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(共62张PPT)
专题2　原子结构与元素性质
第二单元　元素性质的递变规律
第一课时　原子核外电子排布的周期性
学习目标：1.巩固复习元素周期律。2.掌握原子核外电子排布的周期性。3.能根据元 素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区。
第*页
研习任务一　原子核外电子排布的周期性
教材　认知
1. 原子核外电子排布与周期序数的关系
填写下表：
周 期 外围电子排布 各周期增加的轨道类型 元素数 目
ⅠA族 0族 最多可容纳的外围电子数
1
2
3
1s1　
1s2　
1s　
1s　
2　
2s1　
2s22p6　
8　
2s、2p　
8　
3s1　
3s23p6　
8　
3s、3p　
8　
周 期 外围电子排布 各周期增加的轨道类型 元素数 目
ⅠA族 0族 最多可容纳的外围电子数
4
5
6
7 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32
4s1　
4s24p6　
8　
4s、3d、4p　
18　
5s1　
5s25p6　
8　
5s、4d、5p　
18　
6s1　
6s26p6　
8　
6s、4f、5d、6p　
32　
观察分析上表，分析讨论核外电子排布的周期性变化规律。
（1）最外层电子数目的变化
除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从 逐渐 增加到 的周期性变化。
（2）外围电子排布的变化
第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从 到 的变 化；从第4周期开始，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从 经过（ n － 1）d1～10 n s1～2逐渐过渡到 。
[总结]　核外电子排布的周期性变化规律：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电 子排布重复出现从 （第1周期除外）。
1　
8　
n s1　
n s2 n p6　
n s1　
n s2 n p6　
n s1到 n s2 n p6的周期性变化　
2. 原子核外电子排布与族序数的关系
族 按族分类 价电子排布式 价电子数 特点
ⅠA 主族 族序数＝最外层电 子数＝价电子数
ⅡA
ⅢA
Ⅳ A
ⅤA
Ⅵ A
n s1　
n s2　
n s2 n p1　
n s2 n p2　
n s2 n p3　
n s2 n p4　
1　
2　
3　
4　
5　
6　
族 按族分类 价电子排布式 价电子数 特点
Ⅶ A 主族 . 族序数＝最外层电 子数＝价电子数
ⅢB 副族（镧系、锕系 除外） 价电子数＝族序数
ⅣB
ⅤB
ⅥB
Ⅶ B
n s2 n p5　
7　
（ n －1）d1～10 n s1～2　
3　
4　
5　
6　
7　
族 按族分类 价电子排布式 价电子数 特点
ⅠB 副族（镧系、锕系 除外） （ n －1）d轨道为 全充满状态，族序 数＝最外层 n s轨 道上的电子数
ⅡB
（ n －1）d1～10 n s1～2　
11　
12　
族 按族分类 价电子排布式 价电子数 特点
Ⅷ Ⅷ族 Ⅷ族第1列元素 的价电子数＝族序 数


0 0族 或 原子轨道全充满的 稳定结构
（ n －1）d6～10n s0～2　
8　
9　
10　
1s2或 n s2 n p6（ n ＞ 1）
2　
8　






问题　探讨
1. 同一周期第1列（ⅠA族）和最后一列（0族）元素原子的电子排布通式是什么？
提示：同一周期ⅠA族元素原子的电子排布式为 n s1，0族元素原子（He除外，为1s2） 的电子排布式为 n s2 n p6。
2. 除第1周期外，每一周期都是从 n s能级开始，以 n p能级结束，每一周期中能级排列 与该周期所含元素种数之间有何关系？试一一列出。依据上述排列规则，预测第8周 期排满所含元素种数是多少？
提示：每一周期从 n s能级开始以 n p能级结束递增的核电荷数（或电子数）等于每个 周期里的元素数目。具体数据如下：
周期 电子排布：起始→终止（ n s→ n p） 元素种数
2 2s→2p 8
3 3s→3p 8
4 4s→3d→4p 18
5 5s→4d→5p 18
6 6s→4f→5d→6p 32
7 7s→5f→6d→7p 32
周期
电子排布：起始→终止（ n s→ n p）
元素种数
2
2s→2p
8
3
3s→3p
8
4
4s→3d→4p
18
5
5s→4d→5p
18
6
6s→4f→5d→6p
32
7
7s→5f→6d→7p
32
根据构造原理可知，第8周期（即第8电子层）起始（ⅠA族）为8s，终止（0族）为 8p，其起始→终止的电子排布为8s→5g→6f→7d→8p。其中g为能级，含9个原子轨 道，最多容纳18个电子。则第8周期排满时元素种数为2＋18＋14＋10＋6＝50 （8s25g186f147d108p6）。
3. ⅠA、ⅡA族的价电子排布通式是什么？ⅢA～ⅦA族的价电子排布通式是什么？它 们的族序数与价层电子数之间有何关系？
提示：ⅠA、ⅡA族的价电子排布通式是 n s1～2，ⅢA～ⅦA族的价电子排布通式是 n s2 n p1～5，主族元素的价电子数＝族序数。
4. 除镧系、锕系外，副族元素的价电子排布的通式是什么？它们的族序数与价层电子 数之间有何关系？
提示：除镧系、锕系外，副族元素价电子排布通式为（ n －1）d1～10 n s1～2（钯为 4d10）；其中ⅢB～ⅦB族的价层电子数＝族序数；ⅠB、ⅡB的族序数＝最外层 n s能级 上的电子数。
A. 第4周期ⅤA族 B. 第5周期ⅢA族
C. 第5周期ⅠA族 D. 第4周期ⅢA族
解析：由外围电子排布式知，该元素是主族元素。因为最高电子层的序数＝周期数， 外围电子数＝主族序数，所以该元素位于第5周期ⅢA族。
B
A. 两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D. 原子核外的M层上的s、p轨道上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
B
解析：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即1s1、1s2、1s22s1或1s22s2，对应的 分别是H、He、Li、Be，可能属于第1周期或第2周期，不一定同周期，A错误；3p能 级上只有1个空轨道的原子是硅原子，3p能级上只有1个未成对电子的原子是铝或氯原 子，都属于第3周期，B正确；最外层电子排布式为2s22p6的原子是氖原子，属于第2 周期元素，最外层电子排布式为2s22p6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁 等，不一定属于同一周期，C错误；原子核外M层上的s、p轨道上都填满了电子，而d 轨道未排电子的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p64s1或 1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，不一定属于同一周期，D错误。
A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
B
解析：当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个未成对电子，所以相应元素 可能属于ⅣA族，也可能属于ⅥA族，故A不符合题意；p能级上有3个原子轨道，当 有1个空轨道时，另两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层是4 个电子，所以不管哪个能层，只要 n p能级上有一个空轨道，就属于ⅣA族，故B符合 题意；最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，两者 都属于0族元素，题干中要求属于主族元素，故C不符合题意；最外层电子排布为1s2 的原子为He，而最外层电子排布为2s2的原子为Be，故D不符合题意。
A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子，化学性 质一定相似
C. 有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
D. 基态原子的价电子排布为（ n －1）d xn s y 的元素的族序数一定为 x ＋ y
解析：N层只有一个电子的如Cr、Cu均不是ⅠA族元素，A项错误；2p轨道上有3个未 成对电子的元素为N，3p轨道上有3个未成对电子的元素为P，两者都是ⅤA族元素， 化学性质相似，B正确；d轨道上有3个未成对的电子的元素有V和Co，这两种元素均 为过渡元素，C项错误；Cu价电子为3d104s1，其族序数为ⅠB族，D项错误。
B
5. 已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性 质信息如下表：
元素 结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数
Y 原子核外的L层有3个未成对电子
Z 原子核外只有两个电子层，s电子数等于p电子数
Q 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E 原子序数比R大3
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子。
（2）基态X原子的核外电子轨道表示式为 ；X、Y、Z三种 元素的非金属性由强到弱的排列顺序依次为（写元素符号） 。
（3）基态Q原子的核外电子排布式是 。
（4）R的元素符号是 ，基态R原子的M电子层的电子排布式为 。
（5）E有多种化合价，基态E2＋的外围电子排布式是 。
7　
　
O＞N＞C
1s22s22p63s23p5　
Cr　
3s23p63d5
3d7　
第*页
研习任务二　元素周期表中区的划分
教材　认知
1. 元素周期表的分区
（1）按电子排布分区
①按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表（ⅠB族、ⅡB族除 外）分为 、 、 、 4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子 的核外电子因先填充满（ n －1）d能级而后再填充 n s能级而得名 区。5个区的 位置关系如图所示。
s　
p　
d　
f　
ds　
②各区元素原子的价电子排布、元素的位置及类别
分 区 元素位置 价电子排布式 元素种类及性质特点
s区 族、 族 原子的核外电子最后排布在 n s能级上， 属于活泼金属（氢除外），为碱金属和 碱土金属
p区
族及 族元素
（He为1s2） 原子的核外电子最后排布在 n p能级 （He为s能级）上，为非金属和少数金 属
d区 ～ 族（镧系、锕系除 外）以及 族 （钯为4d10） 为过渡金属，原子的核外电子最后排布 在（ n －1）d能级上，d轨道可以不同 程度地参与化学键的形成
ⅠA　
ⅡA　
n s1～2　
ⅢA～ⅦA　
0　
n s2 n p1～6　
ⅢB　
ⅦB　
Ⅷ　
（ n －1）
d1～9 n s1～2　
分 区 元素位置 价电子排布式 元素种类及性质特点
ds 区 族、 族 为过渡金属，核外电子先填满（ n － 1）d能级而后再填充 n s能级，由于d轨 道已填满电子，因此d轨道一般不参与 化学键的形成
f区 和 元素
镧系元素化学性质相近；锕系元素化学 性质相近
ⅠB　
ⅡB　
（ n －1）d10
n s1～2　
镧系　
锕系　
（ n －2）f
0～14　
（ n －1）
d0～2 n s2　
金
属　
非金属　
②金属与非金属交界处元素的性质特点
在元素周期表中位于金属和非金属交界处的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处 的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材 料）。
2. 对角线规则
（1）对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接 近，性质相似，被称为“对角线规则”。如：
（2）“对角线规则”示例
锂与镁
锂和钠虽属同一主族，但与钠的性质相差较远，而锂的化学性质与镁更相似，如：
①锂和镁在O2中燃烧，并不生成过氧化物，都只生成 （Li2O、MgO）。
②锂和镁都能直接与 反应生成 （Li3N、Mg3N2）。
③锂和镁的氢氧化物在加热时都可分解生成氧化物（Li2O、MgO）和H2O。
④锂和镁的碳酸盐均不稳定，受热均能分解生成相应氧化物和CO2。
⑤含锂和镁的某些盐，如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。
氧化物　
N2　
氮化物　
问题　探讨
1. 按电子排布特征，可把元素周期表里的元素划分成几个区？并将各区的名称填入图 中。除ds区外，各区的名称与最后填入电子的能级有何关系？
提示：按电子排布特征，把元素周期表里的元素划分为5个 区，分别为s区、d区、ds区、p区和f区，如图所示，除ds区 外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级符号。
2. s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属（氢元素 除外）？
提示：s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列。s区、d区和ds区的元素原子最 外层电子数为1～2（Pd除外），反应中易失去电子，故都是金属元素（氢元素除 外）。
3. 为什么副族元素和Ⅷ族元素称为过渡元素？
提示：副族元素和Ⅷ族元素位于s区元素（主要是金属元素）和p区元素（主要是非 金属元素）之间，处于金属元素向非金属元素的过渡区域，因此把副族元素和Ⅷ族 元素称为过渡元素。
4. 为什么处于金属与非金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属？
提示：处于金属与非金属分界线上的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定 的非金属性，故称为半金属或类金属。
5. Li、Mg在元素周期表中的位置分别是什么？Mg在O2中的燃烧产物是什么？Li在O2 中燃烧产物是什么？能否生成过氧化锂？
提示：Li位于第2周期ⅠA族，Mg位于第3周期ⅡA族；Mg在O2中燃烧生成MgO，Li在 O2中燃烧生成Li2O，不能生成Li2O2。
A. 元素周期表的s区全部是金属元素
B. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C. 过渡元素包括d区、f区和ds区的元素
D. p区元素都是非金属元素
解析：s区中的H是一个特例，它属于非金属元素，故A项错误；d区包括ⅢB～ ⅦB族（镧系和锕系除外）元素和Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过 渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区和ds区的元素，故 B项错误，C项正确；p区包括ⅢA～ⅦA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都 是金属元素，故D项错误。
C
A. 只有s区 B. d区和p区
C. s区、d区和ds区 D. d区、f区和ds区
D
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
解析：最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为 n s2 n p1，只能是ⅢA族元素 的原子，①正确；最外层电子排布式为 n s2的原子，既可能是ⅡA族元素的原子，也可 能是过渡元素的原子，还可能是He原子，②错误；最外层有3个未成对电子的原子， 其最外层电子排布式一定为 n s2 n p3，位于ⅤA族，③正确；最外层电子形成全满结构 的原子，包括 n s2、 n s2 n p6等结构的原子，可能位于多个区，④错误。
B
4. 在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元 素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：
（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的外围电子的电子云形状 为 。
解析：（1）s区为ⅠA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其原子的 电子排布式为1s22s2，外围电子的电子云形状为球形。
球形　
（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式 为 ，其中较稳定的是 （填离子符号）。
解析：（2）d区为ⅢB～ⅦB族（不包括镧系、锕系）、Ⅷ族， 族序数最大且原子序数最小的元素为Fe，其常见离子为Fe2＋、Fe3 ＋，则电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5， 由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d能级为半充满状态，其稳定性 大于Fe2＋。
Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5　
Fe3＋
（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的外围电子排布式 为 。
解析：（3）符合条件的元素为Zn，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，外围电子排布式为3d104s2。
3d104s2　
（4）在p区中，第2周期ⅤA族元素原子的外围电子轨道表示式为 。
解析：（4）符合题意的元素为N，其原子的外围电子轨道表示式 为 。
　
（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在 区中。
解析：（5）铀和钚均为锕系元素，位于f区。
f　
第*页
课时作业
A. 第4周期ⅡB族；s区
B. 第4周期ⅦB族；d区
C. 第4周期Ⅶ族；d区
D. 第4周期Ⅷ族；d区
解析：某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，能层为4，价电子排布为 3d84s2，该元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族，位于d区，故选D。
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A. 基态Fe2＋价层电子排布式为3d6
B. Fe在元素周期表中位于ds区
C. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式为
D. O在元素周期表中位于第2周期ⅥA族
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去2个电子形成 亚铁离子，则基态Fe2＋价层电子排布式为3d6，A正确；铁为26号元素，Fe在元素周期 表中位于d区，B错误；基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，则价层电子轨道表示 式为 ，C正确；O为8号元素，在元素周期表中位于第2周 期ⅥA族，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A. 该元素原子的M层有11个电子
B. 该元素处于元素周期表中ⅤA族
C. 该元素位于元素周期表的d区或p区
D. 该元素基态原子的价电子排布式为（ n －1）d3 n s2
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，说明该元素 的最外层电子排布式为 n s2，价层电子数为5，则说明该元素基态原子的价电子 排布式为（ n －1）d3 n s2，据此分析解题。该元素基态原子的价电子排布式为 （ n －1）d3 n s2，故当 n ＝4时，则该元素原子的M层电子排布为3s23p63d3，共 有11个电子，当 n ＝5时，则M层上排满有18个电子，A错误；该元素基态原子 的价电子排布式为（ n －1）d3 n s2，该元素处于元素周期表中ⅤB族，位于元素 周期表的d区，B、C错误，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A. 第11、12列为d区元素
B. 第15列元素原子的最外层电子排布式是 n s2 n p5
C. 最外层电子排布式为 n s1的元素一定在主族
D. 第9列元素中没有非金属元素
解析：第11、12列元素的价电子排布式为（ n －1）d10 n s1～2，所以为ds区元素，A错 误；第15列为ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为 n s2 n p3，B错误；最外层电 子排布式为 n s1的元素不一定在主族，如Cr和Cu的最外层均为1个电子，C错误；元素 周期表中，第9列为Ⅷ族，全部为金属元素，D正确。
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A. 所含元素种类最多的族是ⅢB族
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高
C. 在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素
D. 基态原子价层电子排布式为 n s2的元素一定是ⅡA族元素（ n 为周期数）
解析：所含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，故A正确；同一原子中，能 级的能量：2p＜3p＜4p，因此2p、3p、4p能级的能量依次升高，故B正确；在元素周 期表中，ds区只有6种自然形成的元素（4、5、6三个周期，每个周期2种元素，共6 种），且均为金属元素，故C正确；基态原子价层电子排布式为 n s2的元素可能为ⅡA 族元素（ n 为周期数），也可能是0族元素（如He），故D错误。
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A. 原子的价电子排布式为 n s2 n p1～6的元素一定是主族元素
B. 基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是ⅥA族元素
C. 原子的价电子排布式为（ n －1）d6～8 n s2的元素属于ds区元素
D. 基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素
解析：若原子的价电子排布式为 n s2 n p6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错 误；基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为 n s2 n p4，一定是ⅥA族元 素，B正确；原子的价电子排布式为（ n －1）d6～8 n s2的元素是Ⅷ族元素，属于d区 元素，C错误；基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、 Co、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误。
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A. 铜元素位于周期表的ds区
B. 测定出土文物年代的14C是碳的一种单质
C. 与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素还有K和Cr两种
D. 青铜中含有的锡元素位于周期表第5周期ⅣA族，则锡的价电子排布式为5s25p2
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu元素 属于ⅠB族，在周期表中位于ds区，故A正确；测定出土文物年代的14C是碳的一种同位 素，故B错误；Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第4周期最外层只有一个电子的元素核 外电子排布式还可以为1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p63d54s1，为第19号元素K和 第24号元素Cr，故C正确；Sn为第50号元素，位于周期表第5周期ⅣA族，价电子排布 式为5s25p2，故D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A. 元素②和⑤位于同一区
B. s区（除元素①外）、d区和ds区的元素都是金属元素
C. 与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D. 元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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解析：元素②和⑤分别为O和Ge，位于p区，A正确；s区（除氢元素外）、d区和ds区 的元素都是金属元素，B正确；元素④为Zn，最外层有2个电子，与元素④具有相同 最外层电子数的元素可能处于ds区，也可能是s区（ⅡA族），C错误；元素③为Mn， 基态原子中价层电子的轨道表示式为 ，D正确。
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A. 周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B. 周期表中p区元素均为主族元素
C. 同周期的ⅠA族元素与ⅢA族元素原子序数一定相差2
D. 价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第5周期ⅣA族
解析：周期表中s区氢元素不是金属元素，A错误；周期表中p区元素还包括稀有气体 元素，B错误；同周期的ⅠA族元素与ⅢA族元素原子序数可能相差2、12、26，C错 误；价电子排布式为5s25p2的元素为50号元素锡，在周期表第5周期ⅣA族，D正确。
D
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（1）填表：
原子电子排布式 族 周期 区
①1s22s22p63s2
②[Kr]4d105s25p2
③[Ar]3d14s2
④[Ar]3d104s1
ⅡA　
3　
s　
ⅣA　
5　
p　
ⅢB　
4　
d　
ⅠB　
4　
ds　
10. 完成下列小题。
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解析：（1）①最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素，在第3周期ⅡA 族。②最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，为主族元素，在第5周期ⅣA族。 ③最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区元素，为副族元素。族序数＝（ n －1）d＋ n s电子数，在第4周期ⅢB族。④最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属 于ds区元素，为副族元素，在第4周期ⅠB族。
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①该元素核外电子排布式为 ，价电子轨道表示式 为 　 　。
解析：（2）由构造原理知 E （4s）＜ E （3d），故3d上有一个电子时，4s上有2个电 子，故其为21号金属元素Sc。
1s22s22p63s23p63d14s2
21
Sc
第4周期
ⅢB族　
金属
＋3
（2）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。
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11. 下表为元素周期表的一部分，其中的标号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填标号）。
解析：（1）⑨属于d区元素。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种六元环状物名称 为 。
解析：（2）元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。
⑨　
苯　
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解析：（4）⑤是Al，②是Be，依对角线规则，两元素性质相似，仿照Al（OH）3和 NaOH反应的化学方程式写出Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式。
5　
Be
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