资源简介

(共25张PPT)
钠及其化合物
基于核心素养目标下的单元整体教学设计
目录
Contents
课时目标
评价目标
教学过程
作业设计
01
PART
课时目标
1.通过实验探究、对比观察、微观辨识等方法掌握Na2CO3、NaHCO3性质的共性和差异，认识两者在生产生活中的应用，促进对“性质决定用途”的认识。
2.通过了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、俗名、物理性质及其用途，初步形成基于物质类别和结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
3.通过物质鉴别了解金属元素定性分析的方法，体会化学学科知识的应用价值。
02
PART
评价目标
1.通过NaHCO3与Na2CO3性质的实验探究，以及对Na2CO3和K2CO3的鉴别，诊断并发展学生对物质性质、物质组成、离子反应的认识水平，实验探究的能力水平，从宏微观相结合的视角分析与解决实际问题的能力水平，以及对化学应用价值的认识水平。
2.通过创设真实情境，体会化学对人类社会发展的贡献，进一步提升对化学与社会关系的认识水平；能建立物质的性质和用途之间的联系，在情境演练中提升学生解决问题的能力。
教学过程
任务1
任务2
任务3
任务4
任务5
探究碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，预测化学性质
探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应差异及相互转化关系
了解制碱工业历史
探究焰色试验
【任务1】探究碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，预测化学性质
碳酸钠是白色粉末，
碳酸氢钠是细小的白色晶体。
【任务1】探究碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，预测化学性质
教材P36【实验2-4】(前三项)
实验表明，向碳酸钠中加人少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。
向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体一水合碳酸钠(Na2CO3.xH20)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
【任务1】探究碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，预测化学性质
【任务2】探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
教材P37【实验2-5】
思考：为什么碳酸氢钠能做膨松剂
热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3
2NaHCO3 ====Na2CO3 +H2O+CO2↑
思考：碳酸氢钠作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不佳（有碱味）、颜色加深等问题。
教材P36【实验2-4】的第4项
【任务3】探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应差异及相互转化关系
碳酸氢钠单一做膨松剂可能影响口感，颜色较深，复合膨松剂加入了酸性物质
探究实验：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应（微观分析实验现象）
2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3 === NaCl+H2O+CO2↑
复合膨松剂的口感良好，更加蓬松
反应强烈：NaHCO3 ＞Na2CO3
【任务3】探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应差异及相互转化关系
H++HCO3 -=== H2O+CO2↑迅速产生气体
2H++CO3 2-=== H2O+CO2↑逐步结合H+，较慢产生气体
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液
(2)NaHCO3→Na2CO3
①固体间转化：
②溶液间转化：
Na2CO3 NaHCO3
①通入CO2②少量的盐酸
①固体加热
②溶液滴加NaOH溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+ H2O
△
Na2CO3与NaHCO3的相互转化
【任务3】探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应差异及相互转化关系
【任务4】了解制碱工业历史（科学态度与社会责任）
教材P37【科学史话】
【任务5】探究焰色试验
思考：如何区别碳酸钠和碳酸钾？
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 黄色 。
②钠燃烧时，火焰呈黄色 。
盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸与原火焰颜色相同教材P38【实验2-6】【任务5】探究焰色试验【任务5】探究焰色试验
04
PART
作业设计
1.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ,下列方法中可以采用的是( ) (考察NaHCO3 和Na2CO3的相互转化 )
A.加入过量的HCI溶液 B.加入过量的Ca (HCO3)2溶液
C.通入过量的CO2气体 D.将溶液进行加热
合格考训练
3.化学与生产、生活密切相关，下列物质用途错误的是( ) (考察NaHCO3 和Na2CO3的用途 )
A.氢氧化铁胶体:净水剂 B.烧碱:候氏制碱法的产物
C.小苏打:治疗胃酸过多的一种药剂 D.过氧化钠:呼吸面具的供氧剂
4.焰色试验的火焰呈浅紫色的是( ) (考察焰色试验 )
A.KNO3 B.NaCl C.CaCl2 D.CuCl2
5.下列有关“焰色试验"说法中正确的是( ) (考察焰色试验 )
A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B.做焰色反应实验只能用销丝蘸取济液在外焰上灼烧
C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D.NaCl与 Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
2.分类是人们认识事物时常用的科学方法。下列关于Na2CO3分类的说法正确的是 ( ) (考察物质类别 )
A.属于电解质 B.俗名纯碱，属于碱 C.属于氧化物 D.属于分散系
6.某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。（考察Na2CO3的物理性质、化学性质）
(1）观察:描述Na2CO3的颜色、状态: 。
（2）预测:从物质的类别来看，Na2CO3 属于 类，可以与 等类别的物质发生反应
（3）设计实验并得出结论:
（4）问题和讨论:
①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么 运用了哪些方法
②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3
1.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（考察Na2CO3和NaHCO3 的性质及计算）
A.取a g混合物充分加热，质量减少b g
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固休
C.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
等级考训练
2.有两个无标签的剂瓶﹐分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（考察Na2CO3和NaHCO3 的鉴别）
A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B.分别向固体上滴加水，结块的是Na2CO3
C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢
3. 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（ 考察离子方程式、鉴别、化学性质、实验能力）
（1）若实验Ⅰ左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。
（2）Ⅲ、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。
与Ⅲ相比，IV的优点是_______（填选项序号）。
a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全 c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），
稳定性较好的是_______。
欢迎大家批评指正

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