资源简介

广东省佛山市南海实验中学2024-2025学年九年级下学期期中考试（二模）化学试卷
1．（2025九下·南海期中）下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是（　　）
A．雕刻木版年画 B．酿制糯米酒
C．剪裁丝绸布料 D．石油分馏得到汽油
2．（2025九下·南海期中）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是
A．推广使用氢能源公交车 B．焚烧秸秆以增加土壤肥力
C．生活污水集中处理后排放 D．使用可降解塑料制品
3．（2025九下·南海期中）实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液 pH
B．稀释浓硫酸
C．检査装置气密性
D．点燃酒精灯
4．（2025九下·南海期中）为了实时、准确检测室外空气污染物，珠海市设置了空气质量监测站，下列通常不作为主要监测指标的是（　　）
A．氮气
B．二氣化硫
C．可吸入固体颗粒物（PM2s和PMio)
D．二氧化氮
5．（2025九下·南海期中）垃圾是放错了位置的资源。下列物品中，属于可回收物的是（　　）
①易拉罐②塑料瓶③果皮④旧报纸⑤过期药物⑥玻璃瓶
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
（2025九下·南海期中）《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。根据所学知识，回答问题。
6．在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是（　　）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的种类发生改变 D．分子受热体积变大
7．茶水中含有咖啡碱（C8H14N4O2），夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是（　　）
A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比为4：5
C．含有24个原子 D．氢元素质量分数最小
8．（2025九下·南海期中）下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（　　）
A．张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准
B．闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥
D．范旭东：制出了氧化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代
9．（2025九下·南海期中）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
A．Na2CO3、K2SO4、NaCl B．AgNO3、NaNO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4、BaCl2 D．FeCl3、KNO3、NaOH
10．（2025九下·南海期中）用传感器测定蜡烛燃烧（蜡烛有剩余）过程中氧气体积分数的变化，结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气
B．蜡烛熄灭时氣气完全耗尽
C．t-tb段氧气体积分数升高，是因为装置漏气，氧气增多。
D．实验证明燃烧需要可燃物
11．（2025九下·南海期中）”稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．镨和钕均为非金属元素
B．镨原子核内有 59个中子
C．镨的相对原子质量为140.9g
D．镨在元素周期表中位于第六周期
12．（2025九下·南海期中）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2SO4等物质。NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．Na2SO4的溶解度大于NaCI的溶解度
B．60℃时Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出
C．20℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至 60C，所得溶液的溶质质量分数：NaCI>Na2SO4
D．40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4>NaCl
13．（2025九下·南海期中）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后原子总数增加
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2
C．反应生成的两种物质的质量比为7：8
D．参加反应的两种物质均为氧化物
14．（2025九下·南海期中）劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是（　　）
选项 劳动项目 相关解释
A 用石灰浆粉刷墻壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 烧烤时将木炭架空 增大木炭与空气的接触面积
C 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质
D 为叶片发黄的农作物施加磷肥 磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九下·南海期中）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
实验设计
实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.检验氢氧化钠溶液是否变质 D.探究燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九下·南海期中）食盐在生产、生活中用途广泛。
（1）食盐的主要成分为氣化钠，构成氣化钠的微观粒子是　 　（用符号表示）。
（2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”（锅），主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的）　 　性。
②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为　 　.
③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为　 　（填化学式）。
（3）工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：2NaCl +2H2O22NaOH+H2↑+X↑，X的化学式为　 　
（4）农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大的是　 　
a.氣化钠固体不纯
b.用生锈的砝码称量
c.用量筒量取水时俯视读数
d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出
17．（2025九下·南海期中）【科普阅读】
阅读下列科技短文并回答相关问题。
自然界溶有二氧化碳的雨水，会使石灰岩（主要成分为碳酸钙和碳酸镁）溶解，如：碳酸钙转变成可溶
性的碳酸氢钙【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】，使天然水水质变硬；硬水有暂时性和永久性之分，暂时性硬水通常涉及钙和镁的碳酸氢盐，这类物质长期存在水中，直到受热或压强突然减小时，就会分解变成碳酸钙和氢氧化镁沉淀。水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，这样的硬水称之为永久性硬水。
中国《生活用水卫生标准》中规定，一般生活用水的硬度指标为≤450mg/L（以CaCO3计）。水的硬度过大，对人体健康与日常生活有一定影响。如果没有经常饮用硬水的人偶尔饮用硬水，则会造成胃肠功能紊乱，即所谓“水土不服”。
（1）自然界的雨水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），生活中鉴别硬水和软水常用钙元素属于人体中的　 　元素（填“常量”或“微量”)）。
（2）根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，　 　（填“是”或“否”）完全可靠，请说明原因：　 　
（3）暂时性硬水烧开后容易结水垢，生活中可用厨房中的　 　（写物质名称）将水垢除去。
（4）经测定某山区1L山泉水中含钙元素0.2g，换算成硬度，则该水样的硬度是　 　mg/L，说明该水样的硬度指标不符合我国饮用水标准中的总硬度要求。
18．（2025九下·南海期中）【基础实验和跨学科实践】
实验技能是学习化学的基础和保证。
I. 制取O2和CO2
（1）仪器甲的名称是　 　
（2）用A装置制取O2，反应的化学方程式为　 　；若用E装置收集氧气，验满的方法是　 　
（3）实验室制取CO2，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用　 　（填序号）。
（4）II.二氧化碳的部分性质实验
操作 现象 性质
1.澄清的石灰水变浑浊 2.　 　（填“干燥”或“湿润”)的石蕊纸条变红 1.CO2能与石灰水反应，化学方程式为　 　 2.CO2能与水反应生成酸性物质
Ш.碳氣循环和碳中和
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有　 　（写一种），因此很长时间以来大气中的二氧化碳含量相对稳定。
（5）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a减少碳排放；b.　 　
19．（2025九下·南海期中）【科学探究】
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【查阅资料】K2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了以下实验。
（一）借助于传感器
甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
（1）甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是　 　30s时溶液中的阳离子是　 　（填离子符号）。
（2）由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）（二）借助于酸碱指示剂
乙组同学通过图4所示实验，观察到　 　，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢
【提出猜想】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
（4）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是　 　
【实验验证】为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，向其中加入　 　 观察到　 　 猜想二成立，相关化学方程式为：　 　
（5）【反思交流】
分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑　 　
20．（2025九下·南海期中）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
（1）请标出碳酸锂中碳元素的化合价　 　
（2）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是　 　（写一种）。
（3）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为　 　滤渣1的主要成分为　 　。
（4）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为　 　kg.
（5）“沉锂”过程发生的基本反应类型是　 　“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的　 　(填“不饱和”或“饱和””溶液。
（6）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断：
温度/C 0 20 40 60 80
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7
①“沉锂”应在较　 　（填“高”或“低”)温度下进行。
②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、　 　…、过滤、洗涤。
21．（2025九下·南海期中）二氧化锰因其广泛的应用备受关注。
（1）科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种料属于　 　材料（填“金属”或“合成”或“复合”）
（2）某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO2制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2
①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于　 　℃。
②从300℃加热到900℃的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是　 　
③若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为　 　g。
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？（写出计算过程）　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、雕刻木版年画的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酿制糯米酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、剪裁丝绸布料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石油分馏得到汽油是根据石油中的各物质的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、推广使用氢能源公交车，氢气燃烧产物是水，无污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题；
B、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态环境，不符合 “生态修复” 主题；
C、生活污水集中处理后排放，可减少水体污染，有利于生态修复，符合 “生态修复”主题；
D、使用可降解塑料制品，能减少白色污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题。
故答案为：B.
【分析】根据减少化石燃料燃烧，防止水体污染和空气污染，使用降解塑料，垃圾分类回收再利用来爱护空气来解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，该图示操作错误，不符合题意；
B、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件，该操作错误，不符合题意；
C、制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性，该操作正确，符合题意；
D、酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，“两查”是先要检查灯芯然后检查灯里有无酒精，并且酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，“两禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物。故在氮气、二氧化硫、 可吸入固体颗粒物（PM2s和PMio) 、 二氧化氮这些中不作为主要监测指标的是氮气，则BCD不符合题意，A符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳来解答。
5．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；白色污染与防治；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】防止环境污染的措施是防止空气污染和水土污染，资源的回收再利用的有塑料、废旧金属和纸张，而厨房垃圾中的变质蔬菜水果、过期药品和玻璃片是不可回收的垃圾。
故答案为B.
【分析】根据可回收的垃圾有废旧金属、塑料和纸张来解答。
【答案】6．A
7．D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据分子的特性是分子间有间隔，分子在运动，分子有质量来解答；
（2）根据物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，一个分子中含有几个原子，以及物质中元素的质量来解答。
6．在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味 的原因是茶分子扩散到空气中触摸到人的嗅觉，故人闻到茶的香味。故答案为：说明分子在运动。
故答案为：A.
7．A、物质由元素组成，故咖啡碱（C8H10N4O2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法错误，不符合题意；
B、咖啡碱（C8H14N4O2）中碳、氢元素的质量比为：，该说法错误，不符合题意；
C、咖啡碱（C8H14N4O2）由分子构成，1个分子中含有8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个原子，共24个原子，该说法错误，不符合题意；
D、咖啡碱（C8H14N4O2）中碳、氢、氮、氧的质量比是：，故氢元素的质量最小，氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
8．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量，该说法正确，不符合题意；
B、 闵恩泽研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法正确，不符合题意；
C、侯德榜发明了“联合制碱法”，该方法既生产纯碱碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，而不是将烧碱制得化肥，该说法错误，符合题意；
D、范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量来解答；
B、根据闵恩泽研发多种石油化工催化剂来解答；
C、根据侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法来解答；
D、根据范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐来解答。
9．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液共存就是不同物质在溶液中阴离子和阳离子结合不能产生沉淀、气体和水，二价铜离子、铁离子和亚铁离子均有颜色，其它离子均无色。
A、Na2CO3、K2SO4、NaCl均是无色溶液，且接触后不会发生复分解反应，故可以共存，符合题意；
B、在AgNO3、NaNO3、CaCl2 中的阴离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
C、在CuSO4、Na2SO4、BaCl2中硫酸铜是蓝色溶液，且硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、在FeCl3、KNO3、NaOH中铁离子成红棕色，且铁离子和氢氧根结合生成氢氧化铁红棕色沉淀，不能共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、钠离子和钾离子均溶于水且无色来解答；
B、根据氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀来解答；
C、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，且铜离子是蓝色来解答；
D、根据氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁沉淀来解答。
10．【答案】A
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，虽然蜡烛燃烧消耗氧气，生成的二氧化碳占据氧气的位置，氧气的体积分数变化不大，氧气的体积分数小于15%时不会支持燃烧。
A、空气由氮气和氧气组成，氧气支持蜡烛燃生成水和二氧化碳，而氮气不支持物质燃烧，故蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气，该说法正确，符合题意；
B、蜡烛熄灭时氧气并没有完全耗尽 ，氧气的体积分数低于15%不支持燃烧，该说法错误，不符合题意；
C、t2-t3段氧气体积分数升高，是因为蜡烛熄灭后，温度逐渐恢复到室温，水蒸气变成液态水，导致气体总量减少，氧气的体积分数增大，该说法错误，不符合题意；
D、由图可知，燃烧过程中，氧气的体积分数逐渐减小，且蜡烛熄灭时，氧气的体积分数不变，说明燃需要氧气，且需要一定浓度的氧气，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据空气由氮气和氧气组成，氧气支持蜡烛燃生成水和二氧化碳，而氮气不支持物质燃烧来解答；
B、根据图示分析，浓度低于15%的氧气不支持物质反应来解答；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳放热，降温时水蒸汽变成液态，气体减少，氧气的含量增多来解答；
D、根据蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，蜡烛剩余，低于15%的氧气不支持燃烧来解答。
11．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定元素的周期数，原子的相对质量等于质子数加中子数。
A、错和钕的汉字均有“金”字旁，故均为金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期中一格的信息可知，左上方的数字59表示错原子核内有 59个质子，原子的相对质量等于质子数与中子数之和，故中子数为：，该说法错误，不符合题意；
C、下方的数字表示原子的相对质量是140.9，国际单位是“一”而不是克，该说法错误，不符合题意；
D、原子的电子层数决定元素的周期数，而该原子有6个电子层，故在元素周期表中第6周期，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定元素的周期数，原子的相对质量等于质子数加中子数来解答。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线图分析，在30℃至680℃的范围内的任意温度下，硫酸钠的溶解度均大于氯化钠的溶解度，故Na2SO4的溶解度大于NaCI的溶解度的说法错误，不符合题意；
B、40℃至60℃时的硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故60℃时Na2SO4的饱和溶液降温到40℃时，由饱和变成不饱和溶液，一定没有晶体析出，该说法错误，不符合题意；
C、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时NaCl的饱和溶液升温至 60C溶质的质量分数不变；20℃至40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，故将低温的饱和溶液升温变成不饱和溶液溶质的质量分数不变，在40℃至60℃时硫酸钠的溶解度减小，溶质的质量减小；而20℃时氯化钠的溶解度远远大于硫酸钠的溶解度，故饱和溶液的溶质的质量分数是氯化钠大于硫酸钠，则升温到60℃在所得溶液的溶质质量分数任然是：NaCI>Na2SO4，该说法正确，符合题意；
D、40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量分数是：Na2SO4>NaCl ，而饱和溶液的质量不确定，故它们的溶质的质量也不确定，无法比较大小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小来解答；
B、根据40℃至60℃时的硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，60℃时Na2SO4的饱和溶液降温到40℃时，由饱和变成不饱和溶液来解答；
C、根据20℃硫酸钠和氯化钠的溶解度的大小比较可以知道饱和溶液的溶质的质量分数大小随溶解度的大小而定来解答；
D、根据一定温度下一定量的饱和溶液的质量来确定溶质的质量来解答。
13．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，该反应的方程式为：A、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
B、参加反应的是二氧化碳分子和水分子，二者的分子个数比是1：1，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气的方程式中，乙烯和氧气的质量比是，该说法错误，不符合题意；
D、氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，故参加反应的二氧化碳和水均是氧化物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，利用二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气的方程式的含义来解答。
14．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；完全燃烧与不完全燃烧；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故用石灰浆粉刷墻壁，久而久之石灰浆会变硬，该说法正确，不符合题意；
B、烧烤时将木炭架空的目的是增大木炭与空气的接触面积来使其完全燃烧，该说法正确，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱显碱性，碱和酸反应生成盐和水的反应叫做中和反应，故用熟石灰改良酸性土壤实质是氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质生成盐和水，该说法正确，不符合题意；
D、氮肥可以促进植物的生长，植物叶子发黄应该施用氮肥，钾肥是抗倒伏，磷肥是抗寒和抗旱，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
B、根据增大接触面积来使其充分燃烧来解答；
C、根据氢氧化钙是碱可以和酸反应生成盐和水来中和酸性土壤来解答；
D、根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，磷肥抗寒和抗旱，钾肥抗倒伏，氮肥促进植物生长使其枝繁叶茂来解答。
15．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；药品是否变质的探究；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、质量守恒定律的验证实验时，有气体参加或生成时需在密闭的容器内进行，在金属活泼顺序表中强者置换弱者，而镁比铜活泼，铜不能置换出氯化镁中的镁，故不发生反应，无法证明质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意；
B、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，碘不溶于水可溶于汽油，该方案正确，符合题意；
C、氢氧化钠是碱，显碱性，碳酸钠是盐也显碱性，氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞变红色，该方案错误，不符合题意；
D、可燃物燃烧需要与氧气接触的探究，则选择同种可燃物白磷，白磷的着火点40度，水中的白磷和空气的白磷均达到着火点，水中的白磷不燃烧，空气中的白磷燃烧可以验证需要氧气，而该实验用的红磷和白磷，红磷的着火点是240度，与氧气接触时温度没有达到着火点不会燃烧，故该方案错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据化学变化中遵守质量守恒定律来解答；
B、根据同种物质在不同溶剂中的溶解性来解答；
C、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
D、根据红磷和白磷的着火点不同，没有控制单一变量法来解答。
16．【答案】（1）答案：、
（2）答：传热性；答：；答：
（3）答：Cl2
（4）答案为：BC.
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）物质由分子、原子和离子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故符合分别是：、。
（2）①金属的特性有导电性、传热性和延展性、金属光泽；故煎盐用的“牢盆”（锅），将盐溶液蒸发得到氯化钠晶体。故“牢盆”（锅）中主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的传热性。
②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁的含义是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为：（填化学式）。
（3）化学变化中元素守恒，在2NaCl +2H2O2NaOH+H2T+X↑中，反应前的氯、钠、氢和氧的原子个数分别是2、2、4、2，反应后的已知化学式中的钠原子为2个，氢原子为4个，氧原子2个，故X中含有的原子分别是氯原子2个，则X是Cl2.
（4）农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种的操作步骤是：计算、称固体、量液体、溶解、装瓶。
A、氯化钠固体不纯会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、用生锈的砝码称量会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，符合题意；
C、用量筒量取水时俯视读数会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，符合题意； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据有金属和非金属元素组成的物质由离子构成来解答；
（2）根据金属的特性有导电性、传热性和延展性、金属光泽；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；天然气的主要成分是甲烷来解答；
（3）根据化学变化中质量守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶；称量固体质量时遵循物左砝右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，否则会产生质量分数偏大或偏小来解答。
17．【答案】（1）混合物，肥皂水鉴别硬水和软水；常量元素
（2）否；答：原因是水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，煮沸不会使硬水软化。
（3）食醋
（4）1L山泉水中含钙元素0.2g，则碳酸钙的质量为，则该水样的硬度是 ，一般生活用水的硬度指标为 <450mg/。
【知识点】硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）混合物是含有多种物质组成的物质，而自然界的水中含有许多杂质，属于混合物；生活中肥皂水来鉴别硬水和软水；钙元素属于人体中的常量元素。
（2）根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，不（填“是”或“否”）完全可靠，请说明原因：硬水中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受热和压强变化影响而形成沉淀，所以根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，不完全可靠；是因为水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，煮沸不会使硬水软化。
（3）暂时性硬水烧开后容易结水垢，由题意可知，水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁，能与酸反应生成二氧化碳，所以生活中可用厨房中的食醋除去水垢。
（4）1L山泉水中含钙元素0.2g，则碳酸钙的质量为，则该水样的硬度是 ，一般生活用水的硬度指标为 <450mg/，说明该水样的硬度指标不符合我国饮用 水标准中的总硬度要求。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成，肥皂水鉴别硬水和软水，人体中的元素有常量元素和微量元素，钙元素是人体中的最多的金属元素来解答；
（2）根据题意分析可知， 水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀来解答；
（3）根据暂时性硬水烧开后容易结水垢是碳酸钙和碳酸镁，碳酸钙和碳酸镁和醋酸反应生成醋酸钙、醋酸镁、水和二氧化碳来解答；
（4）根据一般生活用水的硬度指标为≤450mg/L，利用1L水中碳酸钙中钙元素的质量来计算碳酸钙的质量以及该水的硬度来解答。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）；验满的方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃。
（3）C
（4）湿润；；植物光合作用和海水封存
（5）增加二氧化碳的消耗
【知识点】实验室常见的仪器及使用；自然界中的物质循环；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器甲是锥形瓶。
（2）A装置是固体加热有棉花制取氧气，则是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：； 氧气的密度大于空气密度且支持燃烧，故若用E装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃。
（3）实验室制取CO2常用碳酸钙固体和液体稀盐酸反应，选择固液不加热装置为发生装置，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用C。
（4）二氧化碳的部分性质实验：
现象是：1.澄清的石灰水变浑浊，2.“湿润”的石蕊纸条变红，说明：CO2能与石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：.
2.CO2能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色。
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有光合作用、海水封存。
（5）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a、减少碳排放；b、增加二氧化碳的消耗。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的验满方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置有多孔隔板的装置可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据CO2能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；CO2能与石灰水反应生成碳酸钙和水，植物光合作用和海水封存二氧化碳来解答；
（5）根据碳中和的措施是减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的消耗来解答。
19．【答案】（1）H2SO4；H+和Na+
（2）放热
（3）红色变成无色
（4）酚酞由红色变成无色，一定没有碱溶液，碱能使酚酞变红色。；碳酸钠溶液；大量气泡产生；
（5）反应物是否有剩余
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钾是碱、pH值大于7，硫酸是酸pH值小于7，通过图2的溶液的pH值由小于7变成大于7，则是向酸中价碱，故X是硫酸，化学式为：H2SO4； 30s时溶液显酸性，pH值小于7，但是氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，故30s时溶液中的阳离子是H+ 和Na+。
（2）由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应生成硫酸钾和水，放热，该反应属于放热。 （3）（二）借助于酸碱指示剂
碱溶液能使酚酞变红色，酸性和中性物质不使酚酞变色。故乙组同学通过图4所示实验，观察到红色的氢氧化钾溶液逐渐褪色变成无色，说明氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。
（4）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是酚酞由红色变成无色，则所得溶液不显碱性，该溶液中一定没有氢氧化钾。故猜想三不成立。
【实验验证】为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案： 取少量反应后的溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观看到有大量气泡产生，则该溶液中含有硫酸，则猜想二成立，故该反应的方程式为：。
（5）【反思交流】分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑反应物是否刚好完全反应。
【分析】（1）根据酸的pH值小于7，硫酸钠的pH值等于7，碱的pH值大于7来解答；
（2）根据图3的温度变化，酸碱中和反应放热来解答；
（3）根据碱溶液能使酚酞变红色，酸性和中性物质不使酚酞变色来解答；
（4）根据碱能使酚酞变红色，而所得溶液变成无色，则溶液中一定没有碱；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳来解答；
（5）根据化学变化中所得溶液的溶质的成分的探究首先考虑生成物的溶质，其次考虑反应物是否有剩余来解答。
20．【答案】（1）
（2）玻璃棒搅拌（加热）
（3）；二氧化硅
（4）90
（5）复分解反应；饱和溶液
（6）高温；降温结晶
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；用水稀释改变浓度的方法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）化合物中正负价的代数和为0，故碳酸锂中氧为-2价，锂为+1价，则碳元素的化合价为：，故标出碳酸锂中碳元素的化合价为：。
（2）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是用玻璃棒搅拌，或者是升温来加快反应速度。
（3）“酸浸”时是硫酸和氧化锂反应生成硫酸锂、水，二氧化硅不和硫酸反应也不溶于水，故发生反应的化学方程式为：，通过过滤分离出不溶于水的二氧化硅和溶液水的硫酸锂和硫酸，故滤渣1的主要成分为二氧化硅。
（4）溶液的稀释时稀释前后溶质的质量不变。故若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为：。
（5）“沉锂”过程是碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故该反应的基本反应类型是复分解反应。“沉锂”后有碳酸锂沉淀析出，不能继续溶解碳酸锂，故所得的滤液为碳酸锂的饱和溶液。(填“不饱和”或“饱和””溶液。）
（6）①由表格数据知，Li2CO3溶解度随温度升高而减小，在较高温度下其溶解度较小，能更充分沉淀析出，所以“沉锂”应在较高温度下进行。
②Na2SO4溶解度随温度升高先增大后减小，“沉锂” 后回收Na2SO4晶体，先蒸发浓缩形成热的饱和溶液，再冷却结晶使Na2S04晶体析出，然后过滤、洗涤。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据玻璃棒搅拌或升温来加快反应速度来解答；
（3）根据硫酸和氧化锂反应生成硫酸锂、水，二氧化硅不和硫酸反应也不溶于水，过滤分离出溶和不溶物来解答；
（4）根据稀释前后溶质的质量不变来解答；
（5）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，碳酸锂不溶于水来解答；
（6）根据Li2CO3溶解度随温度升高而减小，Na2SO4溶解度随温度升高先增大后减小来解答。
21．【答案】（1）复合
（2）30；氧元素的质量逐渐减小，锰元素的质量不变。；28.2；解：制得氧气的质量为x据题意得：100克6.8%的过氧化氢溶液中的溶质的质量是答：现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量3.2g。
【知识点】复合材料、纳米材料；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）新型材料是以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强 体，该材料属于复合材料。
（2）①由图可知，若想制取MnO2，温度应不高于 300℃。
②由图可知，从300℃加热到的900℃过程中，二氧化锰变成三氧化二锰、氧化锰的过程中锰元素质量分数增大是因为氧元素的质量逐渐减小，锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数逐渐增大。
③设MnO的质量为x，根据锰元素守恒，
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？
解：制得氧气的质量为x
据题意得：100克6.8%的过氧化氢溶液中的溶质的质量是
答：现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量3.2g。
【分析】（1）根据新型是复合材料来解答；
（2）根据图2剩余固体物质的质量变化，碳酸镁逐渐变成锰的氧化物，以及方程式的含义计算来解答。
1 / 1广东省佛山市南海实验中学2024-2025学年九年级下学期期中考试（二模）化学试卷
1．（2025九下·南海期中）下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是（　　）
A．雕刻木版年画 B．酿制糯米酒
C．剪裁丝绸布料 D．石油分馏得到汽油
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、雕刻木版年画的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酿制糯米酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、剪裁丝绸布料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石油分馏得到汽油是根据石油中的各物质的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九下·南海期中）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是
A．推广使用氢能源公交车 B．焚烧秸秆以增加土壤肥力
C．生活污水集中处理后排放 D．使用可降解塑料制品
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、推广使用氢能源公交车，氢气燃烧产物是水，无污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题；
B、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态环境，不符合 “生态修复” 主题；
C、生活污水集中处理后排放，可减少水体污染，有利于生态修复，符合 “生态修复”主题；
D、使用可降解塑料制品，能减少白色污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题。
故答案为：B.
【分析】根据减少化石燃料燃烧，防止水体污染和空气污染，使用降解塑料，垃圾分类回收再利用来爱护空气来解答。
3．（2025九下·南海期中）实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液 pH
B．稀释浓硫酸
C．检査装置气密性
D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，该图示操作错误，不符合题意；
B、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件，该操作错误，不符合题意；
C、制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性，该操作正确，符合题意；
D、酒精灯的使用应注意：“两查、两禁、一不可”，“两查”是先要检查灯芯然后检查灯里有无酒精，并且酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，“两禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答。
4．（2025九下·南海期中）为了实时、准确检测室外空气污染物，珠海市设置了空气质量监测站，下列通常不作为主要监测指标的是（　　）
A．氮气
B．二氣化硫
C．可吸入固体颗粒物（PM2s和PMio)
D．二氧化氮
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物。故在氮气、二氧化硫、 可吸入固体颗粒物（PM2s和PMio) 、 二氧化氮这些中不作为主要监测指标的是氮气，则BCD不符合题意，A符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳来解答。
5．（2025九下·南海期中）垃圾是放错了位置的资源。下列物品中，属于可回收物的是（　　）
①易拉罐②塑料瓶③果皮④旧报纸⑤过期药物⑥玻璃瓶
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；白色污染与防治；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】防止环境污染的措施是防止空气污染和水土污染，资源的回收再利用的有塑料、废旧金属和纸张，而厨房垃圾中的变质蔬菜水果、过期药品和玻璃片是不可回收的垃圾。
故答案为B.
【分析】根据可回收的垃圾有废旧金属、塑料和纸张来解答。
（2025九下·南海期中）《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。根据所学知识，回答问题。
6．在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是（　　）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的种类发生改变 D．分子受热体积变大
7．茶水中含有咖啡碱（C8H14N4O2），夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是（　　）
A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比为4：5
C．含有24个原子 D．氢元素质量分数最小
【答案】6．A
7．D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据分子的特性是分子间有间隔，分子在运动，分子有质量来解答；
（2）根据物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，一个分子中含有几个原子，以及物质中元素的质量来解答。
6．在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味 的原因是茶分子扩散到空气中触摸到人的嗅觉，故人闻到茶的香味。故答案为：说明分子在运动。
故答案为：A.
7．A、物质由元素组成，故咖啡碱（C8H10N4O2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法错误，不符合题意；
B、咖啡碱（C8H14N4O2）中碳、氢元素的质量比为：，该说法错误，不符合题意；
C、咖啡碱（C8H14N4O2）由分子构成，1个分子中含有8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个原子，共24个原子，该说法错误，不符合题意；
D、咖啡碱（C8H14N4O2）中碳、氢、氮、氧的质量比是：，故氢元素的质量最小，氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
8．（2025九下·南海期中）下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（　　）
A．张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准
B．闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥
D．范旭东：制出了氧化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量，该说法正确，不符合题意；
B、 闵恩泽研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法正确，不符合题意；
C、侯德榜发明了“联合制碱法”，该方法既生产纯碱碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，而不是将烧碱制得化肥，该说法错误，符合题意；
D、范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量来解答；
B、根据闵恩泽研发多种石油化工催化剂来解答；
C、根据侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法来解答；
D、根据范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐来解答。
9．（2025九下·南海期中）下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
A．Na2CO3、K2SO4、NaCl B．AgNO3、NaNO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4、BaCl2 D．FeCl3、KNO3、NaOH
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液共存就是不同物质在溶液中阴离子和阳离子结合不能产生沉淀、气体和水，二价铜离子、铁离子和亚铁离子均有颜色，其它离子均无色。
A、Na2CO3、K2SO4、NaCl均是无色溶液，且接触后不会发生复分解反应，故可以共存，符合题意；
B、在AgNO3、NaNO3、CaCl2 中的阴离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
C、在CuSO4、Na2SO4、BaCl2中硫酸铜是蓝色溶液，且硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、在FeCl3、KNO3、NaOH中铁离子成红棕色，且铁离子和氢氧根结合生成氢氧化铁红棕色沉淀，不能共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、钠离子和钾离子均溶于水且无色来解答；
B、根据氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀来解答；
C、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，且铜离子是蓝色来解答；
D、根据氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁沉淀来解答。
10．（2025九下·南海期中）用传感器测定蜡烛燃烧（蜡烛有剩余）过程中氧气体积分数的变化，结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气
B．蜡烛熄灭时氣气完全耗尽
C．t-tb段氧气体积分数升高，是因为装置漏气，氧气增多。
D．实验证明燃烧需要可燃物
【答案】A
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，虽然蜡烛燃烧消耗氧气，生成的二氧化碳占据氧气的位置，氧气的体积分数变化不大，氧气的体积分数小于15%时不会支持燃烧。
A、空气由氮气和氧气组成，氧气支持蜡烛燃生成水和二氧化碳，而氮气不支持物质燃烧，故蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气，该说法正确，符合题意；
B、蜡烛熄灭时氧气并没有完全耗尽 ，氧气的体积分数低于15%不支持燃烧，该说法错误，不符合题意；
C、t2-t3段氧气体积分数升高，是因为蜡烛熄灭后，温度逐渐恢复到室温，水蒸气变成液态水，导致气体总量减少，氧气的体积分数增大，该说法错误，不符合题意；
D、由图可知，燃烧过程中，氧气的体积分数逐渐减小，且蜡烛熄灭时，氧气的体积分数不变，说明燃需要氧气，且需要一定浓度的氧气，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据空气由氮气和氧气组成，氧气支持蜡烛燃生成水和二氧化碳，而氮气不支持物质燃烧来解答；
B、根据图示分析，浓度低于15%的氧气不支持物质反应来解答；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳放热，降温时水蒸汽变成液态，气体减少，氧气的含量增多来解答；
D、根据蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，蜡烛剩余，低于15%的氧气不支持燃烧来解答。
11．（2025九下·南海期中）”稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．镨和钕均为非金属元素
B．镨原子核内有 59个中子
C．镨的相对原子质量为140.9g
D．镨在元素周期表中位于第六周期
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定元素的周期数，原子的相对质量等于质子数加中子数。
A、错和钕的汉字均有“金”字旁，故均为金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、元素周期中一格的信息可知，左上方的数字59表示错原子核内有 59个质子，原子的相对质量等于质子数与中子数之和，故中子数为：，该说法错误，不符合题意；
C、下方的数字表示原子的相对质量是140.9，国际单位是“一”而不是克，该说法错误，不符合题意；
D、原子的电子层数决定元素的周期数，而该原子有6个电子层，故在元素周期表中第6周期，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的电子层数决定元素的周期数，原子的相对质量等于质子数加中子数来解答。
12．（2025九下·南海期中）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2SO4等物质。NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．Na2SO4的溶解度大于NaCI的溶解度
B．60℃时Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出
C．20℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至 60C，所得溶液的溶质质量分数：NaCI>Na2SO4
D．40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量：Na2SO4>NaCl
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线图分析，在30℃至680℃的范围内的任意温度下，硫酸钠的溶解度均大于氯化钠的溶解度，故Na2SO4的溶解度大于NaCI的溶解度的说法错误，不符合题意；
B、40℃至60℃时的硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故60℃时Na2SO4的饱和溶液降温到40℃时，由饱和变成不饱和溶液，一定没有晶体析出，该说法错误，不符合题意；
C、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时NaCl的饱和溶液升温至 60C溶质的质量分数不变；20℃至40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，故将低温的饱和溶液升温变成不饱和溶液溶质的质量分数不变，在40℃至60℃时硫酸钠的溶解度减小，溶质的质量减小；而20℃时氯化钠的溶解度远远大于硫酸钠的溶解度，故饱和溶液的溶质的质量分数是氯化钠大于硫酸钠，则升温到60℃在所得溶液的溶质质量分数任然是：NaCI>Na2SO4，该说法正确，符合题意；
D、40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量分数是：Na2SO4>NaCl ，而饱和溶液的质量不确定，故它们的溶质的质量也不确定，无法比较大小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小来解答；
B、根据40℃至60℃时的硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，60℃时Na2SO4的饱和溶液降温到40℃时，由饱和变成不饱和溶液来解答；
C、根据20℃硫酸钠和氯化钠的溶解度的大小比较可以知道饱和溶液的溶质的质量分数大小随溶解度的大小而定来解答；
D、根据一定温度下一定量的饱和溶液的质量来确定溶质的质量来解答。
13．（2025九下·南海期中）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后原子总数增加
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2
C．反应生成的两种物质的质量比为7：8
D．参加反应的两种物质均为氧化物
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，该反应的方程式为：A、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
B、参加反应的是二氧化碳分子和水分子，二者的分子个数比是1：1，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气的方程式中，乙烯和氧气的质量比是，该说法错误，不符合题意；
D、氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，故参加反应的二氧化碳和水均是氧化物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，利用二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气的方程式的含义来解答。
14．（2025九下·南海期中）劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是（　　）
选项 劳动项目 相关解释
A 用石灰浆粉刷墻壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 烧烤时将木炭架空 增大木炭与空气的接触面积
C 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质
D 为叶片发黄的农作物施加磷肥 磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；完全燃烧与不完全燃烧；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故用石灰浆粉刷墻壁，久而久之石灰浆会变硬，该说法正确，不符合题意；
B、烧烤时将木炭架空的目的是增大木炭与空气的接触面积来使其完全燃烧，该说法正确，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱显碱性，碱和酸反应生成盐和水的反应叫做中和反应，故用熟石灰改良酸性土壤实质是氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质生成盐和水，该说法正确，不符合题意；
D、氮肥可以促进植物的生长，植物叶子发黄应该施用氮肥，钾肥是抗倒伏，磷肥是抗寒和抗旱，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
B、根据增大接触面积来使其充分燃烧来解答；
C、根据氢氧化钙是碱可以和酸反应生成盐和水来中和酸性土壤来解答；
D、根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，磷肥抗寒和抗旱，钾肥抗倒伏，氮肥促进植物生长使其枝繁叶茂来解答。
15．（2025九下·南海期中）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
实验设计
实验目的 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.检验氢氧化钠溶液是否变质 D.探究燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；药品是否变质的探究；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、质量守恒定律的验证实验时，有气体参加或生成时需在密闭的容器内进行，在金属活泼顺序表中强者置换弱者，而镁比铜活泼，铜不能置换出氯化镁中的镁，故不发生反应，无法证明质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意；
B、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，碘不溶于水可溶于汽油，该方案正确，符合题意；
C、氢氧化钠是碱，显碱性，碳酸钠是盐也显碱性，氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞变红色，该方案错误，不符合题意；
D、可燃物燃烧需要与氧气接触的探究，则选择同种可燃物白磷，白磷的着火点40度，水中的白磷和空气的白磷均达到着火点，水中的白磷不燃烧，空气中的白磷燃烧可以验证需要氧气，而该实验用的红磷和白磷，红磷的着火点是240度，与氧气接触时温度没有达到着火点不会燃烧，故该方案错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据化学变化中遵守质量守恒定律来解答；
B、根据同种物质在不同溶剂中的溶解性来解答；
C、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
D、根据红磷和白磷的着火点不同，没有控制单一变量法来解答。
16．（2025九下·南海期中）食盐在生产、生活中用途广泛。
（1）食盐的主要成分为氣化钠，构成氣化钠的微观粒子是　 　（用符号表示）。
（2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”（锅），主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的）　 　性。
②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为　 　.
③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为　 　（填化学式）。
（3）工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：2NaCl +2H2O22NaOH+H2↑+X↑，X的化学式为　 　
（4）农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大的是　 　
a.氣化钠固体不纯
b.用生锈的砝码称量
c.用量筒量取水时俯视读数
d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出
【答案】（1）答案：、
（2）答：传热性；答：；答：
（3）答：Cl2
（4）答案为：BC.
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）物质由分子、原子和离子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故符合分别是：、。
（2）①金属的特性有导电性、传热性和延展性、金属光泽；故煎盐用的“牢盆”（锅），将盐溶液蒸发得到氯化钠晶体。故“牢盆”（锅）中主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的传热性。
②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁的含义是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为：（填化学式）。
（3）化学变化中元素守恒，在2NaCl +2H2O2NaOH+H2T+X↑中，反应前的氯、钠、氢和氧的原子个数分别是2、2、4、2，反应后的已知化学式中的钠原子为2个，氢原子为4个，氧原子2个，故X中含有的原子分别是氯原子2个，则X是Cl2.
（4）农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种的操作步骤是：计算、称固体、量液体、溶解、装瓶。
A、氯化钠固体不纯会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、用生锈的砝码称量会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，符合题意；
C、用量筒量取水时俯视读数会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，符合题意； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据有金属和非金属元素组成的物质由离子构成来解答；
（2）根据金属的特性有导电性、传热性和延展性、金属光泽；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；天然气的主要成分是甲烷来解答；
（3）根据化学变化中质量守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶；称量固体质量时遵循物左砝右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，否则会产生质量分数偏大或偏小来解答。
17．（2025九下·南海期中）【科普阅读】
阅读下列科技短文并回答相关问题。
自然界溶有二氧化碳的雨水，会使石灰岩（主要成分为碳酸钙和碳酸镁）溶解，如：碳酸钙转变成可溶
性的碳酸氢钙【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】，使天然水水质变硬；硬水有暂时性和永久性之分，暂时性硬水通常涉及钙和镁的碳酸氢盐，这类物质长期存在水中，直到受热或压强突然减小时，就会分解变成碳酸钙和氢氧化镁沉淀。水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，这样的硬水称之为永久性硬水。
中国《生活用水卫生标准》中规定，一般生活用水的硬度指标为≤450mg/L（以CaCO3计）。水的硬度过大，对人体健康与日常生活有一定影响。如果没有经常饮用硬水的人偶尔饮用硬水，则会造成胃肠功能紊乱，即所谓“水土不服”。
（1）自然界的雨水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），生活中鉴别硬水和软水常用钙元素属于人体中的　 　元素（填“常量”或“微量”)）。
（2）根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，　 　（填“是”或“否”）完全可靠，请说明原因：　 　
（3）暂时性硬水烧开后容易结水垢，生活中可用厨房中的　 　（写物质名称）将水垢除去。
（4）经测定某山区1L山泉水中含钙元素0.2g，换算成硬度，则该水样的硬度是　 　mg/L，说明该水样的硬度指标不符合我国饮用水标准中的总硬度要求。
【答案】（1）混合物，肥皂水鉴别硬水和软水；常量元素
（2）否；答：原因是水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，煮沸不会使硬水软化。
（3）食醋
（4）1L山泉水中含钙元素0.2g，则碳酸钙的质量为，则该水样的硬度是 ，一般生活用水的硬度指标为 <450mg/。
【知识点】硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）混合物是含有多种物质组成的物质，而自然界的水中含有许多杂质，属于混合物；生活中肥皂水来鉴别硬水和软水；钙元素属于人体中的常量元素。
（2）根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，不（填“是”或“否”）完全可靠，请说明原因：硬水中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受热和压强变化影响而形成沉淀，所以根据文中内容判断煮沸对于硬水软化，不完全可靠；是因为水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀，煮沸不会使硬水软化。
（3）暂时性硬水烧开后容易结水垢，由题意可知，水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁，能与酸反应生成二氧化碳，所以生活中可用厨房中的食醋除去水垢。
（4）1L山泉水中含钙元素0.2g，则碳酸钙的质量为，则该水样的硬度是 ，一般生活用水的硬度指标为 <450mg/，说明该水样的硬度指标不符合我国饮用 水标准中的总硬度要求。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成，肥皂水鉴别硬水和软水，人体中的元素有常量元素和微量元素，钙元素是人体中的最多的金属元素来解答；
（2）根据题意分析可知， 水体中若溶有硫酸钙及硫酸镁等，不会受到热和压强变化影响而形成沉淀来解答；
（3）根据暂时性硬水烧开后容易结水垢是碳酸钙和碳酸镁，碳酸钙和碳酸镁和醋酸反应生成醋酸钙、醋酸镁、水和二氧化碳来解答；
（4）根据一般生活用水的硬度指标为≤450mg/L，利用1L水中碳酸钙中钙元素的质量来计算碳酸钙的质量以及该水的硬度来解答。
18．（2025九下·南海期中）【基础实验和跨学科实践】
实验技能是学习化学的基础和保证。
I. 制取O2和CO2
（1）仪器甲的名称是　 　
（2）用A装置制取O2，反应的化学方程式为　 　；若用E装置收集氧气，验满的方法是　 　
（3）实验室制取CO2，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用　 　（填序号）。
（4）II.二氧化碳的部分性质实验
操作 现象 性质
1.澄清的石灰水变浑浊 2.　 　（填“干燥”或“湿润”)的石蕊纸条变红 1.CO2能与石灰水反应，化学方程式为　 　 2.CO2能与水反应生成酸性物质
Ш.碳氣循环和碳中和
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有　 　（写一种），因此很长时间以来大气中的二氧化碳含量相对稳定。
（5）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a减少碳排放；b.　 　
【答案】（1）锥形瓶
（2）；验满的方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃。
（3）C
（4）湿润；；植物光合作用和海水封存
（5）增加二氧化碳的消耗
【知识点】实验室常见的仪器及使用；自然界中的物质循环；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器甲是锥形瓶。
（2）A装置是固体加热有棉花制取氧气，则是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：； 氧气的密度大于空气密度且支持燃烧，故若用E装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃。
（3）实验室制取CO2常用碳酸钙固体和液体稀盐酸反应，选择固液不加热装置为发生装置，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用C。
（4）二氧化碳的部分性质实验：
现象是：1.澄清的石灰水变浑浊，2.“湿润”的石蕊纸条变红，说明：CO2能与石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：.
2.CO2能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色。
观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径有光合作用、海水封存。
（5）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行：a、减少碳排放；b、增加二氧化碳的消耗。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的验满方法是将带火星的木条平放在b处，观看带火星的木条是否复燃来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置有多孔隔板的装置可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据CO2能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；CO2能与石灰水反应生成碳酸钙和水，植物光合作用和海水封存二氧化碳来解答；
（5）根据碳中和的措施是减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的消耗来解答。
19．（2025九下·南海期中）【科学探究】
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【查阅资料】K2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了以下实验。
（一）借助于传感器
甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
（1）甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是　 　30s时溶液中的阳离子是　 　（填离子符号）。
（2）由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）（二）借助于酸碱指示剂
乙组同学通过图4所示实验，观察到　 　，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢
【提出猜想】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
（4）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是　 　
【实验验证】为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，向其中加入　 　 观察到　 　 猜想二成立，相关化学方程式为：　 　
（5）【反思交流】
分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑　 　
【答案】（1）H2SO4；H+和Na+
（2）放热
（3）红色变成无色
（4）酚酞由红色变成无色，一定没有碱溶液，碱能使酚酞变红色。；碳酸钠溶液；大量气泡产生；
（5）反应物是否有剩余
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钾是碱、pH值大于7，硫酸是酸pH值小于7，通过图2的溶液的pH值由小于7变成大于7，则是向酸中价碱，故X是硫酸，化学式为：H2SO4； 30s时溶液显酸性，pH值小于7，但是氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，故30s时溶液中的阳离子是H+ 和Na+。
（2）由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应生成硫酸钾和水，放热，该反应属于放热。 （3）（二）借助于酸碱指示剂
碱溶液能使酚酞变红色，酸性和中性物质不使酚酞变色。故乙组同学通过图4所示实验，观察到红色的氢氧化钾溶液逐渐褪色变成无色，说明氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。
（4）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是酚酞由红色变成无色，则所得溶液不显碱性，该溶液中一定没有氢氧化钾。故猜想三不成立。
【实验验证】为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案： 取少量反应后的溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观看到有大量气泡产生，则该溶液中含有硫酸，则猜想二成立，故该反应的方程式为：。
（5）【反思交流】分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑反应物是否刚好完全反应。
【分析】（1）根据酸的pH值小于7，硫酸钠的pH值等于7，碱的pH值大于7来解答；
（2）根据图3的温度变化，酸碱中和反应放热来解答；
（3）根据碱溶液能使酚酞变红色，酸性和中性物质不使酚酞变色来解答；
（4）根据碱能使酚酞变红色，而所得溶液变成无色，则溶液中一定没有碱；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳来解答；
（5）根据化学变化中所得溶液的溶质的成分的探究首先考虑生成物的溶质，其次考虑反应物是否有剩余来解答。
20．（2025九下·南海期中）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
（1）请标出碳酸锂中碳元素的化合价　 　
（2）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是　 　（写一种）。
（3）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为　 　滤渣1的主要成分为　 　。
（4）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为　 　kg.
（5）“沉锂”过程发生的基本反应类型是　 　“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的　 　(填“不饱和”或“饱和””溶液。
（6）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断：
温度/C 0 20 40 60 80
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7
①“沉锂”应在较　 　（填“高”或“低”)温度下进行。
②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、　 　…、过滤、洗涤。
【答案】（1）
（2）玻璃棒搅拌（加热）
（3）；二氧化硅
（4）90
（5）复分解反应；饱和溶液
（6）高温；降温结晶
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；用水稀释改变浓度的方法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）化合物中正负价的代数和为0，故碳酸锂中氧为-2价，锂为+1价，则碳元素的化合价为：，故标出碳酸锂中碳元素的化合价为：。
（2）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是用玻璃棒搅拌，或者是升温来加快反应速度。
（3）“酸浸”时是硫酸和氧化锂反应生成硫酸锂、水，二氧化硅不和硫酸反应也不溶于水，故发生反应的化学方程式为：，通过过滤分离出不溶于水的二氧化硅和溶液水的硫酸锂和硫酸，故滤渣1的主要成分为二氧化硅。
（4）溶液的稀释时稀释前后溶质的质量不变。故若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为：。
（5）“沉锂”过程是碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故该反应的基本反应类型是复分解反应。“沉锂”后有碳酸锂沉淀析出，不能继续溶解碳酸锂，故所得的滤液为碳酸锂的饱和溶液。(填“不饱和”或“饱和””溶液。）
（6）①由表格数据知，Li2CO3溶解度随温度升高而减小，在较高温度下其溶解度较小，能更充分沉淀析出，所以“沉锂”应在较高温度下进行。
②Na2SO4溶解度随温度升高先增大后减小，“沉锂” 后回收Na2SO4晶体，先蒸发浓缩形成热的饱和溶液，再冷却结晶使Na2S04晶体析出，然后过滤、洗涤。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据玻璃棒搅拌或升温来加快反应速度来解答；
（3）根据硫酸和氧化锂反应生成硫酸锂、水，二氧化硅不和硫酸反应也不溶于水，过滤分离出溶和不溶物来解答；
（4）根据稀释前后溶质的质量不变来解答；
（5）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，碳酸锂不溶于水来解答；
（6）根据Li2CO3溶解度随温度升高而减小，Na2SO4溶解度随温度升高先增大后减小来解答。
21．（2025九下·南海期中）二氧化锰因其广泛的应用备受关注。
（1）科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种料属于　 　材料（填“金属”或“合成”或“复合”）
（2）某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO2制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2
①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于　 　℃。
②从300℃加热到900℃的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是　 　
③若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为　 　g。
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？（写出计算过程）　 　
【答案】（1）复合
（2）30；氧元素的质量逐渐减小，锰元素的质量不变。；28.2；解：制得氧气的质量为x据题意得：100克6.8%的过氧化氢溶液中的溶质的质量是答：现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量3.2g。
【知识点】复合材料、纳米材料；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）新型材料是以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强 体，该材料属于复合材料。
（2）①由图可知，若想制取MnO2，温度应不高于 300℃。
②由图可知，从300℃加热到的900℃过程中，二氧化锰变成三氧化二锰、氧化锰的过程中锰元素质量分数增大是因为氧元素的质量逐渐减小，锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数逐渐增大。
③设MnO的质量为x，根据锰元素守恒，
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？
解：制得氧气的质量为x
据题意得：100克6.8%的过氧化氢溶液中的溶质的质量是
答：现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量3.2g。
【分析】（1）根据新型是复合材料来解答；
（2）根据图2剩余固体物质的质量变化，碳酸镁逐渐变成锰的氧化物，以及方程式的含义计算来解答。
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