最底端的速度相同，从而探究动能与质量的关系。
（3）在实验中，要通过木块移动的距离反映动能大小，前提是木块受到的摩擦力相等，而换用大木块后，摩擦力增大，即无法满足测量要求，此时只能使用较长的木板；
（4）由表中的数据可知，钢球下摆高度相通时，质量越大，木块滑行距离越大，那么得到结论：速度一定时，物体的质量越大，动能越大。
（1）让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能。
（2）让不同质量的钢球从斜面的同一高度处静止释放，使小球到达最底端的速度相同，从而探究动能与质量的关系。
（3）三次实验的目的是探究动能的大小与质量的关系，所以第3次实验应保证木块的质量、钢球下摆的高度都不变，做实验时木块被撞后滑出木板，所以应换用同样较长的木板。
（4）由表中的数据可知：速度一定时，物体的质量越大，动能越大。
27．（2024九上·南浔期中）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学按图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
【答案】氢氧化钠固体溶于水放热；导管2口有气泡；NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
28．（2024九上·南浔期中）如图所示是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请据图回答下列问题。
（1）装置C的目的是　 　。
（2）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进？　 　。
（3）100t含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少t　 　？
【答案】（1）将二氧化碳转化为一氧化碳
（2）在装置E后放置燃着的酒精灯
（3）62t解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁质量为x，答：可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁62t。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳和二氧化碳的反应产物分析；
（2）根据一氧化碳有毒分析；
（3）用铁矿石的质量×氧化铁的质量分数得到氧化铁的质量，根据反应的方程式计算出生成铁的质量，最终计算出生铁质量即可。
【解答】（1）根据图片可知，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，所以该装置的作用是将二氧化碳转化为一氧化碳；
（2）一氧化碳为有毒气体，直接排放到空气中会造成污染，所以可在装置E后放置一盏点燃的酒精灯将尾气中的一氧化碳燃烧掉，转化为无毒的二氧化碳。
（1）在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以该装置的作用是将二氧化碳转化为一氧化碳，故填：将二氧化碳转化为一氧化碳；
（2）此实验后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，而图示实验没有对尾气进行处理，直接排放到空气中会造成污染，所以可在装置E后放置一盏点燃的酒精灯将尾气中的一氧化碳燃烧掉，转化为无毒的二氧化碳，故填：在装置E后放置燃着的酒精灯；
（3）见答案。
29．（2024九上·南浔期中）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素（不考虑其他元素）。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。
实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中
③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g请回答：
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有　 　元素；
（2）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
（3）通过计算说明该有机物是否含有氧元素？
【答案】（1）氢
（2）偏大
（3）B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为89.4g-85.0g=4.4g，样品中碳元素的质量为 ，A中吸收水的质量为83.8g-82.0g=1.8g，样品中氢元素的质量为 ，那么样品中碳和氢元素的质量为1.2g+0.2g=1.4g，因此该保鲜袋样品不含氧元素。
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水由氢元素和氧元素组成，主要生成水，就说明肯定含有氢；
（2）C直接与大气相通，用于吸收空气中的二氧化碳；
（3）根据题意分别计算出生成水和二氧化碳的质量，然后根据化学式分别计算出氢元素和碳元素的质量，二者相加与样品质量比较即可。
【解答】（1）白色的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，依据质量守恒定律可知，该有机物含有氢元素；
（2）若无装置C，则B吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳的质量增大，从而实验测得样品中碳元素的质量会偏大；
（3）根据题意可知，B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为89.4g-85.0g=4.4g，
则样品中碳元素的质量为，
A中吸收水的质量为83.8g-82.0g=1.8g，
样品中氢元素的质量为，
那么样品中碳和氢元素的质量为1.2g+0.2g=1.4g，
因此该保鲜袋样品不含氧元素。
（1）白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色，根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明有水生成，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该有机物含有氢元素；
（2）装置C是吸收空气中的二氧化碳的，若无装置C，则B吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳的质量增大，从而实验测得样品中碳元素的质量会偏大；
（3）B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为89.4g-85.0g=4.4g，样品中碳元素的质量为，A中吸收水的质量为83.8g-82.0g=1.8g，样品中氢元素的质量为，那么样品中碳和氢元素的质量为1.2g+0.2g=1.4g，因此该保鲜袋样品不含氧元素。
30．（2024九上·南浔期中）一位攀岩者背着质量为7.5 千克的背包，用了 2分钟登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差10米。试回答下列问题：
（1）攀岩者对背包做了多少功
（2）如果攀岩者的体重是60千克，则他克服自身重力做了多少功
（3）在这个过程中，攀岩者做功的功率是多大
【答案】（1）解：攀岩者对背包做的功为×9.8 N/kg×10m=735 焦
（2）解：攀岩者克服自身重力做的功为=5880 焦
（3）在这个过程中，攀岩者做功的功率为125瓦
【知识点】功；力是否做功的判断；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）用W包=G包h=m包gh计算攀岩者对背包做的功；
（2）用W人=G人h=m人gh计算攀岩者克服自身重力做的功；
（3）用计算攀岩者做功的功率。
31．（2024九上·南浔期中）为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
(1)第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　；
(2)表格中m的数值为　 　；
(3)请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%)　 　
【答案】硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；0.1；设30g稀硫酸的溶质质量为xx=9.8g答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数32.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁表面的氧化铁和稀硫酸的反应分析；
（2）根据表格数据推算加入稀盐酸和生成气体的数量关系，据此推算m的数值；
（3）写出铁和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，再与稀硫酸的质量作比即可。
【解答】（1）铁粉在除氧的过程中表面生锈生成（主要成分是氧化铁），氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此第1次实验没有气体产生；
（2）由表中数据可知，每30g稀硫酸和铁恰好完全反应时生成0.2g氢气，由第四、六次数据可知，第五次的30g稀硫酸和铁反应生成了0.1g氢气，说明加入120g稀硫酸时，铁完全反应，且酸有剩余，因此第五次实验生成气体的质量为0.1g，则m=0.6g。
32．（2024九上·南浔期中）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为　 　；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？　 　（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。
【答案】Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；15.7%；碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠先和稀硝酸反应，再和硝酸钙反应；
（2）根据加入碳酸钠的溶液总质量计算出溶质硝酸钠的质量，根据与稀硝酸反应的碳酸钠的质量计算出生成气体的质量，同理计算出生成碳酸钙沉淀的质量，用混合液质量+碳酸钠质量-气体质量-沉淀质量得到最终溶液质量，最后作比即可；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）a→b应该是碳酸钠先与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，则方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）设 c 点时生成硝酸钠的质量为x则：
根据：
解得：
设生成碳酸钙沉淀质量为y
根据：
解得：
设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k
根据：
解得：
反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是：
（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
1 / 1浙江省湖州市南浔区2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·南浔期中）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清碱性最强 B．苹果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞变红 D．牙膏能使石蕊变蓝
2．（2024九上·南浔期中）《天工开物》中记载“凡黄金··熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（　　）
A．延展性 B．稳定性 C．导热性 D．还原性
3．（2024九上·南浔期中）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳
4．（2024九上·南浔期中）如图是核电站工作流程图，关于流程中各装置中发生的能量转化，正确的是（　　）
A．核反应堆：核能转化为电能 B．蒸汽轮机：内能转化为机械能
C．发电机：电能转化为机械能 D．电驱动：机械能转化为电能
5．（2024九上·南浔期中）盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗再用水洗
6．（2024九上·南浔期中）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①单质、③氧化物 B．①单质、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
7．（2024九上·南浔期中）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　）
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的呼吸作用 D．在植物上方形成温室
8．（2024九上·南浔期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
9．（2024九上·南浔期中）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·南浔期中）物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·南浔期中）将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
12．（2024九上·南浔期中）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
13．（2024九上·南浔期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
14．（2024九上·南浔期中）如图所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定。做好后将它从不太陡的斜面滚到水平面。下列说法正确的是（　　）
A．罐子从斜面滚下，重力势能只转化为动能
B．罐子从斜面滚下的过程中，只有动能和弹性势能的相互转化
C．因为能量之间可以相互转化，所以罐子滚下后可能再次滚上斜面
D．如果水平面是光滑的，则罐子会一直滚动下去
15．（2024九上·南浔期中）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是( )
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．白色沉淀A中有2种沉淀
C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
16．（2024九上·南浔期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
（1）不属于金属材料的文物是____(填序号)。
A．竹简 B．陶瓷 C．青铜和金银器皿
（2）竹简上用墨(主要成分是碳)书写的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）铜能形成多种合金，其中青铜的硬度　 　(选填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。
17．（2024九上·南浔期中）如图是立定跳远时的动作分解图。
（1）从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有　 　；
（2）运动员在空中运动过程中，能量转化过程为　 　。
18．（2024九上·南浔期中）某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）A过程中发生的化学反应方程式　 　；
（2）B过程中加热的目的是　 　；
（3）C过程中发生的化学反应属于　 　（填基本反应类型）。
19．（2024九上·南浔期中）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：INaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓。
（1）纯碱属于　 　（选填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为　 　。
（2）NaCl中的阳离子为　 　（填符号），产物中属于氮肥的是　 　。
20．（2024九上·南浔期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
（1）方案一中“某试剂”可以是　 　(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是　 　(填序号)。
A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液
（2）判断方案二中灼烧充分的依据是____(填序号)。
A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C．加水溶解，溶液温度升高
21．（2024九上·南浔期中）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A．盐酸　　B．氢氧化钠　　C．氯化钠
可用于金属表面除锈的是　 　（填序号，下同）；可用作调味品的是　 　。
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　 　（选填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
22．（2024九上·南浔期中）实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有　 　气体；
（2）若要制取收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是　 　。（填字母）
23．（2024九上·南浔期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是　 　。
（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有　 　。
24．（2024九上·南浔期中）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：（完成填空）
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡是否纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有　 　（填化学式）来设计实验方案。
25．（2024九上·南浔期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　，操作Ⅲ的名称是　 　；
（2）A物质的化学式是　 　；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是　 　。
26．（2024九上·南浔期中）实验小组的同学用如图所示的装置探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。
实验次数 钢球质量（克） 钢球下摆高度（厘米） 木块滑行距离（厘米）
1 20 20 30
2 40 20 58
3 60 20
（1）本实验使钢球获得动能的操作方法是　 　；
（2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，使钢球到达竖直位置时的　 　相同，从而探究动能大小与质量的关系。
（3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换一个较大的木块，乙同学认为不合理，乙的理由是　 　。
（4）由上述实验数据和现象可得出结论：　 　。
27．（2024九上·南浔期中）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学按图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
28．（2024九上·南浔期中）如图所示是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请据图回答下列问题。
（1）装置C的目的是　 　。
（2）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进？　 　。
（3）100t含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少t　 　？
29．（2024九上·南浔期中）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素（不考虑其他元素）。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。
实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中
③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g请回答：
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有　 　元素；
（2）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
（3）通过计算说明该有机物是否含有氧元素？
30．（2024九上·南浔期中）一位攀岩者背着质量为7.5 千克的背包，用了 2分钟登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差10米。试回答下列问题：
（1）攀岩者对背包做了多少功
（2）如果攀岩者的体重是60千克，则他克服自身重力做了多少功
（3）在这个过程中，攀岩者做功的功率是多大
31．（2024九上·南浔期中）为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
(1)第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　；
(2)表格中m的数值为　 　；
(3)请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%)　 　
32．（2024九上·南浔期中）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为　 　；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？　 　（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】AB，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
C.酚酞遇到碱性溶液变红色；
D.石蕊遇到碱性溶液变蓝色。
【解答】AB.牙膏的pH最大，碱性最强；苹果汁的pH最小，酸性最强，故AB错误；
C.牛奶的pH小于7，显酸性，遇到酚酞不变色，故C错误；
D.牙膏的pH=8.6，显碱性，能使石蕊变蓝，故D正确。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据描述分析金的化学性质。
【解答】根据“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”可知，金很难与其他物质发生化学反应，这指的是金的化学性质稳定，
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，大理石的成分是碳酸钙，能与硫酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】 根据题意可知，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙能与硫酸反应生成二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】核电站及其工作原理
【解析】【分析】根据核电站的工作原理和能量转化分析判断。
【解答】根据题意可知，核反应堆是核能转化为水的内能；蒸汽轮机是利用高温高压的水蒸气推动蒸汽轮机转动，将内能转化为机械能；发电机是将机械能转化为电能；电驱动器将电能转化为机械能，故B正确，而A、C、D错误。故选B。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是白膜，根据碳酸钙与物质的反应规律判断。
【解答】A.白膜为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误；
B.碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B错误；
C.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗，故C错误；
D.碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D正确。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据图片分析不同定义之间的关系，然后与题目描述对照即可。
【解答】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物。由此可知，整个大圆代表纯净物，①单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物；
故选B。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱反应生成盐和水的规律分析判断。
【解答】土壤浇水后偏向碱性，碳酸水呈酸性，则碳酸水浇灌某些植物，可以调节土壤的pH值，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】1、原电池的工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，失去电子，作为负极；较不活泼的金属或导电的非金属等作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，从而形成电流。
2、金属活动性顺序：常见金属的活动性顺序为钾（K）＞钙（Ca）＞钠（Na）＞镁（Mg）＞铝（Al）＞锌（Zn）＞铁（Fe）＞锡（Sn）＞铅（Pb）＞（氢 H）＞铜（Cu）＞汞（Hg）＞银（Ag）＞铂（Pt）＞金（Au）。在原电池中，一般金属活动性较强的金属作负极，金属活动性较弱的金属作正极。
3、由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应；据以上分析解答。
【解答】A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时与水或氧气接触，才会生锈，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该实验中铁钉与氧气和水同时接触，容易生锈，故A符合题意；
B.煮沸过的水中缺少氧气，没有发生生锈，故B不合题意；
C.铁钉没有与水接触，没有发生生锈，故C不合题意；
D.该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故D不合题意。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析，酸溶液具有酸性是由于含有氢离子，碱溶液具有碱性是由于含有氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠具有碱性是由于溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，能与二氧化硫发生反应，符合题意；
C、用盐酸检验溶液中是否含银离子，实质是银离子与盐酸中氯离子反应产生氯化银沉淀，盐酸中氢离子不变，不是利用盐酸的碱性，不符合题意；
D、 稀盐酸具有酸性是由于含有氢离子，不符合题意；
故答案为：B
11．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】AB.化学变化的本质为生成新物质；
C.比较反应前后溶液的酸碱性是否改变即可；
D.根据酸碱中和的本质判断。
【解答】AB.根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应生成了水，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应，故A、B错误；
C.原来的氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性，故C错误。
D.酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】气球鼓起，说明装置内压强增大，可能是有气体产生或温度升高，气球恢复，说明压强增大大原因是温度升高，气球不恢复，说明压强增大是因为有气体产生。【解答】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故B错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，故C正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；复分解反应及其应用；氧化物
【解析】【分析】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
B.反应物只有一种为分解反应，生成物只有一种为化合反应；
C.比较溴化银和银单质中银的化合价高低即可；
D.根据催化剂的性质判断。
【解答】A.溴化银不含氧元素，不属于氧化物，故A错误；
B.在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银单质，由于反应物只有一种，则属于分解反应，故B错误；
C.在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银单质，银元素的化合价由溴化银中的+1价，降低为银单质中的0价，化合价降低，故C错误；
D.光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，该过程中氧化铜的化学性质没有发生变化，只是改变了化学反应速率，起到了催化作用，故选项说法正确；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】AB.注意机械能和内能的转化；
C.根据罐子的机械能和橡皮筋的弹性势能的转化；
D.水平面是光滑的，但是斜面是粗糙的，会消耗机械能。
【解答】AB．根据题意可知，罐子从斜面滚下时，部分重力势能转化为内能，故A、B错误；
C．罐子从不太陡的斜面上滚下，罐子的重力势能会转化为动能和橡皮筋的弹性势能；发生形变的橡皮筋由于要恢复原状，将弹性势能转化为罐子的动能和重力势能，故罐子可能再次滚上斜面，故C正确；
D．罐子在滚动的过程中，由于和斜面之间存在摩擦，机械能会转化为内能，所以整个罐子的机械能不守恒，机械能会逐渐变小，最终罐子会停止运动，故D错误。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙，据此分析判断。
【解答】A．氯化钙不能和硝酸钡反应，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，故A错误；B．由上述分析可知，白色沉淀A为氯化银，故B错误；
C．该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故C错误；
D．原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）A；B
（2）常温下，碳单质化学性质稳定
（3）大于
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据金属材料包括纯金属及其合金来分析；
（2）根据墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼来分析；
（3）根据合金的硬度比组分金属的硬度大，以及铜灼烧生成氧化铜，锌灼烧生成氧化锌来分析。
【解答】 （1）金属材料包括纯金属及其合金，则不属于金属材料的文物是竹简和陶瓷，故选AB。
（2）墨的主要成分是碳，竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是常温下碳的化学性质不活泼。
（3）合金的硬度比组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度大于纯铜的硬度。
17．【答案】（1）惯性
（2）上升过程中动能转化为重力势能，下落过程中重力势能转化为动能
【知识点】惯性；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）物体保持运动状态不变的性质叫惯性；
（2）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，根据二者的大小变化分析解答。
【解答】（1） 从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有惯性 。
（2）运动员在上升的过程中，动能变小，重力势能变大，此时将动能转化为重力势能；在下落的过程中，其重力势能减少，动能增加，重力势能转化为动能。
（1）运动员起跳后，由于惯性仍要保持原来的运动状态向前运动。
（2）运动员在上升的过程中，质量不变，速度变小，动能变小，高度变大，重力势能变大；在下落的过程中，其重力势能减少，动能增加，重力势能转化为动能。
18．【答案】（1）
（2）加快反应速率
（3）置换反应
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）温度越高，则反应越快；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据图片可知，黑色固体应该是氧化铜，即铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，方程式为：；
（2）B过程中加热能加快氧化铜与稀硫酸的反应速率；
（3）C过程中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（1）A过程中发生的化学反应为铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，方程式为：；
（2）B过程中加热能加快氧化铜与稀硫酸的反应速率；
（3）C过程中发生的化学反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
19．【答案】（1）盐；
（2）；氯化铵
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）①盐由金属离子和酸根离子构成；
②根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测X的化学式；
（2）①根据氯化钠的构成分析；
②只含有氮元素的化肥为氮肥。
【解答】（1）①根据化学式Na2CO3可知，纯碱是是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
②根据方程式 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓可知，、反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；
（2）①NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；
②产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；
（2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；
产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
20．【答案】（1）稀盐酸；C
（2）A；B
【知识点】制取二氧化碳的原理；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）①根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
②根据二氧化碳的性质进行分析；
（2）根据二氧化碳的性质和质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则方案一中“某试剂”可以是稀盐酸；
②浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠溶液，
故选C；
（2）A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故A正确；
B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故B正确；
C.氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故C错误。
故选AB。
21．【答案】（1）A；C
（2）左高右低
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据方程式确定质量相等的铁和锌反应生成氢气的质量大小，从而确定U形管上方气压大小比变化，进而确定液面的高低变化即可。
【解答】（1）盐酸能与铁锈反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故选A；氯化钠俗称食盐，有咸味，可作调味品；
（2）由锌、铁与硫酸反应的方程式及质量关系：、可知，
消耗等量的两种金属，铁产生的氢气质量大，则U形管右侧气压高而液面低，
那么U形管两端液面左高右低。
（1）盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：A；氯化钠有咸味，可作调味品；
（2）两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。由于酸足量，所以金属完全消耗，由锌、铁与硫酸反应的方程式及质量关系：、可知，消耗等量的两种金属，铁产生的氢气质量大，故反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。
22．【答案】氯化氢；AEBD
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）氯化氢与水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和氯化钠；
（2）根据产生二氧化碳→去除氯化氢气体→干燥气体→收集气体的顺序解答。
【解答】（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2）根据图片可知，选A作发生装置；氯化氢气体用硝酸银溶液除去，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，除去气体中杂质时先除杂再干燥。从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是AEBD。
23．【答案】（1）镁、锌
（2）氢气
（3）Fe2+、Zn2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气；
（2）根据活泼金属和酸反应的产物解答；
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，据此分析解答。
【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，镁和锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，则会“消失”的金属是：镁和锌；
（2）因为某些金属能与酸反应生成氢气，所以“可燃气体”就是氢气（H2）；
（3）由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，所以锌先和硝酸银反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成银的质量大于参加反应的锌的质量，所以溶液质量会不断减小；当硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成铁的质量小于参加反应的锌的质量，因此溶液质量会增大。当硝酸亚铁完全反应后，溶液的质量保持不变。a点时，溶液质量得到最小点，此时硝酸银恰好完全反应，而硝酸亚铁还未反应，因此溶液中的金属阳离子为Fe2+、Zn2+。
（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气，根据金属活动性顺序表可知，镁和锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，则会“消失”的金属是：镁和锌；
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，因为某些金属能与酸反应生成氢气，所以其实该气体就是氢气（H2）；
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，所以锌先和硝酸银反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成银的质量大于参加反应的锌的质量，所以溶液质量会不断减小；当硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成铁的质量小于参加反应的锌的质量，因此溶液质量会增大。当硝酸亚铁完全反应后，溶液的质量保持不变。a点时，溶液质量得到最小点，此时硝酸银恰好完全反应，而硝酸亚铁还未反应，因此溶液中的金属阳离子为Fe2+、Zn2+。
24．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象；有白色沉淀生成
（3）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和硝酸钡的反应产物解答；
（2）硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，互相加入对方，根据是否生成沉淀可以验证是否存在；
（3）析出的硫酸钡沉淀表面可能附着硝酸钠，据此分析。
【解答】（1）硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀，则能说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：有白色沉淀生成；
（2）①验证硝酸钡是否完全反应可以用硫酸钠，验证硫酸钠是否完全反应可以用硝酸钡。则要验证硫酸钠是否完全反应，方案是取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象
②由结论“硫酸钠未完全反应”，可知在滤液中有硫酸钠，则加硝酸钡溶液与硫酸钠会反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠；
（3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠来设计实验，硝酸钠的化学式为。
（1）硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成；
（2）①硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，验证硝酸钡是否完全反应可以用硫酸钠，验证硫酸钠是否完全反应可以用硝酸钡。则要验证硫酸钠是否完全反应，方案是取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象；故填：取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象；
②由结论“硫酸钠未完全反应”，可知在滤液中有硫酸钠，则加硝酸钡溶液与硫酸钠会反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，故填：有白色沉淀生成；
（3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠来设计实验，硝酸钠的化学式为，故填：。
25．【答案】（1）过滤；蒸发
（2）Fe
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】①过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
②蒸发结晶用于从溶液中得到晶体；
（2）根据工业原料硫酸亚铁确定A的物质种类；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）①根据图片可知，操作Ⅰ是将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤；
②操作Ⅲ是由硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体，则操作Ⅲ的名称是蒸发结晶；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可得到铜，则A为铁，化学式为Fe；
（3）操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（1）操作Ⅰ是将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅲ是由硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体，则操作Ⅲ的名称是蒸发，故填：过滤；蒸发或蒸发结晶；
（2）该流程的目的是从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，故加入的过量A应是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可得到铜，化学式为Fe，故填：Fe；
（3）操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
26．【答案】（1）将钢球从某一高度由静止释放
（2）速度
（3）木块被撞后滑出木板，应换用同样较长的木板
（4）速度一定时，物体的质量越大，动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）钢球从空中下落时，重力势能转化为动能；
（2）钢球到达竖直位置时的速度与它释放的高低有关；
（3）注意分析实验中反映钢球动能大小的方法；
（4）根据表格数据分析动能与质量的关系。
【解答】（1）根据题意可知， 本实验使钢球获得动能的操作方法是：让钢球从某一高度由静止释放；
（2） 从表中数据可以看出， 让不同质量的钢球从斜面的同一高度处静止释放，使小球到达最底端的速度相同，从而探究动能与质量的关系。
（3）在实验中，要通过木块移动的距离反映动能大小，前提是木块受到的摩擦力相等，而换用大木块后，摩擦力增大，即无法满足测量要求，此时只能使用较长的木板；
（4）由表中的数据可知，钢球下摆高度相通时，质量越大，木块滑行距离越大，那么得到结论：速度一定时，物体的质量越大，动能越大。
（1）让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能。
（2）让不同质量的钢球从斜面的同一高度处静止释放，使小球到达最底端的速度相同，从而探究动能与质量的关系。
（3）三次实验的目的是探究动能的大小与质量的关系，所以第3次实验应保证木块的质量、钢球下摆的高度都不变，做实验时木块被撞后滑出木板，所以应换用同样较长的木板。
（4）由表中的数据可知：速度一定时，物体的质量越大，动能越大。
27．【答案】氢氧化钠固体溶于水放热；导管2口有气泡；NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
28．【答案】（1）将二氧化碳转化为一氧化碳
（2）在装置E后放置燃着的酒精灯
（3）62t解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁质量为x，答：可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁62t。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳和二氧化碳的反应产物分析；
（2）根据一氧化碳有毒分析；
（3）用铁矿石的质量×氧化铁的质量分数得到氧化铁的质量，根据反应的方程式计算出生成铁的质量，最终计算出生铁质量即可。
【解答】（1）根据图片可知，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，所以该装置的作用是将二氧化碳转化为一氧化碳；
（2）一氧化碳为有毒气体，直接排放到空气中会造成污染，所以可在装置E后放置一盏点燃的酒精灯将尾气中的一氧化碳燃烧掉，转化为无毒的二氧化碳。
（1）在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以该装置的作用是将二氧化碳转化为一氧化碳，故填：将二氧化碳转化为一氧化碳；
（2）此实验后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，而图示实验没有对尾气进行处理，直接排放到空气中会造成污染，所以可在装置E后放置一盏点燃的酒精灯将尾气中的一氧化碳燃烧掉，转化为无毒的二氧化碳，故填：在装置E后放置燃着的酒精灯；
（3）见答案。
29．【答案】（1）氢
（2）偏大
（3）B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为89.4g-85.0g=4.4g，样品中碳元素的质量为 ，A中吸收水的质量为83.8g-82.0g=1.8g，样品中氢元素的质量为 ，那么样品中碳和氢元素的质量为1.2g+0.2g=1.4g，因此该保鲜袋样品不含氧元素。
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水由氢元素和氧元素组成，主要生成水，就说明肯定含有氢；
（2）C直接与大气相通，用于吸收空气中的二氧化碳；
（3）根据题意分别计算出生成水和二氧化碳的质量，然后根据化学式分别计算出氢元素和碳元素的质量，二者相加与样品质量比较即可。
【解答】（1）白色的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，依据质量守恒定律可知，该有机物含有氢元素；
（2）若无装置C，则B吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳的质量增大，从而实验测得样品中碳元素的质量会偏大；
（3）根据题意可知，B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为89.4g-85.0g=4.4g，
则样品中碳元素的质量为，
A中吸收水的质量为83.8g-82.0g=1.8g，
样品中氢元素的质量为，
那么样品中碳和氢元素的质量为1.2g+0.2g=1.4g，
因此该保鲜袋样品不含氧元素。
（1）白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色，根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明有水生成，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该有机物含有氢元素；
（2）装置C是吸收空气中的二氧化碳的，若无装置C，则B吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳的质量增大，从而实验测得样品中碳元素的质量会偏大；
（3）B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为89.4g-85.0g=4.4g，样品中碳元素的质量为，A中吸收水的质量为83.8g-82.0g=1.8g，样品中氢元素的质量为，那么样品中碳和氢元素的质量为1.2g+0.2g=1.4g，因此该保鲜袋样品不含氧元素。
30．【答案】（1）解：攀岩者对背包做的功为×9.8 N/kg×10m=735 焦
（2）解：攀岩者克服自身重力做的功为=5880 焦
（3）在这个过程中，攀岩者做功的功率为125瓦
【知识点】功；力是否做功的判断；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）用W包=G包h=m包gh计算攀岩者对背包做的功；
（2）用W人=G人h=m人gh计算攀岩者克服自身重力做的功；
（3）用计算攀岩者做功的功率。
31．【答案】硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；0.1；设30g稀硫酸的溶质质量为xx=9.8g答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数32.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁表面的氧化铁和稀硫酸的反应分析；
（2）根据表格数据推算加入稀盐酸和生成气体的数量关系，据此推算m的数值；
（3）写出铁和稀硫酸反应的方程式，根据生成氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，再与稀硫酸的质量作比即可。
【解答】（1）铁粉在除氧的过程中表面生锈生成（主要成分是氧化铁），氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此第1次实验没有气体产生；
（2）由表中数据可知，每30g稀硫酸和铁恰好完全反应时生成0.2g氢气，由第四、六次数据可知，第五次的30g稀硫酸和铁反应生成了0.1g氢气，说明加入120g稀硫酸时，铁完全反应，且酸有剩余，因此第五次实验生成气体的质量为0.1g，则m=0.6g。
32．【答案】Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；15.7%；碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠先和稀硝酸反应，再和硝酸钙反应；
（2）根据加入碳酸钠的溶液总质量计算出溶质硝酸钠的质量，根据与稀硝酸反应的碳酸钠的质量计算出生成气体的质量，同理计算出生成碳酸钙沉淀的质量，用混合液质量+碳酸钠质量-气体质量-沉淀质量得到最终溶液质量，最后作比即可；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）a→b应该是碳酸钠先与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，则方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）设 c 点时生成硝酸钠的质量为x则：
根据：
解得：
设生成碳酸钙沉淀质量为y
根据：
解得：
设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k
根据：
解得：
反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是：
（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
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