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第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.（2024·临沂模拟改编）下列应用没有涉及氧化还原反应的是（　　）
A.工业合成氨
B.氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品
C.用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土保鲜水果
D.煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2
2.（2024·南京模拟）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是（　　）
A.维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂
B.Fe2＋具有还原性能被空气中氧气氧化
C.在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是氧化产物
D.Fe3＋具有氧化性能将维生素C氧化
3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　）
A.Na B.Cl2
C.NO2 D.Na2O
4.为了治理废水中Cr2的污染，常先加入试剂使之变为Cr3＋，该试剂为（　　）
A.NaOH溶液 B.FeCl3溶液
C.Al2（SO4）3溶液 D.Na2SO3和H2SO4
5.黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的物质是（　　）
①C　②S　③K2S　④KNO3　⑤N2
A.①③⑤ B.②④
C.②④⑤ D.③④⑤
6.（2024·张家界模拟）下列物质的转化需要另外加入氧化剂才能实现的是（　　）
A.Cu→CuCl2 B.KMnO4→O2
C.NaOH→Na2CO3 D.Cl2→HCl
7.臭氧（O3）是人类的保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉-KI试纸检验O3的反应原理是O3＋2KI＋H2OO2＋I2＋2KOH（试纸变蓝色）。下列叙述错误的是（　　）
A.KI是还原剂
B.氧化性强弱顺序为O3＞I2
C.1 mol O3完全反应转移4 mol电子
D.O2既不是氧化产物也不是还原产物
8.（2024·长春模拟）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是（　　）
选项 物质 用途 体现的性质
A SO2 生产硫酸 还原性
B NH3 生产碳酸氢铵 还原性
C SiO2 制取硅单质 氧化性
D Fe2O3 冶炼金属铁 氧化性
9.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A.CO是氧化剂
B.NO2发生氧化反应
C.NO2被还原
D.常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2
10.汽车都安装有安全气囊，发生剧烈地碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是（　　）
A.KNO3是还原剂
B.NaN3发生还原反应
C.N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
二、非选择题（本题包括1小题）
11.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
（1）过程①中活细菌表现了　　　　　（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是　　　　（填离子符号）。
（2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　。
（3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－　　　　　 Fe（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为　　　　　 mol。
第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律
1.B　氢氟酸刻蚀玻璃，生成四氟化硅气体和水，没有元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，选B。
2.C　在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是还原产物，C错误。
3.A　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为0，得电子被还原，作氧化剂，在反应中表现出氧化性，A符合题意。
4.D　在Cr2Cr3＋变化过程中，Cr元素的化合价由＋6价变成＋3价，发生还原反应，所以加入的试剂为强还原性物质，Na2SO3中的硫元素为＋4价，Na2SO3具有比较强的还原性，D正确。
5.B　S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑中，S元素由0价降低到－2价，N元素由＋5价降低到0价，C元素由0价升高到＋4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂。被还原的物质是S、KNO3。
6.A　A项，Cu→CuCl2，Cu的化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2；B项，KMnO4→O2，不需要加入氧化剂，直接加热就可以；C项，NaOH→Na2CO3，元素的化合价没有发生变化，通入CO2可以实现转化；D项，Cl2→HCl，氯元素化合价降低，需要加入还原剂可以实现，或氯气通入水中发生自身的氧化还原反应。
7.C　I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，氧化性强弱顺序是O3＞I2，1 mol O3在反应中得到2 mol电子，O2既不是氧化产物也不是还原产物。
8.B　NH3生产NH4HCO3过程中没有元素化合价改变，发生的是非氧化还原反应，B错误。
9.C　A项，CO中碳元素化合价升高，失去电子，是还原剂，错误；B项，NO2中氮元素化合价降低，发生还原反应，错误；C项，NO2中氮元素化合价降低，被还原，正确；D项，0.2 mol NO2参加反应会生成0.3 mol CO2，常温常压下，0.3 mol CO2的体积不等于6.72 L，错误。
10.C　反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑中，KNO3中N的化合价降低，是氧化剂，A错误；NaN3中N的化合价升高，发生氧化反应，B错误；反应中只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物，C正确；NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错误。
11.（1）还原　 Fe3＋
（2）2K2FeO4＋3KCl＋5H2O
（3）＞　（4）0.15
解析：（1）过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3＋，则活细菌发生氧化反应，活细菌为还原剂，表现了还原性。（2）Fe由＋3价升高为＋6价，Cl由＋1价降低为－1价，电子转移的方向和数目为2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。（3）KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性：KClO＞K2FeO4。（4）根据反应2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH2K2FeO4＋3KCl＋5H2O，还原产物是KCl，可知3KClO～3KCl～6e－，转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。
2 / 2第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律
课标要求
1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。
3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
考点一　氧化还原反应及相关概念
1.氧化还原反应的本质与特征
2.氧化还原反应的相关概念及表示方法
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
有以下4个反应：
①2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
②Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O
③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3
④2HClO2HCl＋O2↑
其中属于氧化还原的分解反应是　　　　（填序号，下同），化合反应是　　　　，属于非氧化还原反应的是　　　　，属于置换反应的是　　　　。
4.常见的氧化剂和还原剂
（1）常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
（2）常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
（3）元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性又有还原性。
其中：Fe2＋、S主要表现　　　　性，H2O2主要表现　　　　性。
一 氧化还原反应的基本概念及表示方法
1.敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是（　　）
A.骨白[Ca5（PO4）3（OH）]遇氟盐转化为Ca5（PO4）3F
B.铅白[2PbCO3·Pb（OH）2]遇H2S得到黑色PbS
C.石绿[CuCO3·Cu（OH）2]受热分解得到黑色CuO
D.石黄（As2S3和As4S4）在地表逐渐转化为硫酸盐
2.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋4H2ONa[B（OH）4]＋4H2↑，回答下列问题。
（1）NaBH4中氢元素的化合价为　　　　。
（2）反应中H2O是　　　　剂（填“氧化”或“还原”，下同）发生　　　　反应；NaBH4是　　　　剂，氧化产物是　　　　。
（3）用“双线桥”标出此反应电子转移的方向和数目：
　　　　　　　。
（4）标准状况下，反应生成22.4 L H2，转移电子的数目为　　　　。
含负一价氢的化合物
　　（1）碱金属（或碱土金属）的氢化物，如NaH、CaH2等。
（2）两种常用还原剂（NaBH4、LiAlH4）。
（3）含负一价氢的化合物具有强还原性，能与水剧烈反应生成H2（制备时装置内确保干燥），如：
CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑
NaBH4＋4H2ONa[B（OH）4]＋4H2↑
二 借助陌生反应分析氧化还原反应
3.（2024·海口模拟）ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O制得。下列有关说法正确的是（　　）
A.KClO3得电子被氧化
B.H2SO4是还原剂
C.CO2是还原产物
D.生成1 mol ClO2理论上转移1 mol电子
4.已知过二硫酸分子中含有一个过氧键（—O—O—），过二硫酸钾（K2S2O8）与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。
（1）被还原的元素是　　　　。
（2）氧化产物是　　　　。
（3）氧化剂和还原剂的物质的量之比是　 　。
（4）若反应消耗3.6 g H2O时，反应中转移电子数为　　　　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
考点二　氧化还原反应的基本规律
1.强弱规律
（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物
一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越弱，对应金属简单阳离子的氧化性越强。
试比较下列单质或阳离子的氧化性强弱：
①Cl2、S、Br2、I2：　　　　　　　；
②H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋：　　　　　　　。
（2）还原性：还原剂＞还原产物
一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属性越强，对应元素形成的简单阴离子的还原性越弱。
试比较下列单质或阴离子的还原性强弱：
①Fe、Zn、Cu、Mg：　　　　　　　　　　　　　；
②I－、Cl－、Br－、S2－、S：　　　　　　　　　　　　　。
（3）强弱规律的应用
①同时含有几种还原剂的溶液与同一氧化剂发生反应时，还原性强的离子优先发生反应，如：向含有Fe2＋、Br－、I－的混合液中通入少量Cl2，　　　先与Cl2发生反应，离子方程式为　　　　　　　。
②同时含有几种氧化剂的溶液与同一还原剂发生反应时，氧化性强的离子优先发生反应，如：向含有H＋、Cu2＋、Fe3＋的混合液中加入少量Fe，　　　　首先与Fe发生反应，反应离子方程式为　　　　　　　。
2.价态规律
（1）价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
如：H2S和浓硫酸的反应为H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2＋2H2O，反应的氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　。
（2）歧化反应规律
“中间价高价＋低价”
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。
（3）应用
①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　。
一 强弱规律及应用
1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（　　）
A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3
二 价态规律及应用
2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
3.已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
①XW＋O2　②Z＋Y＋NaOHH2O＋W　③Y＋SO2Z＋SO3　④Q＋YZ＋H2O　⑤X＋Cu＋H2SO4（浓）C＋Y＋SO，则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（　　）
A.X＞Y＞Z＞W＞Q B.X＞Z＞Y＞Q＞W
C.X＞Y＞W＞Z＞Q D.W＞X＞Z＞Q＞Y
三 物质氧化性、还原性及其强弱的实验探究
4.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有还原性
B 向氢硫酸溶液中滴入H2O2溶液 产生黄色沉淀 证明H2O2具有氧化性
C 向Fe（NO3）2溶液中滴入酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 证明氧化性：H2O2＞Fe3＋
D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条 木条复燃 证明氧化性： ClO－＞H2O2
探究物质氧化性、还原性的实验方法
1.下列说法错误的是（　　）
A.（2024·吉林高考）用过氧碳酸钠漂白衣物：利用的是Na2CO4具有强氧化性
B.（2024·河北高考）还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明H2O具有还原性
C.（2024·贵州高考）向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成，说明HNO3有强氧化性
D.（2024·江苏高考）向2 mL 0.1 mol·L－1的 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明氧化性：Br2＞S
2.（2023·全国乙卷7题）下列应用中涉及氧化还原反应的是（　　）
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
3.下列说法不正确的是（　　）
A.（2023·湖北高考）氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
B.（2023·浙江6月选考）铝有强还原性，可用于制作门窗框架
C.（2023·浙江6月选考）维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D.（2023·广东高考改编）Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝色，说明还原性：Cl－＜I－
4.（2023·浙江1月选考6题）关于反应2NH2OH＋4Fe3＋N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是（　　）
A.生成1 mol N2O，转移4 mol电子
B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
5.（2023·北京高考12题）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑。
下列说法正确的是（　　）
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律
【考点·全面突破】
考点一
必备知识夯实
3.④　③　②　①　4.（1）Cl－　SO2　NO2　Mn2＋　Cr3＋　
（2）Fe3＋　S　I2　（3）H2O　S　O2　还原　氧化
关键能力突破
1.D　骨白遇氟盐转化为Ca5（PO4）3F，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；石黄（As2S3和As4S4）在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D符合题意。
2.（1）－1价　（2）氧化　还原　还原　H2
（3）
（4）NA
解析：NaBH4与水的反应：
故反应中H2O是氧化剂，发生还原反应，NaBH4是还原剂，发生氧化反应，得到的氧化产物是H2。反应生成1 mol H2，转移1 mol电子，即NA个电子。
3.D　H2SO4中元素化合价没有发生改变，草酸中碳元素的化合价升高，是还原剂，被氧化得到的二氧化碳为氧化产物，氯元素化合价由＋5价变为＋4价，电子转移关系式为2KClO3～2ClO2～2e－，生成1 mol ClO2理论上转移1 mol电子。
4.（1）氧　（2）KMnO4　（3）5∶2　（4）0.25NA
解析：过二硫酸钾中硫元素的化合价为＋6价，分子中存在一个过氧键（—O—O—），过氧键中氧元素的化合价为－1价；K2S2O8与MnSO4的反应表示为
反应中氧化产物是KMnO4，被还原的元素是负一价氧，反应中氧化剂（K2S2O8）与还原剂（MnSO4）的物质的量之比为5∶2；反应中消耗＝0.2 mol H2O时，转移电子的物质的量为0.2 mol×＝0.25 mol。
考点二
必备知识夯实
1.（1）①Cl2＞Br2＞I2＞S　②Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋
（2）①Mg＞Zn＞Fe＞Cu　②S2－＞S＞I－＞Br－＞Cl－
（3）①I－　2I－＋Cl2I2＋2Cl－　②Fe3＋　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋　2.（1）S　SO2　（3）②Cl2　Cl2
关键能力突破
1.C　Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以不可能存在反应3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3，A错误；Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2＋，每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol e－，B错误；氯化铁的氧化性大于碘单质，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，C正确；Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘单质不能将Co2＋氧化成Co2O3，D错误。
2.B　NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，发生歧化反应时氯元素的化合价降低（如：－1价）、同时氯元素的化合价升高（如：＋5价），B项符合题目要求，A、D两项不符合；因NaClO的氧化性强于NaClO2，不符合以强制弱规律，C项错误。
3.C　①XW＋O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮元素化合价：X＞W；③Y＋SO2Z＋SO3中，硫元素化合价升高，则Y中氮元素化合价降低，则氮元素化合价：Y＞Z；②Z＋Y＋NaOHH2O＋W为归中反应，则氮元素化合价W处于Z和Y中间，结合反应③可知，氮元素化合价：Y＞W＞Z；④Q＋YZ＋H2O为归中反应，Z处于Q和Y之间，根据③知，Y＞Z，所以Z＞Q；⑤X＋Cu＋H2SO4（浓）C＋Y＋SO，铜元素化合价升高，则X化合价降低生成Y，所以氮元素化合价X＞Y；所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X＞Y＞W＞Z＞Q。
4.C　溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正确；产生黄色沉淀说明氢硫酸被氧化，证明H2O2具有氧化性，B正确；溶液中含有N和氢离子，相当于有硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能说明Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C错误；木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性：ClO－＞H2O2，D正确。
【真题·体验品悟】
1.B　过氧碳酸钠结构中的过氧键有较强的氧化性，可以漂白衣物，A项正确；铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，氢元素的化合价由＋1降低为0，发生还原反应，H2O作氧化剂，B项错误；加入稀硝酸，在水溶液中可将SO2氧化成S，故能生成BaSO4白色沉淀，C项正确；Na2S溶液与溴水发生反应：Na2S＋Br22NaBr＋S↓，故氧化性：Br2＞S，D项正确。
2.C　明矾水解产生的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。
3.B　铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用铝的强还原性。
4.A　题给反应中，N元素由NH2OH中的－1价升高到N2O中的＋1价，Fe元素由＋3价降低到＋2价，故NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，若设计成原电池，Fe2＋为正极产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B、C、D错误；生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确。
5.C　Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中各元素的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和构成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－构成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。
6 / 6(共59张PPT)
第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律
高中总复习·化学
课标要求
1. 理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2. 知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。
3. 能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
考点·全面突破
01
真题·体验品悟
02
课时·跟踪检测
03
考点·全面突破
锁定要点，聚焦应用
考点一　氧化还原反应及相关概念
1. 氧化还原反应的本质与特征
2. 氧化还原反应的相关概念及表示方法
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
①2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
②Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O
③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3
④2HClO 2HCl＋O2↑
其中属于氧化还原的分解反应是 （填序号，下同），化合反应
是 ，属于非氧化还原反应的是 ，属于置换反应的是 。
④　
③　
②　
①　
有以下4个反应：
4. 常见的氧化剂和还原剂
（1）常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物
等。如：
（2）常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合
物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
（3）元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性又有还原性。
其中：Fe2＋、S 主要表现 性，H2O2主要表现 性。
还原　
氧化　
一 氧化还原反应的基本概念及表示方法
1. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列
有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是（　　）
A. 骨白[Ca5（PO4）3（OH）]遇氟盐转化为Ca5（PO4）3F
B. 铅白[2PbCO3·Pb（OH）2]遇H2S得到黑色PbS
C. 石绿[CuCO3·Cu（OH）2]受热分解得到黑色CuO
D. 石黄（As2S3和As4S4）在地表逐渐转化为硫酸盐
√
解析： 　骨白遇氟盐转化为Ca5（PO4）3F，元素化合价没有发生变化，
不是氧化还原反应，A不符合题意；铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价
没有发生变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；石绿受热分解得到黑
色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；
石黄（As2S3和As4S4）在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，
是氧化还原反应，D符合题意。
2. 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋4H2O Na[B（OH）4]
＋4H2↑，回答下列问题。
（1）NaBH4中氢元素的化合价为 。
（2）反应中H2O是 剂（填“氧化”或“还原”，下同）发生
反应；NaBH4是 剂，氧化产物是 。
（3）用“双线桥”标出此反应电子转移的方向和数目：
　 。
－1价　
氧化　
还
原　
还原　
H2　
（4）标准状况下，反应生成22.4 L H2，转移电子的数目为 。
解析：NaBH4与水的反应： 故反应中H2O是
氧化剂，发生还原反应，NaBH4是还原剂，发生氧化反应，得到的氧化产
物是H2。反应生成1 mol H2，转移1 mol电子，即NA个电子。
NA　
含负一价氢的化合物
　　（1）碱金属（或碱土金属）的氢化物，如NaH、CaH2等。
（2）两种常用还原剂（NaBH4、LiAlH4）。
（3）含负一价氢的化合物具有强还原性，能与水剧烈反应生成H2
（制备时装置内确保干燥），如：
CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑
NaBH4＋4H2O Na[B（OH）4]＋4H2↑
二 借助陌生反应分析氧化还原反应
3. （2024·海口模拟）ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应：2KClO3＋
H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O制得。下列有关说法
正确的是（　　）
A. KClO3得电子被氧化
B. H2SO4是还原剂
C. CO2是还原产物
D. 生成1 mol ClO2理论上转移1 mol电子
√
解析： 　H2SO4中元素化合价没有发生改变，草酸中碳元素的化合价升
高，是还原剂，被氧化得到的二氧化碳为氧化产物，氯元素化合价由＋5
价变为＋4价，电子转移关系式为2KClO3～2ClO2～2e－，生成1 mol ClO2理
论上转移1 mol电子。
4. 已知过二硫酸分子中含有一个过氧键（—O—O—），过二硫酸钾
（K2S2O8）与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O
2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。
（1）被还原的元素是 。
（2）氧化产物是 。
（3）氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
氧　
KMnO4　
5∶2　
（4）若反应消耗3.6 g H2O时，反应中转移电子数为 （用NA表
示阿伏加德罗常数的值）。
解析：过二硫酸钾中硫元素的化合价为＋6价，分子中存在一个过氧键
（—O—O—），过氧键中氧元素的化合价为－1价；K2S2O8与MnSO4的反
应表示为 反应
中氧化产物是KMnO4，被还原的元素是负一价氧，反应中氧化剂
（K2S2O8）与还原剂（MnSO4）的物质的量之比为5∶2；反应中消耗
＝0.2 mol H2O时，转移电子的物质的量为0.2 mol× ＝0.25 mol。
0.25NA　
考点二　氧化还原反应的基本规律
1. 强弱规律
（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物
一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越弱，
对应金属简单阳离子的氧化性越强。
试比较下列单质或阳离子的氧化性强弱：
①Cl2、S、Br2、I2： ；
Cl2＞Br2＞I2＞S　
②H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋： 。
Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋　
（2）还原性：还原剂＞还原产物
一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属性越强，对应
元素形成的简单阴离子的还原性越弱。
试比较下列单质或阴离子的还原性强弱：
①Fe、Zn、Cu、Mg： ；
②I－、Cl－、Br－、S2－、S ： 。
Mg＞Zn＞Fe＞Cu　
S2－＞S ＞I－＞Br－＞Cl－　
（3）强弱规律的应用
①同时含有几种还原剂的溶液与同一氧化剂发生反应时，还原性强的离子
优先发生反应，如：向含有Fe2＋、Br－、I－的混合液中通入少量Cl2， 先与Cl2发生反应，离子方程式为 。
②同时含有几种氧化剂的溶液与同一还原剂发生反应时，氧化性强的离子
优先发生反应，如：向含有H＋、Cu2＋、Fe3＋的混合液中加入少量
Fe， 首先与Fe发生反应，反应离子方程式为
。
I －
2I－＋Cl2 I2＋2Cl－　
Fe3＋　
2Fe3＋＋Fe
3Fe2＋　
2. 价态规律
（1）价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化
一定遵循“高价＋低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两
相靠，不相交”。
如：H2S和浓硫酸的反应为H2S＋H2SO4（浓） S↓＋SO2＋2H2O，反应
的氧化产物是 ，还原产物是 。
S　
SO2　
（2）歧化反应规律
“中间价 高价＋低价”
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
（3）应用
①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸
与SO2不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl＋NaClO3 NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化产物是 ，
还原产物是 。
Cl2　
Cl2　
一 强弱规律及应用
1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧
化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（　　）
A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2＋6FeI2 2FeCl3＋4FeI3
B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－
C. FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3
√
解析： 　Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，
先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以不可能存在反应3Cl2＋6FeI2
2FeCl3＋4FeI3，A错误；Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2＋，每
1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol e－，B错误；氯化
铁的氧化性大于碘单质，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘
变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，C正确；Co2O3的氧化性
大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘单质不能将Co2＋氧化成
Co2O3，D错误。
二 价态规律及应用
2. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO 2NaCl＋
NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
（　　）
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
解析： 　NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，发生歧化反应时氯元素的化
合价降低（如：－1价）、同时氯元素的化合价升高（如：＋5价），B项
符合题目要求，A、D两项不符合；因NaClO的氧化性强于NaClO2，不符合
以强制弱规律，C项错误。
√
3. 已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换
关系（未配平）：
①X W＋O2 ②Z＋Y＋NaOH H2O＋W
③Y＋SO2 Z＋SO3 ④Q＋Y Z＋H2O
⑤X＋Cu＋H2SO4（浓） C ＋Y＋SO 则这五种含氮化合物中
氮元素的化合价由高到低的顺序为（　　）
A. X＞Y＞Z＞W＞Q B. X＞Z＞Y＞Q＞W
C. X＞Y＞W＞Z＞Q D. W＞X＞Z＞Q＞Y
√
解析： 　①X W＋O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得
电子化合价降低，所以氮元素化合价：X＞W；③Y＋SO2 Z＋SO3中，
硫元素化合价升高，则Y中氮元素化合价降低，则氮元素化合价：Y＞Z；
②Z＋Y＋NaOH H2O＋W为归中反应，则氮元素化合价W处于Z和Y中
间，结合反应③可知，氮元素化合价：Y＞W＞Z；④Q＋Y Z＋H2O为
归中反应，Z处于Q和Y之间，根据③知，Y＞Z，所以Z＞Q；⑤X＋Cu＋
H2SO4（浓） C ＋Y＋SO ，铜元素化合价升高，则X化合价
降低生成Y，所以氮元素化合价X＞Y；所以这五种含氮化合物中氮元素的
化合价由高到低的顺序为X＞Y＞W＞Z＞Q。
三 物质氧化性、还原性及其强弱的实验探究
4. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液 溶液褪色 证明H2O2具有还原性
B 向氢硫酸溶液中滴入H2O2溶液 产生黄 色沉淀 证明H2O2具有氧化性
C 向Fe（NO3）2溶液中滴入酸化的H2O2溶液 溶液变 为黄色 证明氧化性：H2O2＞
Fe3＋
D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条 木条复燃 证明氧化性：ClO－＞
H2O2
√
解析： 　溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正
确；产生黄色沉淀说明氢硫酸被氧化，证明H2O2具有氧化性，B正确；溶
液中含有N 和氢离子，相当于有硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能说明
Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C错误；木条复
燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性：ClO－＞H2O2，D正确。
探究物质氧化性、还原性的实验方法
真题·体验品悟
感悟高考，明确方向
1. 下列说法错误的是（　　）
A. （2024·吉林高考）用过氧碳酸钠漂白衣物：利用的是Na2CO4具有强氧
化性
B. （2024·河北高考）还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣
声，说明H2O具有还原性
C. （2024·贵州高考）向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加
入稀硝酸，有白色沉淀生成，说明HNO3有强氧化性
D. （2024·江苏高考）向2 mL 0.1 mol·L－1的 Na2S溶液中滴加几滴溴水，
振荡，产生淡黄色沉淀，说明氧化性：Br2＞S
√
解析： 　过氧碳酸钠结构中的过氧键有较强的氧化性，可以漂白衣物，A
项正确；铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，氢元素的化合价由＋1降低为0，
发生还原反应，H2O作氧化剂，B项错误；加入稀硝酸，在水溶液中可将
SO2氧化成S ，故能生成BaSO4白色沉淀，C项正确；Na2S溶液与溴水
发生反应：Na2S＋Br2 2NaBr＋S↓，故氧化性：Br2＞S，D项正确。
2. （2023·全国乙卷7题）下列应用中涉及氧化还原反应的是（　　）
A. 使用明矾对水进行净化
B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热
D. 荧光指示牌被照发光
解析： 　明矾水解产生的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到
净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪
融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁
粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于
电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。
√
3. 下列说法不正确的是（　　）
A. （2023·湖北高考）氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
B. （2023·浙江6月选考）铝有强还原性，可用于制作门窗框架
C. （2023·浙江6月选考）维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. （2023·广东高考改编）Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝色，说明还
原性：Cl－＜I－
解析： 　铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等
性质，而不是利用铝的强还原性。
√
4. （2023·浙江1月选考6题）关于反应2NH2OH＋4Fe3＋ N2O↑＋4Fe2＋
＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是（　　）
A. 生成1 mol N2O，转移4 mol电子
B. H2O是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D. 若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
√
解析： 　题给反应中，N元素由NH2OH中的－1价升高到N2O中的＋1价，
Fe元素由＋3价降低到＋2价，故NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，若设计
成原电池，Fe2＋为正极产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B、
C、D错误；生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确。
5. （2023·北京高考12题）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋
2H2↑。
下列说法正确的是（　　）
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
√
解析： 　Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性
键，A错误；①中水中各元素的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反
应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和 构成，阴、阳离子
个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－构成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C
正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转
移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为
1∶2，D错误。
课时·跟踪检测
培优集训，提升素养
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2024·临沂模拟改编）下列应用没有涉及氧化还原反应的是（　　）
A. 工业合成氨
B. 氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品
C. 用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土保鲜水果
D. 煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2
解析： 　氢氟酸刻蚀玻璃，生成四氟化硅气体和水，没有元素的化合价
发生变化，未涉及氧化还原反应，选B。
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
2. （2024·南京模拟）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含Fe2＋，现
榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋。若榨苹
果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是
（　　）
A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂
B. Fe2＋具有还原性能被空气中氧气氧化
C. 在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是氧化产物
D. Fe3＋具有氧化性能将维生素C氧化
解析： 　在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是还原产物，C错误。
√
1
2
3
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5
6
7
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9
10
11
3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　）
A. Na B. Cl2
C. NO2 D. Na2O
解析： 　2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为
0，得电子被还原，作氧化剂，在反应中表现出氧化性，A符合题意。
√
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2
3
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5
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9
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11
4. 为了治理废水中Cr2 的污染，常先加入试剂使之变为Cr3＋，该试剂为
（　　）
A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液
C. Al2（SO4）3溶液 D. Na2SO3和H2SO4
解析： 在Cr2 Cr3＋变化过程中，Cr元素的化合价由＋6价变成＋
3价，发生还原反应，所以加入的试剂为强还原性物质，Na2SO3中的硫元
素为＋4价，Na2SO3具有比较强的还原性，D正确。
√
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2
3
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10
11
5. 黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应
中，被还原的物质是（　　）
①C　②S　③K2S　④KNO3　⑤N2
A. ①③⑤ B. ②④
C. ②④⑤ D. ③④⑤
解析： 　S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑中，S元素由0价降低到
－2价，N元素由＋5价降低到0价，C元素由0价升高到＋4价，则S、KNO3
是氧化剂，C是还原剂。被还原的物质是S、KNO3。
√
1
2
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11
6. （2024·张家界模拟）下列物质的转化需要另外加入氧化剂才能实现的
是（　　）
A. Cu→CuCl2 B. KMnO4→O2
C. NaOH→Na2CO3 D. Cl2→HCl
解析： 　A项，Cu→CuCl2，Cu的化合价升高，需要加入氧化剂，如
Cl2；B项，KMnO4→O2，不需要加入氧化剂，直接加热就可以；C项，
NaOH→Na2CO3，元素的化合价没有发生变化，通入CO2可以实现转化；D
项，Cl2→HCl，氯元素化合价降低，需要加入还原剂可以实现，或氯气通
入水中发生自身的氧化还原反应。
√
1
2
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5
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8
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10
11
7. 臭氧（O3）是人类的保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验
室用淀粉-KI试纸检验O3的反应原理是O3＋2KI＋H2O O2＋I2＋2KOH
（试纸变蓝色）。下列叙述错误的是（　　）
A. KI是还原剂
B. 氧化性强弱顺序为O3＞I2
C. 1 mol O3完全反应转移4 mol电子
D. O2既不是氧化产物也不是还原产物
解析： 　I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化
剂，KI是还原剂，氧化性强弱顺序是O3＞I2，1 mol O3在反应中得到2 mol
电子，O2既不是氧化产物也不是还原产物。
√
1
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3
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11
8. （2024·长春模拟）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的
是（　　）
选项 物质 用途 体现的性质
A SO2 生产硫酸 还原性
B NH3 生产碳酸氢铵 还原性
C SiO2 制取硅单质 氧化性
D Fe2O3 冶炼金属铁 氧化性
解析： 　NH3生产NH4HCO3过程中没有元素化合价改变，发生的是非氧
化还原反应，B错误。
√
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3
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11
9. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生
N2O：3CO＋2NO2 3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是
（　　）
A. CO是氧化剂
B. NO2发生氧化反应
C. NO2被还原
D. 常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2
√
1
2
3
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5
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10
11
解析： 　A项，CO中碳元素化合价升高，失去电子，是还原剂，错误；B
项，NO2中氮元素化合价降低，发生还原反应，错误；C项，NO2中氮元素
化合价降低，被还原，正确；D项，0.2 mol NO2参加反应会生成0.3 mol
CO2，常温常压下，0.3 mol CO2的体积不等于6.72 L，错误。
1
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10. 汽车都安装有安全气囊，发生剧烈地碰撞时，安全气囊中会发生反
应：10NaN3＋2KNO3 K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是
（　　）
A. KNO3是还原剂
B. NaN3发生还原反应
C. N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
√
1
2
3
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11
解析： 　反应10NaN3＋2KNO3 K2O＋5Na2O＋16N2↑中，KNO3中N的化
合价降低，是氧化剂，A错误；NaN3中N的化合价升高，发生氧化反应，B
错误；反应中只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化反应的产物也
是还原反应的产物，C正确；NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，则氧化剂与
还原剂的物质的量之比为1∶5，D错误。
1
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二、非选择题（本题包括1小题）
11. 高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
（1）过程①中活细菌表现了 （填
“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）。
解析： 过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3＋，则活细菌发生氧化反应，活细菌为还原剂，表现了还原性。
还原　
Fe3＋　
1
2
3
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11
（2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH
2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数
目： 。
解析： Fe由＋3价升高为＋6价，Cl由＋1价降低为－1价，电子转移的方向和数目为 2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。
2K2FeO4＋3KCl＋5H2O
1
2
3
4
5
6
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8
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10
11
（3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－ Fe （填
“＞”“＝”或“＜”）。
解析：（3）KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性：KClO＞K2FeO4。
＞　
（4）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为
mol。
解析： 根据反应2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH 2K2FeO4＋3KCl＋5H2O，还原产物是KCl，可知3KClO～3KCl～6e－，转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。
0.15　
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THANKS
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