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(共31张PPT)
第2课时 氯气与水和碱的反应
第二节 氯及其化合物
化学
1.通过对氯气性质的研究,认识到氯气是一种具有强氧化性的非金属单质,能与水、碱等物质发生氧化还原反应,培养证据推理与模型认知的核心素养。
2.通过对氯水性质的研究,熟悉基于微粒认识混合物性质的思维方法。
3.通过氯及其化合物的相互转化,认识离子反应、氧化还原反应在研究物质性质过程中的应用。
4.感受化学对人类社会发展起到的重大作用,从而更加热爱化学。
学习目标
重点：
氯气与水和碱的反应原理，氯水的组成及性质，氯及其化合物之间的相互转化。
难点：
基于微粒及微粒转化认识氯水的性质，基于类别通性、离子反应、氧化还原反应等方法研究物质的性质。
学习重难点
氯气与水和碱反应
（1）氯气通入水中，水呈 色，有气泡冒出，且具 气味。氯气发生 反应，既是 又是 ，生成的次氯酸有漂白和杀菌消毒作用，这也是氯气用于自来水消毒的原因。
（2）氯气与碱反应可用于制取 ，有效成分是 。
自主预习
黄绿
刺激性
歧化
氧化剂
还原剂
漂白液
次氯酸钠（或NaClO）
知识回顾
氯气的化学性质
[课题引入]
氯气与水的反应，生成的次氯酸具有强氧化性，有杀菌消毒、漂白等作用，可用于自来水的消毒杀菌。
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，制取漂白液，漂白液中的次氯酸钠可用于漂白织物等。
氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，可用于游泳池水的消毒和环境的消毒杀菌等。
通过前面的学习我们已经初步认识了氯气的物理性质和部分化学性质，那么氯气的化学性质还有哪些体现呢？它在生活中又有什么应用呢？
知识回顾
氯气的化学性质
[课题引入]
氯化物
氯化钠：化学式为NaCl，氯元素的化合价为-1价。
氯化钾：化学式为KCl，氯元素的化合价是-1价。
氯化镁：化学式为MgCl2，氯元素的化合价是-1价。
氯化铝：化学式为AlCl3，氯元素的化合价为-1价。
【问题1】列举氯的化合物，并进行分类，标注氯元素的化合价。
知识回顾
氯气的化学性质
[课题引入]
次氯酸盐
次氯酸钠：化学式为NaClO，氯元素的化合价是+1价，是“84”消毒液的有效成分，有强氧化性，可用于消毒、漂白等。
次氯酸钙：化学式为Ca(ClO)2，氯元素的化合价为+1价，是漂白粉的有效成分，用于漂白和消毒。
【问题1】列举氯的化合物，并进行分类，标注氯元素的化合价。
知识回顾
氯气的化学性质
[课题引入]
氯化氢及其水溶液
氯化氢：化学式为HCl，氯元素的化合价是-1价，可用于制盐酸、化工原料等。
盐酸：氯化氢的水溶液，是一种强酸，可用于酸洗、除锈，人的胃液中也含有少量盐酸帮助消化。
【问题1】列举氯的化合物，并进行分类，标注氯元素的化合价。
知识回顾
氯气的化学性质
[课题引入]
回顾上一课学习的氯气的化学性质以及氯气相关反应的化学方程式。
项目 化学方程式 反应现象
与钠反应
与铁反应
与铜反应
与氢气反应
2Na+Cl2 2NaCl
Cu+Cl2 CuCl2
2Fe+3Cl2 2FeCl3
H2+Cl2 2HCl
产生大量白色烟
产生大量棕褐色烟
产生大量棕黄色烟
产生大量白雾
课堂探究
一、氯气与水的反应
[实验演示]
观察氯水，根据氯水为浅黄绿色，判断氯水中的溶质有氯气分子。
根据氯水能够杀菌消毒，氯气溶于水会发生什么变化？观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中的现象。
氯水
课堂探究
一、氯气与水的反应
[实验探究]
实验现象：
（1）润湿部分褪色，干燥部分没有褪色。
（2）氯气不能使干燥红布条褪色，氯气与水反应生成了新物质，新物质可以使布条的红色褪去。
课堂探究
一、氯气与水的反应
[实验探究]
Cl2+H2O HCl+HClO
【问题1】写出氯气与水反应的化学方程式。
生成的HClO具有强氧化性，能起漂白作用，氯气的水溶液称为氯水。
【问题2】讲解次氯酸的性质。
课堂探究
一、氯气与水的反应
[实验探究]
氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性。
根据HCl是电解质，在溶液中会发生电离，溶液中含有氢离子和氯离子，不含HCl分子。
【问题3】氯水中存在哪些微粒？
【问题4】液氯和氯水有什么区别？
课堂探究
一、氯气与水的反应
[实验探究]
液氯是纯净物，只有Cl2分子；氯水是混合物，成分为“三分子、四离子”。
久置的氯水成分为稀盐酸，溶液中只有H+、Cl-、H2O。酸性会增强。
【问题5】若氯水在空气中久置后，成分有何改变？溶液的酸碱性如何变化？
【问题5】实验室中新制氯水应如何保存？
课堂探究
一、氯气与水的反应
[实验探究]
应该避光保存，不宜长期放置。
课堂探究
一、氯气与水的反应
[知识梳理]
弱酸性 酸性很弱，比碳酸弱
不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式为__________________________
强氧化性 能将有色物质氧化为无色物质，作_______，用于漂白、杀菌、消毒
漂白剂
干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，原因是溶于水中的部分氯气与水发生反应。
2HClO 2HCl+O2↑
光照
课堂探究
二、氯气与碱的反应
[课题引入]
氯气与水反应生成两种酸，所以和碱反应会生成两种相应的盐。
根据氯气与水反应的化学方程式，推断氯气与碱反应可能会有几种产物？
课堂探究
二、氯气与碱的反应
[课题探究]
（1）与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②漂白液的主要溶质是NaClO、NaCl ，有效成分是NaClO。
（2）与石灰乳反应——制取漂白粉
①制取反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
③漂粉精：使Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分。
课堂探究
二、氯气与碱的反应
[课题探究]
氯气既有氧化性，也有还原性。
【问题1】上述反应中，氯气体现了什么性质？
课堂探究
二、氯气与碱的反应
[课题探究]
漂白粉的成分与性质：
课堂探究
二、氯气与碱的反应
[知识补充]
氯气有毒，实验室制取氯气应该如何吸收尾气？
用氢氧化钠溶液进行吸收。
课堂探究
二、氯气与碱的反应
[总结]
氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。只要我们合理运用，就可以造福人类。
课堂练习
【练习1】
下列物质不能使有色布条褪色的是（ ）　　　　　　　　　　　　　
A.Cl2
B.氯水
C.NaClO溶液
D.Na2O2与水反应后的溶液
A
课堂练习
【练习2】
下列关于氯气的叙述正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
A
课堂练习
【练习3】
下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A.液氯是纯净物，而氯水是混合物
B.液氯与氯水均具有酸性
C.液氯较氯水的漂白作用更强
D.液氯无色，氯水呈黄绿色
A
课堂练习
【练习4】
自来水可用氯气消毒。若实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则会导致药品变质。下列药品不能用自来水配制的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A.Na2SO4
B.NaCl
C.AgNO3
D.AlCl3
C
课堂练习
【练习5】
已知反应：
①2BrO3+Cl2＝Br2+2；
②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；
③+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O。
下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A. > > >Cl2
B. >Cl2> >
C. >>Cl2>
D.Cl2> > >
C
在某NaOH溶液里加入几滴酚酞溶液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题。
（1）产生该现象的原因可能有：
①　 ；
②　 。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①还是②：
　 ，
。
继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则说明①正确；若溶液仍为无 色，则说明②正确
课堂练习
【练习6】
氯水中的HCl和HClO能中和氢氧化钠，使溶液由红色变成无色
氯水中的次氯酸有漂白性，能使溶液由红色变成无色
课堂小结
布置作业
1.课本P52第8题讨论。
2.课下讨论：根据氯气的性质，设计如何通过氧化还原反应制备氯气，并进行净化和收集。
3.课后通过观察、上网或者查阅资料的方法寻找在生产、生活中还有哪些含氯化合物，用氧化还原理论来解释其性质。
谢谢大家

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