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广西来宾市兴宾区2025年中考一模化学试题
1．（2025·兴宾模拟）下列变化属于化学变化的是
A．铁器锈蚀 B．冰块粉碎 C．石蜡熔化 D．西瓜榨汁
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，铁器锈蚀生成了铁锈新物质，属于化学变化，冰块粉碎、石蜡熔化、西瓜榨汁都没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2．（2025·兴宾模拟）下列物质加入水中，不能形成溶液的是
A．白醋 B．食盐 C．小苏打 D．花生油
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是均一稳定的混合物， 白醋、食盐、小苏打加入水中可得到均一、稳定的混合物，能形成溶液，花生油不能溶于水，和水混合得到的是乳浊液。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
3．（2025·兴宾模拟）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是
A．试管口塞橡胶塞
B．往试管里送固体粉末
C．熄灭酒精灯
D．给液体加热
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、试管中安装橡皮塞，需手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，不符合题意；
B、粉末状固体取用手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；
C、酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
D、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意。
故答案为： B。
【分析】A、根据试管中安装橡皮塞需旋转塞入分析；
B、根据粉末状药品取用一横二送三直立操作分析；
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
D、根据给试管中液体加热用量要求分析。
4．（2025·兴宾模拟）了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是
A．携带酒精喷雾乘坐高铁
B．油锅着火时用锅盖盖灭
C．点燃可燃性气体前，先检验气体纯度
D．家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、酒精属于易燃物，不能携带酒精喷雾乘坐高铁，符合题意；
B、油锅着火时用锅盖盖灭，符合隔绝氧气的灭火原理，不符合题意；
C、可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃可燃性气体前，先检验气体纯度，不符合题意；
D、家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门，撤离可燃物使火熄灭，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据 乘坐高铁不能携带易燃易爆物分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
D、根据撤离可燃物的灭火原理分析。
5．（2025·兴宾模拟）下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．液化石油气压缩进钢瓶——分子间隔变小
C．夏天自行车胎易爆裂——分子的大小变大
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、闻到酒香是因为分子在不断地运动，不符合题意；
B、液化石油气压入钢瓶液化，是因为压强增大，分子间的间隔减小，不符合题意；
C、夏天汽车轮胎炸裂，是因为温度升高，分子间间隔增大，分子大小不变，符合题意；
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子的质量和体积都很小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子体积和质量都很小，分子总是不断运动的，分子间存在间隔。
6．（2025·兴宾模拟）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的化学式，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为
A．C5H10 B．C6H8 C．C10H16 D．C10H18
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中，反应前C、H、O的个数分别是0、0、28，生成物中含C、H、O的个数分别是10、16、28，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应物中还应含10个C、16个H，故R的化学式为：C10H16。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
7．（2025·兴宾模拟）在“探索千年古窑、了解现代科技”研学活动中，同学们了解到吉州窑黑釉木叶纹盏是汉族名瓷，烧制胚体的主要成分是 NaAlSi2O6。其中硅元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 NaAlSi2O6 中钠元素为+1价，铝元素为+3价，氧元素为－2价，设硅元素化合价为x，则（+1）+（+3）+2x+(-2)×6=0，x＝+4。
故选D。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．（2025·兴宾模拟）氢氧化钾在电池制造方面具有重要作用，工业上用如下反应制取氢氧化钾：，该反应所属的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】所给反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：D。
【分析】根据化合反应有“多变一”的特征，分解反应有“一变多”的特征，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，复分解反应是化合物和化合物生成化合物和化合物分析。
9．（2025·兴宾模拟）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 用石墨制作水果电池电极 石墨具有导电性
B 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用
C 进入溶洞探险前先做灯火试验 CO2不可燃、不助燃、不支持呼吸
D 用盐酸清除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；酸的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨具有良好的导电性，可用石墨制作水果电池电极，不符合题意；
B、 用自制简易净水器净化雨水 ，是利用活性炭的吸附性，符合题意；
C、溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入溶洞前要先做灯火试验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，不符合题意；
D、酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，可用盐酸清除，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸分析；
D、根据酸能与金属氧化物反应分析。
10．（2025·兴宾模拟）下列关于化学史的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法
B．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素
C．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表
D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意。
B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，符合题意。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
11．（2025·兴宾模拟）科学家成功研发出能从废弃太阳能电池板中回收银的新技术，回收率高达98%。银元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．银原子的中子数为47 B．银属于非金属元素
C．银的相对原子质量为107.9g D．银原子的质子数为47
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数=核电荷数=质子数＝47，不符合题意；
B、银带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
D、该元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数＝47，符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，中间汉字为元素名称，名称带“钅”的为金属元素，最下面数字为相对原子质量分析。
12．（2025·兴宾模拟）通过数字化仪器测定空气中氧气的含量。实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图1、图2所示，下列说法不正确的是
A．实验所用红磷须足量
B．由瓶内压强增大可知反应放热
C．该实验的关键是装置的气密性良好
D．红磷熄灭的原因是瓶内氧气全部耗完
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验是利用红磷燃烧消耗装置内氧气，水补充氧气体积，为使结果更准确需将装置内氧气完全消耗，则所用红磷须足量，不符合题意；
B、气体压强随温度升高而增大，由装置内压强增大可知，反应放出热量，不符合题意；
C、该实验需在密闭装置中进行，关键是装置气密性良好，不符合题意；
D、由图示可知，红磷熄灭的后，氧气浓度并没有降低到0，说明红磷熄灭的原因是氧气浓度降低，而不是全部耗完，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
13．（2025·兴宾模拟）脱氢乙酸钠（C8H7NaO4）是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害。下列关于脱氢乙酸钠的说法中，不正确的是
A．属于化合物
B．由四种元素组成
C．碳元素的质量分数最大
D．由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、脱氢乙酸钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、由化学式可知，脱氢乙酸钠是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的，不符合题意。
C、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×7）：（23×1）：（16×4）＝96：7：23：64，则其中碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、脱氢乙酸钠是由脱氢乙酸钠构成的，1个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
B、根据化学式确定物质的组成元素分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
14．（2025·兴宾模拟）下列实验现象描述正确的是
A．纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．往稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝色
C．往氢氧化钠溶液中加入氧化铜，有蓝色沉淀生成
D．往硫酸铜溶液中插入铁丝，铁的表面有黑色物质析出
【答案】A
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，符合题意；
B、往稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，溶液变红色，不符合题意；
C、氢氧化钠和氧化铜不反应， 往氢氧化钠溶液中加入氧化铜，无明显现象，不符合题意；
D、往硫酸铜溶液中插入铁丝，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁的表面有红色物质析出，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气燃烧现象分析；
B、根据石蕊遇酸性溶液变红分析；
C、根据碱不与金属氧化物反应分析；
D、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析。
15．（2025·兴宾模拟）下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 探究物质溶解时的能量变化 验证质量守恒定律 探究氧气浓度对燃烧程度的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、分别向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入等体积水和氢氧化钠溶液，观察塑料瓶变瘪情况可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，由硝酸铵中加入水后U形管液面的变化，可探究物质溶解时的能量变化，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，在烧杯中进行时二氧化碳气体逸出，不能验证质量守恒定律，符合题意；
D、由硫分别在氧气和空气中燃烧的现象对比可以研究氧气浓度对燃烧程度的影响，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热使装置内压强减小分析；
C、根据有气体生成的反应不能敞口容器中验证质量守恒定律分析；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧现象不同分析。
16．（2025·兴宾模拟）核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是
A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，则它们化学性质差异明显
B．科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁
C．科学探究与实践：利用分别滴加氯化钡溶液的方法鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸
D．科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物
【答案】D
【知识点】保护水资源；金属的化学性质；盐的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，但碳原子排列方式不同，物理性质差异明显，不符合题意。
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。
C、硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，利用滴加氯化钡溶液不能鉴别，不符合题意。
D、为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石和石墨化学性质相同分析；
B、根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
C、根据钡离子和硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀分析；
D、根据节约用水的具体做法分析。
17．（2025·兴宾模拟）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红
C 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯中，加42mL水，搅拌
D 测定稀盐酸的pH 将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量一氧化碳不能够用点燃的方法除杂，不符合题意；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，利用加无色酚酞溶液不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，不符合题意；
C、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%＝8g，所需水的质量为50g﹣8g＝42g，即42mL，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
18．（2025·兴宾模拟）中国芯片蚀刻技术已达到全球最先进的水平，采用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，其反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．丙物质的化学式为SiF4
B．甲物质中氮、氟元素质量比为14：19
C．丁物质属于单质
D．反应中乙与丙两物质的化学计量数之比为1：1
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、由图示可知丙物质的化学式为SiF4，不符合题意；
B、甲的化学式为NF3，其中氮、氟元素质量比为14： (19×3)=14：57，符合题意；
C、丁为氮气，只一种元素组成，属于单质，不符合题意；
D、反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2，参加反应的乙和生成的丙的微粒数之比为 3：3＝1：1，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点物质的组成等分析判断有关的问题。
19．（2025·兴宾模拟）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量NaOH溶液中滴入水
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．电解水时生成H2和O2的质量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰
【答案】B
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、向一定量氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH逐渐减小，至接近于7，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；
B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由方程式
，
56 2 65 2
1g g 1g g
可知，相等质量的铁完全反应产生氢气质量大于锌产生氢气质量，最终相等质量的酸完全反应，产生氢气的质量相等，符合题意；
C、电解水时生成氢气和氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，2：16=1：8，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，且该反应放出热量，温度升高、溶剂减少，有溶质析出，待完全反应后，逐渐冷却至室温，因温度改变析出固体又溶解，但因水减少析出固体不会再溶解，最后溶液质量低于原来的溶液质量，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
20．（2025·兴宾模拟）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；则生成硫酸盐中硫酸根的质量为；13g晶体为硫酸铜和硫酸镁质量和，则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数，结合题中所给数据分析。
21．（2025·兴宾模拟）请用化学用语填空：
（1）一个汞原子 　 　 ；
（2）两个二氧化氮分子 　 　 ；
（3）三个氯离子 　 　 ；
（4）氦元素 　 　 ；
（5）硫酸镁 　 　 ；
（6）锰酸钾中锰元素的化合价为+6 　 　 。
【答案】（1）Hg
（2）2NO2
（3）3Cl﹣
（4）He
（5）MgSO4
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则一个汞原子表示为Hg；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化氮分子表示为2NO2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个离子时则在该离子元素符号前加上相应的数字，所以三个氯离子表示为3Cl﹣；
（4）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氦元素的符号为He；
（5）在化合物中，镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，则硫酸镁的化学式为MgSO4；
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；锰酸钾中锰元素的化合价为+6表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则一个汞原子表示为Hg；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化氮分子表示为2NO2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个离子时则在该离子元素符号前加上相应的数字，所以三个氯离子表示为3Cl﹣；
（4）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氦元素的符号为He；
（5）在化合物中，镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，则硫酸镁的化学式为MgSO4；
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；锰酸钾中锰元素的化合价为+6表示为。
22．（2025·兴宾模拟）现有A.金刚石B.浓硫酸C.熟石灰D.甲烷E.磷酸二氢铵F.稀有气体，请用合适物质的字母序号填空：
（1）可用作燃料的是 　 　 ；
（2）可用于切割玻璃的是 　 　 ；
（3）可用作某些气体干燥剂的是 　 　 ；
（4）可用作改良酸性土壤的是 　 　 ；
（5）可制成多种用途的电光源的是 　 　 ；
（6）可用作复合肥的是 　 　 。
【答案】（1）D
（2）A
（3）B
（4）C
（5）F
（6）E
【知识点】碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷具有可燃性，可作燃料。故填：D。
（2）金刚石硬度很大，常用来切割玻璃。故填：A。
（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。故填：B。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤。故填：C 。
（5）稀有气体通电后发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源。故填：F。
（6）磷酸二氢铵中含有营养元素中磷元素和氮元素，属于复合肥。故填：E。
【分析】根据题中所给各物质的性质分析，由此确定其用途，然后利用题中所给应用选择对应物质。
（1）甲烷具有可燃性，可作燃料。故填：D。
（2）金刚石硬度很大，常用来切割玻璃。故填：A。
（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。故填：B。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤。故填：C 。
（5）稀有气体通电后发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源。故填：F。
（6）磷酸二氢铵中含有营养元素中磷元素和氮元素，属于复合肥。故填：E。
23．（2025·兴宾模拟）化学与生产、生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）国产大飞机C919已经正式投入商业运营，这是我国民用航空工业的一座里程碑。C919机体材料使用了大量的铝合金，铝合金中的铝由 　 　 （选填“分子”或“原子”或“离子”）构成。
（2）大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源：　 　 。
（3）广西北部湾海域盛产海鱼，海鱼中富含我们生长所需的主要营养物质是 　 　 （填名称）。
（4）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于合成材料的是 　 　 （填序号）。
①塑料扫把 ②棉布围裙 ③合成橡胶手套
（5）“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指 　 　 。
（6）青少年多户外运动有利于“钙”的吸收，这里的“钙”指的是钙 　 　 （选填“元素”或“原子”）。
（7）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的 　 　 共同作用的结果。
【答案】（1）原子
（2）太阳能（合理即可）
（3）蛋白质
（4）①③
（5）二氧化碳
（6）元素
（7）氧气和水
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铝合金中的铝是金属单质，由铝原子构成；
（2）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等；
（3）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故海鱼中富含我们生长所需的主要营养物质是蛋白质；
（4）①塑料扫把由塑料制成，塑料属于合成材料；
②棉布围裙由棉布制成，棉布属于天然材料；
③合成橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料。
故属于合成材料的是：①③；
（5）“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；
（6）这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（7）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
【分析】（1）根据金属由原子构成分析；
（2）根据新能源种类分析；
（3）根据鱼、肉等食物中富含蛋白质分析；
（4）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（5）根据“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指二氧化碳分析；
（6）根据物质以元素组成分析；
（7）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析。
（1）铝合金中的铝是金属单质，由铝原子构成；
（2）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等；
（3）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故海鱼中富含我们生长所需的主要营养物质是蛋白质；
（4）①塑料扫把由塑料制成，塑料属于合成材料；
②棉布围裙由棉布制成，棉布属于天然材料；
③合成橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料。
故属于合成材料的是：①③；
（5）“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；
（6）这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（7）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
24．（2025·兴宾模拟）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）①下列“水”中，属于纯净物的是 　 　 （填字母序号）。
a.海水 b.河水 c.蒸馏水 d.井水
②生活中可用 　 　 的方法降低水的硬度。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 　 　 有关。
（2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①t1℃时，氯化钾的溶解度是 　 　 。
②根据实验，可判断出R物质是 　 　 。烧杯①②③中溶液属于饱和溶液的是 　 　 （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 　 　 。
【答案】（1）c；煮沸；压强
（2）34g；硝酸钾；②③；28.4g
【知识点】硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①a.海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；
b.河水中含有可溶性杂质，不溶性杂质，属于混合物；
c.蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；
d.井水中含有钙镁化合物，属于混合物。
故选c。
②煮沸能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可用加热煮沸的方法降低水的硬度。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度随温度减小，即气体的溶解度与压强有关。
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g。
②t2℃时，KNO3的溶解度为60 g，KCl的溶解度小于60 g，烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；
烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。
烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g﹣31.6 g＝28.4 g。
【分析】根据纯净物定义，加热煮沸可降低水的硬度，气体溶解度随压强的增大而增大及溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
、
（1）①a.海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；
b.河水中含有可溶性杂质，不溶性杂质，属于混合物；
c.蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；
d.井水中含有钙镁化合物，属于混合物。
故选c。
②煮沸能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可用加热煮沸的方法降低水的硬度。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度随温度减小，即气体的溶解度与压强有关。
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g。
②t2℃时，KNO3的溶解度为60 g，KCl的溶解度小于60 g，烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；
烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。
烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g﹣31.6 g＝28.4 g。
25．（2025·兴宾模拟）我国载人飞船的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是 　 　 。
（2）中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将 　 　 转化为电能。空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有 　 　 （写一点）的特点。
（3）太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是 　 　 。
（4）制造火箭也要使用大量的钛合金。工业上制取钛的一种方法是用过量的镁和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生置换反应，反应的化学方程式为 　 　 。
【答案】（1）氧气
（2）太阳能；强度高
（3）使温度达到着火点
（4）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的条件；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，则“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体同样是氧气。
（2）柔性太阳翼的作用是将太阳能转化为电能；
钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、密度小等特点。
（3）“摩擦”产生热量使垃圾温度升高，达到着火点，所以“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是使温度达到着火点。
（4）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应，生成氯化镁和钛，化学方程式为。
【分析】（1）根据氧气帮助呼吸的性质分析；
（2）根据柔性太阳翼的作用是将太阳能转化为电能，合金的特点分析；
（3）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（4）根据置换反应的特点确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
（1）氧气能供给呼吸，则“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体同样是氧气。
（2）柔性太阳翼的作用是将太阳能转化为电能；
钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、密度小等特点。
（3）“摩擦”产生热量使垃圾温度升高，达到着火点，所以“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是使温度达到着火点。
（4）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应，生成氯化镁和钛，化学方程式为。
26．（2025·兴宾模拟）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题。
（1）步骤①反应的化学方程式为 　 　 。
（2）步骤③操作a的名称是 　 　 ，操作a得到沉淀的成分是 　 　 。
（3）步骤①和②加入顺序 　 　 （填“能”或“不能”）调换，理由是 　 　 。
【答案】（1）
（2）过滤；氢氧化镁和碳酸钙
（3）不能；会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为；
（2）步骤③操作a可分离沉淀和滤液，名称为过滤；
步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤③操作a过滤可得到沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙；
（3）若①和②调换，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过量的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质，故不能调换。
【分析】（1）根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙分析；
（2）根据过滤原理，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠与的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀分析。
（1）步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为；
（2）步骤③操作a可分离沉淀和滤液，名称为过滤；
步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤③操作a过滤可得到沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙；
（3）若①和②调换，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过量的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质，故不能调换。
27．（2025·兴宾模拟）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称：　 　 。
（2）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置的优点是 　 　 ，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　 　 。
（3）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从 　 　 （填“m”或“n”）端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为 　 　 。
（4）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 　 　 的作用。
②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为 　 　 （填字母序号）。
A.过氧化氢溶液分解产物无污染
B.过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性
C.过氧化氢溶液运输储存不方便
【答案】（1）长颈漏斗
（2）可随时控制反应的发生与停止；
（3）m；将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满
（4）加湿或通过是否产生气泡判断是否有氧气产生或通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率；BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①是长颈漏斗；
（2）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若用装置D干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，气体应从m端通入；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满；
（4）①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气的作用，氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到判断是否有氧气产生的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度；
②A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，但不是制氧机中不选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制药品接触和分离的操作可控制反应发生和停止，二氧化碳制取原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据干燥气体时导管长进短出，二氧化碳密度大于空气分析；
（4）根据气体从水中通过可观测速率、湿润气体，过氧化氢溶液分解生成氧气和水及过氧化氢溶液的运输、性质等分析。
（1）①是长颈漏斗；
（2）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若用装置D干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，气体应从m端通入；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满；
（4）①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气的作用，氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到判断是否有氧气产生的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度；
②A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，但不是制氧机中不选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
故选：BC。
28．（2025·兴宾模拟）易拉罐食品给我们的生活带来了极大的便利。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目式学习。
任务一：了解制造金属易拉罐的材料
【咨询交流】
（1）铝制品在空气中不容易生锈的原因是　 　 。（用化学方程式解释）
任务二：比较铝和铁的性质
【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2。
【小组讨论】
（2）b曲线在0～70s没有明显变化的原因是　 　 。
任务三：探究铝制易拉罐的成分
【查阅资料】
①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；
②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应。
【进行实验】
（3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如下表方案进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 　 　 该易拉罐使用的材料是铝铁合金
②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量　 　 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
【反思评价】
（4）步骤①中发生的反应的化学方程式为　 　 。
任务四：调查废旧易拉罐的回收利用
【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。
【成果分享】
（5）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以　 　 。
【答案】；铝片表面有氧化铝，稀盐酸先和表面的氧化铝反应；固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余；稀盐酸；；节约金属资源
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝制品在空气中不容易生锈是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜，化学方程式为。
（2）铝片表面有氧化铝，稀盐酸先和表面的氧化铝反应（），不产生气体，装置内压强基本不变，故b曲线在0～70s没有明显变化。
（3）①根据实验结论该易拉罐使用的材料是铝铁合金，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应，取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，实验现象为固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余；
②稀盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色，故向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸；
（4）铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，NaOH中Na、O的原子个数比为1∶1，NaAlO2中Na、O的原子个数比为1∶2，可知溶液中的H2O参与反应，该反应的化学方程式为。
（5）提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以节约金属资源。
【分析】（1）根据铝与氧气反应生民氧化铝分析；
（2）根据加酸先氧化铝反应，然后铝再反应分析；
（3）根据铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应，稀盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变确定反应物和生成物， 由此写出反应方程式分析；
（5）根据回收利用金属废弃物可节约资源，保护环境分析。
29．（2025·兴宾模拟）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。
加热时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04
请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为　 　g。
（2）该药品中高锰酸钾的质量分数。
【答案】（1）0.96
（2）解：设该药品中高锰酸钾的质量分数为x
x=94.8%
答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；
【分析】（1）根据固体减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算高锰酸钾质量，从而计算药品中高锰酸钾的质量分数分析。
1 / 1广西来宾市兴宾区2025年中考一模化学试题
1．（2025·兴宾模拟）下列变化属于化学变化的是
A．铁器锈蚀 B．冰块粉碎 C．石蜡熔化 D．西瓜榨汁
2．（2025·兴宾模拟）下列物质加入水中，不能形成溶液的是
A．白醋 B．食盐 C．小苏打 D．花生油
3．（2025·兴宾模拟）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是
A．试管口塞橡胶塞
B．往试管里送固体粉末
C．熄灭酒精灯
D．给液体加热
4．（2025·兴宾模拟）了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是
A．携带酒精喷雾乘坐高铁
B．油锅着火时用锅盖盖灭
C．点燃可燃性气体前，先检验气体纯度
D．家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门
5．（2025·兴宾模拟）下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．液化石油气压缩进钢瓶——分子间隔变小
C．夏天自行车胎易爆裂——分子的大小变大
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
6．（2025·兴宾模拟）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的化学式，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为
A．C5H10 B．C6H8 C．C10H16 D．C10H18
7．（2025·兴宾模拟）在“探索千年古窑、了解现代科技”研学活动中，同学们了解到吉州窑黑釉木叶纹盏是汉族名瓷，烧制胚体的主要成分是 NaAlSi2O6。其中硅元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．（2025·兴宾模拟）氢氧化钾在电池制造方面具有重要作用，工业上用如下反应制取氢氧化钾：，该反应所属的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2025·兴宾模拟）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 用石墨制作水果电池电极 石墨具有导电性
B 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用
C 进入溶洞探险前先做灯火试验 CO2不可燃、不助燃、不支持呼吸
D 用盐酸清除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·兴宾模拟）下列关于化学史的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法
B．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素
C．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表
D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
11．（2025·兴宾模拟）科学家成功研发出能从废弃太阳能电池板中回收银的新技术，回收率高达98%。银元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．银原子的中子数为47 B．银属于非金属元素
C．银的相对原子质量为107.9g D．银原子的质子数为47
12．（2025·兴宾模拟）通过数字化仪器测定空气中氧气的含量。实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图1、图2所示，下列说法不正确的是
A．实验所用红磷须足量
B．由瓶内压强增大可知反应放热
C．该实验的关键是装置的气密性良好
D．红磷熄灭的原因是瓶内氧气全部耗完
13．（2025·兴宾模拟）脱氢乙酸钠（C8H7NaO4）是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害。下列关于脱氢乙酸钠的说法中，不正确的是
A．属于化合物
B．由四种元素组成
C．碳元素的质量分数最大
D．由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成
14．（2025·兴宾模拟）下列实验现象描述正确的是
A．纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．往稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝色
C．往氢氧化钠溶液中加入氧化铜，有蓝色沉淀生成
D．往硫酸铜溶液中插入铁丝，铁的表面有黑色物质析出
15．（2025·兴宾模拟）下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 探究物质溶解时的能量变化 验证质量守恒定律 探究氧气浓度对燃烧程度的影响
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·兴宾模拟）核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是
A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，则它们化学性质差异明显
B．科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁
C．科学探究与实践：利用分别滴加氯化钡溶液的方法鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸
D．科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物
17．（2025·兴宾模拟）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红
C 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯中，加42mL水，搅拌
D 测定稀盐酸的pH 将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·兴宾模拟）中国芯片蚀刻技术已达到全球最先进的水平，采用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，其反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．丙物质的化学式为SiF4
B．甲物质中氮、氟元素质量比为14：19
C．丁物质属于单质
D．反应中乙与丙两物质的化学计量数之比为1：1
19．（2025·兴宾模拟）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量NaOH溶液中滴入水
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．电解水时生成H2和O2的质量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰
20．（2025·兴宾模拟）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
21．（2025·兴宾模拟）请用化学用语填空：
（1）一个汞原子 　 　 ；
（2）两个二氧化氮分子 　 　 ；
（3）三个氯离子 　 　 ；
（4）氦元素 　 　 ；
（5）硫酸镁 　 　 ；
（6）锰酸钾中锰元素的化合价为+6 　 　 。
22．（2025·兴宾模拟）现有A.金刚石B.浓硫酸C.熟石灰D.甲烷E.磷酸二氢铵F.稀有气体，请用合适物质的字母序号填空：
（1）可用作燃料的是 　 　 ；
（2）可用于切割玻璃的是 　 　 ；
（3）可用作某些气体干燥剂的是 　 　 ；
（4）可用作改良酸性土壤的是 　 　 ；
（5）可制成多种用途的电光源的是 　 　 ；
（6）可用作复合肥的是 　 　 。
23．（2025·兴宾模拟）化学与生产、生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）国产大飞机C919已经正式投入商业运营，这是我国民用航空工业的一座里程碑。C919机体材料使用了大量的铝合金，铝合金中的铝由 　 　 （选填“分子”或“原子”或“离子”）构成。
（2）大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源：　 　 。
（3）广西北部湾海域盛产海鱼，海鱼中富含我们生长所需的主要营养物质是 　 　 （填名称）。
（4）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于合成材料的是 　 　 （填序号）。
①塑料扫把 ②棉布围裙 ③合成橡胶手套
（5）“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指 　 　 。
（6）青少年多户外运动有利于“钙”的吸收，这里的“钙”指的是钙 　 　 （选填“元素”或“原子”）。
（7）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的 　 　 共同作用的结果。
24．（2025·兴宾模拟）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）①下列“水”中，属于纯净物的是 　 　 （填字母序号）。
a.海水 b.河水 c.蒸馏水 d.井水
②生活中可用 　 　 的方法降低水的硬度。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 　 　 有关。
（2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①t1℃时，氯化钾的溶解度是 　 　 。
②根据实验，可判断出R物质是 　 　 。烧杯①②③中溶液属于饱和溶液的是 　 　 （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 　 　 。
25．（2025·兴宾模拟）我国载人飞船的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是 　 　 。
（2）中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将 　 　 转化为电能。空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有 　 　 （写一点）的特点。
（3）太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是 　 　 。
（4）制造火箭也要使用大量的钛合金。工业上制取钛的一种方法是用过量的镁和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生置换反应，反应的化学方程式为 　 　 。
26．（2025·兴宾模拟）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题。
（1）步骤①反应的化学方程式为 　 　 。
（2）步骤③操作a的名称是 　 　 ，操作a得到沉淀的成分是 　 　 。
（3）步骤①和②加入顺序 　 　 （填“能”或“不能”）调换，理由是 　 　 。
27．（2025·兴宾模拟）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称：　 　 。
（2）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置的优点是 　 　 ，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　 　 。
（3）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从 　 　 （填“m”或“n”）端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为 　 　 。
（4）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 　 　 的作用。
②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为 　 　 （填字母序号）。
A.过氧化氢溶液分解产物无污染
B.过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性
C.过氧化氢溶液运输储存不方便
28．（2025·兴宾模拟）易拉罐食品给我们的生活带来了极大的便利。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目式学习。
任务一：了解制造金属易拉罐的材料
【咨询交流】
（1）铝制品在空气中不容易生锈的原因是　 　 。（用化学方程式解释）
任务二：比较铝和铁的性质
【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2。
【小组讨论】
（2）b曲线在0～70s没有明显变化的原因是　 　 。
任务三：探究铝制易拉罐的成分
【查阅资料】
①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；
②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应。
【进行实验】
（3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如下表方案进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 　 　 该易拉罐使用的材料是铝铁合金
②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量　 　 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
【反思评价】
（4）步骤①中发生的反应的化学方程式为　 　 。
任务四：调查废旧易拉罐的回收利用
【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。
【成果分享】
（5）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以　 　 。
29．（2025·兴宾模拟）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。
加热时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04
请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为　 　g。
（2）该药品中高锰酸钾的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，铁器锈蚀生成了铁锈新物质，属于化学变化，冰块粉碎、石蜡熔化、西瓜榨汁都没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是均一稳定的混合物， 白醋、食盐、小苏打加入水中可得到均一、稳定的混合物，能形成溶液，花生油不能溶于水，和水混合得到的是乳浊液。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、试管中安装橡皮塞，需手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，不符合题意；
B、粉末状固体取用手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；
C、酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
D、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意。
故答案为： B。
【分析】A、根据试管中安装橡皮塞需旋转塞入分析；
B、根据粉末状药品取用一横二送三直立操作分析；
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
D、根据给试管中液体加热用量要求分析。
4．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、酒精属于易燃物，不能携带酒精喷雾乘坐高铁，符合题意；
B、油锅着火时用锅盖盖灭，符合隔绝氧气的灭火原理，不符合题意；
C、可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃可燃性气体前，先检验气体纯度，不符合题意；
D、家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门，撤离可燃物使火熄灭，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据 乘坐高铁不能携带易燃易爆物分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
D、根据撤离可燃物的灭火原理分析。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、闻到酒香是因为分子在不断地运动，不符合题意；
B、液化石油气压入钢瓶液化，是因为压强增大，分子间的间隔减小，不符合题意；
C、夏天汽车轮胎炸裂，是因为温度升高，分子间间隔增大，分子大小不变，符合题意；
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子的质量和体积都很小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子体积和质量都很小，分子总是不断运动的，分子间存在间隔。
6．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中，反应前C、H、O的个数分别是0、0、28，生成物中含C、H、O的个数分别是10、16、28，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应物中还应含10个C、16个H，故R的化学式为：C10H16。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
7．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 NaAlSi2O6 中钠元素为+1价，铝元素为+3价，氧元素为－2价，设硅元素化合价为x，则（+1）+（+3）+2x+(-2)×6=0，x＝+4。
故选D。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】所给反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：D。
【分析】根据化合反应有“多变一”的特征，分解反应有“一变多”的特征，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，复分解反应是化合物和化合物生成化合物和化合物分析。
9．【答案】B
【知识点】水的净化；酸的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石墨具有良好的导电性，可用石墨制作水果电池电极，不符合题意；
B、 用自制简易净水器净化雨水 ，是利用活性炭的吸附性，符合题意；
C、溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入溶洞前要先做灯火试验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，不符合题意；
D、酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，可用盐酸清除，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸分析；
D、根据酸能与金属氧化物反应分析。
10．【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意。
B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，符合题意。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
11．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数=核电荷数=质子数＝47，不符合题意；
B、银带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
D、该元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数＝47，符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，中间汉字为元素名称，名称带“钅”的为金属元素，最下面数字为相对原子质量分析。
12．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验是利用红磷燃烧消耗装置内氧气，水补充氧气体积，为使结果更准确需将装置内氧气完全消耗，则所用红磷须足量，不符合题意；
B、气体压强随温度升高而增大，由装置内压强增大可知，反应放出热量，不符合题意；
C、该实验需在密闭装置中进行，关键是装置气密性良好，不符合题意；
D、由图示可知，红磷熄灭的后，氧气浓度并没有降低到0，说明红磷熄灭的原因是氧气浓度降低，而不是全部耗完，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
13．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、脱氢乙酸钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、由化学式可知，脱氢乙酸钠是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的，不符合题意。
C、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×7）：（23×1）：（16×4）＝96：7：23：64，则其中碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、脱氢乙酸钠是由脱氢乙酸钠构成的，1个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
B、根据化学式确定物质的组成元素分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
14．【答案】A
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，符合题意；
B、往稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，溶液变红色，不符合题意；
C、氢氧化钠和氧化铜不反应， 往氢氧化钠溶液中加入氧化铜，无明显现象，不符合题意；
D、往硫酸铜溶液中插入铁丝，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁的表面有红色物质析出，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气燃烧现象分析；
B、根据石蕊遇酸性溶液变红分析；
C、根据碱不与金属氧化物反应分析；
D、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析。
15．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、分别向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入等体积水和氢氧化钠溶液，观察塑料瓶变瘪情况可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，由硝酸铵中加入水后U形管液面的变化，可探究物质溶解时的能量变化，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，在烧杯中进行时二氧化碳气体逸出，不能验证质量守恒定律，符合题意；
D、由硫分别在氧气和空气中燃烧的现象对比可以研究氧气浓度对燃烧程度的影响，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强减小分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热使装置内压强减小分析；
C、根据有气体生成的反应不能敞口容器中验证质量守恒定律分析；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧现象不同分析。
16．【答案】D
【知识点】保护水资源；金属的化学性质；盐的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，但碳原子排列方式不同，物理性质差异明显，不符合题意。
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。
C、硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，利用滴加氯化钡溶液不能鉴别，不符合题意。
D、为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石和石墨化学性质相同分析；
B、根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
C、根据钡离子和硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀分析；
D、根据节约用水的具体做法分析。
17．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量一氧化碳不能够用点燃的方法除杂，不符合题意；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，利用加无色酚酞溶液不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，不符合题意；
C、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%＝8g，所需水的质量为50g﹣8g＝42g，即42mL，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
18．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、由图示可知丙物质的化学式为SiF4，不符合题意；
B、甲的化学式为NF3，其中氮、氟元素质量比为14： (19×3)=14：57，符合题意；
C、丁为氮气，只一种元素组成，属于单质，不符合题意；
D、反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2，参加反应的乙和生成的丙的微粒数之比为 3：3＝1：1，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点物质的组成等分析判断有关的问题。
19．【答案】B
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、向一定量氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH逐渐减小，至接近于7，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；
B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由方程式
，
56 2 65 2
1g g 1g g
可知，相等质量的铁完全反应产生氢气质量大于锌产生氢气质量，最终相等质量的酸完全反应，产生氢气的质量相等，符合题意；
C、电解水时生成氢气和氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，2：16=1：8，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，且该反应放出热量，温度升高、溶剂减少，有溶质析出，待完全反应后，逐渐冷却至室温，因温度改变析出固体又溶解，但因水减少析出固体不会再溶解，最后溶液质量低于原来的溶液质量，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
20．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；则生成硫酸盐中硫酸根的质量为；13g晶体为硫酸铜和硫酸镁质量和，则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数，结合题中所给数据分析。
21．【答案】（1）Hg
（2）2NO2
（3）3Cl﹣
（4）He
（5）MgSO4
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则一个汞原子表示为Hg；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化氮分子表示为2NO2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个离子时则在该离子元素符号前加上相应的数字，所以三个氯离子表示为3Cl﹣；
（4）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氦元素的符号为He；
（5）在化合物中，镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，则硫酸镁的化学式为MgSO4；
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；锰酸钾中锰元素的化合价为+6表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则一个汞原子表示为Hg；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化氮分子表示为2NO2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个离子时则在该离子元素符号前加上相应的数字，所以三个氯离子表示为3Cl﹣；
（4）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氦元素的符号为He；
（5）在化合物中，镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，则硫酸镁的化学式为MgSO4；
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；锰酸钾中锰元素的化合价为+6表示为。
22．【答案】（1）D
（2）A
（3）B
（4）C
（5）F
（6）E
【知识点】碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷具有可燃性，可作燃料。故填：D。
（2）金刚石硬度很大，常用来切割玻璃。故填：A。
（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。故填：B。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤。故填：C 。
（5）稀有气体通电后发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源。故填：F。
（6）磷酸二氢铵中含有营养元素中磷元素和氮元素，属于复合肥。故填：E。
【分析】根据题中所给各物质的性质分析，由此确定其用途，然后利用题中所给应用选择对应物质。
（1）甲烷具有可燃性，可作燃料。故填：D。
（2）金刚石硬度很大，常用来切割玻璃。故填：A。
（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。故填：B。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤。故填：C 。
（5）稀有气体通电后发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源。故填：F。
（6）磷酸二氢铵中含有营养元素中磷元素和氮元素，属于复合肥。故填：E。
23．【答案】（1）原子
（2）太阳能（合理即可）
（3）蛋白质
（4）①③
（5）二氧化碳
（6）元素
（7）氧气和水
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铝合金中的铝是金属单质，由铝原子构成；
（2）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等；
（3）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故海鱼中富含我们生长所需的主要营养物质是蛋白质；
（4）①塑料扫把由塑料制成，塑料属于合成材料；
②棉布围裙由棉布制成，棉布属于天然材料；
③合成橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料。
故属于合成材料的是：①③；
（5）“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；
（6）这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（7）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
【分析】（1）根据金属由原子构成分析；
（2）根据新能源种类分析；
（3）根据鱼、肉等食物中富含蛋白质分析；
（4）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（5）根据“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指二氧化碳分析；
（6）根据物质以元素组成分析；
（7）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析。
（1）铝合金中的铝是金属单质，由铝原子构成；
（2）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等；
（3）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故海鱼中富含我们生长所需的主要营养物质是蛋白质；
（4）①塑料扫把由塑料制成，塑料属于合成材料；
②棉布围裙由棉布制成，棉布属于天然材料；
③合成橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料。
故属于合成材料的是：①③；
（5）“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；
（6）这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（7）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
24．【答案】（1）c；煮沸；压强
（2）34g；硝酸钾；②③；28.4g
【知识点】硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①a.海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；
b.河水中含有可溶性杂质，不溶性杂质，属于混合物；
c.蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；
d.井水中含有钙镁化合物，属于混合物。
故选c。
②煮沸能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可用加热煮沸的方法降低水的硬度。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度随温度减小，即气体的溶解度与压强有关。
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g。
②t2℃时，KNO3的溶解度为60 g，KCl的溶解度小于60 g，烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；
烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。
烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g﹣31.6 g＝28.4 g。
【分析】根据纯净物定义，加热煮沸可降低水的硬度，气体溶解度随压强的增大而增大及溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
、
（1）①a.海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；
b.河水中含有可溶性杂质，不溶性杂质，属于混合物；
c.蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；
d.井水中含有钙镁化合物，属于混合物。
故选c。
②煮沸能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可用加热煮沸的方法降低水的硬度。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度随温度减小，即气体的溶解度与压强有关。
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g。
②t2℃时，KNO3的溶解度为60 g，KCl的溶解度小于60 g，烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；
烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。
烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g﹣31.6 g＝28.4 g。
25．【答案】（1）氧气
（2）太阳能；强度高
（3）使温度达到着火点
（4）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的条件；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，则“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体同样是氧气。
（2）柔性太阳翼的作用是将太阳能转化为电能；
钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、密度小等特点。
（3）“摩擦”产生热量使垃圾温度升高，达到着火点，所以“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是使温度达到着火点。
（4）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应，生成氯化镁和钛，化学方程式为。
【分析】（1）根据氧气帮助呼吸的性质分析；
（2）根据柔性太阳翼的作用是将太阳能转化为电能，合金的特点分析；
（3）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（4）根据置换反应的特点确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
（1）氧气能供给呼吸，则“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体同样是氧气。
（2）柔性太阳翼的作用是将太阳能转化为电能；
钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、密度小等特点。
（3）“摩擦”产生热量使垃圾温度升高，达到着火点，所以“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是使温度达到着火点。
（4）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应，生成氯化镁和钛，化学方程式为。
26．【答案】（1）
（2）过滤；氢氧化镁和碳酸钙
（3）不能；会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为；
（2）步骤③操作a可分离沉淀和滤液，名称为过滤；
步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤③操作a过滤可得到沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙；
（3）若①和②调换，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过量的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质，故不能调换。
【分析】（1）根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙分析；
（2）根据过滤原理，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠与的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀分析。
（1）步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为；
（2）步骤③操作a可分离沉淀和滤液，名称为过滤；
步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤③操作a过滤可得到沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙；
（3）若①和②调换，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过量的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质，故不能调换。
27．【答案】（1）长颈漏斗
（2）可随时控制反应的发生与停止；
（3）m；将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满
（4）加湿或通过是否产生气泡判断是否有氧气产生或通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率；BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①是长颈漏斗；
（2）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若用装置D干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，气体应从m端通入；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满；
（4）①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气的作用，氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到判断是否有氧气产生的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度；
②A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，但不是制氧机中不选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制药品接触和分离的操作可控制反应发生和停止，二氧化碳制取原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据干燥气体时导管长进短出，二氧化碳密度大于空气分析；
（4）根据气体从水中通过可观测速率、湿润气体，过氧化氢溶液分解生成氧气和水及过氧化氢溶液的运输、性质等分析。
（1）①是长颈漏斗；
（2）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若用装置D干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，气体应从m端通入；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集二氧化碳气体，气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满；
（4）①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气的作用，氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到判断是否有氧气产生的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度；
②A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，但不是制氧机中不选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
故选：BC。
28．【答案】；铝片表面有氧化铝，稀盐酸先和表面的氧化铝反应；固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余；稀盐酸；；节约金属资源
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝制品在空气中不容易生锈是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜，化学方程式为。
（2）铝片表面有氧化铝，稀盐酸先和表面的氧化铝反应（），不产生气体，装置内压强基本不变，故b曲线在0～70s没有明显变化。
（3）①根据实验结论该易拉罐使用的材料是铝铁合金，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应，取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，实验现象为固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余；
②稀盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色，故向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸；
（4）铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，NaOH中Na、O的原子个数比为1∶1，NaAlO2中Na、O的原子个数比为1∶2，可知溶液中的H2O参与反应，该反应的化学方程式为。
（5）提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以节约金属资源。
【分析】（1）根据铝与氧气反应生民氧化铝分析；
（2）根据加酸先氧化铝反应，然后铝再反应分析；
（3）根据铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应，稀盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变确定反应物和生成物， 由此写出反应方程式分析；
（5）根据回收利用金属废弃物可节约资源，保护环境分析。
29．【答案】（1）0.96
（2）解：设该药品中高锰酸钾的质量分数为x
x=94.8%
答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；
【分析】（1）根据固体减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算高锰酸钾质量，从而计算药品中高锰酸钾的质量分数分析。
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