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第20讲　氮及其氧化物　氨和铵盐
一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.（2024·宿州模拟）下列反应属于人工固氮的是（　　）
A.用NH3和CO2合成尿素
B.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
C.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
D.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
2.（2024·乐山模拟）下列说法中，正确的是（　　）
A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物
B.除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解
C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气
D.NO2是造成光化学烟雾的原因之一
3.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质都很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似。下列有关PH4I的叙述不正确的是（　　）
A.可由PH3与HI化合生成
B.将其加热可以分解
C.能跟NaOH溶液反应
D.电子式为[H︰︰H]＋I－
4.（2024·玉溪模拟）下列说法中正确的是（　　）
A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C.在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D.铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应
5.（2024·乐山模拟）实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（　　）
A.生成NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.吸收NH3尾气
6.只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分，这种试剂是（　　）
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.Ba（OH）2溶液 D.BaCl2溶液
7.水合肼（N2H4·H2O）是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。水合肼的制备原理为NaClO＋2NH3·H2ON2H4·H2O＋NaCl＋2H2O。下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）
A.装置甲用于制备NH3
B.装置乙用作反应过程的安全瓶
C.装置丙中先加入NaClO溶液，再从b口通入NH3
D.装置丁用于吸收反应中过量的NH3
8.（2024·泉州惠安一中期中）用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2）可获得Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A.用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
B.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
C.吸收时主要反应的离子方程式为NO＋NO2＋2OH－2N＋H2O
D.若尾气中n（NO2）∶n（NO）＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
9.（2024·柳州模拟）为探究NO2的性质，设计了如下实验。
实验 装置
实验操作及 现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀
下列说法错误的是（　　）
A.气体混合的方程式：NO2＋SO2SO3＋NO
B.②中白色沉淀为硫酸钡
C.由实验可知，能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与Br2（g）
D.物质氧化性：浓硝酸＞NO2＞SO3
二、非选择题（本题包括2小题）
10.（2024·东莞实验中学月考）某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题：
（1）装置C中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。
（2）试剂X为　　　　。
（3）请将提供的装置按合理顺序连接：g→　　　　　　　　　　　（填接口的字母）。
（4）装置B的作用是　　　　　　以及　　　　　　　。
（5）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（6）证明NH3能与CuO反应的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。
11.Ⅰ.某氨氮废水（N、NH3·H2O）的生物法处理流程如图所示：
（1）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是　　　　　（填字母）。
（2）检验氨氮废水中含有N的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）过程ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9充分反应后，升温至30 ℃。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
（4）发射卫星的运载火箭推进剂引燃后产生大量气体，含有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体无色，但在卫星发射现场可看到火箭尾部喷出大量红色气体，写出产生红色气体的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.测量大气中氮氧化物（NO、NO2）含量的一种方法如图所示：
（5）通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者成正比，下列说法正确的是　　　　（填字母）。
A.X可能为O2
B.城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用
C.NO2（激发态）转化为NO2（基态）为氧化反应
D.荧光强度越大，大气中NO含量越高
（6）CO在氮氧化物的转化过程中体现了　　　　性。
（7）CO、碳氢化合物和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2，NH3和NO反应的化学方程式为　　　　　　　。
第20讲　氮及其氧化物　氨和铵盐
1.B　用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，A错误；N2和H2反应生成NH3属于人工固氮，B正确；用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于固氮，C错误；雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于自然固氮，D错误。
2.D　NO2不是酸性氧化物，A错误；除去O2中混有的NO2，将混合气体通入水中，NO2与水反应又生成NO，NO与O2反应又生成NO2，不能除杂且过程中消耗O2，B错误；NO2与溴蒸气都与NaOH溶液反应生成无色溶液，不能用NaOH溶液鉴别，C错误；NO2可导致酸雨、光化学烟雾等，为大气污染物之一，D正确。
3.D　NH4Cl由NH3与HCl化合生成，则PH4I可由PH3与HI化合生成，A正确；NH4Cl具有热不稳定性，将PH4I加热也可以分解，B正确；依据NH4Cl的性质，PH4I也能跟NaOH溶液反应，C正确；NH4Cl的电子式为[H︰︰H]＋[︰︰]－，则PH4I的电子式中，I－也应与Cl－具有类似的电子式，D不正确。
4.A　铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下NH4Cl与NaHCO3均分解，不能除去NH4Cl中的NaHCO3，B错误；盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，生成Fe（OH）2沉淀，没有NH3生成，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，C错误；如碳酸铵溶液能和盐酸反应，D错误。
5.B　制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A错误；NH3用向下排空气法收集，即短管进长管出，C错误；NH3极易溶于水，导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，D错误。
6.C　A项，氢氧化钠溶液能与 （NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激性气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，不能鉴别，错误；B项，AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；C项，氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，正确；D项，BaCl2溶液与（NH4）2SO4溶液、Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。
7.D　装置甲中加热NH4Cl不能制备氨气，A错误；氨气极易溶于水，导管应短进长出，可防止倒吸，B错误；水合肼易被氧化，所以应从a口通入NH3，便于NH3的溶解，C错误；氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的NH3，并且利用氨气不溶于四氯化碳来防止倒吸，D正确。
8.C　澄清石灰水中氢氧化钙溶解量小，吸收气体量少，不如石灰乳吸收效果好，A正确；采用气液逆流接触能增大反应物接触面积，有利于尾气中NO、NO2和石灰乳充分反应，B正确；吸收时，NO、NO2与石灰乳反应，离子方程式为NO＋NO2＋Ca（OH）2Ca2＋＋2N＋H2O，C错误；若尾气中n（NO2）∶n（NO）＜1∶1，NO过量，过量的NO不与碱反应也不溶于水，吸收后排放的气体中NO含量升高，D正确。
9.C　玻璃片左侧反应生成NO2，右侧反应生成SO2，根据现象①②可知，NO2与SO2反应生成SO3和NO，因此白色固体是SO3，取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀为硫酸钡。气体混合反应的化学方程式为NO2＋SO2SO3＋NO，A正确； ②中白色沉淀主要成分是硫酸钡，B正确；NO2与Br2（g）都能将I－氧化为I2，都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不能鉴别，C错误；左侧浓硝酸与铜反应生成NO2，则浓硝酸的氧化性强于NO2，NO2与SO2反应生成SO3，NO2的氧化性强于SO3，故氧化性强弱顺序为浓硝酸＞NO2＞SO3，D正确。
10.（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　（2）碱石灰　（3）f→h→a→b→d→e→c（或f→h→b→a→d→e→c）　（4）吸收尾气，防止倒吸　隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置D中　（5）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　（6）装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色
解析：氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，装置C生成氨气后，首先经过E碱石灰干燥剂干燥，再通入A中，氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，反应生成的气体通过D无水硫酸铜进行检验，最后用装置B吸收剩余气体。（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）E装置用于干燥氨气，氨气为碱性气体，可以使用碱石灰干燥。（3）由分析可知，装置按合理顺序连接：g→f→h→a→b→d→e→c或g→f→h→b→a→d→e→c。（4）尾气中含有氨气会污染空气，且氨气极易溶于水会导致倒吸，故装置B的作用是吸收尾气，防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入装置D中。（5）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，根据元素守恒可知，生成的气体为氮气，则A中反应为氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。（6）氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，铜为红色固体、水能使无水硫酸铜变蓝色，装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色。
11.Ⅰ.（1）A　（2）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有N　（3）N＋OH－NH3↑＋H2O　（4）2NO＋O22NO2
Ⅱ.（5）A　（6）还原　（7）4NH3＋6NO5N2＋6H2O
解析：步骤ⅰ是向氨氮废水中加入NaOH溶液，N和OH－在加热条件下反应生成氨气和水，以降低氨氮废水中的浓度，步骤ⅱ是向低浓度氨氮废水中加入硝化细菌，实现N→N→N的转化，使其转化为含硝酸的废水。（1）用此装置不能制备氨气，A符合题意；CaO与浓氨水反应能制备氨气，B不符合题意；实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体反应制备氨气，C不符合题意；加热浓氨水，使得NH3·H2O受热分解可产生氨气，能用此装置制备氨气，D不符合题意。（2）检验氨氮废水中含有的N时，取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有N。（3）加入NaOH时，发生反应：N＋OH－NH3↑＋H2O，升温有利于氨气的逸出，使废水中氨氮含量降低。（4）NO与O2反应生成NO2，气体由无色转变为红色，反应的化学方程式为2NO＋O22NO2。Ⅱ.由题给流程可知，钼转化炉中发生的反应为催化剂作用下NO2与CO或碳氢化合物或NH3反应生成NO，NO与O3反应生成O2和激发态NO2，激发态NO2转化为基态NO2时释放能量产生荧光。（5）生成气体X的反应为NO与O3反应生成O2和激发态NO2，则X为氧气，A正确；城市大气中氮氧化物主要来自汽车尾气等，B错误；激发态NO2转化为基态NO2时，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；荧光强度越大说明激发态NO2的转化率越高，c（NO）越小，D错误。（6）钼转化炉中发生的反应为在催化剂作用下NO2与CO反应生成NO和CO2，反应中，CO是还原剂，表现还原性。（7）由图可知，NH3与NO的反应为催化剂作用下NH3和NO反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。
4 / 4第20讲　氮及其氧化物　氨和铵盐
课标要求
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其氧化物、氨和铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识氮及其氧化物、氨和铵盐性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质。
考点一　氮及其氧化物
（一）氮气
1.自然界中氮元素的存在和氮的固定
2.氮气
（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）化学性质
写出标号反应的化学方程式：
①　　　　　　　；
②　　　　　　　；
③　　　　　　　。
（二）氮的氧化物
1.氮的多种氧化物
氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1价→＋5价都有对应的氧化物，分别是N2O、NO、N2O3、NO2（或N2O4）、N2O5。
2.NO和NO2的比较
物质 NO NO2
色、味、态 　　色无味的气体 　　　色、有刺激性气味的气体
溶解性 　　溶于水 易溶于水
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO2＋H2O2HNO3＋NO
与氧气反应 不反应
3.氮氧化物（NOx）对环境的污染与防治
（1）常见氮氧化物的污染类型
（2）常见的氮氧化物（NOx）尾气处理方法
①NaOH溶液吸收法：NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O。
②氨气吸收法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，4NH3＋6NO5N2＋6H2O。
③催化转化法：汽车尾气催化转化器中发生反应：2CO＋2NO2CO2＋N2。
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定。（　　）
（2）N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。（　　）
（3）可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。（　　）
（4）高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂。（　　）
（5）NO易溶于水，所以只能用排空气法收集。（　　）
（6）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。（　　）
一 氮及其氧化物的性质
1.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（　　）
A.①和②均属于氮的固定
B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C.④中每生成1 mol N，消耗2 mol O2
D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
2.据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是（　　）
A.NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体
B.实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO
C.人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病
D.雷雨天气，氮气和氧气能生成NO
（1）食品中充入氮气可用来防腐。
（2）NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后所得的是NO2和N2O4的混合物，其分子数小于NA。
（3）验证某无色气体是NO的方法是向该气体中通入O2（或空气），无色气体变为红棕色。
二 氮氧化物与O2、H2O反应的计算
3.将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20 mL气体，原混合气体中NO2和NO的体积比为　　　　。
4.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。
（1）若剩余的气体是　　　　，则NO2、O2的体积分别是　　　　　　。
（2）若剩余的气体是　　　　，则NO2、O2的体积分别是　　　　　　。
　　氮的氧化物与氧气、水反应定量计算的常用化学方程式
（1）3NO2＋H2O2HNO3＋NO；
（2）4NO2＋O2＋2H2O4HNO3；
（3）4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。
考点二　氨
1.分子结构
分子式 电子式 结构式
NH3
空间结 构及 特点
2.物理性质
密度 气味 水溶性 特点
比空气的　 　　　性气味 极易溶于水（1∶700） 易液化，液氨汽化吸热
3.化学性质
4.用途
（1）液氨用作制冷剂。
（2）制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质。（　　）
（2）浓氨水可检验氯气管道是否漏气。（　　）
（3）NH3易液化是因为NH3分子间形成了较强的范德华力。（　　）
（4）N2、NH3均可用浓硫酸干燥。（　　）
（5）NH3易溶于水，所以可用作制冷剂。（　　）
（6）氨可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟。（　　）
1.如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解
D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱
2.用图示装置不可以形成喷泉的是（　　）
选项 a b
A NH3 蒸馏水
B CO2 NaOH溶液
C NO 蒸馏水
D HCl NaOH溶液
常见的喷泉实验装置及引发方法
装置Ⅰ 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉
装置Ⅱ 挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉
装置Ⅲ 去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手（或热毛巾等）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉（或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水）
考点三　氨的实验室制法　铵盐
1.氨的实验室制法
（1）固态铵碱混合加热法
简易 装置
干燥 用　　　
验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变　　； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有　　　　产生
（2）实验室制取NH3的其他简易方法
方法 化学方程式（或原理） 发生装置
加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
浓氨水＋ 固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂（水）减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaONH3↑＋Ca（OH）2
2.铵盐、铵根离子的检验
（1）铵盐的物理性质
铵盐大多都是白色固体，绝大多数铵盐　　溶于水。
（2）铵盐的化学性质
（3）铵根离子的检验
未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变　　　　的气体，则证明含N。
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。（　　）
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气。（　　）
（3）草木灰（含K2CO3）与铵盐混用会降低肥效。（　　）
（4）铵盐加热均易分解产生NH3。（　　）
（5）某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性。（　　）
（6）NH4Cl和NaCl固体可用升华法分离。（　　）
一 氨的实验室制备
1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是（　　）
A.①可用于实验室加热NH4Cl固体制备氨气
B.②不能用于氨气的尾气处理
C.③可用于浓氨水与CaO反应制备氨气
D.④是氨气收集、检验装置
2.用浓氨水和碱石灰制取NH3，按照制取、干燥、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到实验目的的是（　　）
A.制取氨气
B.干燥氨气 无水氯化钙
C.收集氨气
D.吸收氨气
二 铵盐的性质和铵根离子的检验
3.下列说法中正确的是（　　）
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B.铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价
C.铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4.检验某固体样品中是否含有N的方法是先取少量固体于试管中，然后（　　）
A.加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
B.加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C.加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D.加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·河北高考）NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们具有相同类型的分子间作用力。（　　）
（2）（2024·江苏高考）汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2。（　　）
（3）（2024·江苏高考）硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O。（　　）
（4）（2024·浙江6月选考）如图装置可用于制取并收集氨气。（　　）
（5）（2024·山东高考）用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性。（　　）
（6）（2024·贵州高考）如图装置可用于实验室制NH3。（　　）
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·新课标卷）NH3为极性分子。（　　）
（2）（2023·湖南高考）氨水和AgNO3溶液滴加顺序不同（试剂浓度均为0.1 mol·L－1），反应现象没有明显差别。（　　）
（3）（2023·天津高考）用浓氨水与NaOH固体可以制备氨气。（　　）
（4）（2023·北京高考）用如图装置验证NH3易溶于水且溶液呈碱性。（　　）
（5）（2023·重庆高考）NO2通入水中：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO。（　　）
3.（2023·广东高考4题）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（　　）
A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3
C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3
4.（1）（2022·浙江6月选考28题节选）设计实验，检验尾气中含有氨气　　　　　　　　　　　　　。
（2）（2023·广东高考18题节选）
已知：氨性溶液由NH3·H2O、（NH4）2SO3和（NH4）2CO3配制。“氨浸”时，由Co（OH）3转化为[Co（NH3）6]2＋的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
第20讲　氮及其氧化物　氨和铵盐
【考点·全面突破】
考点一
必备知识夯实
（一）1.游离　化合　2.（2）①3Mg＋N2Mg3N2　②N2＋3H22NH3　③N2＋O22NO
（二）2.无　红棕　不　2NO＋O22NO2
易错辨析
（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×
关键能力突破
1.D　反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应④是O2将NH3氧化为N，N元素化合价由－3价升高到＋5价，即生成1 mol N失去8 mol电子，则每生成1 mol N需要消耗2 mol O2，C正确；反应③中NO被氧化为N，反应⑤中N被还原为N2，D错误。
2.C　人体吸入大量NO气体，会与血红蛋白结合而中毒，错误。
3.3∶1
解析：设混合气体中NO2为3x mL，则NO为（40－3x）mL，根据化学方程式3NO2＋H2O2HNO3＋NO，则3x mL NO2和水又生成x mL NO，即40－3x＋x＝20，解得x＝10，则NO2与NO的体积比为3∶1。
4.（1）O2　8 mL、4mL　（2）NO　10.8 mL、1.2 mL
解析：解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3；3NO2＋H2O2HNO3＋NO。设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：（1）若剩余O2，则V剩＝x－×（12 mL－x）＝2 mL，解得x＝4 mL，则NO2的体积是8 mL。（2）若剩余NO，则V剩＝×[（12 mL－x）－4x]＝2 mL，解得x＝1.2 mL，则NO2的体积是10.8 mL。
考点二
必备知识夯实
1.HH　　2.小　强烈刺激　3.Al（OH）3↓＋3N　4NH3＋5O24NO＋6H2O
易错辨析
（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√
关键能力突破
1.A　NaOH固体溶于水放热，氨易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应产生白烟，A正确；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；氨气溶于水形成NH3·H2O，弱碱NH3·H2O与氯化铝反应只能生成氢氧化铝和NH4Cl，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误；氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，氨气不属于碱，D错误。
2.C　NO不与水反应，也不溶于水，挤压胶头滴管不可以形成喷泉，选C。
考点三
必备知识夯实
1.（1）碱石灰　蓝　白烟　　2.（1）易　（2）NH3↑＋HCl↑　NH3↑＋CO2↑＋H2O　2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　N＋OH－NH3↑＋H2O　（3）蓝色
易错辨析
（1）×　（2）√　（3）√　（4）×　（5）√　（6）×
关键能力突破
1.A　氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢气体，温度降低后又重新结合成氯化铵固体，不能制取氨气，A错误。
2.C　碱石灰呈粉末状且易溶于水，不能用启普发生器制取，A项错误；干燥NH3不能用无水CaCl2，二者会发生反应生成CaCl2·8NH3，B项错误；导管插入稀硫酸中易发生倒吸，D项错误。
3.C　A项，铵盐受热一般分解出氨气，但有些铵盐（如硝酸铵）受热时可能以其他方式分解，不放出氨气，错误；B项，绝大多数铵盐都易溶于水，N中的N显－3价，但NH4NO3中N元素有－3价和＋5价，错误；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些难挥发的固体混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，再降温化合，均为化学变化，而不是升华，错误。
4.D　检验铵根离子时，先取少量固体于试管中，然后加入强碱溶液并加热，若能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则可证明原固体中一定含有铵根离子。
【真题·体验品悟】
1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√
2.（1）√　（2）×　（3）√　（4）√　（5）√
3.B　P2O5为酸性氧化物，NH3遇水具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3。
4.（1）将湿润的红色石蕊试纸放在尾气出口处，若试纸变蓝，说明尾气中有NH3
（2）2Co（OH）3＋8NH3·H2O＋4N＋S2[Co（NH3）6]2＋＋S＋13H2O
解析：（1）用湿润的红色石蕊试纸检验尾气中的NH3。
（2）Co（OH）3转化为[Co（NH3）6]2＋，钴元素的化合价由＋3价→＋2价，故Co（OH）3与氨性溶液中的S发生氧化还原反应。
8 / 8(共88张PPT)
第20讲　氮及其氧化物　氨和铵盐
高中总复习·化学
课标要求
1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其氧化物、氨和铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2. 结合实例认识氮及其氧化物、氨和铵盐性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质。
考点·全面突破
01
真题·体验品悟
02
课时·跟踪检测
03
考点·全面突破
锁定要点，聚焦应用
考点一　氮及其氧化物
（一）氮气
1. 自然界中氮元素的存在和氮的固定
（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）化学性质
写出标号反应的化学方程式：
① ；
3Mg＋N2　 Mg3N2　
2. 氮气
② ；
③ 。
N2＋3H2　 2NH3　
N2＋O2　 2NO　
（二）氮的氧化物
1. 氮的多种氧化物
氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1价→＋5价都有对应的氧化物，分别
是N2O、NO、N2O3、NO2（或N2O4）、N2O5。
2. NO和NO2的比较
物质 NO NO2
色、味、态 色无味的气体 色、有刺激性气味
的气体
溶解性 溶于水 易溶于水
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应
与氧气反应 不反应
无　
红棕　
不　
2NO＋O2 2NO2
3. 氮氧化物（NOx）对环境的污染与防治
（1）常见氮氧化物的污染类型
①NaOH溶液吸收法：NO2＋NO＋2NaOH 2NaNO2＋H2O，2NO2＋
2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O。
②氨气吸收法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，4NH3＋
6NO 5N2＋6H2O。
③催化转化法：汽车尾气催化转化器中发生反应：2CO＋2NO 2CO2
＋N2。
（2）常见的氮氧化物（NOx）尾气处理方法
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定。 （　×　）
（2）N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。 （　×　）
（3）可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。 （　×　）
（4）高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂。
（　×　）
（5）NO易溶于水，所以只能用排空气法收集。 （　×　）
（6）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。 （　×　）
×
×
×
×
×
×
一 氮及其氧化物的性质
1. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法
错误的是（　　）
A. ①和②均属于氮的固定
B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
D. ③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
√
解析： 反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，
A正确；由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应④是O2将
NH3氧化为N ，N元素化合价由－3价升高到＋5价，即生成1 mol N
失去8 mol电子，则每生成1 mol N 需要消耗2 mol O2，C正确；反应③中
NO被氧化为N ，反应⑤中N 被还原为N2，D错误。
2. 据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂
肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是（　　）
A. NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体
B. 实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO
C. 人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病
D. 雷雨天气，氮气和氧气能生成NO
解析： 　人体吸入大量NO气体，会与血红蛋白结合而中毒，错误。
√
（1）食品中充入氮气可用来防腐。
（2）NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此1 mol NO与0.5
mol O2充分反应后所得的是NO2和N2O4的混合物，其分子数小于NA。
（3）验证某无色气体是NO的方法是向该气体中通入O2（或空气），
无色气体变为红棕色。
二 氮氧化物与O2、H2O反应的计算
3. 将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分
反应后试管中剩余20 mL气体，原混合气体中NO2和NO的体积比
为 。
解析：设混合气体中NO2为3x mL，则NO为（40－3x）mL，根据化学方程
式3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，则3x mL NO2和水又生成x mL NO，即40
－3x＋x＝20，解得x＝10，则NO2与NO的体积比为3∶1。
3∶1　
4. 将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，
还剩余2 mL无色气体。
（1）若剩余的气体是 ，则NO2、O2的体积分别是 。
解析：解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3；3NO2＋
H2O 2HNO3＋NO。设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：（1）
若剩余O2，则V剩＝x－ ×（12 mL－x）＝2 mL，解得x＝4 mL，则NO2
的体积是8 mL。
O2　
8 mL、4mL　
（2）若剩余的气体是 ，则NO2、O2的体积分别是
。
解析：解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3；3NO2＋
H2O 2HNO3＋NO。设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：（2）
若剩余NO，则V剩＝ ×[（12 mL－x）－4x]＝2 mL，解得x＝1.2 mL，
则NO2的体积是10.8 mL。
NO　
10.8 mL、1.2
mL　
　　氮的氧化物与氧气、水反应定量计算的常用化学方程式
（1）3NO2＋H2O 2HNO3＋NO；
（2）4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3；
（3）4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3。
考点二　氨
1. 分子结构
分子式 电子式 结构式
NH3
空间结 构及 特点 H H
2. 物理性质
密度 气味 水溶性 特点
比空气的 性气味 极易溶于水 （1∶700） 易液化，液氨
汽化吸热
小　
强烈刺激
3. 化学性质
4. 用途
（1）液氨用作制冷剂。
（2）制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质。 （　×　）
（2）浓氨水可检验氯气管道是否漏气。 （　√　）
（3）NH3易液化是因为NH3分子间形成了较强的范德华力。 （　×　）
（4）N2、NH3均可用浓硫酸干燥。 （　×　）
（5）NH3易溶于水，所以可用作制冷剂。 （　×　）
（6）氨可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟。 （　√　）
×
√
×
×
×
√
1. 如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴
浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的
是（　　）
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生
了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解
D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱
√
解析： 　NaOH固体溶于水放热，氨易挥发，实验时向NaOH固体上滴几
滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应产生白烟，A正确；氨
气与浓硫酸反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B
错误；氨气溶于水形成NH3·H2O，弱碱NH3·H2O与氯化铝反应只能生成氢
氧化铝和NH4Cl，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误；氨气与水反
应生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，氨气不属于碱，D错误。
2. 用图示装置不可以形成喷泉的是（　　）
选项 a b
A NH3 蒸馏水 B CO2 NaOH溶液 C NO 蒸馏水 D HCl NaOH溶液 解析： 　NO不与水反应，也不溶于水，挤压胶头滴管不可以形成喷泉，
选C。
√
常见的喷泉实验装置及引发方法
装置Ⅰ 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大
量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉
装置
Ⅱ 挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH3溶
解，烧瓶内形成负压而产生喷泉
装置
Ⅲ 去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手（或热毛巾等）捂热烧瓶，
氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉（或用浸
冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水）
考点三　氨的实验室制法　铵盐
1. 氨的实验室制法
（1）固态铵碱混合加热法
简易 装置
干燥 用
验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生
碱石灰　
蓝　
白烟　
（2）实验室制取NH3的其他简易方法
方法 化学方程式（或原理） 发生装置
加热 浓氨水
方法 化学方程式（或原理） 发生装置
浓氨水＋ 固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分
解，且OH－浓度的增大有利于NH3
的生成
浓氨水＋ 固体CaO 2. 铵盐、铵根离子的检验
（1）铵盐的物理性质
铵盐大多都是白色固体，绝大多数铵盐 溶于水。
（2）铵盐的化学性质
易　
（3）铵根离子的检验
未知液 产生使湿润的红色石蕊试纸变 的气体，则证明含
N 。
蓝色　
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝
结，说明NH4Cl固体可以升华。 （　×　）
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解
吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气。
（　√　）
（3）草木灰（含K2CO3）与铵盐混用会降低肥效。 （　√　）
（4）铵盐加热均易分解产生NH3。 （　×　）
×
√
√
×
（5）某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱
性。 （　√　）
（6）NH4Cl和NaCl固体可用升华法分离。 （　×　）
√
×
一 氨的实验室制备
1. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是（　　）
A. ①可用于实验室加热NH4Cl固体制备氨气
B. ②不能用于氨气的尾气处理
C. ③可用于浓氨水与CaO反应制备氨气
D. ④是氨气收集、检验装置
√
解析： 氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢气体，温度降低后又重新
结合成氯化铵固体，不能制取氨气，A错误。
2. 用浓氨水和碱石灰制取NH3，按照制取、干燥、收集、尾气处理的顺序
进行实验。下列装置能达到实验目的的是（　　）
A. 制取氨气
B. 干燥氨气 无水氯化钙
C. 收集氨气
D. 吸收氨气
解析： 　碱石灰呈粉末状且易溶于水，不能用启普发生器制取，A项错
误；干燥NH3不能用无水CaCl2，二者会发生反应生成CaCl2·8NH3，B项错
误；导管插入稀硫酸中易发生倒吸，D项错误。
二 铵盐的性质和铵根离子的检验
3. 下列说法中正确的是（　　）
A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B. 铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价
C. 铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出
D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
√
解析： 　A项，铵盐受热一般分解出氨气，但有些铵盐（如硝酸铵）受热
时可能以其他方式分解，不放出氨气，错误；B项，绝大多数铵盐都易溶
于水，N 中的N显－3价，但NH4NO3中N元素有－3价和＋5价，错误；
D项，可用加热法分离NH4Cl和某些难挥发的固体混合物，但其过程为
NH4Cl先受热分解，再降温化合，均为化学变化，而不是升华，错误。
4. 检验某固体样品中是否含有N 的方法是先取少量固体于试管中，然
后（　　）
A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C. 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D. 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
解析： 　检验铵根离子时，先取少量固体于试管中，然后加入强碱溶液
并加热，若能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，
则可证明原固体中一定含有铵根离子。
√
真题·体验品悟
感悟高考，明确方向
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·河北高考）NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们具有相同类型
的分子间作用力。 （　×　）
（2）（2024·江苏高考）汽车尾气处理：2NO＋4CO N2＋4CO2。
（　×　）
（3）（2024·江苏高考）硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋
3O2 2N2＋6H2O。 （　×　）
×
×
×
（4）（2024·浙江6月选考）如图装置可用于制取并收集氨气。
（　×　）
×
（5）（2024·山东高考）用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性。
（　√　）
（6）（2024·贵州高考）如图装置可用于实验室制NH3。 （　√　）
√
√
2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·新课标卷）NH3为极性分子。 （　√　）
（2）（2023·湖南高考）氨水和AgNO3溶液滴加顺序不同（试剂浓度均为
0.1 mol·L－1），反应现象没有明显差别。 （　×　）
（3）（2023·天津高考）用浓氨水与NaOH固体可以制备氨气。
（　√　）
√
×
√
（4）（2023·北京高考） 用如图装置验证NH3易溶于水且溶液呈碱
性。 （　√　）
（5）（2023·重庆高考）NO2通入水中：3NO2＋H2O 2H＋＋2N ＋
NO。 （　√　）
√
√
3. （2023·广东高考4题）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实
验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达
到预期目的的是（　　）
A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥NH3
C. 图3：收集NH3 D. 图4：制备NH3
√
解析： 　P2O5为酸性氧化物，NH3遇水具有碱性，两者可以发生反应，故
不可以用P2O5干燥NH3。
4. （1）（2022·浙江6月选考28题节选）设计实验，检验尾气中含有氨
气
。
解析： 用湿润的红色石蕊试纸检验尾气中的NH3。
将湿润的红色石蕊试纸放在尾气出口处，若试纸变蓝，说明尾气中有
NH3
（2）（2023·广东高考18题节选）
已知：氨性溶液由NH3·H2O、（NH4）2SO3和（NH4）2CO3配制。“氨
浸”时，由Co（OH）3转化为[Co（NH3）6]2＋的离子方程式为

。
解析： Co（OH）3转化为[Co（NH3）6]2＋，钴元素的化合价由＋3价→＋2价，故Co（OH）3与氨性溶液中的S 发生氧化还原反应。
2Co
（OH）3＋8NH3·H2O＋4N ＋S 2[Co（NH3）6]2＋＋S ＋
13H2O　
课时·跟踪检测
培优集训，提升素养
一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2024·宿州模拟）下列反应属于人工固氮的是（　　）
A. 用NH3和CO2合成尿素
B. N2和H2在一定条件下反应生成NH3
C. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
D. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
解析： 　用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，A错误；N2和H2反应生成
NH3属于人工固氮，B正确；用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于固氮，C错
误；雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于自然固氮，D错误。
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
2. （2024·乐山模拟）下列说法中，正确的是（　　）
A. NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物
B. 除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解
C. NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是
NO2，得橙色溶液的为溴蒸气
D. NO2是造成光化学烟雾的原因之一
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析： 　NO2不是酸性氧化物，A错误；除去O2中混有的NO2，将混合气
体通入水中，NO2与水反应又生成NO，NO与O2反应又生成NO2，不能除
杂且过程中消耗O2，B错误；NO2与溴蒸气都与NaOH溶液反应生成无色溶
液，不能用NaOH溶液鉴别，C错误；NO2可导致酸雨、光化学烟雾等，为
大气污染物之一，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
3. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质都很相似，如
PH4I的结构和性质与NH4Cl相似。下列有关PH4I的叙述不正确的是
（　　）
A. 可由PH3与HI化合生成
B. 将其加热可以分解
C. 能跟NaOH溶液反应
√
1
2
3
4
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10
11
解析： 　NH4Cl由NH3与HCl化合生成，则PH4I可由PH3与HI化合生成，A
正确；NH4Cl具有热不稳定性，将PH4I加热也可以分解，B正确；依据
NH4Cl的性质，PH4I也能跟NaOH溶液反应，C正确；NH4Cl的电子式为[H
︰ ︰H]＋[︰ ︰]－，则PH4I的电子式中，I－也应与Cl－具有类似的电
子式，D不正确。
1
2
3
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5
6
7
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10
11
4. （2024·玉溪模拟）下列说法中正确的是（　　）
A. 所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B. 加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C. 在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量
NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D. 铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应
√
1
2
3
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8
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10
11
解析： 　铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成
N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下NH4Cl与NaHCO3均分解，不能
除去NH4Cl中的NaHCO3，B错误；盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加少
量NaOH溶液，生成Fe（OH）2沉淀，没有NH3生成，湿润的红色石蕊试纸
不变蓝，C错误；如碳酸铵溶液能和盐酸反应，D错误。
1
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11
5. （2024·乐山模拟）实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的
是（　　）
A. 生成NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收NH3尾气
√
1
2
3
4
5
6
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10
11
解析： 　制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸
裂，A错误；NH3用向下排空气法收集，即短管进长管出，C错误；NH3极
易溶于水，导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
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9
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11
6. 只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区
分，这种试剂是（　　）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
C. Ba（OH）2溶液 D. BaCl2溶液
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析： 　A项，氢氧化钠溶液能与 （NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产
生有刺激性气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，不能鉴别，
错误；B项，AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相
同，不能鉴别，错误；C项，氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生
白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液
混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能
鉴别四种溶液，正确；D项，BaCl2溶液与（NH4）2SO4溶液、Na2SO4溶液
均产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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7. 水合肼（N2H4·H2O）是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。水
合肼的制备原理为NaClO＋2NH3·H2O N2H4·H2O＋NaCl＋2H2O。下列
装置和操作能达到实验目的的是（　　）
A. 装置甲用于制备NH3
B. 装置乙用作反应过程的安全瓶
C. 装置丙中先加入NaClO溶液，再
从b口通入NH3
D. 装置丁用于吸收反应中过量的NH3
√
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解析： 　装置甲中加热NH4Cl不能制备氨气，A错误；氨气极易溶于水，
导管应短进长出，可防止倒吸，B错误；水合肼易被氧化，所以应从a口通
入NH3，便于NH3的溶解，C错误；氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中
过量的NH3，并且利用氨气不溶于四氯化碳来防止倒吸，D正确。
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8. （2024·泉州惠安一中期中）用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、
NO2）可获得Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A. 用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
B. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D. 若尾气中n（NO2）∶n（NO）＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量
升高
√
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解析： 　澄清石灰水中氢氧化钙溶解量小，吸收气体量少，不如石灰乳
吸收效果好，A正确；采用气液逆流接触能增大反应物接触面积，有利于
尾气中NO、NO2和石灰乳充分反应，B正确；吸收时，NO、NO2与石灰乳
反应，离子方程式为NO＋NO2＋Ca（OH）2 Ca2＋＋2N ＋H2O，C
错误；若尾气中n（NO2）∶n（NO）＜1∶1，NO过量，过量的NO不与
碱反应也不溶于水，吸收后排放的气体中NO含量升高，D正确。
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9. （2024·柳州模拟）为探究NO2的性质，设计了如下实验。
实验装置
实验操作 及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色
气体逐渐变浅，直至无色。
②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶
液中出现白色沉淀
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B. ②中白色沉淀为硫酸钡
C. 由实验可知，能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与Br2（g）
D. 物质氧化性：浓硝酸＞NO2＞SO3
下列说法错误的是（　　）
√
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解析： 　玻璃片左侧反应生成NO2，右侧反应生成SO2，根据现象①②可
知，NO2与SO2反应生成SO3和NO，因此白色固体是SO3，取白色固体物质
溶于水，依次加入稀盐酸、氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀为硫酸钡。
气体混合反应的化学方程式为NO2＋SO2 SO3＋NO，A正确； ②中白
色沉淀主要成分是硫酸钡，B正确；NO2与Br2（g）都能将I－氧化为I2，都
能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不能鉴别，C错误；左侧浓硝酸与铜反应生
成NO2，则浓硝酸的氧化性强于NO2，NO2与SO2反应生成SO3，NO2的氧化
性强于SO3，故氧化性强弱顺序为浓硝酸＞NO2＞SO3，D正确。
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二、非选择题（本题包括2小题）
10. （2024·东莞实验中学月考）某校化学研究学习小组设计实验验证NH3
能还原CuO。请回答下列问题：
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（1）装置C中反应的化学方程式是
。
解析：氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，装置
C生成氨气后，首先经过E碱石灰干燥剂干燥，再通入A中，氨气还原氧化
铜生成铜、水和氮气，反应生成的气体通过D无水硫酸铜进行检验，最后
用装置B吸收剩余气体。（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯
化钙、氨气和水，2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋
2NH3↑＋2H2O
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（2）试剂X为 。
解析： E装置用于干燥氨气，氨气为碱性气体，可以使用碱石灰干燥。
碱石灰　
（3）请将提供的装置按合理顺序连接：g→
（填接口的字母）。
解析：由分析可知，装置按合理顺序连接：g→f→h→a→b→d→e→c或g→f→h→b→a→d→e→c。
f→h→a→b→d→e→c（或
f→h→b→a→d→e→c）　
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（4）装置B的作用是
以及 。
解析： 尾气中含有氨气会污染空气，且氨气极易溶于水会导致倒吸，故装置B的作用是吸收尾气，防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入装置D中。
吸收尾气，防止倒吸
隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置D中
（5）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式
为 。
解析： 若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，根据元素守恒可知，生成的气体为氮气，则A中反应为氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，化学方程式为2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O。
2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O
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（6）证明NH3能与CuO反应的实验现象是
。
解析： 氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，铜为红色固体、水能使无水硫酸铜变蓝色，装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色。
装置A中的黑色固体变为红
色，装置D中的白色固体变为蓝色
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11. Ⅰ.某氨氮废水（N 、NH3·H2O）的生物法处理流程如图所示：
氨氮废水 低浓度氨氮废水 含硝酸废水 达标废水
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（1）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是 （填字母）。
A　
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解析：步骤ⅰ是向氨氮废水中加入NaOH溶液，N 和OH－在加热条件下
反应生成氨气和水，以降低氨氮废水中的浓度，步骤ⅱ是向低浓度氨氮废
水中加入硝化细菌，实现N →N →N 的转化，使其转化为含硝酸
的废水。（1）用此装置不能制备氨气，A符合题意；CaO与浓氨水反应能
制备氨气，B不符合题意；实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体反应制备氨
气，C不符合题意；加热浓氨水，使得NH3·H2O受热分解可产生氨气，能
用此装置制备氨气，D不符合题意。
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（2）检验氨氮废水中含有N 的方法是

。
取少量试液于试管中，加入氢
氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变
蓝，说明含有N
解析： 检验氨氮废水中含有的N 时，取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有N 。
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（3）过程ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9充分反应后，升温至30 ℃。
以上操作能降低废水中氨氮含量的原因
（用离子方程式表示）。
N ＋OH－ NH3↑＋H2O
解析： 加入NaOH时，发生反应：N ＋OH－ NH3↑＋H2O，升温有利于氨气的逸出，使废水中氨氮含量降低。
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（4）发射卫星的运载火箭推进剂引燃后产生大量气体，含有CO2、H2O、
N2、NO等，这些气体无色，但在卫星发射现场可看到火箭尾部喷出大量
红色气体，写出产生红色气体的化学方程式： 。
2NO＋O2 2NO2
解析： NO与O2反应生成NO2，气体由无色转变为红色，反应的化学方程式为2NO＋O2 2NO2。Ⅱ.由题给流程可知，钼转化炉中发生的反应为催化剂作用下NO2与CO或碳氢化合物或NH3反应生成NO，NO与O3反应生成O2和激发态NO2，激发态NO2转化为基态NO2时释放能量产生荧光。
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Ⅱ.测量大气中氮氧化物（NO、NO2）含量的一种方法如图所示：
（5）通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者成正比，下列说法正确的
是 （填字母）。
A. X可能为O2
B. 城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用
C. NO2（激发态）转化为NO2（基态）为氧化反应
D. 荧光强度越大，大气中NO含量越高
A　
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解析： 生成气体X的反应为NO与O3反应生成O2和激发态NO2，则X为氧气，A正确；城市大气中氮氧化物主要来自汽车尾气等，B错误；激发态NO2转化为基态NO2时，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；荧光强度越大说明激发态NO2的转化率越高，c（NO）越小，D错误。
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（6）CO在氮氧化物的转化过程中体现了 性。
还原　
解析：钼转化炉中发生的反应为在催化剂作用下NO2与CO反应生成NO和CO2，反应中，CO是还原剂，表现还原性。
（7）CO、碳氢化合物和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2，
NH3和NO反应的化学方程式为 。
4NH3＋6NO　 5N2＋6H2O
解析： 由图可知，NH3与NO的反应为催化剂作用下NH3和NO反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3＋6NO 5N2＋6H2O。
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THANKS
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