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第二课时 硫酸的性质
复习回顾： 盐酸的化学性质
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞试液不变色。
1、盐酸可以与酸碱指示剂反应。
盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
2、盐酸可以与某些盐反应
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
3、盐酸能与金属氧化物反应
盐酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
4、盐酸能与某些活泼金属反应　
盐酸＋金属 → 盐＋氢气
Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
　 盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
5、盐酸能与碱反应
HCl ＋ NaOH == NaCl + H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？
硫酸溶液中含有H+，它的化学性质会与盐酸的化学性质相似吗？
稀硫酸
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2
活动
一、稀硫酸的化学性质
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到 的现象是 ______________________________________；
______________________________________；
______________________________________；
_______________________________________；
_______________________________________；
以上反应的化学方程式为 :
① 。② 。
③ 。④ 。
⑤ 。
以上实验说明硫酸具有 性质。
稀硫酸
稀硫酸
紫色的石蕊
无色酚酞
变红
不变色
硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞试液不变色。
1、硫酸可以与酸碱指示剂反应。
一、稀硫酸的化学性质
锌粒
稀硫酸
在盛锌粒的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
一、稀硫酸的化学性质
活动
硫酸 + 金属 → 盐 + 氢气
2、硫酸可以与活泼金属反应生成盐和氢气。
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声。
如何检验生成的气体是H2
锌与稀硫酸的反应常用于实验室制取氢气。
氧化铁
稀硫酸
在盛红棕色氧化铁粉末的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
红棕色粉末，溶液变黄色。
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
一、稀硫酸的化学性质
活动
3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水
红棕色 黄色
氧化铜
稀硫酸
在盛有黑色氧化铜粉末的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
黑色粉末消失，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色 蓝色
一、稀硫酸的化学性质
活动
3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸 ＋金属氧化物 →盐 ＋ 水
氢氧化铜
稀硫酸
在盛有蓝色氢氧化铜固体的试管中滴入稀硫酸，观察现象。氢氧化铜的物理性质：蓝色、不溶于水的固体。
现象：
化学方程式：
蓝色固体溶解，溶液变成蓝色。
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O
蓝色 蓝色
一、稀硫酸的化学性质
活动
　 硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
4、硫酸能与碱反应生成盐和水
氯化钡
稀硫酸
在盛有氯化钡溶液的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
产生白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
白色沉淀
一、稀硫酸的化学性质
活动
硫酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
5、硫酸可以与某些盐反应生成新酸和新盐。
（2）滴加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干扰。
在生成白色沉淀的试管中继续滴加稀硝酸，观察实验现象。
现象：
白色沉淀不溶解。
（1）BaSO4的性质：
不溶于酸的白色沉淀。
活动
用途：
实验室检验SO4 2-方法:
加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀，则该物质中就含有SO4 2-。
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
拓展与提高
鉴别硫酸根离子（CO32-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且产生气泡。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
BaSO4与稀硝酸不反应，因此白色沉淀不消失（无现象）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2 ↑ 因此白色沉淀消失，有气泡产生
总结：滴加Ba2+的溶液，在沉淀中继续滴加稀硝酸，可鉴别SO42- 或CO32-
白色沉淀不消失：说明有SO42- 白色沉淀全消失：说明有CO32-
白色沉淀部分消失：说明有SO42- 和CO32-
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到 的现象是 ____________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
锌粒表面产生大量气泡
红色粉末逐渐消失，溶液呈浅黄色
黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色
蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液呈蓝色
溶液中有白色沉淀生成
以上反应的化学方程式为 :
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
以上实验说明硫酸具有 性质。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的原因是什么？
1、酸能与指示剂反应
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
酸溶液中都含有氢离子（H+）。
酸类物质具有的相似化学性质，就是酸的通性。
二、酸的通性
三、浓硫酸的性质
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！
我们在探究硫酸化学性质所用的是稀硫酸，由浓硫酸稀释而成。
稀硫酸
浓硫酸
浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
稀释
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
三、浓硫酸的性质
活动
1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 ___________________。
2.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ _______。
粘稠的油状液体
烫手
不断搅拌
浓硫酸
水
浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
三、浓硫酸的性质
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。
思考
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道是为什么吗？
由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成硫酸液滴飞溅出来，发生事故。
活动
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象
发生。
浓硫酸具有强腐蚀性。
三、浓硫酸的性质
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
2.实验说明浓硫酸具有什么特性？浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？
浓硫酸具有脱水性、强腐蚀性。
纸张、木材等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。
1.浓硫酸滴在纸片、木材上，纸片、木材为什么会变黑？
化学性质
思考
三、浓硫酸的性质
浓硫酸具有脱水性。
活动
将充满水汽的小烧杯罩在浓硫酸上，观察有何现象发生。
现象：罩在浓硫酸上的烧杯内壁水汽逐渐消失。
性质：浓硫酸具有吸水性，是物理性质。
用途：做某些气体的干燥剂。用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
三、浓硫酸的性质
如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
浓硫酸敞口放置能直接吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要物理性质和用途吗？
盐酸和硫酸的主要物理性质和用途比较
酸 主要物理性质 用途
盐酸
硫酸
无色透明并有刺激性气味和酸味的液体；浓盐酸具有挥发性。
无色透明的粘稠油状液体。
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
思考与讨论
硝 酸（HNO3）
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性。
3.具有很强的腐蚀性。
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
三、硝酸的性质
4.浓硝酸见光易分解，
故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。

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