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(共22张PPT)
第一课时 盐酸的性质
食醋——醋酸
电瓶（蓄电池）
——硫酸
酸雨——
硫酸和硝酸
人体的胃液——
盐酸
我们把各种各样的物质，按它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。
1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
说明：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。
一、认识盐酸
活动
盐酸是纯净物吗？
盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。
2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
活动
纯净的盐酸
工业盐酸
纯净的盐酸是无色的液体。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
含有的微粒：
含有的微粒：
H+、Cl-、H2O
H+、Cl-、H2O、Fe3+
活动
3、打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味
在瓶口出现白雾现象。
刺激性
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
原因：
如果浓盐酸敞口放置，溶液质量和溶质质量分数会发生什么变化？
由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
思考：
紫色石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。
复习回顾
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞试液不变色。
1、盐酸可以与酸碱指示剂反应。
二、盐酸的化学性质
无色、透明、有刺激性气味的液体
浓盐酸易挥发，具有挥发性
盐酸的物理性质：
活动
4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，
观察发生了什么变化___________________。
硝酸银
有白色沉淀生成
化学方程式：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl有什么性质？
再滴稀硝酸，观察其现象____________________。
白色沉淀不消失
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。
用途：
实验室检验Cl-方法:
滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。
二、盐酸的化学性质
Na2CO3溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
化学方程式：
NaCl
+
AgNO3
AgCl
=
NaNO3
+
在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。
也有白色沉淀生成
检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象。
Na2CO3+2AgNO3 = Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+H2O+CO2↑
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
思考
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
1、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？
鸡蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭。
现象：
化学方程式：
CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
鸡蛋壳
盐酸
活动
二、盐酸的化学性质
思考：燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？
不能。应将气体通入澄清石灰水中。
主要成分是碳酸钙
补充：
CO32-的检验：
加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）
盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
二、盐酸的化学性质
2、盐酸可以与某些盐反应生成新酸和新盐。
盐酸能与碳酸钙反应
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
盐酸能与硝酸银溶液反应
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
拓 展
由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuSO4、AgNO3、CaCO3等。
活动
2、取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。
6HCl +Fe2O3 ==2FeCl3＋3H2O
红棕色 黄色
现象：
化学方程式：
二、盐酸的化学性质
当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。
活动
3、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ ______________________________。
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。
实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？
“加热”的目的是加快反应。
“微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。
盐酸
微热
CuO
二、盐酸的化学性质
化学方程式：
黑色 蓝色
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水
相关用途：盐酸可以用于金属表面除锈。
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
1.建立假设：
你的假设是：______________________________。
盐酸与金属铁反应生成气体
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
探究
2.设计实验:
应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
用简图表示实验设计。
二、盐酸的化学性质
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
实验设计:
Fe2O3
稀盐酸
A
Fe
稀盐酸
B
Fe
蒸馏水
C
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡，溶液变成浅绿色。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
3.实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑
化学方程式：
4、盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气。　
2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑
盐酸＋金属 → 盐＋氢气
二、盐酸的化学性质
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；再逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 。
蓝
由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色
化学方程式为：
活动
HCl ＋ NaOH == NaCl + H2O
　 盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
二、盐酸的化学性质
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式:
。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
思考
请归纳出盐酸的化学性质：
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞试液不变色。
1、盐酸可以与酸碱指示剂反应。
盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
2、盐酸可以与某些盐反应
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
3、盐酸能与金属氧化物反应
盐酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
4、盐酸能与某些活泼金属反应　
盐酸＋金属 → 盐＋氢气
Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
　 盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
5、盐酸能与碱反应
HCl ＋ NaOH == NaCl + H2O
三、盐酸的用途
1.重要的化工产品；
2.用于金属表面除锈；
3.用于制造药物；
4.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
结构决定性质，盐酸中的哪些离子决定了盐酸的化学性质？
由H+决定的：
与酸碱指示剂反应；
能与某些金属反应
与某些金属氧化物反应；
与含CO32-的盐反应；
由Cl-决定的：
与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀
思考
板书设计
第3节 常见的酸（第1课时）
盐酸
物理性质
无色液体
刺激性气味
挥发性
用途
除锈等
能与酸碱指示剂反应
能与某些金属反应
能与某些金属氧化物反应
能与含CO32-的盐反应
能与硝酸银反应
化学性质
H+
Cl-
1.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　　）
A.滴加酚酞试液　 B.滴加石蕊试液
C.滴加碳酸钠溶液 D.加入石灰石
2.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ ）
A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁
A
课堂检测
A

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