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专题二　金属及其化合物
章末能力整合二
一、 铬的化合物
1. Cr(OH)3(灰蓝色)
Cr2O3和Cr(OH)3具有两性，其转化关系如下：
Cr3＋Cr(OH)3[Cr(OH)4]－
(紫色)　　(灰蓝色)　　　　(绿色)
2. Cr2O(橙红色)
重铬酸盐在酸性溶液中常用作强氧化剂。
Cr2O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
Cr2O＋3H2S＋8H＋===2Cr3＋＋3S↓＋7H2O
Cr2O＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O(制氯气)　
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(测定铁元素含量)
3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O(检测司机是否酒后开车)
3. CrO(黄色)
2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O
溶液中CrO与Cr2O浓度的比值决定于溶液的pH。在酸性溶液中，主要以Cr2O的形式存在；在碱性溶液中，主要以CrO的形式存在。
铬酸钾常用作沉淀剂：
Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)
Pb2＋＋CrO===PbCrO4↓(黄色)
2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)
4. K2Cr2O7的制备
(1)铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧：
4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO32Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2
(2)浸出液用H2SO4酸化：
2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O
(3)由Na2Cr2O7制取K2Cr2O7(低温下，重铬酸钾的溶解度较小)：
Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl
二、 锰的化合物
1. KMnO4
(1)KMnO4的强氧化性(介质不同，还原产物不同)　
①酸性溶液中，MnO被还原为Mn2＋：
MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
2MnO＋6H＋＋5NO===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
②微酸性、中性或微碱性溶液中，MnO被还原为MnO2：
2MnO＋3SO＋H2O===2MnO2↓＋3SO＋2OH－
③强碱性溶液中，MnO被还原为MnO：
2MnO＋SO＋2OH－===2MnO＋SO＋H2O
【注意】　
(ⅰ)若MnO过量，它可能和Mn2＋反应析出MnO2：2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；
(ⅱ)MnO与还原剂的反应起初较慢，但Mn2＋可以催化该反应。因此，随着Mn2＋的生成，反应速率迅速加快。
(2)KMnO4的制备
①锰酸钾歧化法：
3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
②氧化法：
2MnO＋Cl2===2MnO＋2Cl－
③电解法：
阳极：2MnO－2e－===2MnO
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
总反应：2MnO＋2H2O2MnO＋2OH－＋H2↑
2. 锰酸盐
MnO只有在强碱性溶液中才是稳定的，在酸性、中性的条件下易按以下方式歧化：
3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
3. MnO2
(1)MnO2在酸性介质中主要体现氧化性，并转化成Mn2＋：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(实验室制氯气)
(2)MnO2在碱性介质中主要体现还原性，能被氧化为MnO：
2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O
3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O
三、 银及其化合物
1. Ag
(1)与O2的反应：
4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S(黑色)＋2H2O(银制品久置变暗)
(2)与酸反应：
①Ag在金属活动性顺序中位于H之后，Ag与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸不反应。
②Ag与氧化性酸反应：
Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O(用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管)
2Ag＋2H2SO4(浓)Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O
2. Ag2O
Ag2O不稳定：2Ag2O 4Ag＋O2↑(工业制Ag)
3. AgNO3
(1)AgNO3不稳定，AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中：
2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(2)AgNO3常用于检验卤素离子、S2－：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
2Ag＋＋S2－===Ag2S↓(黑色)
四、 铅及其化合物
1. Pb元素主要化合价为＋2、＋4，常见氧化物有PbO、PbO2、Pb3O4(PbO2·2PbO)
2. PbO2(强氧化剂)
PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
3. PbSO4(白色)
PbSO4与BaSO4相似，难溶于水，也难溶于稀酸。
五、 锌及其化合物
1. Zn
锌与铝类似，既能与酸反应又能与碱反应：
(1)与酸反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)与碱反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑
2. ZnO
具有两性：
(1)与酸反应：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O
(2)与碱反应：ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O
3. Zn(OH)2
(1)具有两性：
①与酸反应：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
②与碱反应：Zn(OH)2＋2OH－===ZnO＋2H2O
(2)不稳定，受热易分解：
Zn(OH)2ZnO＋H2O
4. 锌盐
Zn2＋与少量氨水反应生成白色沉淀：
Zn2＋＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋2NH
氨水过量时沉淀溶解：
Zn(OH)2＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－
可利用此性质鉴别Zn2＋与Al3＋。
5. ZnS
ZnS可用作白色颜料，它同BaSO4共沉淀所形成的混合晶体ZnS·BaSO4叫作锌钡白或立德粉，是一种优良的白色颜料。
六、 钴、镍及其化合物
铁、钴、镍均位于元素周期表中的Ⅷ族，性质相近，统称为铁系元素，主要化合价为＋2和＋3。
1. 单质
Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑
Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑
2. 氧化物
Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
Ni2O3＋6HCl===2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O
3. 氢氧化物
(1)还原性：
Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2
①Co(OH)2在空气中被O2慢慢氧化为Co(OH)3：
4Co(OH)2＋O2＋2H2O===4Co(OH)3
②Ni(OH)2不能被O2氧化，只能被强氧化剂(NaClO、Br2等)氧化成Ni(OH)3：
2Ni(OH)2＋Br2＋2NaOH===2Ni(OH)3＋2NaBr
2Ni(OH)2＋NaClO＋H2O===2Ni(OH)3＋NaCl
(2)氧化性：Ni(OH)3>Co(OH)3>Fe(OH)3
a. 2Ni(OH)3＋6HCl===2NiCl2＋Cl2↑＋6H2O
b. 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
4. 配位化合物
(1)①Fe3＋与F－能生成稳定的[FeF6]3－，分析化学上氟化物常用作Fe3＋的掩蔽剂；
②Fe3＋与C2O形成的[Fe(C2O4)3]3－为黄绿色，这里C2O为双齿配体。
(2)①Co3＋具有很强的氧化能力，在水溶液中不能稳定存在，大多数的Co(Ⅲ)化合物为配合物；
②[Co(H2O)6]2＋为粉红色，在空气中稳定。将CoCl2溶液加热，溶液由粉红色变为蓝色，冷却后溶液又变为粉红色，原因如下：
[Co(H2O)6]2＋(粉红色)＋4Cl－??[CoCl4]2－(蓝色)＋6H2O
七、 铝原子的缺电子结构
1. AlCl3的熔点、沸点都很低，且易升华，易溶于乙醚等有机溶剂，是一种共价化合物。熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于分子晶体。
2. AlCl3的蒸气或处于熔融状态时，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺电子结构。
AlCl3二聚分子中，每个铝原子均为sp3杂化，各有1个空轨道，氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，可以认为，位于上面的桥式氯原子在与左边的铝原子形成σ键的同时，与右边的铝原子的空轨道发生配位，形成配位键。
　　　　　　　　　　　　　　　　
类型1　铬的化合物
1. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是(　　)
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶
A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B. 反应②的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O
C. 反应③发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O、2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
2. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A. “浸出”产生的气体含有H2
B. “除杂”的目的是除去Ni、Co元素
C. 流程中产生六价铬化合物
D. “滤渣2”的主要成分是FeC2O4
类型2　锰的化合物
3. (2025·连云港模拟预测)由废弃锌锰干电池中MnO2制取KMnO4晶体的实验原理与装置能达到实验目的的是(　　)
A. 用装置甲实现MnO2与ZnCl2、NH4Cl的分离
B. 用装置乙灼烧MnO2、KOH和KClO3固体制取K2MnO4
C. 用装置丙通入CO2气体实现K2MnO4转化为KMnO4
D. 用装置丁蒸干KMnO4溶液获取KMnO4晶体
4. (2025·锦州高三上期末)工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是(　　)
A. “熔融”操作应在石英坩埚中进行
B. “酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. “酸化”时可改用盐酸代替CO2
D. “结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热
类型3　银及其化合物
5. (2025·湖南高三上期中)AgNO3是中学化学常用试剂。以收集的废银为原料制备硝酸银的工艺如下：
下列叙述错误的是(　　)
A. “粉碎”的目的是增大固体接触面积
B. 方案②的原子经济性高于方案①
C. 硝酸表现氧化性、酸性
D. 硝酸银和浓硝酸都贮存于棕色试剂瓶中
6. (2025·赣州高三上期中)实验室银的化合物都要进行回收，回收实验过程如下：
①银镜实验后的溶液与银，溶于某酸。再滴入盐酸完全沉淀，把沉淀转入氯化银废渣缸；
②将累积的氯化银废渣置于大烧杯中，再将较薄的铁片埋在氯化银沉淀中，加入较浓的盐酸浸湿，煮沸一段时间，生成大量的灰色固体；
③过滤，净化，得到黑色粉末与绿色溶液；
④取绿色溶液加入KSCN溶液，无明显现象。
下列有关说法错误的是(　　)
A. 某酸可以为HNO3
B. 反应中铁片作还原剂
C. 绿色溶液为FeCl2溶液
D. 煮沸时，无需在通风橱中进行
类型4　铅及其化合物
7. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(含Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如图所示：
下列说法中错误的是(　　)
A. 预处理时可以将含铅废料进行粉碎，有利于加快反应速率
B. 滤液1的主要成分为Na2SO4
C. 过程Ⅱ的主反应离子方程式为Pb2＋＋2OH－PbO↓＋H2O
D. 上述过程中可用FeO代替FeSO4
8. (2024·佛山高三二模)工业上利用含铅废渣(主要成分为PbSO4)制备碱式硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)的简易流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. “转化”过程生成的气体为CO2
B. 由流程可推测，Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)
C. 该工艺中滤液2可循环利用
D. 该流程发生了氧化还原反应
类型5　锌及其化合物
9. (2025·辽宁高三一模)利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是(　　)
A. 由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、NH可知，滤渣1中含有FeO和MnO2
B. “除杂”工序反应的离子方程式：Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋
C. “蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D. 从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO的回收率%
10. 以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2＋、Mn2＋等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
以下说法错误的是(　　)
A. “浸取”过程为加快反应速率应适当加热，但温度不宜过高
B. “除杂”步骤也可选择Na2S或K2S为沉淀剂，沉淀杂质离子
C. “沉锌”过程发生反应后释放的气体A为CO2
D. “过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是(NH4)2SO4
类型6　钴、镍及其化合物
11. 金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是(　　)
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的
溶解性等 难溶，灰
绿色固体 难溶，粉
红色固体 易溶，溶液
呈粉红色 难溶，粉
红色固体
A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CoCO3能与盐酸反应生成CoCl3
D. Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
12. (2024·安徽高三三模)生产镍蓄电池的材料之一为三氧化二镍(Ni2O3)，一种从含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)获得Ni2O3的工业流程如图所示：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋；②Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38；③当溶液中离子浓度≤1×10－5 mol·L－1时，认为沉淀完全；④lg 2＝0.3。
下列说法错误的是(　　)
A. 为除去含镍废料表面的矿物油，X可选用乙醇溶液
B. “酸浸”后的溶液中含有Fe3＋、Ni2＋、Al3＋，可以用KSCN溶液证明Fe3＋不能氧化Ni2＋
C. 常温下，加NiO调节溶液pH＝3.3时，溶液中Fe3＋刚好沉淀完全
D. “无隔膜电解槽电解”发生的总反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
专题二　金属及其化合物
章末能力整合二
命题突破
1. D　解析：反应①是和KOH反应生成KCrO2，表明有酸性氧化物的性质，故A正确；反应②中KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O，故B正确；反应③加酸，将溶液调整为酸性，使铬酸根转化为重铬酸根，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O、2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，故C正确；反应①③中铬元素的化合价未发生变化，②中铬元素的化合价由＋3价升高为＋6价，故D错误；故答案为D。
2. C　解析：由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Cr3＋，加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬。四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确；“除杂”加入Na2S与Ni2＋、Co2＋反应生成CoS和NiS，目的是除去Ni、Co元素，B正确；流程中未使用强氧化剂，不会产生六价铬化合物，C错误；浸出时铁转化为Fe2＋，在后续流程中Fe2＋未被氧化为Fe3＋，则“滤渣2”为Fe2＋与草酸反应生成的FeC2O4，D正确。故选C。
3. A　解析：MnO2、ZnCl2、NH4Cl只有MnO2不溶于水，可实现MnO2与ZnCl2、NH4Cl分离，A符合题意；KOH和氧化铝反应，B不符合题意；CO2应长进短出，通入CO2气体使得溶液酸性增强，K2MnO4发生歧化反应，C不符合题意；用装置丁蒸干KMnO4溶液，KMnO4受热分解，无法得到KMnO4晶体，应采用冷却结晶，D不符合题意。故选A。
4. B　解析：“熔融”时，KOH能溶解SiO2，从而损坏石英坩埚，所以“熔融”操作不能在石英坩埚中进行，A不正确；“酸化”反应为3K2MnO4＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋2KMnO4＋MnO2，氧化产物(KMnO4)与还原产物(MnO2)的物质的量之比为2∶1，B正确；“酸化”时，由于KMnO4、K2MnO4都能氧化盐酸中的Cl－，所以不能改用盐酸代替CO2，C不正确；酸化后的溶液中，含有KMnO4、KHCO3等，所以“结晶”过程中不能加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热，否则会析出KHCO3晶体，混在KMnO4晶体中，而应蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确。故选B。
5. B　解析：“粉碎”能增大银与硝酸的接触面积，提高反应速率，故A正确；方案①：3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，原子利用率等于目标产物质量与总产物质量比，η1＝×100%≈88.5%，方案②：Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O原子利用率η2＝×100%≈72.6%，方案①原子经济性高于方案②，故B错误；在上述反应中，部分硝酸中氮元素化合价降低生成氮氧化物，部分硝酸中氮元素化合价不变生成硝酸银，部分硝酸作氧化剂，部分硝酸表现酸性，故C正确；硝酸银、浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，故D正确。故选B。
6. D　解析：①银镜实验后的溶液与银，由于HNO3可以与银氨溶液反应，破坏配合物结构，同时溶解银，故将其溶于硝酸，再滴入盐酸使银离子完全生成氯化银沉淀，把沉淀转入氯化银废渣缸，将累积的氯化银废渣置于大烧杯中，再将较薄的铁片埋在氯化银沉淀中，加入较浓的盐酸浸湿，煮沸一段时间，发生2AgCl＋Fe===2Ag＋FeCl2反应，生成大量的灰色固体，过滤，净化，得到的黑色粉末为银单质，和绿色的氯化亚铁溶液，取绿色溶液加入KSCN溶液，无明显现象，证明该过程未生成铁离子，据此回答。由于HNO3可以与银氨溶液反应，破坏配合物结构，同时溶解银，这样可以回收更多的银，A正确；由分析知，在2AgCl＋Fe===2Ag＋FeCl2反应中，铁的化合价升高，作为还原剂，B正确；由分析知，绿色溶液加入KSCN溶液，无明显现象，可证明绿色溶液为FeCl2溶液，C正确；煮沸时，反应中有氢气、氯化氢气体产生，应该在通风橱中进行，D错误。故选D。
7. C　解析：以废旧铅酸电池中的含铅废料(含Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，加入10%的氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得PbO。预处理时可以将含铅废料进行粉碎，增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确；PbSO4粗品和氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成Na2SO4和PbO，方程式为：PbSO4＋2NaOH===PbO↓＋Na2SO4＋H2O，滤液1的主要成分为Na2SO4，B正确；由B可知，过程Ⅱ的主反应离子方程式为PbSO4＋2OH－PbO↓＋H2O＋SO，C错误；由上述分析可知，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，若用FeO代替FeSO4，FeO溶于H2SO4还可生成FeSO4，因此可用FeO代替FeSO4，D正确。故选C。
8. D　解析：含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。根据分析，“转化”过程生成的气体为CO2，A正确；根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可推测Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，B正确；滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；整个流程汇各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。故选D。
9. D　解析：由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、NH可知，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，CuO转化成[Cu(NH3)4]2＋，MnO2、FeO不反应成为滤渣1，A正确；除杂时向滤液1中加入过量锌粉，将[Cu(NH3)4]2＋转化为[Zn(NH3)4]2＋和铜单质除杂，离子方程式Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋正确，B正确；“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”工序中循环使用，C正确；从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，则得到ZnO比烟灰中的氧化锌要多，所以ZnO的回收率不等于%，D错误。故选D。
10. B　解析：“浸取”过程温度不宜过高，过氧化氢溶液不稳定易分解，温度过高否则过氧化氢大量分解，A项正确；用Na2S或K2S代替会给溶液带来杂质元素如(钠元素和钾元素)，难以除去，故不能用Na2S或K2S，B项错误；“沉锌”过程中发生的反应是3ZnSO4＋6NH4HCO3===2Zn(OH)2·ZnCO3＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑＋H2O，则气体A为CO2，C项正确；滤液中包含“沉锌”步骤生成的(NH4)2SO4，可以循环到“浸取”步骤使用，D项正确。故选B。
11. B　解析：由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴的金属活动性弱于镁，不能与氯化镁溶液发生置换反应生成镁，故A错误；碱性氧化物氧化亚钴能与盐酸反应生成粉红色的氯化亚钴和水，故B正确；碳酸亚钴与盐酸反应生成氯化亚钴、二氧化碳和水，故C错误；由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。故选B。
12. B　解析：矿物油的主要成分为烃类有机物，可以用乙醇溶液清除，A正确；若Fe3＋能氧化Ni2＋，则溶液中有Fe2＋，可用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液检验溶液中没有Fe2＋来证明Fe3＋不能氧化Ni2＋，B错误；由K3[Fe(CN)6]＝8.0×10－38＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝10－5 mol·L－1×c3(OH－)，得c(OH－)＝2×10－11 mol·L－1，pOH＝－lg c(OH－)＝－lg(2×10－11)＝10.7，则pH＝3.3，C正确；沉镍后的滤液为NaCl溶液，电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，采用无隔膜电解槽电解时，NaOH与产生的Cl2反应会得到NaClO和NaCl，总反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，D正确。故选B。

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