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(共26张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠
（苏氏两兄弟）
在初中就已经知道了碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。他们的一些用途如下。
Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业；
可做洗涤剂等。
NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。
碳酸钠和碳酸氢钠仅一字只差，用途却大相径庭，物质的性质决定用途，究竟是怎样的性质差异使得两者的用途有如此不同呢？
学习目标与核心素养
学习目标
1
从物质类别和生活实际出发，通过实验探究，总结归纳、比较出碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并构建二者之间的关系。
2
设计探究方案，鉴别和提纯碳酸钠和碳酸氢钠
3
通过碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，感受化学与生活的紧密联系与化学的魅力。
1
2
3
增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。
通过对碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，培养学生的证据推理意识，
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，培养学生求真务实，勇于探索的科学态度。
核心素养
任务一
碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
碳酸钠 碳酸氢钠
①.取少量碳酸钠、碳酸氢钠于试管中并观察外观进行描述
②.向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；
③.继续向②的试管中分别加入 5 mL水，用力振荡，有何现象
④.分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
①.观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观形态
②.向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象
碳酸钠结块，碳酸铵氢钠部分溶解
③.继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象
苏打水中的NaHCO3能否用Na2CO3替代？为什么
④.分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
碳酸钠 碳酸氢钠
①.观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述
②.向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；
③.继续向②的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象
④.分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论 白色粉末
白色细小晶体
结块
能溶解一部分
振荡一段时间可溶解
固体并未完全溶解
溶液变红(较深)
溶液变微红色
Na2CO3溶于水放热Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强。
任务二
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
现象：放碳酸钠的面团与空白面团大小一样，放碳酸氢钠的面团明显变大。
结论：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解。
任务二
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
现象？
结论：碳酸钠受热不分解，热稳定性好；碳酸氢钠受热易分解，热稳定性差。
2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑
问题：
1.为何不用碳酸钠？
2. 如何比较碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度？
任务三
定性探究碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
操作 现象
向Na2CO3 溶液中逐滴滴入同浓度的稀盐酸并震荡，有何现象？试用离子方程式解释原因
向NaHCO3 溶液中逐滴滴入同浓度的稀盐酸并震荡，有何现象？试用离子方程式解释原因
思考：
钟乳石的形成过程：碳酸氢钙能分解成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙也可以结合水、二氧化碳生成碳酸氢钙，那么碳酸钠能否结合水和二氧化碳生产碳酸氢钠呢？
任务四
探究Na2CO3与NaHCO3的转化
向装有 1/3 雪碧的饮料瓶中加入碳酸钠，震荡，观察实验现象。
Na2CO3与NaHCO3的相互转化
Na2CO3转化为NaHCO3：
Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3
Na2CO3
正盐
CO2 + H2O
NaHCO3 酸式盐
①固(加热)；
②液(NaOH)。
NaHCO3转化为Na2CO3
①固( 加热 )：
2NaHCO3 ══ Na2CO3+H2O+CO2↑
②液(NaOH)：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
探讨碳酸钠与碳酸氢钠的提纯
混合物 除杂方法及试剂
Na2CO3 固体（NaHCO3）
NaHCO3 溶液（Na2CO3）
Na2CO3 溶液（NaHCO3）
加热
通入足量CO2
滴加适量NaOH溶液
学以致用
患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？碳酸钠是否能达到同样的效果？胃溃疡患者不能服用？
学以致用
讨论
已知实验室中有两瓶掉了标签的碳酸钠与碳酸氢钠请设计实验并验证。
归纳总结
CO2+H20
适量盐酸
加热
适量NaOH
侯氏制碱法
科学史话
作业：
1. 借助网络资源，查阅侯德榜当时发明侯氏制碱法的背景故事，和了解纯碱的生产历程，下节课做交流分享。
2.周末作业：利用厨房用品，做个“趣味实验”。教学设计
教科书版本及章节 人教版必修一 第二章 海水中的重要资源——钠和氯 第一节 钠及其化合物
课题 第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠（苏打比大小）
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
教学内容分析
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用”是人教版高中《化学第一册（必修）》第二章“海水中的重要元素-钠元素和氯元素”第一节“钠及其化合物”第2课时的教学内容 ，《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求是能通过实验探究碳酸钠的性质，通过实验对比探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活的应用。 这部分知识在这一章中作为几种重要的金属化合物来学习的，学生已经学习了物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识，碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段对NaCl、Na2CO3 和NaHCO3 等钠化合物已有初步的认知，Na2CO3 和NaHCO3的日常应用非常广泛，在解决生活生产问题的活动中学习相关的化学知识和生活知识，更加深刻的理解性质决定用途和用途反映性质的化学思想。 以Na2CO3 和NaHCO3为学习载体，感受和体验生活常识，培养学生的实验探究能力，提高学生的动手实践能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。从而使学生在学习金属化合物的性质、用途知识的同时学会学习知识的方法和实验研究的能力。这部分内容在教学中也起到了承前启后的作用，为后面的其他金属及化合物的学习埋下伏笔。
学习者分析
碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认知，学生已经掌握了一些基本的化学实验操作，具有了实验探究的基本条件；学生已经掌握了无机物的基本分类方法，初步了解同类无机物具有相似的化学性质；学生已经有了离子反应和氧化还原反应的原理知识，具备分析溶液中微粒以及会预测微粒之间所能发生反应的基础；但并没有进行深入的性质实验探究和分析，本节课重点在于Na2CO3及NaHCO3 性质比较，通过定性、定量实验及生活生产的分析，培养学生观察、类比、对比、归纳等能力。同时，碳酸钠和碳酸氢钠的教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。 高中学生的认知发展水平已经有一定的高度，他们不喜欢但穿的记忆知识，对分析规律性知识、本质的知识有较大的兴趣；他们不喜欢知识的罗列，而更喜欢找出知识的区别与联系，找出学习知识的方法。
学习目标确定
从物质类别和生活实际出发，通过实验探究，总结归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并构建二者之间的关系。 设计探究方案，鉴别和提纯碳酸钠和碳酸氢钠 通过碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，感受化学与生活的紧密联系与化学的魅力。
学习重点难点
碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和提纯 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化
学习评价设计
教学目标评价目标宏观辨识与微观探析
通过探究碳酸钠与碳酸氢钠的外观特征及性质差异实验，加深对碳酸钠与碳酸氢钠的性质理解宏观辨识与微观探析 通过对实验结果的分析、讨论、评价，诊断并发展学生了解碳酸钠与碳酸氢钠性质的认知水平证据推理与模型认知 通过对碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，根据实验现象与原理并能够做出解释，培养学生的证据推理意识，建立认知模型。证据推理与模型认知 通过观察宏观现象与数据，诊断并发展学生分析与证据推理意识、数据处理、归纳总结的能力。科学探究与创新意识 通过自主探究与交流互动，初步掌握碳酸钠与碳酸氢钠鉴别与转化的方法，探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，培养学生求真务实，勇于探索的科学态度。
科学探究与创新意识 通过对实验方案的层层加码与改进，诊断并发展学生实验探究能力与创新意识。
科学态度与社会责任 通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，深刻认识碳酸钠与碳酸氢钠对满足人民生活需要的重大贡献，参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，凸显化学源于生活、化学服务生活的理念，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。科学精神与社会责任 通过了解碳酸钠与碳酸氢钠工农业生产、生活和科学探究中的应用，诊断并发展学生的社会责任感。
学习活动设计
教师活动学生活动环节一：新课引入教师活动1 利用课下采访的方式了解学生对侯德榜及其制碱法的了解情况和碳酸钠与碳酸氢钠的了解情况，碳酸钠和碳酸氢钠仅一字只差，用途却大相径庭，物质的性质决定用途，究竟是怎样的性质差异使得两者的用途有如此不同呢？学生活动1 观看视频并思考问题活动意图说明： 使学生明确本节课的教学内容与学习重点。并且对学生进行爱国主义和科学精神的教育。环节二：碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究教师活动2 在两支试管中分别加入少量碳酸钠Na2CO3和NaHCO3 ，完成下下列实验，并将实验现象和相应带的结论填入下表。 根据学生的实验结果进行总结并介绍碳酸钠与碳酸氢钠的性质。学生活动2 观察碳酸钠与碳酸氢钠的外观特征并进行描述 比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性 比较碳酸钠与碳酸氢钠的碱性 得出实验结论活动意图说明： 通过学生自己动手实验并自学教材相关内容，总结、归纳并整理表格，使学生的自学能力得到锻炼；和通过实验对比，使学生认识碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与碱性的强弱。环节三：碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究教师活动3 提出问题： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定的创新实验。 如何来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性？指出实验原理、实验所需仪器、实验的操作步骤，并预测实验现象。 评价学生实验 改进实验装置并评价装置，让学生有实验探究与创新意识。 学生活动3 回答老师问题，设计实验方案 进行实验探究 得出实验结论 改进实验装置并评价装置。 写出碳酸氢钠受热分解的方程式 活动意图说明： 通过对比实验，使学生认识碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，发展学生实验探究能力与创新意识。环节四：碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 教师活动4 为何不用碳酸钠？ 如何比较碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度？ 定性探究碳酸钠与酸的反应 探究碳酸钠与酸的反应的改进装置 学生活动4 回答老师问题，设计实验方案 进行实验探究 得出实验结论 分别写出各个反应的离子方程式。 学生活动3活动意图说明： 通过对比实验，使学生认识等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体又多又快。 环节五：Na2CO3与NaHCO3的相互转化教师活动5 钟乳石的形成过程：碳酸氢钙能分解成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙也可以结合水、二氧化碳生成碳酸氢钙，那么碳酸钠能否结合水和二氧化碳生产碳酸氢钠呢？ 向装有 1/3 雪碧的饮料瓶中加入碳酸钠，震荡，观察实验现象。 学生活动5 根据实验现象写出方程式： Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 2NaHCO3 ══ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 教师活动3 学生活动3活动意图说明 明确碳酸钠正盐与碳酸氢钠酸式盐的相互转化。环节六：从物质类别视角分析，碳酸钠与碳酸氢钠都属于盐类，预测还可能具有哪些性质。并做回顾总结与提升。教师活动6 引导分析盐具有的一般化学性质。 预测能和哪些物质发生反应。 学以致用：探讨碳酸钠、碳酸氢钠提纯 讨论：已知实验室中有两瓶掉了标签的碳酸钠与碳酸氢钠请设计实验并验证。 谈一谈本节课你有哪些收获？学生活动6 回顾盐具有的性质，讨论得出盐会和酸、碱和盐反应。 学生按要求和讲解写出方程式。 探讨碳酸钠与碳酸氢钠的提纯 讨论：已知实验室中有两瓶掉了标签的碳酸钠与碳酸氢钠请设计实验并验证。 对本节课的知识进行归纳总结。学生活动3活动意图说明 从宏观现象到微观反应，利于让学生把握离子反应的实质，进一步理解所学内容，形成知识的系统性，并利用发散思维，让学生对本节课内容的学习有个知识迁移的过程和养成归纳总结的习惯。
板书设计
物理性质 外观特征 2. 溶解性 化学性质 碱性 2. 热稳定性 3.与酸反应 4. 二者之间的相互转化 5. 鉴别方法 6. 提纯
特色学习资源分析、技术手段应用说明
利用了查阅文献的手段和实验创新的方法完成本节课的讲解。
课后说课反思
教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质内容较多，如何让呈现这节课的知识，使学生学习兴趣高、体验深、学得快、记得牢，同时又使学生的思维能力、动手能力得到更大的提高呢？通过情景设计、实验教学和创新实验设计，来充分调动学生的学习积极性，从而自己也能总结出碳酸钠和碳酸氢钠的性质。同时在实验过程中，培养了学生的小组合作意识，自我总结和表达能力，充分调动学生主动参与实验探讨的积极性来达到预设的学习目标。 侯德榜及侯氏制碱法使这堂课最好的提升科学精神与社会责任感的教育素材，要使这一好的教育素材起到较好的教育效果，光靠课堂还不行，还必须布置学生课外取了解侯德榜的事迹、侯氏制碱法，并进行交流，为开放性课堂打好基础。

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