资源简介 (共25张PPT)第2课时热化学方程式和燃烧热436 kJ/mol+243 kJ/mol]- 431 kJ/mol×2=-183kJ/mol环节一:符号表征反应热——热化学方程式任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么,有什么表达式能把这两种变化都表示出来?1、定义:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2、意义:可以同时表示化学反应中物质的变化和能量的变化。例如:H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol,三、热化学方程式环节一:符号表征反应热——热化学方程式例如:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=-241.8 kJ/mol,问题:“kJ/mol”含义是什么?ΔH不同的原因是什么?3、注意事项:(1)化学方程的右边必须写上△H,并用空格隔开,△H:吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol.(2)需注明反应时的温度和压强。如不注明,即指常温、常压: 25℃ 101kPa不用写加热、加压、催化剂等反应条件。(3)必须注明各物质的状态:固体—s,液体—l,气体—g,溶液—aq;不用标 【 ↑↓ 】。(4)热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数,其△H 与系数对应成比例。环节一:符号表征反应热——热化学方程式例:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g);△H= –184.6kJ/mol则反应 HCl(g) = 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) 的△H为( )+ 92.3kJ/mol(6)在比较△H大小时,要包括所含的“+”、“-”例:吸热反应的△H > 放热反应的△H(5)若反应逆向进行,则△H 改变符号,但绝对值不变。环节一:符号表征反应热——热化学方程式1.写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量(2)0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ; △H= - 314KJ/mol当堂检测当堂检测(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1mol N2H4 (l)在O2 (g)中燃烧,生成N2(g)和H2 O(l), 放出622kJ热量。N2H4(l)+ O2 (g)=N2(g)+2H2O (l) △H=-622kJ/mol(4)氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。KOH(aq)+ HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O (l) △H=-57.3kJ/mol(5)N2(g)与适量H2(g)起反应生成2 mol NH3 (g),放出92.2kJ热量。N2 (g) +3 H2 (g) =2NH3 (g) △H=-92.2kJ/mol当堂检测请小结热化学方程式的书写步骤当堂检测C3:已知(1)H2( g )+1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol(2)2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol(3) H2( g )+1/2O2 ( g ) = H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol(4) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0C当堂检测4、在同温同压下,比较下列各组热化学方程式中△H1和△H2的大小。A、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2B、S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g) △H2当堂检测C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol四、燃烧热1.概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。CO2(g)、H2O (l)SO2 (g) 、N2 (g)例:在101kPa时,碳的燃烧热△H= -393.5kJ/mol或碳的燃烧热为393.5kJ/molQ放=n(可燃物)ⅹ△H环节二:认识燃烧热例1:CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol,表示在25°C、101 kPa时, CH4燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= -890.31kJ/mol例2:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=-241.8 kJ/mol,环节二:认识燃烧热2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=-241.8 kJ/mol,问题情境石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?C(石墨 ,s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5 kl/molC(金刚石 ,s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -395.0 kl/mol说明金刚石具有的总能量高,不稳定家庭燃料选择的依据是什么?燃料各有哪些优缺点?环节三:能源的利用主要成分:丙烷、丁烷(含有少量丙烯、丁烯)主要用途 :用作石油化工的原料,也可用作燃料。液化石油气C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-2219.9 kJ/mol,CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH2=-890.3 kJ/mol,环节三:能源的利用煤:由有机化合物和无机化合物组成的复杂混合物。构成煤炭元素主要有碳,此外,还有极少量的磷、硅、氮、氢、氧、钙、铝、铁、硫等元素。燃烧后除产生固体垃圾外,还产生二氧化碳,烟尘,二氧化硫,一氧化碳,氮氧化合物等环节三:能源的利用五、人类利用能源的历史天然气 太阳 地热 氢 生物质能 环节三:能源的利用(2)能源环节三:能源的利用(3)为了改善人类的生存环境,促进社会可持续发展,节能和寻找清洁能源成为人类的必然选择。节能不是简单地减少能源的使用,更重要是充分有效地利用能源,提高能源利用率。(必2)氢能优点:燃烧热值高,无污染、来源广、可再生的清洁能源环节三:能源的利用火箭燃料的发展环节三:能源的利用偏二甲肼与四氧化二氮混合即可发生反应:(CH3) 2 NNH2 +2N2O4 =2CO2 +4H2O+3N2火箭推进剂的发展历史与类型●最早的火箭推进剂:中国古代发明的黑火药●第二代固体推进剂:聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉(Al)复合推进剂, 20世纪50年代研制出高分子固体推进剂。●液体推进剂:20世纪60年代,开始使用液氧、四氧化二氮(N2O4)、液氢(H2)和混肼等液体推进,其特点是相对易存储。●液氧液氢推进剂:被称为火箭推进剂的皇冠,但控制好液氢燃烧的难度极高。多用作高空航行中高能末级火箭推进剂。【资料卡片】1.下列属于一次能源的是: 属于二次能源的是:A 风能 B 电能 C 氢能 D阳光 E 天然气ADEBC2.下列叙述正确的是( )A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是一次能源D.水煤气是一种高效而没有污染的一次能源E.氢气是一种高效而没有污染的二次能源A C E当堂检测: CO2N22 000 kJ·mol-1BCC当堂检测: 展开更多...... 收起↑ 资源预览