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(共30张PPT)
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第三节 物质的量
化学
1.了解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义，知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，培养宏观辨识和微观探析的核心素养。
2. 能基于物质的量认识物质的组成及化学变化，掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的简单计算，通过常用计量的计算培养严谨求实的科学态度。
3.通过学习物质的量，提高抽象思维能力，加强对化学知识严谨性的认识，提高逻辑推理能力。
学习目标
重点：
物质的量及其单位、对阿伏加德罗常数的理解。
难点：
物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算。
学习重难点
对物质的量、摩尔质量的理解
(1)物质的量是表示含有______________________的物理量，用符号____表示。“物质的量“四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)概念：________________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为____。
(3)单位：________________________________。
自主预习
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol(或g·mol－1)
一定数目粒子的集合体
n
知识回顾
宏观物质与微观粒子之间的联系
[课题引入]
物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在微观与宏观之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？
宏观物质与微观粒子之间的联系
[课题引入]
1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
【问题1】如何用化学语言定量描述反应：C+O2===CO2
点燃
12g碳与32g氧气在点燃条件下充分反应生成44g二氧化碳。
知识回顾
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料引入]
材料一：三国时期，孙权送给曹操一只大象，曹操想知道大象的重量，便向手下官员询问办法，众人皆束手无策。 这时，年仅五六岁的曹冲站了出来，他提出把大象放到大船上，在船帮齐水处作记号，然后牵走大象，往船上装石头，直至船沉到记号处，此时石头的重量就和大象相等，最后把石头分别称重再相加，就能得出大象的重量。曹操听后依计而行，果然称出了大象的重量。
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料感悟]
曹冲称象的故事中，解决问题的核心思路是“以大化小“，而对于一些比较小的颗粒，如何进行“以小化大“呢？
将大量微观粒子“打包“成可测质量。
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料感悟]
【问题1】如何用托盘天平确定1kg黄豆堆的黄豆粒数？
(1)数出一定数目的黄豆（如100粒）。
(2)用托盘天平称量100粒黄豆的质量。
(3)求算1 kg黄豆的黄豆粒数 [ ×100]。
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料感悟]
类比生活中以堆量处理较大个数的经验有：农贸市场按袋售卖花生、瓜子等；建筑工地用立方米计量沙子、石子；办公用品按盒售卖回形针、图钉等。
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料引入]
材料二：摩尔是在1971年10月，由41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程中的热量变化等。 摩尔来源拉丁文moles，原意为大量、堆积。1971年，第14届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012 kg12C的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。 ”
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料引入]
材料三：国际单位制7个基本单位的符号如下：
长度：米（m）；
质量：千克（kg）；
时间：秒（s）；
电流：安培（A）；
热力学温度：开尔文（K）；
物质的量：摩尔（mol）；
发光强度：坎德拉（cd）。
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料感悟]
那么如何定义1mol的标准？
物质的量用于表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。而1摩尔是物质的量的单位，当物质所含的微粒数为阿伏加德罗常数个时，该物质的物质的量就是1摩尔。
阿伏加德罗常数的精确值为6.02214076×1023mol-1，即1摩尔任何物质所含的微粒数均为6.02214076×1023个，这建立起了物质的量与微粒数之间的定量联系，如1摩尔的水含有6.02214076×1023个水分子。
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料总结]
注意：
(1)“物质的量“是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。
(2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1mol氧的说法错误，应是1mol氧原子或1molO2。
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料总结]
物质的量的单位——摩尔
课堂探究
一、物质的量的单位——摩尔
[材料总结]
阿伏加德罗常数：
(1)1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为 。
n=
课堂探究
二、摩尔质量
[课题引入]
阅读课本P54内容，找出1mol物质的质量有什么规律。
课堂探究
二、摩尔质量
[课题引入]
总结摩尔质量的定义、符号、单位：
1.物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
2.摩尔质量的单位有g/mol或kg/mol等，只有以g/mol为单位时，其在数值
上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
课堂探究
二、摩尔质量
[课题总结]
通过分析摩尔质量的定义式，得出质量、物质的量和摩尔质量之间的关系。
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
课堂练习
【练习1】
下列说法正确的是（ ）
A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
C.1mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.摩尔表示物质的量的数量单位
C
课堂练习
【练习2】
下列说法正确的是（ ）
A.H2的摩尔质量是2g
B.1mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
D
课堂练习
【练习3】
下列说法不正确的是（ ）
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.32g O2所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28g
D
课堂练习
【练习4】
若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量约是（ ）
C
A.Mg
B.
C. g
D. g
课堂练习
【练习5】
a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
B
A.
B.
C.
D.
课堂练习
【练习6】
下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是（ ）
A.0.4molO2
B.4 ℃时，5.4 mL水(水的密度为1g·cm-3)。
C.10 g氖气
D.6.02×1023个硫酸分子
D
课堂练习
【练习7】
2.5molBa(OH)2中含有　　　　　　个Ba2+，含有　　　　　　个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是　　　　g。
1.505×1024
3.01×1024
427.5
课堂练习
【练习8】
4.9g磷酸中含氢原子的物质的量是　　　　　，含氧原子的质量是　　　　　，含磷原子的数目是　　　　　，与　　　　　g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。
0.15 mol
3.2 g
3.01×1022
3.55
课堂小结
布置作业
1.课本P60第1题、第10题。
2.计算相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比，有几种不同的解法？试分析评价。
谢谢大家

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