资源简介 (共30张PPT)第1课时 物质的量的单位——摩尔第三节 物质的量化学1.了解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义,知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性,培养宏观辨识和微观探析的核心素养。2. 能基于物质的量认识物质的组成及化学变化,掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的简单计算,通过常用计量的计算培养严谨求实的科学态度。3.通过学习物质的量,提高抽象思维能力,加强对化学知识严谨性的认识,提高逻辑推理能力。学习目标重点:物质的量及其单位、对阿伏加德罗常数的理解。难点:物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算。学习重难点对物质的量、摩尔质量的理解(1)物质的量是表示含有______________________的物理量,用符号____表示。“物质的量“四个字是一个整体概念,为专用名词,不可任意加减字,既不是物质的质量,也不是物质的数量。(2)概念:________________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为____。(3)单位:________________________________。自主预习单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol(或g·mol-1)一定数目粒子的集合体n知识回顾宏观物质与微观粒子之间的联系[课题引入]物质之间的化学反应,是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的,同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见,在微观与宏观之间存在着某种联系,这是一种什么联系呢?宏观物质与微观粒子之间的联系[课题引入]1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。【问题1】如何用化学语言定量描述反应:C+O2===CO2点燃12g碳与32g氧气在点燃条件下充分反应生成44g二氧化碳。知识回顾课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料引入]材料一:三国时期,孙权送给曹操一只大象,曹操想知道大象的重量,便向手下官员询问办法,众人皆束手无策。 这时,年仅五六岁的曹冲站了出来,他提出把大象放到大船上,在船帮齐水处作记号,然后牵走大象,往船上装石头,直至船沉到记号处,此时石头的重量就和大象相等,最后把石头分别称重再相加,就能得出大象的重量。曹操听后依计而行,果然称出了大象的重量。课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料感悟]曹冲称象的故事中,解决问题的核心思路是“以大化小“,而对于一些比较小的颗粒,如何进行“以小化大“呢?将大量微观粒子“打包“成可测质量。课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料感悟]【问题1】如何用托盘天平确定1kg黄豆堆的黄豆粒数?(1)数出一定数目的黄豆(如100粒)。(2)用托盘天平称量100粒黄豆的质量。(3)求算1 kg黄豆的黄豆粒数 [ ×100]。课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料感悟]类比生活中以堆量处理较大个数的经验有:农贸市场按袋售卖花生、瓜子等;建筑工地用立方米计量沙子、石子;办公用品按盒售卖回形针、图钉等。课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料引入]材料二:摩尔是在1971年10月,由41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程中的热量变化等。 摩尔来源拉丁文moles,原意为大量、堆积。1971年,第14届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012 kg12C的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。 ”课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料引入]材料三:国际单位制7个基本单位的符号如下:长度:米(m);质量:千克(kg);时间:秒(s);电流:安培(A);热力学温度:开尔文(K);物质的量:摩尔(mol);发光强度:坎德拉(cd)。课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料感悟]那么如何定义1mol的标准?物质的量用于表示含有一定数目粒子的集体,符号为n。而1摩尔是物质的量的单位,当物质所含的微粒数为阿伏加德罗常数个时,该物质的物质的量就是1摩尔。阿伏加德罗常数的精确值为6.02214076×1023mol-1,即1摩尔任何物质所含的微粒数均为6.02214076×1023个,这建立起了物质的量与微粒数之间的定量联系,如1摩尔的水含有6.02214076×1023个水分子。课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料总结]注意:(1)“物质的量“是一个专有名词。不能拆解,更不能理解成物质的质量。(2)表述微观粒子的物质的量时,必须指明微观粒子的种类,如1mol氧的说法错误,应是1mol氧原子或1molO2。课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料总结]物质的量的单位——摩尔课堂探究一、物质的量的单位——摩尔[材料总结]阿伏加德罗常数:(1)1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,符号为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为 。n=课堂探究二、摩尔质量[课题引入]阅读课本P54内容,找出1mol物质的质量有什么规律。课堂探究二、摩尔质量[课题引入]总结摩尔质量的定义、符号、单位:1.物质的摩尔质量是物质的固有属性,不随状态及物质的量的多少而变化,取决于物质的组成和化学式的表示形式。2.摩尔质量的单位有g/mol或kg/mol等,只有以g/mol为单位时,其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。课堂探究二、摩尔质量[课题总结]通过分析摩尔质量的定义式,得出质量、物质的量和摩尔质量之间的关系。Nnm÷NA×M×NA÷M课堂练习【练习1】下列说法正确的是( )A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.02×1023C.1mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D.摩尔表示物质的量的数量单位C课堂练习【练习2】下列说法正确的是( )A.H2的摩尔质量是2gB.1mol HCl的质量是36.5 g·mol-1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1D课堂练习【练习3】下列说法不正确的是( )A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C.32g O2所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28gD课堂练习【练习4】若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量约是( )CA.MgB.C. gD. g课堂练习【练习5】a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )BA.B.C.D.课堂练习【练习6】下列各组物质,组成物质粒子的物质的量最多的是( )A.0.4molO2B.4 ℃时,5.4 mL水(水的密度为1g·cm-3)。C.10 g氖气D.6.02×1023个硫酸分子D课堂练习【练习7】2.5molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH-,2.5 mol Ba(OH)2的质量是 g。1.505×10243.01×1024427.5课堂练习【练习8】4.9g磷酸中含氢原子的物质的量是 ,含氧原子的质量是 ,含磷原子的数目是 ,与 g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。 0.15 mol3.2 g3.01×10223.55课堂小结布置作业1.课本P60第1题、第10题。2.计算相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比,有几种不同的解法?试分析评价。谢谢大家 展开更多...... 收起↑ 资源预览