资源简介

(共21张PPT)
专题2　原子结构与元素性质
专题总结提升
第*页
专题归纳提升
第*页
高考素养提升


√
1
2
3
4
5
6
7
8
√


1
2
3
4
5
6
7
8
2. （1）（2023·广东高考）基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为 。
解析：（1）基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为 。
（2）（2023·福建高考）基态Cu2＋的价电子排布式为 。
解析：（2）基态Cu2＋的价电子排布式为3d9。
（3）（2023·海南高考）基态锑原子价电子排布式为 。
解析：（3）锑原子位于第5周期ⅤA族，其基态原子价电子排布式为5s25p3。
　
3d9　
5s25p3　
1
2
3
4
5
6
7
8
（4）（2023·北京高考）基态S原子价电子排布式是 。
解析：（4）S是第3周期ⅥA族元素，基态S原子价电子排布式为3s23p4。
（5）（2023·全国乙卷）基态Fe原子价电子排布式为 。
解析：（5）Fe为26号元素，基态Fe原子价电子排布式为3d64s2。
3s23p4　
3d64s2　
1
2
3
4
5
6
7
8
考向二　元素的电离能和电负性
A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
B. 三氟乙酸的 Ka大于三氯乙酸的 Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在（HF）2，而气态氯化氢中是HCl分子
A
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此 F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯 的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性， 导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合 题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分 子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原 子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在（HF）2，D不符合 题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
A. Y位于元素周期表的ⅢB族
B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C. 5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D. 5种元素中，电负性最大的是P
A
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：钇原子序数比Fe大13，为39号元素，其位于元素周期表的第5周期ⅢB族，A正 确。钙为20号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电 子填充在10个轨道中，B错误。同一主族元素随原子序数增大，原子半径变大，第一 电离能变小；同一周期元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，5种元素 中，钙第一电离能比铁小，C错误。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增 强，元素的电负性增强；同主族元素由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元 素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
A. 原子半径： r （C）＞ r （Si）＞ r （Ge）
B. 第一电离能： I1（C）＜ I1（Si）＜ I1（Ge）
C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
解析：同主族元素原子半径，从上往下原子半径增大，故原子半径： r （C）＜ r （Si）＜ r （Ge），A错误；同主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第 一电离能： I1（C）＞ I1（Si）＞ I1（Ge），B错误；晶体硅、SiC均为共价晶体，碳 单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；周期表中元 素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
D
1
2
3
4
5
6
7
8
A. 电负性：Z＞X
B. 最高正价：Z＜M
C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C；X的2s轨道全充满，原子序数 X＜Y，则X为Be或B；M是地壳中含量最多的元素，M为O；原子序数Y＜Z＜ M，则Z为N；Q是纯碱中的一种元素且其原子序数最大，则Q为Na。同一周期元 素从左至右，电负性逐渐增大，Z＞X，A正确；N最高正价为＋5价，O无最高 正价，最高正价N大于O，B错误；Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价 键，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N 大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
A. 微粒半径：③＞①＞②
B. 电子排布属于基态原子（或离子）的是①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③
D. 得电子能力：①＞②
AB
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别 为基态Si原子、Si＋、激发态Si原子。激发态Si原子有四层电子，Si＋失去了一个电 子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③＞①＞②，A正确； 根据上述分析可知，电子排布属于基态原子（或离子）的是①②，B正确；激发态Si 原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si＋失去 一个电子是硅的第二电离能，由于 I2＞ I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：② ＞①＞③，C错误；由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子 能力：②＞①，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：（1）S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层， O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离 能大于S的第一电离能。
I1（O）＞ I1（S），氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，
不易失去一个电子
1
2
3
4
5
6
7
8
图a　
同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满
状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高
图
b　
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：（2）C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期元素第一电离能的总体趋 势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较 C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O ＜N＜F，满足这一规律的图像为图a，气态基态正2价阳离子失去1个电子生成气态基 态正3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期元素的第三电离能的 总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此 其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。
1
2
3
4
5
6
7
8
（3）（2022·湖北高考）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸亚铁中各元 素的电负性由大到小的顺序为 。
解析：（3）金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元 素的非金属性越强，电负性越大，氢、碳、氧的非金属性依次增强，则电负性依次增 大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。
O＞C＞H＞Fe　
1
2
3
4
5
6
7
8

展开更多......

收起↑