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广东省汕头市潮阳实验学校2024年中考二模化学试题
1．（2024·潮阳模拟）下列元素中，青少年摄入不足会患佝偻病的是
A．钙 B．氟 C．碘 D．锌
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，正确，符合题意；
B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，错误，不符合题意；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和，错误，不符合题意；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素在人体中的作用是钙元素促进人体骨骼的生长，氟能防治龋齿，碘是合成甲状腺激素的主要元素，锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良来解答。
2．（2024·潮阳模拟）下列属于有机合成材料的是
A．青铜器 B．锦纶面料
C．蚕丝被 D．氮化硼陶瓷基复合材料
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、青铜是合金，合金属于金属材料，不符合题意；
B、锦纶是有机合成材料，符合题意；
C、蚕丝被芯是天然有机材料，不符合题意；
D、氮化硼陶瓷基是复合材料；不属于合成材料，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、天然高分子材料、合成材料，塑料是合成材料来解答。
3．（2024·潮阳模拟）下列家庭实验不能达到目的的是
A．用硝酸铵和水制作冰敷包 B．用食醋除去铁锈
C．用灼烧闻气味鉴别羊毛和棉线 D．用活性炭将硬水制成软水
【答案】D
【知识点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用硝酸铵和水制作冰敷包，该实验能达到目的，不符合题意；
B、铁锈主要成分是氧化铁，食醋含有醋酸，醋酸能与氧化铁反应生成可溶性铁盐，从而除去铁锈，该实验能达到目的，不符合题意；
C、羊毛材质是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味；棉线材质是棉纤维，灼烧时产生燃烧纸张气味，用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和棉线，该实验能达到目的，不符合题意；
D、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，活性炭有吸附性，可以除去水中的色素和气味分子，但无法除去可溶性钙镁矿物质盐，无法降低水的硬度，该实验不能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
B、根据醋酸和铁锈氧化铁反应生成醋酸铁和水来解答；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉灼烧时产生燃烧纸张气味来解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
4．（2024·潮阳模拟）下列化学用语正确的是
A．3个氮分子：3N B．锰酸钾：K2MnO2
C．1个铁离子：Fe2+ D．2个氢原子：2H
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3个氮分子表示为3N2，该书写错误，不符合题意；
B、锰酸钾的化学式应为K2MnO4，该说法错误，不符合题意；
C、1个铁离子表示为Fe3+，该说法错误，不符合题意；
D、2个氢原子表示为2H，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
5．（2024·潮阳模拟）运输浓硫酸，应该贴上以下标志中的
A．易燃气体 B．腐蚀品
C．有毒品 D．自燃物品
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于易燃气体、有毒品、自燃物品。
故答案为：B.
【分析】根据浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于易燃气体、有毒品、自燃物品来解答。
6．（2024·潮阳模拟）用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是
A．张青莲 B．波义耳 C．拉瓦锡 D．侯德榜
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲是著名化学家和教育学家，1991年测得的铟原子量，已被国际采用为新标准，不符合题意；
B、英国科学家波义耳 ，通过大量的实验论证了化学元素的概念，从而确立了化学的独立性，成为近代化学的奠基者，不符合题意；
C、法国化学家拉瓦锡被尊称为现代化学之父 ，研究了空气的组成成分由氮气和氧气组成，符合题意；
D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重工业的开拓者； 近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威；不符合题意。
故答案为：C.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
张青莲教授测定铟原子量，英国科学家波义耳 通过大量的实验论证了化学元素的概念，法国化学家拉瓦锡研究了空气的组成成分由氧气和氮气组成，侯德榜发明了制取碱的方法来解答。
7．（2024·潮阳模拟）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成，将为成功发射的嫦娥六号探测器提供中继通信服务，完成下面小题。
（1）如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．钼元素的符号为MO B．三氧化钼的化学式为MoO3
C．钼的相对原子质量为95.96g D．钼原子核内的中子数为42
（2）搭载嫦娥六号探测器的运载火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮做为动力推进剂，有关偏二甲肼（C2H8N2）的说法正确的是
A．由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
B．属于有机物
C．由三个元素组成
D．含有1个氮分子
【答案】（1）B
（2）B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼元素的元素符号为Mo，该说法错误，不符合题意；
B、元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号是Mo，根据“先读后写”，三氧化钼的化学式为：MoO3，该说法正确，符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该说法错误，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，在原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为42；相对原子质量为95.94等于质子数加中子数，则原子核内中子数=42，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，该说法错误，不符合题意；
B、偏二甲肼是含碳元素的化合物，属于有机物，该说法正确，符合题意；
C、从宏观上看，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，元素只讲种类不讲个数，该说法错误，不符合题意；
D、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，1个偏二甲肼分子中含有2个氮原子，不含氮分子，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示原子的相对质量，右上方的符号表示元素符号；在原子中相对质量等于质子数加中子数来解答；
（2）根据物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，有机物的概念是含有碳元素的物质来解答。
8．（2024·潮阳模拟）“民以食为天”，化学肥料能促进农作物增产，完成下面小题。
（1）化学肥料是农作物的“粮食”。下列说法正确的是
A．尿素【CO（NH2）2】属于复合肥料
B．硫酸钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力
C．鉴别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观
D．氯化铵与碱性草木灰混合施用可提高肥效
（2）如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是
A．步骤①反应前后原子的种类发生了变化
B．步骤②反应前后分子个数不变
C．步骤②反应前后元素的化合价发生了变化
D．步骤①②反应后催化剂的化学性质均改变
【答案】（1）B
（2）C
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、尿素中仅含有N元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾中含有K元素，属于钾肥，钾肥有抗倒伏和抗病虫害的作用，符合题意；
C、区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥能看外观，呈灰白色粉末的是磷矿粉，呈白色晶体状的是硫酸铵，不符合题意；
D、氯化铵与碱性草木灰混合施用会发生反应生成氨气，使得肥效降低，不符合题意。
故答案为：B.
（2）A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，步骤①反应前后原子的种类没有变化，该说法错误，不符合题意；
B、步骤②的反应为氮气和氢气在加压和催化剂的作用下反应生成氨气，反应的方程式是，该反应前后分子个数改变，该说法错误，不符合题意；
C、单质中元素的化合价为0，步骤②的反应为氮气和氢气在加压和催化剂的作用下反应生成氨气，氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素的化合价为0，氨气中氢元素显+1价，则氮元素显-3价，故在该转化过程中氮、氢元素的化合价发生了改变，该说法正确，符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，氮肥是营养元素，钾肥具有抗倒伏现象，磷肥是抗旱抗寒的作用，铵态氮肥和碱性物质混合会产生氨气从而降低肥效来解答；
（2）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，分子的种类一定变化，化合物中正负价的代数和为0，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
9．（2024·潮阳模拟）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
B．KCl的溶解度大于Na2CO3
C．通过升高温度，可使KCl的不饱和溶液变饱和
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度在t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
10．（2024·潮阳模拟）《环境空气质量标准》有PM2.5监测项目，PM2.5是用来监测下列项目中的
A．细颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
11．（2024·潮阳模拟）汽水的配方如图所示，下列说法不正确的是
自制汽水配方 食品级小苏打1.5g、食品级柠檬酸1.5g、白糖7g、果汁适量、白开水500mL
A．小苏打属于盐
B．果汁能为人体补充维生素
C．用pH试纸测汽水的酸碱度，测得pH=5.60
D．小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；生命活动与六大营养素
12．（2024·潮阳模拟）下列劳动涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置 金属在干燥环境和油的保护下不易生锈
B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
C 用炉具清洁剂（含NaOH）清洗油烟机 NaOH能溶解油脂
D 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、将自行车的链条涂油，使链条的金属与空气和水隔绝，从而防锈，该做法正确，不符合题意；
B、用食盐调节汤的咸淡（即氯化钠的浓度），食盐和水的比例影响NaCl的浓度，该说法正确，不符合题意；
C、用炉具清洁剂（含NaOH）清洗油烟机，因为氢氧化钠和油脂发生反应，该说法错误，不符合题意；
D、熟石灰（氢氧化钙）能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
B、根据氯化钠是调味品，是生理盐水来解答；
C、根据氢氧化钠是碱，显碱性，可以制作碱性物质如洗涤剂来乳化油污来解答；
D、根据氢氧化钙和酸反应生成钙盐和水，氢氧化钙来中和酸性土壤来解答。
13．（2024·潮阳模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A．图1：除去CO中混有的CO2
B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关
C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D．图4：测定氧气的体积
【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属活动性的探究；万用瓶的使用
14．（2024·潮阳模拟）生活生产中蕴含了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中　 　（填物质名称）的作用相同。
（2）铁锅作炊具主要是利用铁的　 　性，铁锅手柄上使用的塑料具　 　（填“热塑性”或“热固性”）。
（3）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式　 　，为保障安全，点燃前应先　 　。
（4）“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于　 　，点燃火锅时纸不会燃烧的原因是　 　。
【答案】（1）明矾
（2）导热；热固性
（3）；验纯
（4）可燃物；水蒸发吸热，温度为达不到纸张的着火点
【知识点】水的净化；燃烧与燃烧的条件
15．（2024·潮阳模拟）塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。
从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡，50℃时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比）玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图。
（1）石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源，废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做“　 　污染”。
（2）玉米塑料相比普通塑料的优点是　 　。
（3）湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是　 　（填一种），由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是　 　h。
（4）下列说法正确的是　 　（多选，填字母）。
a.玉米塑料分解产生的二氧化碳可做气体肥料 b.可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具
c.玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关 d.玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化
【答案】（1）不可再生；白色
（2）玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源
（3）亚硫酸钠或乳酸；36
（4）a、b、d
【知识点】溶液的组成及特点；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气等都是化石燃料，属于不可再生资源；废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做白色污染。
（2）据短文信息可知，玉米塑料相比普通塑料的优点是玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源。
（3）据短文信息可知，浸泡液是水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比而成，所以湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是亚硫酸钠、乳酸；由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的浸泡时间是36h，淀粉提取率最高，所以50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h。
（4）a、玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳，二氧化碳可做气体肥料，该说法正确，符合题意；
b、玉米塑料与传统塑料有相同的用途，所以可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具，该说法正确，符合题意；
c、玉米淀粉的提取率与浸泡液和玉米浸泡时间有关 ，该说法错误，不符合题意；
d、玉米淀粉制取乳酸的过程中淀粉生成乳酸，有新物质生成，发生化学变化，该说法正确，符合题意。
故答案为：a、b、d.
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油、天然气是不可再生能源，塑料垃圾是白色垃圾来解答；
（2）根据玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源来解答；
（3）根据图示分析浸泡液的溶质是亚硫酸钠或乳酸来解答；
（4）根据玉米塑料分解产生的二氧化碳可做气体肥料，有新物质生成的变化是化学变化来解答。
（1）煤、石油、天然气等都是化石燃料，属于不可再生资源；废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做白色污染。
（2）据短文信息可知，玉米塑料相比普通塑料的优点是玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源。
（3）据短文信息可知，浸泡液是水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比而成，所以湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是亚硫酸钠、乳酸；由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的浸泡时间是36h，淀粉提取率最高，所以50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h。
（4）a、玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳，二氧化碳可做气体肥料。a正确；
b、玉米塑料与传统塑料有相同的用途，所以可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具。b正确；
c、玉米淀粉的提取率与浸泡液和玉米浸泡时间有关 。c不正确；
d、玉米淀粉制取乳酸的过程中淀粉生成乳酸，有新物质生成，发生化学变化。d正确。
综上所述：选择a、b、d。故填：a、b、d。
16．（2024·潮阳模拟）回答下列问题。
一、实验室制取O2及CO2
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）若想在实验室用同一套装置制取O2和CO2，应选择图中的装置组合为　 　（填字母），其中制取O2的反应化学方程式为　 　。
（3）收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
铁丝在氧气中剧烈燃烧，　 　，生成黑色固体，放热 O2具有氧化性
实验时集气瓶瓶底炸裂的原因是　 　。
二、认识实现碳中和的途径。
（4）人工光合作用，其中X的化学式为　 　。
（5）利用地球上的海水吸收CO2，发生反应的化学方程式为　 　。
（6）某实验基地通过如图所示技术将CO2压入地下实现CO2的封存。从微观角度分析此封存技术可行的依据是　 　。
【答案】分液漏斗；BC；；火星四射；反应生成的高温固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；CH2O2；CO2+ H2O ＝ H2CO3；分子之间有间隔
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
17．（2024·潮阳模拟）杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。
【查阅资料】
①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。
②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。
③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。
④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。
【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想1：MgCO3 猜想2：　 　 猜想3：MgCO3和Mg（OH）2
【实验探究】
（2）甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作：
实验操作 现象 结论
向试管中加入适量　 　。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式　 　。
【讨论交流】
（3）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是　 　。
【改进实验】
（4）用下图实验装置来继续进行探究：
实验操作 现象 结论
用酒精灯加热白色粉末 　 　。 猜想1成立
【实验总结】
（5）装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为　 　，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是　 　。
【答案】Mg（OH）2；稀盐酸；；猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁；B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊；；二氧化碳的密度比空气大
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据猜想1：MgCO3和猜想3：MgCO3和Mg（OH）2，可推出猜想2为：Mg（OH）2；
（2）结论是猜想1成立存在碳酸镁，向试管中加入适量稀盐酸，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：；
（3）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是猜想3中也有碳酸镁，实验中无法确定是否含有氢氧化镁；
（4）结论是猜想1成立，碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以观察到的现象为：B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊；
（5）A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A中碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火。
【分析】（1）根据白色粉末是碳酸镁和氢氧化镁中的一种或两种来解答；
（2）根据碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳来解答；
（3）根据氢氧化镁和酸反应生成镁盐和水来解答；
（4）根据碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能使称取石灰水变浑浊来解答；
（5）根据碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，水和硫酸铜粉末反应生成蓝色的硫酸铜晶体来解答。
18．（2024·潮阳模拟）某兴趣小组模拟工业生产用废料铁泥（主要含Fe2O3、FeO和Fe，杂质不与酸反应也不溶于水）提取Fe，生产流程如图所示。
已知：H2O2溶液能使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3
（1）步骤I使溶液与杂质分离的操作是　 　。
（2）写出步骤I中产生气体的化学方程式　 　。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）步骤IV中洗涤是洗掉沉淀上附着的少量Na2SO4，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是　 　（填化学式）。
（5）步骤V中，通过查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的，Fe2O3先被还原成Fe3O4，Fe3O4再被还原成FeO，FeO最后被还原成Fe，每一步都有CO2生成，所得到的固体产物与反应温度的关系如图所示。
结合图像分析：反应温度500~600℃时得到的产物是　 　。若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度应不低于　 　℃。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）；复分解反应
（4）
（5）Fe3O4；800
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）过滤可以分离难溶性固体和液体，则步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是过滤；
（2）步骤Ⅰ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：；
（3）步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，则得到的X溶液的溶质中属于盐的是硫酸铁，步骤Ⅲ硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的方程式是；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，根据钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，则为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入BaCl2或 Ba(NO3)2 ，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（5）根据图示，反应温度400℃时，发生第一步反应，即氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和四氧化三铁，根据铁元素守恒，48g氧化铁可生成四氧化三铁的质量为：，400~500℃ ，氧化铁逐渐反应，当温度达到500℃时，固体质量为46.4g，说明此时氧化铁完全转化为四氧化三铁，则反应温度500～600℃时得到的产物是四氧化三铁；48g氧化铁中铁元素的质量为；根据图示，当温度达到800℃时，可完全转化为铁，故若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到800℃。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
（3）根据氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和硫酸钠，复分解反应的概念是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应来解答；
（4）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀来解答；
（5）根据400℃时氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和四氧化三铁，当温度达到800℃时，四氧化三铁全部转换成铁来解答。
（1）过滤可以分离难溶性固体和液体，则步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是过滤；
（2）步骤Ⅰ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：；
（3） 步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，则得到的X溶液的溶质中属于盐的是硫酸铁，步骤Ⅲ硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的方程式是；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4） 步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，根据钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，则为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入BaCl2或 Ba(NO3)2 ，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（5） 根据图示，反应温度400℃时，发生第一步反应，即氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和四氧化三铁，根据铁元素守恒，48g氧化铁可生成四氧化三铁的质量为：，400~500℃ ，氧化铁逐渐反应，当温度达到500℃时，固体质量为46.4g，说明此时氧化铁完全转化为四氧化三铁，则反应温度500～600℃时得到的产物是四氧化三铁；48g氧化铁中铁元素的质量为；根据图示，当温度达到800℃时，可完全转化为铁，故若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到800℃。
19．（2024·潮阳模拟）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图。
（1）除去铝箔表面氧化物的物理方法为　 　。
（2）硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氢原子个数比为　 　。
（3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为　 　和　 　时效果显著。
（4）用H2可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？（写出计算过程）
（5）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的铜铝双金属材料作用于废水后，该材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为　 　。
【答案】（1）砂纸打磨
（2）2：5
（3）2；12
（4）解设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是x
解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg；
（5）90g
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）可用砂纸打磨铝箔除去其表面的氧化物；
（2） 硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氢原子个数比为2：5；
（3）由图可知pH为2或12时硝基苯降解率最高，效果显著；
（4） 解：设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是x
解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg；
（5）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。反应过程中铜的质量不变，因此反应后固体质量为100g×3.2%÷32%=10g，固体减轻的质量即为反应掉铝的质量，所以反应消耗铝的质量为：100g-10g=90g。
【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝来解答；
（2）根据物质由分子构成，分子由原子构成来解答；
（3）根据pH为2或12时硝基苯降解率最高，效果显著来解答；
（4）根据氢气和硝基苯（C6H5NO2） 反应生成苯胺和水的方程式中已知苯胺的质量和式量来计算氢气的质量来解答；
（5）根据铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯中的方程式中铜元素的质量不变来解答。
（1）可用砂纸打磨铝箔除去其表面的氧化物；
（2）由化学式可知，氧、氢的原子个数比为2：5；
（3）由图可知pH为2或12时硝基苯降解率最高，效果显著；
（4）见答案；
（5） 铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。反应过程中铜的质量不变，因此反应后固体质量为100g×3.2%÷32%=10g，固体减轻的质量即为反应掉铝的质量，所以反应消耗铝的质量为：100g-10g=90g。
1 / 1广东省汕头市潮阳实验学校2024年中考二模化学试题
1．（2024·潮阳模拟）下列元素中，青少年摄入不足会患佝偻病的是
A．钙 B．氟 C．碘 D．锌
2．（2024·潮阳模拟）下列属于有机合成材料的是
A．青铜器 B．锦纶面料
C．蚕丝被 D．氮化硼陶瓷基复合材料
3．（2024·潮阳模拟）下列家庭实验不能达到目的的是
A．用硝酸铵和水制作冰敷包 B．用食醋除去铁锈
C．用灼烧闻气味鉴别羊毛和棉线 D．用活性炭将硬水制成软水
4．（2024·潮阳模拟）下列化学用语正确的是
A．3个氮分子：3N B．锰酸钾：K2MnO2
C．1个铁离子：Fe2+ D．2个氢原子：2H
5．（2024·潮阳模拟）运输浓硫酸，应该贴上以下标志中的
A．易燃气体 B．腐蚀品
C．有毒品 D．自燃物品
6．（2024·潮阳模拟）用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是
A．张青莲 B．波义耳 C．拉瓦锡 D．侯德榜
7．（2024·潮阳模拟）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成，将为成功发射的嫦娥六号探测器提供中继通信服务，完成下面小题。
（1）如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．钼元素的符号为MO B．三氧化钼的化学式为MoO3
C．钼的相对原子质量为95.96g D．钼原子核内的中子数为42
（2）搭载嫦娥六号探测器的运载火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮做为动力推进剂，有关偏二甲肼（C2H8N2）的说法正确的是
A．由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
B．属于有机物
C．由三个元素组成
D．含有1个氮分子
8．（2024·潮阳模拟）“民以食为天”，化学肥料能促进农作物增产，完成下面小题。
（1）化学肥料是农作物的“粮食”。下列说法正确的是
A．尿素【CO（NH2）2】属于复合肥料
B．硫酸钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力
C．鉴别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观
D．氯化铵与碱性草木灰混合施用可提高肥效
（2）如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是
A．步骤①反应前后原子的种类发生了变化
B．步骤②反应前后分子个数不变
C．步骤②反应前后元素的化合价发生了变化
D．步骤①②反应后催化剂的化学性质均改变
9．（2024·潮阳模拟）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
B．KCl的溶解度大于Na2CO3
C．通过升高温度，可使KCl的不饱和溶液变饱和
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度在t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl
10．（2024·潮阳模拟）《环境空气质量标准》有PM2.5监测项目，PM2.5是用来监测下列项目中的
A．细颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
11．（2024·潮阳模拟）汽水的配方如图所示，下列说法不正确的是
自制汽水配方 食品级小苏打1.5g、食品级柠檬酸1.5g、白糖7g、果汁适量、白开水500mL
A．小苏打属于盐
B．果汁能为人体补充维生素
C．用pH试纸测汽水的酸碱度，测得pH=5.60
D．小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳
12．（2024·潮阳模拟）下列劳动涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置 金属在干燥环境和油的保护下不易生锈
B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
C 用炉具清洁剂（含NaOH）清洗油烟机 NaOH能溶解油脂
D 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·潮阳模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A．图1：除去CO中混有的CO2
B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关
C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D．图4：测定氧气的体积
14．（2024·潮阳模拟）生活生产中蕴含了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中　 　（填物质名称）的作用相同。
（2）铁锅作炊具主要是利用铁的　 　性，铁锅手柄上使用的塑料具　 　（填“热塑性”或“热固性”）。
（3）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式　 　，为保障安全，点燃前应先　 　。
（4）“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于　 　，点燃火锅时纸不会燃烧的原因是　 　。
15．（2024·潮阳模拟）塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。
从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡，50℃时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比）玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图。
（1）石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源，废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做“　 　污染”。
（2）玉米塑料相比普通塑料的优点是　 　。
（3）湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是　 　（填一种），由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是　 　h。
（4）下列说法正确的是　 　（多选，填字母）。
a.玉米塑料分解产生的二氧化碳可做气体肥料 b.可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具
c.玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关 d.玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化
16．（2024·潮阳模拟）回答下列问题。
一、实验室制取O2及CO2
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）若想在实验室用同一套装置制取O2和CO2，应选择图中的装置组合为　 　（填字母），其中制取O2的反应化学方程式为　 　。
（3）收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
铁丝在氧气中剧烈燃烧，　 　，生成黑色固体，放热 O2具有氧化性
实验时集气瓶瓶底炸裂的原因是　 　。
二、认识实现碳中和的途径。
（4）人工光合作用，其中X的化学式为　 　。
（5）利用地球上的海水吸收CO2，发生反应的化学方程式为　 　。
（6）某实验基地通过如图所示技术将CO2压入地下实现CO2的封存。从微观角度分析此封存技术可行的依据是　 　。
17．（2024·潮阳模拟）杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。
【查阅资料】
①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。
②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。
③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。
④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。
【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想1：MgCO3 猜想2：　 　 猜想3：MgCO3和Mg（OH）2
【实验探究】
（2）甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作：
实验操作 现象 结论
向试管中加入适量　 　。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式　 　。
【讨论交流】
（3）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是　 　。
【改进实验】
（4）用下图实验装置来继续进行探究：
实验操作 现象 结论
用酒精灯加热白色粉末 　 　。 猜想1成立
【实验总结】
（5）装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为　 　，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是　 　。
18．（2024·潮阳模拟）某兴趣小组模拟工业生产用废料铁泥（主要含Fe2O3、FeO和Fe，杂质不与酸反应也不溶于水）提取Fe，生产流程如图所示。
已知：H2O2溶液能使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3
（1）步骤I使溶液与杂质分离的操作是　 　。
（2）写出步骤I中产生气体的化学方程式　 　。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）步骤IV中洗涤是洗掉沉淀上附着的少量Na2SO4，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是　 　（填化学式）。
（5）步骤V中，通过查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的，Fe2O3先被还原成Fe3O4，Fe3O4再被还原成FeO，FeO最后被还原成Fe，每一步都有CO2生成，所得到的固体产物与反应温度的关系如图所示。
结合图像分析：反应温度500~600℃时得到的产物是　 　。若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度应不低于　 　℃。
19．（2024·潮阳模拟）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图。
（1）除去铝箔表面氧化物的物理方法为　 　。
（2）硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氢原子个数比为　 　。
（3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为　 　和　 　时效果显著。
（4）用H2可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？（写出计算过程）
（5）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的铜铝双金属材料作用于废水后，该材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，正确，符合题意；
B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，错误，不符合题意；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和，错误，不符合题意；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素在人体中的作用是钙元素促进人体骨骼的生长，氟能防治龋齿，碘是合成甲状腺激素的主要元素，锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良来解答。
2．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、青铜是合金，合金属于金属材料，不符合题意；
B、锦纶是有机合成材料，符合题意；
C、蚕丝被芯是天然有机材料，不符合题意；
D、氮化硼陶瓷基是复合材料；不属于合成材料，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、天然高分子材料、合成材料，塑料是合成材料来解答。
3．【答案】D
【知识点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用硝酸铵和水制作冰敷包，该实验能达到目的，不符合题意；
B、铁锈主要成分是氧化铁，食醋含有醋酸，醋酸能与氧化铁反应生成可溶性铁盐，从而除去铁锈，该实验能达到目的，不符合题意；
C、羊毛材质是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味；棉线材质是棉纤维，灼烧时产生燃烧纸张气味，用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和棉线，该实验能达到目的，不符合题意；
D、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，活性炭有吸附性，可以除去水中的色素和气味分子，但无法除去可溶性钙镁矿物质盐，无法降低水的硬度，该实验不能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
B、根据醋酸和铁锈氧化铁反应生成醋酸铁和水来解答；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉灼烧时产生燃烧纸张气味来解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
4．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3个氮分子表示为3N2，该书写错误，不符合题意；
B、锰酸钾的化学式应为K2MnO4，该说法错误，不符合题意；
C、1个铁离子表示为Fe3+，该说法错误，不符合题意；
D、2个氢原子表示为2H，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
5．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于易燃气体、有毒品、自燃物品。
故答案为：B.
【分析】根据浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于易燃气体、有毒品、自燃物品来解答。
6．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲是著名化学家和教育学家，1991年测得的铟原子量，已被国际采用为新标准，不符合题意；
B、英国科学家波义耳 ，通过大量的实验论证了化学元素的概念，从而确立了化学的独立性，成为近代化学的奠基者，不符合题意；
C、法国化学家拉瓦锡被尊称为现代化学之父 ，研究了空气的组成成分由氮气和氧气组成，符合题意；
D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重工业的开拓者； 近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威；不符合题意。
故答案为：C.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
张青莲教授测定铟原子量，英国科学家波义耳 通过大量的实验论证了化学元素的概念，法国化学家拉瓦锡研究了空气的组成成分由氧气和氮气组成，侯德榜发明了制取碱的方法来解答。
7．【答案】（1）B
（2）B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼元素的元素符号为Mo，该说法错误，不符合题意；
B、元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号是Mo，根据“先读后写”，三氧化钼的化学式为：MoO3，该说法正确，符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该说法错误，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，在原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为42；相对原子质量为95.94等于质子数加中子数，则原子核内中子数=42，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，该说法错误，不符合题意；
B、偏二甲肼是含碳元素的化合物，属于有机物，该说法正确，符合题意；
C、从宏观上看，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，元素只讲种类不讲个数，该说法错误，不符合题意；
D、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，1个偏二甲肼分子中含有2个氮原子，不含氮分子，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示原子的相对质量，右上方的符号表示元素符号；在原子中相对质量等于质子数加中子数来解答；
（2）根据物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，有机物的概念是含有碳元素的物质来解答。
8．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、尿素中仅含有N元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾中含有K元素，属于钾肥，钾肥有抗倒伏和抗病虫害的作用，符合题意；
C、区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥能看外观，呈灰白色粉末的是磷矿粉，呈白色晶体状的是硫酸铵，不符合题意；
D、氯化铵与碱性草木灰混合施用会发生反应生成氨气，使得肥效降低，不符合题意。
故答案为：B.
（2）A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，步骤①反应前后原子的种类没有变化，该说法错误，不符合题意；
B、步骤②的反应为氮气和氢气在加压和催化剂的作用下反应生成氨气，反应的方程式是，该反应前后分子个数改变，该说法错误，不符合题意；
C、单质中元素的化合价为0，步骤②的反应为氮气和氢气在加压和催化剂的作用下反应生成氨气，氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素的化合价为0，氨气中氢元素显+1价，则氮元素显-3价，故在该转化过程中氮、氢元素的化合价发生了改变，该说法正确，符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，氮肥是营养元素，钾肥具有抗倒伏现象，磷肥是抗旱抗寒的作用，铵态氮肥和碱性物质混合会产生氨气从而降低肥效来解答；
（2）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，分子的种类一定变化，化合物中正负价的代数和为0，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
10．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
11．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；生命活动与六大营养素
12．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、将自行车的链条涂油，使链条的金属与空气和水隔绝，从而防锈，该做法正确，不符合题意；
B、用食盐调节汤的咸淡（即氯化钠的浓度），食盐和水的比例影响NaCl的浓度，该说法正确，不符合题意；
C、用炉具清洁剂（含NaOH）清洗油烟机，因为氢氧化钠和油脂发生反应，该说法错误，不符合题意；
D、熟石灰（氢氧化钙）能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
B、根据氯化钠是调味品，是生理盐水来解答；
C、根据氢氧化钠是碱，显碱性，可以制作碱性物质如洗涤剂来乳化油污来解答；
D、根据氢氧化钙和酸反应生成钙盐和水，氢氧化钙来中和酸性土壤来解答。
13．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属活动性的探究；万用瓶的使用
14．【答案】（1）明矾
（2）导热；热固性
（3）；验纯
（4）可燃物；水蒸发吸热，温度为达不到纸张的着火点
【知识点】水的净化；燃烧与燃烧的条件
15．【答案】（1）不可再生；白色
（2）玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源
（3）亚硫酸钠或乳酸；36
（4）a、b、d
【知识点】溶液的组成及特点；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气等都是化石燃料，属于不可再生资源；废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做白色污染。
（2）据短文信息可知，玉米塑料相比普通塑料的优点是玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源。
（3）据短文信息可知，浸泡液是水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比而成，所以湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是亚硫酸钠、乳酸；由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的浸泡时间是36h，淀粉提取率最高，所以50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h。
（4）a、玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳，二氧化碳可做气体肥料，该说法正确，符合题意；
b、玉米塑料与传统塑料有相同的用途，所以可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具，该说法正确，符合题意；
c、玉米淀粉的提取率与浸泡液和玉米浸泡时间有关 ，该说法错误，不符合题意；
d、玉米淀粉制取乳酸的过程中淀粉生成乳酸，有新物质生成，发生化学变化，该说法正确，符合题意。
故答案为：a、b、d.
【分析】（1）根据三大化石燃料为煤、石油、天然气是不可再生能源，塑料垃圾是白色垃圾来解答；
（2）根据玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源来解答；
（3）根据图示分析浸泡液的溶质是亚硫酸钠或乳酸来解答；
（4）根据玉米塑料分解产生的二氧化碳可做气体肥料，有新物质生成的变化是化学变化来解答。
（1）煤、石油、天然气等都是化石燃料，属于不可再生资源；废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做白色污染。
（2）据短文信息可知，玉米塑料相比普通塑料的优点是玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源。
（3）据短文信息可知，浸泡液是水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比而成，所以湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是亚硫酸钠、乳酸；由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的浸泡时间是36h，淀粉提取率最高，所以50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是36h。
（4）a、玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳，二氧化碳可做气体肥料。a正确；
b、玉米塑料与传统塑料有相同的用途，所以可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具。b正确；
c、玉米淀粉的提取率与浸泡液和玉米浸泡时间有关 。c不正确；
d、玉米淀粉制取乳酸的过程中淀粉生成乳酸，有新物质生成，发生化学变化。d正确。
综上所述：选择a、b、d。故填：a、b、d。
16．【答案】分液漏斗；BC；；火星四射；反应生成的高温固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；CH2O2；CO2+ H2O ＝ H2CO3；分子之间有间隔
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
17．【答案】Mg（OH）2；稀盐酸；；猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁；B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊；；二氧化碳的密度比空气大
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据猜想1：MgCO3和猜想3：MgCO3和Mg（OH）2，可推出猜想2为：Mg（OH）2；
（2）结论是猜想1成立存在碳酸镁，向试管中加入适量稀盐酸，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：；
（3）乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是猜想3中也有碳酸镁，实验中无法确定是否含有氢氧化镁；
（4）结论是猜想1成立，碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以观察到的现象为：B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊；
（5）A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A中碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火。
【分析】（1）根据白色粉末是碳酸镁和氢氧化镁中的一种或两种来解答；
（2）根据碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳来解答；
（3）根据氢氧化镁和酸反应生成镁盐和水来解答；
（4）根据碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能使称取石灰水变浑浊来解答；
（5）根据碳酸镁加热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，水和硫酸铜粉末反应生成蓝色的硫酸铜晶体来解答。
18．【答案】（1）过滤
（2）
（3）；复分解反应
（4）
（5）Fe3O4；800
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）过滤可以分离难溶性固体和液体，则步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是过滤；
（2）步骤Ⅰ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：；
（3）步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，则得到的X溶液的溶质中属于盐的是硫酸铁，步骤Ⅲ硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的方程式是；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，根据钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，则为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入BaCl2或 Ba(NO3)2 ，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（5）根据图示，反应温度400℃时，发生第一步反应，即氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和四氧化三铁，根据铁元素守恒，48g氧化铁可生成四氧化三铁的质量为：，400~500℃ ，氧化铁逐渐反应，当温度达到500℃时，固体质量为46.4g，说明此时氧化铁完全转化为四氧化三铁，则反应温度500～600℃时得到的产物是四氧化三铁；48g氧化铁中铁元素的质量为；根据图示，当温度达到800℃时，可完全转化为铁，故若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到800℃。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
（3）根据氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和硫酸钠，复分解反应的概念是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应来解答；
（4）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀来解答；
（5）根据400℃时氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和四氧化三铁，当温度达到800℃时，四氧化三铁全部转换成铁来解答。
（1）过滤可以分离难溶性固体和液体，则步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是过滤；
（2）步骤Ⅰ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：；
（3） 步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，则得到的X溶液的溶质中属于盐的是硫酸铁，步骤Ⅲ硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的方程式是；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4） 步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，根据钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，则为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入BaCl2或 Ba(NO3)2 ，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（5） 根据图示，反应温度400℃时，发生第一步反应，即氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和四氧化三铁，根据铁元素守恒，48g氧化铁可生成四氧化三铁的质量为：，400~500℃ ，氧化铁逐渐反应，当温度达到500℃时，固体质量为46.4g，说明此时氧化铁完全转化为四氧化三铁，则反应温度500～600℃时得到的产物是四氧化三铁；48g氧化铁中铁元素的质量为；根据图示，当温度达到800℃时，可完全转化为铁，故若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到800℃。
19．【答案】（1）砂纸打磨
（2）2：5
（3）2；12
（4）解设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是x
解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg；
（5）90g
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）可用砂纸打磨铝箔除去其表面的氧化物；
（2） 硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氢原子个数比为2：5；
（3）由图可知pH为2或12时硝基苯降解率最高，效果显著；
（4） 解：设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是x
解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg；
（5）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。反应过程中铜的质量不变，因此反应后固体质量为100g×3.2%÷32%=10g，固体减轻的质量即为反应掉铝的质量，所以反应消耗铝的质量为：100g-10g=90g。
【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝来解答；
（2）根据物质由分子构成，分子由原子构成来解答；
（3）根据pH为2或12时硝基苯降解率最高，效果显著来解答；
（4）根据氢气和硝基苯（C6H5NO2） 反应生成苯胺和水的方程式中已知苯胺的质量和式量来计算氢气的质量来解答；
（5）根据铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯中的方程式中铜元素的质量不变来解答。
（1）可用砂纸打磨铝箔除去其表面的氧化物；
（2）由化学式可知，氧、氢的原子个数比为2：5；
（3）由图可知pH为2或12时硝基苯降解率最高，效果显著；
（4）见答案；
（5） 铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。反应过程中铜的质量不变，因此反应后固体质量为100g×3.2%÷32%=10g，固体减轻的质量即为反应掉铝的质量，所以反应消耗铝的质量为：100g-10g=90g。
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