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北郊高级中学2025届等级考模拟卷
相对原子质量：F-19
C-35.5
Sc-45
一、氟化物
氪化钪(ScF3)是一种微溶于水的固体，熔点为1552C。工业上由Sc2O3与NH4F在高温下制取ScF3的
反应原理如下：
Sc2O3(s)+6NHaF(s)2ScF3(s)+6NH3(g)+3H2O(g)
1,基态氟原子中，能量最高的电子所处的能级为
2.下列说法正确的是
A.第一电离能：F>N>O
B.电负性：N>O>F
C.离子半径：N3D.单电子数：N3.下列事实能说明F比O的非金属性强的是
-。
(不定项)
A.沸点：HFB.酸性：HF>HO
C.F2与H20反应生成O2
D.OF2中F带部分负电荷
4.恒温恒容时，下列能判断上述反应达到平衡状态的是
。
(不定项)
A.2w正NH3)尸逆(HO)
B.气体平均摩尔质量不变
C.化学平衡常数K不变
D.△H-T△S=0
5.ScF3属于
A.金属晶体
B.离子晶体
C.分子晶体
D.共价晶体
-g3
51
●)
6.ScF3晶胞中，若Sc3+与F最近距离为acm,则晶体密度p=
4Na
g'cm3
(Na为阿伏伽德罗常数的值)。
在ScF3晶胞图的部分圆圈表示F,请标注出F的位置。
已知三种氟化物的K即见下表：
氣化物
MnF2
CaF2
MgF2
Asp
5.3×103
1.5×1010
7.4×1011
7.工业上除去溶液中的Ca2+、Mg2*可使用MnF2。写出MnF2除去Ca2的离子方程式
8.向浓度均为0.01moL的Ca2+、Mg2+混合液中加入一定MnF2,恰好使其中某金属离子首先完全沉淀时（浓
度以105moL计)，另一种金属离子的浓度为
moL。
9.通过KMnO4和HO2在KF-HF介质中反应获得制氟气的原料一K2MnF6。完成下列方程式，并用单线桥法表
示电子转移方向和数目。
KMnO4+H2O2+KF+HF=K2MnF6++H2O
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10,氟离子电池因比锂离子电池有更高的能量密度而备受关注。下图是一种氟离子可充电电池的示意图，放电
时正极发生反应：PbF2+2e一Pb+2F。写出充电时阴极发生电极反应式
充电
放电
e
含F的固态电解质
二、血清氯
人体内约三分之二的负离子是氯离子，其主要作用是雏持体内的酸碱平衡、渗透压平衡等。
11.氯离子的电子式为
12.人体细胞膜中有Na通道，允许少量的Na通过，而C无法通过。下列示意图能表示上述过程的是。
⊙
A.
B.
C.
实验室用汞量法测定体液中的氯离子，即以硝酸汞()为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。已知满定中Hg
与CI生成HgC12(Kp=4.0×1015),具体步撅如下：
步骤①：称取一定量HgNO2晶体，加入5mL1moL硝酸溶液，配制成500mL溶液作为滴定剂。
步骤②：取20.00mL0.0100 molL!NaCl溶液注入锥形瓶，再加入5滴二苯卡巴腙。终点消耗10.00mL。
步骤③：取0.50mL血清放入锥形瓶，加入3滴二苯卡巴腙，用上述Hg(NO32溶液滴定，终点消耗1.53mL。
步骤④：取十倍于血清体积的蒸馏水，重复步骤③，终点消耗Hg(NO3)2溶液0.30mL。
13.步骤①中所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
14.下列说法正确的是
。(不定项)
A.步骤①中硝酸的作用是防止Hg(NO)2分解
B.步骤②滴定时的现象是溶液中出现浑浊
C.步骤③滴定终点颜色变化是由紫色变为无色
D.步骤④是空白实验，目的使实验结果更准确
15.Hg2+与二苯卡巴腙按摩尔比1：2生成紫色配合物。
Hg2+与二苯卡巴踪形成的紫色配合物中Hg2+为四配位，且有6个六元环。
二苯卡巴腙的结构简式
用圆圈在二苯卡踪结构简式中示出配位原子。
16.上述硝酸汞溶液的浓度为
nol'L-。
A.0.005
B.0.01
C.0.02
D.0.04
该血清样品中氯离子的浓度为
mg/100mL。
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