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例1-1.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( B )
A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
例1-2.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-
B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
【答案】 B 【解析】【分析】根据特殊离子的鉴别方法进行分析。
【解答】A.加入稀盐酸产生无色气体，也可能是活泼金属，不符合题意；
B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ ， 符合题意；
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，也可能是因为含有银离子的缘故，不符合题意；
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，也可能是含有钡离子，不符合题意；故答案为：B。
1.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
C. 固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有CO32-
D. 要验证某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀盐酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl-
【答案】 A 【解析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氯离子的验证方法分析。
【解答】A.有些盐溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红，符合题意；
B.加氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀，可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意；
C.固体与盐酸产生气体的也可能是活泼金属，不符合题意；
D.加稀盐酸时，会引入氯离子，无法验证原溶液中的氯离子，不符合题意；故答案为：A。
2.某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是( )
A. Na+、CO32-、SO42- B. Na+、CO32-、SO42-、Cl－
C. Ba2+、CO32-、SO42-、Cl－ D. Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-
【答案】 A
【解析】【分析】根据铜离子溶液呈蓝色，钡离子和硫酸根能产生不溶于硝酸的沉淀，与碳酸根离子产生能溶于硝酸的白色沉淀分析。
【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定没有铜离子，②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明一定有碳酸根离子和硫酸根离子，且一定没有钡离子，③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，因①中引入了氯离子，所以无法证明氯离子是否存在，阳离子只有钠离子符合要求； 故答案为：A。
例2-1；下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　C　）
A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl
C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2
C、先根据溶液的颜色鉴别出硝酸铁，然后将硝酸铁滴入剩余的三种溶液中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是硫酸镁和氯化钾，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是硫酸镁，没现象的是氯化钾，可以将四种物质鉴别出来，故C正确。D、两两相互反应，如果出现与其他现象均不相同的，可以鉴别。如果出现相同现象则不能。
例2-2；下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（　D　）
A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
D组内四种物质的溶液两两混合时，变红色的是氢氧化钾与酚酞溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中，能使红色变为无色的是硫酸，无明显变化的是氯化钾；氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应属于放热反应，再将氢氧化钾与酚酞溶液分别滴加至稀硫酸中，用手触摸试管壁，能使温度升高的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是酚酞溶液；不加其他试剂可以鉴别，且均为无色溶液，故选项正确。
1．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法错误。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
C、分别溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是碳酸钠、氯化钠，利用水无法鉴别；组内四种物质两两混合时NH4NO3、NaOH反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；故选项说法正确。
D、分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项说法正确。故选：A。
2.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②①
【答案】 B 【解析】【分析】根据常见离子的鉴别方法分析，要注意鉴别时各离子相互的干扰。
【解答】氯离子要用硝酸银溶液验证，氢氧根离子利用硝酸镁验证，碳酸根离子利用硝酸钡溶液验证，但硝酸银溶液与碳酸根离子和氢氧根离子也能产生沉淀，硝酸镁与氢氧根离子和碳酸根离子产生沉淀，所以要先验证碳酸根离子并将其除去，然后再验证氢氧根离子，最后验证氯离子。故答案为：B。
例3-1.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（ ）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca（OH）2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C 【解析】【分析】根据除杂原则和物质的验证方法分析，除杂是要求所加物质只与杂质反应且不引入新杂质，而验证是通过反应的特殊现象来完成。
【解答】A、硝酸钡能与杂质硫酸反应，且不引入新杂质，可以除去杂质，二者反应时有沉淀生成，能鉴别杂质，不符合题意；
B、碳酸钡能和杂质盐酸反应，除去盐酸，且反应时有气泡产生，能验证杂质，不符合题意；
C、氢氧化钙与杂质盐酸反应，除去盐酸，但二者反应没有现象，所以无法验证杂质，符合题意；
D、氯化钡能和杂质硫酸镁反应，除去硫酸镁，同时二者反应有沉淀生成，能验证杂质，不符合题意；
故答案为：C。
例3-2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（　B　）
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，在加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，观察选项，答案：B。
例3-3．（2019·宁波）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为________ 。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
【答案】 （1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CacO3（3）BaCl2、Na2CO3
【解析】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。
（1） 白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为 CacO3 ；
（3）这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3 组成的。
1.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】 D
【解析】A、锌活动性大于铜，加入足量的氯化铜溶液再经过滤、洗涤、干燥可除去铜中的锌，不符合题意；B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过足量氢氧化钠溶液再经干燥去掉水蒸气，可除去CO中的二氧化碳，不符合题意；
C、加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后即可得到氯化钠固体，不符合题意； D、二氧化碳不与氯化钡反应，所以无法除去碳酸钡中的氯化钡，符合题意； 故答案为：D。
2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有____________。
（2）无色气体的化学式____________，产生该气体的化学方程式为：
______________________________________________________。
（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是____________，原因是______________________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为____________（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为______________________________。
答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4；
（2）CO2，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）NaOH；若有，会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①；沉淀部分溶解，产生气泡www-2-
3.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（ ）
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】 D
【解析】A、除去粗盐中的泥沙要用过滤的方法，错误；
B、分离水和酒精用蒸馏的方法是根据沸点不同的原理，错误；
C、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，无法鉴别，错误；
D、加过量铁粉可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜，利用金属活动性差异的原理，正确。 故答案为：D。
4.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________ 。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________ 。
【答案】 （1）碳酸钙（CaCO3）（2）②（3）硝酸钾和硝酸钡
【解析】（1）由题干信息可知，溶液A中的溶质是KCl和CaCl2 ， 加入 K2CO3溶液后，发生的反应是：;所以沉淀a是 碳酸钙（CaCO3）；
（2）溶液c经过操作 Ⅰ 可以得到KCl固体，但溶液c中含有过量的HCl，而采用冷却热饱和溶液无法去除过量的HCl，蒸发结晶的过程中由于HCl易挥发，所以最后可以得到较为纯净的KCl固体；
（3） 加入过量K2CO3溶液后，再加过量的硝酸钡溶液，然后过滤，这时过量的硝酸钡无法去除，且 ， 会产生新的杂质KNO3也无法去除，所以产生的新杂质是 硝酸钾和硝酸钡；
例4-1.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A. 不能一步实现转化的有①②
B. 实现③转化，可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D. 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】 A 【解析】A.由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；B.二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；C.由于碳酸钙不溶于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；D.Na2CO3如果和氢氧化钾反生复分解反应，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。故选A。
例4-2．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系(反应条件和部分生成物已略去)。下列判断正确的是( B )
A、甲一定是CuO B.X一定具有还原性 C、Z一定是酸 D.Y和Z一定能发生反应
例4-3．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 (填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
【答案】 （1）H2(或NaOH或H2CO3合理即可)（2）B,C
【解析】（1）①水分解可以生成氢气，因此乙同学方框内可以是H2；
②水和钠反应生成氢氧化钠和水，因此方框内可以是NaOH；
③水和二氧化碳反应生成碳酸，银方框内可以是 H2CO3 。
（2）A. BaSO4 为不溶于水和酸的白色沉淀，因此无法直接转化为 Ba(OH)2 ，故A错误；
B.氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故B正确；
C.氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故C正确；
D.硝酸钡无法直接转化为氢氧化钡，故D错误。 故选BC。
例4-4．A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。
【答案】 （1）2H2O2= =2H2O+O2↑（2）酸或碱或盐
【解析】1）C是气体，它能使带火星的木条复燃，则说明C是氧气；A能够生成氧气，则可能是双氧水、水、高锰酸钾、氯酸钾，而B与A组成元素相同，且也能生成氧气，所以B是水；A是双氧水；故答案为：2H2O2= =2H2O+O2↑；
（2）A为光合作用的原料之一，则A可能是二氧化碳或者水；当A是二氧化碳时，B可能是碳酸钠，C可能是碳酸钙；则C是盐，同时二氧化碳也可能形成碳酸；如果A是水，则与氧化钙反应会形成氢氧化钙；故C可能是酸或碱或盐；
1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略)，根据初中所学知识判断下列说法正确的是(　B　)
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
2.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A. Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B. CuO CuSO4 CuCl2
C. SSO2H2SO4 D. CO2 Na2CO3 NaOH
【答案】D 【解析】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3 ，Fe2O3 不能与水反应生成 Fe(OH)3 ， 不符合题意；B、 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O，CuSO4与稀盐酸不反应，不符合题意；
C、S+O2SO2， SO2+H2O=H2SO3 ， 不符合题意；
D、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH，符合题意。故答案为：D
3．甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示(反应条件、部分反应物或生成物略去)。
(1)物质乙的化学式为　H2O　。
(2)生成物质丁的化学方程式为　Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
(3)下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是　B　(填序号)。
A．锌 B．稀硫酸 C．氧化铁 D．氯化钡
(4)室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。
①请解释ab段温度变化的原因　氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量　。
②表示恰好完全反应的点是　b　。
(5)现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是　9.8%　(计算结果保留至0.1%)。
【答案】(1)甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，所以己是碳，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应，所以丁是酸或碱，丙应该是盐、酸或碱，所以乙是水，甲是二氧化碳，水可以转化成丙，所以丙是氢氧化钙，丁可以是氢氧化钠，戊是碳酸钠，碳酸钠可以转化成二氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质乙的化学式为：H2O；
(2)生成物质丁的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
(3)既能与氢氧化钙，又能与碳酸钠发生化学反应的是稀硫酸，答案：B；
(4)室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠和盐酸反应放出热量，所以
①ab段温度变化的原因：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量；
②表示恰好完全反应的点是：b，温度达到了最高点；
(5)现有物质碳与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，混合物中氧元素的质量为：30g×19%＝5.7g，
二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g×＝3.2g，剩余氧元素的质量为：5.7g﹣3.2g＝2.5g
设混合物中碳的质量为x
2CuO+C2Cu+CO2↑
12 44
x 1.76g x＝0.48g
剩余固体中氧元素的质量分数为：×100%＝9.8%。
4.如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
（1）c的化学式是________。
（2）a与b反应的化学方程式是________。
（3）c与d反应的基本类型属于________。
【答案】 （1）NaOH（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）复分解反应
【解析】 甲是标准状况下密度最小的气体，则为氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，则为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，则为铁；a和b反应可生成氢气，则b为酸，b和c反应可生成氯化钠，则 b为盐酸，c中含有三种元素，则c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，a和d反应可生成丁，则d为铜盐。
（1） c的化学式是 NaOH ；
（2） a与b反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
（3） c与d反应为复分解反应。
1.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
【解答】 A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g﹣8g＝2g，a＝10+2＝12，该选项说法正确；
B、丁分解生成甲和乙，是化合物，该选项说法正确；
C、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g：2g：8g＝5：1：4，当丁为5g时，即丁反应了5g，生成乙1g，容器中乙的质量为：10g+1g＝11g，该选项说法正确；D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g﹣2.5g）＝12：15，该选项说法不正确。故选：D。
2．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）
A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
【解答】 由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g，b的质量为22g﹣5g＝17g；c的质量为28g﹣22g＝6g；d的质量为30g﹣28g＝2g。
刻度线Ⅰ右移9格，a物质质量增加9g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移9格，则b物质质量减少了8g+9g＝17g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则c物质质量不变；刻度线Ⅲ左移8格，d物质的质量增加了8g；该反应可表示为b→a+d。
A、c的质量不变，反应结束后c的质量为6g，故选项说法错误。
B、该反应可表示为b→a+d；该反应为分解反应，故选项说法错误。
C、a、b变化的质量为9g：17g＝9：17，故选项说法正确。
D、a、d参与反应的质量之比为9g：8g＝9：8，由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选项说法错误。故选：C。
1．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（　　）
A．136g B．64g C．112g D．48g
【解答】 69g酒精中含碳元素的质量为69g××100%＝36g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为36g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为36g÷（1﹣64%）＝100g，则生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为100g﹣36g＝64g。
69g酒精中含氢元素的质量为69g××100%＝9g，则生成水的质量为9g÷（×100%）＝81g。
由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为100g+81g﹣69g＝112g。
故选：C。
2．乙醇发生不完全燃烧可表示为2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O假设得到燃烧的产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6克，此中H2O的质量为10.8克，则产物中CO的质量为（　A　）
A．1.40克 B．6.53克 C．16.8克 D．不确定
例6-1.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】 （1）12.8（2）四
（3）解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
a 16g
= a=14g Fe%= ×100%= ×100%=93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%．
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+ CuCl2= Cu+FeCl2
135 64
x 16g
= x=33.75g
2AgNO3+ CuCl2==Cu（NO3）2+ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
= y=71.75g m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+ FeCl2==Fe（NO3）2+ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
= z=31.75g FeCl2%= = ×100%=15.9%
答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
例6-2.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：
实验次数 氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
（1）哪几次实验中碳酸钠有剩余（填序号）________。
（2）表中X的值是________。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）1、2（2）40（3）10.6%
【解答】（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比代入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应；
由前面分析得到的关系：氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，可得第5次实验中X的值是40克；
⑶通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
X 20
= x=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%
1．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用10.0 g石灰石样品，将40.0g稀盐酸分为4次加入样品中(石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量
10.0g
10.0g
10.0g
10.0g
剩余固体的质量
8.0g
6.0g
4.0g
2.2g
请计算： （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中碳酸钙完全反应；
（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是 ；
（3）10.0 g稀盐酸与10.0 g石灰石样品作用，得到溶质的质量分数是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）4；（2）78%；（3）19.96%
【详解】（1）由图可知，实验1、2、3中，每加入10g稀盐酸，减少的固体的质量均为2g，而第4次加入10g稀盐酸后，反应掉固体的质量为1.8g，说明第4次加入的10g稀盐酸并没有完全反应完，即2.2g固体为石灰石中的杂质，所以第4次石灰石样品中碳酸钙完全反应，故填4。
（2）由（1）可知，2.2g固体是石灰石样品中的杂质，所以样品中碳酸钙的质量为10g 2.2g=7.8g，所以该石灰石样品碳酸钙的质量分数是 ×100%=78%，故填78%。
（3）解：设反应后生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
100：111=2g：x x=2.22g
100：44=2g：y y=0.88g
所得溶液中溶质质量分数为 ×100%≈19.96%
答：所得溶液中溶质质量分数为19.96%。
例7-1．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16．25g固体样品，全部溶于143．6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）原产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）50（2）36%（3）5.85%
【详解】
（1）根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应；
故答案为50；
（2）设样品中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y．
x=10.4g
产品中NaCl的质量分数=×100%=36%
（3） ，y=5.85g
原混合物中的氯化钠的质量为16.25g-10.4g=5.85g
溶液中溶质的质量分数=×l00%=5.85%
答：（2）产品中氯化钠的质量分数是36%；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%．
例7-2．向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）a 点对应溶液 pH　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）7。
（2）取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是　 　。
（3）通过计算确定m的值。
【解答】解：（1）a 点加入稀硫酸继续产生沉淀，说明对应溶液中含有氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7。
（2）c点对应的溶液中含有硫酸铜 和稀硫酸，不断滴加 NaOH 溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色沉淀。
（3）设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为x，
反应生成氢氧化铜质量：5.64g﹣4.66g＝0.98g，
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
233 98
x 0.98g
＝，
x＝2.33g，
m＝2.33+0.98＝3.31，
故答案为：＞；开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，3.31。
1．小明同学要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，决定取一定量的大理石粉末与稀盐酸反应测量生成二氧化碳的质量来完成实验，并设计了两个实验方案（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑盐酸挥发和水的蒸发，杂质不参与化学反应）。
【方案一】用如图装置实验可计算出生成二氧化碳的质量。
（1）在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现　 　的现象，则证明气密性良好。
（2）针对以上方案一，下列分析正确的有　 　（填字母编号）。
A．通过测定CO2的体积可计算CO2的质量 B．共生成了80 mL CO2气体
C．注射器中收集到的是纯净的CO2气体 D．反应前后整个装置的质量不变
（3）若实验中外界大气压变大，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏　 　。
【方案二】如下图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g大理石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如下图二），并将天平示数与反应时间的关系绘成如图三所示。
（4）若该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则图中天平示数m的值为多少g。
（写出计算过程，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O）
【解答】解：（1）在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现注射器活塞先是向右移动一段距离，最后又回到原位置的现象，则证明气密性良好；
（2）A．通过注射器的体积变化可知二氧化碳的体积，根据二氧化碳的体积可计算二氧化碳的质量，故A正确；
B．通过注射器的体积变化可知气体的体积，因此共生成了80mL﹣20mL＝60mL的气体，故B错误；
C．注射器中收集到的气体有空气和CO2，故C错误；
D．根据质量守恒定律，反应前后整个装置的质量不变，故D正确；
（3）若实验中外界大气压变大，会使进入注射器中的气体体积变小，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏小；
（4）设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×80% x
x＝1.76g
图中天平示数m的值为：
142.2g﹣1.76g＝140.44g
答：则图中天平示数m的值为140.44g。
故答案为：
（1）注射器活塞先是向右移动一段距离，最后又回到原位置；
（2）AD；
（3）小；
（4）140.44。
2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。[提示CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2]
（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为　 　g。
（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？
（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。
（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果　 　（选填“有”或“没有”）影响。原因是　 　。
【解答】解：由图可知，Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 4.4g。
设8.0g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y。
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44　　　74　　100
4.4g　　 x　　 y
＝＝
x＝7.4g，y＝10g，
样品中CaCO3的质量为8.0g﹣7.4g＝0.6g。即m2＝10g+0.6g＝10.6g
设与10.6g CaCO3 反应的CO2质量为m，生成Ca（HCO3）2的质量为n。
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
100　 　44　　　162
10.6g　　 m　　 　n
＝＝
m≈4.7g，
n≈17.2g，
溶液中生成物的溶质的质量分数为×100%≈7.9%。
未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
故答案为：
（1）4.4；
（2）0.6g。
（3）7.9%。
（4）没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙。例1-1.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )
A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
例1-2.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-
B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
1.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
C. 固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有CO32-
D. 要验证某 NaOH 溶液中是否含有Cl- 可先加稀盐酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl-
2.某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是( )
A. Na+、CO32-、SO42- B. Na+、CO32-、SO42-、Cl－
C. Ba2+、CO32-、SO42-、Cl－ D. Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-
例2-1；下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　 　）
A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl
C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2
例2-2；下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（　　）
A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
1．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
2.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ③②①②④ D. ④②③②①
例3-1.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（ ）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca（OH）2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A. A B. B C. C D. D
例3-2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（ 　）
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
例3-3．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为________ 。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。
1.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
A. A B. B C. C D. D
2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有____________。
（2）无色气体的化学式____________，产生该气体的化学方程式为：
______________________________________________________。
（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是____________，原因是______________________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为____________（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为______________________________。
3.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（ ）
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
4.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________ 。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________ 。
例4-1.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A. 不能一步实现转化的有①②
B. 实现③转化，可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D. 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
例4-2．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系(反应条件和部分生成物已略去)。下列判断正确的是( B )
A、甲一定是CuO B.X一定具有还原性 C、Z一定是酸 D.Y和Z一定能发生反应
例4-3．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；
（2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 (填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
例4-4．A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。
1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略)，根据初中所学知识判断下列说法正确的是(　 　)
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
2.（2018·台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A. Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B. CuO CuSO4 CuCl2
C. SSO2H2SO4 D. CO2 Na2CO3 NaOH
3．甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示(反应条件、部分反应物或生成物略去)。
(1)物质乙的化学式为　 　。
(2)生成物质丁的化学方程式为　 　。
(3)下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是　 　(填序号)。
A．锌 B．稀硫酸 C．氧化铁 D．氯化钡
(4)室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。
①请解释ab段温度变化的原因　 　。
②表示恰好完全反应的点是　 　。
(5)现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是　 　(计算结果保留至0.1%)。
4.如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
（1）c的化学式是________。
（2）a与b反应的化学方程式是________。
（3）c与d反应的基本类型属于________。
1.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
2．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）
A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
1．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（　　）
A．136g B．64g C．112g D．48g
2．乙醇发生不完全燃烧可表示为2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O假设得到燃烧的产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6克，此中H2O的质量为10.8克，则产物中CO的质量为（　　）
A．1.40克 B．6.53克 C．16.8克 D．不确定
例6-1.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
例6-2.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：
实验次数 氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
（1）哪几次实验中碳酸钠有剩余（填序号）________。
（2）表中X的值是________。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
1．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用10.0 g石灰石样品，将40.0g稀盐酸分为4次加入样品中(石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量
10.0g
10.0g
10.0g
10.0g
剩余固体的质量
8.0g
6.0g
4.0g
2.2g
请计算： （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中碳酸钙完全反应；
（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是 ；
（3）10.0 g稀盐酸与10.0 g石灰石样品作用，得到溶质的质量分数是多少 (写出计算过程)
例7-1．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16．25g固体样品，全部溶于143．6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）原产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
例7-2．向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）a 点对应溶液 pH　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）7。
（2）取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是　 　。
（3）通过计算确定m的值。
1．小明同学要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，决定取一定量的大理石粉末与稀盐酸反应测量生成二氧化碳的质量来完成实验，并设计了两个实验方案（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑盐酸挥发和水的蒸发，杂质不参与化学反应）。
【方案一】用如图装置实验可计算出生成二氧化碳的质量。
（1）在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现　 　的现象，则证明气密性良好。
（2）针对以上方案一，下列分析正确的有　 　（填字母编号）。
A．通过测定CO2的体积可计算CO2的质量 B．共生成了80 mL CO2气体
C．注射器中收集到的是纯净的CO2气体 D．反应前后整个装置的质量不变
（3）若实验中外界大气压变大，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏　 　。
【方案二】如下图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g大理石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如下图二），并将天平示数与反应时间的关系绘成如图三所示。
（4）若该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则图中天平示数m的值为多少g。
（写出计算过程，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O）
2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。[提示CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2]
（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为　 　g。
（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？
（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。
（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果　 　（选填“有”或“没有”）影响。原因是　 　。

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