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(共15张PPT)
来自煤和石油的两种化工原料——乙烯
生活小常识
知识目标
科学素养目标
情感目标
探究乙烯的分子组成和结构，掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
1.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学探究的方法。
2.强化学生对“结构决定性质”关系的认识，培养学生的逻辑思维能力。
1.乙烯的结构特点和化学性质。
2.加成反应原理的理解。
阅读67页“石蜡油分解实验”，注意：
①石蜡油的成分。
②高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的颜色。③实验中收集气体用的方法。
实验现象：①酸性高锰酸钾溶液褪色。
②溴的四氯化碳溶液褪色。
③气体产物可以燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。
1.由实验现象推测实验中生成的物质与甲烷
的性质比较有什么异同？
2.以上实验可以得出什么结论？
石蜡油分解得到产物中含有与烷烃性质不同的烃--烯烃。
思考与交流
烯烃：分子中含有碳碳双键（C=C）的烃叫烯烃。
思考与交流：根据烯烃的结构特点，结合共价键理论想一想烯烃中碳原子所结合的氢原子数与同碳原子饱和烃中的氢原子数有什么不同？
碳原子所结合的氢原子数比同碳原子饱和烃中的氢原子数少
不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子饱和烃里氢原子数的一类碳氢化合物。
属于不饱和烃。
一．乙烯
1. 乙烯的分子组成和结构
乙烯的分子式：
C2H4
电子式：
H∶C∶∶C∶H
H H
‥ ‥
结构式：
结构简式：
CH2=CH2
空间构型：
平面型结构（即6个原子在同一平面内，
键与键之间的夹角是120°)
2.乙烯的物理性质
①无色、稍有气味的气体。②与空气密度相近，比空气略轻。③难溶于水。
3.乙烯的化学性质
（1）乙烯的氧化反应
化学方程式：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
①燃烧
现象：
点燃
②被酸性高锰酸钾氧化
火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量热。
现象：高锰酸钾溶液褪色
1.乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？
2.乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应有何应用？
含碳量高，燃烧不充分
鉴别甲烷和乙烯
思考与交流
（2）乙烯的加成反应
化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br
现象：溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色
1、2-二溴乙烷
加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
我是乙烯分子
（鉴别甲烷和乙烯）
②乙烯使高锰酸钾溶液褪色和使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色的实质。
使高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应（利用了高锰酸
钾的强氧化性，乙烯被还原了）
使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色是加成反应（乙
烯的不饱和性）
①取代反应与加成反应的区别
取代反应：取而代之，有上有下（烷烃的特征反应）
加成反应：哪里断哪里加，只上不下（烯烃的特征反应）
注意
聚乙烯
（3）乙烯的加聚反应
n
4.乙烯的用途
①基本化工原料。
②植物生长调节剂，作水果催熟剂。
【课堂小结】
本节课我们的主要学习内容是乙烯的组成和结构以及乙烯的性质，乙烯的组成和结构重点掌握乙烯的结构特点（C=C），乙烯的性质要理解加成反应的原理，区别乙烯使高锰酸钾溶液褪色和使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色的实质。
谢谢观看来自煤和石油的两种化工原料——乙烯
【教学目标】
1.探究乙烯的分子组成和结构，掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学探究的方法。
3.强化学生对“结构决定性质”关系的认识，培养学生的逻辑思维能力。
【教学重点、难点】1.乙烯的结构特点和化学性质。
2.加成反应原理的理解。
【教学方法】实验探究---讨论---归纳总结。
【教学过程】
【引入新课】（生活小常识））把一些青香蕉或几个青橘子和几个熟苹果放在一个袋子里，系紧袋子，几天后香蕉变黄了，青橘子也熟了变红了，这都是谁的功劳呢？（这就是我们今天的主角催熟剂--乙烯的功劳)（出示学习目标、重难点）
设问：乙烯是一种怎样的物质呢？
学生活动1：阅读课本相关内容，了解乙烯的用途。
教师讲述:通过了解乙烯的用途我们可以体会到乙烯作为基本化工原料的重要价值。一个国家的石油化工发展水平常用乙烯的产量为标志来衡量。（那么乙烯是从哪来的呢？）从煤和石油中不仅可以得到多种常用的燃料，而且还可以从中获取大量的基本化工原料，乙烯就是从石油中获得的。
学生活动2：阅读67页“石蜡油分解实验”，思考与交流：
①石蜡油的成分。②高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的颜色。③实验中收集气体用的方法。
教师活动：播放“石蜡油分解实验”的视频。
学生活动3：观看视频短片并记录实验现象。（①酸性高锰酸钾溶液褪色。②溴的四氯化碳溶液褪色。③气体产物可以燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。）
【思考与交流】1.由实验现象推测实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异
同？（不同点：石蜡油分解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶
液褪色，而甲烷不能。相同点：均能燃烧但现象不同）
2.以上实验可以得出什么结论？
归纳得出：石蜡油分解得到产物中含有与烷烃性质不同的烃---烯烃。
【教授新课】
【板书】烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫烯烃，属于不饱和烃。
思考与交流：根据烯烃的结构特点，结合共价键理论想一想烯烃中碳原子所结合的氢原子数与同碳原子饱和烃中的碳原子数有什么不同？（碳原子所结合的氢原子数比同碳原子饱和烃中的氢原子数少）
教师讲述:每个碳原子不仅能与其它原子形成4个共价键，而且碳原子之间还能形成碳碳单键、双键或叁键，当碳原子之间形成碳碳双键或叁键时，碳原子所结合的氢原子数就会比同碳原子饱和烃里的氢原子数少了，这类烃被称为不饱和烃。
【板书】不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子饱和烃里氢原子数的一类碳氢化合物。
一．乙烯
乙烯的分子组成和结构
学生活动4：结合上述分析，参照课本67页图3-8所示乙烯分子的模型，写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式、空间构型（思考）。
【板书】乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式、空间构型。
乙烯的物理性质
①无色、稍有气味的气体。②与空气密度相近，比空气略轻。③难溶于水。
乙烯的化学性质
教师讲述:乙烯分子中存在碳碳双键，其中一根键很不稳定，容易断裂，所以乙烯表现出了较活泼的性质。
乙烯的氧化反应
化学方程式：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
①燃烧
现象：火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量热。
②被酸性高锰酸钾氧化（现象：高锰酸钾溶液褪色）
思考与交流：1.乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？（含碳量高，燃烧不充分导致）
2.乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应有何应用？（鉴别甲烷和乙烯）
设问：乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，又是怎样的原理呢？
乙烯的加成反应
教师讲述:乙烯能使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色，是因为乙烯与溴发生了化学反应，反应中，乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在了两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的1、2-二溴乙烷液体（同时动画演示反应过程，给出反应方程式）。这样的反应叫做加成反应。
加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
学生活动5：写出乙烯与H2、HCI、CI2、H2O等物质发生加成反应的化学方程式。
教师讲述: 取代反应：取而代之，有上有下（烷烃的特征反应）
①取代反应与加成反应的区别
加成反应：哪里断哪里加，只上不下（烯烃的特征反应）
②乙烯使高锰酸钾溶液褪色和使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色的实质。
使高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应（利用了高锰酸钾的强氧化性，乙烯被还原了）
使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色是加成反应（乙烯的不饱和性）
乙烯的加聚反应
n CH2=CH2 CH2-CH2 n (聚乙烯）
4.乙烯的用途
①基本化工原料。②植物生长调节剂，作水果催熟剂。
【课堂小结】本节课我们的主要学习内容是乙烯的组成和结构以及乙烯的性质，乙烯的组成和结构重点掌握乙烯的结构特点，乙烯的性质要理解加成反应的原理，区别乙烯使高锰酸钾溶液褪色和使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色的实质。
【课后作业】课后习题1、3、8
【板书设计】
第二节 来自煤和石油的两种化工原料
烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫烯烃，属于不饱和烃。
不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于比同碳原子饱和烃里氢原子数的一类碳氢化合物。
一．乙烯
1.乙烯的分子组成和结构
分子式：C2H4 电子式： 结构式： 结构简式：CH2=CH2
空间构型：平面型结构（即6个原子在同一平面内，键与键之间的夹角是120°)
2.乙烯的物理性质
①无色、稍有气味的气体。②与空气密度相近，比空气略轻。③难溶于水。
3.乙烯的化学性质
（1）乙烯的氧化反应
化学方程式：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
①燃烧：
现象：火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量热。
②被酸性高锰酸钾氧化（现象：高锰酸钾溶液褪色）
乙烯的加成反应
CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（1、2-二溴乙烷）
乙烯与溴水的反应
现象：溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色
加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
取代反应：取而代之，有上有下（烷烃的特征反应）
①取代反应与加成反应的区别
加成反应：哪里断哪里加，只上不下（烯烃的特征反应）
②乙烯使高锰酸钾溶液褪色和使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色的实质。
使高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应（利用了高锰酸钾的强氧化性，乙烯被还原了）
使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色是加成反应（乙烯的不饱和性）
（3）乙烯的加聚反应
n CH2=CH2 CH2-CH2 n (聚乙烯）
4.乙烯的用途
①基本化工原料。②植物生长调节剂，作水果催熟剂。

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