资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台专题03 氧化还原反应氧化还原反应有关概念及关系氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法单线桥法判断氧化剂、还原剂强弱1.根据氧化还原反应的方向判断：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂2.根据元素的活动性顺序来判断总结：上左下右可反应，隔之愈远愈易行3.根据反应所需条件和反应的剧烈程度来判断4.根据元素的价态判断：只交叉，不靠拢（价态归中）五．基本规律考向一 氧化还原反应的判断1.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是A．钟乳石的形成 B．氢气在氯气中燃烧C．菜刀在潮湿的空气中生锈 D．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光3．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”4．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是选项 A B C D实验 溶液滴入溶液中 通入溶液中 溶液滴入浊液中 石蕊溶液滴入氯水中现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 溶液变红，随后迅速褪色5．（2023·山东济宁·统考三模）中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．落红不是无情物，化作春泥更护花 B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明考向二 氧化还原反应概念的辨析1．关于反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．还原性：SiH4＞CO2．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L3．已知反应：，下列说法正确的是A．是氧化剂，生成过程中被氧化B．既是氧化产物又是还原产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．反应中参加反应，共转移电子4．关于反应，下列说法正确的是A．KF和HF均发生氧化反应 B．是还原剂C．转移3mol电子，1mol 被氧化 D．既是氧化产物又是还原产物5．探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是A．若a处褪色，说明Cl2具有漂白性B．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性C．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2D．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I26．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物7．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是A．①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂C．由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2D．由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2考向三 氧化还原反应规律及计算1．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为2．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是A．转移的电子数为 B．生成的质量为C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为3．高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是A．KO2只发生还原反应 B．0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子C．CuO既是氧化剂又是还原剂 D．该反应的氧化产物只有KCuO24．过氧乙酸()能有效灭活病毒，在一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的键数目为B．该反应中消耗时转移电子C．中含有的中子数为D．溶液中含有的数目为5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + 16N2↑，下列有关说法不正确的是A．NaN3为还原剂B．生成 1mol N2，转移 0.625NA个电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：15D．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成考向四 氧化还原反应的应用1．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有键断裂，则转移电子C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型2．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强B．M中的化合价为C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：3．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是A．和的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶74．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强5．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入少量HI溶液：B．向饱和溶液中通入足量：C．向溶液中加入少量：D．向溶液中加入溶液，至恰好完全沉淀：6．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用1．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A．用食醋清洗水垢B．用溶液杀菌消毒C．用浸润有的硅藻土吸收水果散发的乙烯D．用维生素促进补铁剂(有效成分为)的吸收3．火是人类文明的起源，以下古文献描述中，借助“火”的过程中有氧化还原反应发生的是A．《天工开物》中描述“凡石灰，经火焚炼为用”B．《传言方》中记载“白矾以炭火烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石以治气痢”C．《新修本草》中关于“青矾”的记录为“本来绿色，…，烧之赤色”D．《本草经注》中记载“以火烧之，紫青烟起为硝石”来鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)4．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．雪天道路上撒盐融雪 B．使用明矾对水进行净化C．胆矾表面出现白色粉末 D．利用合成了脂肪酸5．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．饮用水中加入消毒 B．和铝粉的混合物疏通管道C．牙膏中添加防治龋齿 D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞6．下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是A．美人首饰候王印，尽是沙中浪底来B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明7化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是A．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 B．搭载锂电池的电动汽车成了新能源汽车的领先者C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃 D．屠呦呦女士利用萃取法提取出青蒿素8．下列过程涉及氧化还原反应的是A．工业上电解熔融状态制备B．用作沉淀剂，除去工业废水中的C．石油经过分馏后可以得到汽油、煤油、柴油等轻质油D．侯氏制碱法以为原料制备和9．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10下列叙述中不涉及氧化还原反应的是A．使用进行饮用水处理B．矿石中的含硫化合物在自然界中缓慢转化为硫酸盐C．用铝硅酸盐分子筛对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇D．苹果和土豆切开一段时间后表面会发生褐变11．关于反应，下列说法正确的是A．生成，转移电子 B．是还原产物C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物12．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂13．下列叙述正确的是A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D．0.1mol L-1醋酸和0.1mol L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O14．某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0下列说法不正确的是A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为15．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀16．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项 探究方案 探究目的A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质17．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用作强碱性介质C．②中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%18．关于反应，下列说法正确的是A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子19．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为20．由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是A．Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B．向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生C．该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD．1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol21．可溶于浓硫酸生成硝基硫酸(NO2HSO4)和亚硝基硫酸(NOHSO4)，硝基硫酸或亚硝基硫酸是硝基正离子()或亚硝基正离子()与硫酸氢根离子()结合生成的盐，已知它们遇水分解，且不稳定在水中易分解为和，下列推测不合理的是A．硝基硫酸具有强氧化性B．当发生反应时，转移电子的物质的量为C．亚硝基硫酸(NOHSO4)遇水会有气体放出D．硝基硫酸水解生成硝酸和硫酸22．、和三种浓度硝酸分别与锌反应时，硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数的柱状分布如图所示，下列说法错误的是 A．不同浓度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的B．当时，生成转移的电子数大于生成转移的电子数C．当且生成混合气体时，被氧化的锌为D．当且生成混合气体时，参加反应的硝酸为23．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO+NH+2OH-=CO+NH3 H2O+H2OB．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓24．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是A．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉B．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20mol e﹣C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在25．超氧化钾()在加热条件下可以将氧化，该反应的化学方程式如下：，则下列说法不正确的是A．该反应中化合价升高的元素是O和CuB．既是氧化产物，又是还原产物C．当反应中转移的电子数为时，有被氧化D．标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾()为26．研究的综合利用对构建低碳环保社会有重要意义。下列有关的应用中涉及氧化还原反应的是A．利用生产纯碱 B．利用制甲酸C．利用干冰灭火 D．利用制碳酸饮料27．KNO3和NH4Cl混合加热可发生反应，下列说法正确的是A．还原产物是N2和O2B．实验室加热可用氯化铵制备NH3C．KNO3既是氧化剂又是还原剂D．每生成1 mol N2，反应总共转移6 mol电子28．下列实验操作、现象和结论均正确且有对应关系的是选项 实验操作、现象 结论A 将铁片溶于稀硫酸中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 说明铁片表面没有生成B 在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色 说明葡萄糖具有还原性C 在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 说明乙醇具有吸水性D 在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液变黄色 说明还原性：29．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作和现象 结论A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性：B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁C 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应D 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的中含有不溶于水的杂质气体30．关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是A．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 B．MnSO4是氧化剂C．生成1molNaMnO4时转移5mol电子 D．MnO的氧化性弱于Mn2+31．氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 /V0.770.541.361.071.84下列分析错误的是A．氧化性：B．向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色32．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性：C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基33．下列关于反应(未配平)的说法中正确的是A．氧化产物仅是B．还原性的强弱关系是：C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是34．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列说法不正确的是A．Na2 SO3为还原剂 B．I2发生氧化反应C．还原性：Na2SO3 > HI D．每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA35．下列说法不涉及氧化还原反应的是A．一场雷雨一场肥——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存36．海洋系统中氮循环的主要过程如图，图中虚线为缺氧条件，实线为富氧条件。已知大气中的N2O能与臭氧发生反应，破坏臭氧层。下列叙述错误的是A．N2→NH属于氮的固定B．氨化作用中N元素化合价不变，反硝化作用中含氮物质被还原C．海水富营养化可能促进N2O向大气的释放，引起气候变化D．在NH、R-NH2、NO和NO中N原子的杂化方式相同37．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A．检验可以选用盐酸酸化的溶液B．反应①的离子方程式为C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：238．硫酸盐还原菌SRB是一类独特的原核生理群组，是一类具有各种形态特征，能通过异化作用将硫酸盐作为有机物的电子受体进行硫酸盐还原的严格厌氧菌。在地球上分布很广泛，通过多种相互作用发挥诸多潜力。但在水体中，会促使许多金属及合金发生腐蚀。某种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。对于该反应机理相关信息分析正确的是①若引入新的菌种，一定可以加速对金属的腐蚀②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在无氧环境下进行的③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成④在SRB的作用下发生反应：(正极电极反应式)⑤当1mol 在SRB的作用下转化为S2 时，理论上正极反应会消耗4mol水⑥若溶液中的S2 会完全转化为 FeS，则 Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3：1A．①②③ B．①②⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤39．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。①实验室制备原理是；②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：，在碱性介质中能稳定存在；③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO>Cl2。下列叙述错误的是A．配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4C．由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol电子D．向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种40．为了实现“碳中和”目标，某研究小组通过钌化合物可催化CO2转化为甲酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价为+2价B．催化反应过程中，当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，物质Ⅰ得到2mol电子C．整个过程中，有极性键的断裂与形成D．总反应方程式为H2+CO2HCOOH41．铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可将Mn2+氧化成MnO，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3的制备过程为：①将试剂级Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是A．常温下，NaBiO3和Bi(NO3)3均可溶于水B．制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClONaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2OC．将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性D．用NaBiO3分析测定锰元素的过程中，NaBiO3发生氧化反应42．(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A．的漂白原理与相似B．气体1、气体2分别是、C．反应3的离子方程式：D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等43．H2SO4－SiO2法生产多晶硅的流程如图。下列说法错误的是A．上述流程说明SiO2可溶于H2SO4B．合成1反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．合成2的反应为：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4D．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物44．下列解释事实的离子方程式正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3 H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓45．利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．流程中①和④所得溶液中，后者c()大B．步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2C．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂D．步骤⑤的离子方程式为：+6I－+6H+=3I2+Cl－+3H2O46．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法不正确的是A．还原工序的BaS是为了还原混有的少量Br2B．理论上参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)=1∶1∶1C．除杂工序中的主要化学反应为H2SO4＋BaS=BaSO4↓＋H2SD．除杂工序中产生的滤渣可用热的NaOH溶液进行组分分离47．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铁棒作阳极电解饱和食盐水：B．和NaClO的碱性溶液反应：C．溶液和溶液反应后溶液呈中性：D．酸性溶液和溶液反应：48．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不正确的是A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：C．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D．在导电基体上生成NO的反应式为：49．酸性溶液中，在、的催化下，将氧化为的反应过程中发生以下几个反应：①与生成和；②与发生取代反应生成；③将氧化为，本身被还原为HBrO；④HBrO和把彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是A．①中每转移0.5mol电子时，可生成0.3molB．②③均属于氧化还原反应，且均使溶液中增大C．④的离子方程式为D．恰好完全反应时，与的物质的量之比为4∶350．湿法制备高铁酸钾的过程：①将制得的Cl2通入一定体积分数的KOH溶液中得到KClO溶液；②将KOH固体溶解在①中得到的KClO溶液中，加入一定质量的Fe(NO3)3·9H2O，搅拌得到K2FeO4溶液，继续加KOH固体至溶液饱和；③减压过滤，滤渣经一系列操作得到K2FeO4晶体。已知K2FeO4性质：低温、碱性环境稳定；具有强氧化性，能氧化烃、苯胺和80%以下的乙醇溶液。下列说法正确的是A．②中两次使用KOH固体的作用相同B．③中一系列操作含洗涤，洗涤时可用75%乙醇溶液C．K2FeO4消毒净水过程均利用它的氧化性D．制备过程中涉及的主要化学反应都是氧化还原反应21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台专题03 氧化还原反应氧化还原反应有关概念及关系氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法单线桥法判断氧化剂、还原剂强弱1.根据氧化还原反应的方向判断：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂2.根据元素的活动性顺序来判断总结：上左下右可反应，隔之愈远愈易行3.根据反应所需条件和反应的剧烈程度来判断4.根据元素的价态判断：只交叉，不靠拢（价态归中）五．基本规律考向一 氧化还原反应的判断1.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是A．钟乳石的形成 B．氢气在氯气中燃烧C．菜刀在潮湿的空气中生锈 D．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气【答案】A【解析】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A项正确；B．氢气在氯气中燃烧时，与反应产生了，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应中涉及氧化还原反应，B项错误；C．菜刀生锈是铁单质转化为铁的化合物，、元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C项错误；D．在高锰酸钾制氯气反应中，、元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D项错误；故选：A。2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。3．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。4．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是选项 A B C D实验 溶液滴入溶液中 通入溶液中 溶液滴入浊液中 石蕊溶液滴入氯水中现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 溶液变红，随后迅速褪色【答案】C【解析】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2具有强的还原性，又被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意；B．通入溶液中，发生反应3+2=3S+2Na2SO3，该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．KI溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化，由白色AgCl沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，C符合题意；D．氯水中含有HCl、HClO电离产生的H+，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的HClO、ClO-具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选C。5．中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．落红不是无情物，化作春泥更护花 B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明【答案】C【解析】A．涉及植物体的腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，选项A不符合；B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河中白日登山望烽火包含着物质燃烧，与氧化还原反应有关，选项B不符合；C．水的三态变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，与氧化还原反应无关，选项C符合；D．蜡烛燃烧包含氧化还原反应，选项D不符合；答案选C。考向二 氧化还原反应概念的辨析1．关于反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．还原性：SiH4＞CO【答案】D【解析】A．由分析可知，CO2为氧化剂，CO为还原产物，A不正确；B．SiH4为还原剂，发生氧化反应，B不正确；C．CO2为氧化剂，SiH4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C不正确；D．SiH4为还原剂，CO为还原产物，则还原性：SiH4＞CO，D正确；故选D。2．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。3．已知反应：，下列说法正确的是A．是氧化剂，生成过程中被氧化B．既是氧化产物又是还原产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．反应中参加反应，共转移电子【答案】D【解析】A．Cu元素的化合价降低，故是氧化剂，生成过程中被还原发生还原反应，故A错误；B．Cu、P元素的化合价均降低，则生成的是还原产物，故B错误；C．Cu、P元素的化合价降低，则5molP4、60mol有0升高到+5价，6mol P4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为65:6，故C错误；D．消耗60mol,反应转移120mole-，消耗1mol，转移2mole-，故D正确。答案为D。4．关于反应，下列说法正确的是A．KF和HF均发生氧化反应 B．是还原剂C．转移3mol电子，1mol 被氧化 D．既是氧化产物又是还原产物【答案】B【解析】A．该反应中KF和HF都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A错误；B．中的氧元素化合价升高，是还原剂，B正确；C．该反应中转移3mol电子，1mol 被还原，不是被氧化，C错误；D．锰元素化合价降低，故是还原产物，氧气为氧化产物，D错误；故选B。5．探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是A．若a处褪色，说明Cl2具有漂白性B．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性C．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2D．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2【答案】C【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使品红溶液漂白褪色，则a处品红溶液褪色，说明次氯酸具有漂白性，故A错误；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氢氧化钠溶液的碱性减弱，红色的氢氧化钠酚酞溶液褪色，则d处氢氧化钠酚酞溶液褪色，不能说明氯气具有漂白性，故B错误；C．b处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴、碘，故C正确；D．b处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，实验中没有涉及溴和碘化钾淀粉溶液的实验，无法比较溴和碘的非金属性强弱，故D错误；故选C。6．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物【答案】C【解析】A．Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高为+6，S元素化合价只升高，故A错误；B．该反应中Cl2是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，故B错误；C．该反应生成H+，反应达到滴定终点时pH几乎不再改变，可用pH计指示反应终点，故C正确；D．还原产物是Cl-，Cl-、都能与Ag+反应生成沉淀，不能直接用溶液检验还原产物，故D错误；选C。7．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是A．①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂C．由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2D．由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2【答案】C【解析】①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价升高，S元素化合价降低，Se是还原剂，H2SO4是氧化剂；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低，I元素化合价升高，SeO2是氧化剂，KI是还原剂。A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A错误；B．②中HNO3中N元素化合价不变，未参加氧化还原反应，但KI是还原剂，故B错误；C．①中浓硫酸的氧化性大于SeO2，②中SeO2是氧化性大于I2，则浓硫酸能将KI氧化生成I2，故C正确；D．①中Se的还原性大于SO2，②中KI的还原性大于Se，则还原性的强弱顺序为KI>Se>SO2，故D错误；故答案为C。考向三 氧化还原反应规律及计算1．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为【答案】C【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。2．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是A．转移的电子数为 B．生成的质量为C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为【答案】C【解析】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确；B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确；C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误；D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确；故答案为C。3．高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是A．KO2只发生还原反应 B．0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子C．CuO既是氧化剂又是还原剂 D．该反应的氧化产物只有KCuO2【答案】B【解析】A．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中KO2中的O部分由-价变为0价，部分由-价变为-2价，即KO2既发生还原反应又发生还原反应，A错误；B．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中转移电子数为：3e-，故0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子，B正确；C．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中CuO中Cu的化合价由+2价升高到+3价，故CuO只是还原剂，被氧化，C错误；D．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，从O的化合价可知O2为氧化产物，从Cu的化合价可知KCuO2为氧化产物，故该反应的氧化产物有KCuO2和O2，D错误；故答案为：B。4．过氧乙酸()能有效灭活病毒，在一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的键数目为B．该反应中消耗时转移电子C．中含有的中子数为D．溶液中含有的数目为【答案】A【解析】A．已知一分子CH3COOH中含有7个键，故中含有的键数目为=，A正确；B．H2O2中O的化合价为-1价，CH3COOOH中有2个O的化合价为-1价，故该反应中为非氧化还原反应，不存在电子的转移，B错误；C．中含有的中子数为=1.7，C错误；D．已知CH3COOH为弱酸，其在水溶液中只有部分电离，故100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目小于，D错误；故答案为：A。5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + 16N2↑，下列有关说法不正确的是A．NaN3为还原剂B．生成 1mol N2，转移 0.625NA个电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：15D．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成【答案】C【解析】A．由分析可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，故A正确；B．由方程式可知，反应生成16mol氮气时转移10mol电子，则生成1mol氮气时，反应转移电子数目为×NAmol—1=0.625NA，故B正确；C．由分析可知，反应中，叠氮化钠为反应的还原剂，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物，由方程式可知，叠氮化钠和硝酸钾的物质的量比为10：2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为10×3：2=15：1，故C错误；D．叠氮化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，硝酸钾是含有离子键和极性键的离子化合物，氧化钾、氧化钠是含有离子键的离子化合物，氮气是含有非极性键的非金属单质，所以反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成，故D正确；故选C。考向四 氧化还原反应的应用1．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有键断裂，则转移电子C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型【答案】C【解析】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；B．①→②过程中S的价态由 1价变为 2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确；C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C错误；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。综上所述，答案为C。2．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强B．M中的化合价为C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：【答案】B【解析】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确；B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确；C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确；D．从整个过程来看， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确；综上所述，本题选B。3．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是A．和的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7【答案】D【解析】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。4．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。5．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入少量HI溶液：B．向饱和溶液中通入足量：C．向溶液中加入少量：D．向溶液中加入溶液，至恰好完全沉淀：【答案】B【解析】A．的氧化性强于，故向溶液中加入少量HI溶液发生的反应为，A错误；B．的溶解度较小，向饱和溶液中通入足量，会析出，题给反应的离子方程式书写无误，B正确；C．向溶液中加入少量，反应生成的会继续与过量的发生反应，离子方程式为，C错误；D．加入碱时，反应的顺序应为，则向溶液中加入溶液，至恰好完全沉淀，离子方程式为，D错误；故选B。6．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【解析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；故选B。1．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子【答案】D【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；答案选D。2“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A．用食醋清洗水垢B．用溶液杀菌消毒C．用浸润有的硅藻土吸收水果散发的乙烯D．用维生素促进补铁剂(有效成分为)的吸收【答案】A【解析】A．食醋清洗水垢利用的是食醋的酸性，与氧化还原反应无关，故A选；B．溶液中存在HClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，与氧化还原反应有关，故B不选；C．乙烯具有还原性，能被浸润的酸性氧化，与氧化还原反应有关，故C不选；D．维生素具有还原性，能够防止Fe2+被氧化为Fe3+，与氧化还原反应有关，故D不选；故选A。3．火是人类文明的起源，以下古文献描述中，借助“火”的过程中有氧化还原反应发生的是A．《天工开物》中描述“凡石灰，经火焚炼为用”B．《传言方》中记载“白矾以炭火烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石以治气痢”C．《新修本草》中关于“青矾”的记录为“本来绿色，…，烧之赤色”D．《本草经注》中记载“以火烧之，紫青烟起为硝石”来鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)【答案】C【解析】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，无化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．白矾即为明矾，此过程为KAl(SO4)2·12H2O失水得KAl(SO4)2，不是氧化还原反应，故B错误；C．FeSO4·7H2O在空气中灼烧生成Fe2O3，铁元素的化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；D．利用焰色试验鉴别KNO3和Na2SO4，焰色试验没有发生化学变化，故D错误；故选C。4．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．雪天道路上撒盐融雪 B．使用明矾对水进行净化C．胆矾表面出现白色粉末 D．利用合成了脂肪酸【答案】D【解析】A．雪天道路上撒盐融雪是利用溶解吸热，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．在高温下，胆矾分解成无水硫酸铜(CuSO4)和水蒸气(H2O)，这可能导致胆矾表面出现白色粉末，不发生氧化还原反应，故C不选；D．利用合成了脂肪酸，该过程中C元素化合价下降，发生氧化还原反应，故D选；故选D。5．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．饮用水中加入消毒 B．和铝粉的混合物疏通管道C．牙膏中添加防治龋齿 D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞【答案】C【解析】A．具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应，故A不选；B．和铝能发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．氟离子有防治龋齿的作用，牙膏中添加可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S+Hg=HgS，S和Hg元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。6．下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是A．美人首饰候王印，尽是沙中浪底来B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明【答案】A【解析】A．美人首饰候王印，尽是沙中浪底来涉及金属单质与杂质的分离属于物理变化，A正确；B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同涉及燃料的燃烧属于氧化还原反应，B错误；C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍涉及冶炼矿石，融化铁水属于氧化还原反应，C错误；D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明涉及烃类的燃烧属于氧化还原反应，D错误；故选A。7化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是A．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 B．搭载锂电池的电动汽车成了新能源汽车的领先者C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃 D．屠呦呦女士利用萃取法提取出青蒿素【答案】B【解析】A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，该过程中不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．电池放电过程中将电能转化为化学能，有电子的转移，发生了氧化还原反应，故B选；C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石为原料生产玻璃，二氧化硅与碳酸钠生成硅酸钠和二氧化碳，二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，最终得到玻璃，反应均不是氧化还原反应，故C不选；D．用乙醚从中药中萃取青蒿素，为萃取原理，为物理变化，故D不选；故选B。8．下列过程涉及氧化还原反应的是A．工业上电解熔融状态制备B．用作沉淀剂，除去工业废水中的C．石油经过分馏后可以得到汽油、煤油、柴油等轻质油D．侯氏制碱法以为原料制备和【答案】A【解析】A．工业上电解熔融状态制备，同时生成氯气，元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A符合；B． 用作沉淀剂，除去工业废水中的，发生反应，元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，B不符合；C． 石油分馏是物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合；D．侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为： ，元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D不符合；答案选A。9．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．与因发生双水解反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；B．在酸性条件下具有强氧化性，可以与发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C．与因发生双水解反应而不能大量共存，故C不符合题意；D．四种离子可以大量共存，故D不符合题意。综上所述，答案为B。10、下列叙述中不涉及氧化还原反应的是A．使用进行饮用水处理B．矿石中的含硫化合物在自然界中缓慢转化为硫酸盐C．用铝硅酸盐分子筛对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇D．苹果和土豆切开一段时间后表面会发生褐变【答案】C【解析】A．使用ClO2进行饮用水处理(即杀菌消毒)，是利用其氧化性，A项错误；B．含硫化合物中硫元素的化合价一般为低价硫，硫酸盐中硫元素的化合价为+6，该转化过程涉及氧化还原反应，B项错误；C．铝硅酸盐分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇是物理变化，未涉及氧化还原反应，C项正确；D．苹果和土豆切开一段时间后表面发生褐变的原因是二者均被氧气氧化，该过程涉及氧化还原反应，D项错误；故正确答案选C。11．关于反应，下列说法正确的是A．生成，转移电子 B．是还原产物C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。12．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂【答案】C【解析】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。综上所述，答案为C。13．下列叙述正确的是A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D．0.1mol L-1醋酸和0.1mol L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O【答案】A【解析】A．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A正确；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C．无法确定1molSO3与1molNO2分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，故C错误；D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；故选A。14．某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0下列说法不正确的是A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为【答案】D【解析】A．已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4的固定，故A正确；B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正确；C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；D．由C化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4molHNO3，转移电子数约为0.4×，故D错误。故选D。15．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀【答案】D【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。16．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项 探究方案 探究目的A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质【答案】D【解析】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。17．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用作强碱性介质C．②中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%【答案】D【解析】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；B．制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确；综上所述，本题选D。18．关于反应，下列说法正确的是A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。19．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为【答案】D【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确；答案选D。20．由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是A．Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B．向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生C．该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD．1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol【答案】B【解析】A．硫化铝能与水反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以硫化铝在水中不能存在，则Na4S2O3的水溶液与氯化铝溶液混合不能生成硫化铝，故A错误；B．含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2也可称为混盐，CaOCl2可写成CaCl2 Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和ClO-在酸性条件下反应生成Cl2，故B正确；C．由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混盐Na2SO3 Na2S中-2价S失去2个电子生成S，+4价硫得到4个电子生成S，则每生成3molS时转移电子的物质的量为4mol，故C错误；D．Na4S2O3可以写成Na2SO3 Na2S，电离生成Na+、、S2-，则1molNa4S2O3中共含离子为6mol，故D错误；故选：B。21．可溶于浓硫酸生成硝基硫酸(NO2HSO4)和亚硝基硫酸(NOHSO4)，硝基硫酸或亚硝基硫酸是硝基正离子()或亚硝基正离子()与硫酸氢根离子()结合生成的盐，已知它们遇水分解，且不稳定在水中易分解为和，下列推测不合理的是A．硝基硫酸具有强氧化性B．当发生反应时，转移电子的物质的量为C．亚硝基硫酸(NOHSO4)遇水会有气体放出D．硝基硫酸水解生成硝酸和硫酸【答案】B【解析】A．由化合价代数和为0可知，硝基硫酸氮元素的化合价为+5价、硫元素的化合价为+6价，由元素的化合价可知，最高正化合价的氮元素和氧元素能表现强氧化性，则硝基硫酸具有强氧化性，故A正确；B．由化合价变化可知，23g二氧化氮与浓硫酸反应时，反应转移电子的物质的量为×1=0.5mol，故B错误；C．由题给信息可知，亚硝基硫酸与水反应生成硫酸和一氧化氮，故C正确；D．由题给信息可知，硝基硫酸水解生成硝酸和硫酸，故D正确；故选B。22．、和三种浓度硝酸分别与锌反应时，硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数的柱状分布如图所示，下列说法错误的是 A．不同浓度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的B．当时，生成转移的电子数大于生成转移的电子数C．当且生成混合气体时，被氧化的锌为D．当且生成混合气体时，参加反应的硝酸为【答案】B【解析】A．由题给信息可知、和三种浓度硝酸分别与锌反应时，产物不是单一的，硝酸与锌反应时生成、、、、，硝酸与锌反应时生成、、、，硝酸与锌反应时生成和，A正确；B．当时，生成物，每生成1个转移3个电子，每生成1个转移8个电子，因此每生成25个转移75个电子，每生成10个转移80个电子，因此生成转移的电子数小于生成转移的电子数，B错误；C．当且生成混合气体时，还原产物为、、、，物质的量分别为、、、，得电子的总量为，根据得失电子守恒可计算出被氧化的锌的物质的量，C正确；D．当且生成混合气体时，还原产物为、，物质的量分别为、，则转移的电子为，被氧化的锌为，参加反应的硝酸有部分体现酸性生成，另一部分体现氧化性生成和，故参加反应的为，D正确；故选B。23．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO+NH+2OH-=CO+NH3 H2O+H2OB．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】A【解析】A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：，A正确；B．的还原性大于的还原性，氯气先与反应，将氧化完后，再氧化，根据得失电子守恒可知，等物质的量的刚好氧化，不被氧化，正确的离子方程式为，B错误；C．溶液中加入过量的HI溶液，正确离子方程式为，C错误；D．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，的物质的量之比是1:4，二者反应生成[Al(OH)4]-，离子方程式为，D错误；故答案选A。24．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是A．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉B．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20mol e﹣C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在【答案】C【解析】A．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故A正确；B．根据反应可知生成3molCl2时转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故B正确；C．依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:6，故C错误；D．在酸性溶液中和I﹣发生反应：+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，故D正确；答案选C。25．超氧化钾()在加热条件下可以将氧化，该反应的化学方程式如下：，则下列说法不正确的是A．该反应中化合价升高的元素是O和CuB．既是氧化产物，又是还原产物C．当反应中转移的电子数为时，有被氧化D．标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾()为【答案】C【解析】A．根据分析可知，该反应中化合价升高的元素是O和Cu，选项A正确；B．Cu化合价由+2价升高到+3价，O元素部分由-价降为-2价，既是氧化产物，又是还原产物，选项B正确；C．反应中，共转移3mol电子，故当反应中转移的电子数为时，有被氧化，选项C错误；D．中O的化合价由-价一部分长高为0价，一部分降低到-2价，比例为1：1，标准状况下，生成时，即0.1mol，被还原的超氧化钾()为，选项D正确；答案选C。26．研究的综合利用对构建低碳环保社会有重要意义。下列有关的应用中涉及氧化还原反应的是A．利用生产纯碱 B．利用制甲酸C．利用干冰灭火 D．利用制碳酸饮料【答案】B【解析】A．利用生产纯碱涉及的方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应中各元素化合价不变，故不涉及氧化还原反应，故A项错误；B．利用制甲酸的过程中二氧化碳生成了甲酸，化合价发生改变，故该过程涉及氧化还原反应，故B项正确；C．干冰灭火的原因有两点，首先干冰升华吸热将温度降低至可燃物着火点以下，其次二氧化碳不支持燃烧，不涉及氧化还原反应，故C项错误；D．利用制碳酸饮料是利用二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3,不涉及氧化还原反应，故D项错误。故答案选B。27．KNO3和NH4Cl混合加热可发生反应，下列说法正确的是A．还原产物是N2和O2B．实验室加热可用氯化铵制备NH3C．KNO3既是氧化剂又是还原剂D．每生成1 mol N2，反应总共转移6 mol电子【答案】C【解析】A．在该反应中N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N2是还原产物；O元素化合价由反应前KNO3中的-2价变为反应后O2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故O2是氧化产物，A错误；B．在实验室中一般是加热氯化铵和Ca(OH)2混合物的方法制备NH3，B错误；C．在该反应中N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，KNO3作氧化剂；O元素化合价由反应前KNO3中的-2价变为反应后O2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，KNO3作还原剂，故KNO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．根据在氧化还原反应中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，根据方程式可知：每反应产生2 mol N2，反应过程中转移10 mol电子，则每生成1 mol N2，反应总共转移5 mol电子，D错误；故合理选项是C。28．下列实验操作、现象和结论均正确且有对应关系的是选项 实验操作、现象 结论A 将铁片溶于稀硫酸中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 说明铁片表面没有生成B 在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色 说明葡萄糖具有还原性C 在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 说明乙醇具有吸水性D 在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液变黄色 说明还原性：【答案】B【解析】A．若铁片表面有少量的，将铁片溶于稀硫酸中，Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则该实验不能说明铁片表面没有生成，故A不符合题意；B．葡萄糖具有醛基，有还原性，酸性高锰酸钾溶液可以氧化葡萄糖，故B符合题意；C．硫酸四氨合铜溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，即可析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，乙醇没有吸水性，故C不符合题意；D．在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液变黄色，说明Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，I-没有被氧化，说明还原性：，故D不符合题意；故选B。29．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作和现象 结论A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性：B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁C 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应D 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的中含有不溶于水的杂质气体【答案】C【解析】A．过量氯水也会将碘离子转化为碘单质，不能得出相应结论，A不符合题意；B．引入的氯离子也会酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，不能得出相应结论，B不符合题意；C．溶液变为红褐色，说明水解生成了氢氧化铁沉淀；再滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明铁离子被还原为亚铁离子，能得出相应结论，C符合题意；D．二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体导致试管顶部仍有少量气体，不能得出相应结论，D不符合题意；故选C。30．关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是A．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 B．MnSO4是氧化剂C．生成1molNaMnO4时转移5mol电子 D．MnO的氧化性弱于Mn2+【答案】C【解析】．Na2S2O8中存在一个过氧键，即有2个氧显-1价，其余的氧显-2价，根据化合物的化合价为0，可得硫元素为+ 6价，A错误；B．在该反应中锰元素由+2价升高为+7价，则硫酸锰为还原剂，B错误；C．在该反应中锰元素由+2价升高为+7价，则生成1molNaMnO4时转移5mol电子，C正确；D．在该反应中高锰酸根是氧化产物，其中锰元素的化合价为+7价，锰离子是还原剂，其中锰元素的化合价为+2价，一般同种元素中元素的化合价越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，D错误；故选C。31氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 /V0.770.541.361.071.84下列分析错误的是A．氧化性：B．向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色【答案】B【解析】A．标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：；故A正确；B．的氧化性低于，所以不能通过氧化得到；所以不会发生反应，故B错误；C．的氧化性高于，向淀粉KI溶液中滴加溶液，得到，溶液变蓝色；故C正确；D．氧化性大小为，所以氯水氧化，溶液变红，故D正确；故答案选B。32．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性：C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基【答案】C【解析】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，4mL 0.1mol L-1酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol L-1×0.004L×=0.001mol，则加入的2mL0.1mol L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol L-1草酸溶液均不足，高锰酸钾溶液不能褪色，A错误；B．向KBrO3溶液中，通入少量氯气，发生反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，则氧化性：KBrO3>KClO3，无法比较Cl2和Br2的氧化性，B错误；C．向含相同浓度的 KBr、KI 混合溶液中加入少量氯水，发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，则氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能将KBr中的溴离子置换出来，说明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，C正确；D．葡萄糖分子中含有多个羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选C。33．下列关于反应(未配平)的说法中正确的是A．氧化产物仅是B．还原性的强弱关系是：C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是【答案】D【解析】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A错误；B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B错误；C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可得，解得x:y=8:5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，C错误；D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1mol，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量是，D正确；故选D。34．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列说法不正确的是A．Na2 SO3为还原剂 B．I2发生氧化反应C．还原性：Na2SO3 > HI D．每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA【答案】B【解析】A.根据分析为还原剂，A项正确；B.根据分析碘被还原，发生还原反应，B项错误；C.根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此的还原性大于，C项正确；D.根据方程式可以看出：当生成1mol时，硫元素失去2个电子，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，理论上转移2mol电子，数量为2NA，D项正确；答案选B。35．下列说法不涉及氧化还原反应的是A．一场雷雨一场肥——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存【答案】C【解析】A．雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故C选。D．干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故D不选；故选C。36．海洋系统中氮循环的主要过程如图，图中虚线为缺氧条件，实线为富氧条件。已知大气中的N2O能与臭氧发生反应，破坏臭氧层。下列叙述错误的是A．N2→NH属于氮的固定B．氨化作用中N元素化合价不变，反硝化作用中含氮物质被还原C．海水富营养化可能促进N2O向大气的释放，引起气候变化D．在NH、R-NH2、NO和NO中N原子的杂化方式相同【答案】D【解析】A．氮的固定是游离态变为化合态，A正确；B．氨化作用中N元素化合价都是-3价，反硝化作用中氮元素降价被还原，B正确；C．海水富营养化，可能导致藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量氧气，造成水体缺氧，促进反硝化作用生成N2O， C正确；D．在NH4+、R-NH2中N原子的杂化方式为sp3，NO2-和NO3-中N原子的杂化方式为sp2，D错误。故选D。37．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A．检验可以选用盐酸酸化的溶液B．反应①的离子方程式为C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D．理论上每吸收标准状况下，一定消耗【答案】B【解析】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误；B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为， B正确；C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；D．根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01mol），消耗0.005mol氧气，为0.16g，D错误；故选B。38．硫酸盐还原菌SRB是一类独特的原核生理群组，是一类具有各种形态特征，能通过异化作用将硫酸盐作为有机物的电子受体进行硫酸盐还原的严格厌氧菌。在地球上分布很广泛，通过多种相互作用发挥诸多潜力。但在水体中，会促使许多金属及合金发生腐蚀。某种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。对于该反应机理相关信息分析正确的是①若引入新的菌种，一定可以加速对金属的腐蚀②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在无氧环境下进行的③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成④在SRB的作用下发生反应：(正极电极反应式)⑤当1mol 在SRB的作用下转化为S2 时，理论上正极反应会消耗4mol水⑥若溶液中的S2 会完全转化为 FeS，则 Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3：1A．①②③ B．①②⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤【答案】C【解析】①若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，①错误；②根据示意图可判断硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在无氧环境下进行的，②正确；③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成FeS，③错误；④由图可知，正极上得到电子结合氢离子生成硫离子，电极反应式为：，④正确；⑤根据④的分析可知，当1mol 在SRB的作用下转化为硫离子时需要8molH+，1mol水能产生1mol H+，所以理论上正极反应会消耗8 mol水，⑤错误；⑥根据腐蚀原理，Fe失去电子变为Fe2+，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，得到电子变为S2-，正极电极反应式为：+8e-+8H+=S2-+4H2O，产生的离子进一步发生反应：Fe2++S2-=FeS↓，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，根据反应过程中电子守恒可知：每有1 mol参加反应，产生的S2-会形成1 mol FeS，转移8 mol电子，则Fe腐蚀产生的4 mol Fe2+中有1 mol 转化为FeS沉淀，同时产生3 mol Fe(OH)2生成，故Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3 mol∶1 mol=3∶1，⑥正确；正确的是：②④⑥；故选C。39．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。①实验室制备原理是；②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：，在碱性介质中能稳定存在；③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO>Cl2。下列叙述错误的是A．配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4C．由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol电子D．向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种【答案】C【解析】A．依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存在，不引入杂质，配制高铁酸钠溶液时应添加少量氢氧化钠溶液，A项正确；B．反应①中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，B项正确；C．没有指明生成O2时的温度、压强，不能根据体积计算氧气的物质的量，C项错误；D．高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子，另外酸性条件下高铁酸钠不稳定，容易分解，故向高铁酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D项正确；故选C。40．为了实现“碳中和”目标，某研究小组通过钌化合物可催化CO2转化为甲酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价为+2价B．催化反应过程中，当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，物质Ⅰ得到2mol电子C．整个过程中，有极性键的断裂与形成D．总反应方程式为H2+CO2HCOOH【答案】B【解析】A．由图可知，物质III的化学式为Ru(HCOO)2，由化合价代数和为0可知，化合物中钌元素的化合价为+2价，物质II的化学式为RuH2，钌元素的化合价为+2价，故A正确；B．由图可知，物质I转化为物质II的方程式为Ru(OH)2+2H2=RuH2+H2O，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以当1mol物质I转化为物质II时，氢气得到2mol电子，物质I并没有电子得失，B错误；C．由图可知，整个过程中，二氧化碳参与反应时有极性键的断裂，生成甲酸时有极性键的形成，故C正确；D．由图可知，二氧化碳转化为甲酸的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲酸，反应的化学方程式为H2+CO2HCOOH，故D正确；故答案选B。41．铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可将Mn2+氧化成MnO，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3的制备过程为：①将试剂级Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是A．常温下，NaBiO3和Bi(NO3)3均可溶于水B．制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClONaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2OC．将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性D．用NaBiO3分析测定锰元素的过程中，NaBiO3发生氧化反应【答案】B【解析】A．通过NaBiO3的制备过程④可知NaBiO3常温下难溶于水，A错误；B．制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClONaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2O，B正确；C．将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是抑制Bi3+的水解，C错误；D．铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可将Mn2+氧化成，则NaBiO3作氧化剂，发生还原反应，D错误；故选B。42．(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A．的漂白原理与相似B．气体1、气体2分别是、C．反应3的离子方程式：D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等【答案】D【解析】A．和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，故A正确；B．根据分析可知气体1、气体2分别是、，故B正确；C．根据分析可知反应3离子方程式：，故C正确；D．亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，故D错误；答案选D。43．H2SO4－SiO2法生产多晶硅的流程如图。下列说法错误的是A．上述流程说明SiO2可溶于H2SO4B．合成1反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．合成2的反应为：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4D．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物【答案】A【解析】A．SiO2不溶于H2SO4，SiO2溶于HF酸，故A错误；B．合成1反应为Na+Al+2H2=NaAlH4，Na、Al化合价升高，H2中H元素化合价降低，Na、Al是还原剂，H2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故B正确；C．根据元素守恒，合成2的反应为：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4，故C正确；D．净化、热解中Si元素化合价降低发生还原反应，生成的多晶硅为还原产物，故D正确；选A。44．下列解释事实的离子方程式正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3 H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓【答案】D【解析】A．Fe3+能氧化I-，氢氧化铁胶体溶于氢碘酸，离子方程式：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，离子方程式：，故B错误；C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，离子方程式：，故C错误；D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，铝离子生成氢氧化铝沉淀，且不被过量强碱溶解，产生沉淀的质量最大，离子方程式：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3 H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故D正确；答案选D。45．利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．流程中①和④所得溶液中，后者c()大B．步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2C．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂D．步骤⑤的离子方程式为：+6I－+6H+=3I2+Cl－+3H2O【答案】C【解析】A．经过步骤①到④得到了含有碘离子高浓度的溶液，是碘元素的富集过程，故A正确；B．氯气具有强氧化性，能将碘氧化为高价态的碘酸，所以步骤②中通入的氯气不宜过量太多，以防止氯气进一步氧化碘，故B正确；C．亚硫酸钠具有还原性，可还原碘单质，可发生I2+SO+H2O═2I-+SO+2H+，向树脂中加入亚硫酸钠溶液的目的是将单质碘还原为碘离子而解脱碘，故C错误；D．氧化时溶液显酸性，步骤⑤发生的反应为酸性条件下，氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为ClO+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，故D正确；故选C。46．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法不正确的是A．还原工序的BaS是为了还原混有的少量Br2B．理论上参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)=1∶1∶1C．除杂工序中的主要化学反应为H2SO4＋BaS=BaSO4↓＋H2SD．除杂工序中产生的滤渣可用热的NaOH溶液进行组分分离【答案】C【解析】A．还原工序 发生反应BaS+Br2=BaBr2+S，加入BaS的目的是还原混有的少量Br2，A正确；B．除杂工序发生反应BaBr2+H2SO4=BaSO4+2HBr，由还原反应和除杂反应可知，理论上参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)=1∶1∶1，B正确；C．由B项分析可知，H2SO4除去的是Ba2+，不是BaS，C错误；D．除杂工序中产生的滤渣是硫单质和硫酸钡的混合物，硫单质能与热的氢氧化钠溶液反应，因此可用热的氢氧化钠溶液进行分离，D正确；故选C。47．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铁棒作阳极电解饱和食盐水：B．和NaClO的碱性溶液反应：C．溶液和溶液反应后溶液呈中性：D．酸性溶液和溶液反应：【答案】B【解析】A．电解时阳极铁棒放电，阳极发生反应：，阴极发生反应：，则电解总反应为，A项错误；B．和NaClO的碱性溶液反应生成和，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒进行配平，可得，B项正确；C．溶液和溶液反应后溶液呈中性，参加反应的和的物质的量之比为2：1，，离子方程式为，C项错误；D．酸性溶液和溶液反应，生成和，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒进行配平，可得，D项错误；答案选B。48．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不正确的是A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：C．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D．在导电基体上生成NO的反应式为：【答案】C【解析】A．由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O，Ir的表面发生反应的方程式为：H2+N2O=N2+H2O，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1molN2时转移2NA个电子，故A正确；B．根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分得到电子变为，则Pt颗粒上发生的反应：，故B正确；C．导电基体上的Pt颗粒上，部分得到电子变为，仍在溶液中，所以若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C错误；D．导电基体上的Cu颗粒上，得到电子变为NO，则在导电基体上生成NO的反应式为：+3e-+4H+═NO↑+2H2O，故D正确；故选：C。49．酸性溶液中，在、的催化下，将氧化为的反应过程中发生以下几个反应：①与生成和；②与发生取代反应生成；③将氧化为，本身被还原为HBrO；④HBrO和把彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是A．①中每转移0.5mol电子时，可生成0.3molB．②③均属于氧化还原反应，且均使溶液中增大C．④的离子方程式为D．恰好完全反应时，与的物质的量之比为4∶3【答案】B【解析】根据信息和氧化还原反应方程式的书写方法，可以写出①②③④的有关方程式：①②③④将②③④方程式的化学计量数扩大3倍，然后将①②③④的有关方程式相加，得出总反应为，A．由①的离子方程式可知，每转移5mol电子时，生成3mol，则每转移0.5mol电子时，可生成0.3mol，A正确；B．②③反应中均有元素化合价改变，均属于氧化还原反应；②反应生成强酸HBr使增大，③反应消耗，使减小，B错误；C．根据信息，④反应中HBrO既将氧化为，还要实现和的再生，故离子方程式为，C正确；D．由分析的总反应可知，恰好完全反应时，与的物质的量之比为4∶3，D正确；故选B。50．湿法制备高铁酸钾的过程：①将制得的Cl2通入一定体积分数的KOH溶液中得到KClO溶液；②将KOH固体溶解在①中得到的KClO溶液中，加入一定质量的Fe(NO3)3·9H2O，搅拌得到K2FeO4溶液，继续加KOH固体至溶液饱和；③减压过滤，滤渣经一系列操作得到K2FeO4晶体。已知K2FeO4性质：低温、碱性环境稳定；具有强氧化性，能氧化烃、苯胺和80%以下的乙醇溶液。下列说法正确的是A．②中两次使用KOH固体的作用相同B．③中一系列操作含洗涤，洗涤时可用75%乙醇溶液C．K2FeO4消毒净水过程均利用它的氧化性D．制备过程中涉及的主要化学反应都是氧化还原反应【答案】D【解析】A．KClO在碱性条件下反应，则在②中先加 KOH 固体的作用是：与反应液中过量的氯气继续反应，营造碱性环境；生成K2FeO4溶液后继续加KOH固体的作用是：增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出；两次使用KOH固体的作用不相同，故A错误；B．K2FeO4能氧化80%以下的乙醇溶液，③中一系列操作含洗涤，洗涤时不能用75%乙醇溶液，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，K2FeO4消毒净水过程利用它的氧化性和能形成胶体的性质，故C错误；D．制备过程中涉及的主要离子反应为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO＋3Cl－+5H2O，都是氧化还原反应，故D正确；故选D。21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题03 氧化还原反应（原卷版）.docx 专题03 氧化还原反应（解析版）.docx
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