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浙江省宁波市慈溪实验中学2025年九年级模拟考科学试题卷
1．（2025九下·慈溪模拟）大爆炸理论认为，我们的宇宙起源于137亿年前的一次大爆炸。除开始瞬间外，在演化至今的大部分时间内，宇宙基本上是匀速膨胀的。上世纪末对超新星的观测显示，宇宙正在加速膨胀。如果真是这样，则标志宇宙大小的宇宙半径R和宇宙年龄t的关系，大致是下面哪个图像
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】银河系和宇宙；人类对宇宙的认识
【解析】【分析】由题意，宇宙加速膨胀，分析直线的斜率的变化即可得出结论。
【解答】 由题意，宇宙加速膨胀，其半径增加的速度越来越大，所以C准确。
故答案为：C。
2．（2025九下·慈溪模拟）如图所示为某次蹦极运动的精彩瞬间，若一游客绑上安全绳之后从平台上由静止开始下落，则从开始下落至第一次到达最低点的过程中，游客的
A．动能一直增大 B．重力势能一直减小
C．机械能保持不变 D．机械能一直增大
【答案】B
【知识点】动能和势能的概念；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】物体由于运动而具有的能量叫做动能，动能的大小与物体的质量和速度有关；物体由于被举高而具有的能量叫做重力势能，重力势能的大小与物体的质量和高度有关；物体由于发生弹性形变而具有的能量叫做弹性势能，弹性势能与物体的形变程度有关，势能包括重力势能和弹性势能，物体动能和势能的总和叫做机械能。
【解答】A、根据题意可知，从开始下落到安全绳自然伸直的过程中，游客只受到重力的作用，因此速度越来越大；从安全绳自然伸直到游客受到的重力与弹性绳对游客拉力大小相等的过程中，重力大于弹性绳对游客拉力，因此速度越来越大；从游客受到的重力与弹性绳对游客拉力大小相等到游客到达的最低点的过程中，弹性绳对游客拉力大于重力，游客的速度开始减小，到游客到达的最低点时，速度为零，所以游客的动能先增大后减小，故A错误；
B、从开始下落至第一次到达最低点的过程中，游客的高度不断减小，则游客的重力势能一直减小，故B正确；
CD、游客在运动过程中，要克服空气阻力，所以机械能在减小，故CD错误。
故答案为：B。
3．（2025九下·慈溪模拟）如图所示，在a、b两端接入电源或电流表组成不同装置，以下正确的是
A．接电源，和发电机的原理相同
B．接电流表，和电动机的原理相同
C．接电源，可将电能转化为机械能
D．接电流表，移动直导线电流表指针一定偏转
【答案】C
【知识点】直流电动机的构造原理与工作过程；发电机的构造和原理
【解析】【分析】闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，会产生感应电流，这就是电磁感应现象，利用该现象制成了发电机；通电导体在磁场中会受到力的作用，据此制成了电动机。
【解答】AC、在a、b两端接入电源，通电导体在磁场中会受到力的作用，可以探究磁场对电流的作用，与电动机的原理相同，将电能转化为机械能，故A错误，C正确；
BD、在a、b两端接入电流表，电路中无电源，闭合电路中的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，会产生感应电流，可以探究电磁感应现象，与发电机的原理相同，只有直导线做切割磁感线运动时，电流表指针才会偏转，故BD错误。
故答案为：C。
4．（2025九下·慈溪模拟）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应(2)中， 生产1.6kgCH3OH 理论上要消耗：
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；简单的有机物
【解析】【分析】由图示可知，反应①是水在为一定条件下分解为氢气和氧气， 反应②是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水 。
【解答】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故答案为：C。
5．（2025九下·慈溪模拟）小强家安装的电能表如图甲所示，书房灯L及三孔插座的安装电路如图乙所示，为保证安全用电，下列说法正确的是
A．电能表的转盘转的越快，说明用电器消耗电能越多
B．若保险丝熔断，可用铁丝代替
C．a端应接零线，b端应接火线
D．三孔插座的安装符合安全用电原则
【答案】D
【知识点】家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】 保险丝的材料要求：电阻率大，熔点低；开关应该接在火线和用电器之间；三孔插座的安装应符合“左零右火上接地”。
【解答】A、 电能表的转盘转的越快，说明用电器消耗电能越快，不是越多，故A错误；
B、若保险丝熔断，不可用铁丝代替，因为铁丝的电阻小，熔点高，故B错误；
C、a端应接火线，b端应接零线，故C错误；
D、三孔插座的安装符合安全用电原则，故D正确。
故答案为：D。
6．（2025九下·慈溪模拟）材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C. C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的身成纤维
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析判断。
【解答】 A、彩漆鸳鸯形盒中的木料，属于天然材料，故选项错误。
B、青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
C、铝锂合金属于金属材料，故选项错误。
D、合成纤维属于三大有机合成材料之一，故选项正确。
故答案为：D。
7．（2025九下·慈溪模拟）将3.6g锌、铁、镁的混合粉末投入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干得到22.8g固体。则生成氢气的质量是
A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，结合硫酸中硫酸根离子和氢离子质量比为48：1来分析。
【解答】将3.6g锌、铁、镁的混合粉末投入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干得到22.8g固体，固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g，因为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸中硫酸根离子和氢离子质量比=96：2=48：1，则生成氢气的质量为：19.2g×=0.4g。
故答案为：B。
8．（2025九下·慈溪模拟）如如图所示是探究能量转化的装置，下列相关说法错误的是
A．水蒸气驱动叶轮转动，水蒸气的内能减小了
B．实验过程中，燃料的化学能直接转化为叶轮的机械能
C．对水加热过程中是通过热传递使水的内能增大的
D．此实验展现了热机工作时的能量转化过程
【答案】B
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】给试管中的水加热，燃料燃烧的化学能转化成水的内能，高温的水蒸气推动叶轮转动，说明内能转化成了叶轮的动能。
【解答】 燃料燃烧的过程是化学能转化为内能，这种内能传递给水，水沸腾汽化为水蒸气，高温的水蒸气可以驱动叶轮转动，水蒸气自身的温度会降低，内能会减少，转化成了叶轮的机械能，此实验展现了热机工作时的能量转化过程，故ACD正确，B错误。
故答案为：B。
9．（2025九下·慈溪模拟）一根蜡烛中间垂直插入大号缝衣针，缝衣针的两端分别放在两个玻璃杯上，点燃蜡烛两端，蜡烛两端会不断上下翘动，蜡烛跷跷板就做成了。有关蜡烛跷跷板的下列说法正确的是
A．选用越粗的蜡烛效果越好
B．转轴位置离蜡烛重心越远越好
C．点燃后的蜡烛必须要两端燃烧速度相同，才能使带火苗的跷跷板往复翘动
D．跷跷板蜡烛蜡烛转动的动能来源于蜡烛自身的重力对自己做功
【答案】D
【知识点】重力及其方向；力是否做功的判断
【解析】【分析】哪端蜡烛先燃烧，重力变小，哪端上翘，另一端下沉，燃烧过程，熔化重力变小，根据杠杆平衡条件，蜡烛两端燃烧速度不同时，跷跷板才会往复翘动。
【解答】 A.要使蜡烛摆动效果明显，应选用细长的蜡烛，故A错误；
B. 转轴的位置离蜡烛重心越近越好，故B错误；
C.蜡烛两端燃烧速度不同时，跷跷板才会往复翘动，故C错误；
D 跷跷板蜡烛蜡烛转动的动能来源于蜡烛自身的重力对自己做功 ，故D正确。
故答案为：D。
10．（2025九下·慈溪模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaOH 和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl 溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去 Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去 KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，取样，滴加酚酞，均不变色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
C、Na2SO4溶液能与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、K2CO3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故答案为：A。
11．（2025九下·慈溪模拟）很多中小学生都使用过电话手表，(如图1)当小李同学用电话手表与妈妈长时间视频通话，手表突然自动关机，原因是手表过热，启动了保护功能。她认为手表启动保护功能一段时间后，应有自动开机功能，于是她用所学知识设计出模拟热保护装置的示意图(如图2)，Ro为定值电阻，R为热敏电阻，(有两种类型可供选择，其电阻随温度变化关系如图3所示，R的温度变化主要受发热元件影响)。下列分析合理的是
A．热敏电阻应选择PTC 类型
B．热敏电阻温度升高，电磁铁磁性凝弱
C．启动保护模式后，到自动开机，Ro消耗的电功率变小
D．启动保护模式后，工作电路无法再次启动
【答案】C
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】根据热敏电阻的特性和电磁继电器的基本原理进行分析。
【解答】A.根据题意，当温度升高时，电磁继电器中的电流增大，吸下衔铁，断开发热元件，所以热敏电阻的阻值应该随着温度的升高而降低，采用NTC热敏原件，故A错误；
B.热敏电阻的阻值应该随着温度的升高而降低，控制电路中的电流变大，电磁铁磁性增强，故B错误；
C.启动保护模式后，到自动开机，手表的温度慢慢下降，所以R的阻值变大，电路中的电流变小，根据P=I2R可知，Ro消耗的电功率变小，故C正确；
D.启动保护模式后，手表的温度慢慢下降，所以R的阻值变大，电路中的电流变小，电磁铁磁性减弱，电磁铁和衔铁断开，工作电路再次启动，故D错误。
故答案为：C。
12．（2025九下·慈溪模拟）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是
A．KOH 可来源于
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据方程式未配平进行分析。根据盐酸具有腐蚀性进行分析。根据醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小进行分析。根据随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0进行分析。
【解答】 A、该方程式未配平，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，氢氧化钾前面化学计量数应为2，故A错误；
B、盐酸具有腐蚀性，故B错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，故D正确；
故答案为：D。
13．（2025九下·慈溪模拟）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“一”表示相互反应， “一”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，可知丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，可知乙是稀硫酸，而丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），代入验证，推理正确。
【解答】A．甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B．乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应没有氢气生成，故B错误；
C．乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故C错误；
D．甲是比铜活泼的金属，乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，丙能和乙（酸）、丁（盐）反应，甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，故丙是碱（如氢氧化钠等），故D错误；
故答案为：A。
14．（2025九下·慈溪模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入 溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析( 溶液呈中性)，其中错误的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【解答】A．先发生的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待氯化钙反应结束后沉淀质量不变，故A正确；
B．由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，故B正确；
C．往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误；
D．由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，故D正确；
故答案为：C。
15．（2025九下·慈溪模拟）如图，甲、乙两人用不同的装置，在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，不计绳重及滑轮的摩擦。下列说法正确的是
A．甲做的有用功多 B．乙做的总功多
C．甲做总功的功率大 D．乙所用装置的机械效率小
【答案】C
【知识点】定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】利用W=Gh比较拉力做的有用功的大小关系， 两物体的质量相等、重力相等，不计绳重和摩擦，使用定滑轮时，拉力F=G ，动滑轮省一半的力， 据此确定拉力大小关系，利用W=Fs比较拉力做的功的大小关系； 不计绳重和摩擦，使用定滑轮时，额外功为0J，机械效率为100%；使用动滑轮时，要提升动滑轮做额外功，机械效率小于100%。
【解答】A．在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，不计绳重及滑轮的摩擦，有用功，故甲、乙做的有用功一样多，故A错误；
BCD．图甲使用的是动滑轮，拉力端移动距离s甲=2h；图乙使用的是定滑轮，拉力端移动距离s乙=h，不计绳重和摩擦，使用甲动滑轮时，拉力
拉力做功
使用乙定滑轮时，拉力F乙=G，所以拉力做功
在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，甲做的总功多，乙做的总功少，根据知，甲做总功的功率大；由A选项解析知有用一样多，但甲的总功多，根据知，乙所用装置的机械效率高，综上分析知，故C正确，BD错误。
故答案为：C
16．（2025九下·慈溪模拟）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是 　 　.
（2）氨(NH3)或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。请计算出亚硝酸盐中氮元素的化合价的　 　.
（3）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)， 土壤的pH 　 　 点“升高”、 “不变”或“降低”)。
【答案】（1）①
（2）+3
（3）升高
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图示信息来分析；根据化学式的写法以及化合价之和为零来分析；根据酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是①；
（2） 属于亚硝酸盐的物质的化学式有NaNO2、KNO2等，根据化合价之和为零可知氮元素的化合价为+3价；
（3） 往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的酸性减弱，则pH升高。
17．（2025九下·慈溪模拟）健身步道上的坐式划船训练器如图所示。大坐在座板上，用始终与把手垂直的力缓慢向后将把手拉至身体两侧，此过程中，拉力大小变化情况是　 　 若要增加训练强度，应将配重盘向 　 　(a/b) 端移。
【答案】变小；a
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】知道杠杆的五要素可以判断支点的位置，从而得出阻力与动力的方向，根据动力臂与阻力臂的关系分析杠杆的省力情况以及如何省力。
【解答】人对训练器的作用力始终与手垂直向后时，则动力臂不变，配重盘对训练器的作用力为阻力，整个过程，阻力不变（配重盘的重力不变），阻力臂变小，据杠杆平衡条件知，动力变小，所以拉力变小。要增加训练强度，在配重盘的重力不变，即阻力大小不变时，可通过增大阻力臂来达到目的，所以配重盘应向a端移。
18．（2025九下·慈溪模拟）熨斗古代亦称“火斗”，最早出现于西汉，以青铜质地为主，用高温熨平衣物，是通过 　 　万式改文物体内能的。宋元时期，出现了如图所示带木把的熨斗，相比金属把，使用更安全，是由于木头具有 　 　的物理属性。
【答案】热传递；隔热性好
【知识点】物体内能的改变方法；不同物质的物理性质
【解析】【分析】改变物体内能的方式：做功和热传递。
【解答】用高温熨平衣物时，衣物吸收热量，是通过热传递方式改变物体内能的；带木把的熨斗，相比金属把，使用更安全，是由于木头具有隔热性好的物理属性。
19．（2025九下·慈溪模拟）我们给手机充电时，手机充电器将220V的电压降到5V左右，充电器内部会有电流通过。手机充电器插在插座上不给手机充电时，充电器内部也会有微电流通过。
（1）调查发现很多人有不及时拔掉充电器的习惯，如果每天就有约2亿(2×108)个充电器插在插线板上。每个充电器每天平均闲置时间约为20h，平均实际功率约为0.1W，则全国一天因此浪费的电能约为 　 　kW·h。
（2）通过实验测得给手机充电时充电器的输出电压约为5V，输出功率约为6W，则输出电流与常见家用电器　 　(选填“电视机”、 “空调”或“电热灭蚊器”)的正常工作电流最接近。
（3）某款手机电池上面标有电压为5V，容量为5000mAh。现有两个充电器，甲标注“输出5V，600mA ，乙标注“输出5V，4A”，为了快速充电选择哪个充电器 并说出你判断的原因是　 　.
【答案】（1）9x105
（2）电视机
（3）消耗相同的电能，由于乙充电器的充电功率大，则乙充电速度快。
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】根据W=Pt进行计算，根据P=UI计算，然后根据常见电器的工作电流进行分析。 根据P=UI求出甲、乙充电器的功率。
【解答】（1） 充电器待机时消耗的电能为：W=Pt，代入数据解得W=9x105 kW·h。
（2） 充电器的输出电流为： I=P/U，代入数据解得I=1.2A，与电视机的正常工作电流最接近。
（3） 甲充电器的充电功率：P甲=U甲I甲=5V×600×10-3A=3W；
乙充电器的充电功率：P乙=U乙I乙=5V×4A=20W， 消耗相同的电能，由于乙充电器的充电功率大，则乙充电速度快。
20．（2025九下·慈溪模拟）某固态物体的质量为m，其物质的比热容为c，用稳定的热源对它加热(物体在相同时间内吸收的热量相等)，到t3时刻停止加热，然后让其冷却。上述过程中记录不同时刻的温度，最后绘制出温度随时间变化的图像(如图).在 时间段，该物体吸收的热量大小是　 　，(用字母表示)在t2~t4时间段，该物质的比热容　 　(选填“先增大后减小”、 “增大” “变小” “不变”，下同)， 时间段内该物质的内能　 　.
【答案】；不变；先增大后减小
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】图中给出了物质温度随时间变化的图像，涉及到物态变化、比热容和热量计算相关知识。
【解答】 由图可知，该物体在t2~t4时间段，处于液态，由于液态时的比热容是该物质的性质，所以在t2~t4时间段，该物质的比热容不变，物体在相同时间内吸收的热量相等 ，t1~t2时间段，该物体吸收的热量，所以该物体放出的热量温度越大，内能越大，所以t1~t5时间段内该物质的内能先增大后减小。
21．（2025九下·慈溪模拟）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
（1）太空舱制氧气系统中电源A 极是　 　极。
（2）反应过程中没有发生变化的微观粒子是　 　(用符号表示)。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是　 　.
【答案】（1）负
（2）O和H
（3）9：8
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气来分析解答；根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学反应前后，原子的种类和数目不变来分析解答；根据水通电分解生成氢气和氧气，进行分析。
【解答】（1）太空舱制氧系统中a处产生的气体为氢气，故电源A极是负极；
（2）太空舱制氧原理是水在通电的条件下生成氢气和氧气的过程， 在化学变化中，原子是化学变化的最小粒子，所以反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氧原子（O）和氢原子（H）；
（3）消耗的水和生成的氧气的质量，根据氧元素守恒得，m（H2O）：m（O2）=36：32=9：8
22．（2025九下·慈溪模拟）现有一瓶品和一颗用和一瓶无色液体乙，可能是( (OH)2；五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验(除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是　 　。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有　 　。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式　 　。
（4）干燥固体甲中物质的组成可能有　 　。
【答案】（1）Cu（OH）2、BaSO4
（2）Cu2+、H+
（3）2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）硝酸铵、氯化铜和硫酸钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银，据此解答即可。
【解答】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银；
（1）浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有铜离子和氢离子。
（3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为
2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）干燥固体甲含三种物质时，则可以是硝酸铵、氯化铜和硫酸钠这一种组合。
23．（2025九下·慈溪模拟）兴趣小组探究锌、铁、银三种金属的活动性，按步骤做了以下实验：
【步骤Ⅰ】在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用：
【步骤Ⅱ】在①所得的溶液中，插入银丝，充分作用：
【步骤Ⅲ】在②所得的溶液中插入锌丝，充分作用。完成下列问题：
（1）写出步骤③的化学方程式：　 　。
（2）小鹏认为在上述实验方案中补充一个实验，就可得出 Zn>Fe>H>Ag的结论。补充的实验是　 　。
（3）小晗认为要得到 Zn>Fe>H>Ag的结论，不必做补充实验，只需调整实验步骤即可，你认为调整插入金属的顺序是　 　。
【答案】（1）Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
（2）取一试管装入少量稀盐酸，插入银丝，观察是否有气泡产生。
（3）银丝、铁丝、锌丝
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序进行判断。银排在氢的后面，可以考虑用酸与金属的反应来验证。根据金属活动性顺序进行判断。
【解答】 （1）根据金属活动性顺序进行判断，步骤①中发生铁与稀盐酸的反应，步骤②中银不能与氯化亚铁溶液发生反应，所以步骤③锌与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化锌，
方程式为：Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2。
（2）步骤①能证明铁排在氢的前面，步骤②银不与氯化亚铁溶液反应，证明银排在铁的后面，步骤③能证明锌排在铁的前面，综上分析，银排在氢的哪里，不太清楚，所以需要证明银排在氢的哪里，需要选择酸溶液来实验。
（3）如果步骤①中放稀盐酸，插入银丝，充分作用，无明显现象，可以证明，银排在氢的后面，步骤②在①中所得溶液中，插入铁丝，充分作用，产生气泡，可以证明铁排在氢的前面，步骤③在②中所得溶液中，插入锌丝，充分作用，可以证明锌排在铁的前面，从而证明Zn＞Fe＞H＞Ag，
24．（2025九下·慈溪模拟）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学将黑枸杞浸出液滴入稀盐酸中，再加入氢氧化钠溶液，利用反应期间酸碱混合液上下各部分的酸碱度不同，出现几层不同颜色来制作“彩虹管”， (如图所示)， “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。制作好后并对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH 溶液中溶质 的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 　 　.
（2）实验2中探究的问题是　 　
（3）实验2中， “彩虹管”效果最佳的是③，理由是　 　
（4） 【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量 可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3： ①向100mL质量分数为15%的NaOH 溶液中加入 固体，搅拌后得到溶液a。②___再逐滴滴入约3mL 溶液a，振荡。③立即出现气泡：滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化。
【解释与结论】
补全实验3的操作： 　 　
（5）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有　 　.
【答案】（1）紫色
（2）NaOH 溶液中溶质的质量分数对溶液颜色的影响
（3）呈现出的颜色多、保持时间长
（4）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡；
（5）溶液pH的变化情况
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据黑枸杞浸取液在pH为6～8的溶液中显紫色来分析解答；根据①②③是验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响来分析解答；根据对比实验的要求来分析解答；
根据溶液pH的变化情况会影响“彩虹管”效果来分析解答。
【解答】（1）由实验1可知，黑枸杞浸取液在pH为6～8的溶液中显紫色，则向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色；
（2） 实验2中探究的问题是NaOH 溶液中溶质的质量分数对溶液颜色的影响；
（3）由题中信息可知，“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以，“彩虹管”效果最佳的是③；
（4） 根据对比实验的要求可知，实验3的操作为向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a ；
（5）由实验2、3可知，制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况。
25．（2025九下·慈溪模拟）(天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，剩余的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，对废液如下探究活动。
【任务一】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A 的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 　 　
（2）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 　 　(保留到0.1%)
（3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 　 　(填“偏大”或“偏小”)。
（4）【任务二】废液的处理
为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 　 　。
【答案】（1）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（2）5.3%
（3）偏大
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据需要继续通一会儿氮气，使反应生成的二氧化碳全部被吸分析；根据装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算；根据如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收分析。
【解答】（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（2）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（3）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（4）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。
26．（2025九下·慈溪模拟）某兴趣小组将一张硬卡片对折，在开口的一边剪两个小豁口A 和B，然后套上橡皮筋，将卡片反过来，把它放在桌面上用手向下压，使橡皮筋伸长，迅速松开手，做成了一个会跳的卡片，如图所示。为了探究卡片跳起的高度与哪些因素有关，该兴趣小组提出了如下猜想：
A与卡片的质量有关
B与橡皮筋的形变量有关
为了验证猜想，小组选用几根相同的橡皮筋和几张相同材料的卡片进行实验。
（1）探究跳起高度与质量是否有关，应选择质量不同的卡片，分别套上相同的橡皮筋，操作中将卡片反过来，每次把它在桌面上用手压平的目的是　 　
（2）经过多次重复实验，发现厚卡片弹起的高度较低，那是因为　 　
（3）为了探究卡片的跳起高度与橡皮筋的形变量是否有关，请你为该小组提供使橡皮筋形变量不同的一种方法：　 　
（4）在某次实验中，人将放在桌上的卡片用手压平，这个过程人做功为 卡片从最高点下落到桌面重力做功为 W2，则W1　 　 W2(选填“大于”“等于”或“小于”)。
【答案】（1）为了控制橡皮筋每次的形变量相同
（2）厚卡片刚离开地面时的速度比薄卡片小
（3）分别压两个卡片时将一个卡片压平，另一个不压平
（4）大于
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】物理学中对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题；每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
【解答】（1）探究跳起高度与质量是否有关，应选择质量不同的卡片，控制其它实验条件相同。操作中将卡片反过来，根据控制变量法，每次把它在桌面上用手压平的目的是控制橡皮筋的形变量相同；
（2） 实验发现厚卡片弹起的高度较低，那是因为厚卡片刚离开地面时的速度比薄卡片小。
（3） 对同一物体，弹性势能大小与形变量有关。使橡皮筋的形变量不同的方法：分别压两个卡片时将一个卡片压平，另一个不压平 ；
（4） 在某次实验中，人将放在桌上的卡片用手压平，这个过程人做功为W1；卡片从最高点下落到桌面重力做功为W2，卡片弹起和下落的过程中克服空气摩擦做功，机械能转化为内能，所以W1大于W2。
27．（2025九下·慈溪模拟）小华和小红两位位同学各自进行“测定小灯泡电功率”的实验。实验中所用器材规格均相同，小灯标有“3.8V”字样，电源电压为6伏且保持不变，他们各自按电路图连接电路。
（1）小华同学实验步骤正确，闭合开关后，发现小灯泡不亮，但电流表示数为0.3A，接下来他移动滑动变阻器的滑片，观察到小灯始终不亮，电流表示数会变化、但电压表示数始终为零。若电路中只有一处故障且只发生在小灯L或滑动变阻器R上，电路故障是　 　
（2）小华实验时，其部分实验数据和现象记录如下表。
实验次数 电压表示数/V 电流表示数/A 灯泡亮度
1 1 0.1 较暗
2 3.8 　 正常发光
3 4 0.36 强烈发光
由于小华粗心大意，没有记录灯泡正常发光时电流表的示数，于是他根据第一次实验数据计算出灯泡电阻： 再计算出灯泡两端电压为3.8V时的功率： 请你帮他判断，小灯泡的额定功率应　 　1.444W(选填“大于” “等于”、“小于”)
（3）小红按电路图正确接线，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，灯泡正常发光时，电压表脂针偏转角度较小，且指针未对准刻度线，会产生较大误潮。经思考小红将电路略做改动依然完成了实验，他的改动是：　 　.混合闭合开关，移动变阻器的Ⅶ灯泡正常发光，若此时滑动变阻器的阻值为10Ω，可得出小灯泡的额定功率为　 　
【答案】（1）小灯泡短路
（2）小于
（3）电压表并联在滑动变阻器两端；0.836
【知识点】小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】闭合开关后，发现小灯泡不亮，但电表有示数，说明电路是通路，不用更换灯泡，也不用检查电路是否断路，可能是连入电阻太大，电路中电流太小所致，分析电阻过大的原因，然后进行下一步操作。
【解答】（1） 小灯泡不发光说明灯泡短路或灯泡断路或滑动变阻器断路，电流表的示数为0.3A，说明灯泡不可能断路、滑动变阻器不可能断路，故电路中存在的故障可能是小灯泡短路。
（2） 灯丝因电压太高烧断后，电压表与滑动变阻器、电源串联，所以测量电源电压，因此指针达到某一刻度。灯泡电阻受温度影响，随温度升高而增大，灯泡正常发光时的温度比测第一组数据时的温度高，电阻阻值大于10Ω，电阻R偏小，计算出的功率偏大，所以灯泡的额定功率应小于1.444W。
（3） 灯泡的额定电压为3.8V，电压表并联在灯泡的两端，电压表选择0～15V，但偏转角度太小、误差较大；当灯泡正常发光时，灯泡和滑动变阻器串联在电路中，电源电压为6V，要使灯泡电压为3.8V，滑动变阻器两端电压U滑=6V-3.8V=2.2V，超过0～3V量程的一半；故电压表选0～3V的量程，然后与滑动变阻器并联。
（3）小灯泡正常发光，此时滑动变阻器的阻值R滑=10Ω，电路中的电流I=0.22A，小灯泡的额定功率P额=U额I=3.8V×0.22A=0.836W。
28．（2025九下·慈溪模拟）燃料使用时需关注发热量和 排放量等因素。燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及排放量见表。
燃料 发热量 (kJ/g) CO2排放量 (g/kJ)
天然气 49.8 0.055
甲醇 20.1 0.07
（1）天然气的( 排放量为0.055g/kJ， 其含义是　 　
（2）由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 　 　.
（3）甲醇 的组成可以看作 　 　
【答案】（1）天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g
（2）相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少
（3）1
【知识点】燃料的热值；简单的有机物
【解析】【分析】根据天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g来分析解答；根据相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少来分析解答；根据原子种类和原子数目不变来分析解答。
【解答】（1）天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g；
（2）由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；
（3）甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2 nH2O，根据原子种类和原子数目不变可知m=1，n=1，m：n=1：1。
29．（2025九下·慈溪模拟）综合实践活动中，同学们设计了一种可测量物体质量大小的装置，主要结构如图甲所示，从电流表指针所指的刻度就可以知道物体质量的大小。AB为长20cm阻值为20Ω的电阻丝，其阻值与长度成正比。托盘上无物体时，滑片P恰好位于电阻丝最上端A处；每次测量时，在托盘中放上重物后，弹簧增加的弹力F与滑片P 向下移动的距离x的关系如图乙所示。电源电压恒为6V，R0标有“10Ω 0.5A”，电流表量程为0~0.6A。不计一切摩擦。
（1）闭合开关，托盘上无物体时，电流表示数为多少
（2）在确保电路安全的前提下，电路允许的最大电功率是多少
（3）某次测量时，电流表示数为0.3A，所测物体质量为多少
（4）若利用电压表(量程0~3V)示数来显示物体质量大小，其它条件不变，要求物体质量越大，甲压表示数也越大。在图丙中接入电压表后与原装置相比，该装置所能测量质量的最大值　 　(选填“多大”、 “变小”或“不变”)。
【答案】（1）由题可知，托盘上无物体时，电阻丝接入电路的电阻最大，此时和串联，电流表测串联电路中的电流。由欧姆定律可得此时电流表的示数
（2）由题可知，标有“10Ω 0.5A”，电流表量程为0~0.6A，所以电路中的最大电流，电路允许的最大电功率是
（3）由题可知，此时电流表示数为0.3A，由欧姆定律得此时电路中的总电阻为
则电阻丝接入电路的电阻
又因为AB为长20cm阻值为20Ω的电阻丝，其阻值与长度成正比，所以此时接入电阻丝的长度为10cm，由乙图可知物体的重力为
故物体的质量为
（4）变小
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】托盘没有重物时，电阻AB全部接入，和定值电阻组成串联电路，已知总电压以及两个用电器的电阻，用欧姆定律求解电流；确保电路安全，不能让电流表损坏，不能让定值电阻损坏，结合题目分析电路中的最大电流，用P=UI求解最大电功率。
【解答】（4）要求物体质量越大，电压表示数也越大，由串联电路分压规律可知，电压表应并联在定值电阻两端，此时最大电压为3V，则电路中的最大电流
图甲中，电路中最大电流为0.5A。对比图甲和图丙，图丙最大电流变小，则滑片P向下移动的最大距离变短，由图乙可知，弹簧增加的弹力变小，即所测物体的重力变小，质量变小。 因此，在图丙中接入电压表后与原装置相比，该装置所能测量质量的最大值变小。
30．（2025九下·慈溪模拟）“小龙虾+水稻+早熟蟹”轮作与共生技术模式是农业生产上主推的技术，该技术是先在稻田中养殖小龙虾，待小龙虾收获后再种植水稻并套养早熟蟹。小龙虾与早熟蟹均以田间杂草、害虫、遗体残骸和饲料等为食。早熟蟹在田间游动可以为水稻松土、搅活水体，产生的粪便又是水稻生长的优质肥料。该模式形成一个互利共生的生态系统，提高了经济效益。回答下列问题：
（1）流经该稻田生态系统的总能量是　 　和人工投放饲料中有机物中的化学能的总和。
（2）小龙虾属于该生态系统的　 　(组成成分)
（3）请结合所尝知识分析，早熟蟹的粪便如何作为水稻的优质肥料 　 　
【答案】（1）生产者固定的太阳能和人工投放饲料中有机物中的化学能
（2）消费者、分解者
（3）早熟蟹的粪便被稻田分解者分解为无机盐，被水稻吸收后促进水稻的生长
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）；能量流动和物质循环
【解析】【分析】能量流动的起点是从生产者经光合作用所固定太阳能开始的，生产者所固定的太阳能的总量=流经这个生态系统的总能量，而流入到各级消费者的总能量是指各级消费者所同化的能量，排出的粪便中的能量不计入排便生物所同化的能量中。
【解答】（1）能量流动的起点是从生产者经光合作用所固定太阳能开始的，该生态系统中小龙虾与早熟蟹会以饲料为食，说明该生态系统有人工投放的饲料，因此流经该稻田生态系统的总能量是生产者固定的太阳能和人工投放饲料中有机物中的化学能。
（2）小龙虾以田间杂草、害虫为食，说明小龙虾是消费者，遗体残骸和饲料等为食，说明小龙虾是分解者。
（3）早熟蟹的粪便被稻田分解者分解为无机盐，被水稻吸收后促进水稻的生长
31．（2025九下·慈溪模拟）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验/实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应： 氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
（2）通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为多少
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量的为　 　
【答案】（1）b
（2）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB， 将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为；
（3）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与氢氧化铝反应考虑；根据氢氧化镁的质量计算出镁元素质量，根据氢氧化铝质量计算出铝元素质量。
【解答】（1）稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。根据图示可知，滴入氢氧化钠溶液a克时，氢氧化钠与恰好硫酸完全反应，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液b克时，硫酸镁、硫酸铝恰好与氢氧化钠完全反应，溶液中溶质为硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液c克时，氢氧化铝与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2、硫酸钠，因此：从图可知，当滴入氢氧化钠溶液b克时，溶液乙中有且只有一种溶质是硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
（3）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB，根据质量守恒定律可知，氢氧化铝中的铝元素质量、氢氧化镁中镁元素质量分别等于易拉罐中铝元素、镁元素的质量，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为=。
32．（2025九下·慈溪模拟）旋翼无人机由于其机动性和灵活性强，！厂泛应用在航拍领域、交通管理等方面。如图甲所示为某品牌四旋翼无人机，它采用4个电动机带动旋翼(螺旋桨)转动，对下方空气施力的同时获得升力。该无人机设有一键起降和返航、空中悬停等功能。下表所示为该无人机的部分参数。
整机质量 2kg
电池额定电压 15V
悬停时每个电动机功率 50W
最大上升速度 6m/s
电池容量 5000mA·h
电动机的转换效率 90%
（1）某次飞行消耗了电池总容量的20%，若无人机输出的机械能为改由航空燃油来提供不计能量损失，计算需要完全燃烧燃油的质量。
（2）该无人机执行某航拍任务时，需要从地面飞到60m高空处，然后悬停观测(整个过程4个电动机同时工作)，若以最大速度匀速直线上升，且达到60m时立即静止(悬停)。若无人机悬停观测10min人机上升过程中所受的阻力为10N，计算从起飞到悬停结束，电动机消耗的电能为多少
（3）无人机利用测距传感器来判断离地高度.若某测距传感器的阻值R1与离地高度h的关系如图乙所示，如图丙所示的检测电路采用了“稳流电源”(电源输出的电流恒定)，要使高度表(实质是电流表或电压表)的示数能随飞行高度的增大而增大，则此高度表应安装在、∽(1/2/3)位置， 该高度表示数刻度　 　(均匀/不均匀).
【答案】（1）无人机消耗的电能为：E电=0.2×15V×5A×3600s=5.4×104J，
输出的机械能为：E机=ηE电=0.9×5.4×104J=4.86×104J，
不计能量损失，Q放=E机=4.86×104J，需要完全燃烧燃油的质量为：m燃= 1×10-3kg 。
（2）无人机飞行时，只要增加右侧两个旋翼的转速，就能增大右侧两个旋翼获得的升力，就能使无人机右侧抬升，向左倾斜飞行；
无人机匀速上升阶段：F升=G+f=mg+f=2kg×10N/kg+10N=30N，W=Fs=30N×60m=1.8×103J，电动机消耗的电能E1=2×103J；
悬停阶段，电动机消耗的电能E2=P总t=4×50W×10×60s=1.2×105J，
无人机从起飞到悬停结束，电动机消耗的电能E=E1+E2=2×103J+1.2×105J=1.22×105J；
（3）均匀
【知识点】欧姆定律及其应用；燃料的热值；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Pt，求无人机消耗的电能；根据Q=qm，求需要完全燃烧燃油的质量， 人机飞行时，只要增加右侧两个旋翼的转速，就能增大右侧两个旋翼获得的升力，就能使无人机右侧抬升，向左倾斜飞行；电动机消耗的电能等于无人机匀速上升阶段电动机消耗的电能加上悬停阶段，电动机消耗的电能。
【解答】（3） 由图乙可知，R1=kh+b，若将实质是电压表的高度表安装在图丙中“3”位置，则U1=IR1=I（kh+b），由于稳流电源电流大小不变，h变大，则U1变大，由于U1与h之间是一次函数的关系，所以高度表示数刻度均匀。
1 / 1浙江省宁波市慈溪实验中学2025年九年级模拟考科学试题卷
1．（2025九下·慈溪模拟）大爆炸理论认为，我们的宇宙起源于137亿年前的一次大爆炸。除开始瞬间外，在演化至今的大部分时间内，宇宙基本上是匀速膨胀的。上世纪末对超新星的观测显示，宇宙正在加速膨胀。如果真是这样，则标志宇宙大小的宇宙半径R和宇宙年龄t的关系，大致是下面哪个图像
A． B．
C． D．
2．（2025九下·慈溪模拟）如图所示为某次蹦极运动的精彩瞬间，若一游客绑上安全绳之后从平台上由静止开始下落，则从开始下落至第一次到达最低点的过程中，游客的
A．动能一直增大 B．重力势能一直减小
C．机械能保持不变 D．机械能一直增大
3．（2025九下·慈溪模拟）如图所示，在a、b两端接入电源或电流表组成不同装置，以下正确的是
A．接电源，和发电机的原理相同
B．接电流表，和电动机的原理相同
C．接电源，可将电能转化为机械能
D．接电流表，移动直导线电流表指针一定偏转
4．（2025九下·慈溪模拟）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应(2)中， 生产1.6kgCH3OH 理论上要消耗：
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等
5．（2025九下·慈溪模拟）小强家安装的电能表如图甲所示，书房灯L及三孔插座的安装电路如图乙所示，为保证安全用电，下列说法正确的是
A．电能表的转盘转的越快，说明用电器消耗电能越多
B．若保险丝熔断，可用铁丝代替
C．a端应接零线，b端应接火线
D．三孔插座的安装符合安全用电原则
6．（2025九下·慈溪模拟）材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C. C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的身成纤维
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九下·慈溪模拟）将3.6g锌、铁、镁的混合粉末投入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干得到22.8g固体。则生成氢气的质量是
A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g
8．（2025九下·慈溪模拟）如如图所示是探究能量转化的装置，下列相关说法错误的是
A．水蒸气驱动叶轮转动，水蒸气的内能减小了
B．实验过程中，燃料的化学能直接转化为叶轮的机械能
C．对水加热过程中是通过热传递使水的内能增大的
D．此实验展现了热机工作时的能量转化过程
9．（2025九下·慈溪模拟）一根蜡烛中间垂直插入大号缝衣针，缝衣针的两端分别放在两个玻璃杯上，点燃蜡烛两端，蜡烛两端会不断上下翘动，蜡烛跷跷板就做成了。有关蜡烛跷跷板的下列说法正确的是
A．选用越粗的蜡烛效果越好
B．转轴位置离蜡烛重心越远越好
C．点燃后的蜡烛必须要两端燃烧速度相同，才能使带火苗的跷跷板往复翘动
D．跷跷板蜡烛蜡烛转动的动能来源于蜡烛自身的重力对自己做功
10．（2025九下·慈溪模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaOH 和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl 溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去 Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去 KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九下·慈溪模拟）很多中小学生都使用过电话手表，(如图1)当小李同学用电话手表与妈妈长时间视频通话，手表突然自动关机，原因是手表过热，启动了保护功能。她认为手表启动保护功能一段时间后，应有自动开机功能，于是她用所学知识设计出模拟热保护装置的示意图(如图2)，Ro为定值电阻，R为热敏电阻，(有两种类型可供选择，其电阻随温度变化关系如图3所示，R的温度变化主要受发热元件影响)。下列分析合理的是
A．热敏电阻应选择PTC 类型
B．热敏电阻温度升高，电磁铁磁性凝弱
C．启动保护模式后，到自动开机，Ro消耗的电功率变小
D．启动保护模式后，工作电路无法再次启动
12．（2025九下·慈溪模拟）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是
A．KOH 可来源于
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
13．（2025九下·慈溪模拟）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“一”表示相互反应， “一”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
14．（2025九下·慈溪模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入 溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析( 溶液呈中性)，其中错误的是
A． B．
C． D．
15．（2025九下·慈溪模拟）如图，甲、乙两人用不同的装置，在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，不计绳重及滑轮的摩擦。下列说法正确的是
A．甲做的有用功多 B．乙做的总功多
C．甲做总功的功率大 D．乙所用装置的机械效率小
16．（2025九下·慈溪模拟）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是 　 　.
（2）氨(NH3)或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。请计算出亚硝酸盐中氮元素的化合价的　 　.
（3）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)， 土壤的pH 　 　 点“升高”、 “不变”或“降低”)。
17．（2025九下·慈溪模拟）健身步道上的坐式划船训练器如图所示。大坐在座板上，用始终与把手垂直的力缓慢向后将把手拉至身体两侧，此过程中，拉力大小变化情况是　 　 若要增加训练强度，应将配重盘向 　 　(a/b) 端移。
18．（2025九下·慈溪模拟）熨斗古代亦称“火斗”，最早出现于西汉，以青铜质地为主，用高温熨平衣物，是通过 　 　万式改文物体内能的。宋元时期，出现了如图所示带木把的熨斗，相比金属把，使用更安全，是由于木头具有 　 　的物理属性。
19．（2025九下·慈溪模拟）我们给手机充电时，手机充电器将220V的电压降到5V左右，充电器内部会有电流通过。手机充电器插在插座上不给手机充电时，充电器内部也会有微电流通过。
（1）调查发现很多人有不及时拔掉充电器的习惯，如果每天就有约2亿(2×108)个充电器插在插线板上。每个充电器每天平均闲置时间约为20h，平均实际功率约为0.1W，则全国一天因此浪费的电能约为 　 　kW·h。
（2）通过实验测得给手机充电时充电器的输出电压约为5V，输出功率约为6W，则输出电流与常见家用电器　 　(选填“电视机”、 “空调”或“电热灭蚊器”)的正常工作电流最接近。
（3）某款手机电池上面标有电压为5V，容量为5000mAh。现有两个充电器，甲标注“输出5V，600mA ，乙标注“输出5V，4A”，为了快速充电选择哪个充电器 并说出你判断的原因是　 　.
20．（2025九下·慈溪模拟）某固态物体的质量为m，其物质的比热容为c，用稳定的热源对它加热(物体在相同时间内吸收的热量相等)，到t3时刻停止加热，然后让其冷却。上述过程中记录不同时刻的温度，最后绘制出温度随时间变化的图像(如图).在 时间段，该物体吸收的热量大小是　 　，(用字母表示)在t2~t4时间段，该物质的比热容　 　(选填“先增大后减小”、 “增大” “变小” “不变”，下同)， 时间段内该物质的内能　 　.
21．（2025九下·慈溪模拟）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
（1）太空舱制氧气系统中电源A 极是　 　极。
（2）反应过程中没有发生变化的微观粒子是　 　(用符号表示)。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是　 　.
22．（2025九下·慈溪模拟）现有一瓶品和一颗用和一瓶无色液体乙，可能是( (OH)2；五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验(除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是　 　。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有　 　。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式　 　。
（4）干燥固体甲中物质的组成可能有　 　。
23．（2025九下·慈溪模拟）兴趣小组探究锌、铁、银三种金属的活动性，按步骤做了以下实验：
【步骤Ⅰ】在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用：
【步骤Ⅱ】在①所得的溶液中，插入银丝，充分作用：
【步骤Ⅲ】在②所得的溶液中插入锌丝，充分作用。完成下列问题：
（1）写出步骤③的化学方程式：　 　。
（2）小鹏认为在上述实验方案中补充一个实验，就可得出 Zn>Fe>H>Ag的结论。补充的实验是　 　。
（3）小晗认为要得到 Zn>Fe>H>Ag的结论，不必做补充实验，只需调整实验步骤即可，你认为调整插入金属的顺序是　 　。
24．（2025九下·慈溪模拟）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学将黑枸杞浸出液滴入稀盐酸中，再加入氢氧化钠溶液，利用反应期间酸碱混合液上下各部分的酸碱度不同，出现几层不同颜色来制作“彩虹管”， (如图所示)， “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。制作好后并对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH 溶液中溶质 的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 　 　.
（2）实验2中探究的问题是　 　
（3）实验2中， “彩虹管”效果最佳的是③，理由是　 　
（4） 【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量 可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3： ①向100mL质量分数为15%的NaOH 溶液中加入 固体，搅拌后得到溶液a。②___再逐滴滴入约3mL 溶液a，振荡。③立即出现气泡：滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化。
【解释与结论】
补全实验3的操作： 　 　
（5）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有　 　.
25．（2025九下·慈溪模拟）(天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，剩余的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，对废液如下探究活动。
【任务一】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A 的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 　 　
（2）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 　 　(保留到0.1%)
（3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 　 　(填“偏大”或“偏小”)。
（4）【任务二】废液的处理
为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 　 　。
26．（2025九下·慈溪模拟）某兴趣小组将一张硬卡片对折，在开口的一边剪两个小豁口A 和B，然后套上橡皮筋，将卡片反过来，把它放在桌面上用手向下压，使橡皮筋伸长，迅速松开手，做成了一个会跳的卡片，如图所示。为了探究卡片跳起的高度与哪些因素有关，该兴趣小组提出了如下猜想：
A与卡片的质量有关
B与橡皮筋的形变量有关
为了验证猜想，小组选用几根相同的橡皮筋和几张相同材料的卡片进行实验。
（1）探究跳起高度与质量是否有关，应选择质量不同的卡片，分别套上相同的橡皮筋，操作中将卡片反过来，每次把它在桌面上用手压平的目的是　 　
（2）经过多次重复实验，发现厚卡片弹起的高度较低，那是因为　 　
（3）为了探究卡片的跳起高度与橡皮筋的形变量是否有关，请你为该小组提供使橡皮筋形变量不同的一种方法：　 　
（4）在某次实验中，人将放在桌上的卡片用手压平，这个过程人做功为 卡片从最高点下落到桌面重力做功为 W2，则W1　 　 W2(选填“大于”“等于”或“小于”)。
27．（2025九下·慈溪模拟）小华和小红两位位同学各自进行“测定小灯泡电功率”的实验。实验中所用器材规格均相同，小灯标有“3.8V”字样，电源电压为6伏且保持不变，他们各自按电路图连接电路。
（1）小华同学实验步骤正确，闭合开关后，发现小灯泡不亮，但电流表示数为0.3A，接下来他移动滑动变阻器的滑片，观察到小灯始终不亮，电流表示数会变化、但电压表示数始终为零。若电路中只有一处故障且只发生在小灯L或滑动变阻器R上，电路故障是　 　
（2）小华实验时，其部分实验数据和现象记录如下表。
实验次数 电压表示数/V 电流表示数/A 灯泡亮度
1 1 0.1 较暗
2 3.8 　 正常发光
3 4 0.36 强烈发光
由于小华粗心大意，没有记录灯泡正常发光时电流表的示数，于是他根据第一次实验数据计算出灯泡电阻： 再计算出灯泡两端电压为3.8V时的功率： 请你帮他判断，小灯泡的额定功率应　 　1.444W(选填“大于” “等于”、“小于”)
（3）小红按电路图正确接线，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，灯泡正常发光时，电压表脂针偏转角度较小，且指针未对准刻度线，会产生较大误潮。经思考小红将电路略做改动依然完成了实验，他的改动是：　 　.混合闭合开关，移动变阻器的Ⅶ灯泡正常发光，若此时滑动变阻器的阻值为10Ω，可得出小灯泡的额定功率为　 　
28．（2025九下·慈溪模拟）燃料使用时需关注发热量和 排放量等因素。燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及排放量见表。
燃料 发热量 (kJ/g) CO2排放量 (g/kJ)
天然气 49.8 0.055
甲醇 20.1 0.07
（1）天然气的( 排放量为0.055g/kJ， 其含义是　 　
（2）由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 　 　.
（3）甲醇 的组成可以看作 　 　
29．（2025九下·慈溪模拟）综合实践活动中，同学们设计了一种可测量物体质量大小的装置，主要结构如图甲所示，从电流表指针所指的刻度就可以知道物体质量的大小。AB为长20cm阻值为20Ω的电阻丝，其阻值与长度成正比。托盘上无物体时，滑片P恰好位于电阻丝最上端A处；每次测量时，在托盘中放上重物后，弹簧增加的弹力F与滑片P 向下移动的距离x的关系如图乙所示。电源电压恒为6V，R0标有“10Ω 0.5A”，电流表量程为0~0.6A。不计一切摩擦。
（1）闭合开关，托盘上无物体时，电流表示数为多少
（2）在确保电路安全的前提下，电路允许的最大电功率是多少
（3）某次测量时，电流表示数为0.3A，所测物体质量为多少
（4）若利用电压表(量程0~3V)示数来显示物体质量大小，其它条件不变，要求物体质量越大，甲压表示数也越大。在图丙中接入电压表后与原装置相比，该装置所能测量质量的最大值　 　(选填“多大”、 “变小”或“不变”)。
30．（2025九下·慈溪模拟）“小龙虾+水稻+早熟蟹”轮作与共生技术模式是农业生产上主推的技术，该技术是先在稻田中养殖小龙虾，待小龙虾收获后再种植水稻并套养早熟蟹。小龙虾与早熟蟹均以田间杂草、害虫、遗体残骸和饲料等为食。早熟蟹在田间游动可以为水稻松土、搅活水体，产生的粪便又是水稻生长的优质肥料。该模式形成一个互利共生的生态系统，提高了经济效益。回答下列问题：
（1）流经该稻田生态系统的总能量是　 　和人工投放饲料中有机物中的化学能的总和。
（2）小龙虾属于该生态系统的　 　(组成成分)
（3）请结合所尝知识分析，早熟蟹的粪便如何作为水稻的优质肥料 　 　
31．（2025九下·慈溪模拟）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验/实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应： 氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
（2）通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为多少
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量的为　 　
32．（2025九下·慈溪模拟）旋翼无人机由于其机动性和灵活性强，！厂泛应用在航拍领域、交通管理等方面。如图甲所示为某品牌四旋翼无人机，它采用4个电动机带动旋翼(螺旋桨)转动，对下方空气施力的同时获得升力。该无人机设有一键起降和返航、空中悬停等功能。下表所示为该无人机的部分参数。
整机质量 2kg
电池额定电压 15V
悬停时每个电动机功率 50W
最大上升速度 6m/s
电池容量 5000mA·h
电动机的转换效率 90%
（1）某次飞行消耗了电池总容量的20%，若无人机输出的机械能为改由航空燃油来提供不计能量损失，计算需要完全燃烧燃油的质量。
（2）该无人机执行某航拍任务时，需要从地面飞到60m高空处，然后悬停观测(整个过程4个电动机同时工作)，若以最大速度匀速直线上升，且达到60m时立即静止(悬停)。若无人机悬停观测10min人机上升过程中所受的阻力为10N，计算从起飞到悬停结束，电动机消耗的电能为多少
（3）无人机利用测距传感器来判断离地高度.若某测距传感器的阻值R1与离地高度h的关系如图乙所示，如图丙所示的检测电路采用了“稳流电源”(电源输出的电流恒定)，要使高度表(实质是电流表或电压表)的示数能随飞行高度的增大而增大，则此高度表应安装在、∽(1/2/3)位置， 该高度表示数刻度　 　(均匀/不均匀).
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】银河系和宇宙；人类对宇宙的认识
【解析】【分析】由题意，宇宙加速膨胀，分析直线的斜率的变化即可得出结论。
【解答】 由题意，宇宙加速膨胀，其半径增加的速度越来越大，所以C准确。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】动能和势能的概念；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】物体由于运动而具有的能量叫做动能，动能的大小与物体的质量和速度有关；物体由于被举高而具有的能量叫做重力势能，重力势能的大小与物体的质量和高度有关；物体由于发生弹性形变而具有的能量叫做弹性势能，弹性势能与物体的形变程度有关，势能包括重力势能和弹性势能，物体动能和势能的总和叫做机械能。
【解答】A、根据题意可知，从开始下落到安全绳自然伸直的过程中，游客只受到重力的作用，因此速度越来越大；从安全绳自然伸直到游客受到的重力与弹性绳对游客拉力大小相等的过程中，重力大于弹性绳对游客拉力，因此速度越来越大；从游客受到的重力与弹性绳对游客拉力大小相等到游客到达的最低点的过程中，弹性绳对游客拉力大于重力，游客的速度开始减小，到游客到达的最低点时，速度为零，所以游客的动能先增大后减小，故A错误；
B、从开始下落至第一次到达最低点的过程中，游客的高度不断减小，则游客的重力势能一直减小，故B正确；
CD、游客在运动过程中，要克服空气阻力，所以机械能在减小，故CD错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】直流电动机的构造原理与工作过程；发电机的构造和原理
【解析】【分析】闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，会产生感应电流，这就是电磁感应现象，利用该现象制成了发电机；通电导体在磁场中会受到力的作用，据此制成了电动机。
【解答】AC、在a、b两端接入电源，通电导体在磁场中会受到力的作用，可以探究磁场对电流的作用，与电动机的原理相同，将电能转化为机械能，故A错误，C正确；
BD、在a、b两端接入电流表，电路中无电源，闭合电路中的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，会产生感应电流，可以探究电磁感应现象，与发电机的原理相同，只有直导线做切割磁感线运动时，电流表指针才会偏转，故BD错误。
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；简单的有机物
【解析】【分析】由图示可知，反应①是水在为一定条件下分解为氢气和氧气， 反应②是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水 。
【解答】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】 保险丝的材料要求：电阻率大，熔点低；开关应该接在火线和用电器之间；三孔插座的安装应符合“左零右火上接地”。
【解答】A、 电能表的转盘转的越快，说明用电器消耗电能越快，不是越多，故A错误；
B、若保险丝熔断，不可用铁丝代替，因为铁丝的电阻小，熔点高，故B错误；
C、a端应接火线，b端应接零线，故C错误；
D、三孔插座的安装符合安全用电原则，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析判断。
【解答】 A、彩漆鸳鸯形盒中的木料，属于天然材料，故选项错误。
B、青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
C、铝锂合金属于金属材料，故选项错误。
D、合成纤维属于三大有机合成材料之一，故选项正确。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，结合硫酸中硫酸根离子和氢离子质量比为48：1来分析。
【解答】将3.6g锌、铁、镁的混合粉末投入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干得到22.8g固体，固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g，因为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸中硫酸根离子和氢离子质量比=96：2=48：1，则生成氢气的质量为：19.2g×=0.4g。
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】给试管中的水加热，燃料燃烧的化学能转化成水的内能，高温的水蒸气推动叶轮转动，说明内能转化成了叶轮的动能。
【解答】 燃料燃烧的过程是化学能转化为内能，这种内能传递给水，水沸腾汽化为水蒸气，高温的水蒸气可以驱动叶轮转动，水蒸气自身的温度会降低，内能会减少，转化成了叶轮的机械能，此实验展现了热机工作时的能量转化过程，故ACD正确，B错误。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】重力及其方向；力是否做功的判断
【解析】【分析】哪端蜡烛先燃烧，重力变小，哪端上翘，另一端下沉，燃烧过程，熔化重力变小，根据杠杆平衡条件，蜡烛两端燃烧速度不同时，跷跷板才会往复翘动。
【解答】 A.要使蜡烛摆动效果明显，应选用细长的蜡烛，故A错误；
B. 转轴的位置离蜡烛重心越近越好，故B错误；
C.蜡烛两端燃烧速度不同时，跷跷板才会往复翘动，故C错误；
D 跷跷板蜡烛蜡烛转动的动能来源于蜡烛自身的重力对自己做功 ，故D正确。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，取样，滴加酚酞，均不变色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
C、Na2SO4溶液能与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、K2CO3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】根据热敏电阻的特性和电磁继电器的基本原理进行分析。
【解答】A.根据题意，当温度升高时，电磁继电器中的电流增大，吸下衔铁，断开发热元件，所以热敏电阻的阻值应该随着温度的升高而降低，采用NTC热敏原件，故A错误；
B.热敏电阻的阻值应该随着温度的升高而降低，控制电路中的电流变大，电磁铁磁性增强，故B错误；
C.启动保护模式后，到自动开机，手表的温度慢慢下降，所以R的阻值变大，电路中的电流变小，根据P=I2R可知，Ro消耗的电功率变小，故C正确；
D.启动保护模式后，手表的温度慢慢下降，所以R的阻值变大，电路中的电流变小，电磁铁磁性减弱，电磁铁和衔铁断开，工作电路再次启动，故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据方程式未配平进行分析。根据盐酸具有腐蚀性进行分析。根据醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小进行分析。根据随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0进行分析。
【解答】 A、该方程式未配平，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，氢氧化钾前面化学计量数应为2，故A错误；
B、盐酸具有腐蚀性，故B错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，故D正确；
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，可知丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，可知乙是稀硫酸，而丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），代入验证，推理正确。
【解答】A．甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B．乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应没有氢气生成，故B错误；
C．乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故C错误；
D．甲是比铜活泼的金属，乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，丙能和乙（酸）、丁（盐）反应，甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，故丙是碱（如氢氧化钠等），故D错误；
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【解答】A．先发生的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待氯化钙反应结束后沉淀质量不变，故A正确；
B．由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，故B正确；
C．往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误；
D．由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，故D正确；
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】利用W=Gh比较拉力做的有用功的大小关系， 两物体的质量相等、重力相等，不计绳重和摩擦，使用定滑轮时，拉力F=G ，动滑轮省一半的力， 据此确定拉力大小关系，利用W=Fs比较拉力做的功的大小关系； 不计绳重和摩擦，使用定滑轮时，额外功为0J，机械效率为100%；使用动滑轮时，要提升动滑轮做额外功，机械效率小于100%。
【解答】A．在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，不计绳重及滑轮的摩擦，有用功，故甲、乙做的有用功一样多，故A错误；
BCD．图甲使用的是动滑轮，拉力端移动距离s甲=2h；图乙使用的是定滑轮，拉力端移动距离s乙=h，不计绳重和摩擦，使用甲动滑轮时，拉力
拉力做功
使用乙定滑轮时，拉力F乙=G，所以拉力做功
在相同时间内把质量相等的货物匀速提升到同一平台，甲做的总功多，乙做的总功少，根据知，甲做总功的功率大；由A选项解析知有用一样多，但甲的总功多，根据知，乙所用装置的机械效率高，综上分析知，故C正确，BD错误。
故答案为：C
16．【答案】（1）①
（2）+3
（3）升高
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图示信息来分析；根据化学式的写法以及化合价之和为零来分析；根据酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是①；
（2） 属于亚硝酸盐的物质的化学式有NaNO2、KNO2等，根据化合价之和为零可知氮元素的化合价为+3价；
（3） 往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的酸性减弱，则pH升高。
17．【答案】变小；a
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】知道杠杆的五要素可以判断支点的位置，从而得出阻力与动力的方向，根据动力臂与阻力臂的关系分析杠杆的省力情况以及如何省力。
【解答】人对训练器的作用力始终与手垂直向后时，则动力臂不变，配重盘对训练器的作用力为阻力，整个过程，阻力不变（配重盘的重力不变），阻力臂变小，据杠杆平衡条件知，动力变小，所以拉力变小。要增加训练强度，在配重盘的重力不变，即阻力大小不变时，可通过增大阻力臂来达到目的，所以配重盘应向a端移。
18．【答案】热传递；隔热性好
【知识点】物体内能的改变方法；不同物质的物理性质
【解析】【分析】改变物体内能的方式：做功和热传递。
【解答】用高温熨平衣物时，衣物吸收热量，是通过热传递方式改变物体内能的；带木把的熨斗，相比金属把，使用更安全，是由于木头具有隔热性好的物理属性。
19．【答案】（1）9x105
（2）电视机
（3）消耗相同的电能，由于乙充电器的充电功率大，则乙充电速度快。
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】根据W=Pt进行计算，根据P=UI计算，然后根据常见电器的工作电流进行分析。 根据P=UI求出甲、乙充电器的功率。
【解答】（1） 充电器待机时消耗的电能为：W=Pt，代入数据解得W=9x105 kW·h。
（2） 充电器的输出电流为： I=P/U，代入数据解得I=1.2A，与电视机的正常工作电流最接近。
（3） 甲充电器的充电功率：P甲=U甲I甲=5V×600×10-3A=3W；
乙充电器的充电功率：P乙=U乙I乙=5V×4A=20W， 消耗相同的电能，由于乙充电器的充电功率大，则乙充电速度快。
20．【答案】；不变；先增大后减小
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】图中给出了物质温度随时间变化的图像，涉及到物态变化、比热容和热量计算相关知识。
【解答】 由图可知，该物体在t2~t4时间段，处于液态，由于液态时的比热容是该物质的性质，所以在t2~t4时间段，该物质的比热容不变，物体在相同时间内吸收的热量相等 ，t1~t2时间段，该物体吸收的热量，所以该物体放出的热量温度越大，内能越大，所以t1~t5时间段内该物质的内能先增大后减小。
21．【答案】（1）负
（2）O和H
（3）9：8
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气来分析解答；根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学反应前后，原子的种类和数目不变来分析解答；根据水通电分解生成氢气和氧气，进行分析。
【解答】（1）太空舱制氧系统中a处产生的气体为氢气，故电源A极是负极；
（2）太空舱制氧原理是水在通电的条件下生成氢气和氧气的过程， 在化学变化中，原子是化学变化的最小粒子，所以反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氧原子（O）和氢原子（H）；
（3）消耗的水和生成的氧气的质量，根据氧元素守恒得，m（H2O）：m（O2）=36：32=9：8
22．【答案】（1）Cu（OH）2、BaSO4
（2）Cu2+、H+
（3）2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）硝酸铵、氯化铜和硫酸钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银，据此解答即可。
【解答】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银；
（1）浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有铜离子和氢离子。
（3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为
2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）干燥固体甲含三种物质时，则可以是硝酸铵、氯化铜和硫酸钠这一种组合。
23．【答案】（1）Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
（2）取一试管装入少量稀盐酸，插入银丝，观察是否有气泡产生。
（3）银丝、铁丝、锌丝
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序进行判断。银排在氢的后面，可以考虑用酸与金属的反应来验证。根据金属活动性顺序进行判断。
【解答】 （1）根据金属活动性顺序进行判断，步骤①中发生铁与稀盐酸的反应，步骤②中银不能与氯化亚铁溶液发生反应，所以步骤③锌与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化锌，
方程式为：Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2。
（2）步骤①能证明铁排在氢的前面，步骤②银不与氯化亚铁溶液反应，证明银排在铁的后面，步骤③能证明锌排在铁的前面，综上分析，银排在氢的哪里，不太清楚，所以需要证明银排在氢的哪里，需要选择酸溶液来实验。
（3）如果步骤①中放稀盐酸，插入银丝，充分作用，无明显现象，可以证明，银排在氢的后面，步骤②在①中所得溶液中，插入铁丝，充分作用，产生气泡，可以证明铁排在氢的前面，步骤③在②中所得溶液中，插入锌丝，充分作用，可以证明锌排在铁的前面，从而证明Zn＞Fe＞H＞Ag，
24．【答案】（1）紫色
（2）NaOH 溶液中溶质的质量分数对溶液颜色的影响
（3）呈现出的颜色多、保持时间长
（4）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡；
（5）溶液pH的变化情况
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据黑枸杞浸取液在pH为6～8的溶液中显紫色来分析解答；根据①②③是验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响来分析解答；根据对比实验的要求来分析解答；
根据溶液pH的变化情况会影响“彩虹管”效果来分析解答。
【解答】（1）由实验1可知，黑枸杞浸取液在pH为6～8的溶液中显紫色，则向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色；
（2） 实验2中探究的问题是NaOH 溶液中溶质的质量分数对溶液颜色的影响；
（3）由题中信息可知，“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以，“彩虹管”效果最佳的是③；
（4） 根据对比实验的要求可知，实验3的操作为向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a ；
（5）由实验2、3可知，制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况。
25．【答案】（1）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（2）5.3%
（3）偏大
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据需要继续通一会儿氮气，使反应生成的二氧化碳全部被吸分析；根据装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算；根据如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收分析。
【解答】（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（2）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（3）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（4）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。
26．【答案】（1）为了控制橡皮筋每次的形变量相同
（2）厚卡片刚离开地面时的速度比薄卡片小
（3）分别压两个卡片时将一个卡片压平，另一个不压平
（4）大于
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】物理学中对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题；每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
【解答】（1）探究跳起高度与质量是否有关，应选择质量不同的卡片，控制其它实验条件相同。操作中将卡片反过来，根据控制变量法，每次把它在桌面上用手压平的目的是控制橡皮筋的形变量相同；
（2） 实验发现厚卡片弹起的高度较低，那是因为厚卡片刚离开地面时的速度比薄卡片小。
（3） 对同一物体，弹性势能大小与形变量有关。使橡皮筋的形变量不同的方法：分别压两个卡片时将一个卡片压平，另一个不压平 ；
（4） 在某次实验中，人将放在桌上的卡片用手压平，这个过程人做功为W1；卡片从最高点下落到桌面重力做功为W2，卡片弹起和下落的过程中克服空气摩擦做功，机械能转化为内能，所以W1大于W2。
27．【答案】（1）小灯泡短路
（2）小于
（3）电压表并联在滑动变阻器两端；0.836
【知识点】小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】闭合开关后，发现小灯泡不亮，但电表有示数，说明电路是通路，不用更换灯泡，也不用检查电路是否断路，可能是连入电阻太大，电路中电流太小所致，分析电阻过大的原因，然后进行下一步操作。
【解答】（1） 小灯泡不发光说明灯泡短路或灯泡断路或滑动变阻器断路，电流表的示数为0.3A，说明灯泡不可能断路、滑动变阻器不可能断路，故电路中存在的故障可能是小灯泡短路。
（2） 灯丝因电压太高烧断后，电压表与滑动变阻器、电源串联，所以测量电源电压，因此指针达到某一刻度。灯泡电阻受温度影响，随温度升高而增大，灯泡正常发光时的温度比测第一组数据时的温度高，电阻阻值大于10Ω，电阻R偏小，计算出的功率偏大，所以灯泡的额定功率应小于1.444W。
（3） 灯泡的额定电压为3.8V，电压表并联在灯泡的两端，电压表选择0～15V，但偏转角度太小、误差较大；当灯泡正常发光时，灯泡和滑动变阻器串联在电路中，电源电压为6V，要使灯泡电压为3.8V，滑动变阻器两端电压U滑=6V-3.8V=2.2V，超过0～3V量程的一半；故电压表选0～3V的量程，然后与滑动变阻器并联。
（3）小灯泡正常发光，此时滑动变阻器的阻值R滑=10Ω，电路中的电流I=0.22A，小灯泡的额定功率P额=U额I=3.8V×0.22A=0.836W。
28．【答案】（1）天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g
（2）相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少
（3）1
【知识点】燃料的热值；简单的有机物
【解析】【分析】根据天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g来分析解答；根据相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少来分析解答；根据原子种类和原子数目不变来分析解答。
【解答】（1）天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g；
（2）由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；
（3）甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2 nH2O，根据原子种类和原子数目不变可知m=1，n=1，m：n=1：1。
29．【答案】（1）由题可知，托盘上无物体时，电阻丝接入电路的电阻最大，此时和串联，电流表测串联电路中的电流。由欧姆定律可得此时电流表的示数
（2）由题可知，标有“10Ω 0.5A”，电流表量程为0~0.6A，所以电路中的最大电流，电路允许的最大电功率是
（3）由题可知，此时电流表示数为0.3A，由欧姆定律得此时电路中的总电阻为
则电阻丝接入电路的电阻
又因为AB为长20cm阻值为20Ω的电阻丝，其阻值与长度成正比，所以此时接入电阻丝的长度为10cm，由乙图可知物体的重力为
故物体的质量为
（4）变小
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】托盘没有重物时，电阻AB全部接入，和定值电阻组成串联电路，已知总电压以及两个用电器的电阻，用欧姆定律求解电流；确保电路安全，不能让电流表损坏，不能让定值电阻损坏，结合题目分析电路中的最大电流，用P=UI求解最大电功率。
【解答】（4）要求物体质量越大，电压表示数也越大，由串联电路分压规律可知，电压表应并联在定值电阻两端，此时最大电压为3V，则电路中的最大电流
图甲中，电路中最大电流为0.5A。对比图甲和图丙，图丙最大电流变小，则滑片P向下移动的最大距离变短，由图乙可知，弹簧增加的弹力变小，即所测物体的重力变小，质量变小。 因此，在图丙中接入电压表后与原装置相比，该装置所能测量质量的最大值变小。
30．【答案】（1）生产者固定的太阳能和人工投放饲料中有机物中的化学能
（2）消费者、分解者
（3）早熟蟹的粪便被稻田分解者分解为无机盐，被水稻吸收后促进水稻的生长
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）；能量流动和物质循环
【解析】【分析】能量流动的起点是从生产者经光合作用所固定太阳能开始的，生产者所固定的太阳能的总量=流经这个生态系统的总能量，而流入到各级消费者的总能量是指各级消费者所同化的能量，排出的粪便中的能量不计入排便生物所同化的能量中。
【解答】（1）能量流动的起点是从生产者经光合作用所固定太阳能开始的，该生态系统中小龙虾与早熟蟹会以饲料为食，说明该生态系统有人工投放的饲料，因此流经该稻田生态系统的总能量是生产者固定的太阳能和人工投放饲料中有机物中的化学能。
（2）小龙虾以田间杂草、害虫为食，说明小龙虾是消费者，遗体残骸和饲料等为食，说明小龙虾是分解者。
（3）早熟蟹的粪便被稻田分解者分解为无机盐，被水稻吸收后促进水稻的生长
31．【答案】（1）b
（2）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB， 将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为；
（3）
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与氢氧化铝反应考虑；根据氢氧化镁的质量计算出镁元素质量，根据氢氧化铝质量计算出铝元素质量。
【解答】（1）稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。根据图示可知，滴入氢氧化钠溶液a克时，氢氧化钠与恰好硫酸完全反应，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液b克时，硫酸镁、硫酸铝恰好与氢氧化钠完全反应，溶液中溶质为硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液c克时，氢氧化铝与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2、硫酸钠，因此：从图可知，当滴入氢氧化钠溶液b克时，溶液乙中有且只有一种溶质是硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
（3）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB，根据质量守恒定律可知，氢氧化铝中的铝元素质量、氢氧化镁中镁元素质量分别等于易拉罐中铝元素、镁元素的质量，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为=。
32．【答案】（1）无人机消耗的电能为：E电=0.2×15V×5A×3600s=5.4×104J，
输出的机械能为：E机=ηE电=0.9×5.4×104J=4.86×104J，
不计能量损失，Q放=E机=4.86×104J，需要完全燃烧燃油的质量为：m燃= 1×10-3kg 。
（2）无人机飞行时，只要增加右侧两个旋翼的转速，就能增大右侧两个旋翼获得的升力，就能使无人机右侧抬升，向左倾斜飞行；
无人机匀速上升阶段：F升=G+f=mg+f=2kg×10N/kg+10N=30N，W=Fs=30N×60m=1.8×103J，电动机消耗的电能E1=2×103J；
悬停阶段，电动机消耗的电能E2=P总t=4×50W×10×60s=1.2×105J，
无人机从起飞到悬停结束，电动机消耗的电能E=E1+E2=2×103J+1.2×105J=1.22×105J；
（3）均匀
【知识点】欧姆定律及其应用；燃料的热值；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Pt，求无人机消耗的电能；根据Q=qm，求需要完全燃烧燃油的质量， 人机飞行时，只要增加右侧两个旋翼的转速，就能增大右侧两个旋翼获得的升力，就能使无人机右侧抬升，向左倾斜飞行；电动机消耗的电能等于无人机匀速上升阶段电动机消耗的电能加上悬停阶段，电动机消耗的电能。
【解答】（3） 由图乙可知，R1=kh+b，若将实质是电压表的高度表安装在图丙中“3”位置，则U1=IR1=I（kh+b），由于稳流电源电流大小不变，h变大，则U1变大，由于U1与h之间是一次函数的关系，所以高度表示数刻度均匀。
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