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第三章　第三节　第1课时
一、选择题
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( D )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍
解析：由盐类水解实质知，盐的水解破坏了纯水的电离平衡，A项正确；盐的水解反应是盐与水反应生成酸和碱，是中和反应的逆反应，B项正确；弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，盐类水解结果使溶液不一定呈中性，C项正确；Na2CO3溶液中，CO水解，c(Na＋)大于c(CO)的两倍，D项不正确。
2．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，现有同体积、同浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法正确的是( D )
A．电离程度：HCN>HClO
B．pH大小：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN的酸性比HClO更弱，电离程度HCN3．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为( D )
A．①②③④ B．②①③④
C．①③④② D．④①③②
解析：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，①显弱酸性；CO＋H2O??HCO＋OH－，②显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，③显中性；盐酸为强酸，④显强酸性，故pH由小到大的顺序为④①③②。
4．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( D )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
解析：由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H＋最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故D项符合题意。
5．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是( D )
①Al2(SO4)3　②CH3COOH　③NaOH　④CH3COOK
A．①②③④ B．②③
C．①②④ D．①④
解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，因为10－4>10－7，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除②③，选①④。
6．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( B )
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
解析：Na2S溶液中有Na＋、H＋、HS－、S2－、OH－，共5种离子；Na3PO4溶液中有Na＋、PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共6种离子；Na2CO3溶液中有Na＋、CO、HCO、H＋、OH－，共5种离子；AlCl3溶液中有Al3＋、Cl－、H＋、OH－，共4种离子，故选B。
7．(2021·浙江1月，17)25 ℃时，下列说法正确的是( D )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
解析：若H2A为弱酸，HA－的电离程度大于其水解程度，NaHA溶液也会呈酸性，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，可能是B＋和A－的水解程度相同，不能说明BA为强酸强碱盐，B错误；根据“越稀越电离”原理知，0.010 mol·L－1醋酸溶液的电离度大于0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度，即α1>α2，C错误；pH＝10.00的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，由于Na2CO3溶液中发生水解反应：CO＋H2O??HCO＋OH－，因此水电离出的OH－浓度等于Na2CO3溶液中OH－浓度，又因为水电离出的H＋浓度等于OH－浓度，则水电离出c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，n(H＋)＝100×10－3 L×1.0×10－4 mol·L－1＝1.0×10－5 mol，D正确。
8．等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是( A )
A．0.2 mol·L－1K2S
B．0.1 mol·L－1Ba(OH)2
C．0.2 mol·L－1NaCl
D．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4
解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A项中S2－能发生水解反应S2－＋H2O??HS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L－1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 mol·L－1。
9．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M mol·L－1和N mol·L－1，则M和N的关系为( B )
A．M>N B．M＝10－4N
C．N＝10－4M D．M＝N
解析：pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋是由水电离产生的，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9mol·L－1，即M＝10－9；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5，所以M＝10－4N。
10．R＋，R－，RH－、R2＋，RH3、RH六种微粒均含有10个电子，其中不影响水的电离平衡的微粒有( A )
A．1种 B．2种
C．3种 D．6种
11．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列说法正确的是( A )
A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC12.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( C )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
解析：两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO??H＋＋CO及HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO＋H2O??HCO＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。
二、非选择题
13．室温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)： A－＋H2O??HA＋OH－　。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)＞(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH＞7(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2O??HA＋OH－。
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。
(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断浓度相同时NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此NH4HCO3水解使溶液呈碱性，pH>7。
14．(1)AlCl3水溶液呈酸性，原因是 Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋　(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈碱性，原因是 CO＋H2O??HCO＋OH－　。二者均促进(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2)常温下，有两种溶液：0.1 mol·L－1CH3COOH溶液；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液。
①0.1 mol·L－1CH3COONa溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性　(用离子方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是BC(填序号)。
A．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
B．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
C．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
解析：(1)氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋；碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中以一级水解为主，水解的离子方程式为CO＋H2O??HCO＋OH－。
(2)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。
②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，0.1 mol·L－1醋酸溶液中c(CH3COO－)小于0.1 mol·L－1，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中c(CH3COO－)小于0.1 mol·L－1，由于醋酸的电离和醋酸钠的水解都微弱，则醋酸溶液中c(CH3COO－)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO－)，故选BC。
15．Ⅰ.现有①0.1 mol·L－1CuCl2溶液、②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L－1NH3·H2O和0.1 mol·L－1NH4Cl混合液、⑤0.1 mol·L－1·NH3·H2O溶液，请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈酸(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 Cu2＋＋2H2O??2H＋＋Cu(OH)2　(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中，NH3·H2O和NH的浓度之和为0.2 mol·L－1。
(3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度＝(填“>”“<”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)＝c(NH)。
Ⅱ.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式： H2A??H＋＋HA－、HA－??H＋＋A2－　。
②若溶液M由2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH>(填“>”“<”或“＝”)7。
(5)现有室温下pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。
①两种溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是H2SO4溶液。
③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是NH4Cl溶液。
④H2SO4和NH4Cl两种溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为1×10－9mol·L－1、1×10－5mol·L－1。
解析：Ⅰ.(1)CuCl2为强酸弱碱盐，溶液显酸性，Cu2＋水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O??2H＋＋Cu(OH)2。(2)0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1NH4Cl混合液中，根据N元素质量守恒，NH3·H2O和NH的浓度之和为0.2 mol·L－1。(3)0.1 mol·L－1 CH3COONH4的pH＝7，溶液呈中性，则CH3COO－的水解程度与NH的水解程度相同；CH3COONH4溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，已知溶液显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝c(NH)。Ⅱ.(4)①由题意知H2A为弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为H2A??H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。②等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成Na2A，Na2A是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH>7。(5)①室温下两种溶液中水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。②各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，即稀释10倍，H2SO4溶液的pH变为6，加水稀释促进铵根离子水解，则NH4Cl溶液的pH小于6，所以pH较大的是H2SO4溶液。③各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加热到90 ℃，H2SO4溶液中氢离子浓度变化不大，水解是吸热反应，加热促进水解，所以氯化铵溶液中氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是氯化铵溶液。④在pH为5的H2SO4溶液中，c酸(H＋)·c水(OH－)＝10－14，则水电离出的氢离子的浓度c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－9 mol·L－1；在pH为5的氯化铵溶液中，水电离出的氢离子的浓度为1×10－5 mol·L－1。
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第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第三节　盐类的水解
第1课时　盐类的水解
1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。
2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。
3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。
2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。
3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。
1．探究盐溶液的酸碱性
常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
一、盐类水解原理
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH____7 ____________ ______
Na2SO4 pH____7
Na2CO3 pH____7 ____________ ______
NaHCO3 pH____7
CH3COONa pH____7
FeCl3 pH____7 ____________ ______
(NH4)2SO4 pH____7
＝
强酸强碱盐
中性
＝
>
强碱弱酸盐
碱性
>
>
<
强酸弱碱盐
酸性
<
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
否
＝
中
无
＝
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质 ____
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)____c(OH－)，呈____性
能
>
酸
NH3·H2O
>
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质 ____
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)____c(OH－)，呈____性
能
<
碱
理论解释 CH3COO－与水电离出来的H＋结合，生成弱电解质——________________，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)____c(OH－)
总反应离子方程式 __________________________________________
CH3COOH
<
3.盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的______或________结合生成__________的反应叫做盐类的水解。
(2)实质
H＋
OH－
弱电解质
碱
酸
H＋
OH－
(3)盐类水解的特点
可逆
逆反应
分步的
第一步
4．盐类水解的规律
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。
(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
正|误|判|断
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(　　)
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　　)
(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)。(　　)
√
×
√
√
深|度|思|考
1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示：将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
提示：依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。
应|用|体|验
1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)
A．Na2CO3 B．AlCl3
C．Ca(OH)2 D．NaNO3
A
2．下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　)
A．盐类的水解反应是中和反应的逆反应
B．盐类的水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
解析：盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D三项均正确；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。
C
二、盐类水解方程式的书写
√
√
×
×
D
B
3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：__________________________________________________
______。
(2)CuSO4：______________________________________。
碱性
(3)CH3COONa：________________________________________。
(4)Fe2(SO4)3：________________________________________。
(5)NH4NO3：______________________________________。
随堂演练·知识落实
1．下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H＋)>c(OH－)的是(　　)
A．NaHSO4 B．CH3COONa
C．HCl D．CuSO4
解析：NaHSO4在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项A错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B错误；HCl在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项C错误；CuSO4是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，同时水解会促进水电离，所以选项D正确。
D
D
C
4．常温下，有浓度均为0.1 mol·L－l的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4×10－7
Ka2＝5.6×10－11 Ka＝1.7×10－5
②>④>①>③
HCN＋OH－
<
>
(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为____________________________
_________________。
(6)向NaCN溶液中加入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为________________________________________。
CH3COOH＋CN－===HCN＋CH3COO－

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