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第2讲　离子反应
一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（　　）
A.Fe B.葡萄糖
C.MgSO4 D.CO2
2.在下列反应中，不属于离子反应的是（　　）
A.Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液反应
B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水
D.Na单质与H2O混合
3.（2024·泰州模拟）下列方程式不能表示相应变化的是（　　）
A.氢氧化钾在水中电离：KOHK＋＋OH－
B.石灰石与稀盐酸反应：＋2H＋CO2↑＋H2O
C.铁粉与硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag
D.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
4.《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是（　　）
A.磺强水是一元强酸
B.磺强水是一种难挥发的强电解质
C.0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2
D.磺强水溶液中不存在分子
5.（2024·南平模拟）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（　　）
序号 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入氨水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 向Ba（NO3）2溶液中滴加CuSO4溶液
6.向0.01 mol·L－1 Ba（OH）2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C.电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O
D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
A.H＋＋OH－H2O
B.2H＋＋CH2O＋CO2↑
C.Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O
D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓
8.（2024·昭通模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A.在0.5 mol·L－1 KI溶液中：Mg2＋、Cl－、
B.0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、、
C.使甲基橙变红色的溶液：Fe3＋、K＋、S2、
D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、、
9.（2024·临沂模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋2ClO－2HClO＋
B.向石灰乳中通入少量SO2：2OH－＋SO2＋H2O
C.SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋2Br－＋S
D.向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2－＋Cl2S＋2Cl－
10.下列实验对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A.①：H2S＋CS2－＋H2O＋CO2
B.②：2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
C.③：S＋Cl2＋H2OS＋2Cl－＋2H＋
D.④：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
11.（2024·泉州一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是（　　）
A.过程①：＋OH－NH3·H2O
B.过程②总反应式：3Cl2＋2NH3·H2O6Cl－＋N2↑＋2H2O＋6H＋
C.过程③：Cl2＋S＋H2O2Cl－＋S＋2H＋
D.Cl2溶于水：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋
二、非选择题（本题包括2小题）
12.各种含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。
（1）根据要求完成填空（填标号）：
　　　　属于电解质，　　　　　 属于非电解质，　　　　　 能导电。
①液氯　②氯水　③氯化钠晶体　④液态氯化氢　⑤蔗糖　⑥熔融氯化钠
（2）某粗盐产品中可能混有KCl、MgSO4、KBr、BaCl2等杂质，进行如下实验：①产品溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀。根据实验现象杂质成分可能为　　　（填字母，下同）。
A.KCl、MgSO4 B.KBr、BaCl2
C.KCl、KBr D.MgSO4、KBr
（3）室温下，某强酸性氯化钠溶液中，下列各组离子能大量共存的是　　　　。
A.K＋、Mg2＋、HCO B.Ba2＋、I－、SO
C.Cu2＋、Ag＋、NO D.NH、Ca2＋、Br－
（4）“84消毒液”的有效成分为NaClO，若与酸性清洁剂混用，会产生黄绿色气体，原因是　　　　　　
　　　　　　　（用离子方程式表示）。
（5）ClO2易溶于水，某水溶液是一种广谱杀菌剂，一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。产生“气泡”的离子方程式为　　　　　　
　　　　　　　。
13.（2024·安庆模拟）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 Na＋　H＋　Ba2＋
阴离子 OH－　　
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为　　　　　 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为　　　　　　　。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为　 　　，B溶于水后的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
D与足量B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为　　　。
第2讲　离子反应
1.C　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖是非电解质，B项错误；CO2是非电解质，D项错误。
2.B　Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子生成碳酸钡和水的反应，属于离子反应，A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由移动离子参加或生成，不属于离子反应，B符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，属于离子反应，C不符合题意；Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应，有自由移动离子生成：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，D不符合题意。
3.B　石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ca2＋，B错误。
4.B　磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＜2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。
5.B　B项中反应①实质为氢离子与氢氧根离子反应，②中氢氧化钠和氨水不反应，不能用同一离子方程式表示，B错误。
6.D　Ba（OH）2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。
7.D　H＋＋OH－H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，A错误；C＋2H＋CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。
8.A　B项，NH4Cl溶液中的与因发生双水解反应而不能大量共存；C项，使甲基橙变红的溶液中存在大量的H＋与S2不共存；D项，与Al反应能放出H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，强酸溶液中的H＋、Fe2＋、三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性溶液中的OH－、Fe2＋因生成Fe（OH）2沉淀而不能大量共存。
9.C　A项，NaClO与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－S＋Cl－＋2HClO，错误；B项，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为Ca（OH）2＋SO2CaSO3＋H2O，错误；D项，H2S不能拆开，正确的离子方程式为H2S＋Cl2S↓＋2H＋＋2Cl－，错误。
10.B　氢硫酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，则硫化氢气体与碳酸钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H2S＋CHS－＋HC，A错误；氢氧化钡溶液与足量明矾溶液反应生成硫酸钾、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，B正确；氯气与足量亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3S＋Cl2＋H2OS＋2Cl－＋2HS，C错误；铁作电解池阳极时，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，不可能有氯气生成，D错误。
11.D　Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，D符合题意。
12.（1）③④⑥　⑤　②⑥　（2）AD　（3）D
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O
（5）＋H＋CO2↑＋H2O
解析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是③④⑥；在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤；有自由移动离子或电子的物质能够导电，能够导电的有②⑥。（2）做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，有钾离子存在；向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀，有镁离子存在，说明有硫酸镁，没有BaCl2，A、D符合。（3）A项，与氢离子反应，不能共存；B项，和Ba2＋生成沉淀，不能共存；C项，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能共存；D项，NH、Ca2＋、Br－可以共存；选D。（4）NaClO在酸性条件下与氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O。（5）产生的“气泡”为CO2，离子方程式为＋H＋CO2↑＋H2O。
13.（1）CO2　2H＋＋H2O＋CO2↑
（2）Ba（OH）2　NaHSO4Na＋＋H＋＋
BaCO3＋2H＋＋BaSO4＋H2O＋CO2↑
（3）2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaSO4↓
解析：三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H＋＋H2O＋CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，沉淀D可与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3。
4 / 4第2讲　离子反应
课标要求
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
3.应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。
考点一　电解质及其电离
1.电解质和非电解质
（1）分类依据
（2）电解质的强、弱与物质类别的关系
现有以下十种物质：
①H2SO4　②盐酸　③HNO3　④NH3·H2O
⑤CO2　⑥NaHCO3　⑦BaSO4　⑧乙醇　⑨Al　⑩CH3COOH
（1）属于强电解质的是：　　　　　（填序号，下同）；
（2）属于弱电解质的是：　　　　　；
（3）属于非电解质的是：　　　　　；
（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是　　　　　。
2.电解质的电离
（1）按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：　　　　　　　；
②H2CO3：　　　　　　　，　　　　　　　；
③Ba（OH）2：　　　　　　　；
④NH3·H2O：　　　　　　　；
⑤KAl（SO4）2：　　　　　　　；
⑥NaHCO3：　　　　　　　；
⑦NaHSO4：　　　　　　　。
（2）电离方程式的书写要求
强电解质在水溶液中完全电离，用“”连接；
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接；
多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；
多元弱碱分步电离，但书写一步完成。
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。（　　）
（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。（　　）
（3）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。（　　）
（4）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。（　　）
（5）H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－。（　　）
一 强、弱电解质及电离方程式
1.（2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（　　）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba（OH）2 HI SO2
B 盐酸 CaCO3 NH3
C HClO4 HClO Cl2
D BaSO4 NH3·H2O 乙醇
2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3N＋C
B.Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3＋H2O[Al（OH）4]－＋H＋
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HS
二 电解质溶液的导电性
3.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）
A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2不是电解质
B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C.Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大
D.YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电
4.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O
电解质溶液导电能力大小的判断
（1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。
考点二　离子方程式的书写
1.离子反应发生的条件
在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子方程式。
A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀：　　　　　　　　　　　　　；
B.加入铁片，铁片表面有红色固体析出：　　　　　　　　　　　　　；
C.先逐滴加入1 mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀：　　　　　　　　　　　　　；
继续滴加氨水，沉淀溶解：　　　　　　　　　　　　　。
从上述反应可知离子反应发生的条件：
2.离子方程式书写中物质的“拆分”原则
（1）一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
（2）酸式酸根离子的拆分
①强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子（HS）在水溶液中拆分成“H＋”和“S”。
②多元弱酸的酸式酸根离子不能拆分，如HC、HS、HC2等。
（3）微溶物的拆分
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca（OH）2。
（4）产物NH3·H2O的拆分
①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。
②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。
一 基本离子方程式的书写
1.书写下列反应的离子方程式。
（1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：　　　　　　　　　　　　　。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：　　　　　　　　　　　　　。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：　　　　　　　　　　　　　。
（2）注意微溶物质、N与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸：　　　　　　　　　　　　　。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：　　　　　　　　　　　　　。
③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：　　　　　　　　　　　　　。
（3）注意“三大浓酸”的书写形式。
①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：　　　　　　　　　　　　　。
②铜与浓硝酸反应：　　　　　　　　　　　　　。
③铜在加热条件下与浓硫酸反应：　　　　　　　　　　　　　。
2.写出下列日常生活中普遍存在的离子反应方程式。
（1）用稀盐酸除铁锈：　　　　　　　　　　　　　。
（2）用小苏打治疗胃酸过多：　　　　　　　　　　　　　。
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板中的铜：　　　　　　　。
（4）用食醋除水垢中的CaCO3：　　　　　　　　　　　　　。
（5）84消毒液不能与“洁厕灵”（主要成分HCl）混用：　　　　　　　。
（6）医疗上，碳酸钡不能用作“钡餐”的原因是　　　　　　　　　　　　　。
二 与“量”有关的离子方程式的书写
3.CO2与NaOH溶液反应：
（1）CO2少量：　　　　　　　。
（2）CO2足量：　　　　　　　。
4.FeBr2溶液与Cl2反应：
（1）Cl2少量：　　　　　　　。
（2）n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Cl2过量：　　　　　　　　　　　　　。
5.澄清石灰水与NaHCO3溶液反应：
（1）NaHCO3溶液少量：　　　　　　　　　　　　　。
（2）NaHCO3溶液足量：　　　　　　　　　　　　　。
“少定多变”法书写与“量”有关的离子方程式
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应：
“少定”——即定HC的物质的量为1 mol。
“多变”——1 mol HC能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol C，1 mol C再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。
三 信息型离子方程式的书写
6.写出符合下列情况的离子方程式。
（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·MgCO3：　　　　　　　　　　　　　。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOC形式存在，反应离子方程式为　　　　　　　。
（3）已知PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的（CH3COO）2Pb是难电离的物质，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成黑色沉淀，反应离子方程式为　　　　　　　。
（4）固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子（VO3＋）形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（V）形式存在，写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
①溶于稀硫酸：　　　　　　　。
②溶于NaOH溶液：　　　　　　　。
考点三　离子大量共存的判断
判断离子能否大量共存的四个维度
（1）复分解反应型
①离子之间生成难溶物或微溶物不能大量共存。
如：Ag＋与Cl－、S、C不能大量共存。
②离子之间生成气体及挥发性物质不能大量共存。
如：H＋与C、HC、S2－、HS－、S、S2不能大量共存。
③离子之间生成难电离的物质（水、弱酸、NH3·H2O等）不能大量共存。
如：OH－与H＋、N不能大量共存。
（2）氧化还原反应型
具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，因发生氧化还原反应不能大量共存。
如：Fe3＋与I－、S2－不能大量共存。
（3）水解相互促进型
离子之间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
如：Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al（OH）4]－、Si不能大量共存，Fe3＋与C、HC、[Al（OH）4]－、Si不能大量共存。
（4）络合反应型
离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－因生成Fe（SCN）3不能大量共存。
1.判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存（能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”）。
（1）＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、Si、C。（　　）
（2）含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe（CN）6]3－、S。（　　）
（3）无色溶液中：K＋、S、Cr2、Na＋。（　　）
（4）滴入KSCN溶液显红色的溶液中：N、Mg2＋、S、Cl－。（　　）
（5）滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、N。（　　）
（6）在c（Fe3＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、N、SCN－、N。（　　）
（7）中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、S、Cl。（　　）
（8）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、Ca2＋、Cl－、N。（　　）
（9）水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、K＋、S2、Cl－。（　　）
（10）含H2O2的溶液中：Fe2＋、S、N、I－。（　　）
2.指出下列离子组不能大量共存的原因。
（1）Na＋、OH－、S、Fe3＋　　　　　　　。
（2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－　　　　　　　。
（3）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S、Si、Ca2＋　　　　　　　。
（4）c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、N、S、S2　　　　　　　　　　　　　。
（5）使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、N、Fe3＋、S　　　　　　　。
（6）pH＝0的溶液中：Al3＋、N、Ca2＋、ClO－　　　　　　　。
1.（2024·广州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A.0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、N
B.c水（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、S、Si
C.0.1 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液：N、Na＋、N、I－
D.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：N、Mg2＋、Br－、S
2.（2025·八省联考晋陕青宁卷）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　）
A.S2、H＋、I－、Na＋
B.C、Cl－、ClO－、K＋
C.N、Br－、Cu2＋、Ag＋
D.K＋、Fe3＋、[Cu（NH3）4]2＋、S
　　判断离子符合大量共存的关注点：
（1）在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如
①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。
③“酸性”“碱性”或其他指定离子。
（2）常见的有色离子
离子 Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ Mn [Fe（CN）6]3－ Cr Cr2
颜色 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 黄色 黄色 橙色
1.（2024·北京高考5题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
B.用绿矾（FeSO4·7H2O）将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C.用5％Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：S＋Ba2＋BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CCaCO3↓
2.（2024·贵州高考7题）下列离子方程式书写错误的是（　　）
A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O
B.用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
3.（2024·新课标卷10题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　）
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O
B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
4.（2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A.H＋、I－、Ba2＋、N
B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
C.Na＋、Si、Br－、Ca2＋
D.N、S、CH3COO－、HC
5.（2024·上海高考4题）液态氟化氢（HF）的电离方式为3HFX＋H，其中X为　　　　。
离子方程式的正误判断
（一）“拆分”陷阱
　　离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。③微溶电解质视作用、状态而定。
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·全国甲卷）用氢氟酸刻蚀玻璃：Si＋4F－＋6H＋SiF4↑＋3H2O。（　　）
（2）（2024·浙江6月选考）用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－CuS↓。（　　）
（3）（2023·北京高考）用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。（　　）
（4）（2023·辽宁高考）酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（　　）
（二）“原理”陷阱
　　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放出H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“”“”使用是否正确以及反应条件等。
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·全国甲卷）用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu3Cu2＋＋2Fe。（　　）
（2）（2024·全国甲卷）用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2＋2Cl2＋3H2O2S＋4Cl－＋6H＋。（　　）
（3）（2024·浙江6月选考）H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SO3＋Ba2＋BaSO3↓＋2H＋。（　　）
（4）（2023·重庆高考）Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑。（　　）
（5）（2023·浙江6月选考）铜放入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O。（　　）
（6）（2023·湖南高考）K3[Fe（CN）6]溶液中滴入FeCl2溶液：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6]↓。（　　）
（三）“量比”陷阱
　　在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·浙江6月选考）NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HC＋Cl22CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O。（　　）
（2）（2023·浙江6月选考）碘化亚铁与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－。（　　）
（3）（2023·浙江6月选考）向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HC。（　　）
（4）（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液按体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O。（　　）
（5）（2022·湖南高考）NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O。（　　）
（6）0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋N。（　　）
（四）“守恒”陷阱
　　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
4.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·北京高考）利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋。（　　）
（2）（2022·湖南高考）FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：Fe2＋＋H2O2＋H2OFe（OH）3↓＋H＋。（　　）
（3）NaOH溶液与I2反应：I2＋2OH－I－＋I＋H2O。（　　）
（4）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－。（　　）
（5）用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O。（　　）
1.（2025·八省联考河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　）
A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O
B.用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O
C.醋酸铵的水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋
D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2I＋6H＋I2＋2O2↑＋4H2O
2.（2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）
A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋2S↓＋2H2O
B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N＋4H＋Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：＋Br－AgBr↓＋2NH3
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋＋OH－BaCO3↓＋H2O
第2讲　离子反应
【考点·全面突破】
考点一
必备知识夯实
1.（1）①③⑥⑦　（2）④⑩　（3）⑤⑧　（4）②⑨　2.（1）①H2SO42H＋＋S　②H2CO3H＋＋HC　HCH＋＋C　③Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－　④NH3·H2ON＋OH－　⑤KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2S　⑥NaHCO3Na＋＋HC　⑦NaHSO4Na＋＋H＋＋S
易错辨析
（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×
关键能力突破
1.D　A项中HI是强电解质；B项中盐酸是混合物，CaCO3是强电解质；C项中Cl2是单质，不是非电解质。
2.D　Na2CO3的电离方程式：Na2CO32Na＋＋C，A项错误；B项应用可逆号；C项为HS－水解的离子方程式。
3.C　Ba（OH）2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，生成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B错误，C正确；YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电，D错误。
4.D　CuSO4与Ba（OH）2发生反应：CuSO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；NH4HCO3与Ca（OH）2发生反应：NH4HCO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，滴加过程中会出现“亮→暗→亮”的过程；H2SO4与Ba（OH）2发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；CH3COOH与NH3·H2O，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O，反应后溶液中离子浓度增大，不会出现“亮→暗→亮”的过程。
考点二
必备知识夯实
1.Ba2＋＋SBaSO4↓　Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋　Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N　Cu（OH）2＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O
关键能力突破
1.（1）①MgO＋2H＋H2O＋Mg2＋
②Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N
③HC＋CH3COOHCH3COO－＋H2O＋CO2↑
（2）①OH－＋H＋H2O
②Ca（OH）2＋CCaCO3＋2OH－
③N＋OH－NH3·H2O
（3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O
③Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2.（1）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
（2）HC＋H＋H2O＋CO2↑
（3）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
（4）2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
（5）ClO－＋Cl－＋2H＋H2O＋Cl2↑
（6）BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑
3.（1）CO2＋2OH－C＋H2O
（2）CO2＋OH－HC
4.（1）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
（2）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－
（3）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
5.（1）HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O
（2）2HC＋2OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋C＋2H2O
6.（1）2Mg2＋＋2C＋H2OMg（OH）2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3C＋2H2OMg（OH）2·MgCO3↓＋2HC]
（2）FeTiO3＋4H＋＋4Cl－TiOC＋Fe2＋＋2H2O
（3）（CH3COO）2Pb＋S2－PbS↓＋2CH3COO－
（4）①V2O5＋6H＋2VO3＋＋3H2O
②V2O5＋2OH－2V＋H2O
考点三
易错辨析
1.（1）√　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×　
（8）√　（9）×　（10）×
2.（1）Fe3＋与OH－反应生成沉淀
（2）Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
（3）Ca2＋与S、Si反应生成沉淀
（4）S2与H＋反应（S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O）
（5）Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀
（6）ClO－与H＋反应生成弱电解质HClO
关键能力突破
1.A　0.1 mol·L－1氨水溶液中，Na＋、K＋、OH－、N能够大量共存，A正确；c水（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在酸性溶液中H＋与Si生成弱电解质H2SiO3不能大量共存，B错误；在酸性溶液中Cr2和N均与I－发生氧化还原反应，因此不能大量共存，C错误；在0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，Ag＋与Br－和S均能发生反应生成难溶物，D错误。
2.B　S2、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；C、Cl－、ClO－、K＋互不反应，可以大量共存，B正确；Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3＋在[Cu（NH3）4]2＋大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，D错误。
【真题·体验品悟】
1.D　Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq），D错误。
2.A　氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，故离子方程式应为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，A错误。
3.C　银和稀硝酸反应的还原产物为NO，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HBr，C项正确；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，D项错误。
4.D　A项，H＋、I－、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe3＋、CN－会生成[Fe（CN）6]3－而不能大量共存；C项，Si、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存；D项，N、CH3COO－、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存。
5.H2F＋
解析：根据原子守恒和电荷守恒知，X为H2F＋。
题型突破1　离子方程式的正误判断
突破陷阱点津
1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×
2.（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√
3.（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）×
4.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√
迁移应用演练
1.B　向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu2O＋2N＋6H＋2Cu2＋＋2NO2↑＋3H2O，A错误；用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，B正确；醋酸铵的水解，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都是弱离子，都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为＋5价，被双氧水还原为碘化钾中的－1价碘元素，双氧水则被氧化为氧气，离子方程式为I＋3H2O2I－＋3O2↑＋3H2O，D错误。
2.C　A.硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为H2S溶液与氧气反应生成硫和水：2H2S＋O22S↓＋2H2O，错误；B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，离子方程式为3Zn＋2N＋8H＋3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；C.银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氢氧化钠、溴化银沉淀和氨气，离子方程式为＋Br－AgBr↓＋2NH3，正确；D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－C＋BaCO3↓＋2H2O，错误。
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第2讲　离子反应
高中总复习·化学
课标要求
1. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2. 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
3. 应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。
考点·全面突破
01
题型突破 1
03
真题·体验品悟
02
课时·跟踪检测
04
考点·全面突破
锁定要点，聚焦应用
考点一　电解质及其电离
1. 电解质和非电解质
（1）分类依据
（2）电解质的强、弱与物质类别的关系
（1）属于强电解质的是： （填序号，下同）；
（2）属于弱电解质的是： ；
（3）属于非电解质的是： ；
（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是 。
①③⑥⑦　
④⑩　
⑤⑧　
②⑨　
现有以下十种物质：
①H2SO4　②盐酸　③HNO3　④NH3·H2O ⑤CO2　⑥NaHCO3　⑦BaSO4　
⑧乙醇　⑨Al　⑩CH3COOH
2. 电解质的电离
（1）按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4： ；
②H2CO3： ， ；
③Ba（OH）2： ；
④NH3·H2O： ；
⑤KAl（SO4）2： ；
⑥NaHCO3： ；
⑦NaHSO4： 。
H2SO4 2H＋＋S 　
H2CO3 H＋＋HC 　
HC H＋＋C 　
Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－　
NH3·H2O N ＋OH－　
KAl（SO4）2 K＋＋Al3＋＋2S 　
NaHCO3 Na＋＋HC 　
NaHSO4 Na＋＋H＋＋S 　
（2）电离方程式的书写要求
强电解质在水溶液中完全电离，用“ ”连接；
弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接；
多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；
多元弱碱分步电离，但书写一步完成。
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。
（　×　）
（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。 （　×　）
（3）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 （　×　）
（4）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。
（　×　）
（5）H2S的电离方程式：H2S 2H＋＋S2－。 （　×　）
×
×
×
×
×
一 强、弱电解质及电离方程式
1. （2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（　　）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba（OH）2 HI SO2
B 盐酸 CaCO3 NH3
C HClO4 HClO Cl2
D BaSO4 NH3·H2O 乙醇
解析：D　A项中HI是强电解质；B项中盐酸是混合物，CaCO3是强电解
质；C项中Cl2是单质，不是非电解质。
√
2. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）
A. Na2CO3溶于水：Na2CO3 N ＋C
B. Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3＋H2O [Al（OH）4]－＋H＋
C. NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－
D. NaHSO4加热熔化：NaHSO4 Na＋＋HS
解析： 　Na2CO3的电离方程式：Na2CO3 2Na＋＋C ，A项错误；
B项应用可逆号；C项为HS－水解的离子方程式。
√
二 电解质溶液的导电性
3. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电
能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2不是
电解质
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C. Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出
的离子导电
√
解析： 　Ba（OH）2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和
水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错
误；a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，生
成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B错误，C正确；YZ段溶液的
导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电，D
错误。
4. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O
√
解析： 　CuSO4与Ba（OH）2发生反应：CuSO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓
＋Cu（OH）2↓，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；NH4HCO3与
Ca（OH）2发生反应：NH4HCO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋NH3·H2O＋
H2O，滴加过程中会出现“亮→暗→亮”的过程；H2SO4与Ba（OH）2发生
反应：H2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋2H2O，滴加过程中会出现“亮→
灭→亮”的过程；CH3COOH与NH3·H2O，发生反应：CH3COOH＋
NH3·H2O CH3COONH4＋H2O，反应后溶液中离子浓度增大，不会出现
“亮→暗→亮”的过程。
电解质溶液导电能力大小的判断
（1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷
数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力
不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。
考点二　离子方程式的书写
1. 离子反应发生的条件
在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子方
程式。
A. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀： ；
B. 加入铁片，铁片表面有红色固体析出： ；
C. 先逐滴加入1 mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀：
；继续滴加氨水，沉淀溶解：
。
Ba2＋＋S BaSO4↓　
Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋　
Cu2＋＋2NH3·H2O
Cu（OH）2↓＋2N 　
Cu（OH）2＋
4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O　
从上述反应可知离子反应发生的条件：
2. 离子方程式书写中物质的“拆分”原则
（1）一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强
酸、强碱、大多数可溶性盐。
（2）酸式酸根离子的拆分
①强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子（HS ）在水溶液中拆分成“H
＋”和“S ”。
②多元弱酸的酸式酸根离子不能拆分，如HC 、HS 、HC2 等。
（3）微溶物的拆分
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆
分，如Ca（OH）2。
（4）产物NH3·H2O的拆分
①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。
②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。
一 基本离子方程式的书写
1. 书写下列反应的离子方程式。
（1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸： 。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
。
MgO＋2H＋ H2O＋Mg2＋
Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋
3N
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：
。
HC ＋CH3COOH CH3COO－＋
H2O＋CO2↑
（2）注意微溶物质、N 与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸： 。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应： 。
③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： 。
OH－＋H＋ H2O
Ca（OH）2＋C CaCO3＋2OH－
N ＋OH－ NH3·H2O
（3）注意“三大浓酸”的书写形式。
①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
。
②铜与浓硝酸反应： 。
③铜在加热条件下与浓硫酸反应：
。
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋
2H2O
Cu＋4H＋＋2N Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑
＋2H2O
2. 写出下列日常生活中普遍存在的离子反应方程式。
（1）用稀盐酸除铁锈： 。
（2）用小苏打治疗胃酸过多： 。
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板中的铜： 。
（4）用食醋除水垢中的CaCO3：
。
（5）84消毒液不能与“洁厕灵”（主要成分HCl）混用：
。
（6）医疗上，碳酸钡不能用作“钡餐”的原因是
。
Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O　
HC ＋H＋ H2O＋CO2↑
2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋
2CH3COOH＋CaCO3 Ca2＋＋
2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
ClO－＋Cl－＋
2H＋ H2O＋Cl2↑
BaCO3＋2H＋ Ba2
＋＋H2O＋CO2↑
二 与“量”有关的离子方程式的书写
3. CO2与NaOH溶液反应：
（1）CO2少量： 。
（2）CO2足量： 。
CO2＋2OH－ C ＋H2O
CO2＋OH－ HC
4. FeBr2溶液与Cl2反应：
（1）Cl2少量： 。
（2）n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1：
。
（3）Cl2过量： 。
5. 澄清石灰水与NaHCO3溶液反应：
（1）NaHCO3溶液少量： 。
（2）NaHCO3溶液足量：
。
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 2Fe3＋＋
Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
HC ＋OH－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O
2HC ＋2OH－＋Ca2＋ CaCO3↓＋C ＋
2H2O
“少定多变”法书写与“量”有关的离子方程式
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质
有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原
物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实
际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3
与足量Ca（OH）2溶液的反应：
“少定”——即定HC 的物质的量为1 mol。
“多变”——1 mol HC 能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和
1 mol C ，1 mol C 再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程
式为HC ＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O。
三 信息型离子方程式的书写
6. 写出符合下列情况的离子方程式。
（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）
2·MgCO3：
。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOC
形式存在，反应离子方程式为
。
2Mg2＋＋2C ＋H2O Mg（OH）2·MgCO3↓＋CO2↑[或
2Mg2＋＋3C ＋2H2O Mg（OH）2·MgCO3↓＋2HC ]
FeTiO3＋4H＋＋4Cl－ TiOC ＋Fe2＋＋2H2O
（3）已知PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的
（CH3COO）2Pb是难电离的物质，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生
成黑色沉淀，反应离子方程式为
。
（4）固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子（VO3＋）形
式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（V ）形式存在，写出V2O5溶于
下列溶液中发生反应的离子方程式。
①溶于稀硫酸： 。
②溶于NaOH溶液： 。
（CH3COO）2Pb＋S2－ PbS↓＋
2CH3COO－　
V2O5＋6H＋ 2VO3＋＋3H2O
V2O5＋2OH－ 2V ＋H2O
考点三　离子大量共存的判断
判断离子能否大量共存的四个维度
（1）复分解反应型
①离子之间生成难溶物或微溶物不能大量共存。
如：Ag＋与Cl－、S 、C 不能大量共存。
②离子之间生成气体及挥发性物质不能大量共存。
如：H＋与C 、HC 、S2－、HS－、S 、S2 不能大量共存。
③离子之间生成难电离的物质（水、弱酸、NH3·H2O等）不能大量共存。
如：OH－与H＋、N 不能大量共存。
（2）氧化还原反应型
具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，因发生氧化还原反应不能大
量共存。
如：Fe3＋与I－、S2－不能大量共存。
（3）水解相互促进型
离子之间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
如：Al3＋与C 、HC 、S2－、HS－、[Al（OH）4]－、Si 不能大量
共存，Fe3＋与C 、HC 、[Al（OH）4]－、Si 不能大量共存。
（4）络合反应型
离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－因生成Fe（SCN）3不能大量共存。
1. 判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存（能大量共存的打
“√”，不能大量共存的打“×”）。
（1） ＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、Si 、C 。 （　√　）
（2）含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe（CN）6]3－、S 。
（　×　）
（3）无色溶液中：K＋、S 、Cr2 、Na＋。 （　×　）
（4）滴入KSCN溶液显红色的溶液中：N 、Mg2＋、S 、Cl－。
（　√　）
√
×
×
√
（5）滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、N 。
（　×　）
（6）在c（Fe3＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、N 、SCN－、N 。
（　×　）
（7）中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、S 、Cl 。 （　×　）
（8） ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N 、Ca2＋、Cl－、
N 。 （　√　）
（9）水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N 、K＋、
S2 、Cl－。 （　×　）
（10）含H2O2的溶液中：Fe2＋、S 、N 、I－。 （　×　）
×
×
×
√
×
×
2. 指出下列离子组不能大量共存的原因。
（1）Na＋、OH－、S 、Fe3＋ 。
（2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
。
（3）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S 、Si 、Ca2＋
。
（4）c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、N 、S 、
S2 。
Fe3＋与OH－反应生成沉淀
Fe3＋与SCN－发生络
合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
Ca2＋与
S 、Si 反应生成沉淀
S2 与H＋反应（S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O）
（5）使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、N 、Fe3＋、S
。
（6）pH＝0的溶液中：Al3＋、N 、Ca2＋、ClO－
。
Cu2＋、Fe3
＋与OH－反应生成沉淀　
ClO－与H＋反应生成
弱电解质HClO　
1. （2024·广州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
存的是（　　）
A. 0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、N
B. c水（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、S 、Si
C. 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液：N 、Na＋、N 、I－
D. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：N 、Mg2＋、Br－、S
√
解析： 　0.1 mol·L－1氨水溶液中，Na＋、K＋、OH－、N 能够大量共
存，A正确；c水（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液说明水的电离受到抑
制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在酸性溶液中H＋与Si 生成弱
电解质H2SiO3不能大量共存，B错误；在酸性溶液中Cr2 和N 均与I－
发生氧化还原反应，因此不能大量共存，C错误；在0.1 mol·L－1 AgNO3溶
液中，Ag＋与Br－和S 均能发生反应生成难溶物，D错误。
2. （2025·八省联考晋陕青宁卷）下列各组离子在水溶液中可以大量共存
的是（　　）
A. S2 、H＋、I－、Na＋
B. C 、Cl－、ClO－、K＋
C. N 、Br－、Cu2＋、Ag＋
D. K＋、Fe3＋、[Cu（NH3）4]2＋、S
解析： 　S2 、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错
误；C 、Cl－、ClO－、K＋互不反应，可以大量共存，B正确；Br－、
Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3＋在[Cu（NH3）4]2＋
大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，D错误。
√
　　判断离子符合大量共存的关注点：
（1）在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如
①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶
液，NaCl溶液为无色透明溶液。
③“酸性”“碱性”或其他指定离子。
（2）常见的有色离子
离子 Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ Mn [Fe（CN）6]3－ Cr Cr2
颜色 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 黄色 黄色 橙色
真题·体验品悟
感悟高考，明确方向
1. （2024·北京高考5题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2 Br2＋
2Cl－
B. 用绿矾（FeSO4·7H2O）将酸性工业废水中的Cr2 转化为Cr3＋：6Fe2＋
＋Cr2 ＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C. 用5％Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：S ＋Ba2＋ BaSO4↓
D. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋
C CaCO3↓
√
解析： 　Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的
离子方程式为CaSO4（s）＋C （aq） CaCO3（s）＋S
（aq），D错误。
2. （2024·贵州高考7题）下列离子方程式书写错误的是（　　）
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－ SiF4↑＋2H2O
B. 用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中的Cr2 ：6Fe2＋＋Cr2 ＋
14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑
D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋
Cl2↑
解析： 　氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，故离子方程式应为
SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O，A错误。
√
3. （2024·新课标卷10题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方
程式正确的是（　　）
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋N Ag＋＋NO2↑＋
H2O
B. 工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－ PbS↓
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O 2Br－＋
S ＋4H＋
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn ＋5C2 ＋16H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
√
解析： 　银和稀硝酸反应的还原产物为NO，A项错误；FeS为难溶物，在
离子方程式中不能拆开，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，
Br2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HBr，C项正确；草酸为弱电解质，在离
子方程式中不能拆开，D项错误。
4. （2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A. H＋、I－、Ba2＋、N
B. Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
C. Na＋、Si 、Br－、Ca2＋
D. N 、S 、CH3COO－、HC
解析： 　A项，H＋、I－、N 三种离子会发生氧化还原反应而不能大量
共存；B项，Fe3＋、CN－会生成[Fe（CN）6]3－而不能大量共存；C项，
Si 、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存；D项，N 、CH3COO
－、HC 虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存。
√
5. （2024·上海高考4题）液态氟化氢（HF）的电离方式为3HF X＋
H ，其中X为 。
解析：根据原子守恒和电荷守恒知，X为H2F＋。
H2F＋　
题型突破 1
离子方程式的正误判断
（一）“拆分”陷阱
　　离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分”的陷阱。①
易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质（弱酸、
弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式
表示。③微溶电解质视作用、状态而定。
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·全国甲卷）用氢氟酸刻蚀玻璃：Si ＋4F－＋6H＋
SiF4↑＋3H2O。 （　×　）
（2）（2024·浙江6月选考）用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－
CuS↓。 （　×　）
（3）（2023·北京高考）用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 （　×　）
（4）（2023·辽宁高考）酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应：2Mn ＋
5C2 ＋16H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 （　×　）
×
×
×
×
（二）“原理”陷阱
　　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的
陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放出H2；
忽略隐含反应；不符合配比关系；“ ”“ ”使用是否正确以及反应
条件等。
2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·全国甲卷）用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋
3Cu 3Cu2＋＋2Fe。 （　×　）
（2）（2024·全国甲卷）用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2 ＋2Cl2＋
3H2O 2S ＋4Cl－＋6H＋。 （　×　）
×
×
（3）（2024·浙江6月选考）H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SO3＋
Ba2＋ BaSO3↓＋2H＋。 （　×　）
（4）（2023·重庆高考）Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O
2[Al（OH）4]－＋3H2↑。 （　√　）
×
√
（5）（2023·浙江6月选考）铜放入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2N Cu2＋
＋2NO2↑＋2H2O。 （　×　）
（6）（2023·湖南高考）K3[Fe（CN）6]溶液中滴入FeCl2溶液：K＋＋Fe2＋
＋[Fe（CN）6]3－ KFe[Fe（CN）6]↓。 （　√　）
×
√
（三）“量比”陷阱
　　在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往
往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方
法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
3. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·浙江6月选考）NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HC ＋
Cl2 2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O。 （　×　）
（2）（2023·浙江6月选考）碘化亚铁与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2I
－＋2Cl2 2Fe3＋＋I2＋4Cl－。 （　×　）
（3）（2023·浙江6月选考）向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2
＋H2O HClO＋HC 。 （　√　）
×
×
√
（4）（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液
按体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O。
（　√　）
（5）（2022·湖南高考）NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HC
＋Ba2＋＋OH－ BaCO3↓＋H2O。 （　×　）
（6）0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3·H2O
AgOH↓＋N 。 （　×　）
√
×
×
（四）“守恒”陷阱
　　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意
质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
4. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·北京高考）利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu Fe2＋
＋Cu2＋。 （　×　）
（2）（2022·湖南高考）FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：Fe2＋＋H2O2＋
H2O Fe（OH）3↓＋H＋。 （　×　）
（3）NaOH溶液与I2反应：I2＋2OH－ I－＋I ＋H2O。 （　×　）
（4）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 Fe3＋＋2Cl－。 （　×　）
（5）用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋ I2＋
2H2O。 （　√　）
×
×
×
×
√
1. （2025·八省联考河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子
方程式正确的是（　　）
A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋ Cu＋Cu2＋＋H2O
B. 用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－ 2S2－
＋S ＋3H2O
C. 醋酸铵的水解： ＋H2O NH3·H2O＋H＋
D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2 ＋6H＋ I2＋2O2↑＋4H2O
√
解析： 　向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓
硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu2O＋2N ＋6H
＋ 2Cu2＋＋2NO2↑＋3H2O，A错误；用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管
内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－
2S2－＋S ＋3H2O，B正确；醋酸铵的水解，CH3COONH4中铵根离子与
醋酸根离子都是弱离子，都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双
氧水，碘酸钾中的碘元素为＋5价，被双氧水还原为碘化钾中的－1价碘元
素，双氧水则被氧化为氧气，离子方程式为I ＋3H2O2 I－＋3O2↑＋
3H2O，D错误。
2. （2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
（　　）
A. 硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋ 2S↓＋2H2O
B. 锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N ＋4H＋ Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O
C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： ＋Br－ AgBr↓＋2NH3
D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋ ＋OH－
BaCO3↓＋H2O
√
解析： 　A. 硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为H2S溶液与氧气反应生
成硫和水：2H2S＋O2 2S↓＋2H2O，错误；B. 锌粉与稀硝酸反应生成
硝酸锌、一氧化氮和水，离子方程式为3Zn＋2N ＋8H＋ 3Zn2＋＋
2NO↑＋4H2O，错误；C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氢氧化钠、溴化
银沉淀和氨气，离子方程式为 ＋Br－ AgBr↓＋2NH3，正
确；D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀
和水，离子方程式为Ba2＋ ＋2OH－ C ＋BaCO3↓＋2H2O，
错误。
课时·跟踪检测
培优集训，提升素养
一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感
冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的
电解质的是（　　）
A. Fe B. 葡萄糖
C. MgSO4 D. CO2
解析： 　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖
是非电解质，B项错误；CO2是非电解质，D项错误。
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
2. 在下列反应中，不属于离子反应的是（　　）
A. Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液反应
B. 固体Na2O2和CO2反应
C. 电解饱和食盐水
D. Na单质与H2O混合
√
1
2
3
4
5
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12
13
解析： 　Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳
酸氢根离子和钡离子生成碳酸钡和水的反应，属于离子反应，A不符合题
意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由移动离子参
加或生成，不属于离子反应，B符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl－
＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－，属于离子反应，C不符合题意；Na与
H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应，有自由移动
离子生成：2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，D不符合
题意。
1
2
3
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12
13
3. （2024·泰州模拟）下列方程式不能表示相应变化的是（　　）
A. 氢氧化钾在水中电离：KOH K＋＋OH－
B. 石灰石与稀盐酸反应： ＋2H＋ CO2↑＋H2O
C. 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋ Fe2＋＋2Ag
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2N 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析： 　石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离
子，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ca2＋，B错误。
√
1
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13
4. 《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，
焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油
之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3，
“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是（　　）
A. 磺强水是一元强酸
B. 磺强水是一种难挥发的强电解质
C. 0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2
D. 磺强水溶液中不存在分子
√
1
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3
4
5
6
7
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13
解析： 磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电
解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＜2，C错
误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。
1
2
3
4
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12
13
5. （2024·南平模拟）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方
程式表示的是（　　）
序号 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入氨水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 向Ba（NO3）2溶液中滴加CuSO4溶液
√
解析： 　B项中反应①实质为氢离子与氢氧根离子反应，②中氢氧化钠和
氨水不反应，不能用同一离子方程式表示，B错误。
1
2
3
4
5
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7
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9
10
11
12
13
6. 向0.01 mol·L－1 Ba（OH）2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中
匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变
化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B. 由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C. 电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－
BaSO4↓＋2H2O
D. 若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原
实验相同
√
1
2
3
4
5
6
7
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10
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解析： 　Ba（OH）2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至
完全褪去，A正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，
反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小
到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。
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7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
A. H＋＋OH－ H2O
B. 2H＋＋C H2O＋CO2↑
C. Zn（OH）2＋2H＋ Zn2＋＋2H2O
D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋S BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
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解析： 　H＋＋OH－ H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和
水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，A
错误；C ＋2H＋ CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反
应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2＋2H＋
Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、
硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋S BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。
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8. （2024·昭通模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
存的是（　　）
A. 在0.5 mol·L－1 KI溶液中：Mg2＋、Cl－、
B. 0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、 、
C. 使甲基橙变红色的溶液：Fe3＋、K＋、S2 、
D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、 、
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解析： 　B项，NH4Cl溶液中的 与 因发生双水解反应而不能
大量共存；C项，使甲基橙变红的溶液中存在大量的H＋与S2 不共存；
D项，与Al反应能放出H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶
液，强酸溶液中的H＋、Fe2＋、 三者之间因发生氧化还原反应而不能
大量共存，强碱性溶液中的OH－、Fe2＋因生成Fe（OH）2沉淀而不能大量
共存。
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9. （2024·临沂模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下
列离子方程式书写正确的是（　　）
A. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋2ClO－ 2HClO＋
B. 向石灰乳中通入少量SO2：2OH－＋SO2 ＋H2O
C. SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O 4H＋＋2Br－＋S
D. 向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2－＋Cl2 S＋2Cl－
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解析： 　A项，NaClO与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋H2O
＋3ClO－ S ＋Cl－＋2HClO，错误；B项，氢氧化钙不能拆开，正
确的离子方程式为Ca（OH）2＋SO2 CaSO3＋H2O，错误；D项，H2S
不能拆开，正确的离子方程式为H2S＋Cl2 S↓＋2H＋＋2Cl－，错误。
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10. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. ①：H2S＋C S2－＋H2O＋CO2
B. ②：2Al3＋＋3S ＋3Ba2＋＋6OH－ 2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
C. ③：S ＋Cl2＋H2O S ＋2Cl－＋2H＋
D. ④：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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解析： 　氢硫酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，则硫化氢
气体与碳酸钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
H2S＋C HS－＋HC ，A错误；氢氧化钡溶液与足量明矾溶液反
应生成硫酸钾、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3＋
＋3S ＋3Ba2＋＋6OH－ 2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，B正确；氯气与
足量亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方
程式为3S ＋Cl2＋H2O S ＋2Cl－＋2HS ，C错误；铁作电解
池阳极时，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，不可能有氯气生成，
D错误。
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11. （2024·泉州一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为
处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是（　　）
A. 过程①： ＋OH－ NH3·H2O
B. 过程②总反应式：3Cl2＋2NH3·H2O 6Cl－＋N2↑＋2H2O＋6H＋
C. 过程③：Cl2＋S ＋H2O 2Cl－＋S ＋2H＋
D. Cl2溶于水：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H＋
√
解析： 　Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为
Cl2＋H2O Cl－＋HClO＋H＋，D符合题意。
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二、非选择题（本题包括2小题）
12. 各种含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。
（1）根据要求完成填空（填标号）：
属于电解质， 属于非电解质， 能导电。
①液氯 ②氯水 ③氯化钠晶体 ④液态氯化氢
⑤蔗糖 ⑥熔融氯化钠
解析： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电
解质的是③④⑥；在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解
质，属于非电解质的是⑤；有自由移动离子或电子的物质能够导电，能够
导电的有②⑥。
③④⑥　
⑤　
②⑥　
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（2）某粗盐产品中可能混有KCl、MgSO4、KBr、BaCl2等杂质，进行如下
实验：①产品溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可
观察到紫色；③向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀。根据实验现象杂
质成分可能为 （填字母，下同）。
A. KCl、MgSO4 B. KBr、BaCl2
C. KCl、KBr D. MgSO4、KBr
解析： 做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，有钾离子存在；向
溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀，有镁离子存在，说明有硫酸镁，没
有BaCl2，A、D符合。
AD　　
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（3）室温下，某强酸性氯化钠溶液中，下列各组离子能大量共存的
是 。
A. K＋、Mg2＋、HCO B. Ba2＋、I－、SO
C. Cu2＋、Ag＋、NO D. NH 、Ca2＋、Br－
解析： A项， 与氢离子反应，不能共存；B项， 和Ba2＋生
成沉淀，不能共存；C项，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能共存；D项，
NH 、Ca2＋、Br－可以共存；选D。
D　
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（4）“84消毒液”的有效成分为NaClO，若与酸性清洁剂混用，会产生黄
绿色气体，原因是 （用离子方程式
表示）。
解析： NaClO在酸性条件下与氯离子反应生成氯气，反应的离子方程
式为ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O。
ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O
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（5）ClO2易溶于水，某水溶液是一种广谱杀菌剂，一种有效成分为
NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出
大量气泡，得到ClO2溶液。产生“气泡”的离子方程式为
。
解析： 产生的“气泡”为CO2，离子方程式为 ＋H＋ CO2↑
＋H2O。
＋H＋
CO2↑＋H2O
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13. （2024·安庆模拟）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，
两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 Na＋　H＋　Ba2＋
阴离子 OH－　 　
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反
应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为
。
CO2　
2H＋
＋ H2O＋CO2↑
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（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的
化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为
。
D与足量B反应的离子方程式为
。
Ba（OH）2　
NaHSO4 Na＋
＋H＋＋
BaCO3＋2H＋＋ BaSO4＋H2O＋
CO2↑
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（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液
反应至中性的离子方程式为
。
解析：三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，A溶液与B
溶液反应可生成气体X，生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H＋＋
H2O＋CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba
（OH）2，沉淀D为BaCO3，沉淀D可与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以
A为Na2CO3。
2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋
BaSO4↓
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演示完毕 感谢观看

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