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2025年初四综合测试
C拉瓦锡发现元素之间存在联系，将元素按一定规律排列，得到第一张元素周期表
化学
D.侯德榜创立的侯氏制碱法主要产品是盐，克服了原来制碱工艺中的环境污染
6.物质在不断运动和变化，在氧一碳循环过程中，碳元素由大气圆进入水圆的交化是
人海水吸收二氧化碳
B动植物的呼吸作用
注意事项：
1.本卷共8页，共70分，考试时间80分钟。
C.绿色植物的光合作用
D:化石燃料的燃烧
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试姑来务必将答题卡交回。
7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
3.请仔细审题，认真书写。
人食品添加剂都必须技照规定限量使用，长期过量摄入会危害健康
相对原于质量：-1C-120-16
B.少吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
一、选择愿（每小题只有一个选项符合题意）
C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，积极开发废电池回收利用技术
1.水是人类宝贵的资源。下列过程中，水分子发生了变化的是
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
A水蒸气遇冷凝结成水滴
B.水在太阳光和风力的作用下在地球各地循环
8.某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
C.生石灰和水混合后得到石灰水D.多级闪急蒸缩法淡化海水
Q
0
2.化学用语是因际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
c凸0+0点然@O净+9r
0
A2组表示两个氢分子
B.镁高子的符号是Mg
⑧
)
个
●c
C.一氧化碳的化学式是Co
D.0中含有氢分子
L该反应的化学方程式为cH,040,直整c0,+0
3.对现象进行解释是一种重要的推理过程。下列对现象的解释正确的是
B.反应前后氢原子的数量减少
A水银温度计可以测体温—温度升高，原子体积变大
C.反应中氧气和水的质量比是32：18
B.相同温度下，食盐在水和酒精中的溶解度不同—溶质种类不同
D.甲是有机物，发生了氧化反应
C.溶液具有均一性和稳定性—溶液中的各种粒子都静止不动
9.除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是
D.蔗糖能溶解在水中一分子在不断运动
序号
物质
所含杂质
所用试剂和操作方法
4分子、原子、高子是构成物质的基本粒子，下列关于粒子的描述错误的是
A
NaOg溶液
Na,CO,
加入过量caCl溶液，过滤
A具有相同质子数的一类粒子统称为元素
HC1
通过足量Wa0咀溶液，干燥
B.由原子构成的物质，发生物理变化时，原子种类不变
KNO,
NaCl
加入足量水溶解，过滤
C.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
D
Fe粉
Fe,O,
加入适量的稀盐酸，过滤
D.1个原子的质量近似等于该原子中所有质子和中子的质量之和
10.机器人正迅速走入人们生活的方方面面，碳纤维复合材料让机器人更加轻便，它
5.下列关于化学史方面的叙述中，正确的是
是由石壘做小品体制成的碳纤维增强体和有机高分子材料等基体组成的强化新型材料，含
A.卢瑟福通过实验发现了电子，认识到原子是可分的
碳量一般在90%以上碳纤维具有一觳碳素材料的特性，如耐高温、耐腐蚀、高强度、轻
B.汤姆森通过α粒子娈击金箔实验，发现了原子核
量化、可减程等，又可加工成各种织物，表现出很高的强度。以下关于碳纤维复合材料的
初四化学第1页共8页
初四化学第2页共8页
CS扫描全能王
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化学参考答案
一、选择题（每题2分）1C2B3D4A5D6A7B8D9B10C
二、填空与简答题（除标注外，每空1分）
11.【23分】
(1)①硫原子核内有16个质子（合理即可）。
②C原子的最外层电子数相同
(2)①【共3分】SS
盐NaS0,2
CS,有机物
②S+2KN0+3C=N2↑+3C02↑+KS(条件：点燃)
避免明火
③S+0,=S0(条件：点燃)
点燃条件下，氧分子被破坏，硫原子和氧原子组合为二氧化硫分子，二氧化硫分
子聚集成二氧化硫气体
吸收剩余的二氧化硫，防止空气污染
S0,+Ca (0H)=CaS0,+H.O
④增大氧气浓度将矿石粉碎
⑤加热溶解配成40℃的饱和溶液，降温至10℃（写具体温度、温度范围均可）结晶，过滤得到晶体
⑥【3分】对应、合理即可
⑦FeS+HS0,=HS↑+feS0,
AEFG石蕊溶液变红
H.S+2Na0H=2H.0+Na S0,
氢离子和氢氧根离子
12.【11分】
(1)在洁净干燥的玻璃片上放一片精密p试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在试纸上，立即将试纸
显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的p
用自来水配制土壤溶液
自来水不一定呈中性
(2)1500
(3)【5分】向上述土壤溶液中逐滴滴加石灰水(1分)，边滴加边搅拌，同时用p计测量溶液的p州(1分)，
至溶液pH为7时(1分)，求出所用石灰水的质量(1分)，换算成熟石灰的质量(1分)。【不能用石蕊、pH试纸】
(4)贝壳粉
(5)2NH,NO,+Ca (OH)=Ca (NO)2+2H20+2NH 1
13.【11分】(1)Si0+4Hf=SF,↑+2H0
(2)2CH,COOH+CaCo,=(CH,C00)Ca+HO+CO.
(3)①ABD
②温度
实验方案
预期的实验现象
微观解释
取表面积相同的锌片(1分)各一片于两
温度高的试管中，
温度高，粒子运动速
支试管中，分别加入足量的等体积(1分)
产生气泡速率块
率快，有效碰撞几率
等浓度(1分)不同温度(1分)的稀盐
大，反应速率快
酸(1分)，观察产生气泡的速率或观察
锌片被蚀刻的程度
14.20%【5分。方程式1分，己知量、未知量1分，比例式1分，求出3.4g1分，求出20%1分】

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