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第2课时
热化学方程式和燃烧热
436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2＝－183kJ/mol
环节一：符号表征反应热——热化学方程式
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
1、定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2、意义：可以同时表示化学反应中物质的变化和能量的变化。
例如:H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH=－183 kJ/mol,
三、热化学方程式
环节一：符号表征反应热——热化学方程式
例如:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)　ΔH1=－285.8 kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)　ΔH2=－571.6 kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　ΔH3=－241.8 kJ/mol,
问题：“kJ/mol”含义是什么？ΔH不同的原因是什么？
3、注意事项：
（1）化学方程的右边必须写上△H，并用空格隔开，
△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol.
（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压: 25℃ 101kPa不用写加热、加压、催化剂等反应条件。
（3）必须注明各物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g，溶液—aq；
不用标 【 ↑↓ 】。
（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H 与系数对应成比例。
环节一：符号表征反应热——热化学方程式
例：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g);△H= –184.6kJ/mol
则反应 HCl(g) = 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) 的△H为
（ ）
+ 92.3kJ/mol
(6)在比较△H大小时，要包括所含的“+”、“－”
例：吸热反应的△H > 放热反应的△H
（5）若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。
环节一：符号表征反应热——热化学方程式
1.写出下列反应的热化学方程式
（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ; △H= － 314KJ/mol
当堂检测
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（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4 （l）在O2 （g）中燃烧，生成N2（g）和H2 O（l）, 放出622kJ热量。
N2H4（l）+ O2 （g）＝N2（g）+2H2O （l） △H=－622kJ/mol
（4）氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。
KOH（aq）+ HNO3（aq）＝KNO3（aq）+H2O （l） △H=－57.3kJ/mol
（5）N2（g）与适量H2（g）起反应生成2 mol NH3 （g），放出92.2kJ热量。
N2 (g) +3 H2 (g) ＝2NH3 (g) △H=－92.2kJ/mol
当堂检测
请小结热化学方程式的书写步骤
当堂检测
C
3：已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
当堂检测
4、在同温同压下，比较下列各组热化学方程式中△H1和△H2的大小。
A、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
B、S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g) △H2
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C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= －393.5kJ/mol
四、燃烧热
1．概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物
时所放出的热量。
CO2（g）、H2O （l）
SO2 （g） 、N2 （g）
例：在101kPa时，碳的燃烧热△H= －393.5kJ/mol
或碳的燃烧热为393.5kJ/mol
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
环节二：认识燃烧热
例1：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、101 kPa时， CH4燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= －890.31kJ/mol
例2:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)　ΔH1=－285.8 kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)　ΔH2=－571.6 kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　ΔH3=－241.8 kJ/mol,
环节二：认识燃烧热
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)　ΔH2=－571.6 kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　ΔH3=－241.8 kJ/mol,
问题情境
石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
C(石墨 ，s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= －393.5 kl/mol
C(金刚石 ，s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= －395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
家庭燃料选择的依据是什么？燃料各有哪些优缺点？
环节三：能源的利用
主要成分：丙烷、丁烷（含有少量丙烯、丁烯）
主要用途 :用作石油化工的原料,也可用作燃料。
液化石油气
C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH1=－2219.9 kJ/mol,
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l)　ΔH2=－890.3 kJ/mol,
环节三：能源的利用
煤：由有机化合物和无机化合物组成的复杂混合物。构成煤炭元素主要有碳,此外，还有极少量的磷、硅、氮、氢、氧、钙、铝、铁、硫等元素。
燃烧后除产生固体垃圾外，还产生二氧化碳，烟尘，二氧化硫，一氧化碳，氮氧化合物等
环节三：能源的利用
五、人类利用能源的历史
天然气　
太阳　
地热　
氢　
生物质能　
环节三：能源的利用
（2）能源
环节三：能源的利用
（3）为了改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能和寻找清洁能源成为人类的必然选择。节能不是简单地减少能源的使用，更重要是充分有效地利用能源，提高能源利用率。（必2）
氢能优点：燃烧热值高，无污染、来源广、可再生的清洁能源
环节三：能源的利用
火箭燃料的发展
环节三：能源的利用
偏二甲肼与四氧化二氮混合即可发生反应：
(CH3) 2 NNH2 +2N2O4 =2CO2 +4H2O+3N2
火箭推进剂的发展历史与类型
●最早的火箭推进剂：中国古代发明的黑火药
●第二代固体推进剂：聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉(Al)复合推进剂， 20世纪50年代研制出高分子固体推进剂。
●液体推进剂：20世纪60年代，开始使用液氧、四氧化二氮(N2O4)、液氢(H2)和混肼等液体推进，其特点是相对易存储。
●液氧液氢推进剂：被称为火箭推进剂的皇冠，但控制好液氢燃烧的难度极高。多用作高空航行中高能末级火箭推进剂。
【资料卡片】
1.下列属于一次能源的是： 属于二次能源的是：
A 风能 B 电能 C 氢能 D阳光 E 天然气
ADE
BC
2.下列叙述正确的是（ ）
A.电能是二次能源
B.水力是二次能源
C.天然气是一次能源
D.水煤气是一种高效而没有污染的一次能源
E.氢气是一种高效而没有污染的二次能源
A C E
当堂检测：

CO2
N2
2 000 kJ·mol－1
BC
C
当堂检测：

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