资源简介 (共26张PPT)实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第四章 物质结构 元素周期律化学1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。3.理解原子结构与元素性质的密切关系,学会从微观视角解释宏观问题。学习目标4.通过“实验探究”“观察思考”,培养实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。重点、难点:同周期、同主族元素性质的递变规律。学习重难点我们已经学习了元素周期表,知道元素按照一定的规律排列在周期表中。我们也知道同一周期,原子的电子层数相同;同一主族,最外层电子数相同。那这样的规律会让元素在化学性质上产生怎样的递变呢?比如,在碱金属一族,锂、钠、钾它们和水反应的剧烈程度会是一样的吗?同一周期的金属和酸反应的剧烈程度又会如何变化?导入新课写出Cs与水反应的化学方程式,写出溴与Fe2+反应的离子方程式。导入新课铯与水反应的化学方程式为2Cs + 2H2O =2CsOH + H2↑;溴与Fe2+反应的离子方程式为Br2 + 2Fe2+ =2Br- + 2Fe3+课堂探究一、探究同主族元素性质的递变[知识回顾]回顾氯、溴、碘的原子结构,他们有什么相似性和递变性?相似性:由于卤素原子结构最外层电子数为7递变性:核电荷数逐渐增大,核外电子层数增多,原子半径增大。课堂探究一、探究同主族元素性质的递变[知识回顾]由他们结构的相似性和递变性可以预测元素有什么性质?核电荷数逐渐增大,核外电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子吸引力减小,原子失电子能力增强,得电子能力减弱,即非金属性减弱。课堂探究一、探究同主族元素性质的递变[实验步骤]1.在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察颜色变化,并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I2课堂探究一、探究同主族元素性质的递变[实验探究]向NaBr溶液中滴加氯水,溶液的颜色由无色变为橙红色;向NaI溶液中滴加氯水,溶液的颜色由无色变为棕红色;三个孔穴分别呈现氯水(黄绿色)、溴水(橙红色)、碘水(棕红色)的颜色。结论 :非金属性:Cl2 > Br2、Cl2 > I2课堂探究一、探究同主族元素性质的递变[实验步骤]2.在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水。观察颜色变化,并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。2NaI + Br2 = 2NaBr + I2结论:卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2实验现象:NaI溶液中滴加溴水,溶液颜色由无色变为棕红色课堂探究一、探究同主族元素性质的递变[实验探究]实验中所用氯水为什么要用新制的?与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。课堂探究二、探究同周期元素性质的递变从原子结构角度分析,电子层数相同、最外层电子数不断增加的同周期元素,化学性质上有什么递变规律?以第三周期元素为例。第三周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;单质的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。课堂探究二、探究同周期元素性质的递变通过钠、镁与水的反应,比较钠和镁的金属性强弱。①回忆钠与水反应的实验,写出反应现象和化学方程式。课堂探究二、探究同周期元素性质的递变[实验探究]反应现象:钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,向反应后的溶液中加酚酞溶液后变红。化学方程式:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑课堂探究二、探究同周期元素性质的递变[实验探究]实验现象:镁与冷水微弱反应,有气泡生成,滴加酚酞溶液后不变色;加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液后变为粉红色。化学方程式:Mg + 2H2O===Mg(OH)2 + H2↑ (冷水)Mg + 2H2O===Mg(OH)2 + H2↑△结论:与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。课堂探究二、探究同周期元素性质的递变[设计实验](1)设计实验,比较镁与冷水、热水的反应,观察并记录现象。①用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物,加入盛有少量冷水的试管中,并置于试管架上,并向试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象。②向一支试管加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照。课堂探究二、探究同周期元素性质的递变[设计实验](2)设计实验,通过MgCl2、AlCl3与碱的反应,比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱,以此说明镁和铝的金属性强弱。①向一支试管中加入少量MgCl2溶液,然后逐滴滴加1 mol/L NaOH溶液直至过量,观察现象。②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液,然后逐滴滴加1 mol/L NaOH溶液直至过量,观察现象。课堂探究二、探究同周期元素性质的递变[实验总结]Mg(OH)2不溶于NaOH溶液;Al(OH)3溶于NaOH溶液。显示两性;碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,证明金属性:Mg>Al。综上所述:金属性:Na > Mg > Al【练习1】已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期。下列关于硒的叙述中正确的是( )A.硒的原子序数为34B.硒的氢化物比HBr稳定C.硒的非金属性比硫的强D.硒的最高价氧化物的水化物显碱性课堂练习A【练习2】下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的强的有( )①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙的 ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性:甲>乙 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙的多A.①②③④⑤B.②C.②⑤D.①③④课堂练习D【练习3】X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来课堂练习C【练习4】研究表明 可以衰变为 ,可以比较这两种元素的金属性强弱的方法是( )A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用课堂练习C【练习5】下列各组物质的性质比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:Na>Mg>Al课堂练习A课堂小结布置作业可以通过单质间的置换反应,比较元素金属性或非金属性的强弱。若想证明非金属性:Cl>S,请设计简单实验。谢谢大家 展开更多...... 收起↑ 资源预览