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(共17张PPT)
第二节 水的电离和溶液的pH 　
第3课时　强酸与强碱的中和滴定
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
讲授人：王哲
思考
实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液，你通过哪些方法可以测出其准确浓度？
1.使用pH计
2.使用pH试纸
3.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加MgCl2溶液 ，直至沉淀不再产生，过滤沉淀，洗涤干燥，称量沉淀的质量。
4.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，两者恰好中和完全，记录消耗盐酸的体积。
[学习目标]
1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用
注意事项(重点)。
2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。
一、酸碱中和滴定
1.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
已知浓度的溶液——标准液
未知浓度的溶液——待测液
2.反应实质：以中和反应为基础 H+ + OH- == H2O。
3.滴定原理：n（H+）耗 = n（OH-）耗
c（H+）·V（H+）= c（OH-）·V（OH-）
一、酸碱中和滴定
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
最容易忽略的步骤：取样！
[2018年全国II卷]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定管、移液管、容量瓶
一、酸碱中和滴定
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
待测定
已知0.100 0 mol/L
c(HCl)
V[HCl(aq)]
c(NaOH)
＝
.
V[NaOH(aq)]
【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)]
.
c(NaOH)
.
＝c(HCl)
量取一定体积
一、酸碱中和滴定
4.反应终点的判断
怎么知道反应恰好进行完全了呢 有什么直观的办法能帮助我们判断呢？
指示剂 变色范围（pH） 颜色 酸性 中性 碱性
甲基橙 3.1~4.4 红 橙 黄
石蕊 5.0~8.0 红 紫 蓝
酚酞 8.2~10.0 无 无 红
8.2
10
5
8
3.1
4.4
酚酞
石蕊
甲基橙
一、酸碱中和滴定
图：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线。
问题：强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
一、酸碱中和滴定
4.反应终点的判断
①选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。
②中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
③结合滴定终点选择：
碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。
一、酸碱中和滴定
5.仪器和试剂
② 试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水
① 仪器：滴定台、烧杯、锥形瓶、滴定管夹、滴定管
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
二实验操作二、实验操作
1.滴定前准备
①检查：使用滴定管前，首先要检查 滴定管是否漏水。
②润洗：先用蒸馏水洗涤，后用标准液及待测液润洗相应滴定管2~3次。
③装液：从酸式滴定管上口加入标准液，液面至零刻度以上2~3mL。
④调液：调整液面至0或0下某一刻度（以使尖嘴部分充满溶液），第一次读数V1 mL。
⑤放液：用碱式滴定管量取25.00 mL NaOH溶液，转入锥形瓶中并加几滴指示剂，混合均匀。
小结：查漏 → 水洗 → 润洗 → 装液 [→ 调液 → 放液]
（用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液）
二、实验操作
2.滴定
①左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶。
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。
③终点判断：当滴入最后半滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在30s后不恢复原来的颜色，即到终点，二次读数（V2 mL）。
二、实验操作
3.实验数据的处理
根据
计算出待测液NaOH溶液的浓度c（NaOH）。
三、小结
酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。
中和滴定
四、课后思考题
实验中哪些不规范的操作会使结果不准确呢？会使结果偏大还是偏小呢？
谢谢大家课题： 强酸与强碱的中和滴定 学习目标了解在日常生活、生产中pH的应用；掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算；掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析；了解指示剂的选择。自主探究酸碱中和滴定定义： 用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法 。反应实质： H+ + OH- == H2O 。滴定原理： 酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等 。用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。HCl + NaOH == NaCl + H2O n（HCl）耗 = n（NaOH）耗 → c（HCl）·V（HCl）= c（NaOH）·V（NaOH）∴ 原理： （一元酸、一元碱）仪器和试剂仪器： 铁架台、烧杯、锥形瓶、滴定管夹、滴定管 。 结构：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管 酸式滴定管：玻璃旋塞 → 不能盛放碱液及HF只盛放酸及氧化性溶液 碱式滴定管：橡皮管（内有玻璃球）→ 不能加酸及氧化性溶液只能放碱液 0刻度在“上方”，精确量取溶液体积 0.01mL试剂： 标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水 。实验操作（用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液）滴定前准备检查：使用滴定管前，首先要检查 滴定管是否漏水 。润洗： 先用蒸馏水洗涤，后用标准液及待测液润洗相应滴定管2~3次 。装液： 装标准液、待测液，从酸式滴定管上口加入标准液，液面至零刻度以上 。调液： 调整液面至0或0下某一刻度（以使尖嘴部分充满溶液），第一次读数x1 mL 。放液： 用移液管或碱式滴定管量取25.00 mL NaOH溶液，转入锥形瓶中并加几滴指示剂，混合均匀 。小结：查漏 → 水洗 → 润洗 → 装液 [→ 调液 → 放液]滴定 将锥形瓶置于酸式滴定管下方（底部垫白纸）→ 便于观察颜色变化左手 控制滴定管 ，右手摇动 锥形瓶 。眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色变化 。终点判断： 当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到终点，二次读数（x2 mL）。 实验数据的处理重复操作 2~3 次，取消耗标准液体积的 平均值 ，根据，计算出待测液NaOH溶液的浓度c（NaOH）。[归纳] 查漏 → 水洗 → 润洗 → 装液（标准液：滴定管；待测液：锥形瓶） → 滴定 → 计算酸碱中和滴定实验的关键选择适当的指示剂： 颜色变化明显，变色pH范围小 。 甲基橙：红色——（3.1-4.4）橙色——黄色 石 蕊：红色——（5.0-8.0）紫色——蓝色 酚 酞：无色——（8.2-10.0）粉红色——红色 宜用甲基橙，可用酚酞，不宜用石蕊操作正确：误差分析依据：，c标与 V标 有关。 V标↑c待↑；V标↓c待↓ 中和滴定常见误差分析：盛标准液的溶液滴定前，未用标准液润洗稀释标准液V标↑c待↑；滴标准液时不慎溅出V标↑c待↑；锥形瓶只用水洗，若用待测液润洗V标↑偏高；滴标准液，滴前有气泡，滴后无气泡V标↑偏高；标准液读数时：滴定前正确读数或仰视，滴定后俯视V标↓（偏低）； 滴定前正确读数或俯视，滴定后仰视V标↑（偏高）。合作探究实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是（ C ）酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失滴定前平视读数，滴定后俯视读数盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如下图甲、乙，从下表中选出正确选项（ D ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊乙②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙①② B. ②③ C. 只有③ D. ③④在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 偏高 。锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，使滴定结果 偏高 。滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果 偏高 。滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果 偏低 。用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂），当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果 偏低 。用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 偏低 。用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 偏高 。洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果 无影响 。当堂训练在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的盐酸，其液面的最低点恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol/L的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为（ C ）等于20mL B. 小于20mL C. 大于20mL D. 等于5mL用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴（约0.05mL）NaOH溶液，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ C ）4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你判断是（ A ）甲操作有错 B. 乙操作有错 C. 甲测定数值一定比乙小 D. 乙实际测得数值偏小
滴定管
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用思考历练自己，用智慧塑造人生

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