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第十单元 常见的酸、碱、盐 复习课
【体系构建】
　　根据示例及本单元知识,小组讨论制作一个更加完善的思维导图
【合作探究】
酸碱中和反应程度的探究
在探究酸、碱的化学性质的实验课上,某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸,没有观察到明显现象。请教老师后,他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂,导致无法判断反应情况,于是他对试管中溶液的中和反应程度进行探究。
【实验目的】探究试管中溶液的中和反应程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【作出猜想】猜想1:氢氧化钠过量,溶液呈碱性;
猜想2:氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液呈中性;
猜想3:硫酸过量,溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
另用试管取该溶液1~2 mL,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡 溶液变　　　色 溶液呈碱性
溶液不变色 溶液呈　　　　　　　　
【分析思考】(1)若溶液呈碱性,向试管中的溶液逐滴加入FeCl3溶液,产生红褐色沉淀,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若滴入无色酚酞后溶液不变色,为进一步确定溶液的酸碱性,该同学提出了以下方案:
方案1 用pH试纸测其酸碱度,若pH　　　(选填“>”“<”或“=”)7,则溶液呈酸性
方案2 加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　
·锦囊妙计·
本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法,可以依据物质的性质进行分析,完成此题。
1.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至溶液呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是 (　　)
A.锌粒 B.稀盐酸
C.碳酸钾溶液 D.氧化铜粉末
·学习小助手·
互相交流证明无明显现象的中和反应发生的方法和具体实验过程。
酸和碱的化学性质的知识网络和应用
某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络图。其中A是年产量最高的金属,B是一种常见的化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题:
(1)B可能是　　　　　　　　　　　　(填化学式)。
(2)请写出有关反应的化学方程式:
反应①:　　　　　　　　　　　　　　　　;
反应④:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)请你用文字描述反应⑤的实验现象:　　　　　　　　　　　　　　。
(4)图中所标的9个反应中,属于中和反应的是　　　　(填序号,下同),属于置换反应的是　　　。
·锦囊妙计·
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)、碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)进行分析解答。
2.下图表示化学反应中溶液的颜色变化,请回答下列问题:
(1)若X是稀硫酸,则a可能是　　　　　　指示剂。
(2)若X是稀硫酸,则b可能是　　　　　　　　　　　(填化学式),请写出符合反应④的一个化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有　　　　(填离子符号)。
(4)若X是稀盐酸,则d　　　　　(选填“可能”或“不可能”)是单质。
·学习小助手·
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质应用时的规律:
(1)Ca(OH)2溶液与CO2反应时有明显的现象,适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水,不适合除去大量的二氧化碳气体。
(2)NaOH溶液与CO2反应时无明显现象,不适用于检验二氧化碳是否存在。但因为NaOH易溶于水,所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
探究复分解反应发生的条件
学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内 试剂 NaOH 溶液 MgCl2 溶液 Na2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液
加入稀硫酸 后的现象 无明显 现象 无明显 现象 产生 气泡 生成白 色沉淀
(1)根据以上实验,可以判断试管③、④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是　　　　　　　　。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1:试管②中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。
老师提示S会对Cl-的检验造成干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了下图实验方案。
【设计方案】
沉淀A的化学式是　　　　　　。老师评价该方案时指出:设计思路正确,但试剂选择有误。你认为应该将所选的试剂　　　　　　　　改成　　　　　　　　　　。小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是　　　　　　　　。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到任何现象,你认为其中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
·锦囊妙计·
要想解答好这类题目,首先要理解和熟记复分解反应及其发生的条件,以及其他相关的知识,然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或实验、图表信息)中的化学反应等,并细心地探究、推理,按照题目要求认真地进行选择或解答即可。
3.下列各组物质的溶液在混合时,能发生反应,但不产生沉淀或气体的是 (　　)
A.Na2CO3、H2SO4 B.Ca(OH)2、HCl
C.Na2SO4、Ba(OH)2 D.KNO3、Na2SO4
·学习小助手·
判断物质间能否发生复分解反应,关键是看两种物质相互交换成分后是否有沉淀或气体或水生成。
探究碱变质问题
甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液的变质程度进行实验探究。
(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞溶液,观察到　　　　　　,他认为该溶液未变质。
(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色情况与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到　　　　　　　,他认为已完全变质。写出产生此现象的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是　　　　　　　　　　。他用如下实验方案来证明自己的猜想:
①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在　　　
　　　(填化学式)。
②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴无色酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在　　　　　　(填化学式)。
·锦囊妙计·
本题考查的是物质变质后的成分的实验探究。根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质、碳酸钠的性质以及反应的实验现象进行分析解答即可。
4.小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。
②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ:只含KOH。假设Ⅱ:含KOH和K2CO3。假设Ⅲ:只含K2CO3。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设　　　不正确
(2)另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,振荡,静置 　　　　　　　　　 假设Ⅱ正确
(3)取(2)中上层清液,滴加无色酚酞溶液 　　　　　　　
【拓展应用】(1)完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3的组成性质看,K2CO3在农业上的用途是　　　　　(填一种即可)。
(2)通过上述实验探究,同学们向实验员提出了使用及保存易变质溶液的建议,其中合理的是　
　　　(填字母)。
A.使用前临时配制　B.禁止使用　C.密封保存
【答案】任务驱动一
【实验原理】
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
【进行实验】
红　酸性或中性
【分析思考】
(1)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)<　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
跟踪演练
1.B
任务驱动二
(1)Na2CO3(合理即可)
(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(3)黑色粉末溶解,溶液变蓝色
(4)⑥⑨　①
跟踪演练
2.(1)紫色石蕊
(2)Fe2O3(合理即可)　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(合理即可)
(3)H+
(4)不可能
任务驱动三
(1)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)无色酚酞溶液
【设计方案】
BaSO4　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　产生白色沉淀
【实验反思】
经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸,硝酸会先和氢氧化钠发生反应
跟踪演练
3.B
任务驱动四
(1)溶液变红
(2)有气泡产生　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)氢氧化钠部分变质　①Na2CO3　②NaOH
跟踪演练
4.【查阅资料】
①2KOH+CO2K2CO3+H2O
【进行实验】
(1)Ⅰ
(2)产生白色沉淀
(3)溶液变红
【拓展应用】
(1)作钾肥
(2)AC
·学习小助手·
检验碱是否变质,实质是检验是否有碳酸根离子存在,可选用常见的稀酸,也可选用含钡离子或钙离子的溶液;进一步探究是否完全变质,实质是除去碳酸根离子再检验是否有OH-存在,可加入过量的含钡离子或钙离子的中性溶液除去碳酸根离子,再选用无色酚酞溶液或含铜离子的溶液检验OH-即可。
·导学建议·
学生对科学探究的相关步骤与流程已经比较了解,教师可以根据相关学情引导学生完成科学探究的相关步骤,培养学生的科学精神与创新意识。

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