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(共44张PPT)
专题3　微粒间作用力与物质性质
综合微评（三）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
①组成金属的粒子是原子　②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③晶体中分子 间作用力越大，分子越稳定　④氯化钠熔化时离子键被破坏　⑤离子晶体中一定有离 子键，分子晶体中肯定没有离子键　⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键 相结合
A. ①②③ B. ①②④
C. ④⑤ D. ③⑤⑥
解析：组成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，无阴离子；SiO2晶体中每个硅 原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作 用力无关。
C
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A. SiC晶体 B. CCl4晶体
C. KCl晶体 D. Na晶体
解析：A项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分 子晶体，分子之间存在分子间作用力，在分子内部C、Cl之间以共价键结合；C 项，KCl晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键；D项，Na晶体为金属晶体，晶 体中只存在金属键。
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B. SiC比SiO2熔点高的原因是前者的键长比后者的小
C. 气体单质中可能有π键，不一定有σ键
D. s－p σ键和p－p σ键电子云都是轴对称
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A. 氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
B. 活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键
C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D. 物理变化也可以有化学键的破坏
解析：氢键属于分子间作用力，不是化学键，会影响物质的熔、沸点，A错误；活泼 金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如AlCl3形成的是共价键，B错误； 干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，C错误；物理变化中可能有化学键的 断裂，如NaCl溶于水发生电离，离子键被破坏，D正确。
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A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
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微粒间作用 键能/（kJ·mol－1） 键长/pm
晶体SiO2中Si—O 452 162
晶体Si中Si—Si 222 235
H2O中O—H 463 96
H2O中O—H…O 18.8 276
C2H5OH中O—H…O 25.9 266
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A. 依据键长：Si—Si＞Si—O，推测原子半径：Si＞O
B. 依据键能：O—H＞Si—O，推测沸点：H2O＞SiO2
C. 依据键长，推测水分子间O…H距离大于分子内O—H键长
D. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多
解析：原子半径越大，共价键键长越长，A正确；水为分子晶体，沸点高与分子间氢 键有关，H2O的沸点低于SiO2，B错误；根据O…H键长大于O—H键长，所以水分子 间O…H距离大于分子内O—H距离，C正确；氢键键能H2O＜CH3CH2OH，但是沸点 H2O＞C2H5OH，说明水中氢键数目多，D正确。
【答案】B
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A. 1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键
B. 键能：C—H＞Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定
C. 键长：C—Si＜Si—Si，因此熔点：SiC＞Si
D. 键长：C—C＜Si—Si，因此C的还原性大于Si的还原性
D
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A. 石墨烯是一种新型化合物
B. 石墨烯中，碳原子与σ键数目之比为1∶3
C. 键角大小：α＞β
D. 在水中的溶解度：石墨烯＞氧化石墨烯
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解析：石墨烯是一种由单层碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误；石墨烯是碳 原子单层片状新材料，其中每个C周围形成3个C—C键，每个C—C键被2个C原子共 用，所以碳原子与σ键数目之比为2∶3，故B错误；石墨烯中的碳原子与相邻碳原子 的键角为120°，氧化石墨烯中1个碳原子连4个碳原子且形成四面体结构，键角接近 109.5°，所以键角大小：α＞β，故C正确；氧化石墨烯中的氧原子与水中的氢原子、 氧化石墨烯中的氢原子与水中的氧原子都可以形成氢键，所以在水中的溶解度：石墨 烯＜氧化石墨烯，故D错误。
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C
原子分数坐标 x y z
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
A. 灰色大球代表As
B. 1个晶胞中有4个Sn
C. CdSnAs2晶体中与单个Sn结合的As有2个
D. 距离Cd（0，0，0）最近的Sn的原子分数坐标是（0.5，0，0.25）和（0.5，0.5，0）
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A. 该晶体的化学式为M2Fe2（CN）6
B. 该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C. 该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D. 晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为3个
B
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已知：甲中晶胞的棱长为 a pm， NA为阿伏加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体 熔点依次为2 700 ℃、830 ℃。
A. 图乙晶体的化学式为Mg2B
B. 图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体
D. 图甲中，B原子填充在由N原子构成的四面体中
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12. Li2O是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环 计算得到。
A. Li的第一电离能为520 kJ·mol－1
B. Li的配位数为8
C. Li2O晶格能为2 908 kJ·mol－1
B
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A. 冰晶石是分子晶体
C. 与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个
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B. 距离Co2＋最近且等距的Ti4＋的数目为8
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二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. （14分）回答下列关于物质结构方面的问题。
（1）①碘溶于四氯化碳中；②HCl溶于水；③SiO2熔化；④干冰升华；⑤Na2O熔 化；⑥水在2 000 ℃下分解。试分析上述各种情况下微粒间作用力的变化情况：
破坏离子键的有 ；破坏共价键的有 。
⑤　
②③⑥　
解析：（1）①碘溶于四氯化碳中，破坏分子间作用力，②HCl溶于水，HCl发生电 离，破坏共价键，③SiO2熔化，破坏共价键，④干冰升华，破坏分子间作用力，⑤ Na2O熔化，发生电离，破坏离子键，⑥水在2 000 ℃下分解，破坏共价键，所以破坏 离子键的有⑤；破坏共价键的有②③⑥。
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高于　
两者均为分子晶体，结
构相似，CS2的相对分子质量较大，沸点较高
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正四面
体　
共价　
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（4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：
化学键 C—O Si—O
键能/（kJ·mol－1） 360 803 464 640
键的键能，所以Si和O以单键相连，而C和O以双键形成稳定分子
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（5）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 （填字母）。
物质 Na2O Na AlF3 AlCl3
熔点/℃ 1 275 97.5 1 040 194
物质 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
熔点/℃ 2 054 －107 －56.6 1 610
A. Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体
B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C. SiO2是共价晶体
D. 在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
D　
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解析：（5）Na2O、AlF3的熔点较高，是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子通 过离子键结合形成的离子晶体；AlCl3、BCl3的熔点较低，应为由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体，A项正确。C、Si都是ⅣA族的元素，它们形成的氧化物中，CO2的熔点较低，是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体，而SiO2熔点很高，是原子通过共价键结合而形成的共价晶体，B、C项正确。BCl3分子中B原子最外层只有6个电子，没有形成8电子稳定结构，D项错误。
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16. （14分）下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
　
　
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请回答下列问题：
（1）金刚石属于 晶体，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相 等；干冰属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。
解析：（1）金刚石中，每个碳原子与紧邻的4个碳原子结合，形成正四面体；干冰为 正六面体结构，每个CO2分子在三维空间里与12个CO2分子紧邻。
（2）这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是 。
解析：（2）只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的。
共价　
4　
分子　
12　
金刚石　
　
　
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解析：（3）在所给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；MgO为离子晶体，离子 晶体的熔点一般低于共价晶体的，高于分子晶体的；冰、干冰均为分子晶体，但冰中 水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的。
金刚石＞MgO＞
冰＞干冰
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（4）每个铜晶胞中实际占有 个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为 。
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4∶1　
MgO　
都是离子晶
体，Mg2＋的半径小于Ca2＋，故MgO的晶格能大于CaO
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（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其结构如图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是 （填名称）。
②M中不含 （填代号）。
氧　
c　
a.π键 b.σ键
c.离子键 d.配位键
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（5）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，
0），则C离子坐标参数为 。
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18. （15分）（2023·全国乙卷）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发 现火星上存在大量橄榄石矿物（Mg x Fe2－ x SiO4）。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性大小顺序 为 ，铁的化合价为 。
3d64s2　
O＞Si＞Fe＞Mg　
＋2　
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解析：（1）Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子 排布式为3d64s2。元素的金属性越强，其电负性越 小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因 此，橄榄石（Mg x Fe2－ x SiO4）中，各元素电负性 大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为Mg x Fe2－ x SiO4 中Mg、Si、O的化合价分别为＋2、＋4和－2， x ＋2－ x ＝2，根据化合物中各元素的正、负化合 价的代数和为0，可以确定铁的化合价为＋2。
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（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 熔点/℃
NaCl 800.7
SiCl4 －68.8
GeCl4 －51.5
SnCl4 －34.1
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钠的电负性小于硅，
氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体　
随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，
其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决
定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依
次增大
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解析：（2）Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点 明显高于SiCl4，原因是：钠的电负性小于硅，氯 化钠为离子晶体，其熔点较高；而SiCl4为分子晶 体，其熔点较低。由表中的数据可知，SiCl4、 GeCl4、SnCl4熔点变化趋势为：随着同族元素的 电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是： SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体 的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大 则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分 子间作用力依次增大。
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MgB2　
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