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第二章　第三节
一、选择题
1．下列说法不正确的是( C )
A．铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程
B．冰融化的过程中，熵值增大
C．无热效应的自发过程是不存在的
D．同一物质固态时熵值最小
解析：铁生锈和氢气燃烧均为放出热量的自发过程，A项正确；冰融化时有序性减弱，混乱度增加，即熵值增大，B项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，C项错误；同一物质在固态时有序性最高，熵值最小，D项正确。
2．下列说法正确的是( B )
A．在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行的原因是ΔS>0
C．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
解析：ΔH－TΔS<0的反应可自发进行，则常温下放热反应、吸热反应均可能自发进行，故A错误；ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行的原因是ΔS>0，可满足ΔH－TΔS<0，故B正确；焓变和熵变单独作为反应自发性的判断依据，不够准确，故C错误；使用催化剂不能改变化学反应进行的方向，故D错误。
3．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是( B )
A．H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2KClO3===2KCl＋3O2↑
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
解析：A项的反应ΔH＜0，ΔS＜0，属焓判据解释，A项错误；B项中ΔH＜0，ΔS＞0，既能用焓又能用熵判据解释，B项正确；C中反应ΔH＞0，ΔS＞0，属熵判据解释，C项错误；D项中反应，ΔH＞0，ΔS＞0，属熵判据解释，D项错误。
4．下列对化学反应预测不正确的是( B )
选项 化学方程式 已知条件 预测
A W(s)＋G(g)===2Q(g) 任何温度都自发进行 ΔH<0
B 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下自发进行 ΔH>0
C 3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g) 常温下不能自发进行 ΔH>0
D 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) 常温下能够自发进行 ΔH<0
解析：W(s)＋G(g)===2Q(g)反应为气体的化学计量数增大的反应，ΔS>0，ΔH<0，反应能够自发进行，A正确；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为气体的化学计量数减小的反应，ΔS<0，当ΔH>0时，ΔH－TΔS>0，一定不能自发进行，B错误；3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)的ΔS>0，在常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C正确；常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔS<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。
5．(2022·1月浙江选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( D )
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
解析：强电解质NaOH溶于水放热，ΔH<0，强电解质NH4Cl溶于水吸热，ΔH>0，A项、B项错误；AB型强电解质固体溶于水转化为离子，混乱度增加，但离子在水中存在水合过程，使水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变取决于固体转化为离子的熵增和水合过程的熵减两个作用的相对大小，若前者占主导，则溶解过程熵增，反之熵减，故C项错误，D项正确。
6．下列说法中正确的是( C )
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
解析：反应的自发性同时受焓变和熵变的影响。放热反应不都是自发的，吸热反应也不都是非自发的；自发反应不一定熵增大，非自发反应也不一定熵减小或不变。反应能不能发生受外界条件的影响，非自发反应在一定条件下也可能发生。
7．假定X2与Y2都是理想气体(气体本身不占体积，不考虑气体间相互作用，不考虑碰撞能量损失)，在如图所示的过程中，下列说法正确的是( C )
＋―→
A．若X2、Y2均为O2，则ΔS>0，混合过程自发进行
B．若X2、Y2均为O2，则ΔS<0，混合过程不自发
C．若X2、Y2分别为N2与O2，则ΔS>0，混合过程自发进行
D．若X2、Y2分别为N2与O2，则ΔS<0，混合过程不自发
解析：若X2、Y2均为O2，混合前后气体浓度、分压、温度均相同，则ΔS＝0，混合过程自发进行，A、B错误；若X2、Y2分别为N2与O2，混合前后气体温度均相同，但浓度、分压均减小，则ΔS>0，混合过程自发进行，C正确；D错误。
8．下列对化学反应预测正确的是( D )
选项 化学方程式 已知条件 预测
A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应
B 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=== 4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0
C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0
D W(s)＋G(g)===2Q(g) ΔH<0 任何温度都自发进行
解析：M(s)===X(g)＋Y(s)，反应中气体化学计量数增大，为熵增大的反应，ΔS>0，ΔH>0，在高温条件下能自发进行，故A错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)=== 4Q(s)为气体化学计量数减小的反应，ΔS<0，当ΔH>0时，ΔH－TΔS>0，一定不能自发进行，故B错误；4X(g)＋5Y(g)=== 4W(g)＋6G(g)反应为气体化学计量数增大的反应，ΔS>0，所以当ΔH<0时，一定满足ΔH－TΔS<0，反应一定能够自发进行，当ΔH>0时，高温条件下，ΔH－TΔS<0，成立，可以自发进行，故C错误；W(s)＋G(g)===2Q(g)　ΔH<0，反应为气体化学计量数增大的反应，ΔS>0，则一定满足ΔH－TΔS<0，反应任何温度都自发进行，故D正确。
9．已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。两个氢化反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( C )
A．反应①的ΔS<0
B．反应②在600 ℃时的反应速率很快
C．温度大于1 000 ℃时，反应①能自发进行
D．反应②的ΔH>0
解析：由图像分析可知：反应①随温度的升高，ΔG逐渐减小；反应②随温度的升高ΔG逐渐增大，结合ΔG＝ΔH－TΔS分析解答。反应①随温度的升高，ΔG逐渐减小，则ΔS>0，故A错误；该题我们可以推测自发反应时的温度，但无法推测什么温度的反应快，故B错误；因ΔG<0时，反应能自发进行，反应①在温度大于1 000 ℃时ΔG<0，故此时反应①能自发进行，故C正确；根据数学知识可知，ΔH为该图像的截距，而反应截距小于0，故ΔH<0，故D错误。
10．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。下列关于该反应的说法正确的是( C )
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
11．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( D )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．高温下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0
解析：对于ΔH<0、ΔS>0的反应，任何温度下都有ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行，A项错误；催化剂只能改变反应速率，不改变反应的方向，B项错误；反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔS>0，由于在室温下不能自发进行，所以此时ΔG＝ΔH－TΔS>0，即该反应的ΔH>0，C项错误；反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔS>0，高温下该反应能自发进行，则ΔH>0，D项正确。
12．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是( B )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
二、非选择题
13．已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)―→C2H2(g)＋3H2(g)某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆中查到了如下热力学数据：
反应①的ΔH(298 K)＝＋74.848 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝＋80.674 J·mol－1·K－1。
反应②的ΔH(298 K)＝＋376.426 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝＋220.211 J·mol－1·K－1。
已知焓变和熵变随温度变化很小。请参考上述信息，回答下列问题：
(1)这两个反应在_高温__(填“高温”或“低温”)下自发进行。
(2)反应①在常温下_不能__(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)制取炭黑的允许温度范围为_927.8～1_709.4_K__。
(4)为了提高甲烷的炭化程度，下面四个温度中最合适的是_C__(填字母)
A．905.2 K B．927 K
C．1 273 K D．2 000 K
解析：(1)该反应是吸热的熵增反应，在高温下自发进行。
(2)ΔH－TΔS＝74.848 kJ·mol－1－80.674×10－3 kJ·mol－1·K－1×298 K＝50.807 kJ·mol－1>0，所以该反应在常温下不能自发进行。
(3)甲烷裂解为炭黑和氢气时，ΔH－TΔS＝74.848 kJ·mol－1－80.674×10－3 kJ·mol－1·K－1×T<0，解得T>927.8 K；裂解为乙炔时，ΔH－TΔS＝376.426 kJ·mol－1－220.211×10－3 kJ·mol－1·K－1×T<0，解得T>1 709.4 K，即温度高于1 709.4 K时自发裂解为乙炔和氢气，所以要制取炭黑，必须控制温度在927.8～1 709.4 K。
(4)要提高甲烷的炭化程度，应在927.8～1 709.4 K的范围内尽可能提高温度。
14．已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。
(1)已知2CO(g)??CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS_<__0(填“>”“<”或“＝”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS_>__0。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度为_小于1_240_K__。
解析：(1)C(s)＋CO2(g)??2CO(g)的反应为吸热反应，ΔH>0，则2CO(g)??CO2(g)＋C(s)为放热反应，ΔH<0，且该反应ΔS<0，则当T<980 K时，ΔH－TΔS<0；T>980 K时，ΔH－TΔS>0。
(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有ΔH－TΔS<0，即－94.0 kJ·mol－1－T×[－75.8 J·mol－1·K－1×10－3kJ·J－1]<0，则T<≈1.24×103 K。
15．(1)已知：298 K、101 kPa时，反应CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)　ΔH＝－402.0 kJ·mol－1，ΔH－TΔS＝－345.7 kJ·mol－1。若此反应中ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于_2_127_K__。
(2)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，ΔS＝＋118.8 J·mol－1·K－1。则水的沸点是_370.4_K__。
(3)已知在298 K时，由石墨生成金刚石的反应的ΔH＝＋1.895 kJ·mol－1，ΔH－TΔS＝2.866 kJ·mol－1，又已知石墨的熵S石＝5.694 J·mol－1·K－1，则金刚石的熵S金＝_2.436_J·mol－1·K－1__(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是_金刚石__。
解析：(1)因为298 K、101 kPa时，题给反应的ΔH＝－402.0 kJ·mol－1，ΔH－TΔS＝－345.7 kJ·mol－1，则有ΔS＝(－402.0 kJ·mol－1＋345.7 kJ·mol－1)÷298 K≈－0.189 kJ·mol－1·K－1。要使反应能自发进行，需使ΔH－TΔS<0，即－402.0 kJ·mol－1－T×(－0.189 kJ·mol－1·K－1)<0，得T<2 127 K，因此保持此反应自发进行的温度低于2 127K。
(2)在水沸腾时，ΔH－TΔS＝0，则T＝ΔH÷ΔS＝44.0×103 J·mol－1÷118.8 J·mol－1·K－1≈370.4 K。
(3)石墨转化为金刚石的反应为C(s，石墨)===C(s，金刚石)，ΔH－TΔS＝ΔH－T(S金－S石)＝2.866 kJ·mol－1，即1.895 kJ·mol－1－298 K×(S金－5.694×10－3kJ·mol－1·K－1)＝2.866 kJ·mol－1，解得S金＝2.436×10－3kJ·mol－1·K－1＝2.436 J·mol－1·K－1。熵用来度量混乱度的程度，混乱度越小，体系的熵值就越小，或者说体系的熵值越小，则越有序。通过上面的计算知S金21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共34张PPT)
第二章　化学反应速率与化学平衡
第三节　化学反应的方向
1．了解自发过程和化学反应的自发性。
2．通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。
3．初步了解焓变和熵变对化学反应进行方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应进行的方向。
1．通过实例计算，培养证据推理与模型认知的思维。
2．利用教材中图画和图注培养思维想象能力。
1．自发过程
(1)含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自动进行的过程。例如：高山流水、自由落体。
(2)特点
①体系趋向于从_______状态转变为_______状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从_______自发转变为_______的倾向(无序体系更加稳定)。
(3)非自发过程：在一定条件下，需持续借助外力才能进行的过程。
一、自发过程与自发反应
高能
低能
有序
无序
2．自发反应
(1)含义：在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应，称为自发反应。例如：钢铁生锈。
(2)非自发反应：不能自发进行，必须借助某种外力才能进行的反应。
3．应用
(1)可被用来做“有用功”，例如H2的燃烧可设计成燃料电池；
(2)非自发过程要想发生，必须对它做功，例如通电将水分解为H2和O2。
正｜误｜判｜断
(1)在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程。(　　)
(2)室温下冰变成水属于自发过程。(　　)
(3)能自发进行的反应，反应速率一定很大。(　　)
√
√
×
深｜度｜思｜考
(1)自发反应不需要任何条件就能发生吗？
提示：自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。
(2)非自发反应一定不能发生吗？
提示：非自发反应在一定条件下能发生。
2．知道了某个反应是自发反应后，能否知道某条件下是否发生？能否预测反应的快慢？
提示：判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢无关。
应｜用｜体｜验
1.下列过程是非自发的是(　　)
A．水由高处向低处流
B．氯气和溴化钾溶液的反应
C．铁在潮湿空气中生锈
D．室温下水结成冰
D
解析：水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；氯气的氧化性比溴强，氯气能够与KBr溶液发生置换反应，属于自发进行的过程，故B不选；铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故C不选；室温下冰会自发的融化，室温下水结成冰不是自发进行的过程，故D选。
2．下列关于自发反应的叙述正确的是(　　)
A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的
B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应
C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程
D．自发反应与外界条件无关
C
3．过程自发性的作用是(　　)
A．判断过程的方向
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率
D．判断过程的热效应
A
1．焓变与化学反应的方向
(1)放热反应过程中体系能量_______，因此具有_______进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
(2)焓变与化学反应进行方向的关系
①大多数放热反应是可以自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。
②有些吸热反应也可以自发进行，如：
(3)结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。
二、化学反应进行方向的判据
降低
自发
2．熵变与化学反应的方向
(1)熵、熵变的概念
(2)熵值大小
①体系的熵值：体系的___________越大，体系的熵值就_______。
②物质的熵值：同一种物质的熵值S(g)_____S(l)_____S(s)，且物质的量越大，熵值越大，同一条件下，不同物质的熵值不同。
③反应前后熵值变化：虽然不同物质熵值不同，但气体物质的熵值最大，一般情况下，可以根据反应前后气体物质的量的变化大体判断熵值增大或减小。
混乱程度
越大
>
>
(3)熵判据
体系有自发地向混乱度_______(即_______)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。
(4)熵变与化学反应进行方向的关系
①许多熵增的反应是自发的(多是气体分子数目增多的反应)，如：
Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)；
2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)。
②有些熵减的反应也可以自发进行，如：
2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)；
4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)。
(5)结论：熵变是影响反应自发进行的因素之一，但不是唯一因素。
增加
熵增
3．自由能与化学反应的方向
(1)自由能
ΔG＝_______________。ΔG不仅与焓变和熵变有关，还与_______有关。ΔG单位：kJ· mol－1。T：开尔文温度，单位K。
(2)反应方向与自由能的关系
化学反应总是向着___________的方向进行，直到体系_________。
①当ΔG<0时，反应_____自发进行；
②当ΔG＝0时，反应处于___________；
③当ΔG>0时，反应_______自发进行。
ΔH－TΔS
温度
自由能减小
达到平衡
能
平衡状态
不能
类型 ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应的自发性
1 <0 >0 ΔG<0 一定能自发
2 >0 <0 ΔG>0 一定不能自发
3 <0 <0 0ΔG的正负决
定于温度 低温能自发
4 >0 >0 高温能自发
正｜误｜判｜断
(1)放热反应一定能自发进行。(　　)
(2)O2转化变为O3时，熵减小。(　　)
(3)熵增的反应一定能自发进行。(　　)
(5)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。(　　)
×
√
×
×
√
深｜度｜思｜考
(1)根据焓判据分析298 K下该反应是否能自发进行？熵判据呢？
提示：根据焓判据可知该反应能自发进行，但是根据熵判据可知该反应不能自发进行。
(2)我们如何判断反应的方向？
提示：焓判据和熵判据均有局限性，判断化学反应的方向时，需要同时考虑焓判据和熵判据。所以，判断一个反应是否能自发进行，应用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS来分析。
2．汽车尾气的处理装置中都使用了催化剂。其他条件不变，使用催化剂能改变化学反应的方向吗？
提示：使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但是不能改变反应进行的方向。
应｜用｜体｜验
1.下列说法不正确的是(　　)
A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行
C．已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)　ΔH>0，高温下为自发过程，低温下为非自发过程
D．知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生
D
解析：根据反应方程式，该反应为熵增，根据ΔG＝ΔH－TΔS进行分析，该反应不能自发进行，ΔG>0，因此可以说明该反应为ΔH>0，故A说法正确；放热反应，推出ΔH<0，熵增，推出ΔS>0，根据复合判据，任何温度下，该反应都能自发进行，故B说法正确；该反应熵增，推出ΔS>0，该反应ΔH>0，根据复合判据，高温下能够自发进行，低温下非自发进行，故C说法正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的概率，故D说法错误。
2．当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，对此过程的ΔS(熵变)判断正确的是(　　)
A．ΔS>0 B．ΔS<0
C．ΔS＝0 D．无法判断
解析：同种物质的气态混乱度最大、固态混乱度最小，则H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)过程中ΔS>0。
A
常见的熵增过程和熵增反应
(1)常见的熵增过程：固体的溶解，气体的扩散，水的汽化等。
(2)常见的熵增反应：产生气体的反应，气体物质的量增大的反应。
随堂演练·知识落实
1．以下说法中正确的是(　　)
A．ΔH<0的反应均是自发反应
B．自发进行的反应一定能随时自动发生
C．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程
D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)高温下，不能自发
C
2．下列反应中ΔH>0，ΔS>0的是(　　)
A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
B．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
C．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)
D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)
A
解析：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)是吸热反应ΔH>0，气体体积增大ΔS>0，故A正确；NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)是放热反应ΔH<0，气体体积减小ΔS<0，故B错误；4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)是放热反应ΔH<0，气体体积减小ΔS<0，故C错误；2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)，ΔH＜0，气体体积增大的反应其ΔS>0，故D错误。
3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　)
A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]B．自发进行的反应一定能迅速进行
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B
4．判断下列各变化过程是熵增加还是熵减小。
(1)NH4NO3爆炸：
2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)。(　　)
(2)水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。(　　)
(3)臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)。(　　)
A．熵增大 B．熵减小
C．不变 D．熵变很小
A
D
B
解析：(1)NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应：(2＋4＋1)－0>0，因此该过程是熵增加的过程。
(2)水煤气转化反应，气态物质的物质的量在反应前后未发生变化：(1＋1)－(1＋1)＝0，该过程的熵变很小。
(3)生成臭氧后，气态物质的物质的量减小：2－3<0，因此该过程是熵减小的过程。

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