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浙江省绍兴市元培中学本部2024-2025学年九年级上学期第一次月考(1.1-1.5）科学试题
1．（2024九上·绍兴月考）下列属于物质的化学性质的是（　　）
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的吸水性
C．氢氧化钠易潮解 D．浓盐酸的挥发性
2．（2024九上·绍兴月考）下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　）
A．CaCO3+Cu（OH）2=Ca（OH）2+CuCO3↓
B．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2个
C．Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
D．NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
3．（2024九上·绍兴月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
4．（2024九上·绍兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．酸中一定含有氢离子，含有氢离子的化合物一定是酸
B．溶于水放出大量热的物质一定是氢氧化钠固体
C．中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱
D．如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
5．（2024九上·绍兴月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
6．（2024九上·绍兴月考）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是 (　　)
　 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·绍兴月考）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列 叙述不合理的是（　　）
A．硝酸银溶液可以分辨乙和丙
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．横线处应该填写“溶液呈碱性”
D．甲表示的是氯化钠溶液
8．（2024九上·绍兴月考）实验操作或者方法正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．检查装置气密性
C．除去H2中的HCI
D．测溶液的pH值
9．（2024九上·绍兴月考）有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义.下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是(　　)
A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸
C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
10．（2024九上·绍兴月考）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·绍兴月考）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）
①证明变质∶取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象
②确定成分∶取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度∶取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④除去杂质∶取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
12．（2024九上·绍兴月考）物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·绍兴月考）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（　　）
A．X 溶液是盐酸
B．向a 点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C．该图像也适用于将Ca（OH）2 溶液加入稀盐酸
D．c 点溶液中的阴离子只有OH-
14．（2024九上·绍兴月考）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
15．（2024九上·绍兴月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
16．（2024九上·绍兴月考）通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①厨房清洁剂显　 　 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈　 　色。
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）。
③测量苹果汁pH 时，先用蒸馏水润湿pH 试纸，会使pH偏　 　（“大或“小”）。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　 ，铁制品除锈时　 　（填“能“或“不能）长时间浸在酸溶液中。
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做　 　，该变化是　 　变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式　 　 。
（4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是　 　（用化学方程式回答）。
（5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　。
17．（2024九上·绍兴月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是　 　；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　（填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为　 　；
18．（2024九上·绍兴月考）请从C、H、O、Na、N五种元素中选出几种元素组成物质，按要求写出化学式（仅写一种）：
（1）酸　 　；
（2）非金属氧化物　 　；
（3）碱　 　；
（4）盐　 　；
（5）金属单质　 　；
（6）化肥　 　。
19．（2024九上·绍兴月考）芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上他会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是　 　。
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：　 　。
20．（2024九上·绍兴月考）小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）图中物质涉及的碱有　 　（写化学式）
（2）B可能是　 　；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象　 　；
21．（2024九上·绍兴月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是　 　。
（2）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是　 　。
（3）氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式　 　。
22．（2024九上·绍兴月考）从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2 几种溶液中取出其中的两种混合：
（1）若混合后溶液质量减小的组合是　 　。
（2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为　 　。
23．（2024九上·绍兴月考）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　 　。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少 　 　
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　 　，请说明理由　 　。
24．（2024九上·绍兴月考）某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是　 　。
（2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明　 　的猜想是错误的。
（3）确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式　 　。
25．（2024九上·绍兴月考）根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　。
（2）反应中，数目减少的离子是　 　（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是　 　。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
26．（2024九上·绍兴月考）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
27．（2024九上·绍兴月考）科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。
【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到　 　现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是　 　溶液。
A.氢氧化钙　　B.氯化钙　　C.稀盐酸　　D.紫色石蕊
【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是　 　。
28．（2024九上·绍兴月考）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶质为　 　；
猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2.
【实验探究】
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①　 　
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的盐酸溶液。 ②　 　 猜想二成立
请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。
【反思与评价】
①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为　 　溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
29．（2024九上·绍兴月考）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）图中蓝色絮状沉淀是　 　；
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填“没有变质”或“部分变质”）；
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
（3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是　 　；
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。
30．（2024九上·绍兴月考）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g m 6.7g 6.7g
分析表中数据，回答下列问题。
（1）m=　 　，在第　 　次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
31．（2024九上·绍兴月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸 钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯质量为50g）。 每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数（g） 125 150 175 199.7 M 248.9
（1）小科同学欲测定第1次溶液的酸碱性强弱，请写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。
（2）第3次反应结束后，溶液中含有的溶质有　 　（化学式表示）
（3）通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是　 　。
（4）第5次加入盐酸后产生CO2的质量为　 　：
（5）分析表格数据和图像，判断表中 M 的值为　 　
（6）计算氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数
（7）计算变质前原有氢氧化钠的质量
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
【解答】A.浓硫酸的脱水性，是必须发生化学变化才能表现出来的，为化学性质，故A符合题意；
B.浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故B不合题意；
C.氢氧化钠易潮解，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意；
D.浓盐酸的挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】在书写方程式时，首先看两种物质是否能够反应，如果能够反应，写出反应物与生成物，反应物与反应物之间用+连接，生成物与生成物之间用+连接，反应物与生成物之间用-相连，然后进行配平，并注明反应的条件。【解答】A.碳酸钙和氢氧化铜不能反应，故A不正确；
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2个，故B不正确；
C.氢氧化铁和稀盐酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正确；
D.氢氧化钠和硝酸钾不能反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水，故D不正确。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠的化学式及俗名分析。
【解答】A、消石灰为氢氧化钙，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、荷性钠，符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸、碱的概念；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据有些盐的溶液中含有氢离子分析；
B、根据浓硫酸、氢氧化钠固体溶解放热分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性及酸和碱能发生反应分析；
D、根据硫酸根离子和银离子都能与氯化钡反应产生不溶于硝酸的白色沉淀分析。
【解答】A、 含有氢离子的化合物不一定是酸 ，如碳酸氢钠中含有氢离子，但属于盐，不符合题意；
B、氢氧化钠固体、浓硫酸等溶于水都会放出大量热，不符合题意；
C、烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性， 中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱 ，符合题意；
D、如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液可能含银离子，也可能含硫酸根离子，不符合题意；
故答案为：C
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据离子是带电的原子或原子团分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
D、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析。
【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钠、高锰酸钾等，不符合题意；
B、 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等 ，不符合题意；
C、 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 ，符合题意；
D、 有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据两种物质混合物是否放热，如果放出热量，则气球b会鼓起来，如果吸收热量，气球a会鼓起来。【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来，故A不符合题意；
B.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，故B不符合题意；
C.氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，故C不符合题意；
D.二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来，故D符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液；1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则丁表示的是氢氧化钙溶液，戊表示的是氢氧化钠溶液；显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故乙为硫酸钡，丙为稀盐酸。【解答】A.显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故A错误，但符合题意；
B.上述物质中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生成白色沉淀，戊与二氧化碳反应无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，故B正确，但不符合题意；
C.由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故C正确，但不符合题意；
D.甲溶液呈中性，上述物质中，只有氯化钠溶液呈中性，则甲表示的是氯化钠溶液，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据称量氢氧化钠的方法进行解答；
B.根据检查装置气密性的方法进行解答；
C.根据氢气与氯化氢气体的方法进行解答；
D.根据测溶液pH值的方法进行解答。
【解答】A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，不能放在纸上称量，故A错误；
B.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故B错误；
C.氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故C正确；
D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，将试纸放入溶液中测量会污染试剂，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【分析】A、根据制气时装药品前检查装置气密性分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据CO与氧化铁反应操作步骤分析。
【解答】A、制备气体前，需先检查装置的气密性，然后再往装置中装入药品，不符合题意；
B、 稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 ，符合题意；
C、 测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，会影响测定结果，不符合题意；
D、 做一氧化碳还原氧化铁的实验时，需先通一氧化碳排出装置内空气，然后再加热，不符合题意；
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】A.碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，故A错误，但符合题意；
B.氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，故B正确，但不符合题意；
C.可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，故C正确，但不符合题意；
D.可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，据此解答。
【解答】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡产生，即可证明氢氧化钠溶液已经变质，合理；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，不合理；
③浓盐酸有挥发性，氢氧化钠固体能吸收反应生成的二氧化碳气体和挥发出来的氯化氢气体，造成测量结果偏大，不合理；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，滴加氢氧化钙溶液时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合除杂的原则，合理。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析，酸溶液具有酸性是由于含有氢离子，碱溶液具有碱性是由于含有氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠具有碱性是由于溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，能与二氧化硫发生反应，符合题意；
C、用盐酸检验溶液中是否含银离子，实质是银离子与盐酸中氯离子反应产生氯化银沉淀，盐酸中氢离子不变，不是利用盐酸的碱性，不符合题意；
D、 稀盐酸具有酸性是由于含有氢离子，不符合题意；
故答案为：B
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。B.根据a点的溶液的pH小于7，进行分析判断。
C.根据b点的溶液的pH等于7，进行分析判断。
D.根据c点的溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】A.由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，故X是氢氧化钠，故A不符合题意；
B.a点时，pH小于7，盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，故B不符合题意；
C.稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，pH逐渐增大至大于7，故该图像也适用于将Ca(OH)2溶液加入稀盐酸，故C符合题意；
D.c点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见有颜色的离子：黄色，浅绿色，蓝色。
【详解】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，故A不符合题意；
B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故B不符合题意；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，故C符合题意；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故D不符合题意。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】反应的方程式为，随着硫酸的加入，氢氧化钠逐渐减少，直至完全反应，硫酸钠的质量由零开始逐渐增大，直至反应结束，不再增多。【解答】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确，不符合题意；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误，符合题意；
D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）碱；红；强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能
（3）潮解；物理；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）NaOH +HCl=NaCl +H2O
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl+3H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的溶液的酸碱性与指示剂变色的知识、常见的化学方程式的书写、酸碱中和反应的应用进行分析解答。【解答】（1）①厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色；
②酸雨pH比正常雨水的pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
③苹果汁的pH小于7，若是测试的时候使用蒸馏水润湿，则酸性减弱，pH变大；
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁能与盐酸反应，故除铁锈时不能长期浸泡；
（3）氢氧化钠吸水逐渐溶解的性质是氢氧化钠的潮解，该变化是物理变化；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故不能混合使用，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
矿答案为：（1）①碱；红；②强；③大；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不能；（3）潮解；物理；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（1）①厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色；
②酸雨pH比正常雨水的pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
③苹果汁的pH小于7，若是测试的时候使用蒸馏水润湿，则酸性减弱，pH变大；
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁能与盐酸反应，故除铁锈时不能长期浸泡；
（3）氢氧化钠吸水逐渐溶解的性质是氢氧化钠的潮解，该变化是物理变化；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故不能混合使用，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
17．【答案】实验二；稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；H+；NO
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸都能是紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；（2）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析；
（3）根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
【解答】（1）酸都能是紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，因为H+在反应前后数目不变，则“”代表的离子是H+；
（3）化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。
故答案为：（1）实验二；稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；H+；（3）NO。
18．【答案】H2CO3；CO；NaOH；Na2CO3；Na；CO（NH2）2。
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式的书写方法进行解答。【解答】（1）根据酸是由酸根离子和氢离子组成的，可知，以上五种元素可组成的酸为：H2CO3；
（2）非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的，故以上五种元素可组成的非金属氧化物为：CO；
（3）碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，故以上五种元素可组成的碱为：NaOH；
（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的，故以上五种元素可组成的盐为：Na2CO3；
（5）以上五种元素可组成的金属单质为：Na；
（6）化肥是化学肥料的简称，主要含氮、磷、钾三种元素，故以上五种元素可组成的化肥为：CO（NH2）2。
故答案为：（1）H2CO3；（2）CO；（3）NaOH；（4）Na2CO3；（5）Na；（6）CO（NH2）2。
19．【答案】A；加热易分解（或化学性质不稳定）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸能够与碱反应生成盐和水进行解答；（2）根据将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉进行解答。
【解答】（1）皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质，食醋显酸性，熟石灰、纯碱都是碱性物质，故选A；
（2）用火烤或带皮煮熟，都是使该物质受热，说明该物质受热易分解，所以本题答案为：加热易分解（或化学性质不稳定）。
故答案为：（1）A；（2）加热易分解（或化学性质不稳定）。
20．【答案】NaOH；碳酸钠；黑色粉末溶解，溶液变蓝色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水的主要成分是氢氧化钙来分析；（2）根据B是一种常见的化合物，能和稀硫酸、石灰水反应来分析；
（3）根据反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水来分析。
【解答】（1）碱是由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的化合物，图中物质涉及的碱有烧碱（氢氧化钠）。化学式为NaOH；
（2）既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
故答案为：（1）NaOH；（2）碳酸钠；（3）黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
21．【答案】（1）NaOH
（2）H2SO4
（3）Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的性质进行解答；（2）根据硫酸的性质进行解答；
（3）根据酸与碱反应生成盐和水进行解答。
【解答】（1）氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，可作某些气体的干燥剂，化学式为NaOH ；
（2）稀硫酸能与主要成分是氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，可用于除锈，浓硫酸具有干燥剂，化学式为H2SO4；
（3）氢氟酸和氢氧化钙发生复分解反应生成氟化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O。
故答案为（1）NaOH；（2）H2SO4；（3）Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O。
（1）氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，可作某些气体的干燥剂，化学式为NaOH ；
（2）稀硫酸能与主要成分是氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，可用于除锈，浓硫酸具有干燥剂，化学式为H2SO4；
（3）氢氟酸和氢氧化钙发生复分解反应生成氟化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O。
22．【答案】（1）HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2
（2）氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）只要有气体或沉淀生成，都会使溶液的质量减小；
（2）根据图片可知，加入稀盐酸后开始时不生成二氧化碳气体，而不是立刻产生气体，据此确定组合情况。
【解答】（1）HCl和Na2CO3混合后产生的二氧化碳逸出，Na2CO3和Ca（OH）2混合后产生的碳酸钙沉淀，二者都会导致反应后所得溶液质量变小。
（2）根据题意可知，有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故组合为NaOH、Na2CO3。
（1）HCl和Na2CO3混合后，会发生化学反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个）产生的二氧化碳逸出，导致反应后所得溶液质量变小；Na2CO3和Ca（OH）2混合后，会发生化学反应（Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）产生的碳酸钙难溶于水而从溶液中分离出来，导致反应后所得溶液质量变小。
故答案为：HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2。
（2）根据图像可以看出有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故答案为：NaOH、Na2CO3。
23．【答案】排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰；由图中数据可知，生成二氧化碳质量是3.52g，设碳酸钠质量为x x=8.48g碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%。；偏大；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能够被氢氧化钠溶液吸收
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。浓盐酸易挥发，稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰；
（2）根据生成的二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量，进一步计算出碳酸钠的质量分数；
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能够被氢氧化钠溶液吸收，导致实验中C装置增加的质量会偏大。
24．【答案】（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察
（2）小嘉、小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是液态物质，氯化氢气体是气态物质，状态不同，且气态的氯化氢肉眼看不见。
（2）干燥的氯化氢气体由分子构成，不能电离出成酸性的氢离子，所以不能使干燥的试纸变色。
（3）检验氯离子应使用硝酸银溶液，反应为复分解反应。【解答】（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体。
（2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
（3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体；
（2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
（3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
25．【答案】溶液由红色变为无色；H+、OH-；ABC
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）氢氧化钠显碱性，能够使无色的酚酞试液变红色，氢氧化钠能够与盐酸反应生成盐和水；（3）根据稀盐酸的化学性质进行解答。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；
（3）A.取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，故A正确；
B.取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，故B正确；
C.取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，故C正确；
D.取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，故D错误；
故选ABC。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）H+、OH-；（3）ABC。
26．【答案】硫酸铜；气密性；气压；加快
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同来分析解答；（2）根据有气体参加或有气体生成的反应，都要检查装置的气密性来分析解答；
（3）根据锌能与稀硫酸反应产生氢气来分析解答；
【实验结论】根据等时间内B试管中气压增加更多来分析解答。
【解答】（1）根据“小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢”可知，该实验的目的是探究硫酸铜对锌和稀硫酸的反应速度的影响，根据实验目的需作对比实验，A管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水和3颗锌粒，根据对比实验原则，B管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水、硫酸铜（CuSO4）溶液和3颗锌粒，图甲中“★”处应填硫酸铜或 CuSO4；
（2）该是通过测定试管内气压值的变化快慢，来判断氢气产生的快慢，装置不漏气才能准确判断氢气产生的快慢，要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性，；
（3）气压增大越快，反应产生的氢气越快，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
（4）根据图乙曲线的变化趋势可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。
故答案为：（1）硫酸铜；（2）气密性；（3）气压；【实验结论】加快。
27．【答案】有气泡产生；AD；没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水 ，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。【解答】方案一：
氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到有气泡产生现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应；
方案二：
若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应，说明二氧化碳通过氢氧化钠后，二氧化碳被消耗，B中盛放的X溶液是用来检验二氧化碳是否存在的。
A.二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，故A正确；
B.氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，故B错误；
C.稀盐酸不能二氧化碳反应，故C错误；
D.二氧化碳通入紫色石蕊中，能使紫色石蕊变红色，可用紫色石蕊来检验二氧化碳是否存在，故D正确；
故选AD。
讨论交流：
方案二存在一个不足之处是没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）。
故答案为：有气泡产生；AD；没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）。
28．【答案】NaOH；猜想三不成立；刚开始不产生气泡，后产生气泡；MgSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】【建立猜想】根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠进行分析。
【实验探究】根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后稀盐酸与碳酸钠反应进行分析。
【反思与评价】根据硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀进行分析。
【解答】【建立猜想】丙图实验中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想一：溶质为NaOH；
【实验探究】甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，故猜想三不成立；
乙同学：猜想二成立，溶质为NaOH和Na2CO3，取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，一开始无现象（稀盐酸与氢氧化钠反应），一段时间后有气泡产生（稀盐酸与碳酸钠反应）；
【反思与评价】硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性，可以将Na2CO3溶液更换为MgSO4溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
故答案为：NaOH；猜想三不成立；刚开始不产生气泡，后产生气泡；MgSO4。
29．【答案】；部分变质；不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】【定性实验】（1）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀来分析；
（2）根据向溶液中加入硝酸钡得到固体，说明溶液中有碳酸钠，向滤液中加入氯化铜得到蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧化钠来分析；
【定量实验】
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质以及反应的化学方程式来分析；
（4）根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，由碳酸钠的质量可以计算出变质的氢氧化钠的质量来分析。
【解答】（1）初中阶段见到的沉淀除了蓝色的氢氧化铜沉淀、红褐色的氢氧化铁沉淀，其它沉淀都是白色的，所以图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜（）；
（2）氢氧化钠变质是生成了碳酸钠，氢氧化钠不能与硝酸钡发生反应，碳酸钠能与硝酸钡发生反应生成沉淀，氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀，根据上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质；
（3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少二氧化碳质量的测定，要根据二氧化碳的质量，计算出氢氧化钠的质量。
故答案为：（1）；（2）部分变质；（3）不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；（4）CO2。
30．【答案】（1）7.4g；3
（2）解：由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，
故黄铜中锌的质量分数为：
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%。
（3）解：由题目可知，第一次反应10g稀盐酸消耗锌的质量为：
10g-8.7g=1.3g，
设稀盐酸中溶质的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铜不与酸反应，锌与酸反应，表中数据确定每10克盐酸完全反应消耗锌的质量，由此确定各步反应情况分析；
（2）根据反应结束后剩余固体质量为铜的质量分析；
（3）根据参加反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）铜锌合金中铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，由表中数据可知，每加入10g盐酸完全反应消耗锌的质量为10－8.7＝1.3g，则m＝7.4g。第3次加入10克稀盐酸，反应的锌的质量为0.7g，说明锌完全反应，盐酸过量。
故答案为：（1）7.4g；3；（2） 33% ；（3） 14.6%。
31．【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比。
（2）NaCl、 Na2CO3、NaOH
（3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少
（4）1.1g
（5）223.9
（6）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x，
x=2.65g
氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数为：，
答：氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数为26.5%。
（7）NaOH的质量为10g-2.65g=7.35g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据测量溶液pH的方法进行解答；
（2）由表格中的数据可知，加入稀盐酸75g时，碳酸内是否完全反应，从而确定溶质的成分；
（3）根据第四次实验的数据得出结论；
（4）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量；
（5）根据表格中的数据和所给图象计算出M的值；
（6）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数；
（7）根据碳酸钠的质量计算出氢氧化钠的质量。
【解答】（1）用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比；
（2）由表中数据可知，当稀盐酸加入75g时，碳酸钠仍没有完全反应，溶液中含有的溶质为NaCl、 Na2CO3、NaOH；
（3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以该试剂已部分变质；
（4）由质量守恒定律可知，第5次加入盐酸后产生 CO2的总质量是150g+50g+50g-248.9g=1.1g；
（5）由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，由表中数据可知，第5次加入盐酸后反应即停止，则M为：248.9-25=223.9；
（6）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数；
（7）根据（6）中计算出的碳酸钠的质量计算出氢氧化钠的质量。
（1）用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比；
（2）由表中数据可知，当稀盐酸加入75g时，碳酸钠仍没有完全反应，溶液中含有的溶质为NaCl、 Na2CO3、NaOH；
（3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以该试剂已部分变质；
（4）由质量守恒定律可知，第5次加入盐酸后产生 CO2的总质量是150g+50g+50g-248.9g=1.1g；
（5）由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，由表中数据可知，第5次加入盐酸后反应即停止，则M为：248.9-25=223.9；
（6）见答案；
（7）见答案。
1 / 1浙江省绍兴市元培中学本部2024-2025学年九年级上学期第一次月考(1.1-1.5）科学试题
1．（2024九上·绍兴月考）下列属于物质的化学性质的是（　　）
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的吸水性
C．氢氧化钠易潮解 D．浓盐酸的挥发性
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
【解答】A.浓硫酸的脱水性，是必须发生化学变化才能表现出来的，为化学性质，故A符合题意；
B.浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故B不合题意；
C.氢氧化钠易潮解，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意；
D.浓盐酸的挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意。
故选A。
2．（2024九上·绍兴月考）下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　）
A．CaCO3+Cu（OH）2=Ca（OH）2+CuCO3↓
B．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2个
C．Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
D．NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】在书写方程式时，首先看两种物质是否能够反应，如果能够反应，写出反应物与生成物，反应物与反应物之间用+连接，生成物与生成物之间用+连接，反应物与生成物之间用-相连，然后进行配平，并注明反应的条件。【解答】A.碳酸钙和氢氧化铜不能反应，故A不正确；
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2个，故B不正确；
C.氢氧化铁和稀盐酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正确；
D.氢氧化钠和硝酸钾不能反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水，故D不正确。
故答案为：C。
3．（2024九上·绍兴月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠的化学式及俗名分析。
【解答】A、消石灰为氢氧化钙，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、荷性钠，符合题意；
故答案为：D。
4．（2024九上·绍兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．酸中一定含有氢离子，含有氢离子的化合物一定是酸
B．溶于水放出大量热的物质一定是氢氧化钠固体
C．中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱
D．如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸、碱的概念；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据有些盐的溶液中含有氢离子分析；
B、根据浓硫酸、氢氧化钠固体溶解放热分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性及酸和碱能发生反应分析；
D、根据硫酸根离子和银离子都能与氯化钡反应产生不溶于硝酸的白色沉淀分析。
【解答】A、 含有氢离子的化合物不一定是酸 ，如碳酸氢钠中含有氢离子，但属于盐，不符合题意；
B、氢氧化钠固体、浓硫酸等溶于水都会放出大量热，不符合题意；
C、烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性， 中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱 ，符合题意；
D、如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液可能含银离子，也可能含硫酸根离子，不符合题意；
故答案为：C
5．（2024九上·绍兴月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据离子是带电的原子或原子团分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
D、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析。
【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钠、高锰酸钾等，不符合题意；
B、 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等 ，不符合题意；
C、 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 ，符合题意；
D、 有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；
故答案为：C。
6．（2024九上·绍兴月考）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是 (　　)
　 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据两种物质混合物是否放热，如果放出热量，则气球b会鼓起来，如果吸收热量，气球a会鼓起来。【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来，故A不符合题意；
B.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，故B不符合题意；
C.氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，故C不符合题意；
D.二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来，故D符合题意。
故答案为：D。
7．（2024九上·绍兴月考）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列 叙述不合理的是（　　）
A．硝酸银溶液可以分辨乙和丙
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．横线处应该填写“溶液呈碱性”
D．甲表示的是氯化钠溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液；1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则丁表示的是氢氧化钙溶液，戊表示的是氢氧化钠溶液；显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故乙为硫酸钡，丙为稀盐酸。【解答】A.显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故A错误，但符合题意；
B.上述物质中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生成白色沉淀，戊与二氧化碳反应无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，故B正确，但不符合题意；
C.由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故C正确，但不符合题意；
D.甲溶液呈中性，上述物质中，只有氯化钠溶液呈中性，则甲表示的是氯化钠溶液，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
8．（2024九上·绍兴月考）实验操作或者方法正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．检查装置气密性
C．除去H2中的HCI
D．测溶液的pH值
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据称量氢氧化钠的方法进行解答；
B.根据检查装置气密性的方法进行解答；
C.根据氢气与氯化氢气体的方法进行解答；
D.根据测溶液pH值的方法进行解答。
【解答】A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，不能放在纸上称量，故A错误；
B.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故B错误；
C.氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故C正确；
D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，将试纸放入溶液中测量会污染试剂，故D错误。
故答案为：C。
9．（2024九上·绍兴月考）有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义.下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是(　　)
A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸
C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【分析】A、根据制气时装药品前检查装置气密性分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据CO与氧化铁反应操作步骤分析。
【解答】A、制备气体前，需先检查装置的气密性，然后再往装置中装入药品，不符合题意；
B、 稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 ，符合题意；
C、 测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，会影响测定结果，不符合题意；
D、 做一氧化碳还原氧化铁的实验时，需先通一氧化碳排出装置内空气，然后再加热，不符合题意；
故答案为：B。
10．（2024九上·绍兴月考）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】A.碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，故A错误，但符合题意；
B.氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，故B正确，但不符合题意；
C.可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，故C正确，但不符合题意；
D.可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
11．（2024九上·绍兴月考）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）
①证明变质∶取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象
②确定成分∶取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度∶取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④除去杂质∶取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，据此解答。
【解答】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡产生，即可证明氢氧化钠溶液已经变质，合理；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，不合理；
③浓盐酸有挥发性，氢氧化钠固体能吸收反应生成的二氧化碳气体和挥发出来的氯化氢气体，造成测量结果偏大，不合理；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，滴加氢氧化钙溶液时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合除杂的原则，合理。
故答案为：C。
12．（2024九上·绍兴月考）物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析，酸溶液具有酸性是由于含有氢离子，碱溶液具有碱性是由于含有氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠具有碱性是由于溶液中含氢氧根离子，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 ，具有碱性，能与二氧化硫发生反应，符合题意；
C、用盐酸检验溶液中是否含银离子，实质是银离子与盐酸中氯离子反应产生氯化银沉淀，盐酸中氢离子不变，不是利用盐酸的碱性，不符合题意；
D、 稀盐酸具有酸性是由于含有氢离子，不符合题意；
故答案为：B
13．（2024九上·绍兴月考）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（　　）
A．X 溶液是盐酸
B．向a 点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C．该图像也适用于将Ca（OH）2 溶液加入稀盐酸
D．c 点溶液中的阴离子只有OH-
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。B.根据a点的溶液的pH小于7，进行分析判断。
C.根据b点的溶液的pH等于7，进行分析判断。
D.根据c点的溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】A.由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，故X是氢氧化钠，故A不符合题意；
B.a点时，pH小于7，盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，故B不符合题意；
C.稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，pH逐渐增大至大于7，故该图像也适用于将Ca(OH)2溶液加入稀盐酸，故C符合题意；
D.c点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子，故D不符合题意。
故答案为：C。
14．（2024九上·绍兴月考）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见有颜色的离子：黄色，浅绿色，蓝色。
【详解】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，故A不符合题意；
B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故B不符合题意；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，故C符合题意；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故D不符合题意。
故答案为：C。
15．（2024九上·绍兴月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】反应的方程式为，随着硫酸的加入，氢氧化钠逐渐减少，直至完全反应，硫酸钠的质量由零开始逐渐增大，直至反应结束，不再增多。【解答】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确，不符合题意；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误，符合题意；
D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．（2024九上·绍兴月考）通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①厨房清洁剂显　 　 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈　 　色。
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）。
③测量苹果汁pH 时，先用蒸馏水润湿pH 试纸，会使pH偏　 　（“大或“小”）。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　 ，铁制品除锈时　 　（填“能“或“不能）长时间浸在酸溶液中。
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做　 　，该变化是　 　变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式　 　 。
（4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是　 　（用化学方程式回答）。
（5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）碱；红；强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能
（3）潮解；物理；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）NaOH +HCl=NaCl +H2O
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl+3H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的溶液的酸碱性与指示剂变色的知识、常见的化学方程式的书写、酸碱中和反应的应用进行分析解答。【解答】（1）①厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色；
②酸雨pH比正常雨水的pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
③苹果汁的pH小于7，若是测试的时候使用蒸馏水润湿，则酸性减弱，pH变大；
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁能与盐酸反应，故除铁锈时不能长期浸泡；
（3）氢氧化钠吸水逐渐溶解的性质是氢氧化钠的潮解，该变化是物理变化；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故不能混合使用，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
矿答案为：（1）①碱；红；②强；③大；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不能；（3）潮解；物理；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（1）①厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色；
②酸雨pH比正常雨水的pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
③苹果汁的pH小于7，若是测试的时候使用蒸馏水润湿，则酸性减弱，pH变大；
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁能与盐酸反应，故除铁锈时不能长期浸泡；
（3）氢氧化钠吸水逐渐溶解的性质是氢氧化钠的潮解，该变化是物理变化；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故不能混合使用，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
17．（2024九上·绍兴月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是　 　；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　（填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为　 　；
【答案】实验二；稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；H+；NO
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸都能是紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；（2）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析；
（3）根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
【解答】（1）酸都能是紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，因为H+在反应前后数目不变，则“”代表的离子是H+；
（3）化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。
故答案为：（1）实验二；稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；H+；（3）NO。
18．（2024九上·绍兴月考）请从C、H、O、Na、N五种元素中选出几种元素组成物质，按要求写出化学式（仅写一种）：
（1）酸　 　；
（2）非金属氧化物　 　；
（3）碱　 　；
（4）盐　 　；
（5）金属单质　 　；
（6）化肥　 　。
【答案】H2CO3；CO；NaOH；Na2CO3；Na；CO（NH2）2。
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式的书写方法进行解答。【解答】（1）根据酸是由酸根离子和氢离子组成的，可知，以上五种元素可组成的酸为：H2CO3；
（2）非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的，故以上五种元素可组成的非金属氧化物为：CO；
（3）碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，故以上五种元素可组成的碱为：NaOH；
（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的，故以上五种元素可组成的盐为：Na2CO3；
（5）以上五种元素可组成的金属单质为：Na；
（6）化肥是化学肥料的简称，主要含氮、磷、钾三种元素，故以上五种元素可组成的化肥为：CO（NH2）2。
故答案为：（1）H2CO3；（2）CO；（3）NaOH；（4）Na2CO3；（5）Na；（6）CO（NH2）2。
19．（2024九上·绍兴月考）芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上他会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是　 　。
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：　 　。
【答案】A；加热易分解（或化学性质不稳定）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸能够与碱反应生成盐和水进行解答；（2）根据将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉进行解答。
【解答】（1）皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质，食醋显酸性，熟石灰、纯碱都是碱性物质，故选A；
（2）用火烤或带皮煮熟，都是使该物质受热，说明该物质受热易分解，所以本题答案为：加热易分解（或化学性质不稳定）。
故答案为：（1）A；（2）加热易分解（或化学性质不稳定）。
20．（2024九上·绍兴月考）小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）图中物质涉及的碱有　 　（写化学式）
（2）B可能是　 　；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象　 　；
【答案】NaOH；碳酸钠；黑色粉末溶解，溶液变蓝色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水的主要成分是氢氧化钙来分析；（2）根据B是一种常见的化合物，能和稀硫酸、石灰水反应来分析；
（3）根据反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水来分析。
【解答】（1）碱是由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的化合物，图中物质涉及的碱有烧碱（氢氧化钠）。化学式为NaOH；
（2）既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
故答案为：（1）NaOH；（2）碳酸钠；（3）黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
21．（2024九上·绍兴月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是　 　。
（2）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是　 　。
（3）氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）NaOH
（2）H2SO4
（3）Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的性质进行解答；（2）根据硫酸的性质进行解答；
（3）根据酸与碱反应生成盐和水进行解答。
【解答】（1）氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，可作某些气体的干燥剂，化学式为NaOH ；
（2）稀硫酸能与主要成分是氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，可用于除锈，浓硫酸具有干燥剂，化学式为H2SO4；
（3）氢氟酸和氢氧化钙发生复分解反应生成氟化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O。
故答案为（1）NaOH；（2）H2SO4；（3）Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O。
（1）氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，可作某些气体的干燥剂，化学式为NaOH ；
（2）稀硫酸能与主要成分是氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，可用于除锈，浓硫酸具有干燥剂，化学式为H2SO4；
（3）氢氟酸和氢氧化钙发生复分解反应生成氟化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O。
22．（2024九上·绍兴月考）从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2 几种溶液中取出其中的两种混合：
（1）若混合后溶液质量减小的组合是　 　。
（2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为　 　。
【答案】（1）HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2
（2）氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）只要有气体或沉淀生成，都会使溶液的质量减小；
（2）根据图片可知，加入稀盐酸后开始时不生成二氧化碳气体，而不是立刻产生气体，据此确定组合情况。
【解答】（1）HCl和Na2CO3混合后产生的二氧化碳逸出，Na2CO3和Ca（OH）2混合后产生的碳酸钙沉淀，二者都会导致反应后所得溶液质量变小。
（2）根据题意可知，有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故组合为NaOH、Na2CO3。
（1）HCl和Na2CO3混合后，会发生化学反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个）产生的二氧化碳逸出，导致反应后所得溶液质量变小；Na2CO3和Ca（OH）2混合后，会发生化学反应（Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）产生的碳酸钙难溶于水而从溶液中分离出来，导致反应后所得溶液质量变小。
故答案为：HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2。
（2）根据图像可以看出有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故答案为：NaOH、Na2CO3。
23．（2024九上·绍兴月考）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　 　。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少 　 　
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　 　，请说明理由　 　。
【答案】排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰；由图中数据可知，生成二氧化碳质量是3.52g，设碳酸钠质量为x x=8.48g碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%。；偏大；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能够被氢氧化钠溶液吸收
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。浓盐酸易挥发，稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰；
（2）根据生成的二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量，进一步计算出碳酸钠的质量分数；
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能够被氢氧化钠溶液吸收，导致实验中C装置增加的质量会偏大。
24．（2024九上·绍兴月考）某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是　 　。
（2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明　 　的猜想是错误的。
（3）确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察
（2）小嘉、小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是液态物质，氯化氢气体是气态物质，状态不同，且气态的氯化氢肉眼看不见。
（2）干燥的氯化氢气体由分子构成，不能电离出成酸性的氢离子，所以不能使干燥的试纸变色。
（3）检验氯离子应使用硝酸银溶液，反应为复分解反应。【解答】（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体。
（2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
（3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体；
（2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
（3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。
25．（2024九上·绍兴月考）根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　。
（2）反应中，数目减少的离子是　 　（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是　 　。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
【答案】溶液由红色变为无色；H+、OH-；ABC
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）氢氧化钠显碱性，能够使无色的酚酞试液变红色，氢氧化钠能够与盐酸反应生成盐和水；（3）根据稀盐酸的化学性质进行解答。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；
（3）A.取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，故A正确；
B.取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，故B正确；
C.取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，故C正确；
D.取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，故D错误；
故选ABC。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）H+、OH-；（3）ABC。
26．（2024九上·绍兴月考）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】硫酸铜；气密性；气压；加快
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同来分析解答；（2）根据有气体参加或有气体生成的反应，都要检查装置的气密性来分析解答；
（3）根据锌能与稀硫酸反应产生氢气来分析解答；
【实验结论】根据等时间内B试管中气压增加更多来分析解答。
【解答】（1）根据“小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢”可知，该实验的目的是探究硫酸铜对锌和稀硫酸的反应速度的影响，根据实验目的需作对比实验，A管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水和3颗锌粒，根据对比实验原则，B管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水、硫酸铜（CuSO4）溶液和3颗锌粒，图甲中“★”处应填硫酸铜或 CuSO4；
（2）该是通过测定试管内气压值的变化快慢，来判断氢气产生的快慢，装置不漏气才能准确判断氢气产生的快慢，要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性，；
（3）气压增大越快，反应产生的氢气越快，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
（4）根据图乙曲线的变化趋势可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。
故答案为：（1）硫酸铜；（2）气密性；（3）气压；【实验结论】加快。
27．（2024九上·绍兴月考）科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。
【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到　 　现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是　 　溶液。
A.氢氧化钙　　B.氯化钙　　C.稀盐酸　　D.紫色石蕊
【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是　 　。
【答案】有气泡产生；AD；没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水 ，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。【解答】方案一：
氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到有气泡产生现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应；
方案二：
若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应，说明二氧化碳通过氢氧化钠后，二氧化碳被消耗，B中盛放的X溶液是用来检验二氧化碳是否存在的。
A.二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，故A正确；
B.氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，故B错误；
C.稀盐酸不能二氧化碳反应，故C错误；
D.二氧化碳通入紫色石蕊中，能使紫色石蕊变红色，可用紫色石蕊来检验二氧化碳是否存在，故D正确；
故选AD。
讨论交流：
方案二存在一个不足之处是没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）。
故答案为：有气泡产生；AD；没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）。
28．（2024九上·绍兴月考）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶质为　 　；
猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2.
【实验探究】
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①　 　
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的盐酸溶液。 ②　 　 猜想二成立
请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。
【反思与评价】
①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为　 　溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】NaOH；猜想三不成立；刚开始不产生气泡，后产生气泡；MgSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】【建立猜想】根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠进行分析。
【实验探究】根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后稀盐酸与碳酸钠反应进行分析。
【反思与评价】根据硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀进行分析。
【解答】【建立猜想】丙图实验中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想一：溶质为NaOH；
【实验探究】甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，故猜想三不成立；
乙同学：猜想二成立，溶质为NaOH和Na2CO3，取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，一开始无现象（稀盐酸与氢氧化钠反应），一段时间后有气泡产生（稀盐酸与碳酸钠反应）；
【反思与评价】硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性，可以将Na2CO3溶液更换为MgSO4溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
故答案为：NaOH；猜想三不成立；刚开始不产生气泡，后产生气泡；MgSO4。
29．（2024九上·绍兴月考）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）图中蓝色絮状沉淀是　 　；
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填“没有变质”或“部分变质”）；
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
（3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是　 　；
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。
【答案】；部分变质；不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】【定性实验】（1）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀来分析；
（2）根据向溶液中加入硝酸钡得到固体，说明溶液中有碳酸钠，向滤液中加入氯化铜得到蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧化钠来分析；
【定量实验】
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质以及反应的化学方程式来分析；
（4）根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，由碳酸钠的质量可以计算出变质的氢氧化钠的质量来分析。
【解答】（1）初中阶段见到的沉淀除了蓝色的氢氧化铜沉淀、红褐色的氢氧化铁沉淀，其它沉淀都是白色的，所以图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜（）；
（2）氢氧化钠变质是生成了碳酸钠，氢氧化钠不能与硝酸钡发生反应，碳酸钠能与硝酸钡发生反应生成沉淀，氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀，根据上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质；
（3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少二氧化碳质量的测定，要根据二氧化碳的质量，计算出氢氧化钠的质量。
故答案为：（1）；（2）部分变质；（3）不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；（4）CO2。
30．（2024九上·绍兴月考）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g m 6.7g 6.7g
分析表中数据，回答下列问题。
（1）m=　 　，在第　 　次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）7.4g；3
（2）解：由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，
故黄铜中锌的质量分数为：
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%。
（3）解：由题目可知，第一次反应10g稀盐酸消耗锌的质量为：
10g-8.7g=1.3g，
设稀盐酸中溶质的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铜不与酸反应，锌与酸反应，表中数据确定每10克盐酸完全反应消耗锌的质量，由此确定各步反应情况分析；
（2）根据反应结束后剩余固体质量为铜的质量分析；
（3）根据参加反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）铜锌合金中铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，由表中数据可知，每加入10g盐酸完全反应消耗锌的质量为10－8.7＝1.3g，则m＝7.4g。第3次加入10克稀盐酸，反应的锌的质量为0.7g，说明锌完全反应，盐酸过量。
故答案为：（1）7.4g；3；（2） 33% ；（3） 14.6%。
31．（2024九上·绍兴月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸 钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯质量为50g）。 每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数（g） 125 150 175 199.7 M 248.9
（1）小科同学欲测定第1次溶液的酸碱性强弱，请写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。
（2）第3次反应结束后，溶液中含有的溶质有　 　（化学式表示）
（3）通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是　 　。
（4）第5次加入盐酸后产生CO2的质量为　 　：
（5）分析表格数据和图像，判断表中 M 的值为　 　
（6）计算氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数
（7）计算变质前原有氢氧化钠的质量
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比。
（2）NaCl、 Na2CO3、NaOH
（3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少
（4）1.1g
（5）223.9
（6）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x，
x=2.65g
氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数为：，
答：氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数为26.5%。
（7）NaOH的质量为10g-2.65g=7.35g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据测量溶液pH的方法进行解答；
（2）由表格中的数据可知，加入稀盐酸75g时，碳酸内是否完全反应，从而确定溶质的成分；
（3）根据第四次实验的数据得出结论；
（4）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量；
（5）根据表格中的数据和所给图象计算出M的值；
（6）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数；
（7）根据碳酸钠的质量计算出氢氧化钠的质量。
【解答】（1）用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比；
（2）由表中数据可知，当稀盐酸加入75g时，碳酸钠仍没有完全反应，溶液中含有的溶质为NaCl、 Na2CO3、NaOH；
（3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以该试剂已部分变质；
（4）由质量守恒定律可知，第5次加入盐酸后产生 CO2的总质量是150g+50g+50g-248.9g=1.1g；
（5）由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，由表中数据可知，第5次加入盐酸后反应即停止，则M为：248.9-25=223.9；
（6）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数；
（7）根据（6）中计算出的碳酸钠的质量计算出氢氧化钠的质量。
（1）用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，然后将pH试纸上的颜色与标准比色卡对比；
（2）由表中数据可知，当稀盐酸加入75g时，碳酸钠仍没有完全反应，溶液中含有的溶质为NaCl、 Na2CO3、NaOH；
（3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以该试剂已部分变质；
（4）由质量守恒定律可知，第5次加入盐酸后产生 CO2的总质量是150g+50g+50g-248.9g=1.1g；
（5）由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，由表中数据可知，第5次加入盐酸后反应即停止，则M为：248.9-25=223.9；
（6）见答案；
（7）见答案。
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