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莆田市2025届高中毕业班第四次教学质量检测试卷·化学
参考答案、提示及评分细则侧
1.C淀粉、蛋白质、纤维素均是高分子，八角油的主要成分油脂不是高分子，C项符合题意。
2.DN的电子式为：N::N:,A项错误；HO的空间结构为V形，B项错误；V与Ti处于同一周期，不同副族，C项
错误：H是极性键构成的极性分子，D项正确。
3.B1 mol HCOOH中o键的数目为4NA,A项错误：由反应方程式知，生成1molC1Oz时，转移电子的数日为VA,B项
正确；0.1 ol CHa OH中sp杂化的原子数目为0.2VA,C项错误；酯化反应是可逆反应.，故生成的酯基数目小于NA,D
项错误。
4.D氢氣酸是弱酸，反应的离子方程式为2HF十CO一2F十HO十CO2◆，A项错误；由于PS的溶解度远远小于
FS,因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为PI+FeS一PbS+Fe+,B项错误；原离子方程
式电荷不守恒，C项错误：硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢到化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为A+十
3NH3·HO—Al(OH)3Y+3NH,D顶正确。
5.BW、X、Y、乙、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Z是地壳中含量最多的金属元素，
则Z为Al,且成键数W为1、X为4，Y为4，R为1，则五种元萦分别为H,C,NAl,CL。W、X分别为H,C,形成的化合
物有气态、液态、固态，A顶错误：X、Y的简单氢化物分别为CH:、NH,中心原子的杂化方式均为sp杂化，但N原子舍
有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，则键角：CH>NH,B项正确：Z的最高价氧化物对应的水化物是弱碱，C
项错误：HC中C的化合价为一1，故电负性：CH,D项错误
6.B加人C粉，又会引入新的杂质C+,A项错误；过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B项正确：检验
Fea+可用KSCN溶液或亚铁氰化钾溶液，C项错误；因Fe(O,中含有+3价Fe,反应中Fe元素化合价升高，而其他元索
化合价不变，不可能发生，D项错误。
7.DX电极产生H,X极为阴极，与直流电源负极相连，A项正确：Y电极的电极反应式为Fe!一e一Fe+,B项正
确：Fe+被HzS还原生成Fe2+,Fe2+在Y电极失电子，被氧化又生成Fe,故装置工作后Fe+、Fe+可循环转化，C项
正确；根据X电极反应式：2H十2e一H个，Y电极的电极反应式为Fe+一e一Fe+,以及产生S的离子方程式
为H2S十2Fe+一2Fe++2H++S￥，出得失电子数目守恒可知，标准状况下X电极上生成4.48LH时，转移
0.4mole,故理论上c中可处理HS的物质的量为0.2mol,D顶错误。
8.A假设起始CO和水蒸气的物质的量分别为1mol,容器体积为1L,
根据三段式分析：
C()+H0-C()2+H
起始(mol·L-1)
11
00
转化(mol·L-1)
平衡(mol·L1)(1-c)(1-c)c
K-eC0)·cH)
(CO·c(O一二c=1,解得c=0.5mol·L1,所以850℃时，水蒸气的平衡转化率为50%，A项正确：升
高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移，所以正反应为放热反应，即AH0,B项错误；反应至10m达到平衡，即
10mi时C)的物质的量分数为25%，而反应起始阶段的速率比后阶段快，所以反应至5in时，C)2的物质的量分数
大于12.5%，C项错误；平衡后的体系中充入一定量的氢气，温度不变，平衡常数不变，D项错误。
9.C反应X→Y属于取代反应，A项正确：X中的所有原子可能共平面，B项正确：Y分子不存在顺反异构体，C项错误：Z
分子可形成分子间氢键，沸点较高，D项正确。
10.C NaOH与HA物质的量浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等物质的量浓度的HA
和NaA的混合溶液，m点的溶液的pH=4.76,说明HA的电离程度大于A的水解程度，所以c(A)>c(HA),而m
点pcA)
A=0,说明c(A)=c(HA),则m点对应的NaOH溶液的体积小于10ml,A项错误：m点时c(A)=
c(HA),此时K.(HA=):A）=c(H+)=104%,所以K(HA)的数量级为10，B项错误，h点所示溶液
C(HA)
显酸性，是NaA与HA的混合溶液，则根据元素质量守恒可得：c(Na+)c(A)十c(HA),C项正确；h、m、n点各溶
液均呈酸性，溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用就越强，由于酸性：hmn,则各点水的电离程度：h>mn,D项
错误。
11.(1)4s4p;哑铃形或纺锤形
(2)适当提高温度或适当提高HO、HS).的浓度（任写一种）
(3)2CkAs+6H2S)4+11H(02一6CuS)4+2H3As(04+14H2()
(4)sp
(5)NaOH溶液（或其他合理答案）
(6)CuS0,·3H,01c2-150tCuS0,·H,0+2H,0
（7).76X10(每空2分)
aNA
部分答案解析：
aVAX10-7g·cms=5.76X10
(7)该晶胞中含有4个Br、4个Cu,放晶体密度为4X64十80
aNA
g·cm3。
【高中第四次教学质量检测试卷·化学参考答案第1页（共2页）】莆田市2025届高中毕业班第四次教学质量检测试卷
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5老米R色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题逃出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择通请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区拔内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范目：高考范围。
5.可能用到的相对原于质量：H1C12N14016S32C35.5Co59Cu64Br80
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.下列物质的主要成分不属于高分子的是
A米粉中的淀粉
B.叉烧（猪肉）中的蛋白质
C.八角中的八角油
D.甘蔗渣中的纤维素
2.V2Os一WO/TiO2催化剂能催化NHs脱除烟气中的NO,反应为4NH(g)+O2(g)+4NO(g)一
4N2(g)十6HzO(g)。下列说法正确的是
ANz的电子式为N::N
B.H,O的空间结构为三角锥形
C.V与Ti处于同一副族
D.NH是极性婶构成的极性分子
3.反应4 NaCIO+CH,OH+2HzSO,一4CO2个+HC0OH+3H2O+2NaS0,可用于制备绿色消毒
剂CIO2。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A1 mol HCOOH中g键的数目为5N,
B.生成1molC1O2时，转移电子的数目为N
C.3.2 g CH-OH中采用sp杂化方式的原子数目为0.1NA
D.1 mol HCOOH与足量CHOH在一定条件下反应，生成的醋基数目为N
4.下列过程对应的离子方程式正确的易
A将少量Na2CO,溶液加人氢氟酸溶液中：2H+十CO 一H2O+CO2个
B.工业废水中的Pb+用FeS去除：Pb2++S一PbS
【高中第四次教学质量检测试卷·化学第1页（共6页）】
C.酸性FcCl2溶液中滴人H2O2:Fc2+2Ht+H2O2一Fe++2H2U
D.疏酸铝溶液中滴入足量氨水：A3++3NH,·H2O一A(OH),+3NH计
5.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Z是地壳中含量最多
的金风元素，由这五种元紫组成的配合物的结构如图所示。下列说法正确的是
X-XW
R
AW与X形成的化合物均为气态
B.X、Y最简单氢化物的键角：X>Y
CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸×
D.W、R的电负性：R6.实验室制备Fe(C的流程如图所示。
NH HCO,溶液
FeSO,溶液+沉佚 +过滤→洗涤→FeCO,
滤液
下列说法正确的是
A.为防止FeSO,溶液变质可加入Cu粉
B.过滤操作常用的玻璃仪器烧杯，漏斗和玻璃棒
C加犬：象光钾溶液可检验滤液中是否含有Fe+
D.feCO隔绝空气加强热可只生成FeO,和CO2
7.利用如图电化学装置，可将HzS气体分解为S和H,下列说法错误的是
直流电颜
0
H,SO.
M
FeSo色SO,]
下cH
A.X电极与直流电源负极相连
B.Y电极的电极反应式为Fe+一e一Fe
C.该装登工作后，FeSO,和Fc(SO,),均不需要另外补充
D,标准状况下，若X电极上生成4.4LH,理论上c中可处理0.【molH:S
【高中第四次教学质量检测试卷·化学第2页（共6页）】

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