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浙教版科学八年级下册3.3化学方程式 培优卷 答案
一．选择题（共20小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D C D A A D D B C A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D D B B B D C
一．选择题（共20小题）
1．解：A、镁条和氧气在点燃的条件下成氧化镁，由于空气中的氧气参与了反应，所以反应前后固体的质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项符合题意。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应在敞口容器中进行，生成的氧气会散逸到空气中，使反应后的质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意。
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳会散逸到空气中，使反应后的质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意。
故选：B。
2．解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确；
D、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误；
故选：D。
3．解：由质量守恒定律可知，由于锌与酸反应能生成氢气，虽然锌与不同的酸反应，但参加反应的锌的质量相同，产生的氢气的质量也相同，即a＝b。
故选：C。
4．解：A、在反应中“+”读作“和”，不能读作“加”，该选项读法错误。
B、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项读法错误。
C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，该选项读法错误。
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该选项读法正确。
故选：D。
5．解：根据反应的微观示意图，反应前共有4个A分子和1个B分子，反应后含有1个A分子和2个C分子，可判断有1个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为3、1、2，原图可表示为：
由上图可知，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2；
故选：A。
6．解：根据“在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x＝8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g。
A、在反应2A+3B＝2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则，解得c＝44，则C的相对分子质量是44，故错误；
B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；
C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g，该选项说法正确；
D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g＝8：11，该选项说法正确。
故选：A。
7．解：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；
B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；
C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；
D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。
故选：D。
8．解：烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，稀盐酸是足量的；天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，粉末状的碳酸钠与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，反应过程中二氧化碳逸出，反应开始时右边烧杯中产生的二氧化碳多，故先向左偏。由于碳酸钙和碳酸钠的质量相等，最终碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量多，故从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是先向左偏后向右偏。
故选：D。
9．解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x。
2Mg+O2 2MgO
48 80
12g x
，x＝20g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y。
3Mg+N2 Mg3N2
72 100
12g y
，y＝16.6g
通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间。
故选：B。
10．解：设反应的氢气质量为x，氧气质量为y，
恢复到室温，气体质量减少了9g，说明反应生成了9g水，
如果氧气过量则有：
2H2+O22H2O，
4 32 36
x y 9g
，
x＝1g，y＝8g，
如果氧气过量，则氢气质量是1g，氧气质量是9g，如果氢气过量，则氢气质量是2g，氧气质量是8g，
如果氢气质量是2g，氧气质量是8g时，氢气占总量的20%，因此原混合气体的成分不可能是5g氢气和5g氧气。
故选：C。
11．解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
D、该化学方程式缺少反应条件，没有把→改为等号，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，故选项错误。
故选：A。
12．解：A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，故A正确；
B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确；
C、激光手电照射使纳米铁粉的温度升高到着火点以上，故C错误；
D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故D正确。
故选：C。
13．解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确；
B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；
D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误；
故选：A。
14．解：由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及数目不变。反应后有10个氧原子和4个磷原子，反应前有10个氧原子，因此虚线框中应该是4个磷原子。
故选：D。
15．解：A、a＝12g+10g+90g+5g﹣5g﹣62g﹣44g＝6g，反应后甲质量减小，是反应物，丙反应后质量减小，是反应物，该选项说法不正确；
B、丁反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、根据题意有：（44g﹣10g）：（90g﹣62g）＝（c﹣44g）：（62g﹣34g），c＝78g，如果n＝6g，则m＝112g，d＝12g+10g+90g+5g﹣5g﹣6g﹣112g＝﹣6g，因为甲质量最小是0，该选项说法不正确；
D、反应的甲、丙质量分别是6g、28g，生成的乙质量是34g，反应物、生成物质量比是：6g：28g：34g＝6：28：34，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，其中氢气、氮气、氨气的质量比是6：28：34，因此该反应可能是N2+3H22NH3，该选项说法正确。
故选：D。
16．解：根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）＝9g；
在此反应中，A质量减少16g﹣12g＝4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物质，质量为9g。
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。
因为A、B的质量比为：4g：16g＝1：4，它们的相对分子质量比为16：32＝1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g＝11：9，它们的相对分子质量比为：44：18＝22：9，故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2B＝C+2D。
故选：B。
17．解：A、生成CO2的质量是：100g﹣67g＝33g，设反应的碳酸钙质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 33g
x＝75g，该选项说法不正确；
B、生成物中CaO的质量小于67g，是因为石灰石中含有杂质，该选项说法正确；
C、碳酸钙中钙元素质量：75g30g，剩余固体中钙元素的质量分数最小为：100%＝44.8%，该选项说法不正确；
D、由于不知道杂质的种类，因此不能判断剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比，该选项说法不正确。
故选：B。
18．解：根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，第五次实验时，硫酸铜的体积为20mL，与5.60g铁反应时硫酸铜有剩余，应该根据铁的质量求生成铜的质量，所以生成铜的质量为，y＝6.40g，观察选项，故选B。
19．解：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，碳原子的个数为：2a＝m，氢原子的个数为：6a＝2n，即3a＝n，氧原子的个数为：2b＝2m+n，故选D。
20．解：在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；
由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g：16g＝3：4，可判断此时12克碳和16克氧气在密闭容器内发生不完全燃烧，恰好完全反应生成12g+16g＝28g一氧化碳；
故选：C。
二．填空题（共5小题）
21．解：（1）A.相对增加燃料用量，木炭增多，在氧气不足的情况下，会发生2C+O22CO，生成更多的CO，从而提高窑炉内CO的体积分数，A正确；
B.相对增加空气鼓入，氧气量增多，木炭会充分燃烧生成二氧化碳，即C+O2CO2，CO的体积分数会降低，B错误；
C.增加排气口数量，会使气体排出更快，不利于CO在窑炉内的积累，不能提高CO的体积分数，C错误；
D.减少排气口数量，气体排出变慢，有利于CO在窑炉内的积累，能提高CO的体积分数，D正确。
故选：AD；
（2）青釉的“翠色”是还原焰中Fe2O3得到充分还原变成氧化亚铁，根据氧化﹣还原反应原理，CO作还原剂，在加热条件下还原Fe2O3生成FeO和CO2，化学方程式为CO+Fe2O32FeO+CO2；
故答案为：
（1）AD；
（2）CO+Fe2O32FeO+CO2。
22．解：（1）波义耳由于步骤②的失误（结束后立即打开容器盖进行称量，导致空气中的物质进入容器），错过了发现质量守恒定律的机会。
故答案为：②。
（2）如图是某同学探究质量守恒定律的实验装置。充分反应后，天平不能保持平衡，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。则该反应符合质量守恒定律（化学反应都遵循质量守恒定律）。若要用该装置证明质量守恒定律，改进方案是把碳酸钠换成氧化铜或氧化铁或氢氧化钠溶液等。
故答案为：符合；把碳酸钠换成氧化铜或氧化铁或氢氧化钠溶液等。
23．解：由反应的化学方程式2KNO3+S+3CKS2+N2↑+3X↑可知，反应前有2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，1个硫原子，3个碳原子，反应后有2个钾原子，1个硫原子，2个氮原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个碳原子，6个氧原子，所以X的化学式为：CO2；故选：C。
单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正、负化合价代数和为零，由反应的化学方程式2KNO3+S+3CKS2+N2↑+3CO2↑可知，S、C、N的化合价都有变化，反应前后钾元素都是+1价，氧元素都是﹣2价，则在该化学反应中化合价没有变化的元素是K和O。
故答案为：
CO2；K和O。
24．解：碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系为：
C+O2CO2
12 32 44
由以上质量关系可知，碳、氧气、二氧化碳恰好完全反应时质量比是12：32：44＝3：8：11。
（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
故答案为：三；
（2）设生成22g二氧化碳需氧气的质量为x
C+O2CO2
32 44
x 22g
x＝16g
则第二次实验氧气有剩余，剩余氧气质量＝26g﹣16g＝10g；
故答案为：二；10。
25．解：（1）化学反应前后肯定没有变化的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量，物质的总质量，故选：B。
（2）由反应的化学方程式TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2可知，反应前有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，反应后有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，0个硫原子，2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个硫原子，6个氧原子，所以X的化学式为：SO3。
故答案为：
（1）B；
（2）SO3。
三．实验探究题（共3小题）
26．解：（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，因此m1+m2+m3＝m4+pV。故答案为：m1+m2+m3＝m4+pV；
（3）A．试管中氯酸钾没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意；
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意；
C．氧气不易溶于水，密度比水小，导气管没有伸入量筒底部，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意；
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数，操作正确，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意。
故选：B；
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能，他的理由是反应物中不含
有硫元素，不能生成二氧化硫。故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
27．解：（1）对比过碳酸钠分解快慢的影响因素表1、2组数据分析可知温度较高时等时间内收集的氧气较多，则反应速率较快，所以夏天加较少的过碳酸钠，夏天过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是a；故答案为：a；
（2）设生成氧气的质量为x，则：
2（2Na2CO3 3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑
314×2 96
157g x
x＝24g
故答案为：24；
（3）二代产品中设置c管是为了观察产生氧气的速率，故答案为：观察产生氧气的速率；
（4）图丙是其三代产品，将装有二氧化锰的袋子用线挂起，既保证袋子下端能浸在液体中又不低于注射器导管下端，目的是为了随时可关停，可以实现评价量表中的指标三；故答案为：指标三。
28．解：（1）对比表中第一、二次数据可知，10g合金完全反应生成0.1g氢气，对比表中第二、三次数据可知，80g稀硫酸完全反应生成0.1g氢气，则10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气；上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，即30g合金和240g稀硫酸恰好完全反应生成0.3g氢气，所以X＝240，Y＝0.3。
（2）由（1）可知，10g合金和80g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气；
设10g该合金中铁的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g
x＝2.8g
则该合金中铁的质量分数为：。
答：该合金中铁的质量分数为28%。
（3）①胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化；
②明矾的化学式为KAl（SO4）m 12H2O，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显﹣2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则有：（+1）+（+3）+（﹣2）×m＝0，解得：m＝2；
③根据表中数据可知，晶体的质量为m2﹣m1，生成水的质量为：m2﹣m3，则胆矾中结晶水的质量分数的计算公式为：；
胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
故答案为：
（1）240；0.3；
（2）28%；
（3）①化学；
②2；
③；若坩埚放在空气中直接冷却，无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
四．计算题（共3小题）
29．解：（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应；故答案为：一、三；
（2）Fe+SFeS
56 32
因为参加反应的铁和硫的质量比为56：32＝7：4；故答案为：7：4；
（3）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y。
Fe+SFeS
56 32 88
y 48g x
x＝132g y＝84g
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
30．解：（1）由图中数据可知，100g稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设混合物中碳酸钙的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
，，
x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g
答：混合物中CaCO3的质量为10g。
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为：100%＝7.3%。
答：滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%≈12.2%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。
故答案为：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）12.2%。
31．解：（1）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
x 5.8g
x＝8g
所加NaOH溶液的溶质质量分数是：100%＝20%；
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。
（2）与硫酸反应的氢氧化钠溶液同样为40g，其中的氢氧化钠质量为8g，
设原混合液中硫酸溶质的质量为y。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
98 80
y 8g
y＝9.8g
原混合溶液的硫酸质量分数为100%＝9.8%。
答：原混合液中硫酸溶质的质量分数为9.8%。
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浙教版科学八年级下册3.3化学方程式 培优卷
一．选择题（共20小题）
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B． C． D．
2．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
3．取两份质量相同的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量分别为a克与b克，则a与b的大小关系是（　　）
A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法判断
4．对化学方程式“2H2+O22H2O”的叙述正确的是（　　）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
5．A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　）
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
6．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
7．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向右偏后向左偏 D．先向左偏后向右偏
9．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈﹣3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（　　）
A．等于20克 B．小于20克
C．大于20克 D．以上情况都可能
10．现有氢气和氧气的混合气体10克，充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9克，则原混合气体的成分不可能是（　　）
A．1克氢气和9克氧气 B．2克氢气和8克氧气
C．5克氢气和5克氧气 D．氢气占总量的20%
11．化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．Mg+O2＝MgO2
C．3Fe+3O22Fe2O3
D．4P+5O2→2P2O5
12．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）
A．纳米铁粉燃烧的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
14．如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　）
A． B． C． D．
15．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是（　　）
物质时刻 甲 乙 丙 丁
反应前 12g 10g 90g 5g
T1 a 44g 62g 5g
T2 b c 34g 5g
T3 d m n 5g
A．甲是反应物，丙是生成物
B．丁一定是催化剂
C．c＝78g，n＝6g
D．该反应可能是N2+3H22NH3
16．将A、B、C三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
A．2A+B＝C+2D B．A+2B＝C+2D C．2A+B＝2C+D D．A+B＝C+D
17．有100gCaCO3，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，下列推断符合客观事实的是（　　）
A．反应消耗的CaCO3质量是33g
B．生成物中CaO的质量小于67g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4
18．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系．某兴趣小组做了五组实验．实验结果记录如下：
编号 加入铁的质量/g 硫酸铜溶液体积/mL 生成铜的质量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 x 10.0 2.56
3 3.36 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 20.0 y
则表格中记录的x和y的数值应分别为（　　）
A．2.24，4.98 B．2.24，6.40 C．3.36，5.12 D．3.36，4.98
19．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（　　）
A．2m＝a B．m＝a C．3n＝a D．2b＝2m+n
20．12克碳和16克氧气反应，最多可得到一氧化碳（　　）
A．22克 B．20克 C．28克 D．30克
二．填空题（共5小题）
21．我国古代窑炉烧窑的过程中，其中木炭从窑口送入燃烧室燃烧，通过反应生成CO。在釉中加上某种氯化金属焙烧后就会显现某种固有色泽，称为“颜色釉”，传统的有：以铁为着色剂的青釉，以铜为着色剂的红釉，以钴为着色剂的蓝釉。我省是青瓷故乡。青釉的“翠色”是还原焰（不完全燃烧的火焰，这时窑中所产生的一氧化碳多）下使坯体内的高价铁Fe2O3得到充分还原变成氧化亚铁而变成青色。
（1）为了提高窑炉内CO的体积分数，可采取的措施有　 　 （选填字母）。
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
（2）请写出青釉的“翠色”对应的化学方程式　 　 。
22．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，过程如下：
①将金属放在密闭容器里煅烧。
②结束后立即打开容器盖进行称量。
③发现反应后的固体质量增加了。
波义耳由于步骤 　 　 （填序号）的失误，错过了发现质量守恒定律的机会。
（2）如图是某同学探究质量守恒定律的实验装置。充分反应后，天平不能保持平衡，则该反应 　 　 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。若要用该装置证明质量守恒定律，你的改进方案是 　 　 。
23．在汉代的《神农本草经》中记载，硝石、硫磺和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CKS2+N2↑+3X↑，X的化学式为 　 　 ，在该化学反应中化合价没有变化的元素是 　 　 。
24．小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告：
第一次 第二次 第三次
给定的O2的质量/g 12 26 16
生成CO2的质量/g 16.5 22 22
（1）三次实验中第 　 　 次恰好完全反应。
（2）第 　 　 次实验氧气有剩余，剩余 　 　 g。
25．请利用质量守恒定律回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　 （填字母）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，则X的化学式为 　 　 。
三．实验探究题（共3小题）
26．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为　 　 。
（3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　 　 （填字母）。
A.试管中氯酸钾没有完全分解
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：　 　 。
27．项目学习小组想设计并制作一台家用制氧机。
【产品评价量表】
产品等级 优秀 合格 待改进
指标一：产生氧气 能 能 不能
指标二：观察氧气速度 能 能 不能
指标三：随时可关停 能 不能 不能
【收集资料】
①选用的制氧剂为过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2，相对分子质量为314），过碳酸钠极易溶于水，常温下其水溶液几乎不产生氧气，在二氧化锰催化下能产生大量氧气。其化学方程式为：2（2Na2CO3 3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑。已知二氧化锰难溶于水。
②过碳酸钠分解快慢的影响因素表：
组别 温度设置（℃） 二氧化锰质量（克） 水的体积（毫升） 过碳酸钠质量（克） 10秒内收集的氧气体积（毫升）
1 5 5 100 20 22
2 25 5 100 20 50
3 25 5 100 15 40
【制氧机模型】
（1）图甲是项目小组设计的一代产品，加料盒上的a和b刻度线是过碳酸钠的不同用量，以实现冬夏两季的制氧速度基本相同。根据上述资料分析，在水量相同时，夏季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是 　 　 （填“a”或“b”）。
（2）若在该装置加入157克过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2），可制取氧气质量为 　 　 克。
（3）图乙是其二代产品，先在瓶内隔板的右边加入适量水，再将过碳酸钠和二氧化锰通过加料口加入，打开阀门K，注射器将水注入隔板的左边即可获得氧气。二代产品中设置c管的作用是 　 　 。
（4）图丙是其三代产品，将装有二氧化锰的袋子用线挂起，既保证袋子下端能浸在液体中又不低于注射器导管下端，目的是为了实现评价量表中哪一项指标？答：　 　 。
28．某同学为探究某合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其他成分不与稀硫酸反应），实验数据如表。
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 X
生成氢气的质量/g 0.1 0.1 0.1 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则X＝ 　 　 ，Y＝ 　 　 。
（2）列式计算该合金中铁的质量分数为多少？
（3）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
①明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于 　 　 （选填“物理”或“化学”）变化。
②唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl（SO4）m 12H2O，其中m＝ 　 　 。
③东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚） m2（坩埚+晶体） m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：H2O%＝ 　 　 （请用字母表示）。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是 　 　 。
四．计算题（共3小题）
29．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+SFeS）：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁（FeS）的质量/g 44 44 88
（1）第 　 　 次实验，反应物恰好完全反应。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从如表可知，参加反应的铁和硫的质量比是 　 　 。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程）
30．一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。
求：（1）混合物中CaCO3的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
31．有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克，欲测量溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入该混合液中，结果如图所示。请计算：
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（2）原混合溶液的硫酸质量分数。
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