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文山市第一中学高一年级下学期期中考试
化学试卷
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂
其它答案标号。答在试卷上的答案无效。
(可能用到的相对原子质量：H-1C-12A1-27Ag-108)
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列主要用到有机高分子材料的是
A.制造超音速飞机涡轮叶片
B.制造耐高温轴承的
D.陕西半坡出土的人面
C.制作航天服的合成纤维
的镍钴铼合金
碳化硅陶瓷
鱼纹彩陶盆
A.A
B.B
C.C
D.D
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.乙醇的分子式：C2HsOH
B.丙烷的空间填充模型：
C.乙烯的结构简式：CHCH
D.羟基的电子式为·O:H
3.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
CH,
CH
A.HC=C-CH
B.
-CH,
C.CH,一CH-CH,
D.
CH,=C-CH,
4.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C0(g)+H0(g)÷C0,(g)+H,(g)
(该反应为放
9P
热反应)，反应过程示意图如下：
过程L
0●
2过程
之过程Ⅲ●0m
下列说法错误的是
■催化剂
0HOC●0
A.过程I、过程II均为吸热过程
B.该反应中，C0(g)和H,0(g)的总能量低于C0,(g)和H(g)的总能量
C.使用催化剂提高了该反应的反应速率
D.示意图中，起始时的2个H0都参与了反应
5.下列分子式只表示一种物质的是
A.C2H;Cl
B.CHi2
C.C.H,Cl
D.C.Hio
6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.28g乙烯所含共价键数目为5VB.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2N
C.标准状况下，11.2L己烷中分子数为0.5NAD.1 mol CH,与1molC12在光照下反应，生成的CHC1分子数为N,
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7.一种铁-空气电池的电池反应为：2Fe+02+2H,0=2F(OH)2,原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
A.b极为电池正极，发生氧化反应
负我
B.当电路中转移0.2mol电子时，消耗1.12L02
e(OH)
C.a极的电极反应式为：Fe-2e+2OH=Fc(OH)2
0(空气)
D.电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极
NaOH溶液
8.可逆反应：2NO2(g)一2NO(g)+O2(g),在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2 nmol NO
②容器内总压强不再变化
③NO2、N0、O2的物质的量浓度之比为2：2：1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
9.H肛常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2HⅢ(g)兰H,(g)+l2(g)。一定温度时，向1L密闭容器中充入1moIH，
体系中c(H)与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是
1.00
A.H的还原性与-1价碘元素有关
B.0-20min时，H2的反应速率为=2.25×103mol/(Lmin)
0.95
(20.0.91)
C.40min时，有85%的HI发生分解
D.120min时，反应达到了平衡状态
(40,0.85)
10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
(120.0.78)
A,甲烷与氯气混合后光照反应：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
0.75上1
(140.0.78)
020406080100120140
B.乙烯在氧气中燃烧：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
t/min
C.乙烷与氯气混合后光照反应：乙烯与水生成乙醇的反应
D.乙烯自身生成聚乙烯的反应：乙烯与氢气生成乙烷的反应
11.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是
A.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2
B.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH
NaOH
浓
溶液
C.以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
D.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
12.将4mo1A和2mo1B在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)→2C(g),
2s后反应达到平衡，测得C的浓度为0.6mo1·L.。下列说法正确的是
A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L1·s1
B.平衡时B的转化率为30%
C.2s时v(C)=0.3mol·L1·s1
D.2s时物质B、C浓度之比为1：2
13.下列说法中正确的是
H
A.乙醇分子中有一，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
H②①
B.乙醇催化氧化时断裂的化学键为（②③
H-C
0·-H
C-
C.常温下，1乙醇可与足量的反应生成11.2
2
⑤H④③
H
D.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了氧化反应
14,科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图：电池放
电时的反应为：2Al+3AgO(氧化高银)+2NaOH+3H,O=2NaAI(OH),+3Ag。下列说法正确的是
A.A1电极作负极，发生还原反应
A
AgO
B.正极电极反应式为Ag0+2e+2H=Ag+HO
C.当导线中通过3mol电子时，负极电极质量减小27g
NaOH溶液
NaOH溶液
D.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
阳离子交换膜
化学第2页共4页

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