资源简介

(共23张PPT)
知识点一　原子核外电子的排布
1.原子中的核外电子是　 　的。
2.原子结构示意图
第2课时
原子核外电子的排布　离子
探新知　自主学习 01
分层排布
原子核
核电荷数
7
3.原子结构与化学性质
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体原子 　 (氦为　 　) 不易得失电子 相对　
金属原子 一般　 4个 易　 电子 不稳定
非金属原子 一般　 4个 易　 电子 不稳定
结论:原子的化学性质稳定与否主要是由其原子的　 　决定的。　 相同的原子具有相似的化学性质。
8
稳定
少于
2
失去
多于
得到
最外层电子数
最外层电子数
跟踪训练　
1.某原子的构成示意图如图所示,它的核电荷数和最外层电子数分别是
( )
A.6和8 B.8和6
C.8和2 D.6和2
B
2.(2024宿迁改编)氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
氯原子　 碘原子
A.氯原子和碘原子的化学性质相似
B.氯原子最外电子层达到稳定结构
C.图中“+”表示两种原子带正电荷
D.碘原子在化学反应中易失去电子
A
知识点二　离子
1.离子概念:带　 　的原子或原子团,如Na+、 等。
2.离子分类
电荷
正电荷
负电荷
3.离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)
失去
得到
正
负
4.离子符号中数字的含义
(1)右上角的数字表示离子所带电荷数。
(2)前面的数字表示离子的个数。
离子与原子的异同
规律总结
粒子 原子 离子 阳离子 阴离子
构成粒子间的关系 质子数等于核外电子数 质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
粒子符号表示 如钠、硫表示为Na、S 如钠离子表示为Na+ 如硫离子表示S2-
相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 跟踪训练　
3.易错辨析 对下列有关离子的理解判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。( )
(2)氧原子与氧离子的核内质子数不同。( )
(3)原子得到电子形成带负电荷的阴离子。( )
(4)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( )
√
×
√
×
4.如图表示氯化钠的形成过程,下列叙述中错误的是( )
A.在该反应中,电子起到了重要作用
B.钠离子与钠原子的化学性质不同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.反应前后,钠原子的电子层数发生改变
C
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.(2024苏州改编)下列物质由离子构成的是( )
A.水 B.铜
C.氯化钠 D.金刚石
C
2.(2023株洲)下列粒子中,核电荷数少于核外电子数的是( )
A.Na+ B.OH-
C.O2 D.Mg
3.教材习题改编 下列是四种粒子的结构示意图,其中表示阳离子的是
( )
A.① B.② C.③ D.④
B
B
4.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中,不正确的是( )
A.核电荷数相同 B.质量几乎相等
C.Mg2+比Mg稳定 D.电子层数相同
5.(2023内江)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是( )
A.图中“+”表示铝原子带正电荷
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
D
D
6.下列有关原子的结构说法正确的是( )
A.电子离原子核越远,它的能量越高
B.最外层电子数少于4个,一定是金属的原子
C.最外层电子数相同,原子化学性质一定相似
D.相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子
A
7.(2024云南)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是( )
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
B
8.(2023营口节选)如图为几种原子的结构示意图,根据图中提供的信息,请回答下列问题:
(1)图中具有相对稳定结构的原子是　 　(填字母)。
(2)B原子在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子,成为　 　(填“阴”或“ 阳”)离子。
(3)C中x的值是　 　。
A
失去
阳
6
能力提升
9.某元素X的原子序数为a,能够形成Xn-,另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+,则Y元素的质子数是( )
A.a+m-n B.a+m+n
C.a-m-n D.a-m+n
B
D
11.以下是几种粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A.粒子①容易得到电子带正电荷
B.粒子③达到相对稳定结构
C.粒子①和②的化学性质相似
D.粒子④中的x=1
A
12.(2025花都区期中)如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
(1)氮气是由　 　(填“原子”“分子”或“离子”,下同)构成的,铜是由　 　构成的。
分子
原子
(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为 ,请回答下列问题:
①若m=12,当n=　 　时,该粒子是原子。
②若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为　 　。
③若m-n<10,则该粒子是一个　 　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
2
S2-
阴离子
谢谢观赏！(共15张PPT)
活动分析
跨学科实践活动2
制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
　　构成物质的粒子和物质的微观结构难以直接观测,科学家在长期的探索过程中,运用实验方法、模型化方法,通过分析、归纳、推理、借助科学假说和论证,在揭示物质微观结构奥秘的探索中取得了巨大成就。
活动内容
活动一　探究构成物质的微观粒子
化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的科学。下列是有关物质组成与构成关系的网络图。
(1)图中①表示的是　 　,②表示的是　 　,④表示的是　 　。
(2)物质都是由极其微小的粒子构成的。构成氦气的粒子是　　(填
粒子符号);构成氯化钠固体的粒子是　 　(填粒子符号)。
原子
分子
质子
He
Na+、Cl-
活动二　认识模型在探索物质组成与结构中的作用
人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆孙认为原子是“镶嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均　 　(填“正确”或“错误”)。
错误
(2)卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由原子核和核外电子构成的。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验,在分析实验结果的基础上,他提出了图乙所示的原子核式结构,卢瑟福的这一研究过程是　 　(填字母)。
A.建立模型的过程　
B.得出结论的过程
C.提出问题的过程　
D.验证证据的过程
A
(3)卢瑟福在α粒子散射实验中(α粒子带正电荷),断定原子中的绝大部分空间是空的,他的依据是　 　。
绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动
活动三　以水为例梳理物质组成与结构的认识思路
如图所示,甲、乙分别是水蒸气液化、氢气在氧气中燃烧生成水的微观变化示意图。
(1)从微观角度解释图甲、图乙变化的本质区别是　 .
　。
甲中分子种类不变,
乙中分子种类改变
(2)图乙反应前、后的物质均是由　 　(填“分子”或“原子”)构成的。
(3)有人说:“要计算每一勺水里分子的数量,就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是　 　。保持水的化学性质的最小粒子符号是　 　。
分子
分子很小
H2O
学以致用
1.(2025威海期末)人们对分子、原子的认识经历了曲折的过程。
材料一　1808年,道尔顿在《化学哲学新体系》一书中论述了原子论的观
点:物质由看不见的原子构成,原子是不可分割的。
材料二　1811年,阿伏加德罗提出分子学说,他认为构成任何气体的粒子不是原子,而是分子。随后科学家们确立并逐步完善了“原子分子学说”。
材料三　1897年,汤姆孙在研究阴极射线时,发现所有原子都含有带负电荷的电子,否定了“原子不可分割”的观点。
材料四　1909年,英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验(如图),卢瑟福推测:除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
(1)物质是由原子构成的,是由　 　首先提出来的,　 　首次提出了原子是可分的观点。
(2)阿伏加德罗认为“构成任何气体的粒子不是原子,而是分子”,请举例说明阿伏加德罗的说法是否正确:　 　。
(3)如图是道尔顿当时采用的元素符号,根据这些符号,下列水分子的模型最接近的是　 　(填字母)。
道尔顿
汤姆孙
不正确,稀有气体是由原子构成的
B
(4)①卢瑟福实验中能佐证“大部分质量集中到了一个很小的结构上”,这个“很小的结构”是指　 　。
②卢瑟福“α粒子轰击金箔”的实验,可推出的原子结构模型为　　(填字母)。
原子核
C
2.认识水分子的变化。
小明设计了图甲、图乙两个实验。请回答下列有关问题:
(1)从微观上看,构成水的微观粒子的模型是　 　(填字母)。
(2)从微观的角度分析,图甲实验中发生变化的是　 .
　;图乙实验中发生的变化是　 .
　。
(3)图乙实验中,一段时间后试管b中得到的物质是　 　(填化学符号),检验该物质的方法是　 .
　。
C
水分子间的间隔和排
列方式
水分子中氢、氧原子在通电情况
下,重新结合生成氢分子和氧分子
O2
将带火星的木条靠近气体,若木条复燃,则气体为
氧气
(4)请试着画出电解水的微观示意图:
此变化中改变的粒子是　 　,不变的粒子是　 　,由此可知,分子、原子的根本区别是　 　,保持水的化学性质的粒子是　 　。
水分子
氢原子、氧原子
在化学变化中,分子改变,原子不变
水分子
谢谢观赏！(共21张PPT)
知识点　元素周期表
1.编排依据
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
规律:原子序数=　 　=　 　。
第2课时
元素周期表简介
探新知　自主学习 01
核电荷数
核内质子数
2.元素周期表的结构
3.单元格信息(以氢元素为例)
原子序数
元素符号
相对原子质量
元素周期表的规律
(1)同一周期:电子层数相同,从左至右最外层上的电子数依次增加。
规律总结
(2)同一族:最外层上的电子数相同,化学性质相似,从上到下电子层数依次增加。
跟踪训练　
(2024宜宾)我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是( )
A.原子序数为5
B.属于非金属元素
C.元素符号为B
D.相对原子质量为10.81 g
D
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A.原子核内的质子数
B.原子的质量
C.原子的核外电子数
D.是金属元素还是非金属元素
B
2.(2024安徽)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线,搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A.钼的元素符号是Mo
B.钼属于金属元素
C.钼的相对原子质量为95.95
D.1个Mo2+中含有的电子数为44
D
3.依据所学知识和元素周期表的部分信息判断,下列叙述错误的是( )
A.氢原子的结构示意图为
B.第13号元素的符号为Al
C.锂的相对原子质量是6.94
D.钠元素的原子在化学反应中易得到电子
D
4.(2023深圳)下列说法错误的是( )
A.这三种都是金属
B.硅的相对原子质量是28.08
C.钛原子的核外电子数为22
D.锑的原子序数为51
A
5.如图是元素周期表的一部分,下列说法错误的是( )
A.甲元素的符号是He
B.原子序数:乙>丙>甲
C.氮元素的相对原子质量是14.01
D.氖原子的原子结构示意图为
B
6.(2024潍坊)铕是一种稀土元素,可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
( )
A.铕属于非金属元素
B.一个铕原子的质量为152.0 g
C.x的数值为25
D.Eu2+的核外电子数是65
C
7.(2024广安)金属镓(Ga)可用于制作半导体,镓元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示。元素周期表中,金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题:
(1)镓元素位于元素周期表第　 　周期。
(2)在元素周期表中,镓元素与A元素所占方格颜色　 　(填“相同”或“不同”)。
(3)如图中,一共涉及　 　种元素。
(4)E失去3个电子,形成阳离子,该离子符号为　 　。
不同
四
5
Al3+
8.小庆同学建立的元素钟表模型如图所示,下列有关时针所对应元素的相关说法不正确的是( )
A.1:00对应元素的原子核内无中子
B.8:00对应元素在地壳中含量最多
C.11:00对应元素的原子易失去电子
D.2:00对应元素与12:00对应元素的化学性质相似
D
能力提升
9.根据如图提供的信息判断,下列说法不正确的是( )
A.铝原子容易失去电子形成Al3+
B.Na+和 的核外电子数相同
C.第2周期的Li、Be均为金属元素,且Be原子具有稳定的结构
D.第2、3周期元素原子从左至右最外层电子数逐渐增多
C
10.(2024滨州)如图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题:
锂(Li)　　 铍(Be)　　 硼(B)　　 碳(C)
氮(N)　　 氧(O)　　 氟(F)　　 氖(Ne)
(1)图中各元素都属于元素周期表的第　 　周期。
(2)硼原子结构示意图中的x=　 　。
(3)图中与镁元素化学性质相似的是　 　(填元素符号)。
二
3
Be
(4)氧原子在化学反应中通常易　 　(填“得到”或“失去”)电子,形成　 　(填“阴”或“阳”)离子。
(5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的　 　(填字母)相同。
A.质子数
B.中子数
C.电子层数
D.最外层电子数
得到
阴
C
11.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题:
(1)图中①所示元素的名称是　 　,它的原子结构示意图为　 　。
(2)X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是　 　,它处
在元素周期表中第　 　周期。
氮
S
3
(3)第3周期(横行)中属于金属元素的是　 　(填一种),其阳离子是　 　。
(4)在元素周期表中,同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质,则下列各组元素具有相似化学性质的是　 　(填字母)。
A.C和Ne B.Be和Mg
C.Al和Si D.F和Cl
Na(或 Mg或Al)
Na+(或Mg2+或Al3+)
BD
(1)写出下列元素符号。
锰: 铁: 锌: 铜: _
钡: 银: 汞: _
(2)按要求写出下列符号或符号表示的意义。
①核电荷数为6的元素: 。
②2个铁原子: 。
③Cl表示 、 。
④2N表示 。
每日一练
Mn
Fe
Zn
Cu
Ba
Ag
Hg
C
2Fe
氯元素
一个氯原子
两个氮原子
谢谢观赏！(共18张PPT)
单元总结提升
建体系　单元导图 01
辨易错　规避误区 02
易错点一　对微观粒子的认识
1.(2024凉山)“见著知微”是化学学科的重要特点之一,下列宏观事实的微观解释错误的是( )
B
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时,壶盖被顶开 分子间的间隔变大
D 氧气可供给呼吸,臭氧却不能 分子种类不同,化学性质不同
2.下列有关分子、原子、离子说法正确的是( )
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
C.分子可分,原子不可分
D.分子、原子、离子都能构成物质
D
易错点二　混淆物质的组成与构成
3.下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( )
A.水是由氢原子和氧原子构成的
B.汞是由汞分子构成的
C.水中含有氧原子
D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
D
易错点三　元素概念的理解
4.下列关于元素的叙述中,正确的是( )
A.同种原子的统称叫元素
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
D
易错点四　一图、一表的应用
5.(2024牡丹江)“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图,提取的信息错误的是( )
A.图中的x=8
B.硅属于非金属元素
C.硅原子有3个电子层
D.硅原子的相对原子质量为28.08 g
D
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容,图乙是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题:
(1)图乙所示粒子共表示　 　种元素。
(2)在化学反应中硫元素的原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。
(3)图乙中与图甲中X元素化学性质相似的粒子是　 　(填字母)。
三
得到
C
易错点五　用粒子观解释物质的变化与分类
7.(2024盐城改编)如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.甲中粒子能保持水的化学性质
B.乙中粒子在化学变化过程中没有发生改变
C.丙中的物质属于混合物
D.该变化过程属于物理变化
D
早备考　中考演练 03
1.(2024河南改编)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( )
A.水 B.硫酸铜
C.氦气 D.二氧化碳
B
2.(2024安徽)青藏高原积雪冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是( )
A.水结冰时,水分子不再运动
B.冰融化时,水分子种类发生了变化
C.冰升华时,水分子间的间隔增大
D.冰与水混合得到混合物
C
3.(2024北京)为实现高效光催化分解水制氢,科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41,下列关于Nb的说法不正确的是( )
A.质子数是41
B.核电荷数是41
C.原子质量是41
D.核外电子数是41
C
4.(2023威海)下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是( )
A.在化学变化中,分子可以被创造也可以被消灭
B.原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别很大
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D.同种分子排列方式不同则化学性质不同
D
5.(2024辽宁)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中x为2
B.硼原子的核外电子带正电
C.硼原子的质子数为3
D.硼元素的相对原子质量为5 g
A
6.(2024遂宁)2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是( )
镓原子结构示意图　 镓在元素周期表中的信息
A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.图中x的数值是8
D.镓的相对原子质量是69.72 g
C
7.(2024武威)我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果,准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量,以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。
(1)钛属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素,钛原子结构示意图中n的值是　 　。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是　 　。
金属
10
最外层电子数相同
(3)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子,下列模型能表示氦-3原子的是　 　(填字母)。
C
谢谢观赏！(共23张PPT)
知识点一　分子的性质
1.分子的质量和体积都　 　。
2.微观粒子(如分子)总是在不断地运动。温度越高,运动速率　 　。
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
第1课时　物质由微观粒子构成
探新知　自主学习 01
很小
越快
3.分子之间有间隔。分子之间的间隔大小受物质的状态和温度的影响:
(1)同一物质的状态:　 　分子间的间隔>　 　分子间的间隔>
　 　分子间的间隔。
(2)温度:温度升高,分子间的间隔　 　,遇冷时　 　。
气体
液体
固体
增大
缩小
跟踪训练　
1.传统文化 (2024贵州)唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句
“荷风送香气,竹露滴清响”,能闻到荷花香的原因是( )
A.分子之间有间隔
B.分子的质量很小
C.分子在不断运动
D.分子的体积很小
C
2.(2024成都)空气受热实验如图。从微观角度分析,正确的是( )
A.分子体积变大
B.分子个数增多
C.分子运动加快
D.分子种类改变
C
知识点二　分子运动现象
1.分子运动实验
实验目的 探究分子运动现象 实验步骤 步骤① 步骤②
步骤③
实验现象 无明显现象 溶液变　 烧杯A中的溶液由　 　变为
　 　
红色
无色
红色
实验 分析 蒸馏水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中,使酚酞溶液变红
实验 结论 分子在不断　 运动
2.分子运动实验的拓展创新
(1)变装置
如图所示,滤纸条上用酚酞溶液滴了若干个“点”,试管口的棉花滴有10滴浓氨水,一段时间后,观察到的现象是　 .
　,说明分子在不断运动。
试管中的滤纸条从右向左依次
变红
(2)创新装置和目的
如图所示实验,能证明分子在不断运动且温度越高分子运动越快的现象为　 　。
B、C中酚酞溶液均变红,且C比B先变红
跟踪训练　
3.如图所示,烧杯A中盛有 10 mL 浓氨水,烧杯B中盛有20 mL蒸馏水,并滴入2～3滴酚酞溶液,得到无色溶液。几分钟后,观察到烧杯B中的溶液变红,其主要原因是　 　(从微观角度解释)。
氨分子在不断地运动
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.(2025自贡期中)“格物致知,叩问苍穹”。中国航天工程中曾使用液氢作火箭燃料,氢气液化过程中发生变化的是( )
A.分子质量 B.分子间隔
C.分子种类 D.分子大小
B
2.如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时,密封在装置内的液体体积膨胀,冲破水管阀门,实现喷水灭火。起火时,液体体积膨胀是因为液体分子( )
A.质量变大 B.间隔变大
C.数量变多 D.引力变大
B
3.(2024赤峰改编)“春有百花秋有月,夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是( )
A.春天花香四溢——分子性质变化
B.夏天凉风习习——分子体积膨胀
C.秋天云开雾散——分子间隔变大
D.冬天白雪皑皑——分子停止运动
C
4.(2023长沙改编)2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家,他们研究功能分子,搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是( )
A.物质一定是由分子构成的
B.通常分子的质量和体积都很小
C.水变成冰以后分子停止了运动
D.水变成水蒸气后水分子本身发生改变
B
5.下列是悦悦在进行劳动时发现的现象及对其作出的解释,其中错误的是( )
A.炒菜时闻到香味,说明分子在不断地运动
B.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子的运动速率与温度有关
C.用打气筒能将空气压入自行车轮胎内,说明分子之间有间隔
D.烧水至沸腾时,壶口冒白雾,说明水分子变成了其他分子
D
新教材素材特训
6.研究分子运动,做如下实验。
实验1　 实验2
(1)实验1:品红在热水中扩散速度快,从微观角度解释其原因是　 .
　。
(2)实验2:能说明氨分子不断运动的实验现象是　 　。
温度升
高,品红分子运动加快
纸花变红
(3)实验3:放置一段时间后,电子秤示数变小,下列解释正确的是　 (填字母)。
A.水分子运动到空气中
B.水分子体积减小
C.水分子变为了氢分子和氧分子
A
实验3
能力提升
7.西岭雪山是著名旅游胜地,下列对其景色的微观解释错误的是( )
D
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
8.学科素养 科学思维 (2024攀枝花)分子筛具有多孔结构,孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出,从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.该过程发生的是物理变化
B.根据相关信息推断分子的大小:N2C.氧气穿过分子筛说明分子在不断运动
D.孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物
B
9.某海水淡化系统(如图甲)工作时,蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气,太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝,实现海水淡化。
(1)根据图甲所示,从微观角度分析,下列说法错误的是　 　(填字母,下同)。
A.光热作用下,水分子运动速率加快
B.液态水变为水蒸气,水分子间的间隔变大
C.水蒸气冷凝为水,水分子本身变小
D.海水变为淡水,水分子化学性质不变
C
(2)图乙表示海水中水分子在一定空间内的分布图,图丙中能正确表示蒸发腔中水汽化后在相同空间内粒子分布的是　 　图。
C、D
10.数字化实验 某兴趣小组同学按图甲装置探究分子的性质,待传感器开始工作后,打开中间的弹簧夹,使烧瓶两端连通,记录数据变化如图乙所示。请回答下列问题:
(1)实验观察到装有二氧化碳的烧瓶中　 　,说明氧分子在不断运动。
(2)查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量,由图乙可得出:分子质量与分子的运动速率成　 　(填“正比”或“反比”)。
(3)若将两烧瓶同时放入40 ℃热水中,发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大,说明分子的运动速率与温度的关系是　 .
　。
氧气浓度逐渐增加
反比
温度越高,分子运动
速率越快
谢谢观赏！(共16张PPT)
知识点一　元素
1.概念
　 　(即核电荷数)相同的　 　的总称。
2.地壳中的元素含量
按质量分数,居前四位的元素为　 　。
课题3　元素
第1课时　元素和元素符号
探新知　自主学习 01
质子数
一类原子
氧、硅、铝、铁
3.元素的化学性质
与其原子的核外电子排布,特别是　 　的数目有关,在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素种类也不会改变。
最外层电子
跟踪训练　
1.易错辨析 对下列有关元素的理解判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)同种元素的原子质子数一定相等,中子数不一定相等。( )
(2)Na+和Na不属于同种元素。( )
(3)水分子是由氢元素和氧元素组成的。( )
(4)如果两种粒子的质子数相同,则它们属于同一种元素。( )
√
×
×
×
2.(2024北京)2024年6月,嫦娥六号完成世界首次月背采样,嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素,决定元素种类的是( )
A.质子数 B.中子数
C.核外电子数 D.相对原子质量
A
知识点二　元素符号
1.书写
由一个字母表示的元素符号,要　 　;由两个字母表示的元素符号,第一个字母　 　,第二个字母必须　 　。
2.意义
(1)宏观意义:表示一种　 　。
(2)微观意义:表示这种元素的　 　。
大写
大写
小写
元素
一个原子
3.分类
跟踪训练　
3.(2024湖南)下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中,有书写错误的是( )
C
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.(2024包头)化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”
“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品,这里的“氟、碘、锌”是指( )
A.物质 B.元素 C.分子 D.原子
2.下列元素名称与符号不一致的是( )
A.钠(Na) B.钙(Ca) C.镁(Zn) D.锰(Mn)
B
C
3.(2023株洲)地壳中含量最多的金属元素是( )
A.Si B.Fe C.Al D.O
4.化学用语是国际通用的化学语言。下列各组元素的元素符号中,由两个字母表示,且第一个字母相同的一组是( )
A.金、铝 B.钠、氩
C.铜、碳 D.硅、磷
C
A
5.学科素养 化学观念 (2024烟台)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是( )
A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B.原子中的质子数和中子数一定相等
C.原子核的体积很小,但集中了原子的主要质量
D.原子得失电子变成离子后,元素种类不变
B
6.(2024青海改编)建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是( )
A.空气成分示意图
B.地壳中元素含量
C.粒子与元素的关系
D.物质的组成与结构
A
7.我国在太原成功将资源一号02D卫星发射升空。回答下列问题:
(1)卫星表面用银纸包裹,银的元素符号是　 　,该元素符号表示的意义是①　 　;②　 　。
(2)下列符号中,既有宏观意义,又有微观意义的是　 　,只有微观意义的是　 　。
①Cl　　　　②2Fe　　　　③5Mg2+
银元素
Ag
一个银原子
①
②③
8.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识
中,不正确的是( )
A.元素观:过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B.结构观:过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C.微粒观:过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D.转化观:过氧化氢在一定条件下可以转化为水
C
能力提升
9.(2025广安期末)图甲是A、B、C、D四种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)以上四种粒子中A和C属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)A、B、C、D中含有　 　种元素。
(3)B在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子,
形成的离子符号是　 　。
非金属
三
失去
Na+
(4)图乙是E、F两个粒子的结构模型示意图,同学们经过讨论一致认为,这两个粒子不属于同种元素,其依据是　 　;E的相对原子质量为
　 　;该两种粒子都属于原子,判断的依据是　 　。
质子数不同
3
质子数等于电子数
谢谢观赏！(共15张PPT)
知识点一　原子的构成
课题2　原子结构
第1课时　原子的构成　相对原子质量
探新知　自主学习 01
中子
负
跟踪训练　
1.易错辨析 对下列有关原子构成的理解判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)原子由居于中心的原子核和核外电子构成。( )
(2)在化学反应中,原子可能发生变化的是其核外电子数。( )
(3)碳-12原子和碳-13原子的中子数相同。( )
(4)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子。( )
√
×
×
√
2.下列关于原子核的叙述:①通常由质子和电子构成;②带正电荷;③不显电性;④不能再分;⑤跟原子比较,体积很小,但集中了原子的主要质量。其中正确的是( )
A.②④ B.①②④
C.②⑤ D.①③⑤
C
知识点二　相对原子质量
1.某原子的相对原子质量=　　 。
2.相对原子质量近似等于　 　和　 　之和。
质子数
中子数
跟踪训练　
3.(2023成都)化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×
10-25 kg,该锌原子的相对原子质量是( )
A.12 B.64
C.66 D.1.096×10-25 kg
C
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.(2024牡丹江)在测定相对原子质量方面,作出卓越贡献的科学家是
( )
A.侯德榜 B.屠呦呦 C.张青莲 D.钱学森
2.在医学工作中,14C主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌,以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子,则该原子的核外电子数是( )
A.6 B.8 C.12 D.14
C
A
3.如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
A
4.(2023杭州)某大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料,实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子(2H2O)中含有的质子数为( )
A.3 B.10
C.12 D.20
B
5.如图为某原子的结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是( )
A.a是静止不动的
B.原子不显电性的原因是a和c的个数相等,电性相反
C.原子中a、b、c的个数一定相等
D.原子的质量主要集中在a和b上
B
6.下表列出了几种原子中的粒子数:
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
氯 17 18 17
分析表中信息,下列说法正确的是( )
A.原子核内质子数等于中子数
B.原子核都由质子和中子构成
C.原子只由质子和电子构成
D.原子中质子数等于核外电子数
D
7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上。
不显电性的粒子是　 　;带正电荷的粒子是　 .
　;化学变化中的最小粒子是　 　;在同一原子中数目相等的粒子是　 　。
分子、原子、中子
原子核、
质子
原子
质子、电子
8.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列关于He-3的说法正确的是( )
A.He-3原子核由质子与电子构成
B.He-3原子中含有1个质子,2个电子
C.He-3原子中含有3个质子,没有中子
D.He-3原子中含有2个质子,1个中子,2个电子
新教材素材特训
D
能力提升
9.原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是( )
A.原子是实心球体
B.整个原子的质量主要集中在原子核上
C.所有的原子都含有质子、中子和电子
D.质子、中子、电子均匀分布在原子中
B
10.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )
A.铕元素原子的质量为152
B.铕元素原子的中子数为63
C.铕元素原子的质子数为63
D.铕元素的原子核外电子数为152
C
谢谢观赏！(共14张PPT)
知识点　分子可以分为原子
1.分子概念:由分子构成的物质,　 　是保持其化学性质的最小粒子。
2.原子是　 　中的最小粒子。
3.化学变化的实质
4.分子是由　 　构成的。
第2课时
分子可以分为原子
探新知　自主学习 01
分子
化学变化
原子
原子
分子与原子的关系
规律总结
粒子 分子 原子
不同点 本质区别 在化学变化中可以分成原子 在化学变化中不能再分
构成物质 能直接构成物质 能直接构成物质,能构成分子再构成物质
相同点 ①质量和体积都很小;②都在不停地运动;③粒子间有间隔;④都是构成物质的粒子 联系 分子是由原子构成的,如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 跟踪训练　
1.易错辨析 对下列有关分子、原子的理解判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)分子的体积一定比原子的大。( )
(2)构成物质的粒子只有分子和原子。( )
(3)分子能保持物质的化学性质,原子不能保持物质的化学性质。( )
(4)分子是保持物质性质的最小粒子。( )
×
×
×
×
2.分子和原子的根本区别是( )
A.分子的质量大,原子的质量小
B.分子可分,原子不可分
C.在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
D.分子与原子之间都有一定的间隔
C
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.(2024青岛改编)物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是( )
A.氢气 B.一氧化碳 C.金刚石 D.水
2.(2023凉山改编)2023年5月28日,我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小粒子是( )
A.O2 B.2O C.O D.O3
C
A
3.下列有关分子、原子的说法中正确的是( )
A.分子能直接构成物质,原子不能直接构成物质
B.分子的质量一定比原子大
C.在化学变化中,分子可分,原子不能再分
D.分子能保持物质的性质,而原子不能
C
4.加热氧化汞的微观模型如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.为使图完整准确,应在图丙中补充图B
B.该化学反应前后分子和原子种类都改变
C.保持氧化汞化学性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子
D.该反应的基本反应类型是分解反应
D
5.从多角度认识化学反应,有助于形成系统思维。如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图,请回答下列问题:
(1)物质变化角度
①从微观角度分析,反应前后发生变化的微观粒子是　 　,没有变化的微观粒子是　 　。据图写出该反应
的符号表达式:　 　。
乙炔分子、氧分子
氢原子、氧原子和碳原子
②从宏观角度分析,该反应产生了新物质,请设计实验证明其中一种产
物:点燃纯净的乙炔气体,　 .
　(写出操作过程)。
(2)结合上述角度,谈谈你对化学反应的认识:　 .
　(写一条即可)。
在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯
(合理即可)
分子的分裂,原子的重新
组合(或化学反应前后,原子的种类、数目没有发生变化等)
能力提升
6.(2024齐齐哈尔改编)对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B.“遥知不是雪,为有暗香来”——分子在不断运动
C.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中,分子种类发生改变
C
7.科技创新 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2,反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应后原子种类改变
B.反应后催化剂的质量增加
C. 和 都是化学变化中的最小粒子
D.保持H2O2化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C
8.建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
(1)医疗上用于消毒杀菌的75%酒精溶液(75份体积的酒精溶于25份水中)在物质分类中属于　 　(填“纯净物”或“混合物”),原因是
　 　(从微观角度解释)。
混合物
含有水分子和酒精分子
(2)科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以让树木纤维素和氨气反应,生成甲烷(CH4)和氮气。如图是该反应的微观示意图,据图回答下列问题:
①该化学变化中不变的粒子是　 　(填“分子”或“原子”)。
②写出该反应的符号表达式:　 　。
原子
谢谢观赏！

展开更多......

收起↑