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【中考主线·名师攻略】中考科学二轮题型解读与强化训练
专题10 物质的分离与提纯
考查基础知识运用：要求学生熟练掌握常见物质的物理性质和化学性质，以及各种分离提纯方法的原理、适用范围和操作要点。如要知道蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物，过滤适用于分离不溶性固体和液体混合物等。考查学生对化学方程式的书写和理解能力，在涉及化学除杂的问题中，需要学生能正确写出除杂过程中发生的化学反应方程式，判断反应是否能达到除杂的目的。
强调综合分析能力：要求学生能够综合考虑多种因素选择合适的分离提纯方法，如在分离多种物质的混合物时，要考虑物质之间的相互影响，选择先除去哪种杂质，后除去哪种杂质，以及选择何种试剂和操作能达到最佳的分离效果。能对实验数据进行分析和处理，如在通过结晶法分离物质时，根据不同温度下物质的溶解度数据，选择合适的结晶方式和结晶温度，以提高产品的纯度和产率。
常考题型：除杂试剂和方法选择型、分离方法原理理解型、氯化钠与粗盐提纯、分离提纯计算型。
本册资料习题均选自：中考真题、最新模拟题、联考题、名校模拟题等...
1．（2024 浙江模拟）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列组别正确的是（　　）
组别 物质 可使用的试剂和操作方法
A CaO（CaCO3） 加适量水，搅拌，过滤，蒸发结晶
B 碳粉（CuO） 加适量盐酸，搅拌，过滤，蒸发结晶
C CaCO3（Na2SO4） 加适量水，搅拌，过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、CuO能与适量盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与盐酸反应，搅拌、过滤、洗涤、干燥即可，无需进行蒸发结晶，不符合除杂原则，故选项错误。
C、Na2SO4易溶于水，CaCO3难溶于水，加适量水，搅拌，过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、K2CO3能与适量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，搅拌，至恰好完全反应即可，无需进行过滤、洗涤、干燥，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．（2024 杭州二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
B、MgO和Mg均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、H2SO4能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
D、足量的铁屑与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．（2024 宁波模拟）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），能达到实验目的的是（　　）
选项 物质（杂质） 所用试剂或方法
A CuO（Cu） 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
B KOH溶液（CaCl2） 加入足量K2CO3溶液，过滤
C CO2（HCl） 混合气体通入足量氢氧化钠溶液
D Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 加入足量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2能与足量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4．（2024 浙江模拟）下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
物质 杂质 试剂及方法
A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3，过滤
B NaOH溶液 Ca（OH）2 过量Na2CO3溶液、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 铜粉 铁粉 过量稀HCl、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、HCl能与过量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Ca（OH）2 能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，故选项所采取的方法正确。
D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．（2024 嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2
B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+
C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热
D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等
【答案】D
【分析】矿物加水溶解得到滤渣A为不溶性杂质，滤液A为氯化钾、氯化钙和硫酸镁，加入过量的氢氧化钡，得到氢氧化镁沉淀和硫酸钡（B）和滤液B（含有氯化钾、氯化钙、氢氧化钡），再加入过量的碳酸钾，得到碳酸钙、碳酸钡沉淀（滤渣C）和滤液C（含有氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾），加入过量盐酸，反应掉氢氧化钾和碳酸钾，得到氯化钾和盐酸溶液，蒸发后得到氯化钾固体，据以上分析解答。
【解答】解：A.结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确；
B.结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确；
C.滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余液体蒸干，故正确；
D.最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量不相等，因为在除杂的过程中生成了氯化钾，故错误；
故选：D。
【点评】解答此类题，首先要将题中的知识认知透，然后再结合学过的知识进行解答。
6．（2023秋 义乌市月考）用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是（　　）
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质
B．只调换②与③的顺序，也能达到实验目的
C．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
【答案】C
【分析】A、根据通过溶解、过滤操作，除去粗盐中不溶性杂质进行分析；
B、根据碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡进行分析；
C、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
D、根据每一步的除杂过程中都会生成氯化钠进行分析。
【解答】解：A、通过溶解、过滤操作，除去粗盐中不溶性杂质，故A错误；
B、碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，所以调换②与③的顺序，不能达到实验目的，故B错误；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH，故C正确；
D、每一步的除杂过程中都会生成氯化钠，最终得到氯化钠的质量大于粗盐样品中氯化钠的质量，不能计算粗盐中氯化钠的纯度，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2023秋 西湖区校级期中）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是 　Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓　 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 　K2CO3　 。
（3）原固体样品中KCl质量为m1，最后得到KCl的固体质量为m2，则m1　＜　 m2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
【答案】（1）Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）K2CO3；
（3）＜。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：（1）硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
（2）滤液Ⅰ中含有氯化钾、氯化钙、过量的氢氧化钡溶液，Y溶液应是碳酸钾溶液，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，Y溶液中溶质的化学式是K2CO3。
（3）原固体样品中KCl质量为m1，最后得到KCl的固体质量为m2，反应过程中有碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，由于反应过程中有氯化钾生成，则m1＜m2。
故答案为：
（1）Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）K2CO3；
（3）＜。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8．（2024秋 温州期末）课堂上，学习小组在实验室对含有少量不溶性杂质的粗盐进行提纯。具体过程如下：
（1）【溶解】称取一定量粗盐放入烧杯，加入足量的水并用玻璃棒搅拌。搅拌过程中，食盐的溶解度 　不变　 。（选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）【过滤】下列步骤中属于过滤操作的是 　乙　 。
（3）【蒸发结晶】滤液蒸发过程中，最适合撤走酒精灯的时机是 　C　 。
A.底部无晶体析出
B.底部有少量晶体析出
C.晶体大量析出，表面湿润
D.晶体全部析出，表面干燥
【答案】（1）不变；
（2）乙；
（3）C。
【分析】（1）根据搅拌过程中，温度不变，进行分析解答。
（2）根据常见化学实验基本操作，进行分析解答。
（3）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
【解答】解：（1）搅拌过程中，温度不变，食盐的溶解度不变。
（2）步骤中属于过滤操作的是乙，甲、丙操作分别是蒸发、溶解。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，即晶体大量析出，表面湿润，利用余热将剩余水分蒸干。
故答案为：
（1）不变；
（2）乙；
（3）C。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
9．（2023 杭州模拟）某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵，查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌、碳等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如图所示：
（1）灼烧滤渣1的目的是 　除去滤渣中的碳粉　 。写出该过程发生反应的化学方程式 　C+O2CO2　 。
（2）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度 　＜　 氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。
【答案】（1）除去滤渣中的碳粉；C+O2CO2；
（2）＜。
【分析】（1）根据废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌、碳等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水，进行分析解答。
（2）根据在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，进行分析解答。
【解答】解：（1）废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌、碳等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水，溶解后过滤得到的滤渣是二氧化锰、碳的混合物，灼烧滤渣1的目的是除去滤渣中的碳粉，碳和氧气在点燃条件反应生成二氧化碳，该过程发生反应的化学方程式为C+O2CO2。
（2）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，氯化锌不析出，说明该温度下氯化铵溶解度说明氯化铵的溶解度小于氯化锌的溶解度。
故答案为：
（1）除去滤渣中的碳粉；C+O2CO2；
（2）＜。
【点评】本题难度不大，明确设计回收物质的流程、掌握碳的化学性质、结晶等是正确解答本题的关键。
10．（2023 吴兴区校级一模）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2 和CaCO3
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应
（1）除去NaCl，利用的性质是 　NaCl易溶于水　 。
（2）过滤器中分离出来的固体是 　BaSO4　 。
（3）酸溶槽中产生的气体恰好被澄清石灰水完全吸收生成了30g沉淀，求有多少克盐酸溶液与盐泥中碳酸钙反应。
【答案】（1）NaCl易溶于水；
（2）BaSO4；
（3）73g。
【分析】（1）根据氯化钠易溶于水，BaSO4、Mg（OH）2和CaCO3均难溶于水，进行分析解答。
（2）根据酸的化学性质，进行分析解答。
（3）根据生成碳酸钙沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出所需盐酸的质量即可。
【解答】解：（1）氯化钠易溶于水，BaSO4、Mg（OH）2和CaCO3均难溶于水，故除去NaCl，利用的性质是NaCl易溶于水。
（2）盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2 和CaCO3，氯化钠易溶于水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于盐酸，则过滤器中分离出来的固体是BaSO4。
（3）设参加反应的稀盐酸的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，
则CaCO3～2HCl
100 73
30g 30%x
x＝73g
答：有73g盐酸溶液与盐泥中碳酸钙反应。
故答案为：
（1）NaCl易溶于水；
（2）BaSO4；
（3）73g。
【点评】本题难度不大，理解从盐泥中回收BaSO4的主要工艺流程、熟练掌握物质分离的方法、酸的化学性质、利用化学方程式的计算方法等是正确解答本题的关键。
11．（2024秋 诸暨市校级月考）从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）沉淀b是 　Mg（OH）2和BaSO4　 。
（2）物质X是 　Na2CO3　 （填化学式）。
（3）加入过量盐酸的目的是：　除去溶液中多余的碳酸钠和氢氧化钠　 。如图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是 　A　 。
A.
B.
【答案】（1）Mg（OH）2和BaSO4；
（2）Na2CO3；
（3）除去溶液中多余的碳酸钠和氢氧化钠；A。
【分析】粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠（沉淀b），滤液b中含有氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，再加入过量的碳酸钠，滤液c中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的盐酸，得到纯净的氯化钠溶液，再进行蒸发结晶，得到氯化钠晶体，据以上分析解答。
【解答】解：（1）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为Mg（OH）2和BaSO4。
（2）滤液 b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠溶液；物质X是Na2CO3；
（3）滤液c中含有碳酸钠和氯化钠、氢氧化钠，加入过量盐酸的目的是除去溶液中多余的碳酸钠和氢氧化钠；如图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应得到氯化钠和水，没有气体产生，然后碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，此过程有气体产生，因此生成气体质量变化关系正确的是A。
故答案为：
（1）Mg（OH）2和BaSO4；
（2）Na2CO3；
（3）除去溶液中多余的碳酸钠和氢氧化钠；A。
【点评】掌握酸碱盐的相关性质及粗盐提纯的原理是解答本题的关键，难度适中。
12．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。
流程图 提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \
（1）碳酸钠溶液的pH 　＞　 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 　把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸　 。
【答案】（1）＞；
（2）11.1克；
（3）把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸。
【分析】（1）根据碳酸钠在溶液中显碱性进行分析；
（2）根据化学方程式和题中的数据进行分析；
（3）根据稀盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钠在溶液中显碱性，溶液的pH＞7；
（2）设碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙质量是x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
10.6g x
x＝11.1g
答：需要氯化钙质量是11.1g；
（3）根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，改进方法：把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发过程中氯化氢挥发出去。
故答案为：（1）＞；
（2）11.1克；
（3）把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
13．（2023 丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 　分离转移　 （填“分离转移”或”反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 　氧化铜　 能与稀盐酸反应；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 　不增　 原则（填“不增”或“不减”）。
（4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 　1.37　 克。
【答案】（1）分离转移；
（2）氧化铜；
（3）不增；
（4）1.37。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则。
（4）2.08克BaCl2中钡元素的质量为2.08g100%＝1.37g。
故答案为：
（1）分离转移；
（2）氧化铜；
（3）不增；
（4）1.37。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（2023秋 温州期中）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，现按如下流程提纯氯化钾。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀A是 　碳酸钙　 。
（2）用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，需要加水 　600　 千克。
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，请写出检验含有K2SO4的方法 　取少量样品溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸钾　 。（请写出具体操作、现象和结论）
【答案】（1）碳酸钙；
（2）600；
（3）取少量样品溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸钾。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：（1）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，加足量水溶解，得到溶液A中含有氯化钾和氯化钙，加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，经过操作1过滤，得到沉淀A为碳酸钙；
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则150kg×36%＝（150kg+x）×7.2%，x＝600kg。
（3）检验硫酸钾是否存在，可用硝酸酸化的硝酸钡溶液，取少量样品溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸钾。
故答案为：
（1）碳酸钙；
（2）600；
（3）取少量样品溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸钾。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2024秋 宁波校级期中）海洋中有很多资源，某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。
（1）项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐，发现粗盐中含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、，设计提纯流程如下：
①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是 　硫酸钡、氢氧化镁或BaSO4、Mg（OH）2　 。
②加入过量的碳酸钠溶液的作用是 　除去Ca2+和过量的Ba2+　 。
（2）项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知，海水中还可以提取出Ca2+、Mg2+，得到含有Na+的废液后，其中可能含有，为确认其成分达到排放标准，设计实验如下：
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 不含
②另取少量废液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 含有
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 　AgNO3溶液　 。 产生白色沉淀
【答案】（1）硫酸钡、氢氧化镁或BaSO4、Mg（OH）2；除去Ca2+和过量的Ba2+；
（2）AgNO3溶液。
【分析】（1）氢氧化钡溶液与镁离子反应得到氢氧化镁沉淀、与硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，碳酸钠与钙离子反应的得到碳酸钙沉淀、与钡离子反应得到碳酸钡沉淀，据此分析；
（2）根据碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法来分析。
【解答】解：（1）①硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀、镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀；加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是硫酸钡、氢氧化镁沉淀化学式分别为BaSO4和Mg（OH）2；
②碳酸钠中的碳酸根离子能与Ca 2+、Ba2+形成碳酸钙、碳酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠溶液的作用除去Ca2+和过量的Ba2+；
（2）实验②已经证明有硫酸根离子，加入硝酸钡溶液除去硫酸根离子，银离子与氯离子能形成氯化银沉淀，此时上层清液中若含有氯离子，滴加硝酸银溶液会产生白色沉淀氯化银；因此：实验③操作过程是取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液。
故答案为：
（1）硫酸钡、氢氧化镁或BaSO4、Mg（OH）2；除去Ca2+和过量的Ba2+；
（2）AgNO3溶液。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐的鉴别，注意理解完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16．（2022 温州模拟）如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答。
（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作Ⅳ中的作用是 　引流　 。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是 　A　 。
A．研碎粗盐
B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处
D．蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下：
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 83% 72%
老师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 　AC　 。
A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分
【答案】（1）引流。
（2）A。
（3）AC。
【分析】（1）玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等。
（2）A．研碎粗盐可以缩短粗盐提纯实验时间。
B．溶解时多加一倍的水可以延长粗盐提纯实验时间。
C．过滤时玻璃棒应该紧靠三层滤纸处，以防止滤纸破碎。
D．蒸发时要用玻璃棒搅拌散热，以防止液体飞溅。
（3）A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，导致精盐质量偏小，进一步导致实验结果偏小。
B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，导致精盐质量偏小，进一步导致实验结果偏小。
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发，导致精盐质量偏大，进一步导致实验结果偏大。
D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分，导致精盐质量偏大，进一步导致实验结果偏大。
【解答】解：（1）操作Ⅲ、IV、V中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV（过滤）中的作用是引流。
故答案为：引流。
（2）A．研碎粗盐可以缩短粗盐提纯实验时间，该选项正确。
B．溶解时多加一倍的水可以延长粗盐提纯实验时间，该选项不正确。
C．过滤时玻璃棒应该紧靠三层滤纸处，该选项不正确。
D．蒸发时要用玻璃棒搅拌散热，以防止液体飞溅，该选项不正确。
故答案为：A。
（3）A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，导致精盐质量偏小，进一步导致实验结果偏小。
B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，导致精盐质量偏小，进一步导致实验结果偏小。
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发，导致精盐质量偏大，进一步导致实验结果偏大。
D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分，导致精盐质量偏大，进一步导致实验结果偏大。
故答案为：AC。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（2024 下城区校级三模）造纸术是我国四大发明之一、是中国的智慧结晶。
Ⅰ．造纸：
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于 　细胞壁　 （填细胞结构），食物中纤维素的主要作用是 　促进肠道蠕动　 。
（2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 　过滤　 （填实验室常用操作名称）。
（3）已知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 　2KOH+CO2═K2CO3+H2O　 。
Ⅱ．现代造纸：
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。
②BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3
【实验探究】该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞溶液 　有白色沉淀，溶液变红　 猜想三成立
【答案】（1）细胞壁；促进肠道蠕动。
（2）2KOH+CO2＝K2CO3+H2O。
（3）过滤。
（4）有白色沉淀，溶液变红。
【分析】植物细胞中纤维素主要存在于细胞壁，食物中纤维素的主要作用是促进肠道蠕动。
氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
【解答】解：（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于细胞壁，食物中纤维素的主要作用是促进肠道蠕动。
（2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于过滤。
（3）氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式是2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞溶液 产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠）、溶液变红色（溶液中含有氢氧化钠） 猜想三成立
故答案为：（1）细胞壁；促进肠道蠕动。
（2）2KOH+CO2＝K2CO3+H2O。
（3）过滤。
（4）有白色沉淀，溶液变红。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2024 鄞州区模拟）实验室中有一瓶氯化钠样品，其中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种。同学们进行了下列实验来确定杂质的成分，并测定氯化钠的质量分数。
（1）确定杂质的成分
根据以上实验信息，小宁得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。请写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀的化学方程式 　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl　 。
（2）测定样品中氯化钠的质量分数
称取20g氯化钠样品，置于干净的烧杯中，加足量的水使固体样品完全溶解，再向其中加入2%的BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，产生沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。当加入BaCl2溶液104g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阴离子是 　Cl、　 （填离子符号）。
（3）计算该氯化钠样品中氯化钠的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（2）Cl、；
（3）85.8%。
【分析】（1）根据小宁得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠，所以步骤Ⅲ中产生白色沉淀的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠分析；
（2）根据物质的性质和实验现象来分析解答；
（3）根据硫酸钡的质量和化学方程式求出硫酸钠的质量，由硫酸钠的质量求出氯化钠的质量，进而求出氯化钠的质量分数即可。
【解答】解：（1）小宁得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠，所以步骤Ⅲ中产生白色沉淀的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（2）由流程可知，加入氢氧化钠和碳酸钠时，均无明显现象，说明不含氯化镁和氯化钙，而由图可知，加入208g氯化钡时，才恰好完全反应，则当加入氯化钡的质量为104g，溶液中的硫酸钠还未完全反应，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氯化钠，故烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是Cl、；
（3）恰好完全反应时消耗BaCl2的质量为208g×2%＝4.16g，
设溶液中硫酸钠的质量为x，
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
208 142
4.16g x
解得x＝2.84g
则该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为 ；
答：该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为85.8%。
故答案为：
（1）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（2）Cl、；
（3）85.8%。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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【中考主线·名师攻略】中考科学二轮题型解读与强化训练
专题10 物质的分离与提纯
考查基础知识运用：要求学生熟练掌握常见物质的物理性质和化学性质，以及各种分离提纯方法的原理、适用范围和操作要点。如要知道蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物，过滤适用于分离不溶性固体和液体混合物等。考查学生对化学方程式的书写和理解能力，在涉及化学除杂的问题中，需要学生能正确写出除杂过程中发生的化学反应方程式，判断反应是否能达到除杂的目的。
强调综合分析能力：要求学生能够综合考虑多种因素选择合适的分离提纯方法，如在分离多种物质的混合物时，要考虑物质之间的相互影响，选择先除去哪种杂质，后除去哪种杂质，以及选择何种试剂和操作能达到最佳的分离效果。能对实验数据进行分析和处理，如在通过结晶法分离物质时，根据不同温度下物质的溶解度数据，选择合适的结晶方式和结晶温度，以提高产品的纯度和产率。
常考题型：除杂试剂和方法选择型、分离方法原理理解型、氯化钠与粗盐提纯、分离提纯计算型。
本册资料习题均选自：中考真题、最新模拟题、联考题、名校模拟题等...
1、注意除杂原则
遵循 “不增、不减、易分离、易复原” 的原则。“不增” 是指在除杂过程中不引入新的杂质；“不减” 是指被提纯的物质不能减少；“易分离” 是指反应后生成的物质与被提纯的物质容易分离；“易复原” 是指如果被提纯的物质在除杂过程中发生了转化，要容易恢复到原来的状态。
2、巧用转化思维
可以将杂质转化为被提纯的物质，或者将杂质转化为沉淀、气体、水等易于分离的物质。如除去氯化钙溶液中的少量盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤即可除去，达到了将杂质转化为被提纯物质和易于分离物质的目的。
3、除杂试剂加入顺序
当需要加入多种除杂试剂时，要注意试剂的加入顺序。一般来说，后加入的试剂要能除去前面加入的过量试剂。
4、操作顺序：在既有过滤又有蒸发的实验中，要先过滤除去不溶性杂质，再进行蒸发操作。
5、善用图表信息
如果题目中给出了物质的溶解度曲线、成分含量图表等信息，要善于利用这些信息来选择合适的分离提纯方法和条件。比如，根据溶解度曲线可以判断在什么温度下采用何种结晶方法能更好地分离物质。
01 混合物的分离
1、可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
2、两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
3、两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如：BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
例题展示
1．（2024秋 江北区期末）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　）
选项 实验内容 实验设计
A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A.根据碳酸钙和氯化钙的溶解性大小进行分析；
B.根据铁与稀盐酸反应而铜与稀盐酸不反应进行分析；
C.除杂要遵循不增不减的原则，据此分析；
D.要验证某溶液为稀硫酸，需要验证溶液中存在氢离子和硫酸根离子，据此分析。
【解答】解：A.碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水；加入足量水溶解后，过滤可得到碳酸钙滤渣，将滤渣洗涤烘干可得到纯净的碳酸钙；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体。该实验设计可以分离碳酸钙和氯化钙，能达到目的，故A正确；B.铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜粉不与稀盐酸反应；加入过量稀盐酸会把需要保留的铁粉除去，而不能除去铜粉，不能达到除去铁粉中铜粉的目的，故B错误；
C.加入少量氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了部分碳酸钠，但又引入了新的杂质氯化钠，且加入少量氯化钙不能将碳酸钠完全除去，不能达到提纯碳酸钠的目的，故C错误；
D.先测溶液pH＜7，说明溶液显酸性，但不能确定就是稀硫酸，因为其他酸溶液如盐酸等pH也小于7；加入锌粒有气泡产生也只能说明溶液是酸溶液，不能验证某溶液一定是稀硫酸，不能达到目的，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，在具体解答时要理解透原理，根据物质的物理性质、化学性质并结合实验目的进行分析判断。
2．（2024 瓯海区一模）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 　分离转移　 （选填：“分离转移”、“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂的一般原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小明采用反应转化的方法，加入适量碳酸钠，请判断小明选择的试剂是否合理并说明理由：　合理，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则　 。
（3）不另外增加其他试剂，小明要判断氯化钙已经完全除去，请写出简要的操作：将反应后的溶液静置（或过滤），取上层清液少许放入试管，　滴加几滴碳酸钠溶液，无明显现象，说明氯化钙已经完全除去　 。
【答案】（1）分离转移；
（2）合理，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（3）滴加几滴碳酸钠溶液，无明显现象，说明氯化钙已经完全除去。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，加入适量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）不另外增加其他试剂，小明要判断氯化钙已经完全除去，将反应后的溶液静置（或过滤），取上层清液少许放入试管，滴加几滴碳酸钠溶液，无明显现象，说明氯化钙已经完全除去。
故答案为：
（1）分离转移；
（2）合理，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（3）滴加几滴碳酸钠溶液，无明显现象，说明氯化钙已经完全除去。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．（2024 金华模拟）下列两种方案体现了物质分离、提纯、除杂的两种不同思路：①将杂质直接转化为所需物质；②先将所需物质转化为中间物质，再将中间物质重新转化为所需物质。
完成下列问题：
（1）思路①运用：除去氯化钠固体中混有的少量氯化钡，可先加足量的水溶解，再向溶液中加入过量的 　碳酸钠　 溶液、过滤；再向滤液中加足量的稀盐酸、蒸发，即得氯化钠固体。
（2）思路②运用：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。可设计如下流程方案：
Ⅰ.根据该流程方案，步骤②中应加入的甲溶液是 　NaOH　 （填化学式）。
Ⅱ.滤液C中一定含有的溶质成分是 　KCl、NaCl、NaOH　 。
【答案】（1）碳酸钠；
（2）Ⅰ.NaOH；
Ⅱ.KCl、NaCl、NaOH。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：（1）除去氯化钠固体中混有的少量氯化钡，可先加足量的水溶解，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤；再向滤液中加足量的稀盐酸，碳酸钠和足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，即得氯化钠固体。
（2）Ⅰ.加足量的水溶解，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，滤液B中一定含有氯化镁、氯化钠、氯化钾溶液，可能含有氯化钡或硫酸钾中的一种，步骤②中应加入的甲溶液是NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
Ⅱ.氢氧化钠溶液过量，滤液C中一定含有的溶质成分是KCl、NaCl、NaOH。
故答案为：
（1）碳酸钠；
（2）Ⅰ.NaOH；
Ⅱ.KCl、NaCl、NaOH。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
举一反三
1．（2024 鹿城区校级二模）某盐湖的水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2
（1）步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 　除去杂质镁离子　 。
（2）操作Ⅰ的名称为 　过滤　 。
【实验二】分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。
（3）检验晶体成分
操作步骤和实验现象 实验结论
　加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生　 晶体为Na2SO4
（4）完成后续操作，先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是 　硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小　 。
【答案】（1）除去杂质镁离子；
（2）过滤；
（3）加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生；
（4）硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小。
【分析】盐湖的水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2，滴加过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，过量的碳酸钠，除去钙离子，滤液A中含有过量氢氧化钠和碳酸钠及主要成分氯化钠，加入盐酸后，得到氯化钠和硫酸钠的混合液（A），蒸发至有晶体析出，得到硫酸钠固体和氯化钠溶液；根据硫酸根离子和氯离子的检验方法确定所得的晶体为硫酸钠，据以上分析解答。
【解答】解：（1）氯化镁与氢氧化钠反应得到氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去杂质镁离子；
（2）把固体和液体分开的操作为过滤，操作Ⅰ的名称为过滤；
（3）蒸发后有硫酸钠晶体析出，说明滤液b为硫酸钠的饱和溶液，加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生，说明晶体为硫酸钠；
（4）完成后续操作，先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小。
故答案为：
（1）除去杂质镁离子；
（2）过滤；
（3）加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生；
（4）硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
02 除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
03 除杂质思路分析方法
在掌握了以下除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
1、沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
2、化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
3、置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
4、转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
5、吸收法：常用于气体的提纯。
例题展示
1．（2024 路桥区一模）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（　　）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A. KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液 过滤
B. O2 H2O 浓硫酸 洗气
C. CuCl2溶液 FeCl2 过量铜粉 结晶
D. NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、过量铜粉不能与FeCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．（2024秋 平湖市校级期末）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列选项中不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀盐酸和氯化钡溶液 加稀硫酸溶液
B 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 用酚酞试液
C 除去木炭粉中少量的铁粉 用磁铁吸引
D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，并过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．根据加适量稀硫酸溶液，产生白色沉淀的是氯化钡，进行分析；
B．根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性进行分析；
C．根据铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能进行分析；
D．根据盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、分别取样，滴加适量稀硫酸溶液，产生白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是稀盐酸，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，取样品于试管，向其中滴加酚酞试液，均变红，不能鉴别，故B错误；
C、用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
3．（2025 杭州模拟）为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
物质 选用试剂（过量） 操作方法
A CO2（CO） O2 点燃
B Fe（Cu） 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C CuSO4溶液（H2SO4） 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D 盐酸（H2SO4） 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量的氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、H2SO4能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、H2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4．（2024 温州模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：（注：实验过程中微溶算是可溶）
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 　检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去　 。
（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含 　氯化钙　 。
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是 　向白色沉淀中加入足量的稀盐酸　 ，再根据观察到的现象进行判断。
【答案】（1）检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去；
（2）氯化钙；
（3）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀和检验，硫酸根离子用钡离子沉淀和检验，钙离子用碳酸根离子沉淀和检验，进行分析解答。
【解答】解：（1）加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明食盐溶液中含有氯化镁，则步骤①中加入NaOH溶液的目的是检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去。
（2）加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明杂质中不含氯化钙。
（3）再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡变色沉淀和氯化钠，不能检验粗盐中是否含有硫酸钠，不能得到准确结论；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，说明粗盐中含有硫酸钠。
故答案为：
（1）检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去；
（2）氯化钙；
（3）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸。
【点评】本题难度较大，明确实验目的、熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
5．（2024 余姚市校级四模）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 　分离转移　 （填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 　氧化铜　 能与稀盐酸反应。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。 　不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则　
【答案】（1）分离转移；
（2）氧化铜；
（3）不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。从反应的生成物有NaCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
故答案为：
（1）分离转移；
（2）氧化铜；
（3）不可行；生成了新的杂质氯化钠，不符合除杂中的不增原则。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
举一反三
1．（2023 湖州模拟）下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（　　）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca（OH）2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】根据题意，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、硫酸能与能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。
B、HCl能与BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验盐酸的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。
C、HCl能与适量的Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，反应无明显变化，不能检验盐酸的存在，不能称为“高效试剂”，故选项正确。
D、MgSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸镁的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．（2024秋 瑞安市期末）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Fe2O3和Fe均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．（2024 浙江模拟）下列实验方案中，能达到预期目的是（　　）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
【答案】C
【分析】酸的有关的化学性质有：①能够碱反应生成盐和水，②能够碳酸盐反应生成二氧化碳气体等，在除杂过程中，应该是“不增不减”，“不增”即不能生成新的物质，“不减”即加入的物质不能和主物质反应．
【解答】解：A、由于氢氧化钠溶液既能和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，故A错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不可能用点燃的方法除去二氧化碳气体，故B错误；
C、由于稀盐酸和碳酸钙、氢氧化镁都能反应生成能溶于水的氯化钙和氯化镁，故C正确；
D、由于氯化钡和硫酸钾反应生成新的杂质氯化钾，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度较大，主要考查了物质间的化学反应，培养学生对知识的应用能力．
4．（2024秋 江北区校级期末）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A CO2 CO 在空气中点燃
B CaCl2 CaCO3 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
B、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可加入足量的水溶解，过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钙，故选项错误。
C、NaCl能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、Fe能与过量的CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．（2024 平阳县校级模拟）除去泥沙后，有的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，还需要进一步除杂精制。
（1）分析题干，如图所示过程中，可选择的除杂试剂X、Y分别是 　氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液　 。
（2）④中加入过量的稀盐酸的目的是 　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　 。
（3）最终所得精盐的质量 　大于　 （填“大于”“等于”或“小于”）原粗盐中氯化钠的质量。
【答案】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）大于。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，则试剂X、Y分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
（2）滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，④中加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应过程中有氯化钠生成，则最终所得精盐的质量原粗盐中氯化钠的质量。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）大于。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
6．（2024 杭州模拟）思维模型的建构方便解决问题、促进深度学习。某科学研究小组在老师的指导下对解决“混合气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】下水道气体可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种，此研究小组对此进行了相关实验。
【收集气体】用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用 　排水　 法收集气体。
【进行实验】将瓶中的气体依次通过如图1所示的装置（碱石灰为NaOH和CaO的混合物，假设每个装置内都充分反应或吸收），并观察现象。
【实验分析】
（1）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有 　二氧化碳　 。
（2）装置②的设置属于上述思维模型中的 　除去干扰气体　 环节。
（3）图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置→　b→a→d→c　 →尾气处理装置。
（4）通过测量浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量变化，判断出了剩余气体的成分。
【答案】【收集气体】排水。
【实验分析】
（1）二氧化碳。
（2）除去干扰气体。
（3）b→a→d→c。
【分析】收集气体的方法包括排水法和排空气法。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。碱石灰能够吸收水和二氧化碳。浓硫酸能够吸收水蒸气。氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
【解答】解：【收集气体】用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用排水法收集气体。
故答案为：排水。
【实验分析】
（1）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故答案为：二氧化碳。
（2）装置②的设置属于上述思维模型中的除去干扰气体（除去二氧化碳）环节。
故答案为：除去干扰气体。
（3）图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，装置补充完整：气体燃烧装置→b→a（检验是否生成水）→d→c（检验是否生成二氧化碳）→尾气处理装置。
故答案为：b→a→d→c。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
04 粗盐提纯
通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。请回答下列问题
（1）氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些？原因是什么？
氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入顺序有以下几种可行方案：
1、氯化钡→氢氧化钠→碳酸钠
2、氢氧化钠→氯化钡→碳酸钠
3、氯化钡→碳酸钠→氢氧化钠
原因是氯化钡用于除去Na2SO4，氢氧化钠用于除去MgCl2，碳酸钠用于除去CaCl2和过量的BaCl2。碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以确保能除去过量的钡离子，而氢氧化钠的加入顺序相对灵活。
（2）碳酸钠溶液作用？
碳酸钠溶液：除去粗盐中的CaCl2以及加入的过量BaCl2，发生反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。
（3）氢氧化钠溶液作用？
氢氧化钠溶液：除去粗盐中的MgCl2，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl。
（4）氯化钡溶液作用？
氯化钡溶液：除去粗盐中的Na2SO4，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（5）盐酸的作用？盐酸过量对精盐精度是否有影响？
盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的化学方程式为HCl + NaOH=NaCl + H2O、2HCl +Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2。盐酸过量在后续蒸发过程中，氯化氢会挥发掉，对精盐纯度没有影响。
（6）操作a的名称 操作a中玻璃仪器有哪些？玻璃棒作用？
操作 a 为过滤：用于分离沉淀和滤液。操作 a 中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（7）操作b的名称 操作b玻璃棒作用？
操作 b 为蒸发：用于从滤液中得到精盐。玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（8）沉淀所含物质有哪些？
沉淀所含物质：有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
（9）滤液中溶质有哪些？如何检验？如何证明除氯化钠外的其它溶质？
滤液中溶质：有NaCl、NaOH、Na2CO3。
检验方法：取少量滤液于试管中，先加入足量稀硝酸，若产生气泡，证明有Na2CO3；再向反应后的溶液中加入酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH；最后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有NaCl。
证明除氯化钠外的其它溶质：加入足量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明有Na2CO3，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH。
（10）步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果？
步骤⑥和⑦颠倒顺序的后果：若先蒸发后加盐酸，过量的氢氧化钠和碳酸钠无法除去，会使制得的精盐中含有NaOH和Na2CO3杂质，导致精盐纯度降低。
（11）总共有多少个复分解反应 请写出化学方程式？
共 6 个复分解反应。
化学方程式分别为：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
HCl + NaOH=NaCl + H2O
2HCl + Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2
例题展示
1．（2024 温州三模）粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（　　）
A．整个流程中共使用玻璃棒3次
B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸
C．沉淀中含CaCO3、BaSO4及泥沙
D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2
【答案】CD
【分析】粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），加水溶解后，先加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠，除去钙离子和剩余的钡离子，得到硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液Ⅰ中含有氯化钠、碳酸钠；溶液Ⅰ中加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液Ⅱ，进行蒸发操作，得到精盐氯化钠，据以上分析解答。
【解答】解：A.整个流程中，溶解过程、操作a、b（为过滤）均使用了玻璃棒，故正确；
B.盐酸易挥发，操作b为蒸发操作，这是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸，故正确；
C.结合分析可知，沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3和泥沙，故错误；
D.结合分析可知，A 试剂为BaCl2，B试剂为Na2CO3，如果顺序颠倒，不能除去钡离子，故错误；
故选：CD。
【点评】粗盐的提纯过程中，碳酸钠一定加在氯化钡溶液之后，这样才能除去多余的钡离子，顺序不能颠倒，这一点很关键。
2．（2024 西湖区校级模拟）从海水中提取粗盐的流程如图所示，过程中温度变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）
A．在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变
B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C．第④步的操作主要是过滤
D．③步骤中随着水分的蒸发，氯化钠的溶解度逐渐变小，析出晶体
【答案】D
【分析】A、根据结晶过程中，水分蒸发，可分为溶液达到饱和状态前和达到饱和状态后两个过程，进行分析判断。
B、根据结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）中含有氯化钠、氯化镁等，进行分析判断。
C、根据第④步操作能将粗盐和母液分离，进行分析判断。
D、根据③步骤中随着水分的蒸发，溶剂质量减少，进行分析判断。
【解答】解：A、结晶过程中，水分蒸发，溶液达到饱和状态前，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数增大；达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，即在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变，故选项说法正确。
B、结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）中含有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故选项说法正确。
C、第④步操作能将粗盐和母液分离，第④步的操作主要是过滤，故选项说法正确。
D、③步骤中随着水分的蒸发，溶剂质量减少，析出晶体，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、明确结晶的方法、溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。
3．（2024秋 西湖区校级期末）盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列有关说法不正确的是（　　）
A．粗盐提纯实验的正确操作顺序为③①④②
B．三次使用玻璃棒的目的均不同
C．得到的食盐属于混合物
D．正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近乙图中的④
【答案】D
【分析】根据粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，进行分析判断。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是③①④②，故选项说法正确。
B、在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
C、得到的食盐中含有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故选项说法正确。
D、过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近乙图中的③，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
4．（2025 浙江模拟）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、　BaCl2溶液　 、　Na2CO3溶液　 ．
（2）在滤液中加盐酸的作用是　除去过量的NaOH和Na2CO3　 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡进行分析；
（2）根据加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠进行分析．
【解答】解：（1）依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时，可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；
（2）在滤液中加盐酸的作用是：和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去；
故答案为：（1）BaCl2溶液，Na2CO3溶液；
（2）除去过量的NaOH和Na2CO3；
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
5．（2024 杭州模拟）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 　除去过量的氢氧化钠、碳酸钠　 。
（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 　如果颠倒，无法除去过量的氯化钡　 。
（3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 　除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加　 。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因此步骤⑥加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。
（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，是因为碳酸钠能与过量的氯化钡此反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果颠倒，无法除去过量的氯化钡。
（3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多。
故答案为：
（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
举一反三
1．（2023 宁波模拟）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是（　　）
A．本实验需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止
【答案】A
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断。
【解答】解：A、本实验采用的蒸发结晶的方法，无需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度；需了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故选项说法错误。
B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项说法正确。
C、操作Ⅳ中，进行过滤后，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确。
D、操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
2．（2024 椒江区一模）食用盐是生活中重要的调味品，其主要成分是氯化钠。
（1）将从盐田得到的粗盐精制为食用盐，需要除去其中的泥沙等杂质。图甲为粗盐精制的主要步骤，正确的顺序是 　BAC　 （填字母）。
（2）食用盐中通常还含有CaCl2、MgCl2等杂质，我国古代常用以下方法除去这些杂质：
方法一：淋灰法
将草木灰水淋在食用盐上，利用草木灰中含有的碳酸钾与食用盐中的Ca2+、Mg2+反应形成沉淀除去杂质。请写出该方法涉及到的一个化学反应方程式：　CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl（或MgCl2+K2CO3═MgCO3↓+2KCl）　 。
方法二：淋卤法
往食用盐中反复浇淋卤水除去杂质，如图乙。卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液。请简要说明淋卤法除去CaCl2、MgCl2等杂质的原理：　卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解CaCl2、MgCl2等杂质　 。
【答案】（1）BAC；
（2）CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl（或MgCl2+K2CO3═MgCO3↓+2KCl）；
（3）卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解CaCl2、MgCl2等杂质。
【分析】（1）根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，进行分析解答。
（3）根据卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液，是氯化钠的饱和溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的顺序是
（2）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl、MgCl2+K2CO3═MgCO3↓+2KCl。
（3）卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液，是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解CaCl2、MgCl2等杂质。
故答案为：
（1）BAC；
（2）CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl（或MgCl2+K2CO3═MgCO3↓+2KCl）；
（3）卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解CaCl2、MgCl2等杂质。
【点评】本题难度较大，了解粗盐提纯中离子的除杂、提纯的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
3．（2024 舟山模拟）在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其消毒的有效成分是次氯酸钠（化学式是NaClO）。次氯酸钠工业生产原料来源是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，流程如图：
（1）标出次氯酸钠中氯元素的化合价：　NaO　 。
（2）气体C为氢气，请写出反应Ⅳ中发生的化学反应方程式：　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　 。
（3）流程Ⅱ中加入的过量碳酸钠溶液，可以除去的离子有 　钡离子、钙离子　 。
【答案】（1）NaO；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）钡离子、钙离子。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为零分析；
（2）根据通电时，氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气分析；
（3）根据氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】解：（1）次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1，可以表示为：NaO；
（2）气体C为氢气，反应Ⅳ中，通电时，氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）流程Ⅱ中加入的过量碳酸钠溶液，不仅除去了粗盐中含有的氯化钙杂质，还除去了过量的氢氧化钙、氢氧化钡和氯化镁反应生成的氯化钡，所以除去的离子是：钡离子、钙离子。
故答案为：
（1）NaO；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）钡离子、钙离子。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
4．（2023 鹿城区模拟）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 　氯化镁和硫酸钠　 ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 　OH﹣、CO32﹣　 （填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　 。
【答案】（1）氯化镁和硫酸钠；
（2）OH﹣、CO32﹣；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，则实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠。
（2）试剂B是碳酸钠溶液，滤液②中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是OH﹣、CO32﹣。
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）氯化镁和硫酸钠；
（2）OH﹣、CO32﹣；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
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专题10 物质的分离与提纯
考查基础知识运用：要求学生熟练掌握常见物质的物理性质和化学性质，以及各种分离提纯方法的原理、适用范围和操作要点。如要知道蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物，过滤适用于分离不溶性固体和液体混合物等。考查学生对化学方程式的书写和理解能力，在涉及化学除杂的问题中，需要学生能正确写出除杂过程中发生的化学反应方程式，判断反应是否能达到除杂的目的。
强调综合分析能力：要求学生能够综合考虑多种因素选择合适的分离提纯方法，如在分离多种物质的混合物时，要考虑物质之间的相互影响，选择先除去哪种杂质，后除去哪种杂质，以及选择何种试剂和操作能达到最佳的分离效果。能对实验数据进行分析和处理，如在通过结晶法分离物质时，根据不同温度下物质的溶解度数据，选择合适的结晶方式和结晶温度，以提高产品的纯度和产率。
常考题型：除杂试剂和方法选择型、分离方法原理理解型、氯化钠与粗盐提纯、分离提纯计算型。
本册资料习题均选自：中考真题、最新模拟题、联考题、名校模拟题等...
1、注意除杂原则
遵循 “不增、不减、易分离、易复原” 的原则。“不增” 是指在除杂过程中不引入新的杂质；“不减” 是指被提纯的物质不能减少；“易分离” 是指反应后生成的物质与被提纯的物质容易分离；“易复原” 是指如果被提纯的物质在除杂过程中发生了转化，要容易恢复到原来的状态。
2、巧用转化思维
可以将杂质转化为被提纯的物质，或者将杂质转化为沉淀、气体、水等易于分离的物质。如除去氯化钙溶液中的少量盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤即可除去，达到了将杂质转化为被提纯物质和易于分离物质的目的。
3、除杂试剂加入顺序
当需要加入多种除杂试剂时，要注意试剂的加入顺序。一般来说，后加入的试剂要能除去前面加入的过量试剂。
4、操作顺序：在既有过滤又有蒸发的实验中，要先过滤除去不溶性杂质，再进行蒸发操作。
5、善用图表信息
如果题目中给出了物质的溶解度曲线、成分含量图表等信息，要善于利用这些信息来选择合适的分离提纯方法和条件。比如，根据溶解度曲线可以判断在什么温度下采用何种结晶方法能更好地分离物质。
01 混合物的分离
1、可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
2、两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
3、两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如：BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
例题展示
[例题1]（2024秋 江北区期末）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　）
选项 实验内容 实验设计
A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
[例题2]（2024 瓯海区一模）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 　 　 （选填：“分离转移”、“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂的一般原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小明采用反应转化的方法，加入适量碳酸钠，请判断小明选择的试剂是否合理并说明理由：　 　 。
（3）不另外增加其他试剂，小明要判断氯化钙已经完全除去，请写出简要的操作：将反应后的溶液静置（或过滤），取上层清液少许放入试管，　 　 。
[例题3]（2024 金华模拟）下列两种方案体现了物质分离、提纯、除杂的两种不同思路：①将杂质直接转化为所需物质；②先将所需物质转化为中间物质，再将中间物质重新转化为所需物质。
完成下列问题：
（1）思路①运用：除去氯化钠固体中混有的少量氯化钡，可先加足量的水溶解，再向溶液中加入过量的 　 　 溶液、过滤；再向滤液中加足量的稀盐酸、蒸发，即得氯化钠固体。
（2）思路②运用：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。可设计如下流程方案：
Ⅰ.根据该流程方案，步骤②中应加入的甲溶液是 　 　 （填化学式）。
Ⅱ.滤液C中一定含有的溶质成分是 　 　 。
举一反三
1．（2024 鹿城区校级二模）某盐湖的水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2
（1）步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 　 　 。
（2）操作Ⅰ的名称为 　 　 。
【实验二】分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。
（3）检验晶体成分
操作步骤和实验现象 实验结论
▲ 　 　 晶体为Na2SO4
（4）完成后续操作，先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是 　 　 。
02 除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
03 除杂质思路分析方法
在掌握了以下除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
1、沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
2、化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
3、置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
4、转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
5、吸收法：常用于气体的提纯。
例题展示
[例题1] （2024 路桥区一模）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（　　）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液 过滤
B O2 H2O 浓硫酸 洗气
C CuCl2溶液 FeCl2 过量铜粉 结晶
D NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤
[例题2]（2024秋 平湖市校级期末）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列选项中不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀盐酸和氯化钡溶液 加稀硫酸溶液
B 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 用酚酞试液
C 除去木炭粉中少量的铁粉 用磁铁吸引
D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，并过滤
[例题3]（2025 杭州模拟）为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
物质 选用试剂（过量） 操作方法
A CO2（CO） O2 点燃
B Fe（Cu） 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C CuSO4溶液（H2SO4） 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D 盐酸（H2SO4） 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
[例题4]（2024 温州模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：（注：实验过程中微溶算是可溶）
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 　 　 。
（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含 　 　 。
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是 　 　 ，再根据观察到的现象进行判断。
[例题5]（2024 余姚市校级四模）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的 　 　 （填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 　 　 能与稀盐酸反应。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。
举一反三
1．（2023 湖州模拟）下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（　　）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca（OH）2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
2．（2024秋 瑞安市期末）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤
3．（2024 浙江模拟）下列实验方案中，能达到预期目的是（　　）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
4．（2024秋 江北区校级期末）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A CO2 CO 在空气中点燃
B CaCl2 CaCO3 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
5．（2024 平阳县校级模拟）除去泥沙后，有的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，还需要进一步除杂精制。
（1）分析题干，如图所示过程中，可选择的除杂试剂X、Y分别是 　 　 。
（2）④中加入过量的稀盐酸的目的是 　 　 。
（3）最终所得精盐的质量　 　（填“大于”“等于”或“小于”）原粗盐中氯化钠的质量。
6．（2024 杭州模拟）思维模型的建构方便解决问题、促进深度学习。某科学研究小组在老师的指导下对解决“混合气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】下水道气体可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种，此研究小组对此进行了相关实验。
【收集气体】用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用 　 　 法收集气体。
【进行实验】将瓶中的气体依次通过如图1所示的装置（碱石灰为NaOH和CaO的混合物，假设每个装置内都充分反应或吸收），并观察现象。
【实验分析】
（1）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有 　 　 。
（2）装置②的设置属于上述思维模型中的 　 　 环节。
（3）图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置→　 　 →尾气处理装置。
（4）通过测量浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量变化，判断出了剩余气体的成分。
04 粗盐提纯
通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。请回答下列问题
（1）氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些？原因是什么？
（2）碳酸钠溶液作用？
（3）氢氧化钠溶液作用？
（4）氯化钡溶液作用？
（5）盐酸的作用？盐酸过量对精盐精度是否有影响？
（6）操作a的名称 操作a中玻璃仪器有哪些？玻璃棒作用？
（7）操作b的名称 操作b玻璃棒作用？
（8）沉淀所含物质有哪些？
（9）滤液中溶质有哪些？如何检验？如何证明除氯化钠外的其它溶质？
（10）步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果？
（11）总共有多少个复分解反应 请写出化学方程式？
例题展示
[例题1]（2024 温州三模，双选）粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（　　）
A．整个流程中共使用玻璃棒3次
B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸
C．沉淀中含CaCO3、BaSO4及泥沙
D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2
[例题2]（2024 西湖区校级模拟）从海水中提取粗盐的流程如图所示，过程中温度变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）
A．在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变
B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C．第④步的操作主要是过滤
D．③步骤中随着水分的蒸发，氯化钠的溶解度逐渐变小，析出晶体
[例题3]（2024秋 西湖区校级期末）盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列有关说法不正确的是（　　）
A．粗盐提纯实验的正确操作顺序为③①④②
B．三次使用玻璃棒的目的均不同
C．得到的食盐属于混合物
D．正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近乙图中的④
[例题4]（2025 浙江模拟）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、　 　 、　 　 ．
（2）在滤液中加盐酸的作用是　 　 ．
[例题5]（2024 杭州模拟）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 　 　 。
（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 　 　 。
（3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 　 　 。
举一反三
1．（2023 宁波模拟）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是（　　）
A．本实验需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止
2．（2024 椒江区一模）食用盐是生活中重要的调味品，其主要成分是氯化钠。
（1）将从盐田得到的粗盐精制为食用盐，需要除去其中的泥沙等杂质。图甲为粗盐精制的主要步骤，正确的顺序是 　 　 （填字母）。
（2）食用盐中通常还含有CaCl2、MgCl2等杂质，我国古代常用以下方法除去这些杂质：
方法一：淋灰法
将草木灰水淋在食用盐上，利用草木灰中含有的碳酸钾与食用盐中的Ca2+、Mg2+反应形成沉淀除去杂质。请写出该方法涉及到的一个化学反应方程式：　 　 。
方法二：淋卤法
往食用盐中反复浇淋卤水除去杂质，如图乙。卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液。请简要说明淋卤法除去CaCl2、MgCl2等杂质的原理：　 　 。
3．（2024 舟山模拟）在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其消毒的有效成分是次氯酸钠（化学式是NaClO）。次氯酸钠工业生产原料来源是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，流程如图：
（1）标出次氯酸钠中氯元素的化合价：　 　 。
（2）气体C为氢气，请写出反应Ⅳ中发生的化学反应方程式：　 　 。
（3）流程Ⅱ中加入的过量碳酸钠溶液，可以除去的离子有 　 　 。
4．（2023 鹿城区模拟）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 　 　 ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 　 　 （填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是 　 　 。
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【中考主线·名师攻略】中考科学二轮题型解读与强化训练
专题10 物质的分离与提纯
考查基础知识运用：要求学生熟练掌握常见物质的物理性质和化学性质，以及各种分离提纯方法的原理、适用范围和操作要点。如要知道蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物，过滤适用于分离不溶性固体和液体混合物等。考查学生对化学方程式的书写和理解能力，在涉及化学除杂的问题中，需要学生能正确写出除杂过程中发生的化学反应方程式，判断反应是否能达到除杂的目的。
强调综合分析能力：要求学生能够综合考虑多种因素选择合适的分离提纯方法，如在分离多种物质的混合物时，要考虑物质之间的相互影响，选择先除去哪种杂质，后除去哪种杂质，以及选择何种试剂和操作能达到最佳的分离效果。能对实验数据进行分析和处理，如在通过结晶法分离物质时，根据不同温度下物质的溶解度数据，选择合适的结晶方式和结晶温度，以提高产品的纯度和产率。
常考题型：除杂试剂和方法选择型、分离方法原理理解型、氯化钠与粗盐提纯、分离提纯计算型。
本册资料习题均选自：中考真题、最新模拟题、联考题、名校模拟题等...
1．（2024 浙江模拟）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列组别正确的是（　　）
组别 物质 可使用的试剂和操作方法
A CaO（CaCO3） 加适量水，搅拌，过滤，蒸发结晶
B 碳粉（CuO） 加适量盐酸，搅拌，过滤，蒸发结晶
C CaCO3（Na2SO4） 加适量水，搅拌，过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤，干燥
2．（2024 杭州二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
3．（2024 宁波模拟）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），能达到实验目的的是（　　）
选项 物质（杂质） 所用试剂或方法
A CuO（Cu） 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
B KOH溶液（CaCl2） 加入足量K2CO3溶液，过滤
C CO2（HCl） 混合气体通入足量氢氧化钠溶液
D Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 加入足量铜粉，过滤
4．（2024 浙江模拟）下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
物质 杂质 试剂及方法
A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3，过滤
B NaOH溶液 Ca（OH）2 过量Na2CO3溶液、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 铜粉 铁粉 过量稀HCl、过滤
5．（2024 嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2
B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+
C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热
D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等
6．（2023秋 义乌市月考）用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是（　　）
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质
B．只调换②与③的顺序，也能达到实验目的
C．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
7．（2023秋 西湖区校级期中）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是 　 　 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 　 　 。
（3）原固体样品中KCl质量为m1，最后得到KCl的固体质量为m2，则m1　 　 m2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
8．（2024秋 温州期末）课堂上，学习小组在实验室对含有少量不溶性杂质的粗盐进行提纯。具体过程如下：
（1）【溶解】称取一定量粗盐放入烧杯，加入足量的水并用玻璃棒搅拌。搅拌过程中，食盐的溶解度 　 　 。（选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）【过滤】下列步骤中属于过滤操作的是 　 　 。
（3）【蒸发结晶】滤液蒸发过程中，最适合撤走酒精灯的时机是 　 　 。
A.底部无晶体析出 B.底部有少量晶体析出
C.晶体大量析出，表面湿润 D.晶体全部析出，表面干燥
9．（2023 杭州模拟）某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵，查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌、碳等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如图所示：
（1）灼烧滤渣1的目的是　 　。写出该过程发生反应的化学方程式　 。
（2）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度 　 　 氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。
10．（2023 吴兴区校级一模）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2 和CaCO3
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应
（1）除去NaCl，利用的性质是 　 　 。
（2）过滤器中分离出来的固体是 　 　 。
（3）酸溶槽中产生的气体恰好被澄清石灰水完全吸收生成了30g沉淀，求有多少克盐酸溶液与盐泥中碳酸钙反应。
11．（2024秋 诸暨市校级月考）从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）沉淀b是 　 　 。
（2）物质X是 　 　 （填化学式）。
（3）加入过量盐酸的目的是：　 　 。如图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是 　 　 。
A. B.
12．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。
流程图：
提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应， 并生成氯化钠。 能与碳酸钠反应， 但不能生成氯化钠。 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \
（1）碳酸钠溶液的pH 　 　 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 　。
13．（2023 丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或”反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与稀盐酸反应；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的
　 　原则（填“不增”或“不减”）。
（4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为
　 　克。
14．（2023秋 温州期中）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，现按如下流程提纯氯化钾。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀A是 　 　 。
（2）用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，需要加水　 　千克。
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，请写出检验含有K2SO4的方法　 　。（请写出具体操作、现象和结论）
15．（2024秋 宁波校级期中）海洋中有很多资源，某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。
（1）项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐，发现粗盐中含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、，设计提纯流程如下：
①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是 　 　 。
②加入过量的碳酸钠溶液的作用是 　 　 。
（2）项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知，海水中还可以提取出Ca2+、Mg2+，得到含有Na+的废液后，其中可能含有，为确认其成分达到排放标准，设计实验如下：
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 不含
②另取少量废液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 含有
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 　 　 。 产生白色沉淀
16．（2022 温州模拟）如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答。
（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作Ⅳ中的作用是 　 　 。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是 　 　 。
A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处 D．蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下：
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 83% 72%
老师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 　 　 。
A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分
17．（2024 下城区校级三模）造纸术是我国四大发明之一、是中国的智慧结晶。
Ⅰ．造纸：
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于 　 　 （填细胞结构），食物中纤维素的主要作用是 　 　 。
（2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 　 　 （填实验室常用操作名称）。
（3）已知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 　 　 。
Ⅱ．现代造纸：
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。
②BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3
【实验探究】该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞溶液 ▲ 猜想三成立
18．（2024 鄞州区模拟）实验室中有一瓶氯化钠样品，其中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种。同学们进行了下列实验来确定杂质的成分，并测定氯化钠的质量分数。
（1）确定杂质的成分
根据以上实验信息，小宁得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。请写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀的化学方程式 　 　 。
（2）测定样品中氯化钠的质量分数
称取20g氯化钠样品，置于干净的烧杯中，加足量的水使固体样品完全溶解，再向其中加入2%的BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，产生沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。当加入BaCl2溶液104g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定存在的阴离子是 　 （填离子符号）。
（3）计算该氯化钠样品中氯化钠的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
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