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第一章　第一节　第二课时
一、选择题
1．热化学方程式中的物质要注明状态，原因是( D )
A．能描述出反应发生的现象
B．说明反应条件
C．为了区别一般的化学方程式
D．物质呈现的状态与反应热有关
解析：在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有关，如：液体水和气态水具有不同能量，所以书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，故选D。
2．下列关于反应热的描述正确的是( A )
A．CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566 kJ·mol－1
B．已知Ba2＋与SO结合生成BaSO4时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应放出的热量为114.6 kJ
C．反应热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：含1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应生成BaSO4和H2O，Ba2＋与SO结合生成BaSO4时会放出热量，则反应放出的热量大于114.6 kJ，B项错误；反应热ΔH有正负之分，C项错误；燃烧热是25 ℃、101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，D项错误。
3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( B )
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
解析：在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水为液态。
4．依据如图判断，下列说法正确的是( C )
A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
解析：氢气的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时释放的能量，故氢气的燃烧热ΔH＝＝－285.8 kJ·mol－1，A错误；氢气燃烧是放热反应，故2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；由图中可知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，C正确；H2O(g)生成H2O(l)时，该过程是物理变化，并没有化学键的断键和形成，D错误。
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( C )
选项 热化学方程式 结论
A 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1 反应物的总能量比生成物低
B OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－a kJ· mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－b kJ· mol－1 a>b
D C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ· mol－1 金刚石比石墨稳定
6.如表所示是1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：
H2(g) I2(g) HI(g)
436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ
据此判断，下列热化学方程式书写正确的是( B )
A．H2(g)＋I2(g)??HI(g)
ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1
B．H2(g)＋I2(g)??2HI(g)
ΔH＝－11.0 kJ·mol－1
C．HI(g)??H2(g)＋I2(g)
ΔH＝＋11.0 kJ·mol－1
D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
ΔH＝－22.0 kJ·mol－1
解析：热化学方程式H2(g)＋I2(g)??HI(g)　ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1没有配平，忽视了生成物为2 mol HI(g)，故A错误；根据反应热等于断键键能总和－成键键能总和可知：ΔH＝436.0 kJ· mol－1＋151.0 kJ· mol－1 －299.0 kJ· mol－1×2＝－11.0 kJ· mol－1，故B正确；D错误；化学计量数变为原来的，ΔH的数值也应减半，故C错误。
7．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25 ℃、101 kPa时，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5 kJ热量。下列说法正确的是( A )
A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1
B．N2H4的燃烧热534 kJ·mol－1
C．相同条件下，1 mol N2H4(g)所含能量高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和
D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键
解析：由已知25 ℃、101 kPa时，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5 kJ热量，则1 mol肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1，故A正确；燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气不是稳定的氧化物，故B错误；由N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1，可知该反应是放热反应，所以1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C错误；化学反应实质为旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，新化学键形成时需要释放能量且两个过程能量不相等，故D错误。
8．(2023·大连高二期末)下列关于热化学反应的描述正确的是( C )
A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH<－890.3 kJ·mol－1
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量
解析：反应中还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误；燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH>－890.3 kJ·mol－1，故B错误；若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，可知2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1，故C正确；合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误。
9．已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列说法正确的是( B )
A．反应①的反应热为221 kJ·mol－1
B．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
10．下列关于热化学反应的描述正确的是( D )
A．1 mol碳和3 mol碳的燃烧热不相等
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧热是242 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
解析：A项，燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，则燃烧热相等；B项，甲醇未完全生成指定产物，H元素应生成H2O(l)；C项，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，水为气态，则H2的燃烧热不是242 kJ·mol－1；D项，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为，则ΔH＝－1 400 kJ·mol－1。
11．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很大，常用于切割金属。已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1 256 kJ·mol－1，下列说法不正确的是( A )
A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1 256 kJ·mol－1
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH<－2 512 kJ·mol－1
D．若形成4NA对碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ
12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( C )
A．2?1 B．1?2
C．1?1 D．2?3
解析：根据热化学方程式可知，H2的燃烧热为 kJ·mol－1＝285.8 kJ·mol－1，生成的n(H2O)＝＝0.2 mol，参加反应的H2为0.2 mol，故H2燃烧放出的热量为0.2 mol×285.8 kJ·mol－1＝57.16 kJ，CO燃烧放出的热量为113.74 kJ－57.16 kJ＝56.58 kJ，故n(CO)＝＝＝0.2 mol，则n(H2)?n(CO)＝1?1。
二、非选择题
13．火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0 kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼，过氧化氢_H—O—O—H__。
(2)写出反应的热化学方程式： N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－500 kJ· mol－1　。
(3)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ· mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_338__ kJ。
(4)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_B__。
A．在高温下不融化
B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化
D．该涂料不可能发生分解
(5)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知1 mol肼参与反应放热576.85 kJ，写出肼和NO2反应的热化学方程式 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 135.7 kJ· mol－1　。
解析：(1)肼是氮氢单键，氮氮单键，其结构式为，过氧化氢是氢氧单键，氧氧单键，其结构式为H—O—O—H。
(2)0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0 kJ的热量，其反应的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－500 kJ· mol－1。
(3)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，其热反应方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－676 kJ· mol－1；则16 g液态肼即物质的量为0.5 mol，因此16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是676 kJ·mol－1×0.5 mol＝338 kJ。
(4)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解气化，因为物质气化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，故选B。
(5)反应的热化学方程式2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1。
14．请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1_＝__ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_>__1 mol氢分子所具有的能量。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_<__ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。
(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_>__57.3 kJ。
(5)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋a kJ·mol－1　。
解析：(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故ΔH1＝ΔH2。
(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。
(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2。
(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。
(5)根据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。
15．碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_M__。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.64 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a_<__238.64(填“>”“<”或“＝”)
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ·mol－1　。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1。反应过程中每转移1 mol e－放出的热量为_98__ kJ。
(5)已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇
ΔH －283.0· kJ －891.0 ·kJ －5 461.0· kJ －1 366.8· kJ
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_甲烷__。
解析：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定。
(2)燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热。
(3)有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，2 mol氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ·mol－1。
(4)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，转移12 mol电子放热1 176 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放热98 kJ。
(5)最能体现“低碳经济”理念的即为生成1 mol二氧化碳放出热量最多的燃料，根据CO、CH4、C8H18、乙醇这4种燃料燃烧热，则生成1 mol二氧化碳放出热量分别为283 kJ、891.0 kJ、＝682.6 kJ、＝683.4 kJ，所以生成1 mol二氧化碳放出热量最多的为甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷。
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第一章　化学反应的热效应
第一节　反应热
第2课时　热化学方程式　燃烧热
1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。
2．通过热化学方程式意义的学习，理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
3．认识燃烧热。结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。
1．通过学习“热化学方程式”，培养宏观辨识和微观探析的能力。
2．通过“用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化”，培养变化观念与平衡思想。
1．概念
表明反应所_______或_______的热量的化学方程式。
2．意义
表明了化学反应中的_______变化和_______变化。
例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ· mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，____________与____________ 完全反应生成________________时_____________的热量。
一、热化学方程式
释放
吸收
物质
能量
2 mol气态H2
1 mol气态O2
2 mol 液态H2O
放出571.6 kJ
3．书写
(1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同，ΔH也_______。常用的ΔH的数据，一般都是___________________时的数据，可以不特别注明。
(2)需注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均_______。例如，冰融化为水时，需要_______热量，水蒸发为水蒸气时，也需要_______热量。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是___________，可以是_______或_______。ΔH必须与化学方程式一一对应。
不同
25 ℃和101 kPa
不同
吸收
吸收
物质的量
整数
分数
[特别提醒]ΔH的单位中“mol－1”的含义
对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
正｜误｜判｜断
(1)25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1。(　　)
②2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1。(　　)
③CH4＋2O2===CO2＋2H2O　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。(　　)
×
×
√
④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。(　　)
(2)一个化学反应的热化学方程式只有一个。(　　)
(3)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ· mol－1。(　　)
√
√
×
√
深｜度｜思｜考
提示：放出的热量小于14.9 kJ，因为H2与I2反应是可逆反应，所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。
2．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1，a与b相等吗？书写热化学方程式时，为什么必须标明反应物和生成物的聚集状态？
提示：不相等；因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应物和生成物的总能量不同，反应热的数值不同。
(1)可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。
(2)热化学方程式中的物质必须注明聚集状态，不用标“↑”“↓”，也不用标明反应条件(如加热、高温、催化剂等)，而写发生反应时的温度和压强。
(3)ΔH的单位为kJ·mol－1，注意“＋”“－”且与化学方程式一一对应。
应｜用｜体｜验
1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4＋2O2===CO2＋2H2O
ΔH＝－890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·mol－1
ΔH＝－890 kJ·mol－1
C
2．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：_____________________________________________。
(2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_______________________________________________ __________。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3
kJ·mol－1
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：________________________________________________________。
(4)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ热量：____________________________________ _____________。
(5)已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：____________________________ __________________。
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝
57.3 kJ·mol－1
ΔH＝＋46 kJ·mol－1
1．燃烧热
(1)概念：在101 kPa时，________纯物质完全燃烧生成___________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：______________。
各元素的指定产物：C→_________ H→ ________ S→ ________ N→________
(2)意义：CO的燃烧热为283 kJ· mol－1或ΔH＝－283 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，_______CO完全燃烧生成_________________时_______283 kJ的热量。
二、燃烧热
1 mol
指定产物
kJ·mol－1
CO2(g)
H2O(l)
H2O(l)
N2(g)
1 mol
1 mol CO2(g)
放出
2．燃烧热的热化学方程式
书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
正｜误｜判｜断
(1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。(　　)
(2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热。(　　)
(3)表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个。(　　)
(4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。(　　)
(5)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0。(　　)
×
×
×
×
√
深｜度｜思｜考
－571.6 kJ·mol－1
285.8 kJ·mol－1
285.8 kJ·mol－1
285.8 kJ·mol－1
有关
无关
2．如何理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”的含义？指出S、C、H三种元素的稳定氧化物分别是什么？
提示：完全燃烧生成稳定的氧化物是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的化合物。所谓稳定，包含两层意思：①不能再燃烧；②状态稳定；如S→SO2(g)而不是SO3(g)，C→CO2(g)而不是CO(g)，H→H2O(l)而不是H2O(g)。
3．书写可燃物燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数有什么要求？
提示：可燃物的化学计量数必须为1，因为燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
应｜用｜体｜验
1.下列说法正确的是(　　)
A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热
B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1
D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
解析：A项，没有指明乙烯的物质的量为1 mol，且没说明水的聚集状态；B项，没有指明1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)；D项，热化学方程式中生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。
C
2．(1)在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，则H2的燃烧热为_________________。
(2)已知：CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，H2和CH4的混合气体112 L(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3 694.75 kJ，则混合气体中H2和CH4的体积比为_________。
285.8 kJ·mol－1
1?3
(2)设混合气体中H2和CH4的物质的量分别为x和y，则有：
解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，则n(H2)?n(CH4)＝1?3。
随堂演练·知识落实
1．下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)
A．该反应的反应热ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应表明2分子C4H10气体完全燃烧时放出5 800 kJ的热量
D
解析：由热化学方程式表示的意义可知，A、B两项正确；在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，C项正确；热化学方程式中化学计量数不代表分子个数，仅代表物质的量，D项错误。
2．根据能量变化示意图，下列说法正确的是(　　)
B
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O放出热量
C．1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.3 kJ的热量
D．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
解析：由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，A错误；原子形成化学键要放热，所以2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O放出热量，B正确；1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收131.3 kJ的热量，物质的聚集状态不明确，C错误；由状态及焓变可知，热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(b－a)kJ·mol－1，D错误。
3．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)
ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
A
解析：符合燃烧热的概念，故A正确；生成产物中的水是气态，属于不稳定氧化物，故B错误；热化学方程式中是2 mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误。
4．写出下列反应的热化学方程式：
(1)NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1 mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2 kJ的热量______________________________________ ____________。
(2)1 mol H2(气态)与适量O2(气态)反应，生成H2O(液态)能放出285.8 kJ的热量____________________________________________________。
kJ·mol－1
(3)32 g Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5 kJ的热量___________________________________________________。
解析：(1)NH3(g)在高温高压催化剂下分解生成1 mol N2(g)与H2(g)，吸收92.2 kJ的热量，NH3分解生成1 mol N2(g)，则NH3的物质的量为2 mol，生成的H2(g)为3 mol，该反应为可逆吸热反应，焓变为正数，其热
(2)1 mol H2(g)与适量O2(g)起反应，生成H2O(l)需放出285.8 kJ的热量，1 mol H2(g)完全燃烧会消耗0.5 mol O2，该反应为放热非可逆反应，

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