资源简介

一、非金属单质与其化合物的转化
1．非金属单质与氧气反应
S＋O2SO2
(硫黄是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体)
C＋O2CO2
4P＋5O22P2O5(白色固体)
N2＋O22NO
2NO＋O2===2NO2
非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
2．非金属氧化物与水反应
CO2＋H2O===H2CO3
H2CO3 △ CO2↑＋H2O
SO2＋H2O===H2SO3(形成酸雨的原因)
SO3＋H2O===H2SO4
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
二、金属单质与其化合物的转化
1．金属与非金属的反应
2Mg＋O22MgO(耀眼白光)
3Fe＋2O2Fe3O4(火星四射)
Fe＋S △ FeS(铁粉与硫粉混合加热后即可反应，放热，生成黑色固体)
金属单质和某些非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐：
2Fe＋3Cl22FeCl3
Cu＋Cl2CuCl2
2．金属与氧化物反应
2Mg＋CO22MgO＋C
8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
3．金属氧化物与水的反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2(放出大量的热)
Na2O＋H2O===2NaOH
K2O＋H2O===2KOH
BaO＋H2O===Ba(OH)2
活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。MgO、FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水，也不与水反应。
三、金属的冶炼
金属氧化物与还原剂(C、CO、H2等)在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
C＋CO22CO
CO＋CuO△Cu＋CO2
H2＋CuO△Cu＋H2O
(盛放CuO的试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO)
四、物质转化的规律
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系历来是中考的重点。将它们的知识网络化、熟练掌握尤为重要。对其进行总结归纳的方法多种多样，如图为归纳物质转化规律常见的“八圈图”。
图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。从一种物质出发就是这种物质的主要性质，箭头的指向就是这种物质的制备。图中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这类共同产物，由此可得出十种生成盐的 方法：
金属＋非金属―→无氧酸盐
碱性氧化物＋酸性氧化物―→含氧酸盐
金属＋盐―→新盐＋新金属
金属＋酸―→盐＋氢气
酸性氧化物＋盐―→盐＋水
碱性氧化物＋酸―→盐＋水
酸＋碱―→盐＋水
酸＋盐―→新酸＋新盐
碱＋盐―→新碱＋新盐
盐＋盐―→新盐＋新盐
图中纵向表明了由单质到盐的转化关系，如：
Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl
C―→CO2―→H2CO3―→Na2CO3
例1、如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）下列说法错误是（　　）

A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
B．利用反应①可制得纯碱
C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体
D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性
例2、某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是(　　)
A．①—Mg B．②—MgCl2 C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)2
例3、下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化是(? )
?
例4、物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线间物质可以相互反应。则D位置“队员”代表的物质是(　　)

A．铁 B．二氧化碳 C．硫酸 D．氢氧化钙
例5、下列转化不能通过一步反应实现的是(?? )
A.Fe2O3→Fe???B.CO2→CO?????C.NaNO3→NaCl?????D.CO2→CaCO3
例6、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：

（1）过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中出现了白色沉淀，则该还原性气体是________.
（2）乙装置的作用是 ________?。
（3）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
例7、在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）

（1）玻璃管内观察到的现象是________。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指________的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法________。
1.下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中表示转化关系)的说法正确的是(　　)
A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应
B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
2．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是 (　　)
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
3．小陈在进行CO与Fe2O3 反应的实验时，观察到如下现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，待反应结束，装置冷却后称量，发现硬质玻璃管内固体质量减小，装有澄清石灰水的装置质量增加。对于上述实验现象的分析错误的是 (　　)
A．一氧化碳具有还原性
B．生成的黑色物质能被磁铁吸引
C．本实验如果要制得5.6gFe，则通入CO的质量要远大于4.2g
D．硬质玻璃管内减小的质量等于装有澄清石灰水装置增加的质量
4.如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
（1）若气体A为纯净物，则A是________， 黑色粉末B是________。
（2）若气体B为纯净物，则A是________， 黑色粉末是CuO。
5.如图表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是____反应。
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为____。
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是____。
6.科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验(Fe＋S △ FeS)。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离，如图甲；铁粉和硫粉的混合物在如图乙所示的装置中发生反应，反应后的黑色块状固体不能被磁铁吸引。对比两个现象说明金属单质和非金属单质已经反应生成化合物。实验过程中，同学们还闻到了较强的刺激性气味。

(1)图乙中试管口略向下倾斜的原因是____________________________________。
(2)兴趣小组同学在老师指导下，对图乙装置进行改进(如图丙)，混合物粉末反应前能够被磁铁吸引，反应后不能被磁铁吸引，现象对比方便。请找出图丙装置的另一个优点：_____________________________。
(3)用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6 g硫粉与2.8 g铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。请针对这一异常现象就实验过程提出一个合理的改进建议：______________________。
(1)防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂
(2)能吸收二氧化硫气体，防止其污染空气
(3)加入稍过量的硫粉(合理即可)
7.铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。
（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？
（2）实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
①提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
②设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
③查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
④实验操作：
Ⅰ称取 3.2g 氧化铁与 2g 碳粉均匀混合，放入 48.48g 的玻璃管中，按如图装置连接；
Ⅱ加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是________；
Ⅲ夹紧 T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
Ⅳ完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g。
⑤数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为 0.48g，氧元素质量为 0.96g。
⑥得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是________。
1.形成酸雨的主要物质是（??? ）。
A.甲烷和一氧化碳? ?B.二氧化硫和一氧化碳??
C.一氧化碳和二氧化碳??D.二氧化硫和二氧化氮
2.某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是( )

A.B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B.C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C. D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D. D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
3．实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜，下列说法中与实验事实相符的是(　　)
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的铁
C．消耗相同质量的硫酸
D．生成相同质量的硫酸亚铁
4．下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是(　　)
A．CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CuOCuCl2溶液Cu(OH)2
5.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（?? ）
A.不能一步实现转化的有①②??????B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末????D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
6．图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中的一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7∶3，固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：G____，B____。
(2)写出H→I反应的化学方程式：____。
(3)写出A与D反应的化学方程式：____。
7.镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着火不能用CO2来灭火，那么金属钠是否也能与CO2发生类似的反应？于是同学们开展了相关探究。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧。
【猜想】金属钠在CO2中燃烧的产物是什么？是否与镁有所不同，同学们分析后认为
产物可能有以下几种情况：I.氧化钠、碳；II.碳酸钠、碳；III.……。
【验证】为验证产物，开展了如下实验：
步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
1 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有碳
2 取少量1所得上层溶液，加入过量的BaCI2溶液 有白色沉淀生成 燃烧产物中肯定有________
3 取少量2所得上层清液，加入CuCl2溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有________
【结论】分析上述验证实验可知：钠在CO2中燃烧的产物有________。
【反思】在步骤2中BaCl2溶液为什么要加至过量？其原因是________?
8.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________________________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量(g) m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为____________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的______________(填写化学性质)。
答案及解析
例1、B
【解析】A、圈Ⅰ中发生的反应分别是过氧化氢分解、水分解生成氧气，反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，制取的是火碱而不是纯碱，故选项说法错误。
C、反应②是二氧化碳转化为碳酸钙，可通过二氧化碳与氢氧化钙反应实现，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、圈Ⅱ中的化学反应氧气与碳、磷、硫、铁反应，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项说法正确。
例2、B
【解析】镁和硫酸铜(或其他比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐)反应生成硫酸镁和铜；碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀；氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水；硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水。
例3、A
【解析】图中三角关系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根据这一关系结合选项中的物质可以进行判断。
A、X为Na2SO4，Y为NaCl，Z为NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通过加试剂直接到Na2SO4，A正确；
B、X为BaCl2，Y为Ba(NO3)2，Z为BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通过加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通过加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通过加入HCl，可以按照图中关系转化，B错误；
C、X为Cu，Y为CuO，Z为CuSO4。Cu到CuO可在空气中灼烧生成。CuO到CuSO4可通过加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通过加入铁粉等得到，能按照图中关系转化，C错误；
D、X为CaO，Y为CaCl2，Z为CaCO3。CaO到CaCl2可通过加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通过加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通过高温锻烧得到，能按照图中关系转化，D错误。
例4、B
【解析】D能够和C反应，而A、B、C均能够和其他两种物质反应，只有D能够和其中一种物质反应，A、B、C是铁、硫酸和氢氧化钙中的一种，故可推知D只能是二氧化碳，因此可知C是氢氧化钙、B是硫酸、A是铁。
例5、C
【解析】A、Fe2O3能够和CO在高温下能够生成Fe，可一步实现，故A不符合题意；
B、CO2和C在高温下能够生成CO，可一步实现，故B不符合题意；
C、两者均为钠盐，假设能够反应，对应的硝酸盐和钠盐，均为可溶性盐，不符合复分解反应的条件，反应不能实现，故C符合题意；
D、CO2和Ca(OH)2反应，能够生成碳酸钙沉淀，可一步实现，故D不符合题意；
例6、（1）CO（2）吸水，排除对氢气检验造成干扰（3）偏小
【解析】根据还原性气体与铁的氧化物反应生成物的验证来判断还原性气体的种类，再利用生成物的质量计算元素的质量，依据元素守恒计算出铁的氧化物中铁和氧元素质量，在解答时要注意还原性气体中杂质是否对结果产生干扰。
（1）丁装置中没有明显变化，则说明没有水生成， 戊装置中出现了白色沉淀， 说有有二氧化碳生成，则还原性气体为一氧化碳；
（2）因要检验还原后的产物是否有水，所以要用乙装置除去原气体中的水，排除对氢气检验造成干扰 ；
（3）如果没有甲装置，由含有的二氧化碳会进入戊中，将使测定结果中氧元素质量偏多，则铁元素与氧元素的质量比偏小。
例7、（1）黑色固体变为红色
（2）生产CO2的质量是54.4g-50g=4.4g
设：样品中氧化铜的质量是x
CO+CuO 高温 Cu + CO2
80 44
X 4.4g
?? x=80×4.4g/44=8g
样品中氧化铜的质量分数是??? 8g/10g×100%=80%
（3）CuO中氧元素的质量
（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气
【解析】氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜固体的颜色为黑色固体，金属单质铜的颜色为红色，因此玻璃管内观察到的现象为：黑色固体变为红色；生成二氧化碳的质量为:54.4g-50g=4.4g，再根据氧化铜与一氧化碳在加热的条件下发生化学反应生成铜和二氧化碳的化学方程式，计算出样品中氧化铜的质量为8g，从而计算出样品中氧化铜的质量分数是80%；m1为玻璃管及氧化铜的总质量，m2为玻璃管及铜的总质量，m1-m2的值是指CuO中氧元素的质量的质量；CO具有可燃性，因此，对尾气CO进行处理的方法为：用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气；
1.C
【解析】碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳发生的是氧化反应。一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；或一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，为化合反应。检验二氧化碳使用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞试剂变色，“CO2H2CO3”的反应不能用酚酞试剂验证。
2．B
【解析】氢气还原氧化铜，生成铜和水，为防止反应生成的水倒流引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜；氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试管内空气排尽；铜和氧气加热会生成氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止铜在加热条件下再次被氧化；一氧化碳有毒，必须进行尾气处理。
3．D
【解析】CO能将Fe2O3还原成Fe单质，Fe单质能被磁铁吸引。由于反应前要通一段时间CO以排尽管内空气，所以本实验如果要制得5.6gFe，则通入CO的质量要远大于4.2g；硬质玻璃管内减小的质量是氧化铁中减少的氧元素的质量，装有澄清石灰水装置增加的质量是参加反应的一氧化碳和氧化铁中减少的氧元素的质量之和，两者不相等。
4.（1）H2；C和CuO（2）H2 和CO
【解析】（1）一氧化碳、氢气和碳都有还原性，都能使氧化铜变成红色的铜，但一氧化碳和碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，实验现象为 黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 ，说明生成物既有二氧化碳又有水；
（1）若气体A为纯净物，则A为氢气，黑色粉末为碳和氧化铜；
（2）若气体B为纯净物，则A为一氧化碳和氢气；
5.分解反应 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 稀盐酸(或HCl)
【解析】根据物质间的转化关系图判断：(1)①CaCO3CaO＋CO2↑，属于分解反应。(3)③CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，该物质是稀盐酸。
6.防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂
吸收二氧化硫气体，防止其污染空气
加入稍过量的硫粉
【解析】(1)由图示可知，图乙是给试管内的固体加热，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂。(2)由实验的过程可知，反应过程中有二氧化硫气体生成，能污染空气，图丙装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，所以图丙装置的另一个优点：吸收二氧化硫气体，防止其污染空气。(3)由题意可知，实验过程中有剩余的铁，为了避免这一异常现象的发生，可加入稍过量的硫粉。
7.（1）设生产含铁 96%的生铁的质量为 x。
Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2
160 112
90t×64% x×96%
x=42t
（2）排出装置内的氧气（或空气），防止对实验产生干扰；据⑤计算，反应后气体中 C、O 原子的个数之比为 2：3，与二氧化碳实际构成不符合
【解析】根据碳与氧化铁反应的过程及数据分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
空气中含有二氧化碳干扰实验的结果，所以加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，以排出装置内的空气；根据⑤计算，反应后气体中 C、O 原子的个数之比为2:3，与二氧化碳实际构成不符合，所以原假设不成立。
1.D
【解析】煤、石油等化石能源在燃烧的过程中，会产生大量的二氧化硫和二氧化氮，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，而二氧化氮和水反应会生成硝酸，这些都是导致形成酸雨的重要因素。形成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，故D正确，而A、B、C错误。
2.A
【解析】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误；
B.二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，故B正确；
C.二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确；
D.通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确。
3．A
【解析】方案①：铁与稀硫酸反应先制得氢气，再用氢气还原氧化铜，此法在第二步须加热，且氢气还原氧化铜的效率低，只有部分氢气参加还原反应，因此需要消耗更多的铁和稀硫酸反应产生较多的氢气，这样才能制得和方案②相同质量的铜。
4．D
【解析】A方案中第一、二步没问题，第三步用Ca(OH)2转化成NaOH不合理，因为Ca(OH)2微溶，转化效率很低，不适合生产；B方案中采用Cu与AgNO3溶液反应不合理，成本过高；C方案中，Fe在O2中燃烧只能得到Fe3O4，不能得到Fe2O3，理论上不合理。
5.A
【解析】（1）复分解反应发生的条件：有沉淀生成；有气体生成；有水或弱酸弱碱生成；
（2）酸性氧化物只能和碱反应生成盐；碱性氧化物只能和酸反应生成盐，据此解答。
【解答】A.由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；
B.二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；
C.由于碳酸钙不溶于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；
D.Na2CO3如果和氢氧化钾反生复分解反应，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。
6．NaHCO3 Fe2O3 2KClO32KCl＋3O2↑
K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7∶3，B是氧化铁；固态E叫做“干冰”，E是二氧化碳，F是一氧化碳；A、D、H均由三种元素组成，A是硫酸，D是碳酸钾，H在实验室可用于制取氧气，H是氯酸钾，I是氧气，C是氯化钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，G是碳酸氢钠，M是水。
7.Na2CO3；Na2O；C、Na2CO3和Na2O；完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验
【解析】【验证】②碳酸钠和氯化钡反应，生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠；
③氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠；
【结论】根据三个现象分析钠在二氧化碳中燃烧的产物种类；
【反思】碳酸钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀碳酸铜，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。为了在第③步中通过沉淀判断氢氧化钠的存在，必须在②中将其中的碳酸钠完全除去，所以放入过量的氯化钡溶液。
【解析】【验证】
步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
1 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有碳
2 取少量1所得上层溶液，加入过量的BaCI2溶液 有白色沉淀生成 燃烧产物中肯定有Na2CO3
3 取少量2所得上层清液，加入CuCl2溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有Na2O
【结论】分析上述验证实验可知：钠在CO2中燃烧的产物有：C、Na2CO3和Na2O；
【反思】步骤2中BaCl2溶液要加至过量原因是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验。
8.(1)导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球(合理即可)
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 4.64
(3)还原性
【解析】(1)一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性采用点燃的方法处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气。(2)①由在甲中，黑色粉末能被磁铁吸引，能全部与稀盐酸反应且有气泡产生，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体物质是Fe。②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉或Fe3O4，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入稀盐酸和足量CuSO4溶液，均无明显现象，说明生成物是Fe3O4，m2＝4.8g×÷×100%＝4.64g。

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