资源简介 第1课时 电解质的电离 第二节 离子反应 化学 1.通过掌握电解质与非电解质的概念,再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。 2.通过分析导电的实质,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 3.通过对电解质导电条件的分析,感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。 4.通过实验,培养创新能力及热爱化学的情怀。 学习目标 5.通过书写电离方程式,学会用化学符号表征电离的过程。 重点: 从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。 难点: 电解质与非电解质的概念,常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。 学习重难点 导入新课 电解质的电离 [新课引入] 分别将食盐和蔗糖固体放入盛有水的烧杯中,同学们,你们看到了什么?两个烧杯中是否发生了相同的变化。 要解决上述问题,必须学习离子反应的有关知识。 导入新课 知识回顾 (1)单质: 。 (2)混合物: 。? (3)盐: 。 (4)酸: 。? (5)碱: 。 (6)金属氧化物: 。? (7)非金属氧化物: 。 从物质组成和性质的角度对以下物质进行分类(填写序号)。 ①HCl ②NaCl溶液 ③NaCl固体 ④酒精溶液 ⑤K2SO4溶液 ⑥Cu ⑦石墨 ⑧蔗糖溶液 ⑨NaOH固体 ⑩H2SO4 ?氧化钠 ? 氧化铜 ? 二氧化碳?二氧化硫 ? NH3·H2O ?氨水 ?氢氧化铁 ?碳酸 ⑥⑦ ②④⑤⑧? ③ ①⑩? ⑨?? ?? ?? 课堂探究 一、电解质与非电解质 生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。为什么?带着这个问题我们一起完成课本P14【实验1-2】。完成课本实验,并观察现象。对实验现象进行分析,提出质疑,交流讨论,根据现象分析原因,回答问题。 课堂探究 一、电解质与非电解质 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电。但是,NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。 【问题1-1】观察实验现象,得出怎样的结论? 【问题1-2】除了水溶液,实验中的固体在什么条件下还能导电? 熔融状态下。 课堂探究 一、电解质与非电解质 电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物。 【问题1-3】哪类物质可以在这些条件下导电? 课堂探究 一、电解质与非电解质 电解质——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 注意事项: ①必须是化合物(而不是混合物或者单质)。 ②在水溶液里或熔融状态下导电。 ③离子必须是化合物本身电离产生的。 非电解质——在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性的气态氢化物等。 课堂探究 一、电解质与非电解质 现有以下物质:①NaCl晶体;②液态CO2;③氢氧化钠;④Cu;⑤BaSO4固体;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔化的KNO3。 用序号回答下列问题: ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ④⑧ ①②③⑧ 课堂探究 一、电解质与非电解质 下列物质中能够导电的有 (用序号填空,下同),属于电解质的有 ,属于非电解质的有 。 ①NaOH ②HCl ③H2O ④盐酸 ⑤CO2 ⑥Fe ⑦NaHCO3 ⑧NaOH溶液 ⑨Na2O ⑩蔗糖 ④⑥⑧ ⑤⑩ ①②③⑦⑨ 课堂探究 一、电解质与非电解质 电解质:酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物。 非电解质:大多数非金属氧化物;非酸性的气态氢化物(NH3等);大多数有机物,如蔗糖、酒精等。 课堂探究 一、电解质与非电解质 【归纳】判断物质是否属于电解质的方法 一看:是不是化合物。 二看:是不是导电(水溶液里或熔融状态下)。 三看:是不是自身电离。 注意:(1)某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因为难溶于水,其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下能导电,因此它们是电解质。 (2)活泼金属氧化物在熔融状态下能导电,因此它们是电解质。 课堂探究 二、电解质的电离 阅读课本P15第二段解释情境问题,为什么氯化钠等电解质,在干燥时不导电,而溶于水或熔化后却能导电呢? 氯化钠等电解质,在干燥时不导电,是因为没有自由移动的离子,溶于水或融化后有自由移动的离子而导电。 课堂探究 二、电解质的电离 【问题2-1】导电的实质是什么? 导电的实质是有自由移动的带电粒子。 【问题2-2】金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同? 金属导电是因为金属内部有自由移动的电子;电解质溶液或者熔融状态的电解质导电是因为有自由移动的阴、阳离子。 课堂探究 二、电解质的电离 没有自由移动的带电粒子。 【问题2-3】为什么固体氯化钠不导电? 课堂探究 二、电解质的电离 1.电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程称为电离。 课堂探究 二、电解质的电离 【问题2-4】电离的本质是什么? 形成自由移动的离子。 【问题2-5】电离的条件是什么? 溶于水或受热熔化。 课堂探究 二、电解质的电离 2.电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 电离方程式的书写: 课堂探究 二、电解质的电离 3.NaCl固体不能导电: 氯化钠固体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-构成的,Na+和Cl-之间相互作用并按一定规则紧密地排列,但是Na+和Cl-不能自由移动,因此,NaCl固体不能导电。 4.NaCl固体溶于水能导电: 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。将氯化钠固体加入水中,在水分子的作用下, Na+和Cl-脱离NaCl晶体表面进入水中,形成能够自由移动的离子, Na+移向与电源负极相连的电极, Cl-移向与电源正极相连的电极,因此NaCl溶液能导电。 课堂探究 二、电解质的电离 课堂探究 二、电解质的电离 5. NaCl固体受热熔化能导电的原因 NaCl固体受热熔化时,温度使Na+和Cl-的运动加快,Na+和Cl-克服离子间的相互作用而能自由移动,所以熔融的NaCl能导电。 6.电解质溶液导电与金属导电的区别 电解质溶液导电是溶液中自由移动的阴、阳离子做定向移动而导电;金属导电则是金属中自由电子做定向移动而导电。一般地,温度升高,电解质溶液导电能力增强,而金属导电能力降低。 课堂探究 二、电解质的电离 7.电解质电离的表示方式——电离方程式 书写电离方程式要注意的几个方面: (1)电离方程式左边书写电解质的化学式,表示电解质未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。 (2)构成电解质的阴、阳离子分开写,但原子团不能拆分,例如NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、OH-等不能拆分。 (3)构成物质的原子或原子团的个数在右边书写成离子的化学计量数。 (4)电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。 课堂探究 二、电解质的电离 8.酸、碱的本质 根据不同的酸的电离方程式可知,它们在水溶液中都能电离出H+,因此酸溶液具有相似的化学性质。从电离角度看,酸的本质就是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 根据不同的碱的电离方程式可知,它们在水溶液中都能电离出OH-,因此碱溶液具有相似的化学性质。从电离角度看,碱的本质就是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 课堂探究 二、电解质的电离 请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。 ①酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ②碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 ③盐:电离时能生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 【练习1】 下列电离方程式正确的是( ) Al2(SO4)3 2Al3+ +3SO42?? MgCl2 Mg2+ +Cl2? Ba(OH)2 Ba2+ +2(OH)- Na2CO3 2Na+ + CO3?2 ? 课堂练习 A 【练习2】 下列属于电解质的是( ) Cu、Al、石墨、NaCl溶液 CO2、SO2、P2O5 酒精、蔗糖 BaSO4、Cu(OH)2、AgCl 课堂练习 D 【练习3】 下列物质中,其水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) CH3COOH Cl2 NH4HCO3 SO2 课堂练习 D 【练习4】 判断正误。对的打“√”,错的打“×”。 (1)氧气不能导电,是非电解质。( ) (2)乙醇是非电解质。( ) (3)KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质。( ) (4)NaOH溶液导电,则NaOH是电解质。( ) (5)纯净的H2SO4液体在常温下不导电,所以H2SO4不是电解质。( ) 课堂练习 × × × √ √ 【练习4】 判断正误。对的打“√”,错的打“×”。 (6)CaCO3难溶于水,但熔融状态下可以导电,所以CaCO3是电解质。( ) (7)酸、碱、盐都是电解质。( ) (8)电解质不一定溶于水。( ) (9)一种物质不是电解质,则该物质就一定是非电解质。( ) (10)SO3的水溶液可以导电,所以SO3是电解质。( ) 课堂练习 × × √ √ √ 【练习5】 请书写下列物质的电离方程式。 (1)硫酸: 。 (2)氢氧化钡: 。 (3)碳酸氢钠: 。 (4)硫酸钠: 。 (5)硫酸铜: 。 课堂练习 H2SO4 2H+ + SO42? ? Ba(OH)2 Ba2+ +2OH- NaHCO3 Na+ +HCO3? ? CuSO4 Cu2+ +SO42? ? NaHSO4 Na+ +H+ + SO42?(水溶液中) ? NaHSO4 Na+ + HSO4??(熔融状态下) ? 课堂小结 预习下节学案。 完成本节巩固练习。 布置作业 谢谢大家 展开更多...... 收起↑ 资源预览