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3月份广西南宁邕宁民族中学2025年中考一模化学试题
1．（2025·邕宁模拟）在空气的成分中，体积分数约占21%的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
2．（2025·邕宁模拟）如图所示的标志中，加油站必须张贴的是
A． B．
C． D．
3．（2025·邕宁模拟）垃圾处理不当会造成环境污染，下列处理方式最合理的是
A．随地填埋 B．露天堆放 C．焚烧取暖 D．分类处理
4．（2025·邕宁模拟）“壮族三月三”是广西的传统节日，下列庆祝活动中，出现化学反应的是（　　）
A．抛绣球 B．唱山歌 C．跳竹竿舞 D．篝火晚会
5．（2025·邕宁模拟）下列有关实验基本操作正确的是
A．量取液体 B．加固体药品
C．滴加液体药品 D．闻药品气味
6．（2025·邕宁模拟）下列物质属于金属材料的是（　　）
A．陶瓷 B．塑料 C．玻璃 D．铝合金
7．（2025·邕宁模拟）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．I B．Zn C．Ca D．Fe
8．（2025·邕宁模拟）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（　　）
A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．白糖
9．（2025·邕宁模拟）随着广西与东盟各国的合作交流加深，产自东盟的榴莲在街头日益常见。距离很远也能闻到榴莲特殊的香味，这说明（　　）
A．分子间有间隔 B．分子质量很小
C．分子体积很小 D．分子在不断运动
10．（2025·邕宁模拟）分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类不正确的是
A．混合物：河水、空气 B．氧化物：高锰酸钾、二氧化碳
C．单质：氢气、铁 D．化合物：水、氧化镁
11．（2025·邕宁模拟）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为（　　）
A．-4 B．+2 C．+4 D．+5
12．（2025·邕宁模拟）下列化肥中不属于复合肥料的是
A．(NH4)2HPO4 B．KCl C．NH4H2PO4 D．KNO3
13．（2025·邕宁模拟）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（　　）
A．牙膏(pH=9.0) B．食醋(pH~2.5)
C．肥皂(pH=10.0) D．洗洁精(pH～7.5)
14．（2025·邕宁模拟）分子、原子和离子都是构成物质的微粒。以下说法正确的是（　　）
A．分子一定比原子大 B．原子中都有质子和中子
C．带电的原子叫做离子 D．分子是化学变化中的最小粒子
15．（2025·邕宁模拟）黄璐琦院士团队在广西九万山国家级自然保护区发现毛茛科黄连属新物种并命名为环江黄连。小檗碱是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小檗碱的说法正确的是
A．小檗碱分子由43个原子构成
B．由C、H、N、O四个元素组成
C．相对分子质量为336
D．其中氢元素和氧元素的质量比为
16．（2025·邕宁模拟）下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．10g水受热变为10g的水蒸气
B．32gS和32gO2反应生成64gSO2
C．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
D．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
17．（2025·邕宁模拟）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
B．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
18．（2025·邕宁模拟）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z
B．t2℃时，将20gX物质放入60g水中，可得到80g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
19．（2025·邕宁模拟）物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 分离碳酸钙和氢氧化镁固体混合物 加入足量水，过滤，蒸发
C 检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠 取样，向其中滴加无色酚酞溶液
D 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·邕宁模拟）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，下列说法错误的是
A．点对应的固体是
B．B点溶液中的阳离子有、
C．C点对应的溶液为无色
D．加入铁粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
21．（2025·邕宁模拟）用化学符号填空。
（1）铝元素　 　；
（2）钠离子　 　；
（3）保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是　 　；
（4）2个氮原子　 　；
（5）硫酸根离子　 　；
（6）乙醇　 　。
22．（2025·邕宁模拟）化学就在我们身边，请用下列物质的序号填空。
①二氧化硫 ②氮气 ③熟石灰 ④碳酸氢钠 ⑤盐酸 ⑥酚酞
（1）可改良酸性土壤的是　 　；
（2）人体胃液中含有的酸是　 　；
（3）发酵粉的主要成分之一是　 　；
（4）属于酸碱指示剂的是　 　；
（5）可充入食品包装袋中以防腐的是　 　；
（6）与酸雨形成有关的是　 　。
23．（2025·邕宁模拟）2024年3月5日，十四届全国人大二次会议的政府工作报告称，积极稳妥推进碳达峰碳中和。深入推进能源革命，控制化石能源消费，加快建设新型能源体系。
（1）发展“风光储氢”（即风能、光伏、储能和氢能），是实现“双碳”目标的重要途径。“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是　 　；氢气作为未来最理想的能源之一，它的优点是　 　（请任写一个）。
（2）新能源电动汽车中广泛使用磷酸亚铁锂电池，其反应原理：。汽车行驶时，电池将　 　能转化为电能；该电池放电时发的化学反应属于的基本反应类型是　 　。
（3）关于“碳中和”，我国科学家采取了许多有效的措施，比如利用二氧化碳人工合成葡萄糖和油脂：其中一个反应的微观示意图如图，请写出该反应对应的化学方程式　 　。
有关“碳中和”的下列观点错误的是　 　（填字母）。
A.大力植树造林
B.可以采取捕集、利用和封存等措施
C.开发氢能，利用太阳能等清洁能源
D.化石燃料燃烧产生大量，禁止使用化石燃料
24．（2025·邕宁模拟）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。
①认识文物：司母戊鼎是中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更　 　（填“大”或“小”）。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的　 　性。
②文物制备：沧州铁狮子铸造于953年，由生铁浇铸而成，重约40吨，生铁生产中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为　 　。
③文物鉴别：不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金，下列能鉴别真假黄金的是　 　。（填字母）
A.滴加稀盐酸 B.用火灼烧 C.观察颜色
（2）探究金属的性质
为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理是________。（填字母）
A．
B．
C．
25．（2025·邕宁模拟）环保、能源、健康等都离不开化学。某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。回答下列问题：
I.环保——低碳生活，绿建未来
（1）2022年北京冬奥会在世界上首次采用跨临界直冷制冰，制冰过程中，须先将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
II.能源——绿色能源，环境友好
（2）反应I中元素化合价改变的是　 　。
（3）反应II化学方程式为　 　，此反应中表现出还原性的物质是　 　。
（4）反应Ⅱ生成的氢气和反应I生成的氧气的质量比为　 　。
（5）该化学循环反应中　 　（填需要或不需要）补充锌。
26．（2025·邕宁模拟）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。该气体是　 　（写化学式）。
（2）用适量的硫酸酸浸、过滤后滤液中的溶质是　 　。
（3）在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：　 　。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为　 　。
（5）选用下列　 　（填字母）洗涤产品a。
A KCl饱和溶液 B 水 C 饱和K2SO4溶液
27．（2025·邕宁模拟）化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标号①仪器的名称　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生和收集装置可以选择　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室可用B或F装置制备二氧化碳，相对B装置，F装置的优点是　 　。收集最好选用　 　（填字母）装置，不选E装置的理由是　 　。
（4）利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是　 　。
28．（2025·邕宁模拟）实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。
【查阅资料】①草木灰的主要成分是，还含有少量的；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④、的水溶液呈中性。
任务一 探究草木灰的酸碱性
（1）草木灰的主要成分是，属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（2）取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液________，则证明草木灰水呈碱性。
任务二 探究草木灰水溶液呈碱性的原因
【猜想与假设】猜想I：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
猜想II：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
【进行实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
向1支洁净的小试管中加入饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液振荡，再逐滴滴入溶液至过量 溶液先变红，滴入溶液至过量时，________ 溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
写出上述实验步骤中滴入溶液后发生反应的化学方程式：________。
任务三 测定草木灰中碳酸钾的含量
用如图所示装置测定草木灰中的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以________。
（5）有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算的质量结果会偏大，为了更精确地测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置。你认为按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是________（填字母）。
A. 溶液 B. 浓 C. 饱和溶液 D. 酸化的硝酸银溶液
29．（2025·邕宁模拟）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误．
故选C．
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】加油站附近空气中有大量易燃气体，要张贴禁止烟火的标志。
A、图为节水标志，不符合题意；
B、图为禁止烟火标志，符合题意；
C、图为回收利用标志，不符合题意；
D、图为有毒物质标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据加油站应该杜绝烟火，所以必须张贴禁止烟火的标志分析。
3．【答案】D
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、随地填埋会对土壤、水资源造成污染，不符合题意；
B、垃圾露天堆放会污染环境，且腐败产生废气，污染空气，不符合题意；
C、垃圾焚烧会产生有害气体及烟尘，不符合题意；
D、垃圾分类处理既可节约资源又可减少对环境污染，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据垃圾分类处理既可节约资源又可减少对环境污染分析。
4．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、抛绣球，没有新物质生成，没有发生化学反应，不符合题意。
B、唱山歌，没有新物质生成，没有发生化学反应，不符合题意。
C、跳竹竿舞，没有新物质生成，没有发生化学反应，不符合题意。
D、篝火晚会，包含物质的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，发生了化学反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。抛绣球、唱山歌、跳竹竿舞都没有生成新的物质属于物理变化，篝火晚会生成了新的物质属于化学变化。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒读数平视凹液面最低处分析；
B、根据粉末状药品一横二送三直立步骤分析；
C、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
D、根据扇闻法闻药品气味分析。
6．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.陶瓷属于硅酸盐制品，A项错误；
B.塑料属于合成高分子材料，B项错误；
C.玻璃硅酸盐制品，C项错误；
D.铝合金属于金属材料，D项正确：
故答案为：D.
【分析】根据材料的分类进行解答.
7．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，不符合题意；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，不符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据常见元素与人体健康关系分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、牛奶不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
D、白糖易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。
9．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】我们能相隔很远，闻到各种气味，因为分子在不断运动，运动的分子被我们嗅觉器官感受到，我们就能闻到各种气味了，与分子间有间隔、分子质量很小、分子体积很小无关。
故答案为：D。
【分析】根据分子是不断运动的分析
10．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、河水、空气都是由多种物质组成，都属于混合物，不符合题意；
B、二氧化碳属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，符合题意；
C、氢气、铁都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，不符合题意；
D、水、氧化镁都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
D、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析。
11．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】设二氧化氯中氯元素的化合价为x，二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）×2＝0，x＝+4；
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零分析。
12．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、(NH4)2HPO4含有植物所需氮、磷元素，是复合肥，不符合题意；
B、KCl含有植物所需钾元素，是钾肥，符合题意；
C、NH4H2PO4含有植物所需氮、磷元素，是复合肥，不符合题意；
D、KNO3含有植物所需钾、氮元素，是复合肥，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
13．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 牙膏pH大于7，显碱性，故不符合题意；
B. 食醋pH小于7，显酸性，故符合题意；
C. 肥皂pH大于7，显碱性，故不符合题意；
D. 洗洁精pH大于7，显碱性，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
14．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子一定比构成它的原子大，但不能笼统地比较分子与原子的大小，分子和原子的种类很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，A选项说法不正确；
B、原子中不一定都有质子和中子，例如氢原子中不含有中子，B选项说法不正确；
C、带电的原子叫做离子，C选项说法正确；
D、分子在化学变化中可再分，不是化学变化中的最小粒子，D选项说法不正确；
故选：C。
【分析】A、根据分子、原子的大小分析；
B、根据原子的构成分析；
C、根据离子的定义分析；
D、根据分子的定义分析。
15．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、每个小檗碱分子由43个原子构成，不符合题意；
B、小檗碱由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
C、小檗碱的相对分子质量为：，符合题意；
D、小檗碱中氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据元素只论种类不论个数分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
16．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 水的三态变化为物理变化，故不符合题意；
B. 32g硫和32g氧气恰好完全反应成64g二氧化硫，故符合题意；
C. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，是因为酒精挥发了，该过程为物理变化，故不符合题意；
D. 物质的溶解过程也为物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所有的化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
17．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，不符合题意；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，不符合题意；
C、金属铁与盐酸反应生成FeCl2 和H2 ，不符合题意；
D、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质是同种元素组成的纯净物分析；
B、根据中和反应为酸和碱的反应分析；
C、根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
D、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
18．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度时要指明温度，没有温度不能比较三种物质的溶解度大小，不符合题意。
B、t2℃时，X的溶解度为30g，t2℃时，将20gX物质放入60g水中，只能溶解，得到溶液质量78g，不符合题意。
C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，不符合题意。
D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，此时饱和溶液溶质质量分数Y=Z>X；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，即t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，所以升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
19．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。加水溶解后，过滤，再蒸发滤液可除去氯化钠中的碳酸钙杂质，符合题意；
B、碳酸钙和氢氧化镁都难溶于水，加入足量水，过滤、蒸发无法将二者分离，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加无色酚酞溶液不能检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠，不符合题意；
D、加适量碳酸钠溶液，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，引入了新杂质硝酸钠，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氯化钠的易溶性，碳酸钙的难溶性分析；
B、根据分离物质需将所给各物质分开分析；
C、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
20．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，硝酸银反应结束后再与硝酸铜反应，由图可知，A点对应的固体是铁与部分硝酸银反应生成的Ag，不符合题意；
B、B点为铁与部分硝酸铜发生反应，此时溶液中的溶质是反应生成的硝酸亚铁和剩余的硝酸铜，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+，不符合题意；
C、C点处铁过量，反应结束，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，呈浅绿色，符合题意；
D、加入mg铁粉，铁过量，滤渣成分为铁、铜、银，向滤渣中加入稀盐酸，铁与硝酸银反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入mg铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁粉再与硝酸铜反应，据此进行分析。
21．【答案】（1）Al
（2）Na+
（3）H2O2
（4）2N
（5）
（6）C2H5OH
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，铝元素可表示为：Al；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钠离子可表示为：Na+；
（3）保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则过氧化氢分子可表示为：H2O2；
（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子可表示为：2N；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子可表示为：；
（6）乙醇的化学式为：C2H5OH。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，铝元素可表示为：Al；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钠离子可表示为：Na+；
（3）保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则过氧化氢分子可表示为：H2O2；
（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子可表示为：2N；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子可表示为：；
（6）乙醇的化学式为：C2H5OH。
22．【答案】（1）③
（2）⑤
（3）④
（4）⑥
（5）②
（6）①
【知识点】空气的组成；酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填：③；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：⑤；
（3）碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点的发酵粉，故填：④；
（4）酚酞属于酸碱指示剂，故填：⑥；
（5）氮气化学性质不活泼，无毒，可用作保护气，所以可充入食品包装袋中以防腐的是氮气，故填②。
（6）酸雨形成与二氧化硫有关，其排放到大气中生成硫酸或亚硫酸，故填：①。
【分析】根据题中所给各物质的性质分析，由题中所涉及应用选择恰好物质。
（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填：③；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：⑤；
（3）碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点的发酵粉，故填：④；
（4）酚酞属于酸碱指示剂，故填：⑥；
（5）氮气化学性质不活泼，无毒，可用作保护气，所以可充入食品包装袋中以防腐的是氮气，故填②
（6）酸雨形成与二氧化硫有关，其排放到大气中生成硫酸或亚硫酸，故填：①。
23．【答案】（1）温室效应；热值高（或产物无污染等 ）
（2）化学；分解反应
（3）；D
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）二氧化碳排放过多会导致温室效应，“风光储氢” 减少二氧化碳排放，可缓解温室效应；
氢气燃烧热值高，且产物是水，无污染，是未来理想能源，任选一个优点作答即可。
（2）汽车行驶时，磷酸亚铁锂电池内发生化学反应，将化学能转化为电能；
该电池放电时，，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成CH3COOH、O2，化学方程式为；
A、大力植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现 “碳中和”，该选项正确；
B、采取捕集、利用和封存等措施，可减少大气中二氧化碳含量，利于 “碳中和”，该选项正确；
C、开发氢能，利用太阳能等清洁能源，可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，利于 “碳中和”，该选项正确；
D、化石燃料在目前能源结构中仍占重要地位，禁止使用不现实，应合理使用并开发清洁能源，该选项错误。
【分析】（1）根据二氧化碳是造成温室效应的气体，氢气热值高，无污染分析；
（2）根据电池将化学能转化为电刺耳，一变多的反应为分解反应分析；
（3）根据植物光合作用吸收二氧化碳，化石能源的使用会产生二氧化碳，新能源使用可减少二氧化碳排放分析。
（1）二氧化碳排放过多会导致温室效应，“风光储氢” 减少二氧化碳排放，可缓解温室效应；
氢气燃烧热值高，且产物是水，无污染，是未来理想能源，任选一个优点作答即可。
（2）汽车行驶时，磷酸亚铁锂电池内发生化学反应，将化学能转化为电能；
该电池放电时，，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成CH3COOH、O2，化学方程式为；
A、大力植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现 “碳中和”，该选项正确；
B、采取捕集、利用和封存等措施，可减少大气中二氧化碳含量，利于 “碳中和”，该选项正确；
C、开发氢能，利用太阳能等清洁能源，可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，利于 “碳中和”，该选项正确；
D、化石燃料在目前能源结构中仍占重要地位，禁止使用不现实，应合理使用并开发清洁能源，该选项错误。
故选D。
24．【答案】（1）大；延展；；AB
（2）C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①合金的硬度比组成的纯金属大，则青铜硬度比纯铜更大；
金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性。
②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
③A、锌能和盐酸反应生成氢气，金不能和盐酸反应，则能鉴别，符合题意；
B、铜加热会变黑，金不会，则能鉴别，符合题意；
C、真假黄金都为黄色，不能鉴别，不符合题意。
（2）A、银不能和硫酸锌反应，说明锌比银活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理；
B、锌、铜都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理；
C、锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案合理。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属，金属具有延展性，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
（1）①合金的硬度比组成的纯金属大，则青铜硬度比纯铜更大；
金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性。
②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
③A、锌能和盐酸反应生成氢气，金不能和盐酸反应，则能鉴别，符合题意；
B、铜加热会变黑，金不会，则能鉴别，符合题意；
C、真假黄金都为黄色，不能鉴别，不符合题意。
故选AB。
（2）A、银不能和硫酸锌反应，说明锌比银活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理；
B、锌、铜都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理；
C、锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案合理。
故选C。
25．【答案】变小；锌和氧；；锌；1：8；不需要
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）分子之间有间隔，气态分子间隔大于液态，将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔变小；
（2）由图可知，反应Ⅰ氧化锌分解生成锌和氧气，反应前锌的化合价为+2，氧的化合价为-2，反应后锌和氧的化合价为0，化合价改变的是 锌和氧；
（3）在反应Ⅱ中锌和水生成了氧化锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应中锌的化合价升高，表现出还原性；
（4）反应I中的质量关系为：，反应Ⅱ的质量关系为：，根据消耗相同质量的氧化锌和生成相同质量的氧化锌可知，反应Ⅱ生成的氢气和反应I生成的氧气的质量比为4：32=1：8；
（5）ZnO 在反应 I 中被还原为 Zn，随后又在反应 II 中生成 ZnO 循环使用，锌并未消耗，该化学循环反应中不需要补充锌。
【分析】（1）根据加压分子间隔缩小分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据锌和水生成了氧化锌和氢气分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系计算所给反应中物质质量比分析；
（5）根据反应中锌未消耗分析。
26．【答案】CO；FeSO4；；KCl；C
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将铁的多种氧化物还原成铁。一氧化碳的化学式为：CO；
（2）硫铁矿烧渣的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，加入还原剂C，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳、碳都能将铁的多种氧化物还原成铁，加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化硅与硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，滤液中的溶质是：FeSO4；
（3）在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，该反应的化学方程式为：；
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，加入X，X与硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钾，故X为氯化钾；
（5）A、氯化钾饱和溶液还能继续溶解硫酸钾，会造成硫酸钾的损耗，不符合题意；
B、水能溶解硫酸钾，会造成硫酸钾的损耗，不符合题意；
C、饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，可以用饱和硫酸钾溶液洗涤产品a，符合题意。
【分析】（1）根据碳不完全燃烧生成一氧化碳分析；
（2）根据一氧化碳、碳都能将铁的多种氧化物还原成铁，加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化硅与硫酸不反应分析；
（3）根据FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2分析；
（4）根据复分解反应符合双交换，价不变的特点分析；
（5）根据某物质的饱和溶液只不能继续溶解该物质分析。
27．【答案】（1）试管
（2）AE；
（3）可以控制反应的发生与停止；C；能溶于水，且能与水反应
（4）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①仪器的名称为：试管；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）与B装置相比，F装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集二氧化碳最好选用C装置，不选择E装置，即排水法收集二氧化碳，是因为二氧化碳溶于水，且能与水反应；
（4）利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生与停止，二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
（4）根据有长颈漏斗的制气装置需将长颈漏斗形成液封分析。
（1）由图可知，标号①仪器的名称为：试管；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）与B装置相比，F装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集二氧化碳最好选用C装置，不选择E装置，即排水法收集二氧化碳，是因为二氧化碳溶于水，且能与水反应；
（4）利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
28．【答案】(1) 盐 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
(2) 变蓝
(3) 溶液由红色变为无色 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
(4) 使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收
(5) D，B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）结论为草木灰水呈碱性，紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，故取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变为蓝色；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，故滴入CaCl2溶液至过量时，溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是溶液中解离出的碳酸根离子引起的；
上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收，防止产生误差；
（5）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，且气体会从乙装置中携带出水蒸气，氯化氢和水蒸气被丙装置吸收，从而导致结果偏大，氯化氢能溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故可用酸化的硝酸银溶液吸收氯化氢，不选择氢氧化钠，是因为氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，不选择饱和碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会影响实验结果，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，故按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是DB。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液不洁净会使滤液仍浑浊分析；
（2）根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；
（3）根据氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾分析；
（4）根据反应后装置内会有残留气体分析；
（5）根据二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳要先除氯化氢，然后再除水蒸气分析。
29．【答案】①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g-107.6g=4.4g；
②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x
x≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】根据反应后烧杯内减少质量为生成二氧化碳气体质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钙质量，从而计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数分析。
1 / 13月份广西南宁邕宁民族中学2025年中考一模化学试题
1．（2025·邕宁模拟）在空气的成分中，体积分数约占21%的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误．
故选C．
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
2．（2025·邕宁模拟）如图所示的标志中，加油站必须张贴的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】加油站附近空气中有大量易燃气体，要张贴禁止烟火的标志。
A、图为节水标志，不符合题意；
B、图为禁止烟火标志，符合题意；
C、图为回收利用标志，不符合题意；
D、图为有毒物质标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据加油站应该杜绝烟火，所以必须张贴禁止烟火的标志分析。
3．（2025·邕宁模拟）垃圾处理不当会造成环境污染，下列处理方式最合理的是
A．随地填埋 B．露天堆放 C．焚烧取暖 D．分类处理
【答案】D
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、随地填埋会对土壤、水资源造成污染，不符合题意；
B、垃圾露天堆放会污染环境，且腐败产生废气，污染空气，不符合题意；
C、垃圾焚烧会产生有害气体及烟尘，不符合题意；
D、垃圾分类处理既可节约资源又可减少对环境污染，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据垃圾分类处理既可节约资源又可减少对环境污染分析。
4．（2025·邕宁模拟）“壮族三月三”是广西的传统节日，下列庆祝活动中，出现化学反应的是（　　）
A．抛绣球 B．唱山歌 C．跳竹竿舞 D．篝火晚会
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、抛绣球，没有新物质生成，没有发生化学反应，不符合题意。
B、唱山歌，没有新物质生成，没有发生化学反应，不符合题意。
C、跳竹竿舞，没有新物质生成，没有发生化学反应，不符合题意。
D、篝火晚会，包含物质的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，发生了化学反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。抛绣球、唱山歌、跳竹竿舞都没有生成新的物质属于物理变化，篝火晚会生成了新的物质属于化学变化。
5．（2025·邕宁模拟）下列有关实验基本操作正确的是
A．量取液体 B．加固体药品
C．滴加液体药品 D．闻药品气味
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒读数平视凹液面最低处分析；
B、根据粉末状药品一横二送三直立步骤分析；
C、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
D、根据扇闻法闻药品气味分析。
6．（2025·邕宁模拟）下列物质属于金属材料的是（　　）
A．陶瓷 B．塑料 C．玻璃 D．铝合金
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.陶瓷属于硅酸盐制品，A项错误；
B.塑料属于合成高分子材料，B项错误；
C.玻璃硅酸盐制品，C项错误；
D.铝合金属于金属材料，D项正确：
故答案为：D.
【分析】根据材料的分类进行解答.
7．（2025·邕宁模拟）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．I B．Zn C．Ca D．Fe
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，不符合题意；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，不符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据常见元素与人体健康关系分析。
8．（2025·邕宁模拟）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（　　）
A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．白糖
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、牛奶不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
D、白糖易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。
9．（2025·邕宁模拟）随着广西与东盟各国的合作交流加深，产自东盟的榴莲在街头日益常见。距离很远也能闻到榴莲特殊的香味，这说明（　　）
A．分子间有间隔 B．分子质量很小
C．分子体积很小 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】我们能相隔很远，闻到各种气味，因为分子在不断运动，运动的分子被我们嗅觉器官感受到，我们就能闻到各种气味了，与分子间有间隔、分子质量很小、分子体积很小无关。
故答案为：D。
【分析】根据分子是不断运动的分析
10．（2025·邕宁模拟）分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类不正确的是
A．混合物：河水、空气 B．氧化物：高锰酸钾、二氧化碳
C．单质：氢气、铁 D．化合物：水、氧化镁
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、河水、空气都是由多种物质组成，都属于混合物，不符合题意；
B、二氧化碳属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，符合题意；
C、氢气、铁都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，不符合题意；
D、水、氧化镁都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
D、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析。
11．（2025·邕宁模拟）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为（　　）
A．-4 B．+2 C．+4 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】设二氧化氯中氯元素的化合价为x，二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）×2＝0，x＝+4；
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零分析。
12．（2025·邕宁模拟）下列化肥中不属于复合肥料的是
A．(NH4)2HPO4 B．KCl C．NH4H2PO4 D．KNO3
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、(NH4)2HPO4含有植物所需氮、磷元素，是复合肥，不符合题意；
B、KCl含有植物所需钾元素，是钾肥，符合题意；
C、NH4H2PO4含有植物所需氮、磷元素，是复合肥，不符合题意；
D、KNO3含有植物所需钾、氮元素，是复合肥，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
13．（2025·邕宁模拟）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（　　）
A．牙膏(pH=9.0) B．食醋(pH~2.5)
C．肥皂(pH=10.0) D．洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 牙膏pH大于7，显碱性，故不符合题意；
B. 食醋pH小于7，显酸性，故符合题意；
C. 肥皂pH大于7，显碱性，故不符合题意；
D. 洗洁精pH大于7，显碱性，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
14．（2025·邕宁模拟）分子、原子和离子都是构成物质的微粒。以下说法正确的是（　　）
A．分子一定比原子大 B．原子中都有质子和中子
C．带电的原子叫做离子 D．分子是化学变化中的最小粒子
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子一定比构成它的原子大，但不能笼统地比较分子与原子的大小，分子和原子的种类很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，A选项说法不正确；
B、原子中不一定都有质子和中子，例如氢原子中不含有中子，B选项说法不正确；
C、带电的原子叫做离子，C选项说法正确；
D、分子在化学变化中可再分，不是化学变化中的最小粒子，D选项说法不正确；
故选：C。
【分析】A、根据分子、原子的大小分析；
B、根据原子的构成分析；
C、根据离子的定义分析；
D、根据分子的定义分析。
15．（2025·邕宁模拟）黄璐琦院士团队在广西九万山国家级自然保护区发现毛茛科黄连属新物种并命名为环江黄连。小檗碱是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小檗碱的说法正确的是
A．小檗碱分子由43个原子构成
B．由C、H、N、O四个元素组成
C．相对分子质量为336
D．其中氢元素和氧元素的质量比为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、每个小檗碱分子由43个原子构成，不符合题意；
B、小檗碱由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
C、小檗碱的相对分子质量为：，符合题意；
D、小檗碱中氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据元素只论种类不论个数分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
16．（2025·邕宁模拟）下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．10g水受热变为10g的水蒸气
B．32gS和32gO2反应生成64gSO2
C．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
D．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 水的三态变化为物理变化，故不符合题意；
B. 32g硫和32g氧气恰好完全反应成64g二氧化硫，故符合题意；
C. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，是因为酒精挥发了，该过程为物理变化，故不符合题意；
D. 物质的溶解过程也为物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所有的化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
17．（2025·邕宁模拟）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
B．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，不符合题意；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，不符合题意；
C、金属铁与盐酸反应生成FeCl2 和H2 ，不符合题意；
D、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质是同种元素组成的纯净物分析；
B、根据中和反应为酸和碱的反应分析；
C、根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
D、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
18．（2025·邕宁模拟）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z
B．t2℃时，将20gX物质放入60g水中，可得到80g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度时要指明温度，没有温度不能比较三种物质的溶解度大小，不符合题意。
B、t2℃时，X的溶解度为30g，t2℃时，将20gX物质放入60g水中，只能溶解，得到溶液质量78g，不符合题意。
C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，不符合题意。
D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，此时饱和溶液溶质质量分数Y=Z>X；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，即t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，所以升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
19．（2025·邕宁模拟）物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 分离碳酸钙和氢氧化镁固体混合物 加入足量水，过滤，蒸发
C 检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠 取样，向其中滴加无色酚酞溶液
D 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。加水溶解后，过滤，再蒸发滤液可除去氯化钠中的碳酸钙杂质，符合题意；
B、碳酸钙和氢氧化镁都难溶于水，加入足量水，过滤、蒸发无法将二者分离，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加无色酚酞溶液不能检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠，不符合题意；
D、加适量碳酸钠溶液，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，引入了新杂质硝酸钠，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氯化钠的易溶性，碳酸钙的难溶性分析；
B、根据分离物质需将所给各物质分开分析；
C、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
20．（2025·邕宁模拟）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，下列说法错误的是
A．点对应的固体是
B．B点溶液中的阳离子有、
C．C点对应的溶液为无色
D．加入铁粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，硝酸银反应结束后再与硝酸铜反应，由图可知，A点对应的固体是铁与部分硝酸银反应生成的Ag，不符合题意；
B、B点为铁与部分硝酸铜发生反应，此时溶液中的溶质是反应生成的硝酸亚铁和剩余的硝酸铜，溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+，不符合题意；
C、C点处铁过量，反应结束，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，呈浅绿色，符合题意；
D、加入mg铁粉，铁过量，滤渣成分为铁、铜、银，向滤渣中加入稀盐酸，铁与硝酸银反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入mg铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁粉再与硝酸铜反应，据此进行分析。
21．（2025·邕宁模拟）用化学符号填空。
（1）铝元素　 　；
（2）钠离子　 　；
（3）保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是　 　；
（4）2个氮原子　 　；
（5）硫酸根离子　 　；
（6）乙醇　 　。
【答案】（1）Al
（2）Na+
（3）H2O2
（4）2N
（5）
（6）C2H5OH
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，铝元素可表示为：Al；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钠离子可表示为：Na+；
（3）保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则过氧化氢分子可表示为：H2O2；
（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子可表示为：2N；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子可表示为：；
（6）乙醇的化学式为：C2H5OH。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，铝元素可表示为：Al；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钠离子可表示为：Na+；
（3）保持过氧化氢化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则过氧化氢分子可表示为：H2O2；
（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子可表示为：2N；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子可表示为：；
（6）乙醇的化学式为：C2H5OH。
22．（2025·邕宁模拟）化学就在我们身边，请用下列物质的序号填空。
①二氧化硫 ②氮气 ③熟石灰 ④碳酸氢钠 ⑤盐酸 ⑥酚酞
（1）可改良酸性土壤的是　 　；
（2）人体胃液中含有的酸是　 　；
（3）发酵粉的主要成分之一是　 　；
（4）属于酸碱指示剂的是　 　；
（5）可充入食品包装袋中以防腐的是　 　；
（6）与酸雨形成有关的是　 　。
【答案】（1）③
（2）⑤
（3）④
（4）⑥
（5）②
（6）①
【知识点】空气的组成；酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填：③；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：⑤；
（3）碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点的发酵粉，故填：④；
（4）酚酞属于酸碱指示剂，故填：⑥；
（5）氮气化学性质不活泼，无毒，可用作保护气，所以可充入食品包装袋中以防腐的是氮气，故填②。
（6）酸雨形成与二氧化硫有关，其排放到大气中生成硫酸或亚硫酸，故填：①。
【分析】根据题中所给各物质的性质分析，由题中所涉及应用选择恰好物质。
（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填：③；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：⑤；
（3）碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点的发酵粉，故填：④；
（4）酚酞属于酸碱指示剂，故填：⑥；
（5）氮气化学性质不活泼，无毒，可用作保护气，所以可充入食品包装袋中以防腐的是氮气，故填②
（6）酸雨形成与二氧化硫有关，其排放到大气中生成硫酸或亚硫酸，故填：①。
23．（2025·邕宁模拟）2024年3月5日，十四届全国人大二次会议的政府工作报告称，积极稳妥推进碳达峰碳中和。深入推进能源革命，控制化石能源消费，加快建设新型能源体系。
（1）发展“风光储氢”（即风能、光伏、储能和氢能），是实现“双碳”目标的重要途径。“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是　 　；氢气作为未来最理想的能源之一，它的优点是　 　（请任写一个）。
（2）新能源电动汽车中广泛使用磷酸亚铁锂电池，其反应原理：。汽车行驶时，电池将　 　能转化为电能；该电池放电时发的化学反应属于的基本反应类型是　 　。
（3）关于“碳中和”，我国科学家采取了许多有效的措施，比如利用二氧化碳人工合成葡萄糖和油脂：其中一个反应的微观示意图如图，请写出该反应对应的化学方程式　 　。
有关“碳中和”的下列观点错误的是　 　（填字母）。
A.大力植树造林
B.可以采取捕集、利用和封存等措施
C.开发氢能，利用太阳能等清洁能源
D.化石燃料燃烧产生大量，禁止使用化石燃料
【答案】（1）温室效应；热值高（或产物无污染等 ）
（2）化学；分解反应
（3）；D
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）二氧化碳排放过多会导致温室效应，“风光储氢” 减少二氧化碳排放，可缓解温室效应；
氢气燃烧热值高，且产物是水，无污染，是未来理想能源，任选一个优点作答即可。
（2）汽车行驶时，磷酸亚铁锂电池内发生化学反应，将化学能转化为电能；
该电池放电时，，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成CH3COOH、O2，化学方程式为；
A、大力植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现 “碳中和”，该选项正确；
B、采取捕集、利用和封存等措施，可减少大气中二氧化碳含量，利于 “碳中和”，该选项正确；
C、开发氢能，利用太阳能等清洁能源，可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，利于 “碳中和”，该选项正确；
D、化石燃料在目前能源结构中仍占重要地位，禁止使用不现实，应合理使用并开发清洁能源，该选项错误。
【分析】（1）根据二氧化碳是造成温室效应的气体，氢气热值高，无污染分析；
（2）根据电池将化学能转化为电刺耳，一变多的反应为分解反应分析；
（3）根据植物光合作用吸收二氧化碳，化石能源的使用会产生二氧化碳，新能源使用可减少二氧化碳排放分析。
（1）二氧化碳排放过多会导致温室效应，“风光储氢” 减少二氧化碳排放，可缓解温室效应；
氢气燃烧热值高，且产物是水，无污染，是未来理想能源，任选一个优点作答即可。
（2）汽车行驶时，磷酸亚铁锂电池内发生化学反应，将化学能转化为电能；
该电池放电时，，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成CH3COOH、O2，化学方程式为；
A、大力植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现 “碳中和”，该选项正确；
B、采取捕集、利用和封存等措施，可减少大气中二氧化碳含量，利于 “碳中和”，该选项正确；
C、开发氢能，利用太阳能等清洁能源，可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，利于 “碳中和”，该选项正确；
D、化石燃料在目前能源结构中仍占重要地位，禁止使用不现实，应合理使用并开发清洁能源，该选项错误。
故选D。
24．（2025·邕宁模拟）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。
①认识文物：司母戊鼎是中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更　 　（填“大”或“小”）。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的　 　性。
②文物制备：沧州铁狮子铸造于953年，由生铁浇铸而成，重约40吨，生铁生产中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为　 　。
③文物鉴别：不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金，下列能鉴别真假黄金的是　 　。（填字母）
A.滴加稀盐酸 B.用火灼烧 C.观察颜色
（2）探究金属的性质
为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理是________。（填字母）
A．
B．
C．
【答案】（1）大；延展；；AB
（2）C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①合金的硬度比组成的纯金属大，则青铜硬度比纯铜更大；
金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性。
②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
③A、锌能和盐酸反应生成氢气，金不能和盐酸反应，则能鉴别，符合题意；
B、铜加热会变黑，金不会，则能鉴别，符合题意；
C、真假黄金都为黄色，不能鉴别，不符合题意。
（2）A、银不能和硫酸锌反应，说明锌比银活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理；
B、锌、铜都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理；
C、锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案合理。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属，金属具有延展性，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
（1）①合金的硬度比组成的纯金属大，则青铜硬度比纯铜更大；
金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性。
②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
③A、锌能和盐酸反应生成氢气，金不能和盐酸反应，则能鉴别，符合题意；
B、铜加热会变黑，金不会，则能鉴别，符合题意；
C、真假黄金都为黄色，不能鉴别，不符合题意。
故选AB。
（2）A、银不能和硫酸锌反应，说明锌比银活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理；
B、锌、铜都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理；
C、锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案合理。
故选C。
25．（2025·邕宁模拟）环保、能源、健康等都离不开化学。某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。回答下列问题：
I.环保——低碳生活，绿建未来
（1）2022年北京冬奥会在世界上首次采用跨临界直冷制冰，制冰过程中，须先将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
II.能源——绿色能源，环境友好
（2）反应I中元素化合价改变的是　 　。
（3）反应II化学方程式为　 　，此反应中表现出还原性的物质是　 　。
（4）反应Ⅱ生成的氢气和反应I生成的氧气的质量比为　 　。
（5）该化学循环反应中　 　（填需要或不需要）补充锌。
【答案】变小；锌和氧；；锌；1：8；不需要
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）分子之间有间隔，气态分子间隔大于液态，将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔变小；
（2）由图可知，反应Ⅰ氧化锌分解生成锌和氧气，反应前锌的化合价为+2，氧的化合价为-2，反应后锌和氧的化合价为0，化合价改变的是 锌和氧；
（3）在反应Ⅱ中锌和水生成了氧化锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应中锌的化合价升高，表现出还原性；
（4）反应I中的质量关系为：，反应Ⅱ的质量关系为：，根据消耗相同质量的氧化锌和生成相同质量的氧化锌可知，反应Ⅱ生成的氢气和反应I生成的氧气的质量比为4：32=1：8；
（5）ZnO 在反应 I 中被还原为 Zn，随后又在反应 II 中生成 ZnO 循环使用，锌并未消耗，该化学循环反应中不需要补充锌。
【分析】（1）根据加压分子间隔缩小分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据锌和水生成了氧化锌和氢气分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系计算所给反应中物质质量比分析；
（5）根据反应中锌未消耗分析。
26．（2025·邕宁模拟）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。该气体是　 　（写化学式）。
（2）用适量的硫酸酸浸、过滤后滤液中的溶质是　 　。
（3）在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：　 　。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为　 　。
（5）选用下列　 　（填字母）洗涤产品a。
A KCl饱和溶液 B 水 C 饱和K2SO4溶液
【答案】CO；FeSO4；；KCl；C
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将铁的多种氧化物还原成铁。一氧化碳的化学式为：CO；
（2）硫铁矿烧渣的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，加入还原剂C，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳、碳都能将铁的多种氧化物还原成铁，加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化硅与硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，滤液中的溶质是：FeSO4；
（3）在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，该反应的化学方程式为：；
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，加入X，X与硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钾，故X为氯化钾；
（5）A、氯化钾饱和溶液还能继续溶解硫酸钾，会造成硫酸钾的损耗，不符合题意；
B、水能溶解硫酸钾，会造成硫酸钾的损耗，不符合题意；
C、饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，可以用饱和硫酸钾溶液洗涤产品a，符合题意。
【分析】（1）根据碳不完全燃烧生成一氧化碳分析；
（2）根据一氧化碳、碳都能将铁的多种氧化物还原成铁，加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化硅与硫酸不反应分析；
（3）根据FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2分析；
（4）根据复分解反应符合双交换，价不变的特点分析；
（5）根据某物质的饱和溶液只不能继续溶解该物质分析。
27．（2025·邕宁模拟）化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标号①仪器的名称　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生和收集装置可以选择　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室可用B或F装置制备二氧化碳，相对B装置，F装置的优点是　 　。收集最好选用　 　（填字母）装置，不选E装置的理由是　 　。
（4）利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是　 　。
【答案】（1）试管
（2）AE；
（3）可以控制反应的发生与停止；C；能溶于水，且能与水反应
（4）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①仪器的名称为：试管；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）与B装置相比，F装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集二氧化碳最好选用C装置，不选择E装置，即排水法收集二氧化碳，是因为二氧化碳溶于水，且能与水反应；
（4）利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生与停止，二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
（4）根据有长颈漏斗的制气装置需将长颈漏斗形成液封分析。
（1）由图可知，标号①仪器的名称为：试管；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）与B装置相比，F装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集二氧化碳最好选用C装置，不选择E装置，即排水法收集二氧化碳，是因为二氧化碳溶于水，且能与水反应；
（4）利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
28．（2025·邕宁模拟）实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。
【查阅资料】①草木灰的主要成分是，还含有少量的；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④、的水溶液呈中性。
任务一 探究草木灰的酸碱性
（1）草木灰的主要成分是，属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（2）取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液________，则证明草木灰水呈碱性。
任务二 探究草木灰水溶液呈碱性的原因
【猜想与假设】猜想I：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
猜想II：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
【进行实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
向1支洁净的小试管中加入饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液振荡，再逐滴滴入溶液至过量 溶液先变红，滴入溶液至过量时，________ 溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的
写出上述实验步骤中滴入溶液后发生反应的化学方程式：________。
任务三 测定草木灰中碳酸钾的含量
用如图所示装置测定草木灰中的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以________。
（5）有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算的质量结果会偏大，为了更精确地测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置。你认为按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是________（填字母）。
A. 溶液 B. 浓 C. 饱和溶液 D. 酸化的硝酸银溶液
【答案】(1) 盐 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
(2) 变蓝
(3) 溶液由红色变为无色 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
(4) 使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收
(5) D，B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）结论为草木灰水呈碱性，紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，故取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变为蓝色；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，故滴入CaCl2溶液至过量时，溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是溶液中解离出的碳酸根离子引起的；
上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收，防止产生误差；
（5）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，且气体会从乙装置中携带出水蒸气，氯化氢和水蒸气被丙装置吸收，从而导致结果偏大，氯化氢能溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故可用酸化的硝酸银溶液吸收氯化氢，不选择氢氧化钠，是因为氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，不选择饱和碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会影响实验结果，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，故按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是DB。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液不洁净会使滤液仍浑浊分析；
（2）根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；
（3）根据氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾分析；
（4）根据反应后装置内会有残留气体分析；
（5）根据二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳要先除氯化氢，然后再除水蒸气分析。
29．（2025·邕宁模拟）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g-107.6g=4.4g；
②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x
x≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】根据反应后烧杯内减少质量为生成二氧化碳气体质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钙质量，从而计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数分析。
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