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专题04 离子反应
一．离子方程式正误判断
二．离子共存的判断
三．离子推断
考向一 离子方程式正误判断
1．下列离子方程式中，错误的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
【答案】B
【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确；
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；
C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确；
D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；
故选B。
2．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
【答案】B
【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；
C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2 =HgS↓，D项正确；
故选B。
3．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
4．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．煮沸硬水降低浓度：
B．用除去废水中的：
C．侯氏制碱法主反应的原理：
D．乙醇与酸性溶液反应检测酒驾：
【答案】C
【解析】A．煮沸硬水降低浓度，是将可溶性受热分解生成沉淀而除去，所以离子方程式为，故A正确；
B．用除去废水中的，是利用比更难溶，将转化为而除去，离子方程式为，故B正确；
C．侯氏制碱法的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度较小的原理先制备沉淀，反应离子方程式为，故C错误；
D．乙醇与酸性溶液反应检测酒驾，是利用乙醇能使酸性溶液褪色而进行检测，离子方程式为，故D正确；
故选C。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴入少量溶液：
B．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入少量烧碱溶液：
C．向溶液中通入过量：
D．通入石灰乳中制取漂白粉：
【答案】B
【解析】A．硫氢化钠少量，故反应中不会生成硫化氢气体，而是生成硫化银沉淀和氢离子，反应为，A错误；
B．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入少量烧碱溶液，电离出的部分氢离子和氢氧根离子反应生成：，B正确；
C．向溶液中通入过量，二氧化硫过量生成亚硫酸氢根离子和二氧化碳：，C错误；
D．石灰乳为浊液不能拆，通入石灰乳中制取漂白粉：，D错误；
故选B。
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用食醋处理水垢[主要成分和]
B．酸性溶液滴溶液，溶液褪色：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜
D．溶于水：
【答案】A
【解析】A．用食醋处理水垢中碳酸钙发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜发生的反应为乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D正确；故选A。
考向二 与“量”有关的离子方程式正误判断
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
2．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：
D．NaHCO3的水解：
【答案】C
【解析】A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：，选项A错误；
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：，选项B错误；
C．离子还原性：I->Fe2+，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物质的量之比为1：4，选项C正确；
D．水解是可逆的，正确的离子方程式为，选项D错误；
答案选C。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+Cl-(aq)
D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
【答案】A
【解析】A．设NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量都为1mol，则OH-剩余1mol，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A正确；
B．将Fe2O3溶于过量HI溶液，溶解生成的Fe3+能将I-氧化为I2，所以最终产物为Fe2+、I2等，Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B不正确；
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl更小，所以发生反应：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C不正确；
D．H2SO3为弱酸，则应以化学式表示，向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O，D不正确；
故选A。
6．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．明矾溶液中加入少量的：
B．向氯化铁中加入少量的：
C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：
D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)
【答案】D
【解析】A．明矾溶液中加入少量的，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，，A正确；
B．铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，，B正确；
C．四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：，C正确；
D．已知酸性，则次氯酸钠溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，，D错误；
故选D。
考向三 离子共存
1．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】A
【解析】A．溶液中、、、可以大量共存，A项正确；
B．与发生氧化还原反应，不能共存，B项错误；
C．与会发生反应生成，然后与还会继续反应，C项错误；
D．的溶液偏碱性，会与之发生反应，不能大量存在，D项错误;
故答案为：A。
3．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；
C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；
故选D。
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnO
B．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-
C．pH=0的溶液：、Fe2+、S2O、ClO-
D．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】A．该溶液因含MnO而显紫色但澄清透明，且K+、Na+、SO、MnO两两之间不发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．遇KSCN变红色的溶液中含有，能与I-发生氧化还原反应，故不能大量存在，B不符合题意；
C．pH=0的溶液显酸性，含有大量，能与ClO-结合生成HClO，能与S2O反应生成S、SO2和水，另外ClO-具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故这些离子不能大量共存，C不符合题意；
D．通入足量NH3的溶液显碱性，Cu2+能结合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合题意；
故选A。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、
B．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、
C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2-不能存在，A项不符合题意；
B．滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在，B项符合题意；
C．滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe3+和SCN－能反应，故不能共存，C项不符合题意；
D．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大量存在，而和H+能反应，故两者不能共存，D项不符合题意；
答案选B。
考向四 离子推断
1．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含
【答案】D
【解析】向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，因为与反应，，所以溶液中一定不含，与反应生成，一定不存在，溶液中一定含有阴离子为，在酸性条件下有强氧化性，一定不存在，加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一。
A．根据以上分析，该溶液中一定不存在，A错误；
B．加入产生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一，B错误；
C．根据以上分析，溶液中一定含有，C错误；
D．溶液中含有，一定不含，D正确；
故选D。
2．现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有CO D．溶液中一定不含Al3+
【答案】B
【解析】向该溶液中逐滴加入1mol L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种。
A．由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D错误；
故选B。
3．某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na 、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【答案】C
【解析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含，故生成的0.02molBaSO4中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02mol或者0.02mol和混合液，0.05mol，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na 、，C正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有Na+，即也无法确定离子组成，D错误；
故答案为：C。
4．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
【答案】C
【解析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。
IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；
综上所述，一定含有的阴离子为NO、SO、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1价的阴离子为Cl-，以此解答。
A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正确；
B．III中加入盐酸，I-与NO和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C错误；
D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D正确；
故选C。
5．某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
【答案】C
【解析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在。信息③知加溶液中有。
A．由上分析溶液中一定有，A项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B项正确；
C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而阴离子有，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C项错误；
D．由C项分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和，D项正确；
故选C。
6．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 溶液 产生白色沉淀
③ 稀硝酸溶液 溶液变黄色
④ 浓溶液 产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
【答案】C
【解析】A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；
B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意；
C．亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D不符合题意；
故选C。
1．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】A．与会发生氧化还原反应，溶液中不能含有大量，A项错误；
B． 酸性条件下，具有强氧化性，与，不能共存，B项错误；
C．与会发生双水解，即，不能大量共存，C项错误；
D．溶液中、、、、、、之间不能发生任何反应，可以大量共存，D项正确；
答案选D。
2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化碳通入溶液：
B．海水提镁中用石灰乳沉镁：
C．氨水溶解沉淀：
D．金属钠与溶液反应：
【答案】C
【解析】A．CaCO3溶于盐酸，该反应不能发生，CO2与CaCl2溶液不能反应，故A错误；
B．石灰乳不能拆成离子，应该写化学式Ca(OH)2，故B错误；
C．氯化银可以溶于氨水形成配合物离子，故C正确；
D．在溶液中Na不能置换金属，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故D错误；
答案选C。
3．某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
【答案】C
【解析】A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：，A正确；
B．次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B正确；
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2： ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+ H2O，C错误；
D．该溶液加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，D正确；
故选C。
4．下列用于解释实验或生活事实的离子方程式不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向溶液中通入过量氯气：
C．大理石灶台被食醋腐蚀：
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
【答案】B
【解析】A．胃酸的主要成分是稀盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为，选项A正确；
B．向溶液中通入过量氯气，生成氯化铁和溴单质，其离子方程式为，选项错误；
C．醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都需用化学式表示，离子方程式为，选项C正确；
D．草酸是弱酸，不可以拆，草酸溶液与溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为，选项D正确；
答案选B。
5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
故答案选B。
6．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．氢氧化镁固体溶于盐酸：
B．水溶液中H2CO3的电离方程式：
C．NaHS的水解反应：
D．钠跟水反应的离子方程式：
【答案】A
【解析】A．氢氧化镁固体溶于盐酸生成氯化镁和水，离子方程式为：，故A正确；
B．在水溶液中H2CO3发生两步电离，电离方程式为：、，故B错误；
C．NaHS溶液中HS-发生水解生成H2S和OH-，离子方程式为：，故C错误；
D．钠跟水反应的离子方程式：，故D错误；
故选：A。
7．下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
答案选D。
8．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：
【答案】B
【解析】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有铁离子和NO生成，反应的离子方程式为3FeO+10H＋+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－=CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C错误；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应生成二氧化硫和硫沉淀：，故D错误；
故选B。
9．含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应方程式书写不正确的是
A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备NH3：NH3 H2O + CaO ＝Ca(OH)2 + NH3↑
B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：Cu + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2↑
C．浓硝酸受热分解：4H＋+44NO2↑+ O2↑+ 2H2O
D．镁条在N2中燃烧：3Mg + N2 Mg3N2
【答案】B
【解析】A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶，氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气，NH3 H2O + CaO ＝Ca(OH)2 + NH3↑，A正确；
B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：3Cu + 8HNO3 ＝3Cu(NO3)2 +2NO+4 H2O↑，B错误；
C．浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，4H＋+44NO2↑+ O2↑+ 2H2O，C正确；
D．镁条在N2中燃烧生成氮化镁，3Mg + N2Mg3N2，D正确；
故答案为：B。
10．下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；
故选B。
11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
12下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是
A．将过量SO2通入冷氨水中：NH3 H2O+SO2=HSO+NH
B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO+NO
D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3 H2O
【答案】A
【解析】A．过量SO2通入冷氨水，生成和，离子方程式为NH3 H2O+SO2=HSO+NH，A正确；
B．稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．NO2溶于水生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，C错误；
D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
故答案选A。
13．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：
B．用KSCN溶液检验是否完全变质：
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：
【答案】A
【解析】A．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3过量，故二者应以化学计量数比2∶1发生反应，故正确的离子方程式为：2HCO+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+，A正确；
B．氯化亚铁如果没有完全变质说明含有二价铁，应该用铁氰化钾检验二价铁，B错误；
C．乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应，会造成乙酸乙酯的损失，C错误；
D．盐酸和单质银不反应，D错误；
故选A。
14．氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．单质转化为两种盐：
B．盐转化为酸：
C．酸转化为单质和盐：
D．两种盐转化为单质：
【答案】B
【解析】A．氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式正确，A正确；
B．次氯酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，离子方程式为，B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式正确，C正确；
D．氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，D正确；
故选B。
15．下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
【答案】D
【解析】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有一氧化氮生成，反应的离子方程式为3FeO+10H＋+=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；
B．铁溶于盐酸生成二价亚铁，，B错误；
C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，，C错误；
D．三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为铜离子，，D正确；
故选D。
16．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO
B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO
【答案】C
【解析】A．足量CO2溶于水能与SiO、CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I-和ClO-也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共存，故C正确；
D．氯水能与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
17．实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
18．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是
A．水煤气法制氢：
B．催化加氢生成的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D．与水反应：
【答案】B
【解析】A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为 ，A错误；
B．由题意可知在催化剂作用下与反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为，B正确；
C．电解水制氢的阳极反应为，C错误；
D．与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。
故选B。
19宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．将足量的二氧化碳通入溶液中：
B．验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：
C．用溶液吸收废气中的制石膏乳：
D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：
【答案】B
【解析】A．足量二氧化碳通入溶液生成的是，离子方程式为：，A错误；
B．“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为，因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B正确；
C．生成的微溶于水不能拆，离子反应为：，C错误；
D．强碱性溶液不生成，离子反应为：，D错误；
故选：B。
20．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．溶液中通入硫化氢：
C．通入酸性溶液中：
D．溶液中加入稀硫酸：
【答案】D
【解析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为，A错误；
B．溶液中通入硫化氢生成CuS沉淀，硫化氢为弱酸在离子方程式中不能拆开，其离子方程式为，B错误；
C．通入酸性溶液反应生成Mn2+和SO，根据得失电子守恒配平可知，其离子方程式为，C错误；
D．溶液中加入稀硫酸反应生成S和SO2，其离子方程式为，D正确；
故选D。
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ HS-+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O
D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=
【答案】D
【解析】A．该离子方程式中H未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，A错误；
B．硫化钠溶液中，S2-水解分为两步：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B错误；
C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+OH-=，D正确；
故选D。
22．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【解析】A．该组离子彼此不发生反应可以大量共存，故A正确；
B．与能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．与和均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；
D．与能反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
23．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在的氨水中：
B．在的氯化钠溶液中：
C．在的醋酸溶液中：
D．时，的溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水和银离子、铜离子都会生成沉淀，不共存，故A不符合题意；
B．铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成沉淀和气体，不共存，故B不符合题意；
C．醋酸和四种离子相互不反应，四种离子之间相互不反应，能共存，故C符合题意；
D．时，的溶液为酸性，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故D不符合题意。
故选C。
24．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入镁粉产生H2的溶液：Na+、、I-、
B．加入酚酞变红的溶液：Na+、K+、、Br-
C．c(Ba2+)=0.1mol/L的溶液：K+、H+、、Cl-
D．由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、
【答案】B
【解析】A．加入镁粉产生H2的溶液显酸性，I-、与H+发生氧化还原反应6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，不能大量共存，A项不符合题意；
B．加入酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、、Br-相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存，B项符合题意；
C．Ba2+与反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能显酸性也可能呈碱性，ClO-不能与H+大量共存，Al3+不能与OH-大量共存，D项不符合题意；
答案选B。
25．在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为
A．Fe3+、Na+、Br- B．、Na+、[Al(OH)4]-
C．Ba2+、Al3+、Cl- D．K+、、
【答案】C
【解析】A．Fe3+能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．[Al(OH)4]-能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、Al3+、Cl-离子之间不发生反应，都不与氢离子、碘离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．、离子在酸性条件下能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
26．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
故选A。
27．常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
【答案】B
【解析】A．与或反应生成碳酸钙沉淀和微溶物硫酸钙，不能共存，故A错误；
B．各离子之间互不反应，能共存，故B正确；
C．酸性能与发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．、结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D错误；
故选B。
28．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 、、 溶液
B 、、 溶液
C 、、 气体
D 、、 酸性溶液
【答案】D
【解析】A．H2O2溶液可氧化I-，生成碘和水，离子反应为2I-+2H2O2+2H+=I2+2H2O，A错误；
B．偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，离子反应为++H2O=Al(OH)3↓+，B错误；
C．FeS可溶于强酸，则通入硫化氢气体不反应，C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入酸性KMnO4溶液发生5+2+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，D正确；
故答案为：D。
29．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】A
【解析】A．在溶液中，、、、能大量共存，A项正确；
B．的溶液呈酸性，可与反应生成和，不能大量共存，B项错误；
C．与反应生成而不能大量共存，C项错误；
D．具有氧化性，与不能大量共存，D项错误；
答案选A。
30．向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．H2SO3是弱电解质，NH3溶于水产生NH3 H2O，NH3 H2O促进H2SO3的电离，产生更多的，然后会产生BaSO3沉淀，故A错误；
B．NH3溶于水产生NH3 H2O，NH3 H2O与H2CO3反应不产生沉淀，NH3 H2O与会反应但也不会产生沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故B正确；
C．NH3溶于水后产生NH3 H2O，NH3 H2O会与Mg2+和Ag+反应产生沉淀，故C错误；
D．NH3溶于水产生NH3 H2O，NH3 H2O与Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀，与Al3+反应产生Al(OH)3沉淀，故D错误；
故本题选B．
31．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是
A．遇KSCN变红色的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．pH＝0的溶液中：、、、
D．在溶质为溶液中：、、、
【答案】B
【解析】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A错误；
B．说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B正确；
C．pH＝0的溶液说明是酸性溶液， 会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，和氢离子会生成弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应， C错误；
D．和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误；
故选B。
32．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1氨水溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．0.1 酸性溶液：、、、
D．0.1 溶液：、、、
【答案】A
【解析】A．0.1氨水溶液：、、、能够大量共存，A正确；
B．的溶液说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能碱性溶液，在酸性溶液中H+与要生成弱电解质H2不能共存，B错误；
C．在酸性溶液中和均与发生氧化还原反应，因此不能大量共存，C错误；
D．在0.1 溶液，Ag+与和均要发生反应生成难溶物，D错误；
故选A。
33．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．使pH试纸显红色的溶液中：、、、
C．含有KSCN的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】A．和发生双水解反应，不能大量共存，A项不符合题意；
B．使pH试纸显红色的溶液显酸性，和不能大量共存，B项不符合题意；
C．和不能大量共存，C项不符合题意；
D．的溶液显碱性，、、、、能大量共存，D项符合题意；
故选：D。
34室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．含大量的溶液中：、、、
C．加入Al产生的溶液中：、、、
D．由水电离的的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】A．铁离子和SCN-离子生成红色物质，不共存，A不符合题意；
B．、、、、相互之间不反应，能共存，B符合题意；
C．加入Al产生的溶液为酸性或碱性，若为碱性溶液氢氧根离子会和镁离子、碳酸氢根离子反应不共存；若为酸性氢离子会和反应不共存，C不符合题意；
D．由水电离的的溶液为酸性或碱性，酸性溶液中氢离子、氯离子、次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，不共存，D不符合题意；
故选B。
35．下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 、、 足量铁氰化钾溶液
B 、、 少量
C 、、 少量
D 、、 足量银氨溶液
【答案】B
【解析】A．该组离子互不反应可大量共存，其中与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式：，故A错误；
B．该组离子互不反应可大量共存，通少量氯气后反应离子方程式为：，故B正确；
C．加入少量离子方程式为：，故C错误；
D．OH-与NH不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式：，故D错误；
故选：B。
36．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体；另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生；
③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Fe2O3、 (NH4)2CO3 、CaCl2 B．Fe、AgNO3、NH4NO3
C．FeO、NH4Cl、BaCO3 D．(NH4)2SO4 、SiO2、FeCl2
【答案】B
【解析】①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣，可知含不溶于水的物质或生成沉淀；
②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，气体为氨气，可知原溶液含铵盐，另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生，说明不存在钡离子、钙离子、银离子等；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，可知滤渣含铁元素，以此来解答。
A．溶于水得到滤渣含Fe2O3、CaCO3，能全部溶于盐酸，不符合题意，故A不选；
B．溶于水得到滤渣为Ag，铁过量时含Fe，Ag与稀盐酸不反应，滤液含有铵根离子，加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，气体为氨气，滤液和氯化钡不反应，符合题意，故B选；
C．溶于水得到滤渣为FeO、BaCO3，滤液中只含NH4Cl，与氯化钡不反应，不符合题意，故C不选；
D．溶于水得到滤渣为SiO2，与稀盐酸不反应，不符合题意，故D不选；
故选B。
37．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．CuO溶于溶液：
C．向溶液中通入：
D．Fe与稀硝酸反应，当时：
【答案】D
【解析】A．向溶液中通入过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．CuO溶于溶液生成硫酸钠、硫酸铜、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中通入，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO，反应的离子方程式为，故C错误；
D．Fe与稀硝酸反应，当时：设参加反应的铁共1mol，xmolFe被氧化为Fe3+、(1-x)molFe被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为，表现酸性的硝酸为，，解得x=0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比为1:3，所以反应方程式为，故D正确；选D。
38硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入气体：
B．往溶液中滴加盐酸：
C．往溶液中通入过量：
D．实验室利用制备：
【答案】B
【解析】A．H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，故往亚硫酸中逐步通入气体，无自由移动的离子参加反应，无离子方程式，其化学方程式为：，A错误；
B．往溶液中滴加盐酸生成SO2、S和NaCl、H2O，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．往溶液中通入过量生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：，C错误；
D．实验室利用和70%的浓硫酸反应制备，该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
39．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入过量氨水：
B．少量通入溶液：
C．溶液中通入：
D．向溶液中加入过量溶液并加热：
【答案】D
【解析】A．硫酸铝溶液与过量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；
B．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
40．宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是
A．用溶液腐蚀覆铜板的反应：
B．丙醛与银氨溶液反应：
C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：
D．向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀：
【答案】B
【解析】A．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，A错误；
B．丙醛含有醛基，具有还原性，与银氨溶液反应生成铵盐和银单质，，B正确；
C．氢氟酸生产磨砂玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水：，C错误；
D．向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀，则氢离子也完全反应生成水：，D错误；
故选B。
41．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
【答案】A
【解析】】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，
①pH试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO，可能含有SO，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO；
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。
A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO、Br-，故A错误；
B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正确；
C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C正确；
D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D正确；
故选A。
42．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
【答案】D
【解析】A．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分别与Ba(OH)2 溶液反应，现象依次为：刺激性气味的气体、刺激性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；
B．NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分别与FeCl3溶液反应，现象依次为：溶液黄色消失变为棕褐色、生成白色沉淀最终变成红褐色、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；
C．MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：白色沉淀、生成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别，故D错误；
故选D。
43．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
【答案】D
【解析】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A错误；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：　，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀: ，C错误；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D正确；
故选D。
44．某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子
B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定
D．、一定不存在，可能存在
【答案】B
【解析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.02mol，铁离子的物质的量为×2=0.02mol；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，阳离子电荷总数为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，阴离子电荷总数为2×0.02mol=0.04mol，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子。
A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于=0.4mol/L，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误；
故选B。
45．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法不正确的是
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
【答案】B
【解析】A．调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)＜<1×10-5mol/L，A正确；
B．由题意可知，加入过量饱和BaCl2溶液后存在平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，故加入过量饱和Na2CO3溶液还会存在部分钡离子转化为碳酸钡，该平衡正向移动，溶液中SO浓度增大，故还有反应：BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，B错误；
C．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu 加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C正确；
D．流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D正确；
故选B。
46．在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是
A．生成气体A的离子反应：
B．溶液X中一定含有、、、
C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D．沉淀H中一定含有和沉淀
【答案】A
【解析】在强酸性溶液中一定不会存在、离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO，不含Ba2+，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+，且溶液中不含；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3，无气体产生，说明溶液中没有NH离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3，E为NaOH和NaAlO2，说明原溶液中含有Al3+离子；不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答。
A．由分析可知，气体A为NO，生成NO的离子反应为：，故A正确；
B．由分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、Fe2+、，不能确定Cl-是否存在，故B错误；
C．由分析可知，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3，故C错误；
D．由分析可知，溶液E中含有过量的Ba2+和OH-，若通入的CO2过量则没有BaCO3沉淀，故D错误；
故选A。
47．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、
【答案】C
【解析】A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入，首先会生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡首先反应，A错误；
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸，氢离子首先和氢氧根离子生成水、和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，B错误；
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液，氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成偏铝酸根离子，C正确；
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉，锌首先会置换出银离子、铜离子，再和氢离子、亚铁离子反应，D错误；
故选C。
48．向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有、Al3+、 ， 且c()>c(Al3+)
B．x=10时， 溶液中有、、 ， 且c()>c()
C．x=30时， 溶液中有Ba2+、 、 OH-，且c(OH- )D．x=30时，溶液中有Ba2+、 Al3+、 OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)
【答案】A
【解析】A.根据上述分析可知：x=10时，10mL0.1mol L 1Ba(OH)2溶液中有0.001molBa2+，0.002molOH ，混合后生成0.001mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol SO。生成×10 3mol氢氧化铝沉淀，剩余×10 3molAl3+，而NH没有参与反应，少量水解，则c(NH) > c(Al3+)，故A正确；
B.x=10时，10mL0.1mol L 1Ba(OH)2溶液中有0.001molBa2+，0.002molOH ，混合后生成0.001mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol SO。生成×10 3mol氢氧化铝沉淀，剩余×10 3molAl3+，没有生成，故B错误；
C.x=30时，混合后生成0.002mol硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+，OH 过量，生成0.001molAlO2 ，能把Al3+和NH都反应完，还剩余0.001mol OH ，加上一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH- )>c ()，故C项错误；
D.x=30时，混合后生成0.002mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol Ba2+，OH 过量，则溶液中存在0.001molAlO2 ，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH )>c(Ba2+)，故D项错误。
49．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+可能存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol
C．Cl 可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
【答案】C
【解析】第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4＋；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于盐酸，部分不溶，推得一定存在CO32－、SO42－，则一定不存在Ba2＋、Mg2＋；计算确定的离子的物质的量，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，推断溶液是否存在K＋、Cl－的情况．
详解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl－+Ag＋═AgCl↓、CO32－+2Ag＋═Ag2CO3↓、SO42－+2Ag＋═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4＋，根据反应NH4＋+OH－ NH3↑+H2O，产生NH3为0.06mol，可得NH4＋也为0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸，为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸，为BaSO4，发生反应CO32－+Ba2＋═BaCO3↓、SO42－+Ba2＋═BaSO4↓，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Mg2＋，
由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g/233g·mol－1=0.01mol，故SO42－的物质的量为0.01mol，BaCO3为8.24g-2.33g═5.91g，物质的量为5.91g/197g·mol－1=0.03mol，则CO32－物质的量为0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO32－、SO42－、NH4＋物质的量分别为0.03mol、0.01mol、0.06mol，
A．CO32－、SO42－所带负电荷为0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知K＋一定存在，故A错误；B．由上述分析可得，100mL溶液中CO32－物质的量为0.03mol，故B错误；C．CO32－、SO42－所带负电荷为0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知Cl－可能存在，故C正确；D．由上述分析可知，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，故D错误；故选C。
点睛：本题采用定性实验和定量计算相结合考查离子共存与检验，难点：根据电荷守恒判断是否存在K＋、Cl－的情况。
50．现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有CO D．溶液中一定不含Al3+
【答案】B
【解析】向该溶液中逐滴加入1mol L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种。
A．由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D错误；
故选B。
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专题04 离子反应
一．离子方程式正误判断
二．离子共存的判断
三．离子推断
考向一 离子方程式正误判断
1．下列离子方程式中，错误的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
2．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
3．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
4．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．煮沸硬水降低浓度：
B．用除去废水中的：
C．侯氏制碱法主反应的原理：
D．乙醇与酸性溶液反应检测酒驾：
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴入少量溶液：
B．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入少量烧碱溶液：
C．向溶液中通入过量：
D．通入石灰乳中制取漂白粉：
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用食醋处理水垢[主要成分和]
B．酸性溶液滴溶液，溶液褪色：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜
D．溶于水：
考向二 与“量”有关的离子方程式正误判断
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
2．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：
D．NaHCO3的水解：
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+Cl-(aq)
D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
6．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．明矾溶液中加入少量的：
B．向氯化铁中加入少量的：
C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：
D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)
考向三 离子共存
1．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
3．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnO
B．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-
C．pH=0的溶液：、Fe2+、S2O、ClO-
D．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、
B．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、
C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、
考向四 离子推断
1．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含
2．现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有CO D．溶液中一定不含Al3+
3．某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na 、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
4．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
5．某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
6．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 溶液 产生白色沉淀
③ 稀硝酸溶液 溶液变黄色
④ 浓溶液 产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
1．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化碳通入溶液：
B．海水提镁中用石灰乳沉镁：
C．氨水溶解沉淀：
D．金属钠与溶液反应：
3．某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
4．下列用于解释实验或生活事实的离子方程式不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向溶液中通入过量氯气：
C．大理石灶台被食醋腐蚀：
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
6．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．氢氧化镁固体溶于盐酸：
B．水溶液中H2CO3的电离方程式：
C．NaHS的水解反应：
D．钠跟水反应的离子方程式：
7．下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
8．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：
9．含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应方程式书写不正确的是
A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备NH3：NH3 H2O + CaO ＝Ca(OH)2 + NH3↑
B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：Cu + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2↑
C．浓硝酸受热分解：4H＋+44NO2↑+ O2↑+ 2H2O
D．镁条在N2中燃烧：3Mg + N2 Mg3N2
10．下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
12下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是
A．将过量SO2通入冷氨水中：NH3 H2O+SO2=HSO+NH
B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO+NO
D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3 H2O
13．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：
B．用KSCN溶液检验是否完全变质：
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：
14．氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．单质转化为两种盐：
B．盐转化为酸：
C．酸转化为单质和盐：
D．两种盐转化为单质：
15．下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
16．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO
B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO
17．实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A． B．
C． D．
18．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是
A．水煤气法制氢：
B．催化加氢生成的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D．与水反应：
19宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．将足量的二氧化碳通入溶液中：
B．验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：
C．用溶液吸收废气中的制石膏乳：
D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：
20．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．溶液中通入硫化氢：
C．通入酸性溶液中：
D．溶液中加入稀硫酸：
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ HS-+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O
D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=
22．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
23．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在的氨水中：
B．在的氯化钠溶液中：
C．在的醋酸溶液中：
D．时，的溶液中：
24．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入镁粉产生H2的溶液：Na+、、I-、
B．加入酚酞变红的溶液：Na+、K+、、Br-
C．c(Ba2+)=0.1mol/L的溶液：K+、H+、、Cl-
D．由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、
25．在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为
A．Fe3+、Na+、Br- B．、Na+、[Al(OH)4]-
C．Ba2+、Al3+、Cl- D．K+、、
26．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、、、
27．常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
28下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 、、 溶液
B 、、 溶液
C 、、 气体
D 、、 酸性溶液
29．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
30．向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀的是
A． B．
C． D．
31．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是
A．遇KSCN变红色的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．pH＝0的溶液中：、、、
D．在溶质为溶液中：、、、
32．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1氨水溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．0.1 酸性溶液：、、、
D．0.1 溶液：、、、
33．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．使pH试纸显红色的溶液中：、、、
C．含有KSCN的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
34室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．含大量的溶液中：、、、
C．加入Al产生的溶液中：、、、
D．由水电离的的溶液中：、、、
35．下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 、、 足量铁氰化钾溶液
B 、、 少量
C 、、 少量
D 、、 足量银氨溶液
36．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体；另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生；
③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Fe2O3、 (NH4)2CO3 、CaCl2 B．Fe、AgNO3、NH4NO3
C．FeO、NH4Cl、BaCO3 D．(NH4)2SO4 、SiO2、FeCl2
37．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．CuO溶于溶液：
C．向溶液中通入：
D．Fe与稀硝酸反应，当时：
38、硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入气体：
B．往溶液中滴加盐酸：
C．往溶液中通入过量：
D．实验室利用制备：
39．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入过量氨水：
B．少量通入溶液：
C．溶液中通入：
D．向溶液中加入过量溶液并加热：
40．宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是
A．用溶液腐蚀覆铜板的反应：
B．丙醛与银氨溶液反应：
C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：
D．向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀：
41．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
42．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
43．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
44．某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子
B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定
D．、一定不存在，可能存在
45．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法不正确的是
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
46．在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是
A．生成气体A的离子反应：
B．溶液X中一定含有、、、
C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D．沉淀H中一定含有和沉淀
47．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、
48．向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有、Al3+、 ， 且c()>c(Al3+)
B．x=10时， 溶液中有、、 ， 且c()>c()
C．x=30时， 溶液中有Ba2+、 、 OH-，且c(OH- )D．x=30时，溶液中有Ba2+、 Al3+、 OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)
49．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+可能存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol
C．Cl 可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
50．现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有CO D．溶液中一定不含Al3+
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