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第二章　第二节　第三课时
一、选择题
1．温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1?3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是( A )
A．a中大 B．b中大
C．a、b一样大 D．无法判断
解析：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。
2．对于可逆反应X(s)＋2Y(g)??2Z(g)，下列叙述不正确的是( C )
A．达到平衡时v正(Y)＝v逆(Z)
B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大
C．平衡后，若压缩体积增大压强，Z的体积分数增大
D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动
解析： A项，v正(Y)＝v逆(Z)，说明正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态；B项，再充入Y时，Y的浓度增大，有利于X的转化，X的转化率增大；C项，压缩体积增大压强，平衡不移动，Z的体积分数不变；D项，恒温恒压下，充入He，平衡不移动。
3．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)??2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( C )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
解析： 减小压强，容器体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)。
4．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( C )
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C．Q减小，K不变，O2的转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大
解析： 当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但O2的转化率减小，K不变。
5．已知反应：2NO2(红棕色)??N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是( D )
①b点的操作为拉伸注射器
②d点v正③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小，
④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)⑤若容器绝热，则平衡常数Ka>Kc
A．①③⑤ B．②③④
C．①③④ D．②④⑤
解析：b点时，透光率突然下降，说明c(NO2)突然增大，则操作是压缩注射器，①错误；d点，透光率下降，则c(NO2)增大，平衡逆向移动，v(正)Kc，⑤正确。故选D。
6．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，下列说法正确的是( C )
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
解析： CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，加入NaOH能中和氢离子，平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液呈黄色，A错误；该反应无元素化合价升降，不是氧化还原反应，B错误；加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；向体系中加入少量水，平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡正向移动，D错误。
7．在温度一定时，密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)??pC(g)并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( C )
A．平衡向正反应方向移动
B．B气体的体积分数减小
C．气体A的转化率降低
D．m＋n>p
解析： 平衡时，将体积压缩到原来的的瞬间，假设平衡不移动，C的浓度应为原来的2倍，但再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍，说明体积压缩后平衡逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动，所以m＋n8.可逆反应mA(s)＋nB(g)??pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( B )
A．m＋nB．nC．X点时v(正)D．X点比Y点的正反应速率大
解析：增大压强，平衡逆向移动，说明nv(逆)；X点压强小于Y的压强，所以X点比Y点的正反应速率小。
9．(2021·浙江6月，20)一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O5??4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x
c(N2O5)/(mol·L－1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是( D )
A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1
B．反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)
C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)
D．推测上表中的x为3 930
解析：根据表中数据及方程式2N2O5??4NO2＋O2知600～1 200 s时，v(N2O5)＝＝＝5.0×10－4 mol·L－1·s－1，由关系式＝可得，v(NO2)＝2×5.0×10－4 mol·L－1·s－1＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1，A错误；反应2 220 s时，消耗n(N2O5)＝(1.40－0.35) mol·L－1×0.1 L＝0.105 mol，根据关系式可知＝n(O2)，则V(O2)＝0.105 mol××22.4 L·mol－1＝1.176 L，B错误；达到平衡时，＝，C错误；由表中数据知，600～1 710 s，c(N2O5)减小一半，用时1 110 s，与1 710～2 820 s一致可以推断出2 820～x s，c(N2O5)减小一半也用时1 110 s，故x＝1 110＋2 820＝3 930，D正确。
10．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(aA．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B．A、B两点的压强之比为25?28
C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率
D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动
解析：容器体积越大，反应速率越小，容积为a L的容器反应速率大于容积为b L的容器，t min后，A点的转化率小于B，说明A点达到平衡状态，A点延长反应时间，NOCl的转化率不变，故A错误；A、B两点的气体物质的量比为25?28，容器的体积不同，所以压强之比不是25?28，故B错误；A为平衡点，A点的平均反应速率为0，C没有达到平衡，C点的平均反应速率大于0，故C错误；D项，A点为平衡点，根据A点数据，K＝＝，再投入1 mol NOCl、1 mol NO，Q＝＝，Q＝K，平衡不移动，故D正确。
11．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)??CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( B )
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
解析：保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。
12．对于反应N2O4(g)??2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是( D )
A．A、C两点的正反应速率的关系：A>C
B．A、B、C、D、E各状态，v正C．维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则xD．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
解析：增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应向逆反应方向进行，此时v正y，C项错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。
二、非选择题
13．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0。
(1)在300 ℃、5 MPa条件下，将0.20 mol CO与0.58 mol H2的混合气体充入2 L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①列式计算300 ℃时该反应的平衡常数K＝ ＝＝4　。
②300 ℃时，将0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将_B__(填字母，下同)。
A．向正反应方向进行
B．向逆反应方向进行
C．处于平衡状态
D．无法判断
③下列措施可提高甲醇产率的是_ABD__。
A．压缩容器体积
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2
(2)若其他条件不变，使反应在500 ℃下进行，在上图中画出甲醇的物质的量浓度随时间变化的示意图。
答案：如图所示
解析：(1)③压缩容器体积，压强增大，平衡右移；将CH3OH(g)从体系中分离是降低了生成物的浓度，平衡右移；恒容下充入惰性气体，平衡不移动；再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2相当于增大压强，平衡右移。
(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时甲醇的物质的量浓度减小，但温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。
14．Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_黄__色，因为 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色　。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_橙__色，因为_c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变成橙色__。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_正向移动__(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_逐渐变浅，直至无色__。
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)??dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是_逆向移动__，理由是_D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数__。
(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是_正向移动__，理由是_D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数__。
解析：Ⅰ.加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。
Ⅱ.(1)压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1，现在小于该值，说明平衡逆向移动了。同理(2)压强增加2倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.4 mol·L－1，现在大于该值，说明平衡正向移动了。
15．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：
(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)??I(aq)，下列说法不正确的是_a__(填字母，下同)。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：
N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH<0。
①下列分析正确的是_bc__(填字母，下同)。
a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是_abe__。
a．缩小容器体积
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体
d．改变反应的催化剂
e．液化NH3并分离
解析：(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)??I(aq)向左移动，a项不正确；S单质不与KI溶液反应，所以向含有碘单质的硫粉中加入过量KI溶液，过滤、干燥即可得到硫单质，b项正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓平衡向左移动，d项正确。
(2)①ΔH与反应物N2的量无关，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3的百分含量增大，c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1?3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。②a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c、d项平衡不移动，α(H2)不变；e项平衡向右移动，α(H2)增大。
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第二章　化学反应速率与化学平衡
第二节　化学平衡
第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响
1．掌握化学平衡移动的内在因素。
2．掌握浓度、压强对化学平衡的影响。
1．通过外界条件对可逆反应速率的影响， 以变化观念与平衡思想掌握化学平衡移动的影响因素。
2．通过实验探究，讨论分析浓度、压强对化学平衡移动的影响，培养科学探究与创新意识。
1．实验探究浓度对化学平衡的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
一、浓度对化学平衡的影响
现象与
结论 b溶液颜色_______，平衡向_____________移动 c溶液颜色_______，平衡向_____________移动
改变
条件 发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小 c(SCN－)增大，即反应物浓度增大
变浅
逆反应方向
变深
正反应方向
2.化学平衡的移动
(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着_______，直至达到新的平衡状态。这种由_________________达到_______________的过程叫做化学平衡的移动。
改变
原有的平衡状态
新的平衡状态
(2)移动过程分析
①从Q、K关系角度
②从v正、v逆关系角度
(3)移动方向判断
当Q＝K时，可逆反应处于_______状态，v正_____v逆；
当Q当Q>K时，化学平衡向_____________移动，v正_____v逆，直至达到新的平衡状态。
平衡
＝
正反应方向
>
逆反应方向
<
(4)结论
在可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向_________方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向_________方向移动。
3．工业生产应用
适当增大_______的反应物的浓度，使化学平衡向_________方向移动，可提高价格较高的原料的_________，从而降低生产成本。
正反应
逆反应
廉价
正反应
转化率
正｜误｜判｜断
(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本。(　　)
(3)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。(　　)
(4)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。(　　)
×
√
√
√
深｜度｜思｜考
1.某一可逆反应，一定条件下达到化学平衡。
(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？
提示：若v(正)、v(逆)依然相等，则平衡不移动，否则移动。
(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
提示：只要平衡发生移动，则反应速率一定发生改变。
2．有固体(或纯液体)参加的反应，达到平衡后，增加或减少固体(或纯液体)的量，平衡是否会发生移动？
提示：不会移动，改变固体(或纯液体)的量，不会改变固体(或纯液体)的浓度，平衡不会发生移动。
应｜用｜体｜验
A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动
B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动
D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动
D
2．将5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：
下列说法不正确的是(　　)
A．实验②中溶液颜色比实验①中深
B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
B
归纳总结：
在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。
1．实验探究压强对化学平衡的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
二、压强对化学平衡的影响
实验
现象 混合气体的颜色先_______后又逐渐_______ 混合气体的颜色先______后又逐渐_______
实验
结论 活塞往里推，管内容积减小，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅[即c(NO2)减小]，推理得知，气体的压强_______，平衡向_________方向移动 活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅，但颜色又变深[即c(NO2)增大]，推理得知，气体的压强_______，平衡向_________方向移动
变深
变浅
变浅
变深
增大
正反应
减小
逆反应
2.压强对化学平衡的影响规律及解释
(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时
①增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向_______________的方向移动。
②减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向_______________的方向移动。
③对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡_________。
气体体积缩小
气体体积增大
不移动
(2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响



若m＋nK，化学平衡向逆反应方向移动；
若m＋n>p，增大压强，Q正｜误｜判｜断
(1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。(　　)
×
×
×
深｜度｜思｜考
1.有气体参加的反应，增大体系的压强后，平衡一定会移动吗？
提示：A的转化率降低，B的转化率升高。
提示：增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。
固体或液体
气体
归纳总结：
充入“惰性”气体对化学平衡的影响
应｜用｜体｜验
A．反应向逆反应方向运动
B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m
D．Z的体积分数减小
C
(1)若x＋y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向_________方向移动。
(2)若保持体积不变，通入He，则平衡_____移动。
(3)若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为_____________。
(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡_____移动。
解析：一看化学计量数之间的关系：是等体积反应还是非等体积反应。二看平衡建立的条件：是恒温恒容还是恒温恒压。然后根据平衡移动原理进行分析。
正反应
不
x＋y不
[特别提醒]
压强改变的途径
(1)改变容器容积：在物质量不变的前提下，增大容器容积，相当于给反应体系减压，减小容器容积相当于给反应体系加压。
(2)同倍数改变气体物质的物质的量或浓度：恒温恒容时，若按起始投料比或反应过程中某时刻各气体物质的量(或浓度)之比充入气体物质，相当于给反应体系加压。
注意　题干中没有特殊说明时，压强的改变往往默认为改变容器的容积实现。
随堂演练·知识落实
A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大
B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka
D．b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行
B
A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B．加适量水稀释，平衡正向移动
C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
B
3．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)
解析：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。
A
(1)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________。
(2)若C是气体，且x＋y＝z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.(3)利用现代手持技术可以探究压强对2NO2(g)??N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。
x＋y减小
B、E两点对应的正反应速率大小为vB_____(填“>”“<”或“＝”)vE，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____。
>
H

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