资源简介

第1课时 电解质的电离
第二节 离子反应
化学
1.通过掌握电解质与非电解质的概念,再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。
2.通过分析导电的实质,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3.通过对电解质导电条件的分析,感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。
4.通过实验,培养创新能力及热爱化学的情怀。
学习目标
5.通过书写电离方程式,学会用化学符号表征电离的过程。
重点：
从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

难点：
电解质与非电解质的概念，常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。
学习重难点
导入新课
电解质的电离
[新课引入]
分别将食盐和蔗糖固体放入盛有水的烧杯中，同学们，你们看到了什么?两个烧杯中是否发生了相同的变化。
要解决上述问题，必须学习离子反应的有关知识。
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知识回顾
(1)单质:　　　　。　(2)混合物:　 　　　。?
(3)盐:　　　　。　　(4)酸:　　　　。?
(5)碱:　　　　。　　(6)金属氧化物:　　　　。?
(7)非金属氧化物:　　　　。
从物质组成和性质的角度对以下物质进行分类(填写序号)。
①HCl　②NaCl溶液　③NaCl固体　④酒精溶液 ⑤K2SO4溶液 ⑥Cu ⑦石墨　⑧蔗糖溶液　⑨NaOH固体　⑩H2SO4　 ?氧化钠　 ? 氧化铜 ? 二氧化碳?二氧化硫　 ? NH3·H2O　 ?氨水　 ?氢氧化铁　 ?碳酸
⑥⑦
②④⑤⑧?
③
①⑩?
⑨??
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课堂探究
一、电解质与非电解质
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。为什么?带着这个问题我们一起完成课本P14【实验1-2】。完成课本实验，并观察现象。对实验现象进行分析，提出质疑，交流讨论，根据现象分析原因，回答问题。
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一、电解质与非电解质
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电。但是,NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
【问题1-1】观察实验现象，得出怎样的结论?
【问题1-2】除了水溶液，实验中的固体在什么条件下还能导电?
熔融状态下。
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一、电解质与非电解质
电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物。
【问题1-3】哪类物质可以在这些条件下导电?
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一、电解质与非电解质
电解质——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
注意事项：
①必须是化合物(而不是混合物或者单质)。
②在水溶液里或熔融状态下导电。
③离子必须是化合物本身电离产生的。
非电解质——在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性的气态氢化物等。
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一、电解质与非电解质
现有以下物质：①NaCl晶体；②液态CO2；③氢氧化钠；④Cu；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔化的KNO3。
用序号回答下列问题：
①③⑤⑧
②⑥⑦
④⑧
①②③⑧
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一、电解质与非电解质
下列物质中能够导电的有 (用序号填空，下同)，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
①NaOH ②HCl ③H2O
④盐酸 ⑤CO2 ⑥Fe
⑦NaHCO3 ⑧NaOH溶液 ⑨Na2O
⑩蔗糖
④⑥⑧
⑤⑩
①②③⑦⑨
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一、电解质与非电解质
电解质：酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物。
非电解质：大多数非金属氧化物；非酸性的气态氢化物(NH3等)；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
课堂探究
一、电解质与非电解质
【归纳】判断物质是否属于电解质的方法
一看：是不是化合物。
二看：是不是导电(水溶液里或熔融状态下)。
三看：是不是自身电离。
注意：（1）某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因为难溶于水，其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它们是电解质。
（2）活泼金属氧化物在熔融状态下能导电，因此它们是电解质。
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二、电解质的电离
阅读课本P15第二段解释情境问题，为什么氯化钠等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢?
氯化钠等电解质，在干燥时不导电，是因为没有自由移动的离子，溶于水或融化后有自由移动的离子而导电。
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二、电解质的电离
【问题2-1】导电的实质是什么?
导电的实质是有自由移动的带电粒子。
【问题2-2】金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同?
金属导电是因为金属内部有自由移动的电子;电解质溶液或者熔融状态的电解质导电是因为有自由移动的阴、阳离子。
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二、电解质的电离
没有自由移动的带电粒子。
【问题2-3】为什么固体氯化钠不导电?
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二、电解质的电离
1.电离的概念
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程称为电离。
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二、电解质的电离
【问题2-4】电离的本质是什么?
形成自由移动的离子。
【问题2-5】电离的条件是什么?
溶于水或受热熔化。
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二、电解质的电离
2.电离方程式
用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
电离方程式的书写：
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二、电解质的电离
3.NaCl固体不能导电：
氯化钠固体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-构成的，Na+和Cl-之间相互作用并按一定规则紧密地排列，但是Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl固体不能导电。
4.NaCl固体溶于水能导电：
能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。将氯化钠固体加入水中，在水分子的作用下， Na+和Cl-脱离NaCl晶体表面进入水中，形成能够自由移动的离子， Na+移向与电源负极相连的电极， Cl-移向与电源正极相连的电极，因此NaCl溶液能导电。
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二、电解质的电离
课堂探究
二、电解质的电离
5. NaCl固体受热熔化能导电的原因
NaCl固体受热熔化时，温度使Na+和Cl-的运动加快，Na+和Cl-克服离子间的相互作用而能自由移动，所以熔融的NaCl能导电。
6.电解质溶液导电与金属导电的区别
电解质溶液导电是溶液中自由移动的阴、阳离子做定向移动而导电；金属导电则是金属中自由电子做定向移动而导电。一般地，温度升高，电解质溶液导电能力增强，而金属导电能力降低。
课堂探究
二、电解质的电离
7.电解质电离的表示方式——电离方程式
书写电离方程式要注意的几个方面：
(1)电离方程式左边书写电解质的化学式，表示电解质未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)构成电解质的阴、阳离子分开写，但原子团不能拆分，例如NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、OH-等不能拆分。
(3)构成物质的原子或原子团的个数在右边书写成离子的化学计量数。
(4)电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。
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二、电解质的电离
8.酸、碱的本质
根据不同的酸的电离方程式可知，它们在水溶液中都能电离出H+，因此酸溶液具有相似的化学性质。从电离角度看，酸的本质就是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
根据不同的碱的电离方程式可知，它们在水溶液中都能电离出OH-，因此碱溶液具有相似的化学性质。从电离角度看，碱的本质就是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
课堂探究
二、电解质的电离
请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。
①酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
③盐：电离时能生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
【练习1】
下列电离方程式正确的是（ ）
Al2(SO4)3 2Al3+ +3SO42??
MgCl2 Mg2+ +Cl2?
Ba(OH)2 Ba2+ +2(OH)-
Na2CO3 2Na+ + CO3?2
?
课堂练习
A
【练习2】
下列属于电解质的是（ ）
Cu、Al、石墨、NaCl溶液
CO2、SO2、P2O5
酒精、蔗糖
BaSO4、Cu(OH)2、AgCl
课堂练习
D
【练习3】
下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
CH3COOH
Cl2
NH4HCO3
SO2
课堂练习
D
【练习4】
判断正误。对的打“√”，错的打“×”。
(1)氧气不能导电，是非电解质。(　　)
(2)乙醇是非电解质。(　　)
(3)KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。(　　)
(4)NaOH溶液导电，则NaOH是电解质。(　　)
(5)纯净的H2SO4液体在常温下不导电，所以H2SO4不是电解质。(　　)
课堂练习
×
×
×
√
√
【练习4】
判断正误。对的打“√”，错的打“×”。
(6)CaCO3难溶于水，但熔融状态下可以导电，所以CaCO3是电解质。(　　)
(7)酸、碱、盐都是电解质。(　　)
(8)电解质不一定溶于水。(　　)
(9)一种物质不是电解质，则该物质就一定是非电解质。(　　)
(10)SO3的水溶液可以导电，所以SO3是电解质。(　　)
课堂练习
×
×
√
√
√
【练习5】
请书写下列物质的电离方程式。
(1)硫酸： 。
(2)氢氧化钡： 。
(3)碳酸氢钠： 。
(4)硫酸钠：
。
(5)硫酸铜： 。
课堂练习
H2SO4 2H+ + SO42?
?
Ba(OH)2 Ba2+ +2OH-
NaHCO3 Na+ +HCO3?
?
CuSO4 Cu2+ +SO42?
?
NaHSO4 Na+ +H+ + SO42?(水溶液中)
?
NaHSO4 Na+ + HSO4??(熔融状态下)
?
课堂小结
预习下节学案。
完成本节巩固练习。
布置作业
谢谢大家

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