资源简介 (共47张PPT)第2课时 离子反应第二节 离子反应化学1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识书写离子方程式的证据推理的过程。学习目标3.通过对离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型。4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。学习重难点重点、难点:离子方程式的书写、离子反应发生的条件。知识回顾酸、碱、盐的化学性质1.盐酸与氧化铜反应的化学方程式,并说出反应类型。CuO+2HCl==CuCl2+H2O复分解反应知识回顾酸、碱、盐的化学性质2.盐酸与氢氧化钾溶液反应的化学方程式,并说出反应类型。HCl+KOH==KCl+H2O中和反应(复分解反应)知识回顾酸、碱、盐的化学性质3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式,并说出反应类型。HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑复分解反应4.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式,并说出反应类型。知识回顾酸、碱、盐的化学性质2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中和反应(复分解反应 )5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式,并说出反应类型。知识回顾酸、碱、盐的化学性质H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O中和反应(复分解反应 )6.硝酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式,并说出反应类型。知识回顾酸、碱、盐的化学性质2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑复分解反应7.少量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式,并说出反应类型。知识回顾酸、碱、盐的化学性质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O复分解反应课堂探究一、离子方程式向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。课堂探究一、离子方程式[问题1-1]仔细观察视频,你看到了怎样的现象?有白色沉淀生成。课堂探究一、离子方程式[问题1-2]硫酸钠和氯化钡反应的原理是什么?硫酸钠和氯化钡发生复分解反应,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl。反应生成了硫酸钡 (BaSO4)白色沉淀,这就是观察到白色沉淀现象的原因。课堂探究一、离子方程式[问题1-3]硫酸钠稀溶液中存在的微粒有什么?1.钠离子(Na ):由硫酸钠(Na SO )在水溶液中完全电离产生。2. 硫酸根离子():也是硫酸钠电离后的产物,在溶液中以游离态存在。3. 水分子(H O):水是溶剂,大量的水分子存在于溶液中。4. 少量的氢离子(H )和氢氧根离子(OH ):由水的微弱电离产生。课堂探究一、离子方程式[问题1-4]氯化钡稀溶液中存在的微粒有什么?1.钡离子(Ba ):由氯化钡(BaCl )在水溶液中完全电离产生。2. 氯离子(Cl ):同样是氯化钡电离后的产物,在溶液中以游离态存在。3. 水分子(H O):作为溶剂存在。4. 少量的氢离子(H )和氢氧根离子(OH ):水的微弱电离产生。课堂探究一、离子方程式[问题1-5]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化 混合后,钡离子(Ba )和硫酸根离子(SO )结合生成硫酸钡(BaSO )沉淀,钠离子(Na )和氯离子(Cl )仍以离子形式存在于溶液中,水分子(H O)、少量氢离子(H )和氢氧根离子(OH )基本不变。课堂探究一、离子方程式1.离子反应的定义和发生的环境(1)定义有离子参加或生成的反应叫离子反应。(2)发生的环境离子反应主要发生在水溶液中,熔融状态下也可能发生。课堂探究一、离子方程式2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式。(2)注意:要写成离子方程式,把易溶的强电解质写成离子形式,难溶物、气体、水等仍用化学式表示。离子反应的本质是离子浓度的改变,如生成沉淀、气体、水等难电离物质会使某些离子浓度降低,从而引发离子反应。课堂探究一、离子方程式3.离子反应书写步骤(以BaCl2和Na2SO4的反应为例)(1)写出正确的化学方程式。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl课堂探究一、离子方程式(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍用化学式表示。Ba2++2Cl-+2Na++ =BaSO4↓+2Na++2Cl-3.离子反应书写步骤(以BaCl2和Na2SO4的反应为例)课堂探究一、离子方程式(3)删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。Ba2++ =BaSO4↓(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3.离子反应书写步骤(以BaCl2和Na2SO4的反应为例)强电解质可拆,包括强酸(如HCl、H SO 、HNO )、强碱【如NaOH、KOH、Ba(OH) 】和大多数盐;弱电解质(如弱酸、弱碱、水)不能拆;氧化物(如CaO、Al O )不能拆;气体(如CO 、NH )不能拆;单质(如Cu、O )不能拆;对于微溶物,如Ca(OH) ,若作为澄清溶液可拆,作为浊液不能拆。课堂探究一、离子方程式4.物质拆分成离子时的注意事项2H + CuO === Cu + H OH++OH-===H2O课堂探究一、离子方程式1.写出盐酸与氧化铜和盐酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式。[例1] 写出下列反应的离子方程式,并回答问题。H++===H2O + CO2↑H++OH-===H2O课堂探究一、离子方程式2.写出盐酸与碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子方程式。2H++ +Ba2 ++2OH-===BaSO4↓+2H2O2H++ ===H2O + CO2↑课堂探究一、离子方程式3.写出稀硫酸与氢氧化钡溶液和硝酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。Ca2 ++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O课堂探究一、离子方程式4.写出少量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的离子方程式。(1)表示一类反应的实质离子方程式揭示了化学反应的本质。例如H++OH-=H2O,它不仅代表盐酸和氢氧化钠的反应,还代表所有强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应,像硫酸和氢氧化钾反应也符合这个离子方程式。课堂探究一、离子方程式5.离子方程式的意义(2)描述离子反应的过程可以清晰地看出哪些离子参与了反应,哪些离子没有参与反应。如在氯化钡和硫酸钠的反应中, 反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,Na+和Cl-就没有参与沉淀反应,只是以离子形式存在于溶液中。课堂探究一、离子方程式5.离子方程式的意义(3)用于解释反应现象当有沉淀、气体或弱电解质生成时,离子方程式能够很好地解释反应现象。例如,当有沉淀生成的离子反应,离子方程式能直观地显示出沉淀离子的来源,像硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀,离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓就表明了白色沉淀氯化银是由银离子和氯离子结合而成的。课堂探究一、离子方程式5.离子方程式的意义(1)现象:只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水(或弱酸、弱碱)这些条件之一 即可。(2)实质:向着某种离子浓度减小的方向进行。课堂探究一、离子方程式6.复分解反应的发生条件课堂探究一、离子方程式【思考】酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么?课堂探究一、离子方程式酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是离子之间相互结合,生成沉淀、气体或水,使溶液中的离子浓度降低。【思考】酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么?课堂探究二、离子共存酸的电离:酸在水溶液中会电离出氢离子和酸根离子。[问题2-1]溶液中离子的来源是什么?课堂探究二、离子共存碱的电离:碱在水溶液中会电离出金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子。盐的电离:盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。在水溶液中,盐会电离出相应的离子。[问题2-1]溶液中离子的来源是什么?课堂探究二、离子共存复分解反应。[问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应?课堂探究二、离子共存宏观上:沉淀、气体或者水。实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶液中不能完全电离的物质。[问题2-3]离子不共存会生成什么物质?课堂探究二、离子共存(1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 Cu2+:蓝色 Mn:紫色[问题2-4]判断离子共存的隐含条件。课堂探究二、离子共存(2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:只有强酸对应的阴离子能共存。(3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:只有强碱的阳离子能共存;再看阴离子:弱酸的酸式酸根离子不共存。。[问题2-4]判断离子共存的隐含条件。课堂探究二、离子共存是否生成沉淀、放出气体或者生成水。[问题2-5]判断离子共存的条件。下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Na+、K+、C、H+B.Fe3+、K+、Cl-、OH-C.K+、N、H+、SD.Ba2+、Cu2+、N、S课堂练习【练习1】C下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是( )A.Fe3+、K+、N、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、OH-C.H+、Mg2+、、 SD.Na+、K+、Mn、N课堂练习【练习2】B在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( )A.Na+、Cl-、OH-、Al3+B.N、Mg2+、N、Cl-C.K+、Mn、Na+、SD.S、K+、H+、Cl-课堂练习【练习3】B下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是( )A.Fe3+、K+、Cl-、OH-B.K+、Na+、S、NC.K+、HC、Cl-、CD.H+、Na+、Cl-、OH-课堂练习【练习4】B下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-==H2OB.锌片与稀盐酸反应:Zn+2H+==Zn2++H2↑C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++S+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2OD.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+2OH-==C+H2O课堂练习【练习5】B下列离子方程式正确的是( )A.Na2CO3和醋酸反应:2H++C==H2O+CO2↑B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反应:Ba2++S==BaSO4↓C.稀盐酸和NH3·H2O反应:H++OH-==H2OD.CaCO3和稀盐酸反应:CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+课堂练习【练习6】D课堂小结谢谢大家 展开更多...... 收起↑ 资源预览